Download 1 1.- En la siguiente tabla se indica el número de partículas

I.E.S. REAL INSTITUTO JOVELLANOS
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA.
SERIE 13.
EL ÁTOMO Y SUS ENLACES
1.- En la siguiente tabla se indica el número de partículas subatómicas de diferentes
elementos que designaremos por Az, Bz, Cz, Dz y Ez . NO SON SUS VERDADEROS
SÍMBOLOS QUÍMICOS. A partir de ella:
Elemento
Az
Bz
Cz
Dz
Ez
nº electrones
15
15
10
10
23
nº protones
15
15
7
12
23
nº neutrones
15
16
7
13
24
A) Halla el número atómico y el número másico de cada uno de ellos. Representa cada
uno de ellos con la simbología ZA X (5p)
Elemento Az
Elemento Bz
Elemento Cz
Elemento Dz
ELEMENTO Ez
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B) Escribe las configuraciones electrónicas de los 5 elementos. (5p)
Ayuda: Diagrama de Möller
C) Cuáles de esas especies son átomos neutros y por qué. (1 p)
D) Cuáles son iones, su carga y si ésta es la más habitual de tales elementos.( 4 p)
E) Cuáles son isótopos y en qué se diferencian. (3p)
F) Determina el número de oxidación (o valencia química) de Cz y Dz. (2 p).
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2.- Completa las siguientes ecuaciones de pérdida o ganancia de electrones por parte de
los átomos. Una vez completada la reacción, en la columna "especie formada", justifica
si el resultado es la formación de un catión o de un anión ; señala su números de
oxidación y si el átomo original (Na, Mg, I y S) son metales o no metales.
METAL O NO
Ecuación de ganancia o
ESPECIE
Nº DE
METAL
pérdida de elecrones.
FORMADA
OXIDACIÓN

Na  1e  ______
Mg  2e  ______
I  1e  ______
S  2 e  ______
(6p)
B) ¿Qué criterio has empleado para decidir si Na, Mg, I y S son o no metales? (4p)
3.- Completa la siguiente información:
IÓN
24
12
Mg 2 
32
16
S 2
19
9
F
A
Z
Nºelectrones
totales
Electrones
en capa K
Justifique los números con los que rellena las casillas. (10 p)
3
Electrones
en capa L
Electrones
en capa M
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4.- Los números atómicos del oxígeno y sodio son 8 y 11 respectivamente.
A) Responde a las siguientes cuestiones:
I)El símbolo químico del sodio es_______ y el del oxígeno es ____________ (1p)
II)La configuración electrónica del oxígeno es: ____________________________ (1p)
III)La configuración electrónica del sodio es : ______________________________(1p)
B) A partir de la configuración electrónica del sodio deduce si tendrá tendencias a
ganar o a perder electrones. Es decir, rellena las frases que se muestran:
I)
La
configuración
electrónica
del
sodio
sería:_____________________________________
si
ganase
un
electrón
(2p)
II) La configuración electrónica del sodio si perdiese un electrón sería:
__________________________________________
(2p)
III) Explica cuál de las dos configuraciones, I) ó II), es más estable y por qué. (7p)
IV) Repite el razonamiento para el caso del oxígeno. Utiliza un procedimiento como el
que se ha descrito para el sodio. (11p)
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V) ¿A qué grupos de la tabla periódica pertenecen el oxígeno y el sodio? (1 p)
El oxígeno pertenece al grupo nº________ y se llama ________________________
El sodio pertenece al grupo nº __________ y se llama ________________________
VI) Cita el resto de elementos de dichos grupos y su símbolo químico. (2p)
GRUPO DEL OXÍGENO
NOMBRE
DE
ELEMENTOS
GRUPO DEL SODIO
LOS SÍMBOLO
NOMBRE
QUÍMICO
ELEMENTO
DE
LOS SÍMBOLO
QUÍMICO
VII) Cita el nombre y el símbolo del elemento que se encuentra en el tercer periodo del
grupo del sodio. (1p)
VIII) Cita el nombre y símbolo del elemento que se encuentra en el 4º periodo. (1p)
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