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FÍSICA Y QUÍMICA 4º E.S.O.
Departamento de Física y Química
Como sabes, los elementos químicos, (metales y no metales), que representamos mediante símbolos, se
combinan entre sí dando lugar a los diferentes compuestos químicos que representaremos mediante fórmulas.
Vamos a introducirnos en los fundamentos básicos que nos van a permitir nombrar y formular algunos de
estas sustancias.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN (n.o.) MÁS FRECUENTES
METALES
NO METALES
S
NOMBRE
n. o.
Hidrógeno
+1 , -1
S
NOMBRE
Flúor
Litio
Cloro
Sodio
Bromo
Potasio
Yodo
Rubidio
+1
Oxígeno
Cesio
Azufre
Plata
Selenio
Berilio
Teluro
Magnesio
Nitrógeno
Calcio
Fósforo
Estroncio
Arsénico
Bario
Antimonio
Cinc
Carbono
Cadmio
Silicio
Aluminio
+3
Boro
n. o.
-1
-1
+1,+3,+5,+7
-2 (-1)
-2
+2,+4,+6
-3
+1,(+2),+3,(+4),+5
-3
+1,+3,+5
-4
+2,+4
-3
+3
Cobre
+1, +2
Mercurio
Oro
+1, +3
Ion amonio
NH4+
Ion cianuro
CN¯
Hierro
Cobalto
+2, +3
Níquel
S – Símbolo del elemento
n.o. - Número de oxidación
Estaño
Plomo
+2, +4
(*)
Actúan como no metales
Platino
Cromo
Manganeso
I.E.S.GALLICUM (ZUERA)
+2,+3,+6*
+2,+3,+4,+6*,+7*
Formulación - 1
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REGLAS BÁSICAS DE FORMULACIÓN
(Los n.o. (Números de Oxidación) son cargas ficticias que se les asignan a los átomos de los elementos según una serie de normas y
representa la diferencia entre los electrones del átomo neutro y los que se le conceden dentro de una especie química).
1.- El número de oxidación de un elemento libre es 0
2.- El número de oxidación del oxígeno es-2 (salvo en los peróxidos que es de –1)
3.- El Hidrógeno actúa con +1 excepto en los hidruros metálicos que lo hace con –1
4.- El número de oxidación de un elemento que posee varios en un determinado compuesto es tal que la suma
algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de los elementos de dicho compuesto sea 0
* Ejemplo: En H2SO4 el número de oxidación del S es +6, el del H +1 y el del O –2 de forma que 1+ 6 + 2H2 S O4
queda: 2(+1) + 1(+6) + 4(-2) = 0
5.- El número de oxidación de un elemento en un ion poliatómico (formado por vario átomos) es tal que la suma
algebraica de los números de oxidación de todos los átomos presentes coincida con la carga total de dicho ion.
* Ejemplo. En el ion H2PO41- los números de oxidación de los distintos elementos presentes son: 1+ 5+ 2− 1−
( H 2 P O4 )
H(+1), P(+5) y O(-2) de forma que: 2(+1) + 1(+5) + 4(-2) = -1
Indica los números de oxidación de los elementos que se encuentran presentes en las siguientes sustancias:
a) Cl2O7 b) PbO2 c) Fe d) Al(OH)3 e) HI f) CaMnO4 g) Fe2(CO3)3 h) SO42- i) NH4+ j) Cr2O72- k) H2
COMPUESTOS BINARIOS
Son aquellos que están formados por dos elementos diferentes.
Se escribirá en primer lugar (y con n.o. positivo) el elemento que figure antes en la tabla siguiente:
(Tabla 1)
Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F
ÓXIDOS METÁLICOS
Combinaciones de un metal (Me con n.o. positivo) con el oxígeno (n.o. 2-) . (Óxidos básicos)
x+ 2 −
FORMULACIÓN: Me O (se intercambian sin signo los n.o.) → Me 2 O x (y se simplifica si es posible)
NOMENCLATURA: ∗ Metal con 1 n.o. → ÓXIDO DE (Me)
(Me)...OSO (Me con n.o. menor)
∗ Metal con 2 n.o. → Tradicional) ÓXIDO 
(Me)...ICO (Me con n.o. mayor)
→ Stock) ÓXIDO DE (Me) (n.o. metal en n os romanos)
→ Sistemática) prefijoÓXIDO DE prefijo(Me)
Prefijos (indican los átomos de cada elemento): mono, di, tri, tetra, penta, exa, hepta, …
2+ 2-
Ejemplo: I) Ca O → (Ca2O2) CaO
Óxido de calcio
3+ 2-
II) Fe O → Fe2O3
Óxido férrico, óxido de hierro (III), trióxido de dihierro.
ÓXIDOS NO METÁLICOS
Combinaciones de un no metal (NMe) con el oxígeno. (Óxidos ácidos – anhídridos)
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Formulación - 2
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x+
2−
NMe O → NMe 2 O x (Simplificar si es posible)
FORMULACIÓN:
 HIPO ...(NMe)...OSO

3
(NMe)...OSO

4
NOMENCLATURA: → Tradicional) ANHÍDRIDO 
2
(NMe)...ICO

 PER ...(NME) ... ICO
→ Stock) ÓXIDO DE (NMe) (n.o. no metal en n OS romanos)
→ Sistemática) prefijoÓXIDO DE prefijo(NMe)
4+ 2-
Ejemplo: SeO → (Se2O4) SeO2
(mono)selenio.
anhídrido selenioso, óxido de selenio (IV), dióxido de
Al nombrar todos los compuestos binarios que se citarán a continuación
terminará en URO el que se escriba en segundo lugar
HIDRUROS METÁLICOS
Formados por el hidrógeno y un metal (Me). El H actúa con número de oxidación 1x + 1−
FORMULACIÓN:
Me H
→
MeH x
NOMENCLATURA: ∗ Metal con 1 n.o. →
HIDRURO DE (Me)
→
(Me)...OSO
Tradicional) HIDRURO 
(Me)...ICO
Stock) HIDRURO DE (Me) (n.o. metal en nº romanos)
→
Sistemática) prefijoHIDRURO DE prefijo(Me)
∗ Metal con 2 N.O. →
Ejemplo: AlH3 Hidruro de aluminio.
CoH3 Hidruro cobáltico, hidruro de cobalto (III) o trihidruro de cobalto.
HIDRUROS NO METÁLICOS
Compuestos formados por un no metal (NMe) y el hidrógeno.
Distinguimos entre dos grupos de no metales: GI) los que se encuentran antes que el hidrógeno (H)
en la Tabla 1 y GII) los situados después.
• GI) H con B, Si, C, Sb, As, P y N
x-
FORMULACIÓN:
1+
NMe H
→
NMeH x
NOMENCLATURA: → Tradicional) Borano, Silano, Metano, Estibina, Arsina, Fosfina y Amoniaco
→ Sistemática) prefijoHIDRURO DE (NMe)
• GII) H con F, Cl, Br, I, S, Se y Te
1+
FORMULACIÓN
x−
H NMe →
H x NMe
NOMENCLATURA : → Tradicional) ÁCIDO (NMe)HÍDRICO (disueltos en agua)
→ Sistemática) (NMe)URO DE HIDROGENO
I.E.S.GALLICUM (ZUERA)
Formulación - 3
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SALES BINARIAS
A) Sales formadas por un metal (Me n.o. +) y un nometal (NMe n.o. negativo)
y−
x+
FORMULACIÓN Me NMe → Me y NMe x (Simplificar si es posible)
NOMENCLATURA Metal con 1 n.o. → (NMe)URO DE (Me)
OSO
Metal con 2 n.o. • Tradicional) (NMe)URO (Me) 
ICO
• Stock) (NMe)URO DE (Me)(n.o. metal en n os romanos)
• Sistemática) prefijo(NMe)URO DE prefijo(Me)
Ejemplo A: Fluoruro de calcio CaF2
(El metal sólo tiene un N.O.)
Ejemplo B: Ni2Te3 Telururo niquélico, telururo de níquel (III) o Tritelururo de diníquel
B) Combinaciones entre dos no metales
Se escribe en primer lugar (NMe1) el nometal que figura antes en la Tabla 1 y al nombrarlos
y−
x+
FORMULACIÓN
NMe(1) NMe(2)
→
NOMENCLATURA
→
→
NMe(1) y NMe(2) x
Tradicional) No se utiliza
Stock) (NMe2)URO DE (NMe1) (n.o. NMe1 en n os romanos)
→ Sistemática) prefijo(NMe2)URO DE prefijo(NMe1)
terminará en URO el nometal situado más a la derecha en dicha tabla
Ejemplo A: NCl3 Cloruro de nitrógeno (III) o Tricloruro de nitrógeno
Ejemplo B: Pentacloruro de yodo, ICl5 , qué también podría nombrarse . . . . . . . . . . . . .
COMPUESTOS TERNARIOS
Formados por tres elementos diferentes.
HIDRÓXIDOS
Formados por un metal (o grupo positivo como el NH4+) y por el grupo (OH)1x+
FORMULACIÓN:
1−
Me OH
→
Me(OH) x
NOMENCLATURA: ∗ Metal con 1 n.o. →
HIDRÓXIDO DE (Me)
(Me)oso
Tradicional) HIDRÓXIDO 
(Me)ico
→ Stock) HIDRÓXIDO DE (Me) (n.o. metal en n os rom.)
∗ Metal con 2 n.o. →
→
Sistemática) prefijoHIDRÓXIDO DE (Me)
Ejemplo A: Sr(OH)2 Hidróxido de estroncio
Ejemplo B: Sn(OH)2 Hidróxido estannoso, hidóxido de estaño (II) o dihidróxido de estaño
I.E.S.GALLICUM (ZUERA)
Formulación - 4
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ÁCIDOS OXÁCIDOS
Compuestos formados por hidrógeno, un elemento con carácter no metálico y oxígeno.
* Este curso sólo vamos a estudiar los más elementales y los formularemos de la manera Tradicional
Podemos considerarlos formados al unirse los óxidos no metálicos (anhídridos) con agua.
Óxido no metálico + agua → Ácido
FORMULACIÓN: Anhídrido + agua → Ácido (simplificar si se puede)
NOMENCLATURA: Sólo vamos a emplear la Tradicional
Se nombran igual que el anhídrido del que provienen sustituyendo la palabra ANÍDRIDO por la de
ÁCIDO.
Ejemplo. Anhídrido nítrico + Agua → Ácido nítrico (simplificar)
N2O5 + H2O → (H2N2O6) → HNO3
Ácidos del cromo y manganeso.
Cuando actúan con sus números de oxidación más elevados estos elementos poseen carácter no metálico
y por lo tanto pueden formar ácidos y sales.
* Cromo (6+): Ácido crómico H2CrO4
(6+): Ácido dicrómico H2Cr2O7
(7+): Ácido permangánico HMnO4
* Manganeso (6+): Ácido mangánico H2MnO4
(1)
1+
Para ayudarte a formular y nombrar la
mayoría de los ácidos que vamos a
“trabajar” este curso, te proponemos la
siguiente tabla:
3+
5+
7+
FÓRMULA
H NMe O
H NMe O2
H NMe O3
H NMe O4
(1)
2+
4+
6+
FÓRMULA
H2 NMe O2
H2 NMe O3
H2 NMe O4
(1) n.o. (+) del NMe
Ejemplo A: Si queremos nombrar H2SO3 observando la tabla comprobamos que el NMe (S en nuestro caso)
actúa con el número de oxidación (n.o.) 4+. Como el S puede actuar con 2+ (hipo…oso), 4+ (…oso) o 6+ (…ico)
nuestro compuesto será el ÁCIDO SULFUROSO
Ejemplo B: Formular el ÁCIDO CLOROSO. El NMe (Cl en este caso) puede actuar con los N.O. 1+
(hipo…oso), 3+ (…oso), 5+ (…ico) y 7+ (per…ico). Por lo tanto la fórmula del compuesto solicitado será HClO2
SALES DE LOS OXÁCIDOS
Las sales, en general, resultan de sustituir hidrógenos de los ácidos por metales. (Sales neutras)
xX HIDRÓGENO (S)
METAL ( y + )
FORMULACIÓN: ÁCIDO −
   → (ANIÓN)
+
 →
2−2 HIDRÓGENOS
+ Fe ( 3 + )
Ejemplo:
H2SO4    →
(SO4)
 
→
Fe2(SO4)3
(Me)x(ANIÓN)y
NOMENCLATURA. Se sustituyen las terminaciones …OSO e …ICO de los ácidos de procedencia por
…ITO y …ATO, respectivamente. (Se mantienen los prefijos si los hubiera)
...ITO
→ Me con 1 n.o.: ÁCIDO (prefijo)(NMe) 
de (Me)
...ATO
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Formulación - 5
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...ITO
...OSO
→ Me con 2 n.o. Tradicional) ÁCIDO (prefijo)(NMe) 
(Me) 
...ATO
...ICO
...ITO
Stock) ÁCIDO(prefijo)(NMe) 
DE (Me) (n.o. Me en nos romanos)
...ATO

Ejemplo A: Formular Carbonato de sodio.
- Los carbonatos provienen del ácido carbónico que es el H2CO3
2− 2 H+
- Obtenemos el anión H2CO3 
→ (CO3)
- Intercambiamos (sin signo) las cargas del metal (sodio) y del anión (simplificando si se puede)
Na+ (CO3) 2- → Na2CO3
Ejemplo B: Nombrar Sr(NO2)2 / Como el N actúa con n.o.. 3+ (el 2º n.o. de 3) el ácido del que deriva
al sal es el ác. Nitroso por lo que la sal será un Nitrito de estroncio
Fe2(SO4)3 / El S actúa con n.o. 6+ y el Fe con 3+ por lo tanto los nombres de la
sal serán Sulfato férrico o sulfato de hierro (III).
I.E.S.GALLICUM (ZUERA)
Formulación - 6
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EJERCICIOS SOBRE FORMULACION Y NOMENCLATURA DE
QUIMICA INORGÁNICA
1.- Combinaciones binarias con oxígeno (Las que puedas, nómbralas de todas las formas posibles)
1. Óxido de potasio
a. BeO
2. Óxido ferroso
b. Cl2O3
3. Óxido de cloro (V)
c. Ag2O
4. Óxido de plomo (II)
d. CO2
5. Anhídrido peryódico
e. SeO3
6. Óxido de cinc
f. NiO
7. Dióxido de teluro
g. PtO
8. Óxido cuproso
h. N2O5
9. Anhídrido brómico
i. Sb2O3
10. Trióxido de dicobalto
j. Au2O
11. Óxido de mercurio (II)
k. Rb2O
12. Óxido de fósforo (III)
l. SrO
13. Óxido de magnesio
m. As2O
14. Dióxido de azufre
n. B2O3
15. Óxido de silicio (IV)
o. I2O5
2.- Combinaciones binarias con hidrógeno:
1. Hidruro de rubidio -
a. BaH2 /
2. Hidruro niqueloso -
b. CuH /
3. Ácido bromhídrico -
c. PH3 /
4. Arsina -
d. H2Te /
5. Hidruro estannoso -
e. PtH4 /
6. Ácido selenhídrico -
f. AlH3 /
7. Hidruro de oro (III) -
g. PtH2 /
8. Hidruro de cadmio -
h. CsH /
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Formulación - 7
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3.- Compuestos binarios con hidrógeno o con oxígeno
1. Óxido de cesio
a. ZnO
2. Anhídrido sulfuroso
b. H2S
3. Óxido de bromo (I)
c. KH
4. Óxido de estaño (IV)
d. SiO2
5. Hidruro niquélico
e. Cu2O
6. Ácido clorhídrico
f. CO
7. Trióxido de selenio
g. SeO
8. Óxido cuproso
h. NH3
9. Hidruro de magnesio
i. As2O5
10. Hidruro de platino (IV)
j. Au2O3
4.- Combinaciones metal-no metal.
a.- Seleniuro de rubidio -
1.- MgI2 -
b. Dicloruro de hierro -
2.- BaF2 -
c.- Nitruro de calcio -
3.- SnTe -
d.- Fosfuro de oro (III) -
4.- Hg2C -
e.- Tribromuro de cobalto -
5.- NiB -
f.- Arseniuro de plata -
6.- AuSb -
g.- Yoduro aluminio
7.- CoSe
h.- Sulfuro de plomo (IV)
8.- NaF
5.- Formula o nombra, cuando corresponda, los siguientes compuestos:
1- Hidruro de calcio
1. Hg2O
2- Dihidruro de hierro
2. FeCl3
3- Oxido de Iodo (VII)
3. PbS2
4- Oxido de dicloro
4. Br2O
5- Oxido niquélico
5. LiH
6- Oxido de plomo (IV)
6. BaO
7- Anhídrido perclórico
7. CH4
8- Óxido de litio
8. H2S
9- Trihidruro de arsénico
9. PH3
10- Hidruro de magnesio
10. CoO
I.E.S.GALLICUM (ZUERA)
Formulación - 8
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11- Óxido de oro (III)
11. SO
12- Cloruro de bario
12. P2O5
13- Anhídrido sulfúrico
13. Li2S
14- Trióxido de teluro
14. CDBr2
15- Oxido de selenio (II)
15. SnCl2
16- Fluoruro de estroncio
16. AuH3
17- Sulfuro mercúrico
17. HgH2
18- Hidruro de cobre (II)
18. ZnH2
19- Nitruro de plata
19. HCl
20- Anhídrido hipocloroso
20. H2Te
21- Óxido de estroncio
21. HI
22- Carburo de aluminio
22.As2O3
23- Ácido yodhídrico
23. SiO2
24- Pentacloruro de fósforo
24. TeO2
25- Bromuro estánnico
25. K3Sb
26- Trióxido de dinitrógeno
26.Ni3Sb2
27- Oxido de antimonio (V)
27. NH3
28- Anhídrido carbónico
28. Fe2O3
6.- Nombra (o formula) los siguientes hidróxidos:
1. Hidróxido de sodio
8. RbOH
2. Hidróxido de aluminio
9. AuOH
3. Hidróxido de estaño (IV)
10. Cd(OH)2
4. Trihidróxido de níquel
11. Hg(HO)2
5. Hidróxido cúprico
12. Mn(OH)3
6. Hidróxido de cromo (II)
13. Zn(OH)2
7. Hidróxido de cesio
14. NH4OH
7 .- Escribe o formula los ácidos que se te indican a continuación:
1. Ácido sulfúrico -
a. HIO
2. Ácido nítrico -
b. HMnO4
3. Ácido carbónico -
c. H2CrO4
4. Ácido arsenioso -
d. H2SiO3
I.E.S.GALLICUM (ZUERA)
Formulación - 9
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5. Ácido hipocloroso -
e. HBrO3
6. Ácido selénico -
f. HBr
7. Ácido bromoso -
g. HSbO2
8. Ácido sulfhídrico -
h. H2Cr2O7
9. Ácido sulfúrico -
i. HI
8.- Nombra (de todas las formas posibles) los siguientes compuestos:
1. Br2O7
2. Sr(OH)2
3. BH3
4. H2TeO3
5. HF
6. Hg3N
7. KOH
8. SeO2
9. Cu(OH)2
10. HNO2
11. FeH2
12. H2SO4
13. Sb2O3
14. AlN
15. HClO
16. CsOH
17. H2MnO4
18. MgO
19. Ni2O3
20. Au(OH)3
21. Br2O3
22. BeF2
23. Al2O3
24. HPO3
25. PbS2
I.E.S.GALLICUM (ZUERA)
Formulación - 10
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26. CH4
27. HgOH
28. SiH4
29. Ni4C3
30. HAsO2
9.- Formula o nombra las siguientes oxisales:
1.- Nitrato de cesio
14.- NaClO
2.- Bromato de bario
15.- SrCO3
3.- Clorito de aluminio
16.- CsNO2
4.- Carbonato de sodio
17.- Co(IO4)3
5.- Sulfato de cinc
18.- Al2(SeO3)3
6.- Fosfato de hierro (III)
19.- Sn(SbO3)4
7.- Nitrito mercúrico
20.- NH4NO3
8.- Peryodato de platino (IV)
21.- PbSO4
9.- Selenito de magnesio
22.- CaMnO4
10.- Permanganato niqueloso
23.- Ca(MnO4)2
11.- Dicromato de oro (III)
24.- CuCr2O7
12.- Manganato plúmbico
25.- Cu2Cr2O7
13.- Silicato de amonio
26.- Pb(TeO3)2
10.- Indica la fórmula de los siguientes compuestos:
1. Hidróxido de cinc
21. Oxido de yodo (VII)
2. Estibina
22. Trióxido de selenio
3. Tricloruro de fósforo
23. Anhídrido antimónico
4. Nitruro de magnesio
24. Sulfito de cinc
5. Oxido de hierro (III)
25. Cloruro de bario
6. Anhídrido sulfuroso
26. Nitrato de plata
7. Fluoruro de estroncio
27. Hidruro de magnesio
8. Sulfuro de cobalto (II)
28. Anhídrido hiposulfuroso
9. Acido clorhídrico
29. Fosfato de cinc
10. Hidróxido cúprico
30. Carbonato de rubidio
11. Acido nitroso
31. Nitruro férrico
12. Acido fluorhídrico
32. Selenito de amonio
I.E.S.GALLICUM (ZUERA)
Formulación - 11
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13. Clorato de oro (I)
33. Hipobromito cúprico
14. Seleniato mercúrico
34. Tetrahidruro de estaño
15. Acido antimonioso
35. Yoduro de aluminio
16. Trióxido de dibromo
36. Carburo de plata
17. Carbonato de aluminio
37. Metano
18. Hipoclorito de cadmio
38. Ácido sulfhídrico
19. Antimoniato estánnico
39. Hidróxido de sodio
20. Cloruro de plomo (IV)
40. Nitrito de litio
11.- Nombra:
a.- CuCl2
b.- TeO2
c.- Rb2O
d.- NiSe
e.- HgH
f.- Pt(OH)4
g.- HSbO2
h.- HBrO3
i.- NH4OH
j.- Cr2O3
k.- HAsO3
l.- Ag2TeO3
m.- SrSO4
n.- Sn(MnO4)2
o.- MgCr2O7
p.- Hg(IO4)2
r.- H2CrO4
s.- Cd(IO)2
t.- HPO3
u.- SF6
I.E.S.GALLICUM (ZUERA)
Formulación - 12
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Ejercicio A
1. Ácido selenioso
Ejercicio B
1. Au2O
2. Ácido antimónico
2. Ca(OH)2
3. Ácido silícico
3. LiH
4. Telururo de plomo (II)
4. H2SeO4
5. Ácido hipobromoso
5. HAsO2
6. Ácido telúrico
6. K2MnO4
7. Clorito de rubidio
7. HgNO3
8. Nitrito de cadmio
9. CuSeO3
9. Antimoniato de cobre (II)
8. Cs3As
8. Nitrato de estroncio
9. CuSeO3
10. Carbonato ferroso
10. HgIO3
11. Ácido hipofosforoso
11. Fe(ClO2)3
12. Bromato de cinc
12. Na2SO4
13. Sulfito de berilio
13. N2O3
14. Carbonato de oro (III)
14. Pb(OH)4
15. Hipoyodito de plata
15. I2O7
16. Manganato de sodio
16. PH3
17. Ácido yódico
17. SnTeO2
18. Nitrato de estroncio
18. CoCr2O7
19. Silicato de aluminio
19. Sr3Sb2
20. Sulfuro de niquel (III)
20. PtO
I.E.S.GALLICUM (ZUERA)
Formulación - 13