Download nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos

IES Antonio Machado
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
En el estudio de la Química Inorgánica es necesario establecer un lenguaje
específico que nos permita identificar y diferenciar los numerosísimos compuestos
existentes. Para ello nos basaremos en los términos ya estudiados en cursos anteriores
como: átomo, ión, isótopo, elemento compuesto, molécula, etcétera.
SÍMBOLO ATÓMICO
Nº másico
16
-2
Carga iónica
O
Nº atómico
8
El símbolo atómico es el conjunto de una, dos o a lo sumo tres letras que se
utilizan según convenio para representar un átomo. Siendo la primera letra mayúscula y
el resto minúsculas. Tal como se aprecia en el esquema, un símbolo atómico mediante
subíndices y superíndices puede dar más información sobre el elemento representado.
FORMULACIÓN DE SUSTANCIAS SIMPLES: ESPECIES HOMOATÓMICAS
Las sustancias simples son aquellas que están constituidas por átomos de un
mismo elemento. Estos elementos se pueden subdividir en:
Elementos
Monoatómicos: He, Ar
Diatómicos: O2, N2
Poliatómicos: S8, P4
De estructura indefinida: Forman redes como los metales y otros.
Las sustancias simples se formulan mediante el símbolo del elemento
acompañado de un subíndice, en el caso de ser la unidad no se escribe. En el caso de
elementos de estructura indefinida se puede utilizar información sobre su estado físico o
el subíndice n. Ejemplo Fe (sólido), Sen.
Nomenclatura sistemática: Se añade al nombre del elemento el prefijo numérico
correspondiente. Ejemplos:
Nombre común
Nombre sistemático
_____________________________________________________________________
He: Helio
___________
Helio
Cl2: Cloro
___________
Dicloro
P4: Fósforo (Blanco
_____
Tetrafósforo
Sn : Azufre γ (plástico) ________
Poliazufre
Co(s): Cobalto _______________
Cobalto sólido
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S8 : Azufre α _______________
Octaazufre
Alótropos: Se denominan alótropos o formas alotrópicas a las distintas
estructuras que puede formar un mismo elemento. Mirar en la tabla anterior el azufre.
Ejemplos que hay que conocer y reconocer en este curso: las formas alotrópicas
del oxigeno y del carbono:
O2: oxígeno
O3: ozono
dioxígeno
trioxígeno
C(diamante): Carbono / diamante
C(grafito): Carbono / grafito
Número de oxidación
El número de oxidación de un átomo en un compuesto iónico o molecular, es
una carga eléctrica formal con su signo (no tiene por que ser real) que se le supone a un
átomo concreto del compuesto a estudiar. La asignación del número de oxidación ha
seguir las siguientes reglas:
 El número de oxidación de los elementos sin combinar es cero. Ejemplo: Al, Fe, P4,
O2, etcétera.
 En el caso de un ión de un solo átomo (monoatómico) es igual a la carga que
soporta. El número de oxidación del O-2, es -2; Pb+4, es +4.
Para poder calcular el número de oxidación de un átomo concreto necesitamos
conocer ciertas referencias de los elementos más frecuentes.








El número de oxidación del hidrógeno en sus combinaciones con no metales es +1,
cuando lo hace con metales (hidruros metálicos) es -1. Ejemplo: HCl, el hidrógeno
en este caso tiene el nº de oxidación (+1); LiH en este segundo caso “-1”. Obsérvese
la posición del hidrógeno en la molécula cuando está actuando con el número de
oxidación “+1”( a la izquierda) y cuando lo hace con “-1” (a la derecha). Hay
excepciones a esta regla como el NH3 y PH3. Aunque como veremos no es
importante.
El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos que es -1 (O2-2).
Todos los números de oxidación de todos los metales son positivos. En el caso de
los no metales, al menos un número de oxidación ha de ser negativo.
Los metales alcalinos solo forman compuestos con el número de oxidación +1.
Los metales alcalino-térreos solo forman compuestos con el número de oxidación
+2.
El F solo forma compuestos con el número de oxidación -1
Cuando en la fórmula de un compuesto el último elemento es un halógeno su
número de oxidación es -1.
La suma algebraica de los números de oxidación de una molécula heteronuclear es
siempre cero. La suma algebraica de los números de oxidación de un ión es igual a
la carga (con su signo) del ión.
Ejercicio 1: En las siguientes especies químicas, halla los números de oxidación de
cada elemento:
H2S, CaH2, N2O5 , Ni2O3 , BeO2, FeCl3, AgOH, H2CO3, Al2(SO4)3 , Mg3(PO4)2, SiO2 ,
MgI2, CuOH:, Ni(OH)2, H2CO3, Na2Cr2O7, FeCl3, ZnO, NH3, H2S, NaClO, Cr(OH)2,
MnH3, AgIO3, KHSO4, Mn O4-1, SO4-2, HSO3-1, NH4+1, ClO3-1, PO4-3, S2O7-2, O2-2,
HP2O5-3.
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Sin profundizar excesivamente en la formulación inorgánica que puede resultar
compleja, vamos formular y nombrar en los sistemas aceptados por la ponencia de las
comisiones encargadas de elaborar las Pruebas de Acceso a la Universidad, basadas en
las recomendaciones de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)
del año 2005.
NUMEROS DE OXIDACIÓN MÁS FRECUENTES (No todos)
Metales ALCALINOS: (+1) ---- Li, Na K Rb, Cs, Fr, -- NH4+ (ión amonio)
Metales ALCALINO – TÉRREOS: (+2) --- Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
TÉRREOS
(+3, -3) B
(+3) Al, Ga
(+1, +3) In, Tl
CARBONOIDEOS
(CARBONÓIDES)
(±2*, ±4) C
(±4) Si
(+2, +4) Ge, Sn, Pb
* El C (+2) solamente con el oxígeno
(-3, +1,+3, +5) N
NITROGENOIDEOS (-3, +3, +5) P, As, Sb
(NITROGENÓIDES) (+3) Bi
ANFÍGENOS
HALÓGENOS
(-2) O ----- O2-2 (-1)
(-2, +2, +4, +6) S, Se, Te
(+2,+4) Po
(-1) F --- (CN)- (ión cianuro)
(-1, +1,+3,+5, +7) Cl
(-1, +1,+3,+5, +7) Br
(-1, +1,+3, +5, +7) I
(-1) At
(+1,+2) Cu
(+1) Ag
(+1,+3) Au
(+2) Zn, Cd
(+2) Hg --- Hg2+2 (+1)
METALES
(+2,+3,+6*) Cr * Se comporta como no metal
(+2,+3,+4*,+6*,+7*) Mn * Se comporta como no metal
DE TRANSICIÓN
(+2,+3) Fe, Co, Ni
(+2,+4) Pd, Pt
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Para los números de oxidación negativos se utiliza el sufijo “URO”, salvo en el
oxígeno.
Las terminaciones “ico” y “oso” en los metales se considerará incorrecta en
general. Ej: férrico, ferroso, sódico, berílico, etcétera.
ACLARACIONES PREVIAS A LA FORMULACIÓN Y
NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
En estos apuntes de formulación vamos a utilizar diversas formulaciones. No es
importante saber la formulación que se utiliza, lo importante es saber utilizarla y sobre
todo no mezclar dos nomenclaturas.
Básicamente utilizaremos nomenclaturas de composición o estequimétricas y la
formulación tradicional, con pequeñas modificaciones recomendadas a partir de 2005,
ya se ha introducido la primera: se considerará incorrecto el uso de las terminaciones
“ico” y “oso” para metales.
Por último queremos especificar que la formulación de Stock, anterior al 2.005,
no se utilizará en las PAUs, aunque la formulación de composición expresando el
número de oxidación con números romanos, es prácticamente idéntica.
COMPUESTOS BINARIOS
Son las moléculas formadas por dos elementos distintos.
Por convenio, en general, se escribe en segunda posición el elemento más
electronegativo que actuará con el número de oxidación negativo que será además el
primero que se nombrará.
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
Esta lista de elementos establece el orden de la formulación de los compuestos
binarios. Se escribe primero el que esté más a la izquierda. Si uno de los elementos es
un metal, este irá primero necesariamente..
1.- CON HIDRÓGENO: Las combinaciones binarias con hidrógeno podrán ser con
metales y con no metales.
No Metales: Forman a su vez dos subgrupos:
1. Hidrácidos. Todos siguen la fórmula general HxM.
Son las combinaciones con los elementos F, Cl, Br, I, S, Se y Te. Se les suele
conocer como hidrácidos porque en disolución acuosa tienen carácter ácido.
Nomenclaturas de composición o estequiométrica y tradicional: Se nombra primero
el elemento terminado en “uro” (nº de oxidación negativo) y se finaliza con las palabras
“de hidrógeno” (no se indica de “dihidrógeno”, por ejemplo). Los hidrácidos en
disolución acuosa se nombran con la palabra ácido seguido del nombre del no metal
terminado en el sufijo “hídrico”
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Formula
Nombre Sistemático
En disolución acuosa
HxMe
No metal..uro de hidrógeno
ácido ..no metal ..hídrico
HF
fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
HCl
HBr
H2S
H2Se
H2Te
2. Hidrógeno con otros no metales. Formula general MeHx.
Resto de los no metales, no tienen carácter ácido por lo que no reciben un nombre
especial cuando están disueltos.
Su nombre “común” se ha trasformado en nombre tradicional con lo que se acepta
y convive con el resto de las formulaciones más actuales.
Nomenclatura Sistemática: Se nombra primero la palabra hidruro precedida de un
prefijo numérico (mono, di, tri,..) que indica el número de hidrógenos seguida del
nombre del metal.
Formula
Nombre Tradicional
Nombre Sistemático
NH3
Amoniaco
Trihidruro de nitrógeno
PH3
Fosfina
Trihidruro de fósforo
AsH3
Arsina
Trihidruro de arsénico
SbH3
Estibina
Trihidruro de antimonio
CH4
Metano
Tetrahidruro de carbono
SiH4
Silano
Tetrahidruro de silicio
BH3
Borano
Tetrahidruro de boro
H2O
Agua
----------------------
Metales: Hidruros metálicos
Son las combinaciones binarias del hidrógeno con cualquier metal. Las
nomenclaturas que utilizan el número de oxidación en números romanos o árabes son
prácticamente idénticas en la segunda se indica el número y el signo del número de
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oxidación en caracteres árabes, mientras que en la primera, solamente el número con
caracteres romanos y sin signo, ambas se indica el número entre paréntesis y con
números romanos. Formula general MHx.
Cuando un metal tiene solamente un número de oxidación, no se indica en
ninguna nomenclatura.
Fórmula
FeH2
LiH
Nombre sistemático
Nombre nº oxi. (Romanos)
Nombre nº oxi. (árabes)
dihidruro de hierro
hidruro de hierro (II)
hidruro de hierro (2+)
hidruro de litio
hidruro de litio
hidruro de litio
AuH3
CuH
CaH2
KH
NiH2
PtH4
HgH2
2.- CON OXÍGENO
Las combinaciones binarias del oxígeno con el resto de elementos de la tabla
periódica (salvo con el F) reciben el nombre genérico de ÓXIDOS. Todos siguen la
fórmula general M2(O)x. Donde M es un elemento cualquiera y “x” el número de
oxidación del elemento. Si x es par se tiene que reducir con el 2 para obtener la formula
final.
Nomenclatura Sistemática: Con prefijos multiplicadores. Se nombra primero la
palabra óxido precedida de un prefijo numérico (mono, di, tri,..) que indica el número
de oxígenos seguida de la palabra “de” y finaliza con el nombre del elemento con su
correspondiente prefijo numérico.
Nomenclatura expresando el número de oxidación con números romanos o con
números árabes seguidos del signo: Se nombra primero la palabra óxido seguida del
nombre del elemento indicando su número de oxidación entre paréntesis y con números
romanos (primer caso) o con números árabes seguido del signo (+)
En ambos sistemas cuando el metal solo tiene un número de oxidación y no hay
confusión posible (peróxidos) se pueden suprimir los prefijos o los números de
oxidación, según proceda.
Nomenclatura Tradicional: No se utiliza.
Fórmula
Nombre sistemático
Cl2O7
heptaóxido de dicloro
Nombre nº oxi. (Romanos)
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óxido de cloro (VII)
Nombre nº oxi. (árabes)
óxido de cloro (7+)
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Na2O
óxido de sodio
óxido de sodio
óxido de sodio
SO3
trióxido de azufre
óxido de azufre (VI)
óxido de azufre (6+)
CO2
dióxido de carbono
óxido de carbono (IV) óxido de carbono(4+)
CaO
óxido de calcio
óxido de calcio
óxido de calcio
Cl2O
Br2O5
SeO
TeO2
Au2O3
B2O3
PtO
Cu2O
I2O7
3.- PERÓXIDOS :
Son combinaciones del oxígeno con el resto de elementos de la tabla periódica,
siendo los más habituales con los metales alcalinos y alcalino – térreos, en su forma de
ión peróxido, es decir los dos oxígenos están unidos entre sí (enlace -O-O-), se suele
representar O2-2.
Su formula general es M2(O2)x, donde M es el elemento y x su número de
oxidación, si x es par se puede reducir con el 2 de M.
Nomenclatura Sistemática: Se nombran exactamente igual que los óxidos. No existe
diferencia de nomenclatura entre un óxido y un peróxido
Nomenclatura expresando el número de oxidación con números romanos: Se
nombra primero la palabra peróxido seguida del nombre del elemento indicando su
número de oxidación entre paréntesis y con números romanos.
Nomenclatura expresando el número de oxidación con números árabes: Se tiene
que especificar el número de oxígenos (al menos dos)
Nomenclatura Tradicional: No se utiliza. Excepto el nombre común de agua
oxigenada.
Hay veces que resulta complicado establecer si es un óxido o un peróxido, una
ayuda puede ser calcular el número de oxidación del elemento como si fuese un óxido,
si este número resulta inhabitual lo más probable es que sea un peróxido.
Fórmula
H2O2
Nombre sistemático
dióxido de dihidrógeno
Nombre nº oxi. (Romanos)
peróxido de hidrógeno
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Nombre nº oxi. (árabes)
dióxido(2-) de hidrógeno
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Cu2O2
dióxido de dicobre
BeO2
dióxido de berilio
peróxido de cobre (I)
dióxido(2-) de cobre(1+)
peróxido de berilio
dióxido(2-) de berilio
Ag2O2
Rb2O2
PbO4
Na2O2
Fe2O6 o mejor Fe2(O2)3
4.- OTRAS COMBINACIONES BINARIAS:
Cuando no participa en el compuesto ni el hidrógeno ni el oxígeno
a) METALES CON NO METALES: Se escribe primero el metal y a continuación el
no metal, según la fórmula general MxMey, donde M es metal, Me no metal. Siendo“x”
número de oxidación del no metal e “y” el número de oxidación del metal, siendo
reducibles entre si estos coeficientes. A estas combinaciones “metal-no metal”, si el “no
metal” formar un ácido hidrácido (F, Cl, Br, I, S, Se y Te), se les considera sales
(enlace iónico), hecho que no altera su formulación, no así sus propiedades.
Nomenclatura Sistemática con prefijos multiplicadores: Se nombra primero el no
metal indicando el número que hay mediante un prefijo numérico (mono, di, tri,..)
terminándole en “uro”, finalmente el nombre del metal con el prefijo numérico
correspondiente.
Nomenclatura expresando el número de oxidación con números romanos o con
números árabes seguidos del signo: Se nombra primero el no metal añadiendo el
sufijo “uro” seguida de la palabra “de” y finalmente el nombre del metal indicando el
número de oxidación entre paréntesis y con números romanos, o bien con números
árabes seguido del signo +.
Nomenclatura Tradicional: No se utiliza.
Fórmula
Nombre sistemático
Nombre nº oxi. (Romanos)
Nombre nº oxi. (árabes)
NiBr2
dibromuro de niquel
bromuro de niquel (II)
Bromuro de niquel(2+)
Ca3N2
dinitruro de tricalcio
nitruro de calcio
nitruro de calcio
AuF
FeN
Cr(CN)3
Ba3P2
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In2S3
PoTe2
CoI3
PdF4
b) NO METALES CON NO METALES: Estas combinaciones se nombran
exactamente igual que las anteriores y siguen una fórmula general idéntica con la
consideración que tanto M como Me son no metales MxMey.
La dificultad estriba en situarlos en el orden correcto para ello seguiremos la
lista ya conocida con las consideraciones descritas:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
Fórmula
Nombre sistemático
Nombre nº oxi. (Romanos)
Nombre nº oxi. (árabes)
BrF
monofluoruro de bromo
fluoruro de bromo (I)
fluoruro de bromo(1+)
CS2
disulfuro de carbono
sulfuro de carbono (IV) sulfuro de carbono(4+)
IF7
heptafluoruro de yodo
fluoruro de yodo (VII)
Fluoruro de yodo(7+)
cianuro de amonio
cianuro de amonio
B2S3
(NH4)CN cianuro de amonio
SCl4
SeBr2
ClF3
SiS2
BP
BBr3
Sb3N5
SAt2
diastaturo de azufre
B2Si3
KCN
K3B
MgI2
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COMPUESTOS TERNÁRIOS
Son aquellos que están formados por la combinación de tres elementos
diferentes
1.- HIDRÓXIDOS
Este grupo de compuestos son fruto de la combinación de un metal, en forma de
catión, con el ión hidróxido (OH-), anión.
Todos los hidróxidos siguen la formula general M(OH)x, donde M es cualquier
metal y x su número de oxidación.
La nomenclatura es la misma que para los óxidos sustituyendo la palabra óxido
por hidróxido.
Fórmula
Nombre sistemático
Ca(OH)2
dihidróxido de calcio
Pt(OH)2
dihidróxido de platino
Nombre nº oxi. (romanos)
hidróxido de calcio
Nombre nº oxi. (árabes)
hidróxido de calcio
hidróxido de platino (II) hidróxido de Platino(2+)
AgOH
AuOH
Zn(OH)2
KOH
Pb(OH)4
NH4OH
Be(OH)2
2.- ÁCIDOS
Anteriormente hemos formulado los ácidos como fruto de una combinación
binaria (hidrácidos), en este capítulo vamos a estudiar los compuestos con propiedades
ácidas que contienen oxígeno, son combinaciones ternarias, por lo tanto. Obedecen a la
siguiente fórmula general: HaMbOc, donde M va a ser un no metal, o un metal de
transición con un número de oxidación elevado. Estos ácidos reciben el nombre
genérico de OXÁCIDOS, o también OXOÁCIDOS.
Vamos a empezar por los ácidos más simples e iremos ampliando conceptos y
excepciones a la norma general según profundicemos en la formulación. Se hace
imprescindible el conocimiento profundo de los números de oxidación.
Nomenclatura tradicional: Se nombra en primer lugar la palabra ácido y a
continuación se nombra el elemento central (M) con los sufijos y terminaciones que
determinen su número de oxidación (siempre positivos).
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valor -- Sufijo – elemento--terminación --- nº de oxidación positivos
Menor Hipo ______________ oso ------------------------------+
______________ oso --------------
3- nº oxid.
2- nº oxid.
4-nº oxid.
______________ ico –1- nº oxid.
+
Mayor
Per ______________ ico ---------------------------------------------
Ejemplos: nombra el siguiente ácido: H2SO3, Como la carga global es cero, el “S” actúa
con el número de oxidación +4. Como tiene tres números de oxidación, terminación
“oso”. El nombre será: ácido – raíz del S—terminación oso—ácido –sulfur-- oso.
Ácido sulfuroso
Ejercicios: Nombra los siguientes ácidos por la formulación tradicional.
HClO2
H2SeO4
HNO3
HMnO4
H2CO3
H2SO4
HBrO4
HIO4
H2TeO4
H2Cr2O7
Construcción de un ácido oxácido según la formulación tradicional
Vamos a dar una serie de reglas nemotécnicas que nos permitan deducir la
formula de un compuesto a partir de su nombre según la formulación tradicional.
En primer lugar vamos a considerar la formula general: HaMebOc. Como vemos hemos
de calcular los subíndices “a”,”b” y “c” para tener resuelta la fórmula a partir del
nombre. Pasos a seguir:
 Por la terminación del átomo central “Me”, sabremos su número de oxidación.
 Si este número es par, entonces hay dos hidrógenos, a= 2.
 Si es impar, entonces hay un hidrógeno, a= 1.
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

Si el nombre central del ácido no lleva sufijos multiplicativos (di, tri, etc)
consideramos que solamente hay un átomo central, b=1; si lleva el prefijo di
(por ejemplo, ácido disulfúrico), significa que b=2, prefijo tri, implica que b=3,
etcétera. Estos sufijos multiplicativos no alteran la regla del número de
hidrógenos.
Finalmente como ya tenemos “a” y “b” podemos calcular fácilmente “c”,
considerando, para ello, que los oxígenos tienen un número de oxidación de
“−2”, que los hidrógenos lo tienen una carga “+1” y que la molécula de ácido
tiene que ser neutra.
Ejercicio: halla la formula de los siguientes ácidos:
Ácido selenioso
Ácido nítrico
Ácido clórico
Ácido peryódico
Ácido hipobromoso
Excepciones a esta regla: Los elementos B, Si, P, As y Sb no siguen la misma
construcción. Tienen su forma y su nomenclatura específica.
Estos elementos son capaces de formar al menos 3 ácidos diferentes por cada
número de oxidación, son los llamados ortoácidos, diácidos o piroácidos y los
metaácidos. El prefijo orto no se utiliza, es más, actualmente se considera erróneo
ponerlo,
Ortoácidos: Tienen tres hidrógenos y un elemento central, es decir a=3 y b=1. Con
estos datos la construcción es idéntica a lo anterior.
Ejemplo: ácido fosfórico. Me = fósforo; a=3 y b=1. Queda “c”. El fósforo terminación
“ico” implica valencia +5
H3POc.--- Carga total igual a cero 0= 3(+1) + 5 + c(-2)
De aquí deducimos que c = 4
Y por lo tanto → H3PO4
Diácidos o piroácidos: Tiene cuatro hidrógenos y dos elementos centrales, es decir a=4
y b=2. Con estos datos la construcción es idéntica a lo anterior.
Ejemplo: ácido piroarsenioso o di arsenioso. Al ser arsénico Me = As, por ser di o piro,
a=4 y b=2. Terminación oso implica valencia +3. Nos queda calcular “c”
H4As2Oc --- Carga total – 0= 4(+1) + 2 (+3) + c(-2)
De aquí deducimos que c=5
Por lo tanto →
H4As2O5
Metaácidos: Un hidrógeno y un elemento central.
Ejemplo: ácido metabórico: HBO2
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3.- DIÁCIDOS
Su formula general es HaMe2Oc en este caso concreto b = 2.
Nomenclatura tradicional: Se nombra en primer lugar la palabra ácido y a
continuación se nombra el elemento central (Me) con el prefijo di (a veces se utiliza el
prefijo piro) y la terminación que determine su número de oxidación. No todos los
elementos forman diácidos o poliácidos.
Construcción de un diácido según la formulación tradicional
Formar el ácido correspondiente, por ejemplo si queremos construir el ácido
disulfúrico, haremos el sulfúrico previamente; a continuación multiplicamos por dos
todos los subíndices del ácido y le restamos una molécula de agua.
H2SO4 x 2 → H4S2O8 quitamos H2O → H2S2O7
Ejercicio: halla la formula de los siguientes ácidos:
Ácido disulfuroso
Ácido dicrómico
Para nombrarlos es suficiente hallar el número de oxidación del átomo central y
ver cual es la terminación que le corresponde.
Ejemplo: H2Se2O5. Calculamos la valencia del Se: 2(+1) + 2(x) + 5(-2) = 0; x = +4. El
Se tiene valencia +4, que se corresponde con la terminación “oso”. Por lo tanto ácido
diselenioso.
Nomenclatura sistemática por “nombre de adición”:
Se nombra en primer lugar el número de hidrógenos del ácido con el término
hidróxido (OH-) con los prefijos numéricos indicativos (di,tri, tetra…) y a continuación
lo que reste de ácido (al eliminar estos grupos) como elemento o bien como óxido.
Ejemplos: HBrO : (HBrO menos OH, queda Br).hidroxidobromo
HBrO4: (HBrO4 menos OH, queda BrO3).hidroxidotrioxidobromo
Ejercicio: nombra los siguientes ácidos:
H3AsO3
H4SiO4
HBrO3
H2S2O3
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H5P3O10
HIO
H2MnO4
H2SiO3
H2CrO4
HVO4
HTcO4
H2N2O2 : dihidroxidodinitrogeno
H6TeO6
HIO4
Ejercicio: formula los siguientes ácidos:
Hidroxidotrioxidocloro: OH + ClO3 lo ordenamos y agrupamos: HClO4
Dihidróxidopentaoxidodiazufre:
Hidroxidotrioxidomanganeso
Tetrahidroxidosilicio:
Nomenclatura sistemática por “nombre de hidrógeno”:
Se nombra en primer lugar el número de hidrógenos (di, tri,…) unido a la
palabra hidrógeno y a continuación el resto del ácido entre paréntesis, primero el
número de oxígenos pon la palabra óxido y su prefijo numérico correspondiente y el
nombre del elemento central terminado en “ato” con prefijo numérico si fuese
necesario.
Ejemplo: HNO2 : hidrógeno(dioxidonitrato)
H2Se2O7: dihidrógeno(heptaoxidodiseleniato)
Nombra los siguientes ácidos:
H3SbO3
H3PO4
HBrO2
H2S2O7
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H5P3O10
HBrO
H2SO4
H2SO3
H2MnO4
HNO4
H2TcO4
H2N2O2
H2TeO6
HIO4
Formula los siguientes ácidos:
Dihidrogeno(trioxidosulfato):
Trihidrógeno(tetraoxidofosfato)
Dihidrogeno(trioxidocarbonato)
Hidrogeno(oxidoyodato):
Tetrahidrogeno(heptaoxidodiantimoniato):
Dihidrogeno(tetraoxidocromato)
Tetrahidrogeno(heptaoxidodifosfato)
Trihidrogeno(tetraoxidoantimoniato)
4.- TIOÁCIDOS.
A nivel de formulación pueden ser considerados como oxoácidos en los que uno
o varios oxígenos son sustituidos por átomos de Azufre.
Se nombran anteponiendo el prefijo TIO- e indicando con numerales griegos el número
de oxígenos sustituidos.
Ej.: Partimos de este ácido H2SO3 Ácido sulfuroso y vamos a sustituir “O” por “S”.
H2S2O2 Ácido tiosulfuroso.
H2S3O Ácido ditiosulfuroso.
Partimos del ácido carbónico H2CO3
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H2CS3 Ácido tritiocarbónico. (Se han sustituido los tres oxígenos)
5.- PEROXOÁCIDOS
Se obtienen sustituyendo un grupo oxido (O2-), del ácido correspondiente, por el
grupo peroxo (O22- ) Esto es sustituimos un oxígeno (-O-)  (-O-O-) por un peróxido.
Se formula anteponiendo al nombre del ácido el prefijo “peroxo”.Ejemplo:
HNO3 del ácido nítrico se obtiene  HNO4 ácido peroxonítrico
H2CO3 se obtiene  H2CO4 ácido peroxocarbónico
H2S2O7 se obtiene  H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico
H2SO4 se obtiene  H2SO5 ácido peroxosulfúrico
En las formulaciones sistemáticas se nombrarían de igual manera, es decir, sin
considerar la sustitución, observaremos que el resultado daría un número de oxidación
anómalo para el elemento central.
H2CO4 Dihidrógeno(tetraoxidocarbonato)
H2S2O8
6.- SALES DERIVADAS DE OXIÁCIDOS: SALES NEUTRAS
Las sales, en formulación, no son más que el fruto de sustituir los hidrógenos de
un ácido por un metal, en el laboratorio muchas de ellas se obtienen de esta forma. Su
fórmula general por lo tanto derivará de la de los ácidos correspondientes:
Nomenclatura tradicional:
Partimos del ácido HaMebOc → Sustitumos “a” hidrógenos por un metal M con número
de oxidación “d” y nos queda Ma (MebOc)d entre “a” y “d” se puede reducir.
En importante en las construcción de sales el ión resultante de un ácido cuando pierde
los hidrógenos para formar sales considerando su número de oxidación (+1), a este ión
se le suele llamar raíz del ácido: HaMebOc → pierde “a” H+ → (MebOc )-a
En las sales, incluso en la raíz del ácido, se cambian las terminaciones del ácido, no
así los prefijos, según el siguiente esquema:


Sustituimos la terminación OSO del ácido por ITO en la sal
Sustituimos la terminación ICO del ácido por ATO en la sal
Por lo tanto las sales del ácido cloroso, serán cloritos; las del ácido sulfúrico,
serán sulfatos; las del ácido nitroso, nitritos; las del ácido permangánico, permanganato;
etcétera.
Nomenclatura: Se nombra en primer lugar la raíz del ácido con los prefijos y
terminaciones (ato – ito) que determinen su número de oxidación y a continuación el
metal o grupo metálico indicando entre paréntesis y con números romanos su número de
oxidación.
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Ejemplo: Al(NO3)3 Siempre hemos de tener presente la fórmula general de las
sales Ma (MebOc)d , conocemos M = Al, Me = N, “a” = 1; “b”=1; “c” = 3 y “d”= 3.
Tenemos dos posibilidades al intentar nombrar esta sal:


Conocemos el ácido del que deriva, es el ácido nítrico HNO3, tiene un solo
hidrógeno que ha sido sustituido por el Al, y el aluminio solo tiene un número
de oxidación que es +3, por lo tanto será nitrato (de ácido nítrico: HNO3) de
aluminio.
No conocemos el ácido, o no estamos seguros. En este caso hayamos el número
de oxidación del elemento central (nitrógeno), sabemos el número de oxidación
del Al, obtenemos un número de oxidación igual a +5, esto implica que su
terminación es “ico” en el ácido, por lo tanto terminación “ato” en la sal. Será
entonces, nitrato de aluminio.
Ejercicio: nombra las siguientes sales
K2MnO4
AuIO
AgClO2
Fe2(SO3)3
LiNO2
CoAsO4
Sn2Sb2O5
(NH4)4P2O7
HgCO3
H2CrO4
Construcción de una sal utilizando la nomenclatura tradicional.
Ejemplo: Sulfato de hierro (II). Hay numerosas formas de hallar la formula de
las sales a partir de la nomenclatura tradicional, una de ellas podría ser la que utiliza de
referencia el ácido correspondiente:
Sulfato ferroso: sulfato (sal) → sulfúrico (ácido) → H2SO4 ; por otra parte, hierro (II) es
la valencia del Fe =+2 = “d”). Sustituimos los 2 H (“a”) del ácido por Fe → siguiendo
la fórmula general Ma(MebOc)d → Fe2 (SO4)2 reducimos Fe2 (SO4)2 y nos queda
FeSO4
Ejercicio: formula las siguientes sales:
Carbonato de calcio
Hiposulfito de oro (I)
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fosfato de amonio
Sulfito de berilio
Nitrato de platino (II)
Borato de magnesio
Clorito de cadmio (II)
Fosfito de estroncio
Diarseniato de estaño (II)
Selenito paladio (II)
Nitrito de níquel (II)
Pirofosfato de rubidio
Disulfato de magnesio
Silicato de aluminio
Peryodato de plomo (II)
Dicromato de cobre (I)
Peroxosulfato de bario
Nomenclatura de composición o sistemática estequiométrica
Utilizaremos la fórmula general Ma (MebOc)d, se nombra primero “d”:
 Si d = 1, no se nombra.
 Si d = 2, se nombra con el prefijo “bis”
 Si d = 3, se nombra con el prefijo “tris”
 Si d = 4, se nombra con el prefijo “tetraquis”

y a continuación la raíz del ácido. En el caso que “d” sea distinto de uno se pondrá
paréntesis antes de nombrar la raíz del ácido.
Raíz de ácido: se inicia con la palabra “oxido” (oxígeno) indicando su número
(c) con un prefijo numérico (mono, di, tri,..), a continuación (sin separación) se nombra
el elemento central con la terminación “ato”, indicando su número (b) con un prefijo
numérico (di, tri,.. si es mono no se pone), a continuación con un prefijo numérico (di,
tri, tetra,…)
(+1) (x) (-2)
Ejemplo: Na2CO3 : Como el Na siempre tiene el nº de oxidación (+1) y el O (-2),
calculamos el nº de oxidación del C, que resulta ser ( x = +4). Por lo tanto esta sal se
puede nombrar como trioxidocarbonato de disodio.
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Ejercicio: nombra las siguientes sales:
Na2SO2
PtSeO3
Sr(NO2)2
CsClO4
K2CO3
Au(BrO3)3 : tris(trioxidobromato) de oro
ZnS2O7
NaMnO4
NaPO2
FePO4
Na2CS3
Ejercicio: formula las siguientes sales:
trioxidoarseniato de dimercurio
trioxidonitrato de francio
pentaoxidodiantimoniato de tetraplata
bis(trioxidoclorato) de cobalto
tris(tetraoxidobromato) de galio
pentaoxidodifosfato de diestaño
tetraquis(trioxidocarbonato) de polonio
tris(tetraoxidocromato) de dicromo
heptaoxidodisulfato de calcio
Nomenclatura sistemática de adición
Se nombra en primer lugar la raíz del ácido en su forma sistemática “oxido” en
lugar de “oxo” y a continuación se indica entre paréntesis y con números árabes el
número de oxidación conjunto de la raíz del ácido con su signo (-), a continuación el
nombre del metal indicando su número de oxidación entre paréntesis y con números
árabes y el signo (+) correspondiente.
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Ejemplo: Sn(MnO4)4: El estaño tiene los números de oxidación +2 y +4, como d =4 el
estaño actúa con +4. Por lo tanto a =1, lo que implica que la raíz del ácido es (MnO4)-1.
Con todo esto el nombre será: tetraoxidomanganato (1-) de estaño (4+)
Ejercicio: nombra las siguientes sales:
(NH4) 4B2O5
Li4SiO4
Cr(NO)2
GaAsO4
ZnSO2
AuIO3
Ba(BrO)2
Ag2MnO4
AgClO2
Sn2Sb2O5
PbSO4
MgCr2O7
CaS2O3
Ejercicio: formula las siguientes sales:
Tetraoxidosulfato (2-) de niquel (2+)
Monoxosidoiodato (1-) de amonio
Trioxidoclorato (1-) de mercurio (1+)
Heptaoxidodifosfato (4-) de plomo (2+)
Dioxidoborato (1-) de estroncio
trioxidoseleniato (2-) de calcio
trioxidocarbonato (2-) de cobalto (3+)
Tetraoxidoclorato (1-) de paladio (2+)
Heptaoxidodisulfato 2-) de galio (3+)
Tetraoxidofosfato (3-) de estaño (4+)
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Trioxidonitrato (1-) de platino (2+)
Trioxidoborato (3-) de magnesio
Trioxidofosfato (3-)de radio
Tetraoxidodisulfato (2-) de cinc (2+)
Tetraoxidonitrato (1-) de estaño (2+)
dioxidoborato (1-) de cobre (1+)
tetraoxidomanganato (1-) de berilio
trioxidonitrato (1-) de amonio
trioxidosulfato (2-) de manganeso (2+)
tetraoxidobromato (1-) de oro (3+)
monoxidoclorato (1-) de mercurio (1+)
tetraoxidotelurato (2-) de estaño (4+)
dioxidoarseniato (1-) de cinc (2+)
pentaoxidodiantimoniato (4-) de litio
Ejercicio: formula los ácidos siguientes con todas las nomenclaturas, compáralas y fíjate
cual dominas mejor.
H3AsO3
H4SiO4
HBrO3
H2S2O3
H5P3O10
HIO
H2MnO4
H2SiO3
H2CrO4
HVO4
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HTcO4
H2N2O2
H6TeO6
HIO4
H3AsO4
H3BO3
H2Cr2O7
H3SbO4
H2CO3
H2S2O7
HClO2
COMPUESTOS CUATERNARIOS
Como es lógico son aquellos compuestos que están formados por la combinación
de cuatro elementos diferentes. Estudiaremos algunos de estos compuestos.
1.- SALES ÁCIDAS DERIVADAS DE OXIÁCIDOS
Cuando un ácido tiene más de un hidrógeno (ácidos polipróticos o poliprótidos)
se puede dar una sustitución parcial ( no todos) de hidrógenos por cationes (metales
generalmente), en este caso tendremos una sal ácida (con algún hidrógeno). Si
sustituimos todos los hidrógenos por metal, obtendremos una sal neutra (las estudiadas
hasta el momento).
Nomenclatura y formulación: tradicional, sistemática y de Stock
Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo
al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno ( en todas las
formulaciones), indicando con los prefijos mono (se omite), di, tri, etc., el número de
átomos de hidrógenos presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse
directamente al anión.
La mejor forma de verlo es mediante ejemplos:
NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio. Del Ác. carbónico: H2CO3
LiH2PO4 Dihidrogenofosfato de litio. Del Ácido fosfórico: H3PO4
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Utilizando ahora las formulaciones sistemáticas que siguen los mismos criterios
anteriormente descritos.
Nomenclatura de composición sistemática o estequiométrica:
Hay que tener especial atención a los paréntesis, la estructura es la vista en sales
con la incorporación de los hidrógenos.
Fe(HSO4)2 : bis[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de hierro
Fe(HSO4)3 : tris[hidrogeno(tetraoxidosulfato)] de hierro
Ca(HCO3)2 : dis[hidrogeno(trioxidocarbonato)] de calcio
NaHSO4 hidrogeno(tetraoxidoosulfato) de sodio
Cr(HSO3)3
NaHCO3
K2HPO4
Cu(H2PO4)2
Formular los siguientes compuestos:
Hidrogeno(tetraoxidosilicato) de trioro
Dihidrogeno(tetraoxidodifosfato) de dilitio
bis[dihidrogeno(tetraoxofosfato) ] de plomo
Nomenclatura sistemática de adición:
Al igual que la anterior formulación puede tener complicaciones en la formación
de los hidróxidos necesarios para su formulación:
Ejemplos:
Al(HSO4): Hay un hidróxido, por lo tanto: hidróxidotrioxidosulfato(1-) de aluminio.
Ca(H3PO4)2 : Hay tres grupos OH-, por lo tanto queda un “P” y un “O”. El nombre será
trihidroxidooxidofosfato (1-) de calcio
Formula las siguientes sales ácidas:
NaHSO3:
Au(HCO3)3
KHCr2O7:
CrHP2O7
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SALES ÁCIDAS HIDRÁCIDAS:
Podemos aplicar a las sales hidrácidas los mismos principios, con la
consideración de sustituir la terminación “hídrico” del ácido por “uro” en la sal con lo
que quedaría:
Ej.: KHS: deriva del ácido sulfhídrico: H2S. Por lo tanto Hidrogenosulfuro de potasio.
Ejercicio: Nombra o formula:
Al(HTe)3
AuHSe
2.- SALES DOBLES
Vamos a estudiar dos posibilidades, con varios cationes o con varios aniones, la
tercera posibilidad con varios aniones y cationes, se deduce fácilmente de las anteriores.
CON VARIOS CATIONES
Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión
(metal o grupo metálico)
Nomenclatura y formulación: tradicional, sistemática y de Stock
Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del
nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc. (en muchos casos no se
pone), según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de
los mismos en orden alfabético, con prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los
nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se
escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético (el orden alfabético es por el
nombre no por el símbolo)
Ejemplos: En las formulaciones más usuales
KNaSO4 tetraoxidosulfato de potasio y sodio//tetraoxidosulfato (2-) de potasio y sodio
sulfato (doble) de potasio y sodio
CaNa2(MnO4)2 tetraoxidomanganato de calcio y disodio //tetraoxidomanganato (2-) de
calcio – sodio // Sulfato de calcio y sodio
MgNH4AsO4
RbNa3S2
CrNH4(SO4)2
CoNaPO4
MgKCl3
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CaMg(CO3)2
cloruro de diamonio y sodio
tetraoxidofosfato (3-) de litio, potasio y sodio
Sulfato de aluminio y calcio.
Silicato (doble) de hierro(III) y magnesio.
3.- LOS ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS DOBLES.
ÓXIDOS DOBLES:
Existen óxidos en los que el elemento metálico parece hallarse en un estado de
oxidación anómalo, intermedio entre los números de oxidación más usuales del mismo.
Al investigarse la estructura de estos óxidos por difracción de rayos X, se ha
observado que la red cristalina está formada por iones metálicos de distinta carga
alternados, por lo que estos compuestos pueden considerarse como una combinación de
dos óxidos simples. Por ejemplo, Fe3O4 → FeO + Fe2O3.
Tanto para nombrarlos como para formularlos, la IUPAC recomienda seguir el
orden alfabético.
Fe3O4 tetraóxido (doble) de hierro (II) y dihierro (III) (tetraóxido de trihierro)
Li2ZnO2 dióxido (doble) de dilitio zinc
MgTiO3 trióxido (doble) de magnesio-titanio
HIDRÓXIDOS DOBLES:
Los hidróxidos dobles son la combinación del ión hidróxido (OH-) con dos o más
elementos metálicos.
AlCa2(OH)7= Al(OH)3 + 2 Ca(OH)2 _ heptahidróxido (doble) de aluminio dicalcio
Na2Pb(OH)6= 2 NaOH + Pb(OH)4 _ hexahidróxido doble de plomo (IV)-disodio
EJERCICIOS
Hallar la fórmula de los siguientes compuestos
1.- Tetrafluoruro de azufre
2.- Ácido fosfórico
3.- Tiosulfito de berilio
4.- Hidrogenosulfuro de litio
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5.- Disulfuro de carbono
6.- Amoniaco
7.- Cloruro mercurioso
8.- Tioarseniato de plata
9.- Ácido arsénico
10.- Óxido de cinc y hierro(II)
11.- Triyoduro de nitrógeno
12.- Nitruro de litio
13.- Peróxido de berilio
14.- Nitrato de amonio
15.- Ditiocarbonato de magnesio
16.- Clorito de bario
17.- Cianuro de cobre (II)
18.- Perbromato de amonio
19.- Monocarburo de silicio
20.- Cloruro de amonio
21.- Dihidrogenoarseniato de plomo (IV)
22.- Estibina
23.- Pentacloruro de fósforo
24.- Dióxido de plomo
25.- Hidrogenotelururo de aluminio
26.- Fluoruro de boro
27.- Permanganato de potasio
28.- Ácido selenhídrico
29.- bis(trioxidobromato) de hierro
30.- Trihidróxido de niquel
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31.-Borato de calcio y sodio
32.- dióxido de silicio
33.- Sulfito férrico
34.-Trioxidomanganato (2-) de estaño (2+)
35.- Peróxido de cadmio
36.- Fosfato de plata
37.- dióxido (2-) de platino(2+)
38.- Dicromato de sodio
39.- Hiponitrito de plata
40.- Metafosfato de rubidio
41.- Perclorato cobalto (III)
42.- Hidróxido de estaño(II)
43.- Dicromato de niquel (III)
44.- Cloruro de estaño (IV)
45.- Hipoclorito de rubidio
46.- Ácido metabórico
47.- Trisiliciuro de diboro
48.-Silicato de calcio
49.- tetraoxidoarseniato de galio
50.- Dicromato de plata
51.- Manganato de litio
52.- Hiposulfito de cobre (I)
53.- Metafosfato de hierro(II)
54.- Hidrogeno(trioxidosulfato) de potasio
55.- Ácido selenhídrico
56.- Hidróxidotrioxidoseleniato (1-) de plomo (4+)
57.- Hidróxido de calcio
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58.- Heptaóxido de dibromo
59.- Pentaóxidoxido de dinitrógeno
60.- Peróxido de sodio
61.- Tiohiposulfito de berilio
62.- Tricloruro de niquel
63.- Agua
64.- Hidrogenosulfato de mercurio (II)
65.- Dicromato de potasio
66.- Hipoclorito de cinc
67.- Peróxido de cesio
68.- Ácido nitroso
69.- Hidrogenofosfato de plata
70.- dihidróxidomonoxidocarbono
71.- Ácido arsenioso
72.- Sulfuro de carbono (IV)
73.- Pentaoxidodifosfato (4-) de sodio
74.- Carbonato de oro (III)
75.- Fosfina
76.- Silicato de calcio
77.- Carbonato de estróncio
78.- Trihidruro de boro
79.- Ácido fluorhídrico
80.- Trióxido de difósforo
81.- Trioxidonitrato (1-) de amonio
82.- Dióxido de dinitrógeno
83.- Peróxido de magnesio
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84.- Silano
85.- Trihidróxidooxidofosforo
86.- Ácido ditioarsénico
87.- Dioxido de nitrógeno
88.- Cianuro de amonio
89.- Ácido perclórico
90.- Clorato de aluminio
91.- Nitruro de calcio
92.- cloruro de berilio
93.- Hidrogenocarbonato de vanadio (V)
94.- pentaoxosilicato(2-) de estaño(II)
95.- Dihidrixidotrioxidoteluro
96.- Silicato de aluminio
97.- Arseniuro de calcio y potasio
98.- Antimoniuro de cobalto (II)
99.- Cromato de oro (III)
100.- Nitrito de litio
101.-Trioxidocarbonato de dipotasio
102.- Heptaoxidodifosfato de platino
103.- Tris(trioxidocarbonato) de diniquel
104.- Ácido permangánico
EJERCICIOS
Nombra los siguientes compuestos utilizando diversas nomenclaturas
1. HCl
2. H2S
3. HBr
4. H2Te
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5. RbH
6. NaHS
7. GeH4
8. H2Te
9. HI
10. HF
11. Ag2O
12. P2O3
13. Fe2O3
14. N2O
15. PbO
16. CoO
17. CaO
18. Ni2O3
19. SO2
20. B2O3
21. Br2O
22. K2O
23. Br2O7
24. Al2Te3
25. HgBr2
26. FeTe
27. KBr
28. SnI2
29. PbSe2
30. HClO
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IES Antonio Machado
31. HNO2
32. H2SO4
33. H2S
34. HBO2
35. H2MnO4
36. H3PO4
37. H3AsO4
38. H2S2O7
39. HBrO4
40. LiOH
41. Cr(OH)3
42. Cu(OH)2
43. NH4(OH)
44. Zn(OH)2
45. Pb(OH)4
46. Pb(Cr2O7)2
47. Ag3AsO4
48. Ag2CrO4
49. NaClO
50. K2SO3
51. NaClO3
52. NH4MnO4
53. NaH2PO4
54. ZnHPO3
55. Al(H2PO3)3
56. Mg(HSO4)2
57. NH4HS
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IES Antonio Machado
58. AgHCO3
59. H2Se
60. HgH2
61. SiH4
62. PH3
63. HBr
64. NaH
65. HCl
66. H2Te
67. CaH2
68. Ca BiH3
69. K2O
70. Fe2O3
71. CdO
72. SrO
73. CO
74. SeO3
75. LiO2
76. CuO
77. CaO
78. HgO
79. Al2O3
80. N2O3
81. I2O7
82. PtI2
83. Cu3N
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84. FeP
85. HgS
86. PbI2
87. AsI3
88. Hg2Cl2
89. KOH
90. Co(OH)2
91. Al(OH)3
92. Mg(OH)2
93. AgOH
94. Bi(OH)3
95. Cr(OH)3)
96. HClO
97. HBrO3
98. HIO2
99. H2SO3
100. HNO
101. SeO3
102. NH4F
103. Pt(SO3)2
104. Li2MnO4
105. Ni(NO3)2
106. Hg(IO4)2
107. CuCO3
108. Fe3(PO3)2
109. CdHPO3
110. BaCr2O7
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111. PbSO3
112. Hg2CrO4
113. BaHPO4
114. NaHS2O7
115. H2CrO4
116. SO2
117. (NH4) 2Cr2O7
118. CuCN
119. H3BO3
120. H3SbO4
121. NH4OH
122. NH4CN
123. NaHS
124. Na2 O2
125. KNaSO3
126. HMnO4
127. P2O5
128. NaF
129. AlP
130. ClF5
131. BBr3
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NOMENCLATURA
Y FORMULACIÓN
DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
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