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APUNTES DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
INORGÁNICAS
La I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry) se encarga
de establecer la correcta formulación y nomenclatura de las sustancias químicas. En
estos apuntes encontrarás las reglas IUPAC para las sustancias inorgánicas.
Valencias.
La valencia de un elemento se puede definir como el número de electrones que
gana, pierde o comparte al formar un enlace. Fíjate en que los metales solo tienen
valencias positivas. En cambio, los no metales tienen una valencia negativa, y una o
varias positivas.
H
-1,+1
B C N O
F
3
2,4,
1,2,3,
-2
-1
Li Be
-3
-4
4,5-3
1
2
Na Mg
1
K
1
2
Ca Sc
2
Rb Sr
1
2
2
Si
3
4,-4
Ti
V
3
3,4
2,3,4,
5
Y
Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In
3
4
Cs Ba La Hf
1
Al
3
4
3,5
Ta
5
P
S
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se
2,3,6
2,3,4,
5,6
2,3,4,
6,7
7
2,3
2,3,4,
6,8
W Re Os
2,3
2,3,4
Ir
2,3,4, 2,4,6, 2,3,4, 2,3,4,
5,6
7
6,8
6
2,3
2,4
1,2
1
2
2
3
3
Pt Au Hg Tl
2,4
1,3
1,2
1,3
4
Cl
1,3,5, 2,4,6, 1,3,5,7
-3
-2
,-1
3,5,
-3
2,4,
6-2
Sn Sb Te
Br
1,3,5,7
,-1
I
2,4
3,5,
-3
2,4,6, 1,3,5,7
-2
,-1
Pb
Bi
Po
At
2,4
3,5
2,4
1,3,5,7
,-1
ELEMENTOS
Formados por un solo tipo de átomos. Puede decirse que actúan con valencia 0.
Si el elemento es metálico, la fórmula es simplemente su símbolo, sin subíndice (aunque
sepamos que en realidad haya una enorme cantidad de átomos). Para nombrarlos
también se utiliza sólo el nombre del metal. Ejemplos:
Li (litio)
Ca (calcio)
Pd (paladio)
Sn(estaño)
Si el elemento es un no metal, además del símbolo puede haber un subíndice en
la fórmula. Si no hay subíndice el nombre coincide con el del átomo. Si hay subíndice
hay dos formas de nombrarlos, la tradicional, únicamente con el nombre, y la
sistemática, que antepone un prefijo indicativo del número de átomos:
B
Boro
C Carbono Si Silicio As Arsénico Se Selenio Te Teluro
P
Fósforo
P4
Tetrafósforo
S
Azufre
S8
Octaazufre
H2
Hidrógeno
Dihidrógeno
N2
Nitrógeno
Dinitrógeno
O2
Oxígeno
Dioxígeno
O3
Ozono
Trioxígeno
F2
Flúor
Diflúor
Cl2
Cloro
Dicloro
Br2
Bromo
Dibromo
I2
Yodo
Diyodo
Puede darse el caso de querer formular y/o nombrar sólo un átomo del elemento,
para lo que formularemos sólo con el símbolo, y nombraremos usando el nombre del
elemento y la palabra atómico:
Ca(calcio atómico) Fe(hierro atómico) C(carbono atómico) Cl(cloro atómico)
1
Fíjate en que, por tanto, si nos dan el nombre Cloro para que lo formulemos, nos
están pidiendo el cloro molecular diatómico Cl2.
COMPUESTOS
BINARIOS
Son combinaciones en las que intervienen dos elementos diferentes, aunque haya
varios atómos de algunos de ellos. Por ejemplo, el agua, H 2O, es un compuesto binario,
pues solo hay hidrógeno, H, y oxígeno, O; aunque en total haya tres átomos.
HIDRUROS e HIDRÁCIDOS.
Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento cualquiera.
A) Hidruros metálicos.
En este caso se combinan el hidrógeno, con su valencia –1, y un metal, con
alguna de sus valencias positivas. Para formularlos se escribe delante el símbolo del
metal, después el del hidrógeno, y se intercambian valencias. Hay que tener en cuenta
que no se pone subíndice 1 ni negativos:
NaH
ScH3
FeH2
FeH3
SnH2
SnH4
AlH3
AgH
Para nombrarlos se empieza con la palabra hidruro y se termina con el nombre
del metal. Si empleamos la nomenclatura sistemática, a la palabra hidruro se le
antepone un prefijo (mono, di, tri, tetra, ...) que indique el número de átomos de
hidrógeno. Si empleamos la nomenclatura de Stock, al nombre del metal se le añade
entre paréntesis la valencia en números romanos, pero sólo si tiene varias:
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura de Stock
NaH Monohidruro de sodio
Hidruro de sodio
SnH2 Dihidruro de estaño
Hidruro de estaño(II)
SnH4 Tetrahidruro de estaño
Hidruro de estaño(IV)
AlH3 Trihidruro de aluminio
Hidruro de aluminio
B) Hidruros no metálicos.
Se combina el hidrógeno, con valencia +1, con alguno de los siguientes no
metales, que actúan con su valencia negativa: B, C, Si, N, P, As, Sb y O.
Para formularlos se escribe primero el símbolo del no metal y después el del
hidrógeno, y se intercambian valencias:
BH3
CH4
SiH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
H2O
Todos tienen un nombre tradicional, y, salvo dos de ellos, también pueden
nombrarse mediante la nomenclatura sistemática, de la misma forma que los metálicos:
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
BH3
Borano
Trihidruro de boro
CH4
Metano
SiH4 Silano
Tetrahidruro de silicio
NH3
Amoníaco
Trihidruro de nitrógeno
PH3
Fosfina
Tridruro de fósforo
AsH3 Arsina
Trihidruro de arsénico
SbH3 Estibina
Trihidruro de antimonio
H2O
Agua
Como ves, el agua es una excepción en el orden de los símbolos en la fórmula.
C) Hidrácidos.
Son combinaciones del hidrógeno, con su valencia +1, y alguno de los siguientes
no metales, con su valencia negativa: S, Se, Te, F, Cl, Br y I.
2
Para formularlos se escribe delante el símbolo del hidrógeno, después el del no
metal, y se intercambian valencias:
H2S
H2Se
H2Te
HF
HCl
HBr
HI
Si empleamos la nomenclatura tradicional, empezaremos con la palabra ácido,
y terminaremos con el nombre del no metal acabado en –hídrico. Con la nomenclatura
sistemática, se empieza con el nombre del no metal acabado en –uro, y se termina con
las palabras de hidrógeno.
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
H2S
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
H2Se Ácido selenhídrico
Seleniuro de hidrógeno
H2Te Ácido telurhídrico
Telururo de hidrógeno
HF
Ácido fluorhídrico
Fluoruro de hidrógeno
HCl
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
HBr
Ácido bromhídrico
Bromuro de hidrógeno
HI
Ácido yodhídrico
Yoduro de hidógeno
ÓXIDOS.
Son combinaciones del oxígeno con cualquier otro elemento.
A) Óxidos metálicos.
Se combinan el oxígeno, actuando con su valencia –2 , y un átomo metálico, que
actúa con alguna de sus valencias positivas.
Para formularlos se escribe delante el símbolo del átomo metálico, y detrás el del
oxígeno, y se intercambian valencias. Además, si se puede se simplifican los subíndices:
Rb2O Sr2O2 - SrO Cr2O3 Cr2O6 - CrO3 Ga2O3 Pb2O2 - PbO
Pb2O4 - PbO2
Si utilizamos la nomenclatura sistemática comenzamos con la palabra óxido
con un prefijo que indique el número de átomos de oxígeno (mono, di, tri, ...) y
acabamos con el nombre del metal, también con prefijo si hay dos o más (di, tri, ...).
Con la nomenclatura de Stock, simplemente utilizamos la palabra óxido y el nombre
del metal, con su valencia en números romanos y entre paréntesis, si tiene varias:
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura de Stock
Rb2O Monóxido de dirrubidio
Óxido de rubidio
SrO
Monóxido de estroncio
Óxido de estroncio
Cr2O3 Trióxido de dicromo
Óxido de cromo (III)
CrO3 Trióxido de cromo
Óxido de cromo (VI)
Ga2O3 Trióxido de digalio
Óxido de galio
PbO Monóxido de plomo
Óxido de plomo (II)
PbO2 Dióxido de plomo
Óxido de plomo (IV)
Ya no se admite la nomenclatura tradicional para los óxidos, es decir, nombres
como óxido férrico y óxido ferroso ya no son válidos.
B) Óxidos no metálicos.
Se combinan el oxígeno con su valencia –2 (excepto con el flúor que lleva +2), y
un no metal, con alguna de sus valencias positivas (excepto el flúor que sólo tiene –1).
Tanto para formular como para nombrar los óxidos no metálicos, se siguen
exactamente las mismas reglas que se utilizan para los óxidos metálicos:
B2O3
C2O2 - CO
C2O4 - CO2
N2O5
Se2O6 - SeO3
I2O7
F2O
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura de Stock
B2O3 Trióxido de diboro
Óxido de boro
CO
Monóxido de carbono
NO SE EMPLEA
CO2
Dióxido de carbono
NO SE EMPLEA
3
N2O5
SeO3
I2O7
F2O
Pentaóxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (V)
Trióxido de selenio
Óxido de selenio (VI)
Heptaóxido de diyodo
Óxido de yodo (VII)
Monóxido de diflúor
Óxido de flúor
Tampoco en estos óxidos se admite la nomenclatura tradicional, es decir, no son
válidos nombres como anhídrido carbónico, anhídrido hiposulfuroso, ...
C) Peróxidos.
Son combinaciones del grupo peróxido, O2−2 , con un metal. Vemos que el
grupo peróxido está formado por dos átomos de oxígeno con valencia –2 en total, es
decir, como si cada oxígeno tuviese valencia –1. El metal actuará con una valencia
positiva.
Para formularlos se hace como en los óxidos, y hay que considerar el grupo
peróxido como si fuera un solo átomo, y al simplificar no pueden quedar menos de dos
átomos de oxígeno:
Na2O2
Ba2(O2)2 - BaO2
Cu2O2
Cu2(O2)2 - CuO2
Para nombrarlos se emplea únicamente la nomenclatura de Stock, comenzando
con la palabra peróxido y terminando con el nombre del metal con su valencia en
números romanos y entre paréntesis, si tiene varias:
Na2O2 Peróxido de sodio
BaO2 Peróxido de bario
Cu2O2 Peróxido de cobre (I)
CuO2 Peróxido de cobre (II)
SALES SIMPLES.
Son combinaciones entre un elemento metálico, actuando con una valencia
positiva, y otro no metálico diferente de hidrógeno y oxígeno, actuando con valencia
negativa.
Para formularlos se escribe delante el símbolo del metal, detrás el símbolo del no
metal, se intercambian valencias y se simplifica:
K3B
Fe4Si3
Zn3As2
Ag2S
AuBr
AuBr3
Para nombrarlos se puede utilizar la nomenclatura sistemática, que comienza
con el nombre del no metal, con un prefijo que indica el número de átomos no
metálicos, y la terminación –uro; y acaba con el nombre del metal, también con prefijo
si hay más de uno. Si usamos la nomenclatura de Stock, empezamos con el nombre del
no metal acabado en –uro, y terminamos con el metal con su valencia en números
romanos y entre paréntesis, si tiene varias:
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura de Stock
K3B
Monoboruro de tripotasio
Boruro de potasio
Fe4Si3 Trisiliciuro de tetrahierro
Siliciuro de hierro (III)
Zn3As2 Diarseniuro de tricinc
Arseniuro de cinc
Ag2S
Monosulfuro de diplata
Sulfuro de plata
AuBr
Monobromuro de oro
Bromuro de oro (I)
AuBr3 Tribromuro de oro
Bromuro de oro (III)
4
COMPUESTOS
TERNARIOS
Son combinaciones en las que intervienen tres elementos diferentes, aunque
haya muchos más átomos. Por ejemplo, en el ácido sulfúrico, H2SO4, hay 7 átomos,
pero solo de tres tipos, H, S y O.
HIDRÓXIDOS.
Resultan de combinar un átomo metálico, con valencia positiva, con el ión
hidróxido, OH—, con valencia –1.
Para formularlos se escribe primero el símbolo del metal, y detrás el grupo OH.
Si al intercambiar valencias resulta más de un grupo OH, hay que poner éste entre
paréntesis, si sólo hay un OH, no se ponen los paréntesis:
CsOH
Be(OH)2
Ti(OH)3
Pd(OH)4
HgOH
Hg(OH)2
Cd(OH)2
Para nombrarlos usamos la nomenclatura sistemática empezando por la palabra
hidróxido, con un prefijo que indique el número de OH, y terminamos con el nombre
del metal. Con la nomenclatura de Stock comenzamos igualmente con la palabra
hidróxido y acabamos con el nombre del metal, con su valencia en números romanos y
entre paréntesis, si tiene varias:
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura de Stock
CsOH
Monohidróxido de cesio
Hidróxido de cesio
Be(OH)2 Dihidróxido de berilio
Hidróxido de berilio
Ti(OH)3 Trihidróxido de titanio
Hidróxido de titanio (III)
Pd(OH)4 Tetrahidróxido de paladio
Hidróxido de paladio (IV)
HgOH
Monohidróxido de mercurio
Hidróxido de mercurio (I)
Hg(OH)2 Dihidróxido de mercurio
Hidróxido de mercurio (II)
Cd(OH)2 Dihidróxido de cadmio
Hidróxido de cadmio
OXOÁCIDOS.
Son combinaciones cuya fórmula general es HaXbOc. Donde H, es hidrógeno, O,
es oxígeno, y X es el llamado elemento central, que en la mayoría de los casos es un
elemento no metal, pero que también puede ser V, Cr, Mo, W, Mn. Las letras a, b y c son
subíndices que no tienen que coincidir con las valencias. El H actúa en estos
compuestos con su valencia +1, el O con –2, y el elemento central con alguna de sus
valencias positivas. Si el elemento central es un metal la valencia no puede ser
cualquiera: V con +5; Cr, Mo y W con +6; Mn con +6 ó +7. Si el elemento central es N,
sólo intervienen en estos compuestos las valencias +1, +3 y +5.
Para formularlos se empieza escribiendo el símbolo del elemento central. A la
derecha tantos átomos de oxígeno como sean necesarios para superar la valencia
positiva del elemento central, y a la izquierda tantos átomos de hidrógeno como hagan
falta para que el compuesto quede neutro:
HNO
H2SO2 HBO2 H2CO3 HVO3 H2CrO4 H2Cr2O7 H2MnO4 HMnO4
Los oxoácidos del fósforo son un caso aparte, pues para cada valencia existen
tres ácidos:
HPO
H4P2O3
H3PO2 / HPO2
H4P2O5 H3PO3 / HPO3
H4P2O7
H3PO4
Para nombrarlos tenemos dos formas de nomenclatura sistemática. En la
primera empezamos con la palabra ácido, seguimos con el término oxo- precedido de un
prefijo que indique el número de oxígenos, y terminamos con el nombre del elemento
central acabado en –ico y con la valencia con números romanos y entre paréntesis. En la
5
segunda forma eliminamos la palabra ácido, cambiamos la terminación –ico por –ato, y
acabamos con las palabras de hidrógeno.
HNO
Ácido monoxonítrico(I)
Monoxonitrato(I) de hidrógeno
H2SO2
Ácido dioxosulfúrico(II)
Dioxosulfato(II) de hidrógeno
HBO2
Ácido dioxobórico(III)
Dioxoborato(III) de hidrógeno
H2CO3
Ácido trioxocarbónico(IV)
Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno
HVO3
Ácido trioxovanádico(V)
Trioxovanadato(V) de hidrógeno
H2CrO4 Ácido tetraoxocrómico(VI)
Tetraoxocromato(VI) de hidrógeno
H2Cr2O7 Ácido heptaoxodicrómico(VI)
Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno
H2MnO4 Ácido tetraoxomangánico(VI)
Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno
HMnO4 Ácido tetraoxomangánico(VII)
Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno
H4P2O7
Ácido heptaoxodifosfórico(V)
Heptaoxodifosfato(V) de hidrógeno
Y para estos compuestos la IUPAC admite también una forma de nomenclatura
tradicional. En ella se comienza con la palabra ácido y se termina con el nombre del
elemento central con los prefijos hipo- o per- y los sufijos –ico u –oso:
• Si el elemento central sólo puede actuar con una valencia, no lleva prefijo y el sufijo
es -ico.
• Si puede actuar con dos valencias, tampoco hay prefijos, y para la menor valencia se
pone –oso y para la mayor –ico.(Excepto el Mn, -ico para +6, y per-X-ico para +7).
• Para tres valencias, solo hay prefijo (hipo-) para la menor valencia, sufijo –oso para
las dos valencias menores, y sufijo –ico para la valencia mayor.
• Para cuatro valencias, hipo-X-oso para la menor, -oso para la siguiente, -ico la
siguiente, y per-X-ico para la mayor.
HBO2
Ácido bórico
H2MnO4 Ácido mangánico
HMnO4 Ácido permangánico
HAsO2
Ácido arsenioso
HAsO3
Ácido arsénico
HClO
Ácido hipocloroso
HClO2 Ácido cloroso
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
HClO3 Ácido clórico
H2SO3
Ácido sulfuroso
HClO4 Ácido perclórico
H2SO4
Ácido sulfúrico
Mención especial merecen los oxoácidos del fósforo, para los que la
nomenclatura tradicional, además de todo lo dicho, añade los prefijos meta-, piro- y
orto-:
HPO
Ácido metahipofosforoso
H4P2O3
Ácido pirohipofosforoso
H3PO2
Ácido ortohipofosforoso ........... Ácido hipofosforoso
HPO2
Ácido metafosforoso
H4P2O5
Ácido pirofosforoso
H3PO3
Ácido ortofosforoso .................. Ácido fosforoso
HPO3
Ácido metafosfórico
H4P2O7
Ácido pirofosfórico
H3PO4
Ácido ortofosfórico ................... Ácido fosfórico
Fíjate que si nos dan el nombre de un ácido de fósforo, sin utilizar los prefijos
meta-, piro- y orto-, se están refiriendo al ácido orto-.
SALES TERNARIAS.
Son compuestos que provienen de los oxoácidos, sustituyendo el hidrógeno por
un metal, resultando la fórmula general Ma(XbOc)d.
6
Para formular estas sales debemos, por tanto, recordar el ácido de partida. En él
eliminamos los átomos de hidrógeno, y queda un grupo para el que podemos considerar
una valencia negativa igual al número de H que había. Se pone el símbolo del metal
donde estaba el hidrógeno, y se intercambian valencias entre el metal y el grupo que
quedó de quitar los hidrógenos, y si se puede, se simplifica:
Li2SO4 Ca(NO2)2 Fe(MnO4)3 Zn3(PO4)2 K2Cr2O7 Rb2CO3 Sn2(SiO3)4 Sn(SiO3)2
Para nombrarlos tenemos la nomenclatura sistemática, para lo que basta
recordar lo dicho en la segunda forma de nomenclatura sistemática de los oxoácidos.
Pero hay que cambiar la palabra hidrógeno, por el nombre del metal, con su valencia
entre paréntesis, si tiene varias. Y, por otra parte, si el grupo negativo quedó entre
paréntesis y con subíndice, hay que anteponer un prefijo griego correspondiente con
dicho subíndice: bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, ..., con el nombre del grupo
negativo entre corchetes.
También podemos usar la nomenclatura tradicional, basándonos también en la de los
oxoácidos, eliminando la palabra ácido del principio, cambiando los sufijos –oso por –
ito, e –ico por –ato, y añadiendo al final el nombre del metal, con su valencia entre
paréntesis, si tiene varias:
Nomenclatura sitemática
Nomenclatura tradicional
Li2SO4
Tetraoxosulfato(VI) de litio
Sulfato de litio
Ca(NO2)2
Bis[dioxonitrato(III)] de calcio
Nitrito de calcio
Fe(MnO4)3 Tris[tetraoxomanganato(VII)] de hierro(III) Permanganato de hierro(III)
Zn3(PO4)2
Bis[tetraoxofosfato(V) de cinc
Ortofosfato de cinc
K2Cr2O7
Heptaoxodicromato(VI) de potasio
Dicromato de potasio
Rb2CO3
Trioxocarbonato(IV) de rubidio
Carbonato de rubidio
Sn(SiO3)2
Bis[trioxosilicato(IV)] de estaño(IV)
Silicato de estaño(IV)
SALES ÁCIDAS.
Al igual que las sales ternarias, provienen de los oxoácidos, con la diferencia de
que no se eliminan todos los átomos de hidrógeno, resultando la fórmula general
Ma(HeXbOc)d. Cómo es lógico, los oxoácidos de partida deben tener dos o más
hidrógenos.
Para formularlos se hace igual que con los compuestos anteriores, teniendo en
cuenta que quedan átomos de hidrógeno y que el metal se escribe al principio:
NaHCO3
Ca(H2PO4)2
Pd(HSO3)2
Al3(HP2O7)3 - AlHP2O7
Ni(H3P2O7)3
Para nombrarlos seguimos las mismas reglas que para las sales ternarias,
simplemente hay que empezar con la palabra hidrógeno, y si hay más de uno se le
antepone un prefijo: di-, tri-, ...
Nomenclatura sistemática
Nomencl. tradicional
NaHCO3
Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de sodio
Hidrógenocarbonato de sodio
Ca(H2PO4)2 Bis[dihidrógenotetraoxofosfato(V)] de
Dihidrógenofosfato de calcio
calcio
Pd(HSO3)2 Bis[didrógenotrioxosulfato(IV)] de
Hidrógenosulfito de
paladio(II)
paladio(II)
AlHP2O7
Hidrógenoheptaoxodifosfato(V) de
Hidrógenopirofosfato de
aluminio
aluminio
Ni(H3P2O7)3 Tris[trihidrógenoheptaoxodifosfato(V)] de Trihidrógenopirofosfato de
níquel(III)
níquel(III)
También se forman sales ácidas a partir de los ácidos hidrácidos:
NaHS
Hidrógenosulfuro de sodio
Hidrógenosulfuro de sodio
Au(HSe)3
Tris[hidrógenoseleniuro] de oro(III)
Hidrógenoseleniuro de oro(III)
7
Cd(HTe)2
Bis[hidrógenotelururo] de cadmio
Hidrógenotelururo de cadmio
Dos iones especiales.
El ión amonio (NH +
4 ) se considera igual que si fuese un metal de valencia +1:
NH4Cl
Monocloruro de amonio
Cloruro de amonio
NH4OH
Monohidróxido de amonio
Hidróxido de amonio
(NH4)2SO2 Dioxosulfato(II) de amonio
Hiposulfito de amonio
NH4Hse
Hidrógenoseleniuro de amonio
El ión cianuro (CN—) se considera igual que un no metal de valencia –1, que
sólo forma parte de sales simples y de un ácido hidrácido:
KCN
Monocianuro de potasio
Cianuro de potasio
Pt(CN)4
Tetracianuro de platino
Cianuro de platino(IV)
HCN
Cianuro de hidrógeno
Ácido cianhídrico
8
Formular o nombrar, según corresponda, las siguientes sustancias:
Fosfuro de vanadio(V)
Ozono
Hidróxido de talio(III)
Telururo de manganeso(VI)
Ácido fosfórico
Cloruro de galio
Ácido monoxoyódico(I)
Hidruro de wolframio(IV)
Dicromato de berilio
Hidruro de oro(III)
Trióxido de selenio
Agua
Ácido bromhídrico
Carbonato de cobre(I)
Óxido de cinc
Seleniuro de molibdeno(IV)
Cr(IO3)3
H2O
AgF
H2SO2
La(OH)3
CuO
RbH
Cu2MnO4
MoO
HCN
SiO2
Mn2O7
Au2CO3
TiI4
HNO3
CdO2
Hidruro de aluminio
Trióxido de dicloro
Fosfina
Ácido tetraoxomangánico(VI)
Hidrógenocarbonato de sodio
CaO
Pb(OH)4
MoN2
H2TeO4
RbBrO2
Trihidruro de cromo
Óxido de teluro(IV)
Peróxido de calcio
Trioxoclorato(V) de hidrógeno
Carbonato de titanio(IV)
9
KOH
H2Se
V3P5
Zn(MnO4)2
HIO
Hidróxido de cinc
Ácido telurhídrico
Nitruro de manganeso(VI)
Oxido de níquel(II)
Ácido bromhidrico
ScH3
PbO
B2O3
FeCr2O7
H3PO4
Trihidruro de cobalto
Ácido bromhídrico
Óxido de cinc
Fluoruro de plata
Ácido telurhidrico
H2O2
Ga(NO3)3
Pt(OH)4
H3PO4
BeTe
Óxido de selenio(IV)
Clorato de cadmio
Hidróxido de oro(III)
Ácido selenhidrico
Bromuro de bario
LiH
PH3
BaCO3
MgMnO4
Sr3B2
Nitrato de mercurio(II)
Óxido de titanio(IV)
Ácido trioxotelúrico(IV)
Nitruro de molibdeno(VI)
Trihidróxido de indio
Hidruro de circonio
Sc2O3
CaTe
H3PO3
Cloruro de calcio
SrO2
TlBrO3
1