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COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
Los compuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restantes
elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente
su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura
electrónica del helio). Así, en sus combinaciones binarias a veces es la parte más
electropositiva, otras la más electronegativa, y en las restantes sus enlaces son
predominantemente
covalentes,
todo
ello
en
función
de
su
mayor
o
menor
electronegatividad con respecto al otro elemento.
HIDRÁCIDOS
Las combinaciones del hidrógeno con F, CI, Br, I, S, Se y Te se denominan
hidrácidos, en razón de que tales compuestos al disolverse en agua dan soluciones
ácidas.
FÓRMULA
HF
HCl
HBr
HI
H 2S
H2Se
H2Te
N. TRADICIONAL
Ácido Fluorhídrico
Ácido Clorhídrico
Ácido Bromhídrico
Ácido Yodhídrico
Ácido Sulfhídrico
Ácido Selenhídrico
Ácido Telurhídrico
N. STOCK
=====
=====
=====
=====
=====
=====
=====
N. SISTEMÁTICA
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Sulfuro de hidrogeno
Seleniuro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno
Si admitimos que el hidrógeno actúa frente a los no metales con valencia + 1, se puede
observar que los elementos F, CI, Br y I (grupo 17) se comportan con valencia -1, mientras
que S, Se y Te lo hacen con valencia -2.
En los compuestos de la tabla anterior el hidrógeno se coloca a la izquierda por ser el
elemento menos electronegativo. Hablando con mayor precisión, la I.U.P.A.C. recomienda en
cualquier combinación binaria entre no metales colocar más a la izquierda de la fórmula al
elemento que va antes de la siguiente lista:
B,
Si,
C,
Sb,
As,
P,
N, H,
Te,
Se,
S,
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
At,
I,
Br,
CI,
O,
F
1
Así, se escribe H2S y no SH2, HCI y no CIH, etc.
La terminación -uro (fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno...) se añade, en
cualquier combinación binaria, detrás del nombre abreviado o de la raíz latina del elemento que se debe escribir a la derecha. Así diremos sulfuro de hidrógeno y no
hidruro de azufre, o bromuro de hidrógeno y no hidruro de bromo.
HIDRÓGENO CON OTROS NO METALES
Estos compuestos, como la mayoría de los anteriores, tienen sus elementos unidos por enlaces de un carácter covalente bastante acusado, pero se clasifican aparte
ya que no presentan en agua propiedades ácidas.
FÓRMULA
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
NH3
amoníaco
=====
trihidruro de nitrógeno
PH3
fosfina
=====
trihidruro de fósforo
AsH3
arsina
=====
trihidruro de arsénico
SbH3
estibina
=====
trihidruro de antimonio
CH4
metano
=====
metano
SiH4
silano
=====
tetrahidruro de silicio
BH3
borano
=====
trihidruro de boro
Obsérvese que la valencia de N, P, As y Sb es igual a -3, mientras que la valencia del C y
del Si es -4 y la del Boro es -3.
HIDRUROS METÁLICOS
Existe bastante diferencia entre las propiedades de los hidruros de los metales
más electropositivos (también llamados hidruros salinos) y las de los hidruros de
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
2
metales como Al, Sn, Pb, etc., cuyas características metálicas son menos
acentuadas. Sin embargo, desde el punto de vista de la formulación, esto no tiene
mayor importancia.
Los Hidruros Metálicos tienen por fórmula general XHn donde X es el Metal y n
su valencia. La valencia del hidrógeno es aquí: -1.
En la nomenclatura tradicional, cuando el metal forma un solo hidruro (cuando
tiene una única valencia) se nombra con la palabra hidruro seguida de la
preposición de y a continuación el nombre del metal. Si el metal forma dos hidruros
se nombra con la palabra hidruro seguida del nombre del metal terminado en –oso,
en el caso de la valencia menor, o terminado en –ico, en el caso de la valencia
mayor.
En la nomenclatura funcional de Stock se nombran con la palabra hidruro
seguida de la preposición de y a continuación el nombre del metal y a continuación
la valencia del metal escrita con números romanos y entre paréntesis. Cuando la
valencia del metal es constante, ésta no se indica explícitamente.
En la nomenclatura sistemática se nombran con la palabra hidruro, precedida
de los prefijos mono, di, tri, tetra, etc, según los hidrógenos que tengan, y luego el
nombre del metal. (El prefijo mono, se puede suprimir cuando no es necesario).
EJEMPLOS:
FÓRMULA
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
LiH
hidruro de litio
hidruro de litio
hidruro de litio
MgH2
hidruro de magnesio
hidruro de magnesio
dihidruro de magnesio
SnH4
hidruro estánnico
hidruro de estaño (IV)
tetrahidruro de estaño
PbH2
hidruro plumboso
hidruro de plomo (II)
dihidruro de plomo
AIH3
hidruro de aluminio
hidruro de aluminio
trihidruro de aluminio
CuH2
hidruro cúprico
hidruro de cobre (II)
dihidruro de cobre
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
3
EJERCICIOS.
1.- Nombrar:
nº FÓRMULA
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
1 KH
2 HgH2
3 PtH4
4 NiH2
5 CoH3
6 CuH
7 CdH2
8 SrH2
9 AuH3
10 RbH
2.- Formular:
11.- hidruro de cesio:
12.- hidruro de cinc:
13.- hidruro de magnésio:
14.- hidruro de titânio (IV):
15.- hidruro de cromo (III):
16.- monohidruro de tálio:
17.- hidruro de bário:
18:- hidruro de estaño (IV):
19.- hidruro de níquel (II):
20.- hidruro de mercúrio (I):
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
4
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
Desde un punto de vista electrónico, los compuestos que forma el oxígeno con casi la mayoría de
elementos suelen tener bastante carácter iónico: el oxígeno, el elemento más electronegativo después del
flúor, muestra una gran tendencia a tomar dos electrones para adquirir una estructura electrónica de gas
noble, es decir, para pasar de
1s22s22p4
a
1s22s22p6
Ahí está la clave de que la valencia del oxígeno sea igual a -2:
ÓXIDOS DE LOS GRUPOS 1 y 2
Se reproducen a continuación unas cuantas fórmulas, conocidas experimentalmente desde hace mucho
tiempo, de algunas de las combinaciones más simples de metales con oxígeno.
Li2O
óxido de litio
BeO
óxido de berilio
Na2O
óxido de sodio
MgO
óxido de magnesio
K2O
óxido de potasio
CaO
óxido de calcio
Rb2O
óxido de rubidio
SrO
óxido de estroncio
Se observará en primer lugar que, de acuerdo con las normas sugeridas por la I.U.P.A.C. (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada), hemos escrito el elemento más electropositivo a la izquierda, a pesar
de que luego, cuando nombramos el compuesto en castellano, indicamos el metal al final. Pero ¿con qué
valencia se comportan los metales Li, Na, K y Rb en los óxidos anteriores? Hay dos átomos de metal por cada
uno de oxígeno, lo que significa que la capacidad de combinación de los metales del grupo 1 es sólo la mitad de
la del oxígeno (es decir, la valencia de dichos metales es +1).
¿Con qué valencia se comportan los metales Be, Mg, Ca y Sr en los óxidos BeO, MgO, CaO y SrO?
Como cada átomo de metal está unido a un solo átomo de oxígeno, es evidente que ambos tienen la misma
capacidad de combinación. Los elementos del grupo 2 tienen, pues, valencia +2.
Sin embargo, no todo es tan fácil como hasta aquí, ya que:
-
Bastantes metales de transición están presentes en la Naturaleza en forma de varios óxidos.
-
Algunos metales de los casi intermedios entre metales y no metales (Pb, Bi...) se presentan también, a
veces, con más de una valencia.
-
Los no metales dan a menudo (o pueden dar) varios compuestos cuando se combinan con oxígeno. Así, por
ejemplo, se conocen los siguientes compuestos de nitrógeno y oxígeno:
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
5
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
En resumen: los metales de los grupos 1 y 2 siempre «actúan» con una valencia fija, pero no podemos
decir lo mismo de la mayoría de los restantes elementos de la TABLA PERIÓDICA, que frente a un elemento tan
peculiar como el oxígeno actúan a menudo con varias valencias, dando lugar a óxidos diferentes.
Lo que acabamos de decir respecto a los óxidos puede generalizarse a otros tipos de compuestos que
veremos en los capítulos siguientes: son muchos los elementos que presentan valencias variables en la realidad.
Aunque es evidente que esto complica las cosas, es un hecho que no podemos soslayar.
En los elementos de la TABLA PERIÓDICA en quienes existen varias valencias se subrayan las más
«estables» o las más comunes. Debe remarcarse de nuevo que sólo se anotan las valencias más ordinarias, a
pesar de que se conocen a veces compuestos estables en los que dichos elementos intervienen con distintas
valencias
EJEMPLOS DE FORMULACIÓN DE ÓXIDOS
Vamos a formular, a título de ejemplo, unos cuantos óxidos sencillos. Para formularlos bastará que nos
acordemos de las valencias de los elementos. ¿Cómo formular? Es suficiente con los ejemplos que siguen:
NOMBRE
óxido de litio
óxido de cesio
óxido de magnesio
óxido de bario
óxido de escandio
óxido de aluminio
óxido de silicio
óxido de plomo (IV)
Símbolo y
Valencia
Li (+1)
Cs (+1)
Mg (+2)
Ba (+2)
Sc (+3)
Al (+3)
Si (+4)
Pb (+4)
Símbolo y
Valencia
O (-2)
O (-2)
O (-2)
O (-2)
O (-2)
O (-2)
O (-2)
O (-2)
FÓRMULA
Li2O
Cs2O
MgO
BaO
Sc2O3
Al2O3
SiO2
PbO2
Se observa que los subíndices son las valencias intercambiadas; los subíndices obtenidos se simplifican
si es posible.
NOMENCLATURAS SISTEMÁTICAS
Otro problema distinto es el de nombrar los compuestos si conocemos sus fórmulas. Según la I.U.P.A.C.,
las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula pueden indicarse o sugerirse por medio de:
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
6
• Prefijos griegos (mono-, di-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, etc.)`; está permitido también, si hace falta, utilizar los
prefijos hemi- (1/2) y sesqui- (3/2). Si resulta innecesario, el prefijo mono- puede omitirse. (Sin embargo, no es
necesario mencionar las proporciones estequiométricas si en el compuesto interviene un elemento de valencia
constante).
• El sistema de Stock: la valencia del elemento se indica en números romanos y entre paréntesis inmediatamente
después del nombre. (Si en el compuesto interviene un elemento cuya valencia es constante, es innecesario
indicarla)
Por otra parte, la I.U.P.A.C. considera no recomendables algunos sistemas, que están todavía en boga,
como el de la nomenclatura en -oso y en -ico para significar que un metal con sólo dos valencias actúa en un
caso con la inferior y en el otro con la superior. No obstante, estos sistemas de nomenclatura que podemos
considerar ya antiguos los incluiremos junto a los nombres aceptados para que sirvan de comparación.
EJEMPLOS DE NOMENCLATURA DE ÓXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS
Los óxidos metálicos u óxidos básicos si reaccionan con el agua, forman bases o hidróxidos. Los óxidos
de los metales alcalinos y alcalinotérreos son iónicos
La fórmula general de los óxidos básicos es X2On:
X es el metal y n la valencia con que actúa; 2 es la valencia del oxígeno. Se intercambian, pues, las valencias.
Esto ocurre en todas las combinaciones binarias.
Nomenclatura tradicional
Cuando el metal forma un solo óxido (valencia constante), se nombran los óxidos con la palabra óxido
seguida del nombre del metal precedida de la preposición de, o bien sin preposición, terminando el nombre del
metal en -ico.
Ejemplo. Na2O, óxido de sodio (o sódico); CaO, óxido de calcio (o cálcico), etc.
Si el metal forma dos óxidos, el nombre del metal termina en -oso cuando éste actúa con la valencia
menor y en -ico cuando actúa con la valencia mayor.
Ejemplo. CoO, óxido cobaltoso; Co2O3, óxido cobáltico. La relación 2/3 se puede decir también sesqui;
así, el Co2O3 también se dice sesquióxido de cobalto.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
7
Si el metal forma más de dos óxidos, se indica la proporción de los elementos metálicos con prefijos y las
terminaciones -oso e -ico. Así:
-
MnO óxido manganoso.
-
Mn2O3 sesquióxido de manganeso.
-
MnO2 óxido mangánico.
-
MnO3 trióxido de manganeso.
-
Mn2O7 óxido permangánico.
Nomenclatura de Stock
Según esta nomenclatura, los óxidos se nombran con la palabra óxido, seguida del nombre del
elemento), y a continuación el número de oxidación del elemento con números romanos entre paréntesis. Los
ejemplos anteriores se dirían, según Stock:
-
MnO óxido de manganeso (II)
-
Mn2O3 óxido de manganeso (III)
-
MnO2 óxido de manganeso (IV)
-
MnO3 óxido de manganeso (VI)
-
Mn2O7 óxido de manganeso (VII)
Nomenclatura sistemática
Según la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), las proporciones en que se
encuentran los elementos en los óxidos se indican mediante prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-,
hepta-, etc.) para 1, 2, 3, 4, etc., átomos, pudiéndose utilizar también los prefijos hemi (1 /2) y sesqui- (2/3). El
prefijo mono- se puede suprimir si no es necesario. Por esto se denomina también nomenclatura sistemática de
las proporciones. Así, con esta nomenclatura se dice:
-
MnO monóxido de manganeso
-
Mn2O3 trióxido de dimanganeso
-
MnO2 dióxido de manganeso
-
MnO3 trióxido de manganeso
-
Mn2O7 heptaóxido de dimanganeso
Según esto, los óxidos (y demás funciones químicas) pueden nombrarse de acuerdo con estas tres
nomenclaturas: tradicional, de Stock y sistemática; pero es preferible acostumbrarse a estas dos últimas porque
han sido recomendadas universalmente por la I.U.P.A.C.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
8
En cualquier caso, para dominar correctamente la nomenclatura química, el alumnado debe conocer
perfectamente las valencias de los elementos, el estado de oxidación de los mismos en cada fórmula, el sistema
periódico y la variación en el mismo de la electronegatividad, así como el carácter metálico y no-metálico de los
elementos.
Ejemplos:
Fórmula N. Tradicional
N. de Stock
N. Sistemática
MgO
Óxido de magnesio
Óxido de magnesio
Óxido de magnesio
PbO2
Óxido plúmbico
Óxido de plomo (IV)
Dióxido de plomo
Cr2O3
Sesquióxido de cromo
Óxido de cromo (III)
Trióxido de dicromo
Hg2O
Óxido mercurioso
Óxido de mercurio (I)
Óxido de dimercurio
PbO
Óxido plumboso
Óxido de plomo (II)
Monóxido de plomo
HgO
Óxido mercúrico
Óxido de mercurio (II)
Monóxido de mercurio
CrO
Óxido cromoso
Óxido de cromo (II)
Monóxido de cromo
Mo2O3
Sesquióxido de molibdeno
Óxido de molibdeno (III)
Trióxido de dimolibdeno
MoO
Óxido molibdoso
Óxido de molibdeno (II)
Monóxido de molibdeno
VO
Óxido vanadoso
Óxido de vanadio (II)
Monóxido de vanadio
CuO
Óxido cúprico
Óxido de cobre (II)
Monóxido de cobre
Cu2O
Óxido cuproso
Óxido de cobre (I)
Óxido de dicobre
PtO
Óxido platinoso
Óxido de platino (II)
Monóxido de platino
PtO2
Óxido platínico
Óxido de platino (IV)
Dióxido de platino
Ni2O3
Óxido niquélico
Óxido de níquel (III)
Trióxido de diníquel
NiO
Óxido niqueloso
Óxido de níquel (II)
Monóxido de níquel
SnO
Óxido estannoso
Óxido de estaño (II)
Monóxido de estaño
SnO2
Óxido estannico
Óxido de estaño (IV)
Dióxido de estaño
En los ejemplos anteriores se dan los nombres correspondientes a las fórmulas de la columna de
la izquierda, en las distintas nomenclaturas que acabamos de mencionar. Aunque el método de indicar
las proporciones estequiométricas de los elementos es el más simple y directo, se recomienda utilizar
todas, como «entrenamiento» para más adelante, donde la nomenclatura tradicional puede presentar
alguna ventaja sobre las demás.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
9
EJERCICIOS: 1.- Nombrar:
nº FÓRMULA
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
21 CdO
22 SrO
23 K2O
24 MgO
25 Bi2O3
26 BaO
27 Au2O3
28 Li2O
29 FeO
30 Ag2O
31 MnO2
32 ZnO
33 Ni2O3
2.- Formular:
34. óxido de titanio (IV)
35. óxido de cobre (II)
36. óxido de calcio
37. óxido de vanadio (V)
38. óxido de sodio
39. trióxido de molibdeno
40. óxido de cesio
41. óxido de talio (III)
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
10
ÓXIDOS ÁCIDOS
En la nomenclatura de estos óxidos de fórmula general Y2On, donde Y representa el no-metal y n
su valencia, se sigue la misma nomenclatura de Stock y sistemática recomendada por la I.U.P.A.C. para
los óxidos en general. Por tanto, CO se dirá óxido de carbono (II) o bien monóxido de carbono. SO2 es
el óxido de azufre (IV) o dióxido de azufre I2O7 es el óxido de yodo (VII) o heptaóxido de diyodo.
La mayor parte de los óxidos de los no-metales reaccionan con el agua y forman el oxácido
correspondiente: por eso se les llamaba anhídridos. En la nomenclatura tradicional se les nombra con la
palabra anhídrido seguida del nombre del no-metal: si éste forma dos, al de menor valencia se le cambia
la terminación del no-metal por -oso y al de mayor por -ico. Si forman más de dos, se les antepone los
prefijos “hipo” al de menor valencia; o “per” al de valencia + 7, junto con las terminaciones -oso, -ico
como anteriormente. Así se decía:
-
Cl2O anhídrido hipocloroso
-
Cl2O3 anhídrido cloroso
-
Cl2O5 anhídrido clórico
-
Cl2O7 anhídrido perclórico
La I.U.P.A.C. desaconseja esta nomenclatura: no es recomendable.
Ejemplos:
Fórmula
Nomenclatura
tradicional
Nomenclatura
funcional de Stock
Nomenclatura
sistemática
N2O
Óxido nitroso
(anhídrido hiponitroso)
Óxido de nitrógeno (I)
Monóxido de dinitrógeno
NO
Óxido nítrico
Óxido de nitrógeno (II)
Monóxido de nitrógeno
N2O3
Anhídrido nitroso
Óxido de nitrógeno (III)
Trióxido de dinitrógeno
N2O4
Tetróxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (IV)
Tetraóxido de dinitrógeno
NO2
Dióxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (IV)
Dióxido de nitrógeno
N2O5
Anhídrido nítrico
Óxido de nitrógeno (V)
Pentaóxido de dinitrógeno
Br2O
Anhídrido hipobromoso
Óxido de bromo (I)
Monóxido de dibromo
Br2O3
Anhídrido bromoso
Óxido de bromo (III)
Trióxido de dibromo
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
11
Nomenclatura
Fórmula
tradicional
SO2
Anhídrido sulfuroso
Nomenclatura
funcional de Stock
Oxido de azufre (V)
Nomenclatura
sistemática
Dióxido de azufre
SO3
Anhídrido sulfúrico
Oxido de azufre (VI)
Trióxido de azufre
CO2
Anhídrido carbónico
Oxido de carbono (IV)
Dióxido de carbono
Sb2O5 Anhídrido antimónico
Oxido de antimonio (V)
Pentaóxido de antimonio
P2O3
Anhídrido fosforoso
Oxido de fósforo (III)
Trióxido de difósforo
P2O5
Anhídrido fosfórico
Oxido de fósforo (v)
Pentaóxido de difósforo
CrO3
Anhídrido crómico
Oxido de cromo (VI)
Trióxido de cromo
Mn2O7 Anhídrido permangánico
Oxido de manganeso (VII)
Heptaóxido de dimanganeso
B2O3
Oxido de boro
Trióxido de diboro
Anhídrido bórico
EJERCICIOS.
1.- Nombrar:
nº FÓRMULA
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
42 Br2O7
43 SiO2
44 TeO2
45 I2O5
46 As2O5
47 Sb2O3
48 Cl2O
49 B2O3
50 Br2O3
51 CO
52 SO
53 NO
54 P2O5
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
12
2.- Formular:
55. trióxido de diyodo:
78. dióxido de cloro
56. trióxido de selenio:
79. óxido de manganeso (IV)
57. óxido de teluro (IV):
80. trióxido de wolframio
58. heptaóxido de dibromo:
81. pentaóxido de diantimonio
59. óxido de arsénico (III):
82. óxido de bismuto (V)
60. trióxido de difósforo:
83. dióxido de plomo
61. óxido de nitrógeno (V):
84. anhídrido perclórico
62. pentaóxido de diyodo:
85. anhídrido sulfúrico
63. óxido de manganeso (VI):
86. sesquióxido de aluminio
64. óxido de carbono (IV):
87. óxido de mercurio (I)
65. óxido ferroso:
88. óxido de bario
66. dióxido de manganeso
89. óxido de cobre (II)
67. pentaóxido de divanadio
90. óxido de cobalto (III)
68. óxido de plomo (IV)
91. trióxido de dicromo:
69. óxido de dipotasio
92. óxido de níquel (II)
70. óxido de calcio
93. óxido de cobalto (II)
71. óxido de estaño (II)
94. trióxido de diantimonio
72. óxido de cadmio
95. monóxido de dicloro
73. sesquióxido de bismuto
96. anhídrido carbónico
74. monóxido de manganeso
97. trióxido de dialuminio
75. óxido de manganeso (III)
98. dióxido de molibdeno
76. óxido nítrico
99. óxido de potasio
77. anhídrido crómico
100.
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
óxido de platino (IV)
13
OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
Se tratan aquí aquellos compuestos binarios que no son óxidos ni combinaciones
hidrogenadas.
NO METALES CON METALES
El metal, como elemento más electropositivo, lo escribiremos a la izquierda al
formularlo. Para nombrar al no metal se le añadirá el sufijo -uro, de acuerdo con los ejemplos
que se citan a continuación:
CaF2
Nomenclatura Sistemática
difluoruro de calcio
Nomenclatura de Stock
fluoruro de calcio
Nomenclatura Tradicional
fluoruro cálcico
FeCI2
dicloruro de hierro
cloruro de hierro (II)
cloruro ferroso
FeCl3
tricloruro de hierro
cloruro de hierro (III)
cloruro férrico
CuBr
monobromuro de cobre
bromuro de cobre (I)
bromuro cuproso
CuBr2 dibromuro de cobre
bromuro de cobre (II)
bromuro cúprico
MnS
monosulfuro de manganeso
sulfuro de manganeso (II)
sulfuro manganoso
MnS2
disulfuro de manganeso
sulfuro de manganeso (IV)
sulfuro mangánico
V2S5
pentasulfuro de divanadio
sulfuro de vanadio (V)
pentasulfuro de vanadio
K2Se
seleniuro de potasio
seleniuro de potasio
seleniuro potásico
Mg3N2 dinitruro de trimagnesio
nitruro de magnesio
nitruro magnésico
Ni2Si
siliciuro de diníquel
siliciuro de níquel (II)
siliciuro niqueloso
CrB
monoboruro de cromo
boruro de cromo (III)
boruro crómico
En estos compuestos que estamos considerando, el no metal -el elemento más
electronegativo de los dos- suele presentarse en un único estado de oxidación (negativo, por
supuesto), que en valor absoluto corresponde a las valencias que ya hemos indicado. Así pues, los
estados de oxidación de los elementos no metálicos en los compuestos NO METAL-METAL, salvo
unas cuantas excepciones, son los siguientes:
Grupo 17
(F, CI, Br, 1, At)
-1
Grupo 16
(S, Se, Te)
-2
Grupo 15
(N, P, As, Sb)
-3
Grupo 14
(C, Si)
-4
Grupo 13
(B)
-3
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA__________________________________14
En las Tablas referentes a los estados de oxidación de los elementos, ya están incluidos
estos valores que acabamos de indicar. Si aquí los reproducimos es porque así resultan más
fáciles de relacionar y memorizar.
Teniendo en cuenta los anteriores números de oxidación, vamos a proceder a formular
unos cuantos compuestos de este tipo, a título de ejemplo.
NOMBRE
cloruro de hierro (II)
cloruro de hierro (III)
bromuro de escandio
sulfuro de manganeso (II)
sulfuro de manganeso (IV)
telururo de cobre (I)
nitruro de litio
nitruro de mercurio (II)
fosfuro de magnesio
arseniuro de bario
carburo de aluminio
siliciuro de calcio
boruro de níquel (III)
fluoruro de antimonio (III)
fluoruro de antimonio(V)
antimoniuro de magnesio
Símbolo y
Valencia
Fe (+2)
Fe (+3)
Sc (+3)
Mn (+2)
Mn (+4)
Cu (+1)
Li (+1)
Hg (+2)
Mg (+2)
Ba (+2)
Al (+3)
Ca (+2)
Ni (+3)
Sb (+3)
Sb (+5)
Mg (+2)
Símbolo y
Valencia
Cl (-1)
Cl (-1)
Br (-1)
S (-2)
S (-2)
Te (-2)
N (-3)
N (-3)
P (-3)
As (-3)
C (-4)
Si (-4)
B (-3)
F (-1)
F (-1)
Sb (-3)
FÓRMULA
FeCI2
FeCl3
ScBr3
MnS
MnS2
Cu2Te
Li3N
Hg3N2
Mg3P2
Ba3As2
Al4C3
Ca2Si
NiB
SbF3
SbF5
Mg3Sb2
EJERCICIOS: 1.- Nombrar:
nº FÓRMULA
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
101 MgBr2
102 HgCI
103 HgCl2
104 Snl2
105 Snl4
106 ScBr3
107 SbBr3
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA__________________________________15
108 SbBrs
109 BeF2
110 BaCl2
111 CaCl2
2.- Formular:
112.
Cloruro de cobre (I)
124.
Cloruro de cesio
113.
Bromuro de calcio
125.
Fluoruro de aluminio
114.
Yoduro de bario
126.
Cloruro de titanio (II)
115.
Cloruro de litio
127.
Bromuro de galio
116.
Yoduro de potasio
128.
Cloruro de oro (III)
117.
Fluoruro de plata
129.
Yoduro de escandio
118.
Cloruro de plomo (II)
130.
Fluoruro de vanadio (V)
119.
Yoduro de bismuto (III)
131.
Bromuro de manganeso (II)
120.
Fluoruro de bismuto (III)
132.
Cloruro de níquel (II)
121.
Cloruro de wolframio (III)
133.
Cloruro de cobalto (III)
122.
Yoduro de hierro (III)
134.
Yoduro de plata
123.
Bromuro de calcio
135.
Bromuro de platino (IV)
EJERCICIOS: 3.- Nombrar:
Nº
FÓRMULA
N. TRADICIONAL
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
136 HgS
137 Hg2S
138 CdTe
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA__________________________________16
139 MnS
140 PbS
141 GaAs
142 Cu3P
143 SnSe2
144 Fe2S3
145 Au2S
146 MnS2
4.- Formular:
147.
Fosfuro de cinc
161.
Cloruro de cobre (I)
148.
Carburo férrico
162.
Sulfuro de carbono
149.
Arseniuro de cobre (I)
163.
Carburo de vanadio (V)
150.
Nitruro de cinc
164.
Sulfuro de wolframio (III)
151.
Seleniuro de bario
165.
Sulfuro de cesio
152.
Telururo de cadmio
166.
Siliciuro de magnesio
153.
Sulfuro de níquel (II)
167.
Carburo de molibdeno (III)
154.
Sulfuro de sodio
168.
Sulfuro de bario
155.
Fosfuro de aluminio
169.
Sulfuro de litio
156.
Nitruro de plata
170.
Nitruro de magnesio
157.
Arseniuro de manganeso (II)
171.
Seleniuro de cobalto (III)
158.
Boruro de hierro (II)
172.
Sulfuro de níquel (II)
159.
Seleniuro de estaño (IV)
173.
Fosfuro de sodio
160.
Carburo de titanio (IV)
174.
Antimoniuro de calcio
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA__________________________________15
NO METALES CON NO METALES
Estas combinaciones se nombran de igual modo que las anteriores haciendo terminar en
-uro el elemento que figure delante en la serie siguiente:
F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si, B
(más electronegativo). Así, el compuesto CS2 se debe nombrar sulfuro de carbono (no carburo de
azufre) porque el carbono está después del azufre
en la serie anterior por ser menos
electronegativo que él (para los efectos de formulación actúa como metal).
Igualmente, el compuesto AsP se debe nombrar fosfuro de arsénico y no arseniuro de
fósforo; el nitruro de boro se debe escribir: BN, pues el elemento menos electronegativo, el B, se
escribe antes: sería incorrecto decir boruro de nitrógeno.
Ejemplos
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura sistemática
BrCI
Cloruro de bromo
Cloruro de bromo
ICI
Cloruro de yodo
Cloruro de yodo
CIF
Fluoruro de cloro
Fluoruro de cloro
IBr3
Bromuro de yodo (III)
Tribromuro de yodo
NCl3
Cloruro de nitrógeno (III)
Tricloruro de nitrógeno
PCI3
Cloruro de fósforo (III)
Tricloruro de fósforo
PBr5
Bromuro de fósforo (V)
Pentabromuro de fósforo
Si3N4
Nitruro de silicio
Tetranitruro de trisilicio
SiC
Carburo de silicio
Carburo de silicio
B 2S 3
Sulfuro de boro
Trisulfuro de diboro
BP
Fosfuro de boro
Fosfuro de boro
EJERCICIOS: 5.- Nombrar:
nº FÓRMULA
N. TRADICIONAL
175 NCl3
===========
176 SI2
===========
N. STOCK
N. SISTEMÁTICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA__________________________________14
===========
177 PCI5
===========
178 AsI3
===========
179 SF2
===========
180 SiC
===========
181 SeCI2
===========
182 As2S5
===========
183 CS2
===========
184 B2S3
===========
185 SF6
===========
186 TeF4
===========
187 CCl4
===========
188 N2S5
6.- Formular:
189.
Sulfuro de nitrógeno (III)
190.
Bromuro de antimonio (III)
191.
Cloruro de boro
192.
Nitruro de fósforo (V)
193.
Trisulfuro de diboro
194.
Seleniuro de arsénico (V)
195.
Fosfuro de boro
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA__________________________________15