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NOMENCLATURA Y FORMULACiÓN QUíMICA INORGÁNICA
1.- ESTADOS O NÚMEROS DE OXIDACiÓN MÁS FRECUENTES
NO METALES
H
- 1, + 1
F
Cl
Br
I
-1
- 1, + 1, + 3, + 5, + 7
- 1, + 1, + 3, + 5, + 7
- 1, + 1, + 3, + 5, + 7
O
S
Se
Te
-2
( -1 )
- 2, + 2, + 4, + 6
- 2, + 2, + 4, + 6
- 2, + 2, + 4, + 6
N
P
As
Sb
- 3, + 1, + 3, + 5, (+ 2, + 4)
- 3, + 1, + 3, + 5
- 3, + 3, + 5
- 3, + 3, + 5
METALES
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
+1
+2
Cr
+ 2, + 3, + 6
Mn
+ 2, + 3, + 4, + 6 + 7
Fe
Co
Ni
+2, + 3
C
Si
- 4, + 2, + 4
- 4, + 2, + 4
Pd
Pt
Sn
Pb
B
- 3, + 3
Cu
Hg
+ 1, + 2
Ag
+1
Au
+ 1, + 3
Zn Cd
+2
Al Ga
+3
+2 , + 4
2.- SUSTANCIAS SIMPLES
Las sustancias simples están constituidas por una clase única de átomos. Así pues, cuando se agrupan para formar moléculas,
los tomos que las constituyen son idénticos.
En general los elementos gaseosos suelen encontrarse en forma de moléculas diatómicas.
Ejemplos: H2, F2 , CI2 , Br2 , I2 , N2 , 02.
Existen muchos elementos que a temperatura ambiente se presentan en estado sólido y se agrupan formando redes de átomos.
Ejemplos: Los metales y otras sustancias como el grafito, el diamante,...
Los gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
3.- COMPUESTOS BINARIOS 3.1.- ÓXIDOS
Son compuestos formados por la unión del oxígeno con los no-metales (óxidos ácidos) y con los metales (óxidos básicos).
3.1.1.- ÓXIDOS BÁSICOS
Responden a la fórmula (M2 OX) cuando el número de oxidación del metal es impar o (M Oy) cuando el número de oxidación del
metal es par, siendo "M" el metal, "X" el número de oxidación del metal e "Y" el número de oxidación del metal dividido por dos. Es
decir, se intercambian los números de oxidación y si es posible se simplifican.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Cuando el metal forma un solo óxido, se nombra con la palabra óxido seguido de la preposición "de", o bien sin preposición
terminando el nombre del elemento con el sufijo "- ico".
Ejemplo: Ca O Óxido de calcio, óxido cálcico.
Cuando el metal forma dos óxidos, se nombran con la palabra óxido y el nombre del metal terminado en "- oso" si actúa con el
número de oxidación menor o en "- ico" si actúa con el número de oxidación mayor.
Ejemplos: Co O
Óxido cobaltoso;
Co2 03 Óxido cobáltico.
NOMENCLATURA DE STOCK
Se nombran con la palabra óxido seguido del nombre del metal y a continuación el número de oxidación con el que actúa en
números romanos y entre paréntesis. r Los números romanos no deberán aparecer cuando el metal actúa con un sólo número de
oxidación.
Ejemplos: Co O Óxido de cobalto (II)
Co2 03
Óxido de cobalto (III)
Zn O Óxido de cinc
Al2 03
Óxido de aluminio
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Las proporciones en que se encuentran los elementos en los óxidos se indican mediante prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-,
penta-, hexa-, hepta-, etc) para 1,2, 3, ... átomos. El prefijo mono- se puede suprimir en el metal.
Ejemplos:
Mn O Monóxido de manganeso
Mn2 03 Trióxido de dimanganeso
Mn O2 Dióxido de manganeso
Mn 03 Trióxido de manganeso
Mn2 07 Heptaóxido de dimanganeso
Mg O
Pb O
Pb2 O
Hg2 O
Sn O
Sn O2
Cu O
CLASICA
Oxido de magnesio
Oxido plumboso
Oxido Plumbico
Oxido Mercurioso
Oxido estannoso
Oxido estannico
Oxido cuprico
STOCK
Oxido de magnesio ( II )
Oxido de plomo ( II )
Oxido de plomo ( IV )
Oxido de mercurio ( I )
Oxido de estaño ( II
Oxido de estaño ( IV )
Oxido de cobre ( II )
SISTEMATICA
Monóxido de magnesio
Monóxido de plomo
Dióxido de plomo
Monóxido de dimercurio
Monóxido de estaño
Dióxido de estaño
Monóxido de cobre
3.1.2 OXIDOS ACIDOS
La fórmula general es: X2 On , donde " X " representa al no-metal y "n" su número de oxidación.
La nomenclatura de stock y sistemática es la misma que para los óxidos básicos.
Ejemplos:
CO
Óxido de carbono (II) o monóxido de carbono
I2 O7 Óxido de yodo (VII)
o heptaóxido de diyodo.
S O2 Óxido de azufre (IV)
o dióxido de azufre
NOMENCLATURA TRADICIONAL
A los óxidos de los no-metales se les nombra con la palabra anhídrido seguido del nombre del no-metal. Si el no-metal forma
dos óxidos, al de menor número de oxidación se le cambia la terminación del no-metal por -oso y al de mayor por -ico.
Si el no-metal forma más de dos óxidos, se les antepone los prefijos hipo- o per- al de menor o mayor número de oxidación junto
con las terminaciones -oso, -ico.
Ejemplos :
N. TRADICIONAL
N. DE STOCK
N. SISTEMÁTICA
N2O
Anhídrido hiponitroso
Óxido de nitrógeno (I)
Monóxido de dinitrógeno
NO
Óxido nítrico
Oxido de nitrógeno (II)
Monóxido de nitrógeno
N2 O3
Anhídrido nitroso
Oxido de nitrógeno (III)
Trióxido de dinitrógeno
N O2
Dióxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (IV)
Dióxido de nitrógeno
N2 O4
Tetróxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (IV)
Tetraóxido de dinitrógeno
N2 O5
Anhídrido nítrico
Óxido de nitrógeno (V)
Pentaóxido de dinitrógeno
Cl2 O
Anhídrido hipocloroso
Oxido de cloro ( I )
Monóxido de dicloro
Cl2 O3
Anhídrido cloroso
Oxido de cloro ( III )
Trioxido de dicloro
Cl2 O5
Anhídrido clórico
Oxido de cloro ( V )
Pentaoxido de dicloro
Cl2 O7
Anhídrido perclórico
Oxido de cloro ( VII )
Heptaoxido de dicloro
3.2 HIDRUROS
3.2.1. HIDRUROS METÁLICOS
Tienen de fórmula general X Hn ,donde "X" es el metal y "n" su número de oxidación. El número de oxidación del hidrógeno es: - 1.
NOMENCLATURA DE STOCK
Se nombran con la palabra hidruro seguido del nombre del metal con el número de oxidación entre paréntesis. si tiene
varios números de oxidación.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
En esta nomenclatura preceden a la palabra hidruro los prefijos mono, di, tri, tetra, etc, según los hidrógenos que tenga
Ejemplos:
Na H
Ca H2
Sn H4
Pb H2
Fe H2
Cu H2
AI H3
STOCK
Hidruro de sodio
Hidruro de calcio
Hidruro de estaño (IV)
Hidruro de plomo (II)
Hidruro de hierro (II)
Hidruro de cobre (II)
Hidruro de aluminio
SISTEMATICA
Monohidruro de sodio
Dihidruro de calcio
Tetrahidruro de estaño
Dihidruro de plomo
Dihidruro de hierro
Dihidruro de cobre
Trihidruro de aluminio
3.2.2.- HIDRUROS NO-METÁLICOS. HALUROS.
Tienen de fórmula general Hn X, donde el hidrógeno tiene de número de oxidación + 1 y los no-metales " X " (halógenos y
anfígenos) actúan con su número de oxidación negativo.
Los haluros de hidrógeno en disolución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se nombran añadiendo el sufijo -uro al nombre del no-metal (VI A y VII A)
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Se nombran como ácidos añadiendo el sufijo -hídrico al nombre del no- metal
H CI
H Br
HI
H2 O
H2 S
H2 Se
H2 Te
H2 F2
SISTEMATICA
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Óxido de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
Tradicional (Dis. Acuosa)
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido yodhídrico
Agua
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
Ácido telurhídrico
Ácido fluorhídrico
3.2.3.- HIDRUROS NO-METÁLICOS. HIDRUROS VOLÁTILES.
Los elementos que forman estos compuestos son: N, P, As, Sb, C, Si, B. ( III A, IV A, V A). Se diferencian de los ácidos hidrácidos
en que sus disoluciones acuosas no tienen propiedades ácidas. En las fórmulas de estos compuestos el símbolo del hidrógeno se
coloca a la derecha.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se nombran con la palabra genérica hidruro con un prefijo que nos dice el número de hidrógenos existentes en la
molécula, seguida del nombre del no metal.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Todos tienen nombres característicos.
N H3
P H3
C H4
Si H4
B H3
Sb H3
TRADICIONAL
Amoniaco
Fosfina
Metano
Silano
Borano
Estibina
SISTEMATICA
Trihidruro de nitrogeno
Trihidruro de fosforo
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de silicio
Trihidruro de boro
Thihidruro de antimonio
3.3.- SALES NEUTRAS
Son combinaciones de no-metales con metales. El no-metal se coloca a la derecha y se nombra primero con el sufijo -uro.
El estado de oxidación de los no-metales en estos compuestos es siempre:
F, CI, Br, I ----------------------------- - 1
C, Si ------------------------- - - 4
S, Se, Te -------------------------------- - 2
B ------------------------------ - - 3
N, P, As --------------------------------- - 3
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Después de nombrar al no-metal se nombra el metal y cuando tiene dos estados de oxidación se utilizan las terminaciones
-oso e -ico.
NOMENCLATURA DE STOCK
Después de nombrar al no-metal se nombra el metal y a continuación el estado de oxidación cuando tiene más de uno.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se usan los prefijos griegos para decir cuantos átomos del no-metal hay en la fórmula, el prefijo mono- se suprime cuando
no existe confusión. A continuación se nombra el metal usando los prefijos griegos sólo cuando hay más de un átomo
Li F
Ca F2
AI Cl3
Cu Br
Cu Br2
Ag l
Ca S
Be Se
Al N
Mg3 P2
Ca3 As2
STOCK
Fluoruro de litio
Fluoruro de calcio
Cloruro de aluminio
Bromuro de cobre(I)
Bromuro de cobre (II)
Yoduro de plata
Sulfuro de calcio
Seleniuro de berilio
Nitruro de aluminio
Fosfuro de magnesio
Arseniuro de calcio
TRADICIONAL
Fluoruro de litio
Fluoruro de calcio
Cloruro de aluminio
Bromuro cuproso
Bromuro cúprico
Yoduro de plata
Sulfuro de calcio
Seleniuro de berilio
Nitruro de aluminio
Fosfuro de magnesio
Arseniuro de calcio
SISTEMATICA
Monofluoruro de litio
Difluoruro de calcio
Tricloruro de aluminio
Monobromuro de cobre
Dibromuro de cobre
Monoyoduro de plata
Monosulfuro de calcio
Monoseleniuro de berilio
Mononitruro de aluminio
Difosfuro de trimagnesio
Diarseniuro de tricalcio
3.4.- SALES VOLÁTILES
Son combinaciones de no-metales con no-metales. Se coloca a la izquierda el símbolo del elemento que figure antes en la
siguiente relación:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, 1, Br, CI, F.
NOMENCLATURA DE STOCK
Se nombran añadiendo la terminación -uro al elemento cuyo símbolo está colocado a la derecha en la fórmula, a
continuación se nombra el elemento de la izquierda seguido de su estado de oxidación en números romanos.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se nombra el elemento colocado a la derecha con el sufijo -uro y con los prefijos numerales griegos para indicar el
número de átomos que hay en la fórmula cuando hay más de un átomo, a continuación se nombra el elemento colocado a la
izquierda con los prefijos numerales griegos cuando hay más de un átomo de este elemento en la fórmula.
Br F3
Br Cl
Se I2
C Cl4
C S2
I F7
B2 S3
As2 Se3
STOCK
Fluoruro de bromo (III)
Cloruro de bromo (I)
Yoduro de selenio (II)
Cloruro de carbono (IV)
Sulfuro de carbono (IV)
Fluoruro de yodo (VII)
Sulfuro de boro
Seleniuro de arsenico (III)
SISTEMATICA
Trifluoruro de bromo
Monocloruro de bromo
Diyoduro de selenio
Tetracloruro de carbono
Disulfuro de carbono
Heptafluoruro de yodo
Trisulfuro de diboro
Triseleniuro de siarsenico
3.5 PEROXIDOS
Consiste en la introducción de un oxigeno en oxido metálico. En estos compuestos (no se simplifican), el oxigeno actúa con el
estado de oxidación -1
Los metales alcalinos y algunos metales divalentes ( como Ca , Ba , Sr , Sn , Cd , Cu , Ni , Mg … ) forman peróxidos
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Para nombrar estos compuestos se antepone el prefijo per- al nombre del óxido.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se utilizan los prefijos griegos para indicar el número de átomos de cada uno
H2 O2
Mg O2
Na2 O2
Zn O2
Cd O2
Cu2 O2
Cu O2
Ni O2
TRADICIONAL
Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
Peróxido de magnesio
Peróxido de sodio
Peróxido de cinc
Peróxido de cadmio
Peróxido cuproso
Peróxido cúprico
Peróxido niqueloso
SISTEMATICA
Dióxido de dihidrógeno
Dióxido de magnesio
Dióxido de disodio
Dióxido de cinc
Dióxido de cadmio
Dióxido de dicobre
Dióxido de cobre
Dióxido de níquel
4.- COMPUESTOS TERNARIOS
4.1.- HIDRÓXIDOS
Son compuestos formados por la combinación de un catión metálico con el anión O H
es: X (O H)n . " X " es el metal y " n " el estado de oxidación del metal.
-
(hidroxilo). Su fórmula general
NOMENCLATURA DE STOCK
Se nombran con la palabra hidróxido seguido del nombre del metal y a continuación su estado de oxidación cuando
tiene más de uno.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Cuando el metal tiene un solo estado de oxidación, se nombran con la palabra hidróxido seguido de la preposición "de" y
del nombre del metal, o sólo el nombre del metal terminado en -ico. Cuando el metal tiene dos estados de oxidación, se nombran
con la palabra hidróxido seguido del nombre del metal terminado en -oso o -ico para distinguir un estado de oxidación de otro.
Cuando el metal tiene más de dos estados de oxidación se nombran con la nomenclatura de stock.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se indica con los prefijos griegos el número de aniones hidroxilo que hay en la fórmula. El prefijo mono- se suprime
cuando no existe confusión
Na OH
Ca (OH)2
Al (OH)3
Cu (OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
Ag OH
Pb (OH)4
Ba (OH)2
TRADICIONAL
Hidroxido sodico
Hidroxido calcico
Hidroxido de aluminio
Hidroxido cuprico
Hidroxido ferroso
Hidroxido ferrico
Hidroxido de plata
Hidroxido plumbico
Hidroxido de bario
STOCK
Hidroxido de sodio
Hidroxido de calcio
Hidroxido de aluminio
Hidroxido de cobre (II)
Hidroxido de hierro (II)
Hidroxido de hierro (III)
Hidroxido de plata
Hidroxido de plomo (IV)
Hidroxido de bario
SISTEMATICA
Monohidroxido de sodio
Dihidroxido de calcio
Trihidroxido de aluminio
Dihidroxido de cobre
Dihidroxido de hierro
Trihidroxido de hierro
Monohidroxido de plata
Tetrahidroxido de plomo
Dihidroxido de bario
4.2.- OXOÁCIDOS
Son compuestos ternarios que tienen de fórmula general Ha Xb Oc , siendo X de ordinario un no-metal, pero también puede
ser un metal de transición como Cr, Mn, etc, cuando actúan con un estado de oxidación superior a 4.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Los oxoácidos se puede suponer que están formados al combinarse los óxidos-ácidos (anhídridos) con el agua. Así
S O3 + H2 O = H2 S O4
N2 O5 + H2 O = H2 N2 O6 === H N O3
La nomenclatura será igual que la de los óxidos-ácidos de los que provienen cambiando el nombre de la función óxido
(anhídrido) por ácido.
Ejemplo: S O2 (Anhídrido sulfuroso) + H2 O ~ H2 S O3 (Ácido sulfuroso)
Cuando el óxido-ácido reacciona con una o con tres moléculas de agua, el ácido que se obtiene lleva los prefijos meta-, y
orto- respectivamente.
Ejemplos: P2O5 + 3 H2O = H6 P2O8 ====== H3 PO4 (Acido ortofosfórico .. Acido Fosfórico)
Acido metafosforoso : H PO2
Acido metabórico: H BO2
Acido ortobórico: H3 BO3
Los prefijos di-, tri-, tetra-,..., hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. El prefijo di- indica
que el ácido se forma quitando una molécula de agua a dos moléculas de ácido.
Ejemplos: Acido dicrómico : 2 ( acido crómico) – H2O
.........2 (H2 Cr O4) – H2O ==== H2 Cr2 O7 (Acido dicrómico)
Acido disulfúrico : H2 S2O7
Acido difosfórico:
H4 P2O7
NOMENCLATURA FUNCIONAL
El nombre genérico funcional es ácido, especificando el número de oxígenos con los prefijos griegos conocidos y el del
elemento no-metálico terminado en -ico, indicando el estado de oxidación del átomo central según el sistema de Stock.
Ejemplo:
H CI O Ácido oxoclórico (I);
H2 S O3 Ácido trioxosulfúrico (IV).
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se especifica el número de oxígenos con los prefijos griegos conocidos y el del elemento no-metálico terminado en -ato,
indicando el estado de oxidación del átomo central según el sistema de Stock y añadiendo "de hidrógeno".
Ejemplo:
H CI O3
Trioxoclorato (V) de hidrógeno.
H Br O4
H MnO4
H IO3
H2 SO3
H2 SO4
H2 CrO4
H ClO3
H NO3
H NO2
H2Cr2O7
TRADICIONAL
Acido perbromico
Acido permanganico
Acido yodico
Acido sulfuroso
Acido sulfurico
Acido cromico
Acido clorico
Acido nitrico
Acido nitroso
Acido dicromico
FUNCIONAL
Acido tetraoxobromico (VII)
Acido tetraoxomanganico (VII)
Acido trioxoyodico (V)
Acido trioxosulfurico (IV)
Acido tetraoxosulfurico (VI)
Acido tetraoxocromico (VI)
Acido trioxoclorico (V)
Acido trioxonitrico (V)
Acido dioxonitrico (III)
Acido heptaoxodicromico (VI)
SISTEMATICA
Tetraoxobromato (VII) de hidrogeno
Tetraoxomanganato (VII) de hidrogeno
Trioxoyodato (V) de hidrogeno
Trioxosulfato (IV) de hidrogeno
Tetraoxosulfato (VI) de hidrogeno
Tetraoxocromato (VI) de hidrogeno
Trioxoclorato (V) de hidrogeno
Trioxonitrato (V) de hidrogeno
Dioxonitrato (III) de hidrogeno
Heptaoxodicromato (VI) de hidrogeno
4.4-- SALES NEUTRAS (OXISALES)
Son compuestos ternarios constituidos por un no-metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido
y un oxoácido. La reacción que tiene lugar es: ácido oxoácido + hidróxido = sal neutra + agua
H2 S O4 + 2 Na O H
--------- Na2 S O4 + 2 H2 O
La sal neutra puede considerarse como compuestos formados por un catión (que proviene de la base) y un anión (que
proviene del ácido). En la fórmula se escribe primero el catión y luego el anión; al catión se le pone como subíndice el número que
se corresponde con la carga del anión y al anión se le pone como subíndice el número que se corresponde con la carga del catión.
Si estos subíndices se pudieran simplificar se hará.
NOMENCLATURA TRADICIONAL ACEPTADA
Para nombrarlas basta utilizar el nombre del anión correspondiente en nomenclatura tradicional y añadirle el nombre del
catión. Si el catión tiene más de un estado de oxidación se añade éste en números romanos.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
También se nombran utilizando el nombre del anión en la nomenclatura sistemática seguido del nombre del catión. Si el
catión tiene más de un estado de oxidación se añade éste en números romanos.
Co (NO3)2
K MnO4
K2 Cr2O7
Na2 SO4
Mg (NO2)2
Ca CO3
(NH4) ClO3
Fe SO2
Fe2 (CO3)3
Cu3PO4
TRADICIONAL
Nitrato de cobalto (II)
Permanganato potasico
Dicromato potasico
Sulfato sodico
Nitrito de magnesio
Carbonato calcico
Clorato de amonio
Hiposulfito ferroso
Carbonato ferrico
Fosfato cuproso
SISTEMATICA
Trioxonitrato (V) de cobalto (II)
Tetraoxomanganato (VII) de potasio
Heptaoxodicromato (VI) de potasio
Tetraoxosulfato (VI) de sodio
Dioxonitrato (III) de magnesio (II)
Trioxocarbonato (IV) de calcio
Trioxoclorato (V) de amonio
Dioxosulfato (II) de hierro (II)
Trioxocarbonato (IV) de hierro (III)
Tetraoxofosfato (V) de cobre (I)
4.5. SALES ÁCIDAS
Provienen de la sustitución parcial de los hidrógenos de un oxoácido por metales Para nombrar las sales ácidas se antepone, al
nombre del anión de la sal neutra correspondiente, la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos di-, tri-, etc, el número de
átomos de hidrógeno presentes en la sal.
Se pueden utilizar las dos nomenclaturas utilizadas en las sales neutras.
Na H SO4
K H2 PO4
Cr (HSO3)3
Ca (HS)2
Na H CO3
Fe (HSO3)3
TRADICIONAL
Hidrogenosulfato de sodio
Bisulfato sodico - Sulfato acido de sodio
Dihidrogeno fosfato de potasio
Fosfato diácido de potasio
Sulfito acido de cromo (III)
Bisulfito cromico
Hidrogenosulfuro de calcio
Sulfuro acido de calcio – Bisulfuro de calcio
Hidrogenocarbonato (IV) de sodio
Bicarbonato sodico-Carbonato acido de sodio
Hidrogenosulfito de hierro (III)
Sulfito acido ferrico
SISTEMATICA
Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de sodio
Hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III)
Hidrogenosulfuro de calcio
Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio
Hidrogenosulfato (IV) de hierro (III)
5.- Iones
Los iones monoatómicos formados por un único átomo se formulan colocando la carga del ión como superíndice. Por ejemplo:
Fe2+ ( ión ferroso o ión de hierro (II) )
S2- ( ión sulfuro )
Los iones poliatómicos están formados por más de un átomo. Por ejemplo:
NH4+ ( ión amonio )
H3O+ ( ion oxonio o ión hidroxonio)
OH- ( ión oxhidrilo o ión hidróxido )
SO42- ( ión sulfato )
H2PO4- ( ión dihidrogenotetraoxofosfato (V) )
EJERCICIOS:
NOMBRAR
FORMULAR
Cl2 O7
Trióxido de dibromo
Si O2
Óxido de selenio (IV)
Te O2
Trióxido de teluro
Cl2 O5
Heptaóxido de dibromo
Se O2
Óxido de arsénico (III)
CO
Trióxido de difósforo
Br2 O3
Anhídrido brómico
I2 O
Óxido de nitrógeno (V)
S O2
Pentaóxido de diyodo
Se O3
Monóxido de carbono
P2 O3
Óxido de cloro (I)
I2 O7
Óxido de yodo (V)
P2 O5
Anhídrido hipoyodoso
Br2 O5
Óxido de bromo (VII)
N2O4
Dióxido de azufre
AgCl
HI
CuBr2
H2S
KH
MgH2
Fe2S3
NH3
HgCl2
NH4Cl
H2O2
Na2O2
BaO2
HBr
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
K ClO3
Zn SO4
Ag NO2
Cu (NO3)2
KHCO3
K2 CO3
NaHSO4
Ca (HSO4)2
Cr (OH)2
K MnO4
Na2 Cr2O7
H3 PO4
Ag H2PO4
Li OH
Ba (OH)2
Fe SO3
K2 CrO4
Peróxido de litio
Cloruro Ferroso
Hidruro de cinc
Bromuro de plata
Sulfuro de sodio
Yoduro de amonio
Hidruro de litio
Sulfuro ferroso
Peróxido de litio
Acido clorhídrico
Yoduro de amonio
Acido sulfhídrico
Acido fluorhídrico
Tricloruro de fósforo
Hidróxido potásico
Dihidróxido de bario
Hidróxido ferroso
Nitrato de litio
Yodato de cobalto (III)
Clorato de aluminio
Nitrito de bario
Carbonato de hierro (III)
Sulfato de cromo (III)
Nitrito de plata
Carbonado de sodio
Bicarbonato sódico
Yodato de plata
Peryodato de cinc
Bromato cuproso
Clorato cálcico
Dicromato potásico
Manganato de plomo (II)
Hipodromito de potasio
Silicato de platino (IV)
Cu SeO4
Ni (IO3)2
Cr (NO3)3
Ag ClO
Au (ClO2)3
Ca CO3
Pd (MnO4)4
Hg CrO4
Na BrO4
NH4 NO3
AgH2 PO4
Be (HS)2
Ca (HClO3)2
Co (ClO3)3
Ortoborato de sodio
HidrogenoSulfato de sodio
Acido nítrico
Acido crómico
Acido permanganico
Hidrogenosulfito de litio
Yodato de amonio
Fosfato de sodio
Clorato ferroso
Bromato de cobre (I)
Sulfato de amonio
Hidrogenosulfuro de potasio
Dihidrogenofosfato de hierro (III)
Sulfato de amonio
Formula
Trioxido de dicromo
Cloruro de hierro (III)
Hidruro de cesio
Acido bromoso
Trihidróxido de aluminio
Acido perbrómico
Acido carbónico
Sulfuro de calcio
Oxido de plomo (II)
Pentaoxido de dinitrogeno
Tetraoxosulfato (VI) de bario
Yoduro de mercurio (II)
Hidróxido potásico
Bromuro de calcio
Hiposulfito de sodio
Sulfato de amonio
Acido fosfórico
Dihidrogeno fosfato de cobalto (II)
Permanganato de potasio
Cromato de hierro (II)
Dicromato de sodio
Hidróxido de hierro (III)
Carbonato de cobre (II)
Acido fluorhidrico
Clorato ferroso
Bicarbonato sódico
Monóxido de nitrógeno
Peróxido de sodio
Nitrato de plata
Sulfito de cromo (II)
Amoníaco
Peróxido de mercurio (II)
Hidruro de litio
Ion ferroso
Ion carbonato
Nomenclatura
N2 O
Cu OH
I2 O5
Zn H2
H2 CO3
Fe Br3
Si O2
Al Cl3
Mg SO4
Ag NO2
Na OH
Au ClO3
Co (ClO4)2
Pb (HSO3)4
LiHS
Na2 CO3
Al PO4
H2 S
Fe Cl2
H2 O2
K2 Cr2O7
Na MnO4
Ba (OH)2
Te O2
H BrO3
Ag H
Ca CO3
NH4+
Mg (NO3)2
Sr (BrO4)2
N O3H2 MnO4
Na2 CrO4
K OH
H IO