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INSTITUCION EDUCATIVA DIVERSIFICADO DE CHIA.
TALLER EVALUATIVO NOMENCLATURA QUIMICA GRADO OCTAVO
LOS NOMBRES QUÍMICOS...
Muchas de las sustancias químicas fueron descubiertas por el hombre desde épocas remotas y
éste les fue asignando nombres que obedecían a diversas circunstancias, tales como el lugar de
origen, el color y su utilidad entre otras. Estos nombres fueros y son conocidos aún hoy como
nombres vulgares en el sentido de que son usados por el pueblo o vulgo. Así, el ácido que
proviene de las frutas se le llamo ácido cítrico; de igual manera el O , en un nombre común y es el
único que se emplea para denotar esta sustancia. A nadie se le ocurriría llamarla óxido de
dihidrógeno, que es su nombre químico.
PRUEBA DE INICIACION (1):
1. ¿Qué es la valencia o capa de valencia de los elementos químicos? Escribe algunos ejemplos.
2. ¿Qué es un compuesto químico? Escribe una lista de 10 compuestos.
3. ¿Cuál es la diferencia entre compuestos químicos binario y ternarios.
TRABAJO OXIDOS: (1 )
1. Escribe cinco elementos metálicos que poseen un solo número de oxidación y otros cinco con
dos números de oxidación y represéntalos en un cuadro con su símbolo.
2. Identifica los números de oxidación de cada elemento y escribe el nombre de los siguientes
óxidos EN LAS TRES NOMENCLATURAS.
a. MgO
b. Ni O
c. Ni 2O3
d. PbO
e. Sc
3. Escribe las fórmulas para los siguientes compuestos:
a. óxido de calcio b. Óxido de litio c. óxido mercúrico d. Óxido de cadmio
4. Utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar los siguientes óxidos: ( No olvides escribir el
número de oxidación para poder dar el nombre )
a. As2 O 3
b. CO
c. N 2 O 5
d. S O2
e. Cl 2 O f) P 2 O 3
5. Escribe las fórmulas para los siguientes óxidos:
a. óxido fosforoso
b. Óxido sulfúrico c. Óxido yódico d. óxido hipoyodoso
6. Completa las siguientes reacciones químicas:
a) Cu + O 2
b) Br 2 + O 2
c) Ca + O 2
d) C + O 2
e) Al + O 2
 TRABAJO EN HIDROXIDOS: ( 2 )
1. Escribe el nombre de los siguientes hidróxidos en los tres sistemas de nomenclatura y la
reacción con la que se obtienen:
a) Ca ( OH ) 2
f) Cu ( OH ) 2
b) Ni ( OH ) 2
g) KOH
c) Ni ( OH )
h) Fe ( OH ) 3
d) Li ( OH )
i) Fe ( OH )2
e) Cu ( OH )
j) Rb OH
2. Utiliza los números de oxidación para escribir la fórmula de los siguientes compuestos:
a) Hidróxido de Zinc
b) Hidróxido de mercurio (II)
c) Hidróxido de plomo ( IV )
d) Hidróxido cobáltico e) Hidróxido de Berilio f) Hidróxido platinoso g ) Hidróxido de Galio
h) Hidróxido i) Hidróxido mercurioso
j ) Hidróxido de Cesio
 TRABAJO ACIDOS OXACIDOS Nº3
1. Identifica el nombre de los siguientes ácidos de acuerdo a su número de oxidación (utiliza el
sistema clásico):
a) HNO 3
b) HClO 3
c) H 2 CO 3
d ) HClO 2
e) H 3BO 3 f ) H 2 SO 3
2. Escribe las reacciones para la formación de los siguientes ácidos:
a) Ácido nitroso
b) ácido periódico
c) ácido hipocloroso
d) ácido brómico e) ácido
carbonoso
f) ácido yodoso
g) ácido carbónico
h ) ácido perclórico
3. En los elementos de transición existen dos elementos que con uno de sus números de
oxidación se comportan como elementos no metálicos; tal es el caso del manganeso ( Mn +7 ) y
el Cromo (Cr +6 ) sus números de oxidación más altos. De acuerdo con esto realiza las reacción
para el ácido permangánico y crómico.

TRABAJO SALES: (4 )
1. Escribe la fórmula para:
a) fosfato de sodio b ) sulfito de calcio c ) clorato de potasio d ) nitrato de cobre ( II )
e) carbonato de sodio f ) nitrito niquélico g ) fosfito cuproso h ) clorato de potasio
2. Escribe los nombres para las siguientes sales:
a) Rb 2 CO 3
b) Na PO 4 c) KClO 3
d) MgSO 4
e ) Ca ( NO 3 ) 2
f) Fe 2 (SO 4 )3
3. Escribe las siguientes fórmulas en tu cuaderno y, frente a cada una, anota la función química a
la pertenece el compuesto y el nombre correspondiente.
1 CaCaO 3
2. I 2 O 7
3 HBr
4 Cu O
5 Na 3PO4
6 Ga ( OH )2
7 H 2 SO4
8 Si O
9 Au (OH ) 3
10 Be ( NO 3 ) 2 11 K 2 CO 3
12 CO
13 FeSO4
14 InBr 3
15 HIO
2. Clasifica los siguientes elementos según puedan formar ácidos o hidróxidos. Explícalo mediante
ecuaciones químicas.
1. Magnesio
2. Azufre
3. Yodo
4. Bromo
5. Mercurio
6. Platino
7. Nitrógeno
8. Cobre
9. Radio
10. Azufre
EVALUACION
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA (TIPO I)
A. Hipoclorito de potasio y óxido de
1. El óxido formado cuando el hierro utiliza
magnesio
su menor número de oxidación (+2 ) se
B. Clorato de potasio y óxido de magnesio
denomina óxido ferroso y si utiliza el mayor
C. Clorato de potasio y óxido de manganeso
número de oxidación ( +3 ) se denomina
D. Clorito de potasio y óxido de magnesio
óxido férrico. Si el menor número de
oxidación del Fe es (+2) y el oxígeno trabaja
6. Un ejemplo de ácido es:
con (-2) entonces la fórmula para el óxido
A. H2 SO, porque en disoluciones acuosas
ferroso es
produce iones OH provenientes del oxígeno.
A. FeO
B. Fe O
B. K (OH), porque en disolución produce
C. Fe2 O3
D. Fe O3
iones H , provenientes del Hidrógeno.
C. Na (OH), porque en disoluciones acuosas
2. Los ácidos hidrácidos no contienen
produce iones H provenientes del
oxígeno. Son ácidos binarios (contienen dos
hidrógeno.
elementos) formados por la combinación del
D. HCl, porque en disoluciones acuosas,
hidrógeno con un no metal. Un ejemplo es el
produce iones H, provenientes del
HI cuyo nombre es
Hidrógeno.
A. Acido yodhídrico
B. Acido yódico
C. Ácido yodoso
D. Acido periódico
7. Los cambios químicos y físicos ocurren de
forma continua en la naturaleza, ya sea por
3. Las bases o hidróxidos son compuestos
absorción de energía o por su liberación. En
que tienen uno o más grupos OH, las bases
un cambio químico se forma una o más
se obtienen por reacción de los óxidos
sustancias nuevas; cuando estas sufren
metálicos con el agua. De las siguientes
algún tipo de transformación, demuestran
reacciones, una corresponde a esta clase de
propiedades químicas. En un cambio físico
compuestos
no ocurre ninguna modificación de la
A. Br 2O 3 + H 2 O
composición química, es decir, no se forman
B. Cu 2 O + H 2 O
sustancias nuevas.
C. P 2 O + H 2 O
De acuerdo con la lectura se puede inferir
D. ClO 3 + H 2 O
que:
A. La ebullición del agua es un cambio físico
4. Un método para obtener hidrógeno es la
ya que las moléculas de agua interactúan
reacción de algunos metales con el agua. El
reaccionando químicamente unas con otras,
sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al
formando agua en fase gaseosa.
hidrógeno del agua formando hidróxidos
B. En la ebullición de las moléculas de agua,
(NaOH ó KOH).
estas pasan de forma líquida a gaseosa,
De acuerdo con lo anterior, la ecuación
venciendo la presión atmosférica cuando
química que mejor describe el proceso de
adquieren la suficiente energía sin que
obtención de hidrógeno es
intervenga un cambio físico.
A. 2 H 2 O + 2K
H2
C. La oxidación de una bicicleta de hierro es
B. H 2 + 2 KOH
2 H2O
un cambio químico ya que el hierro y el
C. 2 H 2 O + 2 Na
2 NaOH + H2
oxígeno reaccionan sin cambiar la
D H 2 O + Na
NaOH
composición de la materia, para producir un
óxido de color marrón oscuro
5. Industrialmente, el oxígeno se obtiene por
D. La combustión de una hoja de papel es un
electrólisis del agua. A escala de laboratorio
cambio químico ya que reaccionan
se obtiene por descomposición de algunos
químicamente los componentes del papel
de sus compuestos como KClO y MgO, el
para originar nuevos productos.
nombre de estos compuestos es