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NOMENCLATURA
QUIMICA
INTRODUCCION

Existen tres tipos de nomenclatura para
los compuestos inorgánicos: la tradicional,
la IUPAC (union of pure and applied
chemistry) la estequiométrica. En esta
reseña se van a exponer las formas de
nombrar a las principales familias de
compuestos inorgánicos en los tres tipos
de nomenclatura.
COMPUESTOS
BINARIOS
Compuestos Binarios Oxigenados
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Es la combinación de un metal con oxígeno, se le denomina OXIDO.
Ejemplo:
Nombre Genérico: Oxido
Nombre Específico: El nombre del metal en genitivo o adjetivado
F2O3
Sistema Clásico: Oxido Ferrico
Sistema Estequiométrico: Trioxido de dihierro
Sistema IUPAC: Oxido de hierro III
ANHIDRIDOS
Es la combinación de n no metal con oxígeno, se le denomina Anhídrido.
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Nombre Genérico: Anhídrido
Nombre Específico: Es del elemento no metálico con prefijos y sufijos que indiquen su valencia
positiva, según el cuadro siguiente.
Valencia del no metal
Nombre del
Anhidrido
1o2
Hipo
Oso
3o4
Oso
5o6
Ico
7
Per
Ejemplo:
Cl2O5
Sistema Clásico: Anhídrido clórico
Sistema Estequiométrico: Pentaoxido de di cloro
Sistema IUPAC: Oxido de cloro V
Ico
HIDRUROS
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Es la combinación de los elementos pertenecientes a los grupos IA, IIA y IIIA
con el hidrógeno. Cuando se combina con los metales lo hace con su
valencia negativa -1 y cuando se combina con los no metales actúa con su
valencia positiva +1. Ejemplo:
Nombre Genérico: Hidruro
Nombre Específico: El del metal en genitivo o adjetivado
LiH
Sistema Clásico: Hidruro de Litio
El Boro, primer elemento del grupo IIIA, forma compuestos que reciben
nombres especiales. El más sencillo que se conoce es el Diborano, B2H6
HIDRACIDOS
Es la combinación de los elementos pertenecientes a los grupos VIA y VIIA con el
hidrógeno. Ejemplo:
CASO 1
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Nombre Genérico: Acido
Nombre Específico: El del elemento no metálico terminado en HIDRICO
CASO 2
Nombre Genérico: El nombre del no metal terminado en URO
Nombre Específico: “de hidrógeno”
H2S
Sistema Clásico: Acido Sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS DE
LOS GRUPOS IVA Y VA
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Los elementos de estos compuestos
reciben nombres especiales. Ejemplo:
CH4 Metano
NH3 Amoniaco
SiH Silano, etc.
COMPUESTOS FORMADOS POR UN METAL Y
UN NO METAL
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Estos compuestos resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los hidrácidos y reciben el
nombre de sales haloides neutras. Ejemplo:
Nombre Genérico: El del no metal terminado en URO.
Nombre Específico: En caso que el metal tenga una valencia, éste se adjetiva o se pone en genitivo.
Si tiene más de una valencia entonces el nombre específico terminará en OSO, cuando trabaje
con la menor y en ICO cuando trabaje con la mayor de ellas.
NaCl
Sistema Clásico: Cloruro de sodio o sódico
Sistema Estequiométrico: Monocloruro de sodio
FeCl2
Sistema Clásico: Cloruro ferroso
Sistema Estequiométrico: Dicloruro de hierro
COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR
DOS NO METALES
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Cuando se combinan dos elementos electronegativos uno de ellos, el
menos negativo, funciona como si fuese electropositivo. Ejemplo:
Nombre Genérico: El del elemento más negativo terminado en URO
Nombre Específico: El del otro elemento en genitivo o adjetivado
As2S5
Sistema Clásico: Pentasulfuro de diarsenio
COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR
DOS METALES
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Pueden darse dos casos. Ejemplos:
ALEACION:
Nombre Genérico: Aleación
Nombre Específico: El nombre de los metales, mencionando primero el más
electropositivo.
CuSn
Sistema Clásico: Aleación de cobre y estaño. (Bronce)
AMALGAMA:
Nombre Genérico: Amalgama
Nombre Específico: El del metal que acompaña al mercurio
AgHg
Sistema Clásico: Amalgama de plata (Espejo)