Download taller números cuánticos y CE

Evaluación de química grado______ Nombre ______________________________Fecha __________________IETI JMC
I.
1.
Marca con una equis la alternativa correcta y completa las líneas.
El número cuántico ____________ se simboliza con la letra ____ y toma los valores 0, 1, 2,3
a)
Spin - ms
b)
Principal - n
c)
Magnético - ml
d)
Azimutal – l
2. El máximo de electrones para el orbital “s” son _____ electrones
a)
b)
c)
d)
3.
2
6
18
10
Los sub-niveles 0 y 2 se le asignan las letras _____ y _____:
a)
b)
c)
d)
4.
S–d
S–f
S–p
P–d
La regla de la máxima multiplicidad, corresponde:
a)
b)
c)
d)
5.
Regla de Hund
Principio de Pauling
Principio de exclusion de Pauli
Ninguna de las anteriores.
El sistema periódico fue realizado por:
a)
b)
c)
d)
6.
Döbereiner
Moseley
Mendeleyev
Todos los anteriores.
El sub nivel ________ tiene 1 orbital
a)
b)
c)
d)
7.
s
d
p
f
3 orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:
a)
b)
c)
d)
8.
f
d
p
s
El sistema periódico consta de líneas verticales llamadas:
a)
Grupo
b)
Número atómico
c)
Período
d)
Ninguna de las anteriores.
9. El número cuántico magnético toma los valores:
a)
b)
c)
d)
1, 2, 3,4, etc.
0, 1, 2,3
–1/2, +1/2
Dependen de l
II.
Desarrolle los siguientes ejercicios:
1.
Indique los números cuánticos para:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
2.
3s2 electrón 2
4f6 electrones 4 y 6
5d9 electrones 7 y 9
4p3 electrones 1 y 3
5f9 electrones 5 y 8
4d7 todos los electrones.
Dada la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 indique:
a)
3.
Z, Neutrones, electrones, protones, grupo, periodo.
b) Números cuánticos
Para los siguientes Z, indique:
a) Configuración electrónica.
b) Números cuánticos
c) Grupo y período d) Orbitales e) subniveles f) protones, neutrones, electrones
Z: 19 A:39
Z: 25 A:55
Z: 38 A:88
Z: 10 A:20
Z: 4 A:9
Z: 21 A:45
Z: 31 A:70
4. Un elemento químico, es:
a. Una sustancia pura formada por la combinación de dos o más átomos diferentes
b. Una mezcla homogénea de diversas sustancias
c. Una sustancia pura formada por un único tipo de átomos
5 Indica la opción correcta:
a. La masa del electrón es mayor que la del protón
b. La masa del protón es menor que la del electrón y la del neutrón
c. La masa del neutrón es mayor que la del electrón pero no que la del protón
d. La masa del neutrón es mayor que la del electrón y que la del protón
6. Son isótopos:
a. Átomos con la misma cantidad de protones y neutrones
b. Átomos con distinto valor de z e idéntico valor de A
c. Átomos con la misma cantidad de protones pero diferente cantidad de neutrones
7. Indicar cuál de las siguientes configuraciones electrónicas no es válida
a. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2, 3p6 , 4s2
b. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2, 3p5, 4s1
c. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s4, 3p6 , 4s2
8. Si la C.E. de un átomo es 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 y posee 18 neutrones, entonces podemos afirmar que pertenece
el elemento:
a. Bromo Z: 35
b. Argón Z: 18
c. Azufre Z: 16
d. Cloro Z: 17
9. Un átomo excitado puede emitir energía si ....
a. uno de sus electrones pasa a un nivele energético mayor
b. uno de sus electrones pasa a un nivel energético menor
10. Un átomo de Selenio Z: 34 A: 79 posee:
a. 34 protones, 34 electrones, 45 neutrones y por lo tanto su C.E. es 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2
, 4d7
b. 45 protones, 45 electrones, 35 neutrones y por lo tanto su C.E. es 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2
, 4d7
c. 45 protones, 45 electrones, 35 neutrones y por lo tanto su C.E. es 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p4
d. 34 protones, 34 electrones, 45 neutrones y por lo tanto su C.E. es 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p4
11. Señala la afirmación verdadera:
a. La cantidad de protones es siempre igual a la cantidad de neutrones
b. El número atómico (z) nos indica la cantidad de neutrones que posee un determinado átomo
c. El número másico (A) nos indica la cantidad de nucleones (protones y neutrones) que posee un determinado
átomo
d. El número másico (A) nos indica la cantidad de electrones que posee un determinado átomo
12. El número másico del elemento potasio es 39:
a. Eso quiere decir que un átomo de ese elemento posee 39 protones
b. Eso quiere decir que un átomo de ese elemento posee 39 neutrones
c. Eso quiere decir que un átomo de ese elemento posee 39 nucleones
13.El número atómico (z) del elemento bromo es 35 y su número másico 80. Con estos datos podemos afirmar
que....
a. un átomo de bromo posee 35 protones y 80 neutrones
b. un átomo de bromo posee 35 neutrones y 80 protones
c. un átomo de bromo posee 35 protones y 45 neutrones
14. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?
a. 12
b. 13
c. 24
d. 25
15Un átomo de plomo posee 82 protones, 82 electrones y 125 neutrones. Entonces podemos afirmar que..
a. el valor del número atómico del plomo es 125
b. un átomo de plomo posee 164 nucleones
c. el valor del número másico del plomo es 207
16. La configuración electrónica del níquel Z: 28 es:
a. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2, 3p6 , 4s2 , 3d8
b. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2, 3p6 , 3d10
c. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2, 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d10 , 5p6 , 6s2 , 4f2
17. La C.E. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p5 corresponde al elemento:
a. sodio
b. cloro
c. aluminio
18 .Un átomo de mercurio Z: 80 posee...
a. 7 electrones en el tercer nivel energético
b. 2 electrones en el séptimo nivel energético
c. 32 electrones en el cuarto nivel energético
19. La configuración electrónica que termina en 5s2 corresponde a un átomo del elemento...
a. Estaño
b. Oxígeno
c. Titanio
d. Estroncio
e. Mercurio
20 .La tabla periódica se atribuye a:
a. Dalton
b. Thomson
c. Mendeleiev
d. Bohr
21. Selecciona, entre las siguientes, la afirmación correcta:
a. Todos los elementos de un mismo grupo o familia tienen propiedades químicas semejantes.
b. Los gases nobles se localizan en la parte izquierda de la tabla periódica.
c. Todos los elementos de un mismo periodo tienen propiedades químicas semejantes.
d. Los elementos de transición pertenecen al bloque s de la tabla periódica.
22. Los gases nobles (Ne, Ar, Kr, Xe y Rn)se caracterizan por:
a. Tener 8 electrones.
b. Tener 6 electrones en el último nivel energético.
c. Tener 8 electrones en el último nivel energético.
d. Tener la misma cantidad de neutrones.
23 Los elementos situados en el bloque inferior de la tabla periódica reciben el nombre de:
a. Elementos de transición interna
b. Elementos de transición.
c. Metales alcalinotérreos.
d. No metales
24. Indica cuál de las frases siguientes es verdadera:
a. El número del grupo que ocupa un elemento nos indica la cantidad total de electrones que posee un átomo.
b. El número de periodo que ocupa un elemento nos indica la cantidad total de niveles energéticos que posee un átomo.
c. Los elementos están ubicados en la tabla por número másico creciente.
25. El elemento cuyos átomos poseen una C.E. que termina en 4p5 pertenece a los....
a. halógenos
b. nitrogenoides
c. anfígenos
d. metales alcalinos
26. Cuál de las siguientes listas corresponde a los elementos nitrogenoides?
a. C, Si, Ge, Sn, Pb
b. H, He
c. N, P, As, C, Si, B
d. Li, Be, B, C, N, O, F, Ne
e. N, P, As, Sb, Bi
27. Selecciona la serie de elementos pertenecientes al grupo de los halógenos:
a. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rd
b. O, S, Se, Te
c. F, Cl, Br, I, At
d. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
28. Encuentre las parejas que se correlacionan:
a- Número máximo de electrones en un nivel
b- Número máximo de electrones en un subnivel
c- Número máximo de electrones en un orbital
d- Número máximo de subniveles en un nivel
(
(
(
(
)
)
)
)
1) 4L+2
2) n
3) 2n2
4) 2
29. Indique si los siguientes enunciados son falsos (f) o verdaderos (v) y justifica tu respuesta:
a- En cada uno de los niveles de energía el electrón tiene energía total variable ( )
b- Un electrón al pasa de un subnivel 6d al 4f absorbe energía ( )
c- En un orbital es posible colocar hasta 2 electrones ( )
d- En un átomo pueden existir 2 electrones con los cuatro números cuánticos iguales ( )
e- Para z=15 los electrones del último nivel de energía son 5 ( )
f- El elemento z=10 es diamagnético ( )