Download quimica inorganica - Mayte Lopez Clases Particulares

GRADO EN INGENIERÍA MECÁNICA, ELÉCTRICA ELECTRÓNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
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1.- INTRODUCCIÓN
1.1- Nombres y Símbolos de los elementos
1.2- Estados de oxidación
2.- COMBINACIONES BINARIAS
2.1- Combinaciones binarias del hidrógeno
2.1.1- Con otros no metales menos electronegativos que el hidrógeno
2.1.2- Con otros no metales más electronegativos que el hidrógeno
2.1.3- Con metales: hidruros metálicos
2.2- Combinaciones binarias del oxígeno
2.2.1- Óxidos
2.2.2- Peróxidos, Hiperóxidos, Ozónidos
2.3- Otras combinaciones binarias
2.3.1- No metales con metales
2.3.2- No metal con no metal
3.- ÁCIDOS
3.1- Oxoácidos
3.2- Peroxoácidos
3.3- Tioácidos
4.- CATIONES Y ANIONES
5.- HIDRÓXIDOS
6.- ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS DOBLES
7.- SALES
7.1- Neutras, Acidas y Dobles
7.2- Oxisales e Hidroxisales
8.- COMPUESTOS DE ADICIÓN
1.- INTRODUCCIÓN
1.1- Nombres y Símbolos de los elementos
Los nombres, símbolos y pesos atómicos de los elementos se encuentran en la Tabla Periódica.
El nº atómico, nº másico, nº de átomos y carga iónica se colocan en las siguientes posiciones en
torno al símbolo del elemento:
nº másico
carga iónica
Ej.:
Símbolo del elemento
nº de átomos
nº atómico
32
S
Ca2+ H2
16
En la parte inferior izquierda de la Tabla Periódica se encuentran los elementos más electropositivos
y de carácter metálico más acusado, mientras que en la parte superior derecha de la Tabla Periódica
se encuentran los elementos más electronegativos y de carácter no metálico más acusado
(prescindiendo de los gases nobles). La IUPAC recomienda escribir a la izquierda de una fórmula el
elemento más electropositivo y a la derecha el más electronegativo.
Ej.: NaCl y no Cl Na; MgO y no OMg
1.2- Estados de oxidación
Estado o número de oxidación, en adelante e.o., de un elemento equivale al número de cargas
positivas o negativas que se le asigna cuando forma parte de un compuesto o cuando se le considera
como un ión aislado.
Los e.o. más usuales de los elementos del sistema periódico suelen aparecer junto a ellos en las
tablas periódicas, no obstante a lo largo de este cuadernillo de formulación se repasarán la mayoría
de los e.o. de los elementos más comunes si bien en gran cantidad e compuestos se puede deducir el
e.o.de los elementos que lo forman aplicando unas sencillas reglas:
1.- El e.o. de un ión simple coincide con su carga.
2.- En un elemento el e.o. de los átomos es 0.
3.- El hidrógeno actúa con e.o. –1 en los compuestos binarios con metales y +1 en los demás compuestos.
4.- Los no metales con el oxígeno actúan con e.o. positivo.
5.- Los compuestos binarios metal-no metal, los no metales actúan con e.o. negativo: B (-3); Si (-4); As y Sb (3); O, S, Se y Te (-2); F, Cl, Br y I (-1).
6.- En compuestos binarios entre dos no metales se formula primero el que esté antes en la siguiente lista:
B, Si, C; Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
El que está más a la izquierda actúa con e.o. positivo: B(+3); Si (+4); Sb, As, P y N (+1, +3, +5); Te, Se y S (+2,
+4, +6); At, Br, I y Cl (+1, +3, +5, +7).
7.- La suma de los e.o. de los átomos que constituyen un compuesto multiplicados por sus correspondientes
subíndices es igual a la carga del compuesto.
2.- COMBINACIONES BINARIAS
2.1- Combinaciones binarias del hidrógeno
2.1.1- Con otros no metales más electronegativos que el hidrógeno
Son las combinaciones de H con F, Cl, Br, I, S, Se y Te, en las que el hidrógeno actúa en e.o. +1.
Dan lugar a disoluciones acuosas ácidas, formulándose y nombrándose como sigue:
Fórmula
HF
HCl
HBr
HI
H2 S
H2Se
H2Te
Nombre sistemático
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Yoduro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno
La terminación –uro se añade, en cualquier terminación binaria, detrás del nombre abreviado o de la
raíz latina del elemento que se debe escribir a la derecha.
Se observa como los dos elementos intercambian sus e.o. que pasan a ser los subíndices del otro
elemento, consiguiendo de esta manera que el compuesto sea neutro.
2.1.2- Con otros no metales menos electronegativos que el hidrógeno
El hidrógeno actúa con e.o. –1, por lo que no presentan propiedades ácidas, haciendo que en la
fórmula aparezca a la derecha y que se nombren como hidruros:
Fórmula
NH3
N2 H4
PH3
AsH3
SbH3
CH4
SiH4
Si2H6
BH3
B2H6
H2 O
Nombre común
amoniaco
hidrazina
fosfina
arsina
estibina
metano
silano
disilano
borano
diborano
agua
Nombre sistemático
trihidruro de nitrógeno
tetrahidruro de dinitrógeno
trihidruro de fósforo
trihidruro de arsenio
trihidruro de antimonio
tetrahidruro de silicio
hexahidruro de disilicio
trihidruro de boro
hexahidruro de diboro
2.1.3- Hidruros metálicos
Se forman por combinación del ión hidruro (H-) con los metales del sistema periódico
intercambiando sus e.o. que aparecen como subíndices del otro elemento, ej.:
Fórmula
LiH
NaH
MgH2
AlH3
GeH4
Nombre
Hidruro de litio
Hidruro de sodio
Hidruro de magnesio
Hidruro de aluminio
Hidruro de germanio
2.2- Combinaciones binarias del oxígeno
2.2.1- Óxidos
Las combinaciones del ión óxido (O-2) con metales y no metales forma los óxidos, en los el e.o. del
oxígeno es siempre -2:
Fórmula
Li2O
MgO
Sc2O3
PbO2
Nombre
óxido de litio
óxido de magnesio
óxido de escandio
óxido de plomo(IV)
Conocida la fórmula, el nombre del compuesto puede formarse según distintos sistemas de
nomenclatura:
- Según la IUPAC las proporciones en que se encuentran los elementos de una fórmula
pueden indicarse por medio de prefijos griegos (mono-, di-, tri-, etc.) permitiéndose tambien los
prefijos hemi- y sesqui- para las relaciones estequiométricas O/catión: 1/2 y 3/2. El prefijo monopuede omitirse. A este sistema de nomenclatura se le dice estequiométrico.
- El sistema de Stock, en el que la valencia del elemento se indica en números romanos
entre paréntesis inmediatamente después del nombre.
Fórmula
FeO
Fe2O3
CuO
CrO3
(1)NO2
(2)N2O4
SO2
Cl2O
ClO2
Nombre de Stock
óxido de hierro(II)
óxido de hierro(III)
óxido de cobre (II)
óxido de cromo (VI)
óxido de nitrógeno(IV)
óxido de nitrógeno(IV)
óxido de azufre(IV)
óxido de cloro(I)
óxido de cloro(IV)
Nombre estequimétrico
monóxido de hierro
trióxido de dihierro
monóxido de cobre
trióxido de cromo
dióxido de nitrógeno
tetraóxido de dinitrógeno
dióxido de azufre
óxido de dicloro
dióxido de cloro
Las fórmulas suelen presentar la estequiometría más simplificada resultante de dividir los
subíndices que aparecen al intercambiar las valencias por el número entero apropiado, como se ve
en la fórmula (1). Si bien, a veces podemos encontrar fórmulas en las que, por distintos motivos, no
se simplifican los subíndices iniciales como en la fórmula (2). Para distinguir los ejemplos 1 y 2
sería aconsejable nombrarlos de acuerdo con el sistema estequiométrico.
2.2.2- Peróxidos, Hiperóxidos, Ozónidos
La combinación del ión peróxido (O2-2) generalmente con metales origina los peróxidos de los que
el ejemplo más conocido es el peróxido de hidrógeno, vulgarmente llamado agua oxigenada : H2O2
Para nombrar los compuestos basta con añadir el prefijo per- al nombre del óxido:
Fórmula
Li2O2
Na2O2
BaO2
CuO2
ZnO2
Al2O6 (Al2 (O2) 3)
Nombre
peróxido de litio
peróxido de sodio
peróxido de bario
peróxido de cobre(II)
peróxido de cinc
peróxido de aluminio
En las fórmulas se observa que tras intercambiar las valencias se simplifican los subíndices
resultantes si bien esto no afecta al subíndice 2 del grupo peróxido que permanece inalterado.
La combinación del ión O3-1 con metales da lugar a los ozónidos :
Fórmula
KO3
RbO3
CaO6 (Ca(O3) 2)
Nombre
ozónido de potasio
ozónido de rubidio
ozónido de calcio
Al ión O2-1 se le conoce con el nombre de hiperóxido o superóxido de tal forma que al combinarse
con metales da lugar a los hiperóxidos o superóxidos:
Fórmula
KO2
RbO2
CaO4 (Ca(O2) 2)
BaO4 (BA(O2) 2)
Nombre
hiperóxido de potasio
hiperóxido de rubidio
hiperóxido de calcio
hiperóxido de bario
2.3- Otras combinaciones binarias
2.3.1- No metales con metales
El metal, como elemento más electropositivo se escribe a la izquierda en la fórmula. En el nombre
al no metal se le añade el sufijo –uro de acuerdo con los siguientes ejemplos:
Fórmula
FeCl2
CaF2
CuBr2
V2S5
K2Se
Ni2Si
Cu2Te
Li3N
NbN
Nombre de Stock
cloruro de hierro(II)
fluoruro de calcio
Bromuro de cobre(II)
sulfuro de vanadio(V)
seleniuro de potasio
siliciuro de niquel(II)
telururo de cobre(I)
nitruro de litio
nitruro de niobio(III)
Nombre estequimétrico
dicloruro de hierro
difluoruro de calcio
dibromuro de cobre
pentasulfuro de divanadio
seleniuro de dipotasio
siliciuro de diniquel
telururo de dicobre
nitruro de trilitio
nitruro de niobio
2.3.2- No metal con no metal
Estas combinaciones se nombran de igual modo que las anteriores, añadiendo la terminación –uro al
elemento más electronegativo, el cual en la fórmula se colocará a la derecha y será el elemento
situado más a la derecha de la siguiente lista:
B, Si, C; Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
Así es correcto designar la combinación de fósforo y arsénico como fosfuro de arsénico (AsP) y no
Arseniuro de fósforo(PAs). Sería correcto decir nitruro de boro (BN) e incorrecto boruro de
nitrógeno (NB). Ejemplos:
Fórmula
BrF3
BrCl
SF4
NCl3
As2Se5
CS2
Si3N4
B2S3
Nombre de Stock
fluoruro de bromo(III)
cloruro de bromo(I)
floruro de azufre (IV)
cloruro de nitrógeno(III)
seleniuro de arsénico(V)
sulfuro de carbono
nitruro de silicio
sulfuro de boro
Nombre estequiométrico
trifloruro de bromo
monocloruro de bromo
tetrafloruro de azufre
tricloruro de nitrógeno
pentaseleniuro de diarsénico
disulfuro de carbono
tetranitruro de trisilicio
trisulfuro de diboro
3.- ÁCIDOS
Las combinaciones binarias de hidrógeno con no metales muestran comportamiento ácido en
disolución acuosa y ya se ha visto su nomenclatura en el apartado 2.1.1.
3.1- Oxoácidos
Aquí vamos a considerar los compuestos con propiedades ácidas en disolución acuosa y que
contiene oxígeno en la molécula, obedeciendo a la fórmula general:
HaXbOc
donde X será un no metal o un metal de transición que presenta estados de oxidación elevados,
pudiéndose determinar el e.o. con el que actúa a través de la siguiente fórmula:
2c-a
b
Un sistema de nomenclatura en declive pero que todavía se emplea con frecuencia en el caso de los
e.o. de X =
oxoácidos es la nomenclatura tradicional en el cual el estado de oxidación del átomo central X se
indica mediante prefijos y sufijos hasta un máximo de cuatro estados de oxidación según se indica a
continuación:
Estado de oxidación
primero (menor)
segundo
tercero
cuarto (mayor)
Nomenclatura
hipo-[raíz del elemento]-oso
[raíz del elemento]-oso
[raíz del elemento]-ico
per-[raíz del elemento]-ico
Ejemplo: oxoácidos con el cloro como átomo central.
Estado de oxidación
Cl (+I)
Cl (+III)
Cl (+V)
Cl (+VII)
Fórmula
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Nomenclatura
Acido hipocloroso
Acido cloroso
Acido clórico
Acido perclórico
Nos podemos encontrar oxoácidos en los que el átomo central presenta el mismo estado de
oxidación pero difieren en el contenido en hidrógeno y oxígeno, así tanto en el HIO4 como el H5IO6
el átomo de yodo presenta e.o. (+VII), por lo que ambos son ácidos periodicos pero que difieren en
el contenido de agua, así el HIO4 sería el menos hidratado y el H5IO6 el que más agua presenta, de
hecho podemos considerar que H5IO6 = HIO4 + 2H2O.
Para diferenciar el distinto contenido en agua de los oxoácidos se emplean los prefijos meta- y ortometa para indicar el menor contenido en agua y orto para el de mayor contenido. Así el HIO4 sería
el ácido metaperiodico y el H5IO6 sería el ortoperiodico.
Hay otros prefijos que también se emplean que son di-, tri-, tetra-, etc. El prefijo di- (o piro-) se
emplea para dejar sentado que el número de átomos del elemento central es doble de lo esperado, es
decir que tenemos un dímero. El prefijo tri- deja constancia de que tenemos un trímero, etc.
Ejemplo:
Nombre
Acido fosfórico
Acido difosfórico
Acido trifosfórico
Fórmula
H3PO4
H4P2O7
H5P3O10
Obtención
2H3PO4 – H2O
H4P2O7 + H3PO4 – H2O
Como se indica los sucesivos polímeros de un oxoácido se forman a partir del anterior añadiéndole
una molécula más de monómero y restando una molécula de agua.
Continuación detallaremos una lista con los nombres tradicionales de los oxoácidos más comunes.
Fórmula
H3BO3
H4SiO4
HNO2
H3PO4
HPH2O2
H3AsO3
H2SO3
H2SeO3
H2CrO4
HClO4
HClO2
HBrO4
HBrO2
H5IO6
HIO3
HIO
HMnO4
Nombre
ac. Ortobórico o bórico
ac. Ortosilícico
ac. Nitroso
ac. fosfórico (orto-)
ac. Fosfínico
ac. Arsenioso
ac. Sulfuroso
ac. Selenioso
ac. Crómico
ac. Perclórico
ac. Cloroso
ac. Perbrómico
ac. Bromoso
ac. Ortoperiodico
ac. Iodico
ac. Hipoiodoso
ac. Permangánico
Fórmula
H2CO3
HNO3
H2N2O2
H2PHO3
H3AsO4
H2SO4
H2SeO4
H6TeO6
H2Cr2O7
HClO3
HClO
HBrO3
HBrO
HIO4
HIO2
H2MnO4
Nombre
ac. Carbónico
ac. Nítrico
ac. Hiponitroso
ac. Fosfónico
ac. Arsénico
ac. Sulfúrico
ac. Selénico
ac. Ortotelúrico
ac. Dicrómico
ac. Clórico
ac. Hipocloroso
ac. Brómico
ac. Hipobromoso
ac. Periodico
ac. Iodoso
ac. Mangánico
Como puede observarse hay casos particulares que no siguen las reglas enunciadas anteriormente.
No obstante también se pueden nombrar los oxoácidos de acuerdo con la nomenclatura de Stock o
sistemática. En ella se indica el estado de oxidación del átomo central cuyo nombre acaba en –ato y
en caso de ser dímeros, trímeros,etc se indica mediante los prefijos usuales. El número de átomos de
oxígeno que contiene el ácido se indica mediante prefijos di-, tri-, etc, delante de la raíz oxo. El
número de átomos de hidrógeno queda, por tanto, fijado tal como se indica en los ejemplos:
Fórmula
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
H2SO3
H2S2O5
H2SO4
H2S2O7
Nombre tradicional
ac. Hipocloroso
ac. Cloroso
ac. Clórico
ac. Perclórico
ac. Sulfuroso
ac. Disulfuroso
ac. Sulfúrico
ac. Disulfúrico
Nombre sistemático
oxoclorato(I) de hidrógeno
dioxoclorato(III) de hidrógeno
trioxoclorato(V) de hidrógeno
tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
trioxosulfato(IV) de hidrógeno
pentaoxodisulfato(IV) de hidrógeno
tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno
3.2- Peroxoácidos
Son oxoácidos en los que se ha sustituído uno a más grupos oxo (O-2) por grupos peroxo (O2-2). Se
pueden nombrar según el sistema tradicional o el sistemático, indicando en ambos el número de
grupos peroxo presentes mediante prefijos:
Fórmula
H2SO5 o H2SO3(O2)
H2S2O8 o H2S2O6(O2)
HNO3 o HNO(O2)
HNO4 o HNO2 (O2)
H3PO5 o H3PO3 (O2)
H3PO6 o H3PO2(O2) 2
Nombre tradicional
ac. Peroxosulfúrico
ac. Peroxodisulfúrico
ac. Peroxonitroso
ac. Peroxonítrico
ac. Peroxofosfórico
ac. Diperoxofosfórico
Nombre sistemático
trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno
hexaoxoperoxodisulfato(VI) de hidrógeno
oxoperoxonitrato(III) de hidrógeno
dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno
trioxoperoxofosfato(V) de hidrógeno
dioxodiperoxofosfato(V) de hidrógeno
3.3- Tioácidos
Análogamente al caso anterior, cuando se reemplazan grupos oxo (O-2) de oxoácidos por grupos tio
(S-2) se obtiene los tioácidos y se nombran de forma análoga a los anteriores empleando el prefijo
tio-. Ejemplos:
Fórmula
H2S2O3
H2S2O2
HNOS
HNO2S
H3PO3S
H3PO2S2
Nombre tradicional
ac. Tiosulfúrico
ac. Tiosulfúroso
ac. Tionitroso
ac. Tionítrico
ac. Tiofosfórico
ac. Ditiofosfórico
Nombre sistemático
trioxotiosulfato(VI) de hidrógeno
dioxotioxosulfato(VI) de hidrógeno
oxotionitrato(III) de hidrógeno
dioxotionitrato(V) de hidrógeno
trioxotiofosfato(V) de hidrógeno
dioxoditiofosfato(V) de hidrógeno
4.- CATIONES Y ANIONES
Cationes
Cuando un átomo pierde uno o más electrones adquiere otras tantas cargas positivas. Para nombrar
los cationes resultantes se antepone la palabra catión o ión al nombre del elemento seguido del
estado de oxidación con el que actúa, caso de pueda adoptar distintos estados de oxidación.
Ejemplos:
Fórmula
H+
Cu+
Cu2+
Co3+
Nombre sistemático
ión hidrógeno
ión cobre(I)
ión cobre(II)
ión cobalto(III)
Hay bastantes compuestos que disponen de pares de electrones no compartidos con los que pueden
unirse al ión hidrógeno originando cationes poliatómicos que se nombran añadiendo la terminación
–onio a la raíz del compuesto de procedencia:
Fórmula
NH4+
PH4+
H3 O+
Compuesto de procedencia
amoniaco
fosfina
agua
Nombre
ión amonio
ión fosfonio
ión oxonio
Otro grupo de cationes lo constituyen los derivados de oxoácidos al perder éstos grupos OH- de su
estructura y quedando con las correspondientes cargas positivas. Se pueden nombrar de acuerdo con
el sistema tradicional o el sistemático:
Acido
H2CO3
HNO2
Catión
CO2+
NO+
Nombre tradicional
catión carbonilo
catión nitrosilo
Nombre sistemático
ión dioxocarbono(IV)
ión monoxonitrógeno(III)
Aniones
Los aniones monoatómicos proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemnto
electronegativo:
+ 1eF
+ 2e-
-
F
S
S2-
Para nombralos se utiliza la terminación –uro a continuación de la raíz del elemento:
Ión
HClITe2P3-
Nombre
ión hidruro
ión cloruro
ión ioduro
ión telururo
ión fosfuro
Ión
DBrSe2N3As3-
Nombre
ión deuteruro
ión bromuro
ión seleniuro
ión nitruro
ión arseniuro
Los aniones poliatómicos que provienen de un oxoácido por pérdida de todos sus hidrógenos ácidos
se pueden nombrar de acuerdo con la nomenclatura tradicional o la de Stock. El nombre tradicional
reemplaza la palabra “ácido” por “ión” y los sufijos –oso e -ico por –ito y –ato respectivamente. En
la de Stock se indica que es un ión y se suprime la expresión “de hidrógeno” del nombre del ácido.
Acido
H2CO3
HNO2
HNO3
H3PO4
H2SO3
H2SO4
HClO2
HClO3
HClO4
H2CrO4
H2Cr2O7
Anión
CO32NO2NO3PO43SO32SO42ClO2ClO3ClO4CrO42Cr2O72-
Nombre tradicional
ión carbonato
ión nitrito
ión nitrato
ión fosfato
ión sulfito
ión sulfato
ión clorito
ión clorato
ión perclorato
ión cromato
ión dicromato
Nombre sistemático
ión trioxocarbonato(IV)
ión dioxonitrato(III)
ión trioxonitrato(V)
ión tetraoxofosfato(V)
ión trioxosulfato(IV)
ión tetraoxosulfato(VI)
ión dioxoclorato(III)
ión trioxoclorato(V)
ión tetraoxoclorato(VII)
ión tetraoxocromato(VI)
ión heptaoxodicromato(VI)
Cuando el ácido de partida tiene dos o más hidrógenos y no los pierde totalmente se original los
aniones ácidos que se nombran como se ve en los ejemplos:
Acido
H2CO3
H3PO4
H3PO4
H2SO3
H2SO4
H2CrO4
H2Cr2O7
Anión
HCO3H2PO4HPO42HSO3HSO4HCrO4HCr2O7-
Nombre tradicional
ión hidrogenocarbonato
ión dihidrogenofosfato
ión hidrogenofosfato
ión hidrogenosulfito
ión hidrogenosulfato
ión hidrogenocromato
ión hidrogenodicromato
Nombre sistemático
ión hidrogenotrioxocarbonato(IV)
ión dihidrogenotetraoxofosfato(V)
ión hidrogenotetraoxofosfato(V)
ión hidrogenotrioxosulfato(IV)
ión hidrogenotetraoxosulfato(VI)
ión hidrogenotetraoxocromato(VI)
ión hidrogenoheptaoxodicromato(VI)
Otro grupo de aniones poliatómicos procedentes de ácidos oxoácidos serían:
Acido
HCN
H2 S
H2Te
H2Se
H2 O
Nombre
Cianuro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
agua
Anión
CNHSHTeHSeOH-
Nombre
ión cianuro
ión hidrogenosulfuro
ión hidrogenotelururo
ión hidrogenoseleniuro
ión hidróxido
Por último otros aniones poliatómicos serían:
Anión
O22O3 -
Nombre
ión óxido
ión ozónido
Anión
O2 HO2-
Nombre
ión hiperóxido o superóxido
ión hidrogenoperóxido
5.- HIDRÓXIDOS
La combinación del ión hidróxido (OH-) con metales origina los hidróxidos que se pueden nombrar
de acuerdo al sistema de Stock o al estequiométrico y se formulan simplemente intercambiando las
valencias del anión y catión que apareceran como subíndices del contrario:
Fórmula
Li(OH)
Ba(OH)2
Fe(OH)2
Ce(OH)3
Nombre de Stock
hidróxido de litio
hidróxido de bario
hidróxido de hierro(II)
hidróxido de cerio(III)
Nombre estequiométrico
hidróxido de litio
dihidróxido de bario
dihidróxido de hierro
trihidróxido de cerio
6.- OXIDOS E HIDRÓXIDOS DOBLES
Son compuestos en los que el anión es el ión óxido o el ión hidróxido y como contraión aparecen
dos cationes de distintos elementos.
En la fórmula se debe seguir el orden alfabético de los símbolos de los cationes y en los nombres se
debe seguir el orden alfabético de los nombres de los cationes, por lo que como hay metales en los
que no coincide la letra inicial del nombre y del símbolo encontraremos distinto orden de escritura y
de formulación, ej:
K2MgO2 = (di)óxido (doble) de magnesio-(di)potasio
Se formula antes el potasio (K) que el magnesio (Mg) pero se nombran al revés, además se observa
que los prefijos no se consideran para establecer el orden.
Como se observa en el ejemplo se emplea la nomenclatura estequiométrica para estos compuestos,
pudiéndose indicar opcionalmente que se trata de una especie doble. Las palabras o prefijos entre
paréntesis indican que son prescindibles.
Fórmula
Li2ZnO2
MgTiO3
LiZn(OH)3
Na2Pb(OH)6
Nombre estequiométrico
(Di)óxido (doble) de (di)litio-zinc
(Tri)óxido (doble) de magnesio-titanio(IV)
(Tri)hidróxido (doble) de litio-zinc
(Hexa)hidróxido (doble) de plomo(IV)-(di)sodio
Si el número de cationes es mayor de dos, los compuestos triples, cuádruples, etc se formulan y
nombran de forma análoga a los dobles.
Fórmula
AuKNa2O3
AuK2Na(OH)4
Nombre estequiométrico
(Tri)óxido (triple) de oro(III)-potasio-disodio
(Tetra)hidróxido (triple) de oro(I)-dipotasio-sodio
7.- SALES
Se pueden considerar sales todos los compuestos que sean el resultado de la unión de una especie
catiónica cualquiera con una especie aniónica distinta de H-, OH-, O2-, O22-, O2- y O3-.
7.1- Neutras, Ácidas y Dobles
NEUTRAS
Algunas sales ya se han estudiado en los capítulos 2.3.1 y 2.3.2, sin embargo el grupo de sales más
numeroso es el que proviene de la combinación de un anión proveniente de un oxoácido con
metales. En éstas se formula primero el metal y a continuación, entre paréntesis, el oxoanión
intercambiando sus valencias. En el nombre primero aparece el del anión, prescindiendo del
término “ión” o “anión”, seguido del catión, tanto en el sistema tradicional como estequiométrico:
Sal
Na2(CO3)
K3(PO4)
Ca(SO3)
Al2(SO4)3
Pb(CrO4)
Pb(Cr2O7) 2
Co(BrO3) 3
Anión
CO3-2
PO4-3
SO3-2
SO4-2
CrO4-2
Cr2O7-2
BrO3-
Nombre tradicional
carbonato de sodio
fosfato de potasio
sulfito de calcio
sulfato de aluminio
cromato de plomo(II)
dicromato de plomo(IV)
bromato de cobalto(III)
Nombre estequiométrico
trioxocarbonato(IV) de sodio
tetraoxofosfato(V) de potasio
trioxosulfato(IV) de calcio
tetraoxosulfato(VI) de aluminio
tetraoxocromato(VI) de plomo(II)
heptaoxodicromato(VI) de plomo(IV)
trioxobromato(V) de cobalto(III)
ÁCIDAS
Cuando se combinan oxoaniones que conservan hidrógenos ácidos se obtienen las sales ácidas ya
que en disolución acuosa darán este pH.
Se formulan y nombran de igual forma que las del apartado anterior:
Sal
Ca(HCO3) 2
Ni(H2PO4) 2
Fe2 (HPO4) 3
Rb(HSO3)
Au(HSO4)3
Cu(HCrO4) 2
Nombre tradicional
hidrogenocarbonato de calcio
dihidrogenofosfato de niquel(II)
hidrogenofosfato de hierro(III)
hidrogenosulfito de rubidio
hidrogenosulfato de oro(III)
hidrogenocromato de cobre(II)
Nombre estequiométrico
hidrogenotrioxocarbonato(IV) de calcio
dihidrogenotetraoxofosfato(V) de niquel(II)
hidrogenotetraoxofosfato(V) de hierro(III)
hidrogenotrioxosulfato(IV) de rubidio
hidrogenotetraoxosulfato(VI) de oro(III)
hidrogenotetraoxocromato(VI) de cobre(II)
SALES DOBLES
En una sal pueden aparecer más de un tipo de catión o anión. Cuando hay varios tipos de cationes se
formulan y nombran al igual que en los óxidos e hidróxidos dobles. Si la sal contiene varios aniones
éstos se formulan y nombran según las mismas reglas que en las sales sencillas apareciendo en la
fórmula y nombre en orden alfabético del símbolo y nombre del anión, respectivamente. Para los
oxoaniones se emplean los prefijos multiplicativos bis-, tris-, tetrakis-, etc, para no dar lugar a
confusión, ya que los prefijos di-, tri-, etc se han empleado para nombrar los oxoaniones
condensados; por ejemplo, para no confundir disulfato: S2O72- con bissulfato: (SO42-)2. Los
siguientes ejemplos se han nombrado únicamente de acuerdo con el sistema tradicional. Para el
nombre estequiométrico bastaría nombrar el anión de acuerdo con este sistema.
Fórmula
AgK(NO3)2
(NH4)SrF3
CdFe(SiO4)
LiNa(HPO4)
BaBrCl
Na4F(PO4)
Al(NO3)(SO4)
Al2(NO3) 4(SO4)
Nombre
nitrato (doble) de plata-potasio
fluoruro (doble) de amonio-estroncio
ortosilicato (doble) de cadmio-hierro(II)
hidrogenofosfato (doble) de litio-sodio
bromuro-cloruro de bario
fluoruro-fosfato de sodio
nitrato-sulfato de aluminio
tetrakisnitrato-sulfato de aluminio
7.2- Oxisales e Hidroxisales
Como su nombre indica, estas substancias pueden considerarse como la agrupación de un óxido o
un hidróxido y una sal, nombrándose como si fueran sales dobles, pero anteponiendo al nombre del
anión el prefijo oxi- o hidroxi-, respectivamente.
Fórmula
Pb(CO3)O
Hg4(CO3)O3
Li3ClO (distinto de Li(ClO))
SbBrO
Pd2(Cr2O7) 2O2
CrF2O2
CaCl(OH)
Cu2Br(OH)3
Ce(NO3)3(OH)
Mg4(CO3)3(OH)2
Al2(OH)4(SO4) (O antes que S)
Pb5(OH)2(P2O7)2
Nombre
oxicarbonato de plomo(IV)
trioxicarbonato de mercurio(II)
oxicloruro de litio (no hipoclorito de litio)
oxibromuro de antimonio)III)
dioxibisdicromato de paladio(IV)
dioxidifluoruro de cromo(VI)
hidroxicloruro de calcio
trihidroxibromuro de cobre(II)
hidroxitrisnitrato de cerio(IV)
dihidroxitriscarbonato de magnesio
tetrahidroxisulfato de aluminio
dihidroxibisdifosfato de plomo(II)
8.- COMPUESTOS DE ADICIÓN
En este apartado se incluyen tanto compuestos iónicos que retienen moléculas de agua al cristalizar
como complejos del tipo dador-aceptor de estructura incierta.
Las reglas a tener en cuenta para nombrarlos son :
a) los compuestos de boro y las moléculas de agua son los últimos en formularse y
nombrarse.
b) las restantes moléculas se sitúan según su número en orden creciente.
c) si el número de moléculas de uno y otro componente es igual, se utiliza el orden
alfabético.
d) en el nombre, la proporción de los componentes se indica de forma fraccionaria entre
paréntesis.
Como se ve en los ejemplos, en la fórmula los componentes se separan por un punto y en el nombre
por un guión:
Fórmula
Al2O3 . 3H2O
Cu(SO4) . 5H2O
Zn(BrO3)2 . 6H2O
AlCl3 . 4C2H5OH
CaCl2 . 8NH3
NH3 . BF3
BiCl3 . 3PCl5
Nombre
óxido de aluminio-agua (1/3)
sulfato de cobre(II)-agua (1/5)
bromato de zinc-agua (1/6)
cloruro de aluminio-etanol (1/4)
cloruro de calcio-amoniaco (1/8)
amoniaco-trifluoruro de boro (1/1)
tricloruro de bismuto-pentacloruro de fósforo (1/3)