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FORMULACIÓN
INORGÁNICA
SEMINARIO DE ACTUALIZACIÓN EN FÍSICA Y QUÍMICA
C.P.R. ALCOBENDAS
CURSO 1999 - 2000
Formulación y nomenclatura de química inorgánica
ÍNDICE DEL CUADERNO DE FORMULACIÓN:
PAG
1.
Reglas para asignar el número de oxidación
1
2.
Sistemas de nomenclatura empleados
2
3.
Óxidos
3
4.
Peróxidos
4
5.
Combinaciones binarias del hidrógeno
5
6.
Sales binarias
7
7.
Combinaciones binarias de no-metal con no-metal
8
8.
Hidróxidos
8
9.
Ácidos oxácidos
9
10. Aniones y cationes
12
11. Oxisales
13
12. Sales ácidas
14
Formulación y nomenclatura de química inorgánica
1
1.- REGLAS PARA ASIGNAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Número de oxidación de un elemento dentro de un compuesto químico es un
número hipotético, con su signo correspondiente, para que el compuesto sea
eléctricamente neutro.
REGLAS:




La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula es
cero, y si se trata de un ion la suma es igual a la carga del ion.
El número de oxidación de todos los elementos libres es cero.
ej. Fe, Cu, H2 , Cl2, P4, S8
nº oxidación = 0
El número de oxidación de un ion simple (catión o anión) es igual a su carga en
valor y signo.
ej. Na + --> +1 ; Fe 3+ --> +3 ; Br - --> -1
El número de oxidación del oxígeno es -2 en todos sus compuestos, excepto en los
peróxidos (H2O2, Na2O2, ...) que es -1.

El hidrógeno posee en todos los compuestos número de oxidación +1, excepto en
los hidruros metálicos, como Li H, que es -1.

Los halógenos presentan número de oxidación -1 en los haluros, (HCl ) .

El azufre y el selenio tienen número de oxidación –2 en los sulfuros y seleniuros
respectivamente, (H2S, H2Se).

El nitrógeno, fósforo, arsénico y antimonio tienen -3 en sus combinaciones binarias
con el hidrógeno (NH3, PH3, AsH3, SbH3).

El carbono y el silicio tienen -4 en sus combinaciones binarias con el hidrógeno (y
derivados por sustitución de hidrógenos en los anteriores compuestos), CH4 , SiH4 ,
CH3Cl , ...

Los metales presentan números de oxidación positivos en los compuestos químicos.

El número de oxidación de los alcalinos en todos sus compuestos es +1 y el de los
alcalino-térreos +2.

Los números de oxidación de los metales restantes no siguen reglas fijas. Mirar la
tabla con los números de oxidación.
Formulación y nomenclatura de química inorgánica
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Ejemplos:
BCl3
=> Cl = - 1 => B = + 3
NH4+ => H = +1 => N = - 3
Cr2 O72- => (-2) * 7 + 2* ( nº Cr ) = - 2 => nº Cr = 12/2 = + 6
NO3- => 3*(-2) + ( nº N ) = - 1 => nº N = + 5
H2SO4 => 2 + 4*(-2) + ( nº S ) = 0 => nº S = + 6
Na NO2 => 1 + 2*(-2) + ( nº N ) = 0 => nº N = + 3
2.- SISTEMAS DE NOMENCLATURA EMPLEADOS :
NOMENCLATURA TRADICIONAL: Está cayendo en desuso paulatinamente por
indicación de la I.U.P.A.C., pero como sigue utilizándose en los textos lo exponemos a
continuación.
Este sistema se caracteriza por el uso de determinados sufijos para uno de los
elementos que lo integran:
 Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación se añade la terminación -ico
(sódico, potásico), también se admite decir (de sodio, de potasio).
 Si el elemento tiene dos estados de oxidación, se añade la terminación –oso para la
menor e –ico para la mayor (ferroso, férrico).
 Si el elemento admite más de dos estados de oxidación diferentes, se añade el
prefijo hipo- y la terminación –oso para el caso en que se dé la menor valencia; el
siguiente valor se usa la terminación -oso; para el tercer valor la terminación –ico
y, para la cuarta valencia (si la tiene), el prefijo per- y la terminación –ico.
Por ejemplo existen los ácidos hipocloroso, cloroso, clórico y perclórico.
NOMENCLATURA DE STOCK: Se nombra el tipo de compuesto, indicando a
continuación, entre paréntesis y en nº romano, el estado de oxidación del elemento
componente que no sea oxígeno o hidrógeno. Si el elemento tiene un solo estado de
oxidación, éste no se indica.
Ejs: Fe2O óxido de hierro (II) ; CaO óxido de calcio.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Se indican las proporciones en que se combinan
los distintos elementos de un compuesto mediante los siguientes prefijos:
1 Mono
5 Penta
2 Di
6 Hexa
3 Tri
7 Hepta
4 Tetra
8 Octa
Se pueden suprimir los prefijos si no dan lugar a confusión.
Ejs: N2O3 trióxido de dinitrógeno ; Ag2O óxido de plata.
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3.- ÓXIDOS:
Son combinaciones del oxígeno con un elemento cualquiera de la tabla periódica.
FORMULACIÓN:
-
La fórmula general es Xa Ob , donde X es un elemento diferente del oxígeno .
- El estado de oxidación que adquiere el oxígeno es - 2 ya que se trata del segundo
elemento más electronegativo de la tabla periódica.
- Los subíndices a, b coinciden con los números de oxidación del Oxígeno y del
elemento X respectivamente y están simplificados si ha lugar.
Distinguiremos dos tipos de óxidos: metálicos y no metálicos.
A) ÓXIDOS METÁLICOS:
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Óxido nombre metal-sufijo



Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación se añade el sufijo –ico
(sódico, potásico), también se admite decir (de sodio, de potasio).
Si el elemento tiene dos estados de oxidación se añade la terminación –oso para la
menor e -ico para la mayor (ferroso: FeO; férrico: Fe2O3).
Si el metal tuviera más de dos estados de oxidación, como ocurre con el cromo o el
manganeso, no utilizaríamos esta nomenclatura y recurriríamos a la sistemática o a
la de Stock.
NOMENCLATURA DE STOCK: (la más utilizada)
Óxido de nombre metal (nº oxidación)
El número de oxidación del metal se indica en números romanos y entre
paréntesis. Si el metal tiene un solo estado de oxidación, éste no se especifica.
Ejs: FeO óxido de hierro (II) ; CaO óxido de calcio.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
Prefijo-óxido de prefijo-nombre metal
metal)
Se pueden omitir los prefijos si no dan lugar a confusión.
Ej.: Fe2O3 Trióxido de dihierro.
CaO Óxido de calcio.
Na2O Óxido de sodio.
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B) ÓXIDOS de NO METALES: (1)
NOMENCLATURA STOCK:
Óxido de nombre no metal (nº oxidación)
Ejs: Cl2O5
SO3
---- óxido de cloro (V)
---- óxido de azufre (VI)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: (la más utilizada)
Prefijo-óxido de prefijo-nombre no metal
Si el segundo prefijo es “mono” se puede omitir.
Ejs:
Cl2O5 ---- pentaóxido de dicloro.
SO3
---- trióxido de azufre.
CO2
---- dióxido de carbono.
CO
---- monóxido de carbono.
4.- PERÓXIDOS:
Son combinaciones binarias en las que aparece el grupo peroxo O22- . En estos
compuestos el oxígeno funciona con número de oxidación -1.
FORMULACIÓN :
Ejemplos:
X2O2 para peróxidos del hidrógeno y de los alcalinos.
XO2 para peróxidos de los alcalino-térreos.
H2 O2
|
|
Ca O2
\
|
\
+2
|
-2
+2
\
\
-2
NOMENCLATURA :
Los nombraremos de una sola forma:
Ejemplos:
H2O2
Na2O2
CaO2
Peróxido de elemento X
Peróxido de Hidrógeno o agua oxigenada.
“
de Sodio.
“
de Calcio.
(1) Antiguamente, las combinaciones binarias del oxígeno con no metales se conocían como ANHÍDRIDOS. A pesar de que
actualmente aún se utiliza en alguna ocasión esta denominación, la IUPAC desaconseja su uso.
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5.- COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO:
Son combinaciones de un elemento cualquiera con el hidrógeno.
Consideraciones:
-
-
Si el elemento es metálico el compuesto es un hidruro metálico
Si el elemento es un no-metal halógeno o anfígeno (F, Cl, Br, I, S, Se, Te) el
compuesto es un ácido hidrácido al disolverse en agua ya que produce una solución
ácida.
Si el elemento es un no metal diferente de los anteriores (C, Si etc.) el compuesto
pertenece al grupo de los hidruros volátiles.
NOMENCLATURA y FORMULACIÓN:
1.- HIDRUROS METÁLICOS:
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Hidruro nombre metal-sufijo
Cuando el elemento tiene un solo estado de oxidación se añade el sufijo –ico
(sódico, potásico), también se admite decir (de sodio, de potasio).
Si el elemento tiene dos estados de oxidación se añade la terminación –oso para
la menor e –ico para la mayor (ferroso, férrico).
Ejs: NaH hidruro de sodio, hidruro sódico.
AlH3 hidruro de aluminio, hidruro alumínico.
FeH2 hidruro ferroso.
NOMENCLATURA DE STOCK: (la más utilizada)
Hidruro de nombre metal (nº oxidación)
El número de oxidación del metal se indica en números romanos entre paréntesis.
Esto solamente se realiza cuando el elemento metálico puede presentar varios
estados de oxidación.
Ejs.: LiH hidruro de litio.
CuH2 hidruro de cobre (II).
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
Prefijo-hidruro de nombre metal
El prefijo mono, di, tri, tetra… indica el número de hidrógenos presentes en la
molécula, igual al número de oxidación del metal. Ej.: BaH2 (dihidruro de bario);
NaH (monohidruro de sodio). Cuando no da lugar a equivocaciones, el prefijo
“mono” puede suprimirse (NaH se puede llamar hidruro de sodio).
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2.- HIDRÓGENO con NO METAL:
A) Con los HALÓGENOS y los ANFÍGENOS:
NOMENCLATURA TRADICIONAL: (se utiliza en disolución acuosa del compuesto).
Ácido nombre no metal - hídrico
Ejs: HCl (ácido clorhídrico).
H2S (ácido sulfhídrico).
H2Se (ácido selenhídrico).
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: (se usa en la fase gaseosa del compuesto).
Nombre no metal-uro de hidrógeno
Ejs: HCl cloruro de hidrógeno.
H2S sulfuro de hidrógeno.
H2Se seleniuro de hidrógeno.
B) Con otros NO METALES: (hidruros volátiles).
Se utilizan nombres especiales o la nomenclatura sistemática:
Fórmula
NH3
PH3
AsH3
SbH3
BH3
CH4
SiH4
Nombre común
Amoniaco
Fosfina
Arsina
Estibina
Borano
Metano
Silano
Nombre sistemático
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de arsenio
Trihidruro de antimonio
Trihidruro de boro
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de silicio
El orden general de escritura de los compuestos químicos, consistente en
colocar por electronegatividades (en primer lugar el elemento electropositivo, o
menos electronegativo, seguido del elemento electronegativo), aquí no se
cumple.
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6.- SALES BINARIAS:
FORMULACIÓN:
-
La fórmula general es Ma Xb donde X es un no-metal diferente del O y del H ,
siendo a = nº de oxidación del no-metal y b = nº de oxidación del metal (sin sus
signos), de forma que el compuesto sea eléctricamente neutro.
-
El no-metal es siempre el más electronegativo y por ello se escribe a la derecha y se
nombra en primer lugar con la terminación -uro .
-
Por ser el no-metal el elemento más electronegativo adquiere un estado de oxidación
negativo, que siempre es el mismo para un mismo elemento no-metálico.
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre no metal-uro
Ejemplo: CuBr2
CuBr
Na2 S
metal -oso.
metal -ico.
Bromuro cúprico
Bromuro cuproso
Sulfuro sódico
NOMENCLATURA STOCK: (la más utilizada)
Nombre no metal-uro de nombre metal (nº oxidación)
Ejemplos: CuBr2
CuBr
Na2 S
Bromuro de cobre (II)
Bromuro de cobre (I)
Sulfuro de sodio
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
prefijo-nombre no metal-uro de prefijo-nombre metal
El prefijo “mono” se omite delante del nombre del metal.
Los prefijos se pueden suprimir siempre que no den lugar a equivocaciones.
Ejemplos: CuBr2
Dibromuro de cobre
CuBr
Monobromuro de cobre
Na2 S
Sulfuro de sodio
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7.- COMBINACIONES BINARIAS DE NO-METAL CON NO-METAL:
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: (de los compuestos más usuales)
Ejs:
PCl3
PCl5
CS2
SiC
CCl4
Tricloruro de fósforo
Pentacloruro de fósforo.
Disulfuro de carbono
Carburo de silicio
Tetracloruro de carbono
8.- HIDRÓXIDOS :
Son compuestos formados por un metal y el ión hidróxido (OH─), también
llamado anión hidroxilo. Se comportan químicamente como bases.
FORMULACIÓN:
Se formulan poniendo primeramente el símbolo del metal y a continuación el
ion hidróxido, dentro de un paréntesis y con un subíndice igual al número de oxidación
del metal. Si el número de oxidación del metal es +1 no se indica, suprimiéndose el
paréntesis.
Ejs.: Fe(OH)2 ; Al(OH)3 ; LiOH
Se cumple que la suma algebraica de los números de oxidación es cero, como en
todos los compuestos químicos. Debe tenerse presente que grupo hidroxilo presenta
estado de oxidación - 1 , y que compensará el número de oxidación del metal con tantos
grupos hidroxilo como sean necesarios.
NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Hidróxido nombre metal -sufijo
 Si el metal tiene dos estados de oxidación: (sufijo -oso para el estado menor).
(sufijo -ico para el estado mayor).
Ejs: Fe(OH)2 hidróxido ferroso ; Fe(OH)3 hidróxido férrico.
 Si el metal tiene un solo estado de oxidación: Hidróxido de nombre metal
Ej.: Al(OH)3 hidróxido de aluminio
NOMENCLATURA DE STOCK: (la más utilizada)
Hidróxido de nombre metal (nº oxidación)
Si el metal solamente tiene un estado de oxidación, se suprime el paréntesis y el
número romano que indica dicho estado.
Ejs: Cu(OH)2 hidróxido de cobre (II) ; Al(OH)3 hidróxido de aluminio.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:
Prefijo-hidróxido de nombre metal
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El prefijo indica el número de oxidación del metal. Ej: Fe(OH)2 dihidróxido de
hierro.
9.- ÁCIDOS OXÁCIDOS:
Son sustancias que presentan características ácidas en disolución.
FORMULACIÓN y NOMENCLATURA TRADICIONAL:
 Su fórmula general es HaXbOc , donde a, b , c son números enteros.
 El oxígeno actúa con número de oxidación – 2 , el hidrógeno con +1 y la X es
normalmente un no-metal (también puede ser un metal de transición como por ej. el
cromo o el manganeso) con número de oxidación siempre positivo.
 En los ácidos se cumple lo siguiente:
Con relación al hidrógeno:
 Si el número de oxidación de X es impar: forma META ...... 1 hidrógeno.
forma ORTO ....... 3 hidrógenos
 Si el número de oxidación de X es par: forma META ........ 2 hidrógenos.
forma ORTO ......... 4 hidrógenos.
 La X tiene subíndice 1 excepto en los poliácidos.


Para FORMULAR el ÁCIDO:
- El nombre del compuesto nos permite conocer el número de oxidación de X .
- El número de hidrógenos se evalúa según los apartados anteriormente vistos.
- El número de oxígenos es el necesario para que el compuesto sea eléctricamente
neutro.
Los ácidos con las formas ORTO y META, como son los derivados del P, As, Sb,
Si y B, por lo general se suprime el prefijo Orto en su nombre pero en cambio hay
que especificar obligatoriamente el prefijo Meta.
Ejs.: H3PO4 ------> ácido fosfórico ( ác. ortofosfórico ).
HPO3 ------> ácido metafosfórico.
H3BO3 ------> ácido bórico ( ác. ortobórico ).
HBO2 -------> ácido metabórico.
Ej.: Ácido sulfúrico:
- Por el nombre sabemos que el compuesto está formado por S, O e H y que el
estado de oxidación del azufre es +6.
- El número de hidrógenos es 2 por ser el estado de oxidación del azufre par.
- Como la suma de cargas positivas es +8, son necesarios 4 oxígenos.
- Luego su fórmula es H2SO4 .
Ej.: Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico:
- Por el nombre sabemos que el compuesto está formado por P, O e H y que el
estado de oxidación del fósforo es +5.
- El número de hidrógenos es 3 por ser el estado de oxidación del fósforo impar y
ser una forma ORTO.
- Como la suma de cargas positivas es +8, son necesarios 4 oxígenos.
- Luego su fórmula es H3PO4 .
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La de mayor uso de las tres nomenclaturas aceptadas por la IUPAC para nombrar los
ácidos.
En esta nomenclatura se utilizan las terminaciones -oso, -ico y los prefijos hipo- y
per- para fijar el estado de oxidación de X.
La utilización de los prefijos y los sufijos se observa mejor en los ejemplos siguientes:
Fórmula
H2CO3
H3PO3
H3PO4
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Nº de oxidación de X
+4
+3
+5
+1
+3
+5
+7
Nombre
Ácido carbónico
Ácido fosforoso
Ácido fosfórico
Ácido hiplocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
Formas DI o PIRO :
El prefijo di- o piro- indica que la molécula se ha dimerizado, es decir, que el
subíndice “b” es 2 en la fórmula general HaXbOc . Para formular el ácido habrá que
multiplicar por 2 el estado de oxidación de X y seguir el resto de los pasos
anteriormente indicados.
Ej.: Ácido disulfúrico HaS2Oc
- 6x2 = 12
- Nº de hidrógenos es 2.
- Nº de oxígenos es 7.
- Luego la fórmula es: H2S2O7 .
NOMENCLATURA DE STOCK:
El nombre se consigue con el siguiente esquema:
Ácido Prefijo(del nº de O)-oxo-nombre de X-ico (Est. oxidación de X en nº romano)
Ejemplos:
Nº oxidación del cloro
+1
+3
+5
+7
Fórmula
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Nombre
Ácido monoxoclórico (I)
Ácido dioxoclórico (III)
Ácido trioxoclórico (V)
Ácido tetraoxoclórico (VII)
Formas DI o PIRO de la tradicional:
Si el ácido se ha dimerizado aparece el prefijo di- delante del nombre de X.
Ejs: Ácido heptaoxodisulfúrico (VI) H2S2O7
Ácido trioxobórico (III)
H3BO3
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NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: (La más utilizada de las dos IUPAC)
El nombre se consigue a través del siguiente esquema:
Prefijo(del nº de O)-oxo-nombre de X-ato (Est. Oxidación de X en nº romano) de hidrógeno
Si sólo hay un oxígeno en la molécula es correcto no poner el prefijo “mono-“ delante
del término OXO.
Ejemplos:
Nº de oxidación del cloro
+1
+3
+5
+7
Fórmula
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Nombre
Oxoclorato(I) de hidrógeno.
Dioxoclorato(III) de hidrógeno.
Trioxoclorato(V) de hidrógeno.
Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno.
Como en el caso anterior, el estado de hidratación se conoce por el distinto número de
oxígenos e hidrógenos.
Las formas DI de la tradicional se indican con el prefijo di- delante del nombre de X.
Ejs.: Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno
Trioxoborato(III) de hidrógeno
Tretraoxofosfato(V) de hidrógeno
Trioxofosfato (V) de hidrógeno
H2S2O7
H3BO3
H3PO4
HPO3
( forma di , N. tradicional )
(forma orto , N. tradicional)
(forma orto , N. tradicional)
(forma meta , N. tradicional)
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10.- ANIONES y CATIONES:
Se entiende por ion cualquier átomo o grupo de átomos que poseen carga
eléctrica. Se clasifican en aniones y cationes.
ANIONES:
Son especies químicas cargadas negativamente. Pueden ser monoatómicos y
poliatómicos .
Los aniones monoatómicos se forman cuando un elemento electronegativo
capta uno o más electrones. Se nombran con la palabra ion seguida del nombre del
elemento terminado en “ uro”.
Ejs:
Cl + 1e-  Cl- ion cloruro; S + 2e-  S2- ion sulfuro; N + 3e-  N3- ion nitruro.
Los aniones poliatómicos, se pueden considerar formados al perder un ácido
uno o más iones hidrógeno. Se nombran con la palabra ion seguido del nombre del
ácido del cual proceden cambiando la terminación “oso” por “ito” o “ico” por “ato”
(como hacíamos para nombrar las sales) en la nomenclatura tradicional. Podemos
utilizar también la nomenclatura sistemática como se indica en los siguientes ejemplos:
TRADICIONAL
-
Ej. Cl O
ion hipoclorito
P O43- ion fosfato
Cr2O72- ion dicromato
SISTEMÁTICA
ion monoxoclorato (I)
ion tetraoxofosfato (V)
ion heptaoxodicromato (VI)
ANIONES ÁCIDOS: Cuando en un ácido con varios hidrógenos, se pierden parte de los
hidrógenos, aparecen iones que se nombran con la palabra hidrógeno, antepuesta al
anión correspondiente.
Ej. HS -
ion hidrógenosulfuro
HSO4 - ion hidrógenosulfato
CATIONES:
Los cationes se forman cuando un átomo poco electronegativo pierde uno o más
electrones de valencia. Se nombran: ion nombre del metal (nº oxidación). Si
solamente tiene un estado de oxidación éste no se especificaría.
Ej. Ni -2 e-  Ni2+ ion niquel (II)
Ni -3e-  Ni3+ ion niquel (III)
Cuando algún compuesto que tiene electrones libres como el NH3, se une a un ion
hidrógeno, se forman cationes que llevan la terminación “onio”
Ejs:
NH3 + H+  NH4+ ion amonio.
PH3 + H+  PH4+ ion fosfonio.
H2O + H+  H3O+ ion hidronio ( oxonio).
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11.- OXISALES:
Resultan de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos oxácidos por metales.
FORMULACIÓN :
( Catión ) a ( Anión ) b ; a : nº de oxidación del Anión.
b : nº de oxidación del catión.
Para formularlas partimos del ácido oxácido y eliminamos los hidrógenos. El grupo
resultante es el anión que presentará un número de oxidación negativo.
Ejemplo: Ácido nítrico (HNO3) : al quitar el hidrógeno quedará el grupo NO3(anión nitrato) con número de oxidación: 3.(-2)+5 = -1 (el número de oxidación
coincide con la carga).

La sal se conseguirá poniendo a continuación el catión y logrando que el compuesto
sea eléctricamente neutro.
Ejemplo: Nitrato de Hierro (III) Fe(NO3)3 . Explicación: Fe 3+ ( NO3 - )3
Sal resultante de sustituir los hidrógenos del ácido nítrico por hierro con número de
oxidación +3.
- El número de oxidación del anión NO3- es –1.
- El número de oxidación del catión Fe3+ es +3.
- Por tanto son necesarios tres grupos NO3- para que el compuesto sea
eléctricamente neutro.

NOMENCLATURA TRADICIONAL. NOMENCLATURA TRADICIONAL-STOCK:
a) Nomenclatura Tradicional: consiste en nombrar primeramente el ANIÓN,
manteniendo los prefijos de los ácidos cambiando la terminación -oso por -ito e -ico
por -ato, dependiendo del número de oxidación del no-metal, y a continuación el
CATIÓN, indicando el nombre del metal que ha sustituido al hidrógeno con su
terminación -ico, -oso según su correspondiente número de oxidación.
b) Nomenclatura Tradicional-Stock: primeramente el ANIÓN, que se nombra de
igual manera que en la nomenclatura anterior, y posteriormente se nombra el CATIÓN
indicando el nombre del metal y su nº de oxidación (entre paréntesis y en números
romanos).
Ejs: FeSO4 como 4.(-2)+6 = -2 luego tenemos Fe2+. Se nombra: Sulfato ferroso en
la N. Tradicional y Sulfato de hierro(II) en la N. Tradicional-Stock.
Fe2(SO3)3 como [3.(-2)+4].3= -6 por consiguiente Fe3+. Se nombra: Sulfito férrico
en la N. Tradicional y Sulfito de hierro(III) en N. Tradicional-Stock.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA –STOCK:
Para conseguir el nombre de la oxisal basta con seguir el siguiente esquema:
Prefijo (nº oxígenos)-oxo nometal-ato (nº oxidación no-metal) de metal (nº oxidación)
Ejs:
Fe2(SO3)3 Trioxosulfato(IV) de hierro(III).
FeSO4
Tetraoxosulfato(VI) de hierro(II).
Mg(ClO4)2 Tetraoxoclorato(VII) de magnesio.
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12.- SALES ÁCIDAS:
En algunas ocasiones, al formarse las sales no todos los hidrógenos del ácido son
sustituidos por el metal. En estos casos se dice que las sales son ácidas.
De ÁCIDOS OXÁCIDOS:
Para formular estos compuestos basta con tener en cuenta, al calcular el número
de oxidación del anión, los hidrógenos eliminados. El compuesto químico estará
eléctricamente neutro cuando hayamos conseguido neutralizar el número de oxidación
del anión con el del catión.
Ejs: NaHCO3 : [3.(-2)+4+1]+1 = 0 . Anión HCO3- y catión Na+
Ca(HSO4)2 : [4.(-2)+6+1].2+2=0 . Anión HSO4- y catión Ca2+
Tanto en
compuestos se
(dependiendo de
correspondiente.
Ejs: NaHCO3
KH2PO4
la nomenclatura Tradicional-Stock como en la Sistemática, estos
nombran anteponiendo la palabra hidrógeno, dihidrógeno, etc
que haya uno, dos, etc. hidrógenos) al nombre del anión del ácido
Hidrogenocarbonato de sodio. Anión HCO3- y catión Na+
Hidrógeno trioxocarbonato(IV) de sodio.
Dihidrogenofosfato de potasio o dihidrogenoortofosfato de potasio.
Dihidrógeno tetraoxofosfato(V) de potasio. Anión H2PO4- y catión K+
En la nomenclatura tradicional, cuando quedaba un hidrógeno en la sal, se solía utilizar
el prefijo “bi”.
Ej.: NaHCO3 Bicarbonato sódico.
De ÁCIDOS HIDRÁCIDOS:
El anión proviene de un ácido hidrácido con más de un hidrógeno y que ha
perdido alguno de ellos.
NOMENCLATURA DE STOCK:
Se nombra primeramente el anión, anteponiendo la palabra hidrógeno al nombre
del no-metal del anión terminado en –uro, y a continuación se nombra el catión
metálico (seguido del nº de oxidación).
Ejemplos: NaHS Hidrogenosulfuro de sodio. Anión HS- y catión Na+
Fe(HS)2 Hidrogenosulfuro de hierro(II). Anión HS- y catión Fe2+
En la nomenclatura tradicional se utilizaba el prefijo bi delante del nombre del
anión. Por ejemplo el NaHS se nombraba como bisulfuro sódico.
Formulación y nomenclatura de química inorgánica