Download Teoria Nomenclatura - Quimica 1

Universidad Católica Andrés Bello
Departamento de Química.
Prof. José Gutiérrez
Nomenclatura Química.
Compuestos inorgánicos.
INTRODUCCIÓN
Sin duda, en cualquier disciplina, el hablar un
mismo idioma genera el entendimiento. En la química,
comunicarse requiere de la homogeneización en los
nombres asignados a cada una de las sustancias para así
lograr un mismo idioma que nos permita identificarlas
con el solo hecho de mencionar ese nombre asignado.
La necesidad de un sistema general en la
nomenclatura química, se hizo sentir de manera muy
notoria cuando el número de sustancias conocidas fue en
aumento así como también las personas que trabajaban
con ellas en las diferentes partes del mundo; de no
lograrse, era prácticamente imposible el entendimiento y
el intercambio de conocimientos. Bien podría darse el
caso de personas hablando de un mismo compuesto pero
con distintos nombres y por ello dar la sensación de
referirse a algo diferente.
La nomenclatura sistematizada ha logrado
avances muy significativos, sin embargo se puede
apreciar lo fuerte de las costumbres, con lo que se vuelve
muy difícil erradicar algunos nombres triviales que han
debido ser aceptados. Por ejemplo el Tetra oxo sulfato de
hierro (II), sulfato ferroso y sulfato de hierro (II);
nombres que corresponden a la fórmula FeSO4, ¿Tres
nombres para una misma fórmula? ¡ Acéptalo ! Con
cualquiera de los nombres se caracteriza al compuesto
por lo tanto puede considerarse como apropiado; mas
este ejemplo puede servirnos para mencionar el hecho de
que bien podemos aceptar dos o más nombres para una
misma fórmula pero jamás dos fórmulas corresponden a
un mismo nombre.
GENERALIDADES
La química tiene como objetivo el estudio de la
materia, su naturaleza, estructura, propiedades y
transformaciones que en ella pueden ocurrir. Entendemos
por materia como todo aquello que existe,
encontrándonos que regularmente siempre está formando
mezclas de distintos tipos de materiales que podemos
separar y diferenciar de acuerdo a su comportamiento y
referirnos a ellas con el término sustancias.
Sustancia es pues, una muestra de materia en
estado de pureza, material de un mismo tipo que por lo
tanto debemos diferenciar de otros mediante un nombre;
este nombre será asignado procurando dar con él la
mayor información posible sobre la sustancia referida.
Existe una gran diversidad de sustancias las cuales
pueden ser agrupadas en familias de acuerdo a su
composición y propiedades, estableciendo así una
sistematización de todas ellas que nos permita facilitar su
nomenclatura.
Dentro de la gran diversidad de sustancias
existentes podemos formar dos grupos; uno reúne a poco
más de un centenar de sustancias simples o elementales y
el otro, al gran número de sustancias compuestas,
formadas precisamente por combinaciones que se dan
entre las sustancias elementales. Una sustancia es simple
cuando no puede ser descompuesta en otra más sencilla
al aplicar algún método físico o químico reconocido
como de uso común. Las sustancias simples son llamadas
también ELEMENTOS y se representan mediante
SIMBOLOS que generalmente consta de la primera letra
del nombre escrita en mayúscula pudiendo estar
acompañada de una segunda letra en minúscula. Las
SUSTANCIAS COMPUESTAS pueden descomponerse
en sustancias simples y son propiamente llamados
COMPUESTOS, se representan mediante FORMULAS
las cuales están constituidas por los símbolos de las
sustancias elementales que forman al compuesto así
como números que especifiquen la proporción de cada
uno de los elementos, suerte tal, que la fórmula nos
brinde información tanto cualitativa como cuantitativa
sobre la composición de la sustancia. La FORMULA de
un compuesto se escribe colocando inicialmente el
símbolo del elemento menos electronegativo.
Sustancias Simples
Símbolo Nombre
H
Hidrógeno
Ca
Calcio
K
Potasio
O
Oxígeno
Pb
Plomo
P
Fósforo
C
Carbono
Na
Sodio
Au
Oro
Sustancias Compuestas
Fórmula
Nombre
H2O
Agua
Óxido
de
Na2O
Sodio
NH3
Amoníaco
CaS
Sulfuro
de
______________________________________________________________________________________
Nomenclatura Química
Página 1
CO
KBr
Calcio
Monóxido de
Carbono
Bromuro de
Potasio
(NH4)2S Sulfuro de Amonio
Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio
Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio
COMPUESTOS
POLIATOMICOS:
constituidos por más de tres elementos diferentes.
Existen porciones mínimas de las sustancias que
no pueden fraccionarse más sin que pierdan las
características propias de las sustancias; en el caso de los
ELEMENTOS se le conoce como ATOMO y en los
COMPUESTOS se le denomina MOLECULA.
Las fórmulas de las sustancias compuestas nos
dicen claramente si el compuesto está formado por
átomos de un sólo elemento, de dos, tres o más; de
acuerdo a esto podemos clasificarlas en: COMPUESTOS
BINARIOS cuando son dos elementos diferentes los que
lo integran, COMPUESTOS TERNEARIOS al ser tres y
COMPUESTOS POLI-ATOMICOS en el caso de que
los constituyentes sean más de tres; esta diferenciación
guarda
también
regular
importancia
en
la
NOMENCLATURA.
En este caso, la escritura de las fórmulas sigue
los mismos criterios que en los anteriores, pero existen
algunos en que es necesario modificarlos para que la
fórmula sea más representativa de la forma en que los
átomos se encuentran unidos en la molécula. Son
ejemplos de fórmulas de compuestos diferentes aunque
formados por los mismos elementos.
MOLECULAS SENCILLAS: están formadas por un
átomo o por la asociación de átomos de un sólo tipo:
ESPECIES IONICAS
O2 molécula de Oxígeno
He molécula de Helio
O3 molécula de Ozono
Na molécula de Sodio
Cl2 molécula de Cloro
C molécula de Carbono
* La condición de una molécula es que pueda existir
en forma libre por ello es que si un átomo puede cumplir
con esto se le considera una molécula.
MOLECULAS COMPUESTAS: son las formadas por
asociación entre átomos de elementos diferentes; y se
pueden clasificar en:
COMPUESTOS BINARIOS: están formados
por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe
primero el menos electronegativo.
H2O Agua
K2O óxido de Potasio
NaCl Cloruro de Sodio
LiI Yoduro de Litio
COMPUESTOS TERNARIOS: formados por
tres elementos diferentes. En este tipo de compuestos
suelen formarse grupos de elementos que deben
escribirse encerrados en paréntesis para representar el
número de veces que se repita dicho grupo, al igual que
en los BINARIOS se escribe primero el elemento o
grupo de elementos menos electronegativo.
(NH4)2CO3 Carbonato de Amonio
KNaLiPO4 Fosfato de Litio Sodio y Potasio
HOCN ácido isociánico
HNCO ácido ciánico
HONC ácido fulmínico
Existen fórmulas representativas de átomos o grupos de
átomos que por la pérdida o ganancia de electrones han
adquirido cierta carga eléctrica a la cual se le conoce
como ELECTROVALENCIA, estas especies iónicas o
simplemente IONES, pueden presentar carga positiva al
originarse por la pérdida de electrones en átomos
regularmente de elementos de baja electronegatividad
como los METALES; a este tipo de ION se le conoce
como CATION. Los NO METALES generalmente
tienden a ganar electrones ya que presentan una gran
electronegatividad; estos originan iones negativos
conocidos con el nombre de ANION. La escritura de las
fórmulas para los iones se hace siguiendo los mismos
criterio que antes se mencionan para sustancias
compuestas, agregando un signo y número alusivo a la
cantidad de electrones ganados o perdidos para indicar al
catión o al anión. Esta distinción se coloca en la parte
superior y a la derecha de la fórmula.
(SO4)-2 Anión Sulfato
Mg+2 Catión Magnesio
(OH)-1 Anión Hidróxido
(NH4)+1 Catión Amonio
(PO4)-3 Anión Fosfato
K+1 Catión Potasio
* Los iones Hidróxido y Amonio son excepción ya que
primero está escrito el símbolo del elemento más
electronegativo.
FAMILIAS DE COMPUESTOS
______________________________________________________________________________________
Nomenclatura Química
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Si bien hemos visto alguna forma de clasificar a
los compuestos agrupándolos en moléculas simples o
compuestas; en compuestos binarios, ternarios o
poliatómicos, estas clasificaciones nos sirven de gran
ayuda en la escritura de las fórmulas, pero es poca la
información que nos brindan sobre las propiedades tanto
físicas como químicas de un compuesto, es por ello que
resulta indispensable una clasificación que los agrupe de
acuerdo a sus propiedades químicas; para tal efecto
surgen las siguientes familias:
•
•
•
•
OXIDOS: son compuestos binarios formados por la
combinación del oxígeno con otro elemento, si el
elemento es un METAL se le conoce como OXIDO
METALICO o también como OXIDO BASICO. En
el caso de que fuera un NO METAL se le denomina
OXIDO NO METALICO u OXIDO ACIDO, y en
ocasiones a algunos se les puede denominar
ANHIDRIDOS.
ACIDOS: compuestos que al ser disueltos en agua
tienen la capacidad de aumentar la concentración de
IONES HIDRONIO (H3O)+1
BASES: estas sustancias se caracterizan por
aumentar la concentración de IONES HIDROXIDO
(OH)-1 cuando están en solución con agua. Si en su
fórmula contienen el anión (OH)-1 se les conoce
como HIDROXIDOS.
SALES: estos compuestos se obtienen como
producto de la NEUTRALIZACION de un ACIDO
o de una BASE, ya sea por reacción entre ellos
mismos o con algún METAL.
Estas FAMILIAS de compuestos se han establecido en
base a la FUNCION QUIMICA que cada uno de ellos
desarrollan al ponerse en contacto con otras sustancias.
EJEMPLOS:
Los OXIDOS, siendo compuestos BINARIOS se
combinan con el agua para producir compuestos
TERNARIOS.
Los OXIDOS METALICOS producen BASES de ahí el
nombre alterno de OXIDOS BASICOS.
MgO
+
Óxido de
magnesio
K2O
Óxido de
potasio
H2O
Æ
Agua
+
H2O
Agua
Æ
Mg(OH)2
Hidróxido
de
magnesio
2 KOH
Hidróxido
de potasio
Los OXIDOS ACIDOS reciben este nombre
porque al reaccionar con el agua producen sustancias con
características ACIDAS.
SO3
-Óxido de
azufre (VI)
-Anhídrido
sulfúrico
-Trióxido
de azufre
+
Æ
H2O
Agua
H2SO4
Ácido
sulfúrico
CO2
- Óxido de
carbono
(IV)
-Anhídrido
carbónico
- Bióxido
de carbono
+
P2O5
- Óxido de
fósforo (V)
- Anhídrido
fosfórico
-Pentaóxido
de difósforo
+
H2O
Æ
H2CO3
Ácido
carbónico
3 H2O
Æ
2 H3PO4
ácido
ortofosfórico
ácido
fosfórico
* Estos ácidos son conocidos como OXIACIDOS por la
presencia del oxígeno.
Un gran número de OXIDOS ACIDOS pueden
también ser llamados ANHIDRIDOS dado que se
obtienen mediante la deshidratación de algún
OXIACIDO al ser sometido a calentamiento.
2 HNO3
Acido
Nítrico
Æ
N2O5
+ Anhídrido
nítrico
H2SO3
Ácido
Sulfuroso
Æ
SO2
Anhídrido
sulfuroso
+
+
H2O
H2O
* La DESHIDRATACION es eliminación del Agua. Por
eso el nombre de ANHIDRIDO que significa SIN
AGUA.
Los ACIDOS pueden ser compuestos binarios o
ternarios. Formados por la combinación del
HIDROGENO con otro elemento o grupos de elementos
de gran electronegatividad cuya principal característica
es el aumento de IONES HIDRONIO (H3O)+1 al ser
disueltos en agua. Esto les confiere la propiedad de
neutralizar los IONES HIDROXIDO (OH)- liberados en
las soluciones de las BASES formándose AGUA, además
de una SAL producto de la combinación del ION
______________________________________________________________________________________
Nomenclatura Química
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negativo (ANION) y el positivo (CATION) liberados por
el ACIDO y la BASE respectivamente.
+ Mg(OH)2 Æ MgSO4 +
+
Base
Sal
+
Hidróxido
Sulfato
Ácido
de
de
sulfúrico
magnesio
magnesio
H2SO4
Ácido
HCl
+
Ácido
+
Ácido
Clorhídrico
NaOH
Base
Hidróxido
de sodio
Æ
NaCl
Sal
Cloruro
de Sodio
2 H2O
Agua
+ H2O
+ Agua
Otra característica de los ACIDOS es la liberación del
HIDROGENO presente en ellos cuando reaccionan con
algún METAL formándose también una SAL.
Zn +
Metal +
Zinc
Fe
Metal
Hierro
+
+
H2SO4 Æ ZnSO4 +
H2
Ácido
Sal
+ Hidrógeno
Ácido
Sulfato
Sulfúrico
de zinc
Æ FeCl3 +
H2
HCl
Ácido
Sal
+ Hidrógeno
Ácido
Cloruro
Clorhídrico
férrico
Las BASES o HIDROXIDOS al ser liberadoras
del ANION HIDROXIDO (OH)-1 serán capaces de
neutralizar a los ACIDOS quienes liberan el CATION de
HIDROGENO (H)+1 formando AGUA, por lo que
MUTUAMENTE SE NEUTRALIZAN originando
sustancias de una relativa estabilidad.
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 Æ Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Base
+ Ácido
Sal
+ Agua
Hidróxido
Ácido
Sulfato
férrico
Sulfúrico
férrico
Æ AlCl3
3 HCl
Al(OH)3 +
Base
+
Äcido
Sal
Hidróxido
Cloruro
Ácido
de
de
clorhídrico
aluminio
aluminio
+ 3 H2O
+ Agua
Como podemos apreciar, las bases son
compuestos TERNARIOS con la participación de un
METAL quien es realmente el que cede el electrón que le
confiere la carga negativa al ANION (OH)-1, quedando él
como un CATION. Esto origina que en interacciones
entre compuestos que por su fórmula sean llamados
hidróxidos, alguno de ellos tenga un comportamiento
ACIDO, lo cual depende de la capacidad de ceder
electrones de los metales. Aquel que tenga una mayor
electronegatividad se comportará como NO METAL y el
compuesto que lo posea se comportará como un ACIDO.
3 NaOH + Al(OH)3 Æ Na3AlO3
Base
+
Äcido
Sal
Hidróxid
Hidróxido
Aluminato
o de
de
de sodio
sodio
aluminio
+ 3 H2O
+ Agua
A los elementos que dependiendo de las
condiciones pueden adquirir características de METAL o
de NO METAL se le conoce como METALOIDE o
ANFOTERO. Ejemplo: Zn, Mn, Al, Cr, W, As, Sb, etc.
Las SALES son sustancias de una relativa
estabilidad cuya solubilidad y actividad química depende
de los elementos que la integran. Están formados por un
CATION el cual proviene de una BASE y de un ANION
cuyo origen quizá sea un ACIDO, de los cuales se ha
obtenido por NEUTRALIZACION de las características
de ACIDO y BASE. Pueden ser compuestos BINARIOS,
TERNARIOS o POLIATOMICOS.
K2SO4
Sal ternaria
NaI
Sal binaria
KNaLiSO4
Sal poliatómica
Las sales pueden reaccionar entre sí para dar
productos de mayor estabilidad:
AgNO3 +
Nitrato
de plata
KCl
Cloruro
de
potasio
Æ
AgCl
+ KNO3
Nitrato
Cloruro
de
de plata
potasio
* Reacción entre sales en solución, donde se aprecia un
desplazamiento de los componentes originándose sales
de una mayor estabilidad.
En compuestos con CATIONES o ANIONES
multivalentes es posible que se den neutralizaciones
parciales y por lo tanto las sales que así se originen
podrán tener características ácidas o básicas.
NaOH
Hidróxid
o de
sodio
Mg(OH)2
Hidróxido
de
magnesio
Æ NaHCO3 + H2O
Carbonato
Ácido
Agua
ácido de
carbónico
sodio
Sal ácida
+
H2CO3
+
HCl
Ácido
Clorhídrico
Æ
Mg(OH)Cl
Cloruro de
Hidroxi
magnesio
Sal Básica
______________________________________________________________________________________
Nomenclatura Química
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+
A
[Fe(CN)6]-3
Este tipo de sales pueden ser neutralizadas con un ion
diferente originando SALES MIXTAS.
NaHCO3
sal ácida
+
KOH
base
Æ
KnaCO3
sal mixta
+
Mg(OH)Cl
sal básica
+
HBr
ácido
Æ
MgBrCl
sal mixta
+
En ocasiones las sales cristalizan absorbiendo moléculas
de agua; a estas se les conoce cómo SALES
HIDRATADAS, su fórmula se escribe anexándole el
número de moléculas de agua a la cual se le conoce como
AGUA DE CRISTALIZACION.
CaSO4 2 H2O
CuSO4 5 H2O
Sulfato de Calcio
dihidratado
Sulfato
cúprico
pentahidratado
SALES DOBLES. Algunas sales se depositan formando
cristales de dos tipos de sustancias; como ejemplo
citaremos los compuestos llamados ALUMBRES cuya
formación contiene SULFATOS DE CATIONES
MONOVALENTES Y TRIVALENTES.
K2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O
Sulfato doble de aluminio y potasio hidratado
COMPUESTOS DE COORDINACION. También
conocidos como compuestos complejos; consisten
regularmente en un elemento METALICO CENTRAL al
cual se unen varios aniones y/o moléculas llamados
LIGANDOS. Se dice que los ligandos están coordinados
alrededor del METAL CENTRAL en la primera esfera
de coordinación la cual se indica por paréntesis
rectangulares y puede ser CATION o ANION.
K3[Fe(CN)6]
Hexaciano ferrato III
de potasio
[Cu(NH3)4]Cl
H2O
[Cu(NH3)4]+
Anión
Hexaciano
ferrato III
cloruro de tetramino
cobre I
Catión tetraamino cobre
I
H2O
Se puede apreciar que en la escritura de la
fórmula de un complejo también se escribe primero el
CATION seguido del ANION.
CLASIFICACION PERIODICA DE LOS
ELEMENTOS: LA TABLA PERIODICA
Después de conocer diferentes clasificaciones
que existen sobre las distintas sustancias, resulta de gran
interés y de singular importancia para una buena
NOMENCLATURA de los compuestos, el conocer
ciertas características de los elementos de acuerdo al
acomodo que guardan en la TABLA PERIODICA. El
ordenamiento de los elementos en la tabla periódica no
fue hecho al azar, sino más bien es el fruto de un gran
número de intentos por agruparlos en función de sus
propiedades y el orden seguido es en base a un
NUMERO ATOMICO que viene siendo la cantidad de
protones existentes en el NUCLEO del átomo. Tal vez la
tabla periódica que resulte más común sea la conocida
como de "DIECIOCHO COLUMNAS", en esta podemos
apreciar 7 renglones horizontales llamados PERIODOS,
además de 18 columnas verticales llamadas GRUPOS. El
nombre de TABLA PERIODICA la recibe precisamente
porque cada cierto número de elementos las propiedades
químicas se repiten; quedando colocados uno bajo el otro
todos aquellos elementos que presentan propiedades con
similitud para formarse así un GRUPO.
Los PERIODOS están formados por un conjunto
de elementos que teniendo propiedades químicas
diferentes, mantienen en común el presentar igual
número de niveles con electrones en su envoltura,
correspondiendo el número de PERIODO al total de
niveles.
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Nomenclatura Química
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Las propiedades químicas de los elementos
dependen de la distribución electrónica en los diferentes
niveles, por ello; todos aquellos que tienen igual número
de electrones en su último nivel presentan propiedades
químicas similares, correspondiendo el número de
período en que se encuentra ubicado, al del último nivel
con electrones y el número de grupo guarda relación con
la cantidad de electrones en la última capa.
La tabla periódica suele dividirse en diversas
formas según las propiedades que se deseen estudiar, de
tal suerte que se agrupan conjuntos de elementos con
características comunes.
•
METALES, NO METALES Y METALOIDES
Aún antes de establecerse la tabla periódica; ya el
creador de la SIMBOLOGIA de los elementos J. J.
BERZELIUS publicó en 1814 una clasificación
sistemática en donde agrupaba dos tipos: los METALES
y los NO METALES.
Las características de los elementos METALICOS
son:
En la clasificación periódica de DIECIOCHO
columnas podemos apreciar a estos grupos de elementos
claramente delimitados, lo cual nos parece razonable si
pensamos que las características de ellos dependen de la
distribución electrónica, entre más próximos estén los
elementos, mayor semejanza tendrán en sus propiedades
1. Conducen con facilidad el calor y la
electricidad.
2. Presentan brillo metálico
3. Generalmente pueden ser laminados o
estirados formando alambres,
propiedades que se conocen como
MALEABILIDAD y DUCTILIDAD.
4. Por lo regular a temperatura ambiente
son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr.
5. Al combinarse con NO METALES
ceden electrones por lo que adquieren
cargas positivas (CATIONES).
Los NO METALES presentan las siguientes
características:
1. Son malos conductores del calor y la
electricidad.
2. No son maleables ni dúctiles.
3. Reciben electrones al combinarse con
los METALES adquiriendo así cargas
NEGATIVAS (ANIONES).
Algunos elementos suelen comportarse según las
condiciones como metales o como no metales; a estos se
les conoce como METALOIDES.
y esto se debe a que la distribución electrónica presenta
también una gran semejanza.
Si admitimos que las propiedades químicas de
los elementos dependen de la ubicación de los electrones
en su envoltura, tenemos una CLASIFICACION DE
ELEMENTOS EN FUNCION DE SU DISTRIBUCION
ELECTRONICA. En esta clasificación los elementos se
agruparon en cuatro bloques según el tipo de orbital
atómico en que se ubique su electrón diferencial.
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Nomenclatura Química
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- El Nitrógeno se une a tres Hidrógenos en la formación
de Amoníaco, su valencia es tres. NH3
A los bloques S y P se les conoce como
elementos REPRESENTATIVOS mientras que a los D y
F se les denomina elementos de TRANSICION. El
bloque S está formado por dos columnas, el P por seis, en
el D se observan diez y el F presenta un total de 14.
Como se puede observar, el número de columnas
corresponde al máximo de electrones que se pueden
acomodar en esos tipos de orbitales, los elementos
colocados en una misma columna o grupo tendrán igual
cantidad de electrones en el nivel más externo y su
electrón diferencial estará en el mismo tipo de orbital.
Otra clasificación que resulta importante
conocer y es de gran utilidad en la NOMENCLATURA
es la que nos brinda información sobre la capacidad de
combinación de los elementos o sea su VALENCIA así
como su ESTADO o NUMERO DE OXIDACION.
Existe una clasificación que ubica a los
elementos representativos en ocho grupos identificados
como A y a los de transición en B. Los elementos
representativos son conocidos así porque el número de
grupos representa la cantidad de electrones en su CAPA
DE VALENCIA o sea el ULTIMO NIVEL y la cantidad
de electrones en esa capa nos indica la valencia máxima
que el elemento puede presentar. La VALENCIA de un
elemento se refiere a la capacidad de combinación que
presenta; en el caso de los NO METALES se relaciona
con el número de átomos de hidrógeno con que se puede
enlazar y en los METALES con cuántos átomos de cloro
se une.
Ejemplos:
- El Calcio se puede unir a dos átomos de Cloro por lo
que su valencia es dos. CaCl2
- El Oxígeno forma agua uniéndose a dos hidrógenos, su
valencia también será dos. H2O
En
la
NOMENCLATURA
DE
LAS
SUSTANCIAS INORGANICAS resulta de mayor
importancia aún conocer el ESTADO DE OXIDACION,
este regularmente es la valencia con un signo que expresa
la carga adquirida por el elemento al enlazarse con otros
diferentes a él; es decir, átomos de distinta
electronegatividad. El ESTADO o NUMERO DE
OXIDACION generalmente expresa la cantidad de
electrones que un átomo aporta en la formación de
enlaces con otros átomos de elementos diferentes.
Ejemplos:
- El CALCIO se une al CLORO formando el compuesto
CaCl2; en este caso el Calcio tiene estado de oxidación
+2 ya que emplea dos electrones al unirse con el Cloro
quien presenta -1, al emplear sólo un electrón.
- El OXIGENO forma Agua al unirse con un estado de
oxidación de -2 con el HIDROGENO que presenta +1.
Existen compuestos que nos permiten establecer
diferencias entre VALENCIA y NUMERO DE
OXIDACION.
Ejemplos:
El OXIGENO al formarse el PEROXIDO DE
HIDROGENO presenta valencia DOS mientras que su
número de oxidación es -1; su fórmula es H2O2 y puede
representarse con una estructura en donde se aprecia que
cada Oxígeno solo emplea un electrón para unirse al
Hidrógeno quien sería el átomo diferente; aún sin
embargo son dos los enlaces que forma.
Caso similar podemos observar en el Benceno
cuya fórmula es C6H6 y los estados de oxidación del
Hidrógeno es +1 y para el carbono -1.
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Nomenclatura Química
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Aquí observamos que el carbono forma cuatro enlaces
por lo que su VALENCIA es cuatro; su NUMERO DE
OXIDACION es -1 ya que sólo con un enlace se une a
otro elemento diferente.
LOS NUMEROS DE OXIDACION EN LA TABLA
PERIODICA
El conocer la posición del elemento en la Tabla
Periódica nos resulta de gran utilidad para determinar su
NUMERO DE OXIDACION; Los METALES presentan
CARGAS POSITIVAS y los NO METALES suelen
Los elementos NO METALICOS al combinarse
con elementos de menor electronegatividad tienden a
adquirir CARGAS NEGATIVAS, y esta será en un
número que permita completar OCHO, al sumar el
número de grupo con la cantidad de carga. Así tenemos
que: el grupo VII A adquieren -1, en el VI A -2, los del V
A -3 y algunos del IV A -4.
Los ELEMENTOS DE TRANSICION
regularmente presentan estado de oxidación +3; los
grupos I y II suelen tener +1 y +2 como ocurre en Cu+1,
Ag+1, Au+1 en el grupo I B y Zn+2, Cd+2 y Hg+2 del II B;
también suele presentarse Cu+2, Au+3 y Hg+1. Los
elementos de transición pueden adquirir números de
oxidación positivos de acuerdo también al número de
grupo como máximo.
LOS NUMEROS DE OXIDACION EN UN
COMPUESTO
Los elementos que integran un compuesto
presentan un estado de oxidación que puede determinarse
de acuerdo al conocimiento que tenemos de su
colocación en la tabla, algunos elementos suelen
presentar sólo un estado de oxidación, pero otros se
comportan de manera diferente dependiendo de las
características de los elementos con que se combinen o
presentar NEGATIVAS aunque también pueden ser
POSITIVOS dependiendo del compuesto que forme.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: estos
elementos suelen presentar número de oxidación de
acuerdo al grupo en que se ubican; el número de grupo
nos dice el estado de oxidación máximo del elemento.
Los elementos pueden presentar varios estados de
oxidación y estos dependen del número de grupo; si el
grupo es PAR, los elementos tendrán CARGAS
POSITIVAS PARES desde el CERO hasta el NUMERO
DE GRUPO. Si es IMPAR, las CARGAS serán
IMPARES.
también de las condiciones de reacción o ambientales en
que se encuentre. Lo anterior se toma en consideración
para determinar que número de oxidación presenta cada
elemento en un compuesto.
REGLAS ARBITRARIAS PARA ASIGNAR
NUMEROS DE OXIDACON
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Los elementos libres o moleculares que no estén
combinados con otro diferente presentan carga
cero.
La suma algebraica de los números de oxidación
en los integrantes de un compuesto debe ser
igual a cero. En un ion será igual a la carga del
ion.
Los elementos del grupo I A, II A y III A
invariablemente presentan carga de +1, +2 y +3
respectivamente.
Generalmente la carga negativa corresponde al
elemento más electronegativo y todos lo demás
serán positivos.
En el Oxígeno es -2, con excepción de los
peróxidos por existir enlace entre los oxígenos,
será -1.
En el Hidrógeno es +1, con la salvedad de
combinaciones con elementos de menor
electronegatividad que él, como en el caso de
los hidruros.
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Nomenclatura Química
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Ejemplos:
Potasa cáustica: este para hidróxido de potasio.
FeCl3
UNA NOMENCLATURA SISTEMATIZADA
El Cl es -1 por ser más electronegativo y el Fe es +3
al establecer la suma (-1)3 + 3 = 0. Bajo otras
condiciones el Fe será +2 con la fórmula FeCl2.
KMnO4
El K es +1 ya que su grupo es IA. El O es -2 ya que
es el más electronegativo; mientras tanto al Mn le
corresponde +7. La suma algebraica será +1+7+(-2)4
= +1+7-8=0.
H2O2
El O será negativo por ser el más electronegativo,
pero será -1 ya que existe un enlace entre los
oxígenos. Al H le corresponde +1 según la suma
(+1)2 + (-1)2 = 0.
LiH
Caso en el cual el H por ser más electronegativo que
el metal presentará estado de oxidación de -1 y el Li
+1
NOMENCLATURA
Actualmente existe la tendencia a adoptar un
sistema de nombres que permita al máximo caracterizar
las propiedades de la sustancia. Para ello se da un
nombre genérico correspondiente a la familia que agrupe
al compuesto según su FUNCION QUIMICA,
posteriormente se especifica que elemento presenta
determinada FUNCION e incluso el estado de oxidación
de éste, lo cual se logra con un manejo de terminaciones
y de prefijos según sea requerido. Mas recientemente la
NOMENCLATURA STOCK reglamenta el uso del
nombre genérico (óxido, hidróxido, ácido, etc.) seguido
del elemento que pertenece a determinada familia y con
un número romano encerrado en paréntesis le especifica
el estado de oxidación
NOMBRE DE SUSTANCIAS SENCILLAS.
Para simplificar la tarea de asignar nombres a
los compuestos, es prudente agrupar a las familias según
contengan o no oxígeno.
•
Con oxígeno; óxidos, hidróxidos, ácidos oxigenados
(oxiácidos) y sales oxigenadas (oxisales).
•
Sin oxígeno: hidruros, hidroácidos y saluros o sales
haloideas.
•
Nomenclatura de compuestos de coordinación
•
Nomenclatura Moderna
UNA NOMENCLATURA COMUN O TRIVIAL.
Cabe hacer notar que antes de existir la idea de
socializar de manera reglamentada los nombres de las
sustancias, fueron apareciendo un alto número de
compuestos con nombres usuales o comunes los cuales se
aprendían más por la práctica que por sistematización
alguna, siendo este motivo la causa de que el NOMBRE
TRIVIAL no señale ninguna característica del
compuesto.
Algunos ejemplos:
H2O Agua
P3 Fosfina
NH3 Amoníaco
AsH3 Arsina
SiH4 Silano
SbH3 Estibina
N2H4 Hidracina
BH3 Borano
Estos son nombres y fórmulas aceptados como
correctas.
Existen otros nombres que son aplicados a
presentaciones industriales de algunos compuestos.
Ejemplos:
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS CON
OXIGENO
OXIDOS:
Esta familia de sustancias reúne sólo a compuestos
binarios. Son OXIDOS BASICOS cuando el
segundo elemento es un METAL.
Algunos ejemplos:
Al2O3óxido de aluminio
Na2Oóxido de sodio
FeO óxido de fierro (II) u óxido ferroso
CrO3 óxido de cromo (VI) u óxido crómico
CuO óxido de cobre (II) u óxido cúprico
Hg2Oóxido de mercurio (I) u óxido mercuroso
Son OXIDOS ACIDOS cuando el segundo elemento es
un NO METAL.
Ácido muriático para el ácido clorhídrico.
Vinagre: es el ácido acético.
Sosa cáustica: nombre del hidróxido de sodio.
CO óxido de carbono (II) o monóxido de
carbono
N2O3 óxido de nitrógeno (III) o trióxido de
dinitrógeno
______________________________________________________________________________________
Nomenclatura Química
Página 9
Cl2O3 óxido de cloro (III) o trióxido de dicloro
SO2 óxido de azufre (IV) o dióxido de azufre
P2O5 óxido de fósforo (V) o pentaóxido de
difósforo
Br2O7 óxido de bromo (VII) o heptaóxido de
dibromo
Podemos notar que el nombre de este grupo de
compuestos precisa la palabra OXIDO que es el nombre
genérico de la familia. Casi la totalidad de elementos
presentan la FUNCION QUIMICA de reaccionar con el
oxígeno para formar algún tipo de óxido. La
nomenclatura se completa especificando el elemento
formador del óxido al cual se le añade con número
romano al estado de oxidación en caso de que dicho
elemento pueda asumir más de uno.
Otra nomenclatura también aceptada aunque más antigua,
emplea en lugar de números romanos las terminaciones
ICO para el estado de oxidación mayor y OSO para el
menor. En los metales estas terminaciones son suficientes
ya que presentan uno o dos estados de oxidación
solamente, pero en el caso de los NO METALES y
METALOIDES que suelen presentar más de dos,
debemos diferenciarlos con los prefijos HIPO para el
estado de oxidación más pequeño o el PER en la carga
mucho mayor. El prefijo HIPO se conjuga con la
terminación OSO y el prefijo PER con la de ICO
satisfaciendo así la necesidad de diferenciar hasta cuatro
compuestos formados por un mismo elemento con
distintos estados de oxidación.
La gran mayoría de los óxidos ácidos también son
conocidos por el término genérico ANHIDRIDO.
CO anhídrido carbonoso
CO2 anhídrido carbónico
SO anhídrido hiposulfuroso
SO2 anhídrido sulfuroso
SO3 anhídrido sulfúrico
Cl2O anhídrido hipocloroso
Cl2O3 anhídrido cloroso
Cl2O5 anhídrido clórico
Cl2O7 anhídrido perclórico
La expresión anhídrido implica la carencia de agua en
estos compuestos lo cual ocurre precisamente en algunos
ácidos con oxígeno quienes son deshidratados mediante
calentamiento dando lugar a la formación de estos óxidos
o anhídridos.
Æ
SO3
H2SO4
+ H2O
ácido
sulfúrico
anh.
sulfúrico
Æ
N2O5
anh.
nítrico
2HNO3
ácido
nítrico
2H3PO4
Æ P2O5
+ H2O
+ 3 H2O
anh.
fosfóric
o
Algunos OXIDOS ACIDOS no pueden nombrarse
anhídrido precisamente por no existir ácido alguno que lo
produzca por dehidratación.
Ejemplos:
NO
óxido de nitrógeno (II)
N2O2
NO2
óxido de nitrógeno (IV)
N2O4
Se puede observar que los estados de oxidación del
nitrógeno es +2 en NO y de +4 en NO2, los cuales no son
comunes para los elementos que integran ese grupo
(normalmente +5, +3, +1) característica que podría
sernos útil en la nomenclatura de los anhídridos.
Los OXIDOS siendo compuestos binarios tienen la
FUNCION QUIMICA de reaccionar con agua para
formar compuestos ternarios.
Æ
MgO
+ H2O
Mg(OH)2
ácido
fosfórico
Oxido de
Magnesio
Fe2O3
Hidróxido
de Magnesio
+
3 H2O Æ
Oxido
férrico
Oxido de
hierro (III)
N2O5
Anh.
nítrico
+
Cl2O
+
Anh.
hipocloroso
H2O
H2O
Æ
2 Fe(OH)3
Hidróxido
férrico
Hidróxido
de hierro
(III)
H2NO3
Acido
nítrico
Æ 2 HClO
Acido
hipocloroso
Los OXIDOS BASICOS reaccionan con agua originando
a los HIDROXIDOS quienes presentan características
BASICAS, mientras que los OXIDOS ACIDOS dan
origen a sustancias con características ACIDAS.
HIDROXIDOS:
Son compuestos ternarios con características básicas
(colorean de azul el papel tornasol) que presentan en
su fórmula el anión monovalente oxidrilo (OH)-1.
NaOH hidróxido de sodio
KOH hidróxido de potasio
Cu(OH)2 hidróxido cúprico o hidróxido de cobre (II)
Cr(OH)3 hidróxido cromoso o hidróxido de cromo
(III)
Podemos observar en su nomenclatura, primero al
nombre genérico HIDROXIDO seguido del elemento al
______________________________________________________________________________________
Nomenclatura Química
Página 10
cual se le añade un número romano que especifica su
estado de oxidación cuando sea necesario diferenciar
compuestos formados por el mismo elemento. Otro modo
de diferenciarlos es utilizando la terminación OSO para
el estado de oxidación menor o ICO para el mayor.
CuOH hidróxido cuproso hidróxido de cobre (I)
Cr(OH)6 hidróxido crómico hidróxido de cromo
(VI)
Fe(OH)2 hidróxido ferroso hidróxido de fierro
(II)
Fe(OH)3 hidróxido férrico hidróxido de
fierro(III)
El grado de basicidad de los hidróxidos depende de la
electronegatividad del metal.
ACIDOS OXIGENADOS (OXIACIDOS):
Son compuestos ternarios con características ácidas
(colorean de rojo el papel tornasol). Estos
compuestos además del oxígeno presentan en su
estructura átomos de HIDROGENO el cual al
disolverse el compuesto en agua aumentando la
concentración de iones hidronio (H3O)+1 en la
solución. Según la cantidad de hidrógenos (H)+
presentes en su estructura se clasifican en:
MONOPROTICOS con uno, DIPROTICOS con dos
y POLIPROTICOS con tres o más.
Su nomenclatura es similar a la de los anhídridos pero en
estos se usa el nombre genérico ACIDO, después se
nombra el no metal con la terminación OSO o ICO según
sea su estado de oxidación y de ser requerido, los prefijos
HIPO o PER antepuestos al nombre del no metal.
H2SO4 ácido sulfúrico
H2SO3 ácido sulfuroso
H2SO2 ácido hiposulfuroso
HClO3 ácido clórico
HClO ácido hipocloroso
HClO4 ácido perclórico
H3PO4 ácido fosfórico
HBrO2 ácido bromoso
En estos compuestos no empleamos los números
romanos ni tampoco los prefijos alusivos a la cantidad de
átomos presentes como se hizo en los óxidos ácidos.
Cabe recordar que los no metales de los grupos VII A, VI
A y V A suelen presentar varios estados de oxidación por
lo que las terminaciones OSO e ICO en ocasiones deben
de conjuntarse con los prefijos HIPO o PER para lograr
la correcta diferenciación de compuestos integrados por
los mismos elementos.
HClO4 ácido PERclórICO
HClO3 ácido clórICO
HClO2 ácido clorOSO
HClO ácido HIPOclorOSO
H2SO4 ácido sulfúrICO
H2SO3 ácido sulfurOSO
H2SO2 ácido HIPOsulfurOSO
Existen ácidos que se forman bajo condiciones especiales
originando compuestos diferentes donde participan los
mismos elementos con igual estado de oxidación.
HPO3
H3PO4
H4P2O7
En los tres casos el fósforo tiene estado de oxidación +5,
el oxígeno -2 y el hidrógeno +1, el fósforo determina el
nombre de los ácidos como FOSFORICO, pero... ¿ los
tres igual ? ¡ No ! se puede diferenciar apoyándonos con
prefijos alusivos a condiciones de reacción que
determinan el compuesto formado.
+
P2O5
H2O Æ 2 HPO3
Anh.
fosfór
ico
Acido
META*fosfórico
*META: más pequeño
reacción que ocurre limitado a la cantidad mínima de
agua por lo que el ACIDO posee una menor cantidad de
HIDROGENO que la presentada por el más común.
P2O5 +
3 H2O Æ 2 H3PO4
Acido
ORTO*fosfórico
*ORTO: el más común, lo correcto.
este ácido es el más común, normalmente conocido como
ACIDO FOSFORICO; se puede observar que la cantidad
de agua es mayor.
El ácido ortofosfórico por calentamiento, puede sufrir
una parcial deshidratación:
2 H3PO4 Æ H4P2O7
+ H2O
Acido
Acido
PIRO*fosfórico
fosfórico
*PIRO: Fuego (por el calentamiento)
El nombre genérico ACIDO implica la disociación del
compuesto aumentando en las soluciones la
concentración de iones (H3O)+. Por lo que, al no estar en
solución, no está disociado ni presenta las características
ácidas. En ese caso la nomenclatura como ACIDOS sería
incorrecta y el nombre más apropiado es como el de una
SAL.
SALES OXIGENADAS (OXISALES):
Son compuestos ternarios o poliatómicos neutros; es
decir, no presentan propiedades básicas ni ácidos y
tampoco reaccionan con el agua para producir
sustancias con esas propiedades. Se producen
mediante reacciones de neutralización de ACIDOS
OXIGENADOS con HIDROXIDOS o con
METALES.
Mg(OH)2 + H2SO4 Æ
MgSO4
+ 2 H2O
______________________________________________________________________________________
Nomenclatura Química
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base
ácido
sulfato de
Magnesio
+ H2
+ H2SO4 Æ ZnSO4
sulfato de
metal
ácido
Zinc
En la nomenclatura de este tipo de sales observamos que
las terminaciones OSO e ICO empleados en el nombre de
los anhídridos y oxiácidos se sustituyen por ITO y ATO,
siendo estas terminaciones aplicadas en el no metal lo
que va a caracterizar a las OXISALES. El resto de la
nomenclatura sigue igual, en el METAL tendrá que
especificarse el estado de oxidación ya sea con números
romanos o con terminación OSO o ICO.
Zn
Fe2(SO4)3 sulfato de hierro (III) o sulfato férrico
KClO hipoclorito de potasio
CuNO2 nitrito de cobre (I) o nitrito cuproso
Ca3(PO4)2 fosfato de calcio
NaIO2 yodito de sodio
Fe(BrO4)2 perbromato de fierro (II) o
perbromato ferroso
Recordemos de la existencia de los
METALOIDES
Li3AlO3 aluminato de litio
KMnO4 permanganato de potasio
FeCrO4 cromato de fierro (II) o cromato ferroso
K2Cr2O7 dicromato de potasio
LiCrO2 cromito de litio
Na2ZnO2 zincato de sodio
Cuando vimos los nombres de OXIACIDOS se
mencionó la nomenclatura de ellos como OXISAL si
estos no están en solución acuosa.
H2SO4 sulfato de hidrógeno
HPO3 metafosfato de hidrógeno
H4P2O7 pirofosfato de hidrógeno
HNO3 nitrato de hidrógeno
La existencia de ácido dipróticos y polipróticos
permite que ocurran neutralizaciones parciales de estos
originando SALES ACIDAS así como también a partir
de hidróxidos con múltiples (OH)-1 se pueden formar
SALES BASICAS. Estas sales pueden en posterior
reacción ser neutralizadas por completo pudiendo dar
lugar a la formación de SALES MIXTAS.
SALES ACIDAS:
NaHCO3 carbonato ácido de sodio o bicarbonato
de sodio
Mg(HSO4)2 sulfato ácido de magnesio o
bisulfato de magnesio
SALES BASICAS:
Al(OH)Cl2 diclorhidróxido de aluminio o
hidroxidicloruro de aluminio
Al(OH)2Cl clordihidróxido de aluminio o
dihidroxi cloruro de aluminio
SALES MIXTAS:
NaKCO3 carbonato de potasio y sodio
KNaLiPO4 fosfato de litio, sodio y potasio
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS SIN
OXIGENO
HIDRUROS:
Son compuestos caracterizados por la presencia del
Hidrógeno combinado con un metal. Ya que el
hidrógeno es más electronegativo que los metales,
necesariamente su estado de oxidación será negativo.
LiH hidruro de litio
CaH2 hidruro de calcio
MgH2 hidruro de magnesio
Para darles nombre se menciona la palabra HIDRURO
que será el nombre genérico para todos aquellos
compuestos donde el hidrógeno presente carga negativa.
Después se especifica el nombre del metal que interviene.
HIDROACIDOS:
Sustancias que en solución acuosa son capaces de
liberar el ion H+; para ello se requiere que el
HIDROGENO esté unido covalentemente con
elementos de alta electronegatividad como los
halógenos. Para nombrarlos se antepone la palabra
ACIDO al no metal y se reemplaza su última vocal
por la terminación HIDRICO.
HCl ácido clorhídrico
HBr ácido bromhídrico
H2S ácido sulfhídrico
Existen algunas conformaciones entre el carbono con
otros elementos de alta electronegatividad que forman
también sustancias con características ácidas.
HCN ácido cianhídrico
HSCN ácido sulfocianhídrico
Algunos elementos como el Nitrógeno, el Oxígeno y el
Fósforo; aún siendo de alta electronegatividad presentan
una distribución estereoquímica de su covalencia con el
hidrógeno que no permite formar ácidos y mas bien se
consideran bases.
NH3 amoníaco
PH3 fosfina
H2O agua
SALES HALOIDEAS O SALUROS:
______________________________________________________________________________________
Nomenclatura Química
Página 12
Estos compuestos son conformaciones atómicas
entre METALES y NO METALES, generalmente
producidos por neutralización de ACIDOS y
BASES, o por la acción directa de estos compuestos
sobre los METALES. Su nombre se establece
mencionando al NO METAL con la terminación
URO seguido del METAL. También aquí es
necesario determinar estados de oxidación, los
cuales estarán señalados por la terminación OSO o
ICO en caso de nomenclatura común; o bien los
NUMEROS ROMANOS empleados para la
NOMENCLATURA STOCK.
FeCl2 cloruro ferroso o cloruro de hierro (II)
MgS sulfuro de magnesio
CuBr2 bromuro cúprico o bromuro de cobre (II)
También podemos decir que la terminación HIDRICO
que caracteriza a los hidroácidos es sustituida por URO
que será lo que identifique la nomenclatura de un
HALURO.
Fe(CN)3 cianuro férrico o cianuro de fierro (III)
KSCN sulfocianuro de potasio
PbI2 yoduro plumboso o yoduro de plomo (II)
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE
COORDINACION
Los también conocidos como COMPUESTOS
COMPLEJOS se nombran al igual que los BINARIOS y
TERNARIOS mencionando primero al ANION sea o no
este el ION COMPLEJO. Ya que la cantidad de este tipo
de compuestos se multiplica por el fenómeno de
ISOMERIA es prudente señalar que aquí se presenta un
resumen de las reglas más importantes de su
nomenclatura, los cuales nos sirven para nombrar los
complejos más simples y comunes.
• Si el ion complejo es un anión, se utilizará la
terminación ATO. Si es catión o neutro, el
nombre no cambia.
• Los constituyentes del complejo se nombran
primero los aniónicos, moléculas neutras y el
ion metálico central.
• A los ligantes aniónicos se les da terminación en
"o". Ejemplo:
OH-1 hidroxo
Cl-1 cloro
CN-1 ciano
F-1 fluoro
CNO-1 cianato
O-2 oxo
S-2 tio
CO3-2 carbonato
C2O4-2 oxalato
NO3-1 nitrato
S2O3-2 tiosulfato
•
•
•
NO2-1 nitro
SO4-2 sulfato
Los nombres de ligandos neutros no cambian,
ejemplos:
H2O agua (acuo)
CO carbonilo
NH3 amino
NO nitrosilo
El número de ligandos simples es indicado por
los refijos di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-. Para los
ligandos complejos como la etilendiamino se
emplean bis-, tris, tetrakis, pentakis.
El número de oxidación del ion metálico central
es indicado por un número romano encerrado en
paréntesis.
K4[Fe(CN)6] Hexacianoferrato (II) de potasio
K+1
[Fe(CN)6]-4
catión
anión
[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 Cloruro de cloro-acuo
Tetramino Cobalto (III)
[Pt(NH3)4][PtCl6] Hexacloroplatinato (IV) de
Tetramino platino (II)
[Cu(en)2]SO4 Sulfato de bis (etilendiamino)
Cobre (II)
[Ni(CO)4] Tetracarbonilo de niquel (0)
[Ag(NH3)2]Cl Cloruro de diamino plata (I)
[Co(NH3)3Cl3] Tricloro triamino cobalto (III)
K3[Al(C2O4)3] Tris oxalato aluminato de potasio
Existen nombres triviales que se imponen sobre el
nombre moderno. Ejemplo:
K3[Fe(CN)6]
Ferricianuro de
potasio
Hexaciano Ferrato
(III) de potasio
Trivial
Moderno
La nomenclatura de iones complejos es similar pero
anteponiendo la palabra ión. Ejemplo:
CATION [Pt(H2O)2Cl2]+2 ión dicloro di-acuo platino (IV)
ANION [Pt(NH3)2(CN)6]-2 ión hexaciano diamino
platinato (IV)
ANION [CoF4]-1 ión tetrafluoro cobaltato (III)
CATION [Cr(H2O)6]+3 ión hexa acuo cromo (III)
NOMENCLATURA MODERNA
La IUPAC (International Union Pure and Aplicated
Chemistry) mediante la comisión encargada de revisar
constantemente la NOMENCLATURA no ha dejado de
presentar modificaciones tratando de perfeccionar reglas
para un mejor uso de la NOMENCLATURA QUIMICA;
estas reglas se van integrando gradualmente para facilitar
su aceptación a un corto plazo.
Ejemplos:
______________________________________________________________________________________
Nomenclatura Química
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"En un compuesto poliatómico, el grupo
electronegativo debe nombrarse usando la
terminación "ATO" después de la raíz de átomo
central. Terminados en "o", señalando con
prefijos griegos la cantidad de ellos se menciona
a los ligandos".
Na2CO3
Los iones (CO3)-2 y Na+1 que integran al compuesto se
nombran "Tri-oxo-carbonato de Sodio". El nombre
CARBONATO se deriva del átomo central de
CARBONO, y Trioxo indica la presencia de tres átomos
de oxígeno, después de nombrado el anión, señalamos la
presencia del sodio. Sin embargo el nombre de carbonato
de sodio es aceptado.
Ejemplos:
K2SO4 Tetra oxo sulfato de potasio (IUPAC) o
Sulfato de potasio (Lo acepta la IUPAC)
Na2SO3 Tri oxo sulfato de sodio o sulfito de
sodio
CuClO2 di oxo clorato de cobre (I) o clorito de
cobre (I)
Cu(ClO2)2 bis-dioxo clorato de cobre (II) o
clorito de cobre (II)
______________________________________________________________________________________
Nomenclatura Química
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