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COLEGIO COLOMBO BRITÁNICO
SECCIÓN DE BACHILLERATO
TALLER RECUPERACIÓN QUÍMICA GRADO 9___
STUDENT:
Prof. Ma. Elisa Aldana G. y Diana Gómez P.
DATE:
PROPIEDADES ATÓMICAS E ISÓTOPOS:
1. Para cada una de las especies mostrada en la tabla, escriba el número de cada partícula sub-atómica presente.
2. Complete la siguiente tabla indicando el número de protones y electrones presentes en cada una de las siguientes
especies:
3. Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de
A. protones y electrones.
B. protones y neutrones.
C. neutrones y electrones.
D. protones, neutrones y electrones.
4. Indique el número de protones, electrones y neutrones presentes en el ion
5. ¿Qué enunciados sobre los isótopos del cloro,
I. Tienen las mismas propiedades químicas.
II. Tienen el mismo número atómico.
III. Tienen las mismas propiedades físicas.
A. Sólo I y II
B. Sólo I y III
6. ¿Cuántos electrones contiene el ion
A. 12
B. 15
son correctos?
C. Sólo II y III
C. 16
7. El número másico de un isótopo del uranio es 235. ¿Cuál
atómico de este isótopo?
Número de neutrones
A 143
B 92
C 143
D 238
D. I, II y III
D. 18
es el número de neutrones en el núcleo y el número
Número atómico
235
235
92
92
1
8. ¿Cuál es el número atómico de un átomo neutro que tiene 91 neutrones y 40 electrones?
A. 40
B. 51
C. 91
D. 131
9. Observe la composición de las especies W, X, Y y Z que se indica a continuación ¿Cuál de ellas es un anión?
A. W
B. X
10. El cobre consta de los isótopos
probable?
63
65
Cu
Cu
A. 30 % 70 %
B. 50 % 50 %
C. 55 % 45 %
D. 70 % 30 %
C. Y
63Cu
y
65Cu
D. Z
y su masa atómica relativa es 63,55. ¿Cuál es la composición más
TABLA PERIÓDICA
11. La tabla muestra las propiedades de algunos elementos.
Elemento
Punto
de
fusión
Bromo
-7
Potasio
64
Sodio
98
Azufre
113
Con base en la información de la tabla responda:
Punto
ebullición
59
760
892
445
de
Conductividad
eléctrica
No
Si
Si
No
Reacción con
agua
Soluble
Violenta
Rápida
Insoluble
a. Cuál elemento es líquido a temperatura ambiente (20 C)?
b. Use la tabla para indicar 2 no metales. Explique su escogencia?
c.
El sodio reacciona con agua para formar solución alcalina. Qué test podría aplicar para
demostrar que la solución es alcalina?
d. Qué se podría observar durante este test, si la solución fuera alcalina?
e.
Nombre el metal más reactivo de esta tabla?
12. A un beaker con agua se le adiciona, una pequeña muestra de un metal “X”, el cual reacciona
vigorosamente produciendo una llama de color fucsia, moviéndose por toda la superficie del agua. Con
base en esta información responda:
a. De qué metal se trata, diga su nombre y símbolo
b. Indique en qué grupo y período se encuentra ese metal.
c. Cómo se llama este grupo?
d. Qué podría decir sobre su densidad.
e. Plantee la ecuación para esta reacción, balacéela, indique los estados físicos de cada sustancia y
escriba los nombres de cada componente de la reacción.
f. Cuál es el color del papel indicador universal al contacto con la solución resultante
2
g. Deduzca cuál podría ser el valor del pH de la solución resultante y el carácter ácido-base de la
sustancia. Explique.
13. En el laboratorio se realizó una investigación en donde se analizó una muestra de sustancia sólida de
color amarillo, no conductora de electricidad, sin brillo, quebradiza e insoluble en el agua. En una
cuchara de combustión se toma una muestra y se combustiona, produciéndose un gas de olor fuerte.
a. Proponga una ecuación para esta parte de la reacción (no olvide balancear y escribir los estados
físicos)
b. Este gas producido es mezclado con agua destilada y luego se le adiciona indicador universal,
generando un color rojo. Indique la ecuación para esta reacción:
c. Prediga el valor de pH e indique el carácter ácido o básico de la sustancia.
14. Los metales alcalinotérreos reaccionan con agua fría excepto el Magnesio, este reacciona con agua
caliente o vapor de agua.
a. Plantee la ecuación para esta reacción, balacéela, indique los estados físicos de cada sustancia y
escriba los nombres de cada componente de la reacción.
b. Prediga el valor de pH e indique el carácter ácido o básico de las sustancias resultantes o productos.
15. En la siguiente tabla se muestran algunas propiedades del elemento Silicio.
Propiedades
Apariencia
Punto de fusión
Conductividad Eléctrica
Reacción con ácido clorhídrico
Tipo de óxido
Silicio
Sólido negro
1410 C
Media
No reacciona
acido
a. De acuerdo a las propiedades antes señaladas escoja dos evidencias que demuestren que este
elemento es metálico.
b.Y dos evidencias para no metálico.
c. De acuerdo a esto cómo clasificaría a este elemento?
16. A continuación se muestra una tabla con la información de los elementos del grupo 17 o VIIA.
Complete los espacios vacíos.
Símbolo
F
Cl
Br
I
Numero atómico Punto de fusión ( C )
9
-220
17
-101
35
-7
53
114
Ástato
85
Use su conocimiento acerca de este grupo y responda:
a.
b.
c.
d.
Nombre
Flúor
Estado Físico
Líquido
Número de electrones de valencia del átomo de Astato
La fórmula la molécula del Astato
La carga eléctrica del ión Astato
Explique por qué el Astato es el elemento menos reactivo de este grupo
17. Observe la información de la tabla, en donde se muestran algunos gases nobles y sus números
atómicos.
3
Gas Noble
Numero Atómico
Helio
2
Neón
10
Argón
18
Kriptón
36
a.
Escriba un uso del Argón
b.
Escriba el nombre de un gas noble que no esté en la lista y un uso
c. Cuál de los gases nobles de la tabla tendría mayor densidad y por qué razón?
d. Qué significa ser noble?
18. De la siguiente lista de elementos, seleccione el elemento que tengan la descripción abajo señalada.
Al, Fe, Ar, Cl, I, Au, S, C, Br, Cu, K, H
a. Sólido negro que conduce la electricidad y no se puede fundir en un laboratorio escolar
b. Solido amarillo que se quema con una llama azul
c. Solido negro-azulado que forma vapores morados
d. Gas denso amarillo verdoso utilizado para matar bacterias
e. Solido rojizo que conduce la electricidad, pero no reacciona con ácido clorhídrico.
f. Líquido café-rojizo que reacciona con hierro para formar un producto sólido.
g. Gas que no reacciona con nadie y es usado como gas inerte el las bombillas eléctricas.
h. Solido que es atraído por magnetos y forma compuestos coloreados.
i. Solido que reacciona violentamente con agua y se quema con una llama lila.
j. Es un gas inflamable muy ligero presente en el aire y se quema para formar agua.
k. Solido coloreado que es muy denso y químicamente inerte.
ENLACE QUÍMICO
19. Fórmulas de Lewis: del libro de Fundamentos de Química (Zumdhal) pág. 351 trabajar las
preguntas 49, 50, 51, 53, 55, 59, 62, 63.
20. Esta pregunta es acerca de un compuesto iónico formado entre los elementos litio y el fluor.
a. Cuántos electrones hay en un átomo de litio? Dibuje un diagrama en el que muestre su estructura
electrónica.
b. Cómo este átomo metálico completa su última capa de electrones?
c. Dibuje una estructura para el ión de litio y escriba un símbolo para el ión.
d. Cuantos electrones hay en un átomo de fluor? Dibuje un diagrama en el que muestre su estructura
electrónica.
e. De qué manera un no metal se convierte en un ión negativo?
f. Dibuje la estructura de un ion de fluor y escriba un símbolo para este ión.
g. Dibuje un diagrama en el que muestre lo que sucede cuando un átomo de litio reacciona con un
átomo de fluor.
h. Escriba la fórmula y el nombre para el compuesto que se forma.
i. Escriba las fórmulas y los nombres de otros dos compuestos que tengan estructuras similares al
compuesto h.
21. La siguiente tabla provee información acerca de algunas propiedades de las sustancias A a la G.
Sustancia
Punto de Fusión
( 0C)
A
B
C
D
E
F
-112
680
-70
1495
610
1610
Conductividad Eléctrica
Sólido
Líquido
Pobre
Pobre
Pobre
Bueno
Pobre
Pobre
Pobre
Bueno
Pobre
Bueno
Bueno
Pobre
Solubilidad en agua
Insoluble
Soluble
Insoluble
Insoluble
Soluble
Insoluble
4
G
660
Bueno
Bueno
Insoluble
a. Qué sustancias son metales? Explique en qué consiste el enlace metálico.
b. Cuáles sustancias son compuestos iónicos? Escriba las razones de su elección.
c. Dos de las sustancias tienen bajos puntos de fusión, compárelas con el resto. Explique qué tipo de
enlace podrían tener esas sustancias.
d. Qué sustancias podrían ser muy duras?
e. Qué sustancias podrían ser solubles en petróleo? Por qué?
ECUACIONES Y REACCIONES QUÍMICAS
Balanceo de Ecuaciones Químicas
22. Del libro de Fundamentos de Química (Zumdhal) pág. 168 trabajar las preguntas 37, 38, 39, 40 y 41.
Nomenclatura de compuestos
23. Del libro de Fundamentos de Química (Zumdhal) (pág. 143 trabajar las preguntas 9, 10, 11, 12, 13,
14).
24. Del libro de Fundamentos de Química (Zumdhal) (pág. 146 trabajar los preguntas 46, 49. Pág. 148
pregunta 90).
Reacciones Químicas
25. Tenga en cuenta la serie de reactividad de los metales para responder las preguntas abajo
señaladas.
i.Magnesio + óxido de plomo (II)
ii.Magnesio + óxido de cobre (II)
iii.Hierro + óxido de magnesio
iv.Cobre + óxido de plomo (II)
Para las reacciones antes señaladas responda:
a.
b.
c.
d.
Escriba y complete cada ecuación mediante fórmulas.
Balancee cada ecuación.
Describa qué se podría observar
Determine el orden de reactividad de los metales involucrados en dichas reacciones.
26. Cuando el magnesio se adiciona a una solución de Sulfato de Cobre(II), se forma un sólido de cobre.
Esto muestra que el magnesio es más reactivo que el cobre.
a. Escriba una ecuación química balanceada para esta reacción.
b. Use la serie de reactividad (posocamachep comeplato) para completar las siguientes ecuaciones
y balancéelas.
i.Hierro + Solución de sulfato de cobre (II)
ii. Plata + solución de nitrato de calcio
iii. Calcio + Solución de Carbonato de hierro (II)
iv. Sodio + Solución de Fosfato de potasio
v. Hierro + Solución de óxido de litio
27. Plantee las ecuaciones químicas balanceadas para las siguientes reacciones:
a. Fluor + Ioduro de Sodio
b. Fluor + Bromuro de Potasio
c. Fluor + Cloruro de Magnesio
d. Cloro + Ioduro de Sodio
e. Cloro + Fluoruro de niquel (II)
f. Cloro + Bromuro de Litio
g. Bromo + Ioduro de Potasio
5
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