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Nomenclatura de sustancias inorgánicas
Aspectos elementales en la
NOMENCLATURA de sustancias
INORGANICAS
MC. Mario Alberto Romero Bojórquez
Edición del DDTEE - FCQB - UAS
Diseño y Edición: IQ. Jorge Luis García Valenzuela
PRIMERA EDICION
DG-PEQB-001-95
Notas obtenidas de http://uas.uasnet.mx/fcqb/
Versión ampliada por: Q. Alejandro Solano Peralta
FES-Cuautitlán, UNAM
1
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
INDICE
I.- Prologo.
3
II.- Introducción.
4
III.- Generalidades.
5
1. Los elementos químicos
7
2. Especies Iónicas
9
3. Familias de Compuestos
10
IV.- Clasificación Periódica de los elementos: “La Tabla Periódica”
15
Metales, no metales y metaloides
16
Los números de oxidación en la tabla periódica
20
V.- Nomenclatura.
22
Nomenclatura moderna
22
Una nomenclatura común o trivial
23
Una nomenclatura sistematizada
24
Nomenclatura de compuestos con oxigeno
25
Nomenclatura de compuestos sin oxigeno
32
Nomenclatura de compuestos de coordinación
34
VI.- Bibliografía
36
Apéndice A. Algunos Prefijos y sufijos mas usuales
37
Apéndice B. Algunos Prefijos y sufijos mas usuales
43
Apéndice C. Nomenclatura de los principales ácidos
46
Apéndice D. Nomenclatura de los principales iónes
48
Apéndice E. Nomenclatura de principales radicales inorgánicos
48
Apéndice F. Nomenclatura de algunos ligantes comunes en compuestos de
coordinación
49
2
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
PROLOGO
Lenguaje y sistematización son medios de comunicación y esquemas de racionalidad propios del
desarrollo individual y social. El dominio de un área del conocimiento se expresa cuando se
alcanzan cotas elevadas de sistematización. A partir de ésta, el lenguaje cumple, además de su
papel plástico y antropológico, una función tecnológica en la innumerable recreación de insumos
necesarios para la creación de riquezas y el aprovechamiento y dominio de una parcela de la
naturaleza.
Lo Elemental en la NOMENCLATURA de las sustancias INORGANICAS es un intento
plausible de poner a disposición de estudiantes y profesionales de la química información mínima
de base necesaria en el tema. Esta obra constituye la continuación de un viaje que ha iniciado la
Unidad Editorial del Departamento de Divulgación Tecnológica y Estudios Estratégicos.
Aspiramos a una producción editorial regular que sea coadyuvante en la formación profesional de
compromiso que tiene la Facultad de Ciencias Químico Biológicas. En esta aspiración, quijotesca
por cierto, el trabajo, que no por sencillo menos valioso, del Maestro Mario Alberto Romero
Bojórquez, docente de dedicación y productividad singular, es una contribución que con
seguridad será de utilidad a estudiantes y profesionales de la química.
MC. Martín M. Trejo Burgueño
Unidad Editorial
Departamento de Divulgación Tecnológica y Estudios Estratégicos.
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Nomenclatura de sustancias inorgánicas
INTRODUCCION
Sin duda, en cualquier disciplina, el hablar un mismo idioma facilita grandemente el
entendimiento. En la QUIMICA, comunicarse requiere de la homogeneización en los nombres
asignados a cada una de las sustancias para así lograr un mismo idioma que nos permita
identificarlas con el solo hecho de mencionar ese nombre asignado.
La necesidad de un sistema general en la NOMENCLATURA química, se hizo sentir de manera
muy notoria cuando el número de sustancias conocidas fue en aumento así como también las
personas que trabajaban con ellas en las diferentes partes del mundo; de no lograrse, era
prácticamente imposible el entendimiento y el intercambio de conocimientos. Bien podría darse
el caso de personas hablando de un mismo compuesto pero con distintos nombres y por ello dar
la sensación de referirse a algo diferente.
La NOMENCLATURA SISTEMATIZADA ha logrado avances muy significativos, sin embargo
se puede apreciar lo fuerte de las costumbres, con lo que se vuelve muy difícil erradicar algunos
nombres triviales que han debido ser aceptados. Por ejemplo el TETRA OXO SULFATO DE
HIERRO (II), SULFATO FERROSO Y SULFATO DE HIERRO (II); nombres que
corresponden a la fórmula FeSO4, ¿Tres nombres para una misma fórmula? ¡ Aceptado ! Con
cualquiera de los nombres se caracteriza al compuesto por lo tanto puede considerarse como
apropiado; mas este ejemplo puede servirnos para mencionar el hecho de que bien podemos
aceptar dos o más nombres para una misma fórmula pero jamás dos fórmulas corresponden a un
mismo nombre.
4
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
GENERALIDADES
La QUIMICA tiene como objetivo el estudio de la MATERIA, su naturaleza, estructura,
propiedades y transformaciones que en ella pueden ocurrir. Entendemos por MATERIA como
todo aquello que existe, encontrándonos que regularmente siempre está formando MEZCLAS de
distintos tipos de materiales que podemos separar y diferenciar de acuerdo a su comportamiento y
referirnos a ellas con el término SUSTANCIAS.
SUSTANCIA es pues, una muestra de materia en estado de pureza. Material de un mismo tipo
que por lo tanto debemos diferenciar de otros mediante un nombre; este nombre será asignado
procurando dar con él la mayor información posible sobre la sustancia referida. Existe una gran
diversidad de sustancias las cuales pueden ser agrupadas en familias de acuerdo a su composición
y propiedades, estableciendo así una SISTEMATIZACION de todas ellas que nos permita
facilitar su NOMENCLATURA.
Dentro de la gran diversidad de sustancias existentes podemos formar dos grupos; uno reúne a
poco más de un centenar de SUSTANCIAS SIMPLES o ELEMENTALES y el otro, al gran
número de SUSTANCIAS COMPUESTAS, formadas precisamente por combinaciones que se
dan entre las sustancias elementales. Una SUSTANCIA es SIMPLE cuando no puede ser
descompuesta en otra más sencilla al aplicar algún método físico o químico reconocido como de
uso común. Las sustancias simples son llamadas también ELEMENTOS y se representan
mediante SIMBOLOS que siempre es la primera letra del nombre escrita en mayúscula pudiendo
estar acompañada de una segunda letra en minúscula. Las SUSTANCIAS COMPUESTAS
pueden descomponerse en sustancias simples y son propiamente llamados COMPUESTOS, se
representan mediante FORMULAS las cuales están constituidas por los símbolos de las
sustancias elementales que forman al compuesto así como números que especifiquen la
proporción de cada uno de los elementos, suerte tal, que la fórmula nos brinde información tanto
cualitativa como cuantitativa sobre la composición de la sustancia. La FORMULA de un
compuesto se escribe colocando inicialmente el símbolo del elemento menos electronegativo.
Sustancias Simples
H Hidrógeno
Ca Calcio
K Potasio
O Oxígeno
Pb Plomo
P Fósforo
C Carbono
Na Sodio
Au Oro
Sustancias Compuestas
H2O Agua
Na2O óxido de Sodio
NH3 Amoníaco
CaS Sulfuro de Calcio
CO Monóxido de Carbono
KBr Bromuro de Potasio
Existen porciones mínimas de las sustancias que no pueden fraccionarse más sin que pierdan las
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Nomenclatura de sustancias inorgánicas
características de las sustancias; en el caso de los ELEMENTOS se le conoce como ATOMO y
en los COMPUESTOS se le denomina MOLECULA.
Las fórmulas de las sustancias compuestas nos dicen claramente si el compuesto está formado
por átomos de un sólo elemento, de dos, tres o más; de acuerdo a esto podemos clasificarlas en:
COMPUESTOS BINARIOS cuando son dos elementos diferentes los que lo integran,
COMPUESTOS TERNEARIOS al ser tres y COMPUESTOS POLI-ATOMICOS en el caso de
que los constituyentes sean más de tres ; esta diferenciación guarda también regular importancia
en la NOMENCLATURA.
MOLECULAS SENCILLAS: están formadas por un átomo o por la asociación de átomos de un
sólo tipo.
O2 molécula de Oxígeno
He molécula de Helio
O3 molécula de Ozono
Na molécula de Sodio
Cl2 molécula de Cloro
C molécula de Carbono
* La condición de una molécula es que pueda existir en forma libre por ello es que si un átomo
puede cumplir con esto se le considera una molécula.
MOLECULAS COMPUESTAS: son las formadas por asociación entre átomos de elementos
diferentes; y se pueden clasificar en:
COMPUESTOS BINARIOS: están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe
primero el menos electronegativo.
H2O Agua
K2O óxido de Potasio
NaCl Cloruro de Sodio
LiI Yoduro de Litio
COMPUESTOS TERNARIOS: formados por tres elementos diferentes. En este tipo de
compuestos suelen formarse grupos de elementos que deben escribirse encerrados en paréntesis
para representar el número de veces que se repita dicho grupo, al igual que en los BINARIOS se
escribe primero el elemento o grupo de elementos menos electronegativo.
(NH4)2S Sulfuro de Amonio
Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio
Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio
COMPUESTOS POLIATOMICOS: constituidos por más de tres elementos diferentes.
(NH4)2CO3 Carbonato de Amonio
KNaLiPO4 Fosfato de Litio Sodio y Potasio
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Nomenclatura de sustancias inorgánicas
* En este caso, la escritura de las formulas sigue los mismos criterios que en los anteriores, pero
existen algunos en que es necesario modificarlos para que la fórmula sea más representativa de
la forma en que los átomos se encuentran unidos en la molécula.
Son ejemplos de fórmulas de compuestos diferentes aunque formados por los mismos elementos.
HOCN ácido isociánico
HNCO ácido ciánico
HONC ácido fulmínico
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
Los elementos, sus nombres
Los nombres de los elementos proveen un fascinante "glimpse" en la historia de la
química.
Así, el sistema de notaciones, y símbolos, para designar los 106 elementos químicos y sus
combinaciones, que forman gran número de compuestos. Este sistema consta de letra, números y
marcas que sirven para denotar el elemento químico y la fórmula o estructura de la molécula o
compuesto formado. De esta manera, los nombres, junto con sus símbolos, ofrecen una
descripción instantáneamente reconocible del elemento o compuesto. En muchos casos, mediante
los esfuerzos de las conferencias internacionales, los símbolos se reconocen en todo el mundo
científico y simplifican notablemente el lenguaje universal de la química.
El Oro, la plata y otros elementos han sido conocidos desde la antigüedad y su nombre
refleja lo que los Romanos observaron de ellos. Por ejemplo el oro fue llamado Aurum que
significa "aurora resplandeciente"; mercurio era hydroargyrum que significa "Plata liquida" y
plomo proviene de Plumbum el cual en latín significaba "pesado". Algunos otros ejemplos son :
Fe (de ferrum), hierro; Na (de natrium), sodio y K (de Kalium), potasio.1
Elementos conocidos en la antigüedad
Antimonio
Hierro
Mercurio
Carbón
Plomo
Plata
Cobre
Azufre
Estaño
Oro
En el siglo XVIII, los químicos estaban intrigados en estudiar la atmósfera y los gases que
ahí descubrieron fueron dado sus nombres en lo que se conocía de su química. Así hidrógeno es
de la palabra griega que significa "formador de agua" y nitrógeno y oxigeno proviene del griego
las cuales significan formador de soda (soda cáustica) y formador de ácido, respectivamente.
1
Si te interesa conocer un poco mas sobre los nombres y símbolos de los elementos, información mas amplia se
encuentra en el apéndice A.
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Nomenclatura de sustancias inorgánicas
Los nombres de los metales, excepto para aquellos conocidos desde la antigüedad, todos
terminan en -io. Por ejemplo, "Aluminio" fue el primer nombre dado al metal llamado aluminio
en los estados unidos y muchas partes del mundo.
Los nombres de algunos otros elementos honorífica el lugar de donde fueron
descubiertos, Californio, Berkelio, Europio, Americio, Francio y Germanio. así también los
cuatro hermanos, Terbio, Erbio, Yterbio e Itrio son metales y fueron aislados de minerales
encontrados en Yterbia, Suiza.
En años recientes, una serie de elementos hechos por el hombre tienen su nombre en
honor a famosos científicos: Einstenio (Albert Einstein), Fermio (Enrico Fermi), Mendelevio
(Dimitri Mendeleev), Nobelio (Alfred Nobel) y Laurencio (Ernest Lawrence). Cuando los
científicos decidieron cambiar la forma de los nuevos elementos, cambiaron la vista hacia el cielo
para Plutonio, Uranio, Cerio (para Ceres, un asteroide descubierto al mismo tiempo que el
elemento) y por supuesto Helio (elemento descubierto en el sol, Helius), o bien en la mitología
para Torio (Thor, el dios escandinavo de la guerra) y Prometio (Prometheus, el que trajo el fuego
a los hombres).
El honor de nombrar un elemento ha ido tradicionalmente a su descubridor. El prestigio
asociado con el descubrir un elemento es reflejado en un argumento que ha perdido por años
sobre como nombrar los elementos 104 y 105. En los años de 1960, equipos de Rusia y de E.U.
clamaron descubrir en forma independiente los elementos 104 y 105. Los rusos sugirieron el
nombre de Kurchatovio (un científico ruso) y los Estadounidenses sugirieron el nombre de
Rutherfodio (Lord Ernest Rutherford)
Esta controversia duro, y fue resuelta parcialmente, hasta 1978. La Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC por sus siglas en ingles) recomendó, que al menos por ahora,
los elementos mayores al 103 serán llamados por un sistema basado mediante palabras de raíces
numéricas así el elemento 104 se nombrara Unniqualdio ("un" para 1, "nil" para cero, "qual" para
4 y la terminación -io) de esta forma el elemento 105 será Unnilpentio, el 106 será Unnilhexio y
así sucesivamente. los símbolos de estos elementos consistirán ahora, dentro de este sistema, de
tres letras (104, Unq; 105, Unp y 106, Unh, etc.)
Los elementos, sus símbolos
Como mencionamos en un principio, la nomenclatura química no solo consiste en la
forma de nombrarlos sino también en la forma de escribirlos. De los elementos encontrados en la
tabla periódica 30 tienen la primer letra de su nombre moderno o antiguo en tanto que otros
tienen dos letras.
Los símbolos de los elementos en su mayoría tienen dos letras, de estas la primer letra
siempre se escribe en mayúsculas y la segunda es minúscula, cuando se tiene una sola letra, como
K para potasio, se acostumbra escribir en mayúsculas
Algunos de los elementos tienen símbolos que no parecen estar relacionados con sus
nombres, muchos de estos elementos han sido conocidos desde tiempos ancestrales y sus
símbolos son derivados de sus nombres en latín, ejemplos de ello se muestran en la siguiente
tabla
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Nomenclatura de sustancias inorgánicas
Nombre moderno
Símbolo
Derivación del símbolo
Antimonio
Sb
Stibium
Cobre
Cu
Cuprum
Oro
Au
Aurum
Hierro
Fe
Ferrum
Plomo
Pb
Plumbun
Mercurio
Hg
Hydrargyrum
Potasio
K
Kalium
Plata
Ag
Argentum
Sodio
Na
Natrium
Estaño
Sn
Stannum
Tungsteno
W
wolfram
Todos estos elementos excepto tungsteno (descubierto en 1783), potasio y sodio (ambos
descubiertos en 1807) han sido conocidos desde la antigüedad. Todos estos símbolos son basados
en nombres provenientes del latín excepto para tungsteno, W, el cual deriva del nombre del
mineral Wolfram.
ESPECIES IONICAS
Existen fórmulas representativas de átomos o grupos de átomos que por la pérdida o ganancia de
electrones han adquirido cierta carga eléctrica a la cual se le conoce como
ELECTROVALENCIA, estas especies iónicas o simplemente IONES, pueden presentar carga
positiva al originarse por la pérdida de electrones en átomos regularmente de elementos de baja
electronegatividad como los METALES; a este tipo de ION se le conoce como CATION. Los
NO METALES generalmente tienden a ganar electrones ya que presentan una gran
electronegatividad; estos originan iones negativos conocidos con el nombre de ANION. La
escritura de las fórmulas para los iones se hace siguiendo los mismos criterio que antes se
mencionan para sustancias compuestas, agregando un signo y número alusivo a la cantidad de
electrones ganados o perdidos para indicar al catión o al anión. Esta distinción se coloca en la
parte superior y a la derecha de la fórmula.
(SO4)-2 Anión Sulfato
Mg+2 Catión Magnesio
(OH)-1 Anión Hidróxido
(NH4)+1 Catión Amonio
(PO4)-3 Anión Fosfato
K+1 Catión Potasio
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Nomenclatura de sustancias inorgánicas
* Los iónes Hidróxido y Amonio son excepción ya que primero está escrito el símbolo del
elemento más electronegativo.
FAMILIAS DE COMPUESTOS
Si bien hemos visto alguna forma de clasificar a los compuestos agrupándolos en moléculas
simples o compuestas; en compuestos binarios, ternarios o poliatómicos, estas clasificaciones nos
sirven de gran ayuda en la escritura de las fórmulas, pero es poca la información que nos brindan
sobre las propiedades tanto físicas como químicas de un compuesto, es por ello que resulta
indispensable una clasificación que los agrupe de acuerdo a sus propiedades químicas; para tal
efecto surgen las siguientes familias:
OXIDOS: son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro elemento,
si el elemento es un METAL se le conoce como OXIDO METALICO o también como OXIDO
BASICO. En el caso de que fuera un NO METAL se le denomina OXIDO NO METALICO u
OXIDO ACIDO, y en ocasiones a algunos se les puede denominar ANHIDRIDOS.
ACIDOS: compuestos que al ser disueltos en agua tienen la capacidad de aumentar l
concentración de IONES HIDRONIO (H3O)+1
BASES: estas sustancias se caracterizan por aumentar la concentración de IONES HIDROXIDO
(OH)-1 cuando están en solución con agua. Si en su fórmula contienen el anión (OH)-1 se les
conoce como HIDROXIDOS.
SALES: estos compuestos se obtienen como producto de la NEUTRALIZACION de un ACIDO
o de una BASE, ya sea por reacción entre ellos mismos o con algún METAL.
Estas FAMILIAS de compuestos se han establecido en base a la FUNCION QUIMICA que cada
uno de ellos desarrollan al ponerse en contacto con otras sustancias.
EJEMPLOS:
Los OXIDOS, siendo compuestos BINARIOS se combinan con el agua para producir
compuestos TERNARIOS.
Los OXIDOS METALICOS producen BASES de ahí el nombre alterno de OXIDOS BASICOS.
MgO
+
H2O
--->
Oxido de Magnesio
K2O
Oxido de Potasio
Mg(OH)2
Hidróxido de Magnesio
+
H2O
--->
2 KOH
Hidróxido de Potasio
Los OXIDOS ACIDOS reciben este nombre porque al reaccionar con el agua producen
sustancias con características ACIDAS.
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Nomenclatura de sustancias inorgánicas
SO3
+
H2O
--->
H2SO4
Oxido de azufre VI
Anhídrido sulfúrico
Trióxido de azufre
ácido sulfúrico
CO2
+
H2O
--->
H2CO3
Oxido de carbono IV
Anhídrido carbónico
Bióxido de carbono
ácido carbónico
P2O5
+
3 H2O
--->
Oxido de fósforo V
Anhídrido fosfórico
Pentaóxido de difósforo
2 H3PO4
ácido ortofosfórico
o ácido fosfórico
* Estos ácidos son conocidos como OXIACIDOS por la presencia del oxígeno.
Un gran número de OXIDOS ACIDOS pueden también ser llamados ANHIDRIDOS dado que se
obtienen mediante la deshidratación de algún OXIACIDO al ser sometido a calentamiento.
--->
2 HNO3
Ácido Nítrico
N2O5
+
H2O
Anhídrido nítrico
H2SO3
--->
Acido Sulfuroso
SO2
+
H2O
Anhídrido sulfuroso
* La DESHIDRATACION es eliminación del Agua. Por eso el nombre de ANHIDRIDO que
significa SIN AGUA.
Los ACIDOS pueden ser compuestos binarios o ternarios. Formados por la combinación del
HIDROGENO con otro elemento o grupos de elementos de gran electronegatividad cuya
principal característica es el aumento de IONES HIDRONIO (H3O)+1 al ser disueltos en agua.
Esto les confiere la propiedad de neutralizar los IONES HIDROXIDO (OH)- liberados en las
soluciones de las BASES formándose AGUA, además de una SAL producto de la combinación
del ION negativo (ANION) y el positivo (CATION) liberados por el ACIDO y la BASE
respectivamente.
H2SO4
ácido
+
Mg(OH)2
base
--->
MgSO4
sal
+
2 H2O
Agua
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Nomenclatura de sustancias inorgánicas
HCl
+
ácido
NaOH --->
NaCl
base
sal
+
H2O
Agua
Otra característica de los ACIDOS es la liberación del HIDROGENO presente en ellos cuando
reaccionan con algún METAL formándose también una SAL.
Zn
+
H2SO4
metal
Fe
--->
ZnSO4
ácido
+
HCl
metal
+
sal
--->
Hidrógeno
+
FeCl2
ácido
H2
H2
sal
Hidrógeno
Las BASES o HIDROXIDOS al ser liberadoras del ANION HIDROXIDO (OH)-1 serán capaces
de neutralizar a los ACIDOS quienes liberan el CATION de HIDROGENO (H)+1 formando
AGUA, por lo que MUTUAMENTE SE NEUTRALIZAN originando sustancias de una relativa
estabilidad.
2 Fe(OH)3
+
3 H2SO4
base
--->
Fe2(SO4)3
ácido
Al(OH)3
+
base
3 HCl
+
6 H2O
Sal
--->
ácido
AlCl3
sal
Agua
+
3 H2O
Agua
Como podemos apreciar, las bases son compuestos TERNARIOS con la participación de un
METAL quien es realmente el que cede el electrón que le confiere la carga negativa al ANION
(OH)-1, quedando él como un CATION. Esto origina que en interacciones entre compuestos que
por su fórmula sean llamados hidróxidos, alguno de ellos tenga un comportamiento ACIDO, lo
cual depende de la capacidd de ceder electrones de los metales. Aquel que tenga una mayor
electronegatividad se comportara como NO METAL y el compuesto que lo posea se comportara
como un ACIDO.
3 NaOH
base
+
Al(OH)3
ácido
--->
Na3AlO3
sal
+
3 H2O
agua
A los elementos que dependiendo de las condiciones pueden adquirir características de METAL o
de NO METAL se le conoce como METALOIDE o ANFOTERO. Ejemplo: Zn, Mn, Al, Cr, W,
As, Sb, etc.
Las SALES son sustancias de una relativa estabilidad cuya solubilidad y actividad química
12
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
depende de los elementos que la integran. Están formados por un CATION el cual proviene de
una BASE y de un ANION cuyo origen quizá sea un ACIDO, de los cuales se ha obtenido por
NEUTRALIZACION de las características de ACIDO y BASE. Pueden ser compuestos
BINARIOS, TERNARIOS o POLIATOMICOS.
K2SO4
NaI
KNaLiPO4
sal ternaria
sal binaria
Poliatómica
Las sales pueden reaccionar entre sí para dar productos de mayor estabilidad:
AgNO3
+
KCl --->
AgCl
+
KNO3
* Reacción entre sales en solución, donde se aprecia un desplazamiento de los componentes
originándose sales de una mayor estabilidad.
En compuestos con CATIONES o ANIONES multivalentes es posible que se den
neutralizaciones parciales y por lo tanto las sales que así se originen podrán tener características
ácidas o básicas.
NaOH +
H2CO3
--->
NaHCO3
+
H2O
sal ácida
Mg(OH)2
+
HCl --->
Mg(OH)Cl
+
H2O
sal básica
Este tipo de sales pueden ser neutralizadas con un ion diferente originando SALES MIXTAS.
NaHCO3
+
sal ácida
Mg(OHCl
sal básica
KOH
--->
base
+
HBr
ácido
KNaCO3
+
H2O
sal mixta
--->
MgBrCl
+
H2O
sal mixta
En ocasiones las sales cristalizan absorbiendo moléculas de agua; a estas se les conoce cómo
SALES HIDRATADAS, su fórmula se escribe anexándole el número de moléculas de agua a la
cual se le conoce como AGUA DE CRISTALIZACION.
CaSO4 . 2 H2O
Sulfato de Calcio dihidratado
CuSO4 . 5 H2O
Sulfato cúprico pentahidratado
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Nomenclatura de sustancias inorgánicas
SALES DOBLES. Algunas sales se depositan formando cristales de dos tipos de sustancias;
como ejemplo citaremos los compuestos llamados ALUMBRES cuya formación contiene
SULFATOS DE CATIONES MONOVALENTES Y TRIVALENTES.
K2SO4 · Al2(SO4)3 · 24 H2O
sulfato doble de aluminio y potasio hidratado
COMPUESTOS DE COORDINACION. También conocidos como compuestos complejos;
consisten regularmente en un elemento METALICO CENTRAL al cual se unen varios aniones
y/o moléculas llamados LIGANTES. Se dice que los ligantes están coordinados alrededor del
METAL CENTRAL en la primera esfera de coordinación la cual se indica por paréntesis
rectangulares. Estos compuestos de coordinación puede ser CATION o ANION.
K3[Fe(CN)6]
[Fe(CN)6]-3
Hexaciano ferrato (III) de potasio
Anión Hexaciano ferrato (III)
[Cu(NH3)4]Cl
[Cu(NH3)4]+1
cloruro de tetrammincobre (I)
Catión tetraammincobre (I)
Se puede apreciar que en la escritura de la fórmula de un complejo también se escribe primero el
CATION seguido del ANION.
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Nomenclatura de sustancias inorgánicas
ESQUEMA GENERAL DE LA NOMENCLATURA INORGÁNICA
Metal
Oxígeno
Compuestos
binarios
Hidrógeno
Sales
Compuestos
ternarios
Óxidos básicos
Peróxidos, superoxidos y
ozonidos
No metal
Óxidos ácidos
(Anhídridos)
Metal
Hidruros metálicos
No metal
Haluros de hidrógeno
(hidrácidos)
Semi metal
Hidruros volátiles
Metal + no metal
Sales neutras
No metal + no metal
Sales volátiles
Oxácidos
Óxidos básicos + H2O
Hidróxidos
(bases)
Óxidos ácidos + H2O
Sales neutras (oxísales)
Sales ácidas
Compuestos
cuaternarios
Sales básicas
Un anión con dos cationes
Sales Dobles
Un catión con dos aniones
CLASIFICACION PERIODICA DE LOS ELEMENTOS:
LA TABLA PERIODICA
Después de conocer diferentes clasificaciones que existen sobre las distintas sustancias, resulta de
gran interés y de singular importancia para una buena NOMENCLATURA de los compuestos, el
conocer ciertas características de los elementos de acuerdo al acomodo que guardan en la
TABLA PERIODICA. El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica no fue hecho al
azar, sino más bien es el fruto de un gran número de intentos por agruparlos en función de sus
propiedades y el orden seguido es en base a un NUMERO ATOMICO que viene siendo la
15
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
cantidad de protones existentes en el NUCLEO del átomo. Tal vez la tabla periódica que resulte
más común sea la conocida como de "e; DIECIOCHO COLUMNAS "e;, en esta podemos
apreciar 7 renglones horizontales llamados PERIODOS, además de 18 columnas verticales
llamadas GRUPOS. El nombre de TABLA PERIODICA la recibe precisamente porque cada
cierto número de elementos las propiedades químicas se repiten; quedando colocados uno bajo el
otro todos aquellos elementos que presentan propiedades con similitud para formarse así un
GRUPO.
Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades
químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en
su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles.
Las propiedades químicas de los elementos dependen de la distribución electrónica en los
diferentes niveles, por ello; todos aquellos que tienen igual número de electrones en su último
nivel presentan propiedades químicas similares, correspondiendo el número de período en que se
encuentra ubicado, al del último nivel con electrones y el número de grupo guarda relación con la
cantidad de electrones en la última capa.
La tabla periódica suele dividirse en diversas formas según las propiedades que se deseen
estudiar, de tal suerte que se agrupan conjuntos de elementos con características comunes.
METALES, NO METALES Y METALOIDES
Aún antes de establecerse la tabla periódica; ya el creador de la SIMBOLOGIA de los elementos
J. J. BERZELIUS publicó en 1814 una clasificación sistemática en donde agrupaba dos tipos: los
METALES y los NO METALES.
Las características de los elementos METALICOS son:
16
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
1.
Conducen con facilidad el calor y la electricidad.
2.
Presentan brillo metálico
3.
Generalmente pueden ser laminados o estirados formando alambres, propiedades que se
conocen como MALEABILIDAD y DUCTILIDAD.
4.
Por lo regular a temperatura ambiente son sólidos excepto Hg, Ga, Cs y Fr.
5.
Al combinarse con NO METALES ceden electrones por lo que adquieren cargas positivas
(CATIONES).
Los NO METALES presentan las siguientes características:
1.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
2.
No son maleables ni dúctiles.
3.
Reciben electrones al combinarse con los METALES adquiriendo así cargas
NEGATIVAS (ANIONES).
Algunos elementos suelen comportarse según las condiciones como metales o como no metales;
a estos se les conoce como METALOIDES.
En la clasificación periódica de DIECIOCHO columnas podemos apreciar a estos grupos de
17
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
elementos claramente delimitados, lo cual nos parece razonable si pensamos que las
características de ellos dependen de la distribución electrónica, entre más próximos estén los
elementos, mayor semejanza tendrán en sus propiedades y esto se debe a que la distribución
electrónica presenta también una gran semejanza.
Si admitimos que las propiedades químicas de los elementos dependen de la ubicación de los
electrones en su envoltura, tenemos una CLASIFICACION DE ELEMENTOS EN FUNCION
DE SU DISTRIBUCION ELECTRONICA. En esta clasificación los elementos se agruparon en
cuatro bloques según el tipo de orbital atómico en que se ubique su electrón diferencial.
A los bloques s y p se les conoce como elementos REPRESENTATIVOS mientras que a los d y f
se les denomina elementos de TRANSICION.
El bloque s está formado por dos columnas, el P por seis, en el D se observan diez y el F presenta
un total de 14. Como se puede observar, el número de columnas corresponde al máximo de
electrones que se pueden acomodar en esos tipos de orbitales, los elementos colocados en una
misma columna o grupo tendrán igual cantidad de electrones en el nivel más externo y su
electrón diferencial estará en el mismo tipo de orbital.
Otra clasificación que resulta importante conocer y es de gran utilidad en la NOMENCLATURA
es la que nos brinda información sobre la capacidad de combinación de los elementos o sea su
VALENCIA así como su ESTADO o NUMERO DE OXIDACION.
18
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
Existe una clasificación que ubica a los elementos representativos en ocho grupos identificados
como A y a los de transición en B. Los elementos representativos son conocidos así porque el
número de grupos representa la cantidad de electrones en su CAPA DE VALENCIA o sea el
ULTIMO NIVEL y la cantidad de electrones en esa capa nos indica la valencia máxima que el
elemento puede presentar. La VALENCIA de un elemento se refiere a la capacidad de
combinación que presenta; en el caso de los NO METALES se relaciona con el número de
átomos de hidrógeno con que se puede enlazar y en los METALES con cuántos átomos de cloro
se une.
Ejemplos:
El Calcio se puede unir a dos átomos de Cloro por lo que su valencia es dos. CaCl2
El Oxígeno forma agua uniéndose a dos hidrógenos, su valencia también será dos. H2O
El Nitrógeno se une a tres Hidrógenos en la formación de Amoníaco, su valencia es tres. NH3
En la NOMENCLATURA DE LAS SUSTANCIAS INORGANICAS resulta de mayor
importancia aún conocer el ESTADO DE OXIDACION, este regularmente es la valencia con un
signo que expresa la carga adquirida por el elemento al enlazarse con otros diferentes a él; es
decir, átomos de distinta electronegatividad. El ESTADO o NUMERO DE OXIDACION
generalmente expresa la cantidad de electrones que un átomo aporta en la formación de enlaces
con otros átomos de elementos diferentes.
Ejemplos:
El CALCIO se une al CLORO formando el compuesto CaCl2; en este caso el Calcio tiene estado
de oxidación +2 ya que emplea dos electrones al unirse con el Cloro quien presenta -1, al emplear
sólo un electrón.
El OXIGENO forma Agua al unirse con un estado de oxidación de -2 con el HIDROGENO que
presenta +1.
Existen compuestos que nos permiten establecer diferencias entre VALENCIA y NUMERO DE
OXIDACION.
Ejemplos:
El OXIGENO al formarse el PEROXIDO DE HIDROGENO presenta valencia DOS mientras
que su número de oxidación es -1; su fórmula es H2O2 y puede representarse con una estructura
en donde se aprecia que cada Oxígeno solo emplea un electrón para unirse al Hidrógeno quien
sería el átomo diferente; aún sin embargo son dos los enlaces que forma.
Caso similar podemos observar en el Benceno cuya fórmula es C6H6 y los estados de oxidación
del Hidrógeno es +1 y para el carbono -1.
19
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
Aquí observamos que el carbono forma cuatro enlaces por lo que su VALENCIA es cuatro; su
NUMERO DE OXIDACION es -1 ya que sólo con un enlace se une a otro elemento diferente.
LOS NUMEROS DE OXIDACION EN LA TABLA PERIODICA
El conocer la posición del elemento en la Tabla Periódica nos resulta de gran utilidad para
determinar su NUMERO DE OXIDACION; Los METALES presentan CARGAS POSITIVAS y
los NO METALES suelen presentar NEGATIVAS aunque también pueden ser POSITIVOS
dependiendo del compuesto que forme.
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: estos elementos suelen presentar número de oxidación de
acuerdo al grupo en que se ubican; el número de grupo nos dice el estado de oxidación máximo
del elemento. Los elementos pueden presentar varios estados de oxidación y estos dependen del
número de grupo; si el grupo es PAR, los elementos tendrán CARGAS POSITIVAS PARES
desde el CERO hasta el NUMERO DE GRUPO. Si es IMPAR, las CARGAS serán IMPARES.
Los elementos NO METALICOS al combinarse con elementos de menor electronegatividad
20
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
tienden a adquirir CARGAS NEGATIVAS, y esta será en un número que permita completar
OCHO, al sumar el número de grupo con la cantidad de carga. Así tenemos que: el grupo VII A
adquieren -1, en el VI A -2, los del V A -3 y algunos del IV A -4.
Los ELEMENTOS DE TRANSICION regularmente presentan estado de oxidación +3; los
grupos I y II suelen tener +1 y +2 como ocurre en Cu+1, Ag+1, Au+1 en el grupo I B y Zn+2, Cd+2 y
Hg+2 del II B; también suele presentarse Cu+2, Au+3 y Hg+1. Los elementos de transición pueden
adquirir números de oxidación positivos de acuerdo también al número de grupo como máximo.
LOS NUMEROS DE OXIDACION EN UN COMPUESTO
Los elementos que integran un compuesto presentan un estado de oxidación que puede
determinarse de acuerdo al conocimiento que tenemos de su colocación en la tabla, algunos
elementos suelen presentar sólo un estado de oxidación, pero otros se comportan de manera
diferente dependiendo de las características de los elementos con que se combinen o también de
las condiciones de reacción o ambientales en que se encuentre. Lo anterior se toma en
consideración para determinar que número de oxidación presenta cada elemento en un
compuesto.
REGLAS ARBITRARIAS PARA ASIGNAR NUMEROS DE OXIDACON
1.
Los elementos libres o moleculares que no estén combinados con otro diferente presentan
carga cero.
2.
La suma algebraica de los números de oxidación en los integrantes de un compuesto debe
ser igual a cero. En un ion será igual a la carga del ion.
3.
Los elementos del grupo I A, II A y III A invariablemente presentan carga de +1, +2 y +3
respectivamente.
4.
Generalmente la carga negativa corresponde al elemento más electronegativo y todos lo
demás serán positivos.
5.
En el Oxígeno es -2, con excepción de los peróxidos por existir enlace entre los oxígenos,
será -1.
6.
En el Hidrógeno es +1, con la salvedad de combinaciones con elementos de menor
electronegatividad que él, como en el caso de los hidruros.
Ejemplos:
FeCl3
El Cl es -1 por ser más electronegativo y el Fe es +3 al establecer la suma (-1)3 + 3 =
0. Bajo otras condiciones el Fe será +2 con la fórmula FeCl2.
KMnO4
El K es +1 ya que su grupo es IA. El O es -2 ya que es el más electronegativo;
mientras tanto al Mn le corresponde +7. La suma algebraica será +1+7+(-2)4 = +1+78=0.
H2O2
El O será negativo por ser el más electronegativo, pero será -1 ya que existe un enlace
t l
í
Al H l
d +1
ú l
(+1)2 + ( 1)2 0
21
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
entre los oxígenos. Al H le corresponde +1 según la suma (+1)2 + (-1)2 = 0.
LiH
Caso en el cual el H por ser más electronegativo que el metal presentará estado de
oxidación de -1 y el Li +1
NOMENCLATURA
NOMENCLATURA MODERNA
La IUPAC (International Union Pure and Aplicated Chemistry) mediante la comisión encargada
de revisar constantemente la NOMENCLATURA no ha dejado de presentar modificaciones
tratando de perfeccionar reglas para un mejor uso de la NOMENCLATURA QUIMICA; estas
reglas se van integrando gradualmente para facilitar su aceptación a un corto plazo.
Ejemplos:
En un compuesto poliatómico, el grupo electronegativo debe nombrarse usando la terminación ATO" después de la raíz de átomo central. Terminados en "o", señalando con prefijos griegos la
cantidad de ellos se menciona a los ligantes".
Na2CO3
Los iones (CO3)-2 y Na+1 que integran al compuesto se nombran "Tri-oxocarbonato de Sodio". El nombre CARBONATO se deriva del átomo central de
CARBONO, y Trioxo indica la presencia de tres átomos de oxígeno, después de
nombrado el anión, señalamos la presencia del sodio. Sin embargo el nombre de
carbonato de sodio es aceptado.
Ejemplos:
compuesto
IUPAC
Tradicional
K2SO4
Tetraoxo sulfato de potasio
Sulfato de potasio (Lo acepta la IUPAC)
Na2SO3
Trioxosulfato de sodio
sulfito de sodio
CuClO2
di oxoclorato de cobre (I)
clorito de cobre (I)
Cu(ClO2)2
Bis-dioxoclorato de cobre (II)
clorito de cobre (II)
Muchos nombres triviales son aceptados por la IUPAC como necesarios en el proceso de
adaptación de las reglas para una NOMENCLATURA MODERNA.
En el caso de los compuestos del tipo A NXn, donde N es un no metal y X es un halógeno se
suele utilizar esta forma para dar el nombre del compuesto
Ejemplos:
compuesto
IUPAC
22
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
K2SF5
Pentafluorosulfato de potasio
NaPF6
Hexafluorofosfato de sodio
NH4BF4
Tetrafluoroborato de amonio
Ba(ZnCl4)
Tetraclorozincato de Bario
UNA NOMENCLATURA COMUN O TRIVIAL.
Cabe hacer notar que antes de existir la idea de socializar de manera reglamentada los nombres
de las sustancias, fueron apareciendo un alto número de compuestos con nombres usuales o
comunes los cuales se aprendían más por la práctica que por sistematización alguna, siendo este
motivo la causa de que el NOMBRE TRIVIAL no señale ninguna característica del compuesto.
Estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC, que son los mas utilizados
por los químicos y aparecen con mucha frecuencia en la literatura científica.
Algunos ejemplos:
BH3 Borano
CH4 Metano
NH3 Amoníaco
SiH4 Silano
PH3 Fosfina
AsH3 Arsina
B2H6 diborano
C2H6 Etano
N2H4 Hidracina
H2O Agua
SbH3 Estibina
P2H4 difosfina
Otros ejemplos tenemos:
O2 oxigeno (di oxígeno)
S8 α-, β- o γ-azufre (ciclooctasulfuro)
O3 ozono (catena-trioxígeno)
P4 fósforo blanco (tetrafosforo)
Existen otros nombres que son aplicados a presentaciones industriales de algunos compuestos.
Ejemplos:
ácido muriático, para el ácido
clorhídrico
Sosa cáustica, nombre del hidróxido
de sodio
Vinagre es el ácido acético
Potasa cáustica, para hidróxido de
potasio
23
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
UNA NOMENCLATURA SISTEMATIZADA
Actualmente existe la tendencia a adoptar un sistema de nombres que permita al máximo
caracterizar las propiedades de la sustancia. Para ello se da un nombre genérico correspondiente a
la familia que agrupe al compuesto según su FUNCION QUIMICA, posteriormente se especifica
que elemento presenta determinada FUNCION e incluso el estado de oxidación de éste, lo cual se
logra con un manejo de terminaciones y de prefijos según sea requerido. Mas recientemente la
NOMENCLATURA STOCK reglamenta el uso del nombre genérico (óxido, hidróxido, ácido,
etc.) seguido del elemento que pertenece a determinada familia y con un número romano
encerrado en paréntesis le especifica el estado de oxidación.
Otra nomenclatura también aceptada aunque más antigua y tradicional (semi-sistematizada),
emplea en lugar de números romanos las terminaciones -ICO para el estado de oxidación mayor y
-OSO para el menor. En los metales estas terminaciones son suficientes ya que presentan uno o
dos estados de oxidación solamente, pero en el caso de los NO METALES y METALOIDES que
suelen presentar más de dos, debemos diferenciarlos con los prefijos HIPO- para el estado de
oxidación más pequeño o el PER- en la carga mucho mayor. El prefijo HIPO- se conjuga con la
terminación -OSO y el prefijo PER- con la de -ICO satisfaciendo así la necesidad de diferenciar
hasta cuatro compuestos formados por un mismo elemento con distintos estados de oxidación.
Otra sistema alterno a la nomenclatura de Stock para indicar la proporción de los componentes de
un compuesto es el numero de Ewens- Bassett. Este fue diseñado para sistemas iónicos y es
simplemente la cantidad de carga de un ión, en números arábigos, seguido por el signo de la
misma. Este sistema tiene la ventaja de ser un numero medido experimentalmente mientras que el
numero de oxidación es un concepto teórico. El cero no es usado en el sistema de Ewens-Bassett
dado que es usado en el sistema Stock
Ejemplos:
Compuesto
Ewens-Bassett
FeF3
fluoruro de hierro (3+)
(PF6)-
Ion Hexafluorofosfato (1-)
[Ni(CN)4]2-
Ion Tetraciano niquelato (2-)
NOMBRE DE SUSTANCIAS SENCILLAS.
24
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
Para simplificar la tarea de asignar nombres a los compuestos, es prudente agrupar a las familias
según contengan o no oxígeno.
CON OXIGENO: óxidos, hidróxidos, ácidos oxigenados (oxiácidos) y sales oxigenadas
(oxísales).
SIN OXIGENO: hidruros, hidroácidos, sales neutras (saluros o haloideas) y sales volátiles
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS CON OXIGENO
OXIDOS: Esta familia de sustancias reúne sólo a compuestos binarios. Son OXIDOS BASICOS
cuando el segundo elemento es un METAL.
Algunos ejemplos:
Compuesto
Nomenclatura Stock
Semi-sistematizada
Al2O3
óxido de aluminio
Na2O
óxido de sodio
FeO
óxido de fierro (II)
óxido ferroso
CrO3
óxido de cromo (VI)
óxido crómico
CuO
óxido de cobre (II)
óxido cúprico
Hg2O
óxido de mercurio (I)
óxido mercuroso
Son OXIDOS ACIDOS cuando el segundo elemento es un NO METAL.
Compuesto
Stock
IUPAC
CO
óxido de carbono (II)
monóxido de carbono
N2O3
óxido de nitrógeno (III)
trióxido de dinitrógeno
Cl2O3
óxido de cloro (III)
trióxido de dicloro
SO2
óxido de azufre (IV)
dióxido de azufre
P2O5
óxido de fósforo (V)
pentaóxido de difósforo
Br2O7
óxido de bromo (VII)
heptaóxido de dibromo
Podemos notar que el nombre de este grupo de compuestos precisa la palabra OXIDO que es el
nombre genérico de la familia. Casi la totalidad de elementos presentan la FUNCION QUIMICA
de reaccionar con el oxígeno para formar algún tipo de óxido. La nomenclatura se completa
especificando el elemento formador del óxido al cual se le añade con número romano al estado de
oxidación en caso de que dicho elemento pueda asumir más de uno.
25
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
La gran mayoría de los óxidos ácidos también son conocidos por el término genérico
ANHIDRIDO.
CO
anhídrido carbonoso
CO2
anhídrido carbónico
SO
anhídrido hiposulfuroso
SO2
anhídrido sulfuroso
SO3
anhídrido sulfúrico
Cl2O
anhídrido hipocloroso
Cl2O3
anhídrido cloroso
Cl2O5
anhídrido clórico
Cl2O7
anhídrido perclórico
La expresión anhídrido implica la carencia de agua en estos compuestos lo cual ocurre
precisamente en algunos ácidos con oxígeno quienes son deshidratados mediante calentamiento
dando lugar a la formación de estos óxidos o anhídridos.
H2SO4
--->
SO3
Ácido sulfúrico
2HNO3
--->
N2O5
+
H2O
anh. Nítrico
--->
Ácido fosfórico
H2O
anh.Sulfúrico
Ácido nítrico
2H3PO4
+
P2O5
+
3 H2O
anh. fosfórico
Algunos OXIDOS ACIDOS no pueden nombrarse anhídrido precisamente por no existir ácido
alguno que lo produzca por deshidratación.
Ejemplos:
NO
óxido de nitrógeno (II)
N2O2
NO2
óxido de nitrógeno (IV)
N2O4
Se puede observar que los estados de oxidación del nitrógeno es +2 en NO y de +4 en NO2, los
cuales no son comunes para los elementos que integran ese grupo (normalmente +5, +3, +1)
26
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
característica que podría sernos útil en la nomenclatura de los anhídridos.
Los OXIDOS siendo compuestos binarios tienen la FUNCION QUIMICA de reaccionar con
agua para formar compuestos ternarios.
MgO
+
H2O
--->
Mg(OH)2
Oxido de
Magnesio
Hidróxido de Magnesio
Fe2O3
+ 3 H2O
--->
Hidróxido
férrico
Hidróxido de fierro (III)
Oxido férrico
Oxido de fierro (III)
N2O5
+
H2O
--->
H2NO3
Anh. nítrico
Cl2O
2 Fe(OH)3
Acido nítrico
+
H2O
--->
Anh. Hipocloroso
2 HClO
Acido hipocloroso
Los OXIDOS BASICOS reaccionan con agua originando a los HIDROXIDOS quienes presentan
características BASICAS, mientras que los OXIDOS ACIDOS dan origen a sustancias con
características ACIDAS.
HIDROXIDOS: son compuestos ternarios con características básicas (colorean de azul el papel
tornasol) que presentan en su fórmula el anión monovalente oxidrilo (OH)-1.
Fórmula
Nomenclatura Stock
Nomenclatura Común
NaOH
hidróxido de sodio
KOH
hidróxido de potasio
Cu(OH)2
hidróxido de cobre (II)
hidróxido cúprico
Cr(OH)3
hidróxido de cromo (III)
hidróxido cromoso
Podemos observar en su nomenclatura, primero al nombre genérico HIDROXIDO seguido del
elemento al cual se le añade un número romano que especifica su estado de oxidación cuando sea
necesario diferenciar compuestos formados por el mismo elemento. Otro modo de diferenciarlos
es utilizando la terminación OSO para el estado de oxidación menor o ICO para el mayor.
27
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
CuOH
hidróxido cuproso o hidróxido de cobre (I)
Cr(OH)6
hidróxido crómico o hidróxido de cromo (VI)
Fe(OH)2
hidróxido ferroso o hidróxido de fierro (II)
Fe(OH)3
hidróxido férrico o hidróxido de fierro(III)
El grado de basicidad de los hidróxidos depende de la electronegatividad del metal.
ACIDOS OXIGENADOS (OXIACIDOS): son compuestos ternarios con características ácidas
(colorean de rojo el papel tornasol). Estos compuestos además del oxígeno presentan en su
estructura átomos de HIDROGENO el cual al disolverse el compuesto en agua aumentando la
concentración de iónes hidronio (H3O)+1 en la solución. Según la cantidad de hidrógenos (H)+
presentes en su estructura se clasifican en: MONOPROTICOS con uno, DIPROTICOS con dos y
POLIPROTICOS con tres o más.
Su nomenclatura es similar a la de los anhídridos pero en estos se usa el nombre genérico
ACIDO, después se nombra el no metal con la terminación OSO o ICO según sea su estado de
oxidación y de ser requerido, los prefijos HIPO o PER antepuestos al nombre del no metal.
H2SO4
ácido sulfúrico
HClO3
ácido clórico
H2SO3
ácido sulfuroso
HClO
ácido hipocloroso
H2SO2
ácido hiposulfuroso
HClO4
ácido perclórico
HBrO2
ácido bromoso
H3PO4
ácido fosfórico
En estos compuestos no empleamos los números romanos ni tampoco los prefijos alusivos a la
cantidad de átomos presentes como se hizo en los óxidos ácidos.
Cabe recordar que los no metales de los grupos VII A, VI A y V A suelen presentar varios
estados de oxidación por lo que las terminaciones OSO e ICO en ocasiones deben de conjuntarse
con los prefijos HIPO o PER para lograr la correcta diferenciación de compuestos integrados por
los mismos elementos.
HClO4
ácido PERclórICO
H2SO4
ácido sulfúrICO
HClO3
ácido clórICO
H2SO3
ácido sulfúrOSO
HClO2
ácido clórOSO
H2SO2
ácido HIPOsulfúrOSO
HClO
ácido HIPOclórOSO
Existen ácidos que se forman bajo condiciones especiales originando compuestos diferentes
donde participan los mismos elementos con igual estado de oxidación.
HPO3
H3PO4
H4P2O7
En los tres casos el fósforo tiene estado de oxidación +5, el oxígeno -2 y el hidrógeno +1, el
28
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
fósforo determina el nombre de los ácidos como FOSFORICO, pero... ¿ los tres igual ? ¡ No ! se
puede diferenciar apoyándonos con prefijos alusivos a condiciones de reacción que determinan el
compuesto formado.
P2O5
+
H2O
--->
2 HPO3
Anh. fosfórico
Acido META*fosfórico
*META: más pequeño
reacción que ocurre limitado a la cantidad mínima de agua por lo que el ACIDO posee una menor
cantidad de HIDROGENO que la presentada por el más común.
P2O5
+
3 H2O
--->
2 H3PO4
Acido ORTO*fosfórico
*ORTO: el más común, lo correcto.
Los ácidos orto-, en estos compuestos se consideran como los correspondientes ácidos normales;
cuando hablamos del ácido fosfórico, nos estamos refiriendo al ácido orto-fosfórico, aunque no se
indique explícitamente. Observe que la cantidad de agua es mayor.
El ácido ortofosfórico por calentamiento, puede sufrir una parcial deshidratación:
2 H3PO4
--->
Acido fosfórico
H4P2O7
+
H2O
Acido PIRO*fosfórico
*PIRO: Fuego (por el calentamiento)
P2O3
+
H2O
--->
P2O3
+
3H2O --->
2 HPO2
Acido META-fosfóroso
2 H3PO3
Acido ORTO-fosfóroso
Anh. fosfóroso
En ocasiones, los ácidos sufren una auto-deshidratación originando una polimerización del ácido,
en estos caso casos se usa los prefijos di, tri-, tetra- para indicar el grado de polimerización.
2 H2SO4
--->
Acido sulfúrico
3 H2PO4
Acido fosfórico
H2S2O7
+
H2O
Acido di-sulfúrico
--->
H5P3O10
+
2 H2O
Acido tri-fosfórico
29
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
CrO3
+
H2O
--->
H2CrO4
2 H2CrO4
--->
H2Cr2O7
+
H2O
Acido dicrómico
Acido crómico
El ácido di-crómico es un ácido hipotético, se hace referencia a el dada la importancia que tiene
su sal.
Los Tio-ácidos (del griego theion= azufre) son ácidos que se obtienen a partir de los oxiácidos
correspondientes, sustituyendo átomos de oxigeno por átomos de azufre adicionando al nombre
el prefijo tioH2SO4
--->
Ácido
sulfúrico
H2SO3
H2S2O3
Ácido
tiosulfúrico
--->
Ácido
sulfúroso
H2S2O2
(S2O3)2-
--->
Ion tiosulfato
(S2O2)2-
--->
Ácido
tiosulfúroso
Ion tiosulfito
Esta nomenclatura se aplica no solo al átomo de azufre, también puede aplicarse adicionando
otros átomos indicando en el nombre el prefijo correspondiente
El nombre genérico ACIDO implica la disociación del compuesto aumentando en las soluciones
la concentración de iónes (H3O)+. Por lo que, al no estar en solución, no está disociado ni
presenta las características ácidas. En ese caso la nomenclatura como ACIDOS sería incorrecta y
el nombre más apropiado es como el de una SAL.
SALES OXIGENADAS (OXISALES): Son compuestos ternarios o poliatómicos neutros; es
decir, no presentan propiedades básicas ni ácidos y tampoco reaccionan con el agua para producir
sustancias con esas propiedades. Se producen mediante reacciones de neutralización de ACIDOS
OXIGENADOS con HIDROXIDOS o con METALES.
Mg(OH)2
base
+ H2SO4
--->
ácido
Zn
metal
+ H2SO4
ácido
MgSO4
+
2 H2O
sulfato de Magnesio
--->
ZnSO4
+
H2
sulfato de Zinc
En la nomenclatura de este tipo de sales observamos que las terminaciones OSO e ICO
empleados en el nombre de los anhídridos y oxiácidos se sustituyen por ITO y ATO, siendo estas
30
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
terminaciones aplicadas en el no metal lo que va a caracterizar a las OXISALES. El resto de la
nomenclatura sigue igual, en el METAL tendrá que especificarse el estado de oxidación ya sea
con números romanos o con terminación OSO o ICO.
compuesto
tradicional
Fe2 (SO4)3
sulfato férrico
KClO
hipoclorito de potasio
CuNO2
nitrito cuproso
Ca3(PO4)2
fosfato de calcio
NaIO2
yodito de sodio
Fe(BrO4)2
perbromato ferroso
Stock
sulfato de fierro (III)
nitrito de cobre (I)
perbromato de fierro (II)
Recordemos de la existencia de los METALOIDES
Li3AlO3
aluminato de litio
KMnO4
permanganato de potasio
FeCrO4
cromato de fierro (II) o cromato ferroso
K2Cr2O7
dicromato de potasio
LiCrO2
cromito de litio
Na2ZnO2
zincato de sodio
Cuando vimos los nombres de OXIACIDOS se mencionó la nomenclatura de ellos como
OXISAL si estos no están en solución acuosa.
H2SO4 sulfato de hidrógeno
HPO3 metafosfato de hidrógeno
H4P2O7 pirofosfato de hidrógeno
HNO3 nitrato de hidrógeno
La existencia de ácido dipróticos y polipróticos permite que ocurran neutralizaciones parciales de
estos originando SALES ACIDAS así como también a partir de hidróxidos con múltiples (OH)-1
se pueden formar SALES BASICAS. Estas sales pueden en posterior reacción ser neutralizadas
por completo pudiendo dar lugar a la formación de SALES MIXTAS.
SALES ACIDAS:
NaHCO3
carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio
31
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
Mg(HSO4)2
sulfato ácido de magnesio o bisulfato de magnesio
SALES BASICAS:
Al(OH)2Cl
clordihidróxido de aluminio o dihidroxi cloruro de aluminio
Al(OH)Cl2
diclorhidróxido de aluminio o hidroxidicloruro de aluminio
SALES MIXTAS:
NaKCO3
carbonato de potasio y sodio
KNaLiPO4
fosfato de litio, sodio y potasio
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS SIN OXIGENO
HIDRUROS METALICOS: Son compuestos caracterizados por la presencia del Hidrógeno
combinado con un metal. Ya que el hidrógeno es más electronegativo que los metales,
necesariamente su estado de oxidación será negativo.
LiH hidruro de litio
CaH2 hidruro de calcio
MgH2 hidruro de magnesio
Para darles nombre se menciona la palabra HIDRURO que será el nombre genérico para todos
aquellos compuestos donde el hidrógeno presente carga negativa. Después se especifica el
nombre del metal que interviene.
HIDRUROS VOLATILES: Estos compuestos se caracterizado por la presencia del Hidrógeno
combinado con un no metal al cual esta unido por enlaces covalentes poco polares y se
diferencian de los hidrácidos en que sus disoluciones acuosas no tienen propiedades ácidas y mas
bien se consideran bases.
Los elementos que forman estos compuestos son: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio,
carbono, silicio y boro.
En las formulas de estos compuestos, el símbolo del hidrógeno se coloca a la derecha.
(Para ejemplos véase nomenclatura común o trivial)
HIDROACIDOS: Sustancias que en solución acuosa son capaces de liberar el ión H+; para ello se
requiere que el HIDROGENO esté unido covalentemente con elementos de alta
electronegatividad como los halógenos. Para nombrarlos se antepone la palabra ACIDO al no
metal y se reemplaza su última vocal por la terminación HIDRICO.
HCl ácido clorhídrico
HBr ácido bromhídrico
H2S ácido sulfhídrico
32
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
Existen algunas conformaciones entre el carbono con otros elementos de alta electronegatividad
que forman también sustancias con características ácidas.
HCN ácido cianhídrico
HSCN ácido sulfocianhídrico
Algunos elementos como el Nitrógeno, el Oxígeno y el Fósforo; aún siendo de alta
electronegatividad presentan una covalencia con el hidrógeno que no permite formar ácidos.
NH3 amoníaco
PH3 fosfina
H2O agua
SALES HALOIDEAS O SALUROS: Estos compuestos son conformaciones atómicas entre
METALES y NO METALES, generalmente producidos por neutralización de ACIDOS y
BASES, o por la acción directa de estos compuestos sobre los METALES. Su nombre se
establece mencionando al NO METAL con la terminación URO seguido del METAL. También
aquí es necesario determinar estados de oxidación, los cuales estarán señalados por la
terminación OSO o ICO en caso de nomenclatura común; o bien los NUMEROS ROMANOS
empleados para la NOMENCLATURA STOCK.
FeCl2 cloruro ferroso o cloruro de fierro (II)
MgS sulfuro de magnesio
CuBr2 bromuro cúprico o bromuro de cobre (II)
También podemos decir que la terminación HIDRICO que caracteriza a los hidroácidos es
sustituida por URO que será lo que identifique la nomenclatura de un SALURO.
Fe(CN)3 cianuro férrico o cianuro de fierro (III)
KSCN sulfocianuro de potasio
PbI2 yoduro plumboso o yoduro de plomo (II)
SALES VOLATILES: estos compuestos surgen de la combinación entre no metales. Para este
tipo de sustancias, la IUPAC establece que se coloque a la izquierda de la formula el elemento
que figure antes en la siguiente relación:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F
De igual forma se le adiciona la terminación –URO al elemento cuyo símbolo esta colocado a la
derecha en la fórmula.
Fórmula
IUPAC
Stock
BrF3
Trifloruro de bromo
fluoruro de bromo (III)
BrCl
Cloruro de bromo
Cloruro de bromo (I)
SeI2
Yoduro de selenio
Yoduro de selenio (II)
CCl4
Tetracloruro de carbono
Cloruro de carbono (IV)
CS2
Disulfuro de carbono
Sulfuro de carbono (IV)
33
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
BrF5
Pentafluoruro de bromo
Fluoruro de bromo (IV)
IF7
Heptafluoruro de Iodo
Fluoruro de yodo (VII)
As2Se3
Triselenuro de diarsénico
Selenuro de arsénico (III)
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACION
Los también conocidos como COMPUESTOS COMPLEJOS se nombran al igual que los
BINARIOS y TERNARIOS mencionando primero al ANION y posteriormente el CATION,
independientemente quien sea el ION COMPLEJO. Ya que la cantidad de este tipo de
compuestos se multiplica por el fenómeno de ISOMERIA es prudente señalar que aquí se
presenta un resumen de las reglas más importantes de su nomenclatura, los cuales nos sirven para
nombrar los complejos más simples y comunes (para mas información al respecto véase, Huheey,
et al, ref 9).
Si el ión complejo es un anión, se utilizará la terminación -ATO. Si es catión o neutro, el
nombre no cambia.
Los constituyentes del complejo se nombran primero los aniónicos, moléculas neutras, las
especies positivas y al final el ión metálico central.
A los ligantes aniónicos se les da terminación en "o". Ejemplo:
OH-1
hidroxo
S-2
Tio
Cl-1
cloro
CO3-2
carbonato
CN-1
ciano
C2O4-2
oxalato
F-1
fluoro
NO3-1
nitrato
CNO-1
cianato
S2O3-2
tiosulfato
O-2
oxo
NO2-1
nitro
O2-2
peroxo
SO4-2
sulfato
Los nombres de ligantes neutros se les da la terminación -il, ejemplos:
NO nitrosil
CO carbonil
Como excepción a esta regla tenemos
NH3 ammin
H2O agua (acuo)
El número de ligantes simples es indicado por los prefijos di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-.
Para los ligantes complejos, como la etilendiamina o dietilentriamina, se emplean bis-,
tris, tetrakis, pentakis, etc.
34
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
El número de oxidación del ion metálico central es indicado por un número romano
encerrado en paréntesis.
K4[Fe(CN)6] Hexacianoferrato (II) de potasio
K+1
[Fe(CN)6]-4
catión
anión
[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2
Cloruro de cloro-acuo-tetrammincobalto (III)
[Pt(NH3)4][PtCl6]
Hexacloroplatinato (IV) de Tetramminplatino (II)
[Cu(en)2]SO4
Sulfato de bis(etilendiamino)cobre (II)
[Ni(CO)4]
Tetracarbonilniquel (0)
[Ag(NH3)2]Cl
Cloruro de diamminplata (I)
[Co(NH3)3Cl3]
Triclorotriamminocobalto (III)
K3[Al(C2O4)3]
Tris oxalato aluminato de potasio
[Fe2(CO)12]
Dodecacarbonildihierro(0)
Existen nombres triviales que se imponen sobre el nombre moderno.
Ejemplo:
K4[Fe(CN)6]
K3[Fe(CN)6]
Ferrocianuro de potasio
Ferricianuro de potasio
Trivial
Hexaciano Ferrato (II)
de potasio
Hexaciano Ferrato (III)
de potasio
Moderno
La nomenclatura de iónes complejos es similar pero anteponiendo la palabra ión.
Ejemplo:
CATION
[Pt(H2O)2Cl2]+2
ión dicloro di-acuo platino (IV)
ANION
[Pt(NH3)2(CN)6]-2
ión hexaciano diamminplatinato (IV)
ANION
[CoF4]-1
ión tetrafluoro cobaltato (III)
CATION
[Cr(H2O)6]+3
ión hexa acuo cromo (III)
35
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
BIBLIOGRAFIA
1.- Villarreal, F., Nomenclatura inorgánica para sustancias sencillas.
2.- Revista de la Sociedad Química de México
3.- Mortimer Ch. E., Química
4.- García- Pérez, J. A., Teijon- Rivera, J. M. y, “Formulación y nomenclatura de Química
Inorgánica; Normas”, Tebar-Flores, España, 1993
5.- Blasco, V., Cotanda, V, Ferrer, E., García, B. y Latre, F., “Formulación y nomenclatura de
Química Inorgánica y Organica”, Tebar-Flores
6.- Andrés, J., López, E., Llopis, R. y Nieves, M., “Formulación y Nomenclatura Química”,
Univ. Politécnica de Valencia, 1992.
7.- Cotton, F. A. & Wilkinson, “Química Inorgánica Avanzada”, Limusa, 1975.
8.- Block, B.P., Powell, W. D., Fernelius, W. C., “Inorganic chemical nomenclature;
principles and practice”, ACS PROF. REF. BOOK, 1990
9.- Huheey, J. E., Keater, E. A. & Keater, R. L., "Inorganic chemistry; principles of structure
and reactivity", 4th Edic., Harper Collins, 1993
36
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
APENDICE A; Procedencia de los nombres de algunos elementos químicos
Los nombres de algunos elementos más “curiosos” se encuentran en rojo.
Nombres de elementos en honor a planetas y asteroides:
Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto en 1801, dos años antes de que se descubriera el
metal.2
Mercurio, su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg debido a
que Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros). hydra=agua, gyros= plata.
Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
Plutonio (Pu): del planeta Plutón.
Titanio(Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.
Uranio (U): del planeta Urano.
Nombres de lugares y similares:
Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).
Escandio (Sc) Scandia, Escandinavia.
Cobre (Cu): cuprum, de la isla de chipre.
Galio (Ga): de Gallia, Francia.
Germanio (Ge): de Germania, Alemania.
Selenio (Se):de Selene, la Luna.
Estroncio (Sr): Strontian, ciudad de Escocia.
Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.
Rutenio (Ru): del latín Ruthenia, Rusia.
Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.
Europio (Eu): de Europa.
Holmio (Ho): del latín Holmia, Estocolmo.
2
¿Sabías que el cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de
los encendedores?
37
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia.
Lutecio (Lu): de Lutetia, antiguo nombre de Pans.
Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre en latín de Copenhague, Dinamarca.
Polonio (Po): de Polonia, país de nacimiento de Marie Curie (codescubridora del elemento junto
con su marido Pierre).
Francio (Fr): de Francia.
Americio (Am): de América.
Berkelio (Bk): de Berkeley, unidad educativa de la Universidad de California, USA..
Californio (Cf): de California, USA.
Renio (Re): del latín Rhenus, Rin.
Nombres que hacen referencia a propiedades:
Arsenico (As): arsenikon, oropimente amarillo (auripigmentum).
Actino (Ac): del griego aktinos, destello o rayo.
Argón (Ar): argos, inactivo.
Astato (At): del griego astatos, inestable.
Bario (Ba): del griego barys, pesado.
Berilio (Be): de berilo, esmeralda de color verde.
Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.
Bromo (Br): del griego bromos, hedor, peste.
Cesio (Cs): de caesius, color azul celeste.
Cloro (Cl): del griego chloros (amarillo verdoso).
Cromo (Cr): del griego chroma, color.
Disprosio (Dy): del griego dysprositos, volverse duro.
Hidrógeno (H): engendrador de agua.
Indio (In): debido al color índigo (anil) que se observa en su espectro.
Iridio (Ir): del latin Iris, arco iris.
38
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
Manganeso (Mg): de magnes, magnético.
Nitrógeno (N): engendrador de nitratos (nitrum)
Oro (Au): de aurum, aurora resplandeciente.
Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4).
Oxígeno (O): formador de ácidos (oxys)
Platino (Pt): parecido a la plata3
Praseodimio (Pr): de prasios, verde, y didymos, gemelo.
Radio (Ra): del latín radius, rayo.
Radón (Rn): radium emanation (radiactiva).
Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.
Rubidio (Rb): de rubidius, rojo muy intenso (a la llama).
Talio (Tl): del griego tallos, vástago o retoño verde.
Volframio (W): del inglés wolfrahm; o tungsteno, de tung sten, del sueco, piedra pesada.
Yodo (I): del griego iodes, violeta.
Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro.
Zirconio (Zr): del árabe zargun, color dorado.
Nombre que hacen referencia a la mitología:
Niobio (Nb): Níobe, hija de Tántalo. El nombre de Niobio fue adoptado por la International
Union of Pure and Applied Chemicstry en 1950 despues de 100 años de controversia.
3
El platino (Pt) en estado metálico es blanquecino y medianamente similar a la plata (aunque mucho menos
maleable que esta), por lo que cuando en 1748 el español don Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición por
Sudamérica lo llamó "platina", lo que quiere decir más o menos "parecido a la plata". Se describe en un obra:
"Relación Histórica del viaje a la América Meridional" (Madrid,1748) como sigue
"En el partido de Chocó, habiendo muchas minas de lavadero, como las que se acaban de explicar, se encuentran
también algunas, donde por estar disfrazado, y envuelto el oro con otros cuerpos metálicos, jugos y piedras,
necesita para su beneficio del auxilio del azogue [mercurio]; y tal vez se hallan minerales, donde la platina (piedra
de tanta resistencia, que no es fácil romperla, ni desmenuzarla con la fuerza del golpe sobre el yunque de acero) es
causa de que se abandonen; por que ni la calcinación la vence, ni hay arbitrio para extraer el metal, que encierra,
sino a expensas de mucho trabajo y costo."
39
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
Paladio (Pd): Pallas, diosa de la sabiduría.
Prometio (Pm): de Prometeo, personaje mitológico que robo el fuego de los cielos.
Tantalio (Ta): de Tántalo (mitología griega, padre de Niobe.
Torio (Th): de Thor, dios escandinavo de la guerra.
Vanadio (V): Vanadis, diosa Escandinava, descubierto inicialmente por Del Rio en 1801.
Nombres de científicos:
Bohrio (Bh) en honor de Niels Bohr
Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.
Darmstadtio (Ds) como tributo a la ciudad alemana de Darmstadt donde, en 1994, fue creado
este elemento
Dufnio (Db), en honor de Instituto Joint para Investigación Nuclear en Dubna, Rusia
Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.
Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.
Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin
Hahnio (Ha) en honor de Otto Hahn
Hassio (Hs) (originario del Latín "Hassias" que significa "Hess", El estado alemán.) en
Descubierto en el Laboratorio de Investigación de Iónes Pesados GSI en Darmstadt, Alemania
en 1984
Kurchatovio (Ku) en honor del científico ruso Igor Vasilevich Kurchatov
Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence.
Meitneirio (Mt) en honor de Lise Meitner (1878-1968)
Mendelevio (Md): En honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev precursor de la actual
tabla periódica.
Nobelio (No): en honor de Alfred Nóbel.
Rutherfordio (Rf) en honor de Lord Ernest Rutherford. La IUPAC le asignó este nombre
temporal en 1980.
Samario (Sm): del mineral samarskita, (en honor del ruso Samarski).
Seaborgio (Sg) en honor de Glenn Seaborg
40
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
Otros:
Aluminio (Al): del latín alumen, sin embargo fue Sody (1807) propuso el nombre al metal no
descubierto hasta entonces.
Antimonio (Sb): de antimonium; Sb de stibium.
Azufre (S) del latín sulphurium. Referido en el genesis como brimstone
Boro (B): del arabe buraq, y del persa Burah
Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc. Casi todo el cadmio
industrial se obtiene como subproducto en el refinado de los minerales de zinc.
Calcio (Ca) de calx, caliza. (La caliza está formada por Ca2CO3).
Carbono (C): de latín carbo.
Cobalto (Co): existen dos explicaciones, una que dice que cobalto proviene de cobalos, mina.
Otra versión asegura que cobalto es el nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana..
Estaño (Sn): del latín stannum.
Fluor (F): de fluere (latin, o frances) que significa flujo.
Fósforo (P) de phosphoros, portador de luz (el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al
combinarse lentamente con el oxígeno del aire).
Helio (He): de la atmósfera del sol (helios, se descubrió por primera vez en el espectro de la
corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron
hasta que se aisló en la tierra).
Hierro (Fe): de latín ferrum.
Kriptón (Kr): del griego kryptos, oculto, secreto.
Lantano (La): del griego lanthanein, yacer oculto.
Litio (Li): de lithos, roca.
Molibdeno (Mo): de molybdos, plomo. (Al parecer, los primeros químicos lo confundieron con
mena de plomo).
Neodimio (Nd): de neos-dydmos, nuevo gemelo (del lantano).
Neón (Ne). nuevo (del griego neos).
Niquel (Ni): proviene del término alemán kupfernickel, que quiere decir algo así como cobre del
demonio, (aparece en minas de cobre pero no lo es). Como kupfer significa cobre, níquel debe
41
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
querer decir demonio.
Plata (Ag): del latín argentum, mencionado en el genesis
Plomo (Pb): del latín plumbum. Se menciona en el exodo. Los alquimistas pensaban que era el
metal mas antiguo y lo relacionaban con el planeta saturno
Potasio (K) kalium; del inglés pot ashes (cenizas). (Las cenizas de algunas plantas son ricas en
potasio).
Protoactinio (Pa): de protos (primero) y actinium.
Silicio (Si): del latín silex, sílice.
Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa), Na del latín natrium (nitrato de sodio).
Tecnecio (Tc): de technetos, artificial, porque fue uno de los primeros sintetizados.
Teluro (Te): de Tellus, tierra.
Xenon (Xe): del griego xenon, extraño, raro.
Si te interesa la historia del descubrimiento de los elementos químicos te recomiendo el siguiente
libro : La búsqueda de los elementos. Isaac Asimov.
O bien en el sitio web de Los Alamos National Laboratory's Chemistry División;
http://pearl1.lanl.gov/periodic/default.htm
42
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
APENDICE B; PREFIJOS Y SUFIJOS MAS COMUNES
Símbolo
Prefijo
Sufijo
prefijo
Significado
S
Tio-
Sulfur-
Hipo-
El mas bajo
P
Fosfa-
Fosfor-
Per-
El mas alto
N
Aza-
Nitro-
O
Oxo-
Meta-
Mas una molécula de agua
Orto-
Mas 3 moléculas de agua
di- o bi-(bis-)
Dos
Tri- (tris-)
Tres
Tetra(tetrakis)
cuatro
Penta(pentakis-)
Cinco
hexa(hexakis-)
Seis
hepta(heptakis-)
siete
X
Halo- (X=F, Cl,
Br, I)
As
Arsin-
Sb
Estib-
O2
Peroxi-
Pb
Halo
Antimon-
Plum-
43
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
APENDICE C; NOMENCLATURA DE LOS PRINCIPALES ACIDOS
OXIACIDOS MAS COMUNES
H3BO3
ácido bórico (ácido ortobórico)
H3AsO4
ácido arsénico
H2CO3
ácido carbónico
H4SiO4
ácido silícico (ácido ortosilícico)
H2SO4
ácido sulfúrico
HIO4
ácido peryódico
H2SO3
ácido sulfuroso
H2CrO4
ácido crómico
HNO3
ácido nítrico
H2Cr2O7
ácido dicrómico
HNO2
ácido nitroso
H3PO4
ácido fosfórico (ácido ortofosfórico)
HClO4
ácido perclórico
H4P2O7
ácido pirofosfórico
HClO3
ácido clórico
H2PHO3
ácido fosfónico
HClO2
ácido cloroso
HMnO4
ácido permangánico
HClO
ácido hipocloroso
OXIACIDOS MENOS COMUNES
(HBO2)n
ácidos metabóricos
HBrO4
ácido perbrómico
(HPO3)n
ácidos metafosfóricos
H2SeO4
ácido selénico
(H2SiO3)n
ácidos metasilísicos
HBrO3
ácido brómico
H3PO5
ácido peroxomonofosfórico
(ácido peroxofosfórico)
H2S2O7
ácido disulfúrico (ácido
pirosulfúrico)
HNO4
ácido peroxonítrico
HBrO2
ácido bromoso
H4P2O8
ácido peroxo-difosfórico
H5IO6
ácido ortoperyódico
H2NO2
ácido nitroxílico
HBrO
ácido hipobromoso
H2P2H2O5
ácido difosfónico
HIO3
ácido yódico
H2SeO3
ácido selenoso
H2MnO4
ácido mangánico
H3AsO3
ácido arsenoso
HIO
ácido hipoyodoso
H2SO5
ácido peroxomono sulfúrico
(ácido peroxosulfúrico)
H2S2O3
ácido tiosulfúrico (ácido
hiposulfuroso)
H2S2O5
ácido disulfuroso (ácido
pirosulfuroso)
H2S2O8
ácido peroxodisulfúrico (ácido
persulfúrico)
44
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
H2S2O6
ácido ditiónico
H2S2O4
ácido ditionoso
H2S2O2
ácido tiosulfuroso (ácido
pirosulfuroso)
H2SO2
ácido sulfoxílico
HIDRACIDOS
HF
Ácido fluorhídrico
HBr
ácido bromhídrico
H2S
Ácido sulfhídrico
HCN
ácido cianhídrico
HCl
Ácido clorhídrico
HI
ácido yodhídrico
H2Se
Ácido selenhídrico
HSCN
ácido sulfocianhídrico
45
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
APENDICE D; NOMENCLATURA DE LOS PRINCIPALES IONES
CATIONES MONOVALENTES
H+1
ión hidrógeno (protón)
H3O+1
ión hidronio
Li+1
ión litio
NH4+1
ión amonio
Na+1
ión sodio
PH4+1
ión fosfonio
K+1
ión potasio
AsH4+1
ión arsenio
Ag+1
ión plata
SO3H+1
ión sulfonio
Cu+1
ión cobre (I) (cuproso)
Hg+1
ión mercurio (I) (mercuroso)
CATIONES DIVALENTES
Be+2
ión berilio
Cd+2
ión cadmio
Mg+2
ión magnesio
Sn+2
ión estaño (II) (estanoso)
Cu+2
ión cobre (II) (cúprico)
Hg+2
ión mercurio (II) (mercúrico)
Ca+2
ión calcio
Co+2
ión cobalto (II) (cobaltoso)
Ni+2
ión niquel (niqueloso)
Fe+2
ión fierro (II) (ferroso)
Pb+2
ión plomo (II) (plumboso)
Ba+2
ión bario
Mn+2
ión manganeso (II) (manganoso)
Sr+2
ión estroncio
Zn+2
ión zinc
CATIONES TRIVALENTES
Al+3
ión aluminio
Bi+3
ión bismuto (III)
Sb+3
ión antimonio (III) (antimonioso)
Co+3
ión cobalto (III) (cobáltico)
Fe+3
ión hierro (III) (férrico)
As+3
ión arsénico (III) (arsenoso)
Ni+3
ión niquel (III) (niquélico)
Cr+3
ión cromo (III) (cromoso)
Mn+3
ión manganeso (III) (mangánico)
CATIONES POLIVALENTES
Sn+4
ión estaño (IV) (estánico)
Pb+4
ión plomo (IV) (plúmbico)
As+5
ión arsénico (V) (arsénico)
Sb+5)
ión antimonio (V) (antimónico
46
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
ANIONES MONOVALENTES
H-1
ión hidruro
(OH)-1
ión hidróxido
F-1
ión fluoruro
O3-1
ión ozonido
Cl-1
ión cloruro
(CN)-1
ión cianuro
Br-1
ión bromuro
(SCN)-1
ión sulfocianuro (tiocianato)
I-1
ión yoduro
NO3-1
ión nitrato
N3-1
ión azida
NO2-1
ión nitrito
(ClO4)-1
ión perclorato
(IO4)-1
ión peryodato
(ClO3)-1
ion clorato
(MnO4)-1
ión permanganato
(ClO2)-1
ión clorito
(BrO3)-1
ión bromato
(ClO)-1
ión hipoclorito
(NH2)-1
ión amida
ANIONES DIVALENTES
O2-2
ión peróxido
C-2
ión acetiluro
S-2
ión sulfuro
NH-2
ión imida
S2-2
ión disulfuro
PHO3-2
ión fosfanato
SO4-2
ión sulfato
CrO4-2
ión cromato
SO3-3
ión sulfito
Cr2O7-2
ión cromato
S2O3-2
ión tiosulfato
CO3-2
ión carbonato
ANIONES POLIVALENTES
(PO4)-3
ión fosfato
N-3
ión nitruro
(AsO4)-3
ión arseniato
[Fe(CN)6]-4
ión hexaciano ferrato (II)
(PO3)-3
ión fosfito
(AlO3)-3
ión aluminato
(AsO3)-3
ión arsenito
(P2O7)-4
ión pirofosfato
[Fe(CN)6]-3
ión hexaciano ferrato (III)
(PO3)
-1
ión metafosfato
47
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
APENDICE E; NOMENCLATURA DE PRINCIPALES RADICALES
INORGÁNICOS
-OH
hidroxilo
-SO
sulfonilo (tionilo)
-NO
nitrosilo
-PO
fosfonilo
-CO
carbonilo
-SO2
sulfonilo (sulfurilo)
-NO2
nitrilo
-VO
vanadilo
-CIO
clorosilo
-CrO2
cromilo
-CIO2
Clorilo
-UO2
Uranilo
-SeO
selenilo
-SeO2
Selenonilo
APENDICE F; NOMENCLATURA DE ALGUNOS LIGANTES COMUNES
EN COMPUESTOS DE COORDINACION
ANIONICOS
O2-2
peroxo
O-2
oxo
H-1
hidro
OH-1
Hidrozoo
F-1
fluoro
HS-1
tiolo
Cl-1
cloro
S-2
tio
Br-1
bromo
CN-1
ciano
I-1
yodo
NO2-1
nitro
SO2
sulfonil
VO
Vanadil
CO
carbonil
NO2
nitril
NO
nitrosil
H2O
acuo
CIO
clorosil
NH3
ammin
NEUTROS
48
Nomenclatura de sustancias inorgánicas
IA
IIA
IIIA IVA
VA
VIA
VIIA
He
H
Li
VIIIA
B
C
N
O
F
Ne
IIB
Al
Si
P
S
Cl
Ar
Be
Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB
┌
VIII B┐
IB
K
Ca Sc
Ti
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Y
V
Cs Ba La Hf Ta
Fr
Ra Ac Lr
Ce
W
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Os
Rf Db
Sg
Bh Hs Mt Ds Uuu Uut Uub Uuq Uup Uuh
Pt Au Hg
Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy
Th Pa
Esenciales
abundantes
Ir
U
Np
Esenciales
traza
Pu Am Cm Bk
Posibles
esenciales
Cf
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Es
Fm Md
No
Lr
tóxicos
Uuo
De interés
farmacológico
49