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Departamento de Física y Química FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA JOSÉ LUIS RODRÍGUEZ BLANCO FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA ÍNDICE 1. INTRODUCCIÓN.............................................................................................................................3 2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS .....................................................................................3 3. CARATER METÁLICO ....................................................................................................................3 4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN ...........................................................................................................4 5. ELEMENTOS...................................................................................................................................4 6. COMPUESTOS BINARIOS .............................................................................................................4 6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal ........................................................................5 6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal ...................................................................5 6.3. Combinaciones del oxígeno: Óxidos ....................................................................................6 6.4. Combinaciones de un metal con un no metal ......................................................................6 6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal .................................................................7 7. HIDRÓXIDOS ..................................................................................................................................7 8. ÁCIDOS ...........................................................................................................................................7 8.1. Ácidos hidrácidos .................................................................................................................7 8.2. Oxoácidos ............................................................................................................................8 9. SALES .............................................................................................................................................8 9.1. Sales binarias ......................................................................................................................8 10. IONES..............................................................................................................................................8 10.1. Cationes ...............................................................................................................................8 10.2. Aniones ................................................................................................................................9 10.2.1. Aniones monoatómicos ........................................................................................9 10.2.2. Aniones poliatómicos ............................................................................................9 ANEXO 1. NOMBRE, SÍMBOLO, NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES ....................................................................................... 10 ANEXO 3. VALENCIAS MÁS COMUNES ..........................................................................................12 ANEXO 4. EJERCICIOS .....................................................................................................................12 ANEXO 4. EJERCICIOS .....................................................................................................................13 José Luis Rodríguez Blanco FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 1. INTRODUCCIÓN En estas notas sobre la formulación y nomenclatura inorgánica se intenta dar una visión adaptada a 3º de ESO con alguna cuestión de ampliación. Con todo, debe tenerse en cuenta que algunas de las afirmaciones que se hacen son aproximadas y se modificarán en cursos superiores. En la actualidad se sigue un procedimiento basado en las normas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) [International Union Pure and Applied Chemistry], pero subsisten algunos nombres de una nomenclatura tradicional, actualmente en desuso, debido a su uso por la comunidad científica. 2. NOMBRE Y SÍMBOLO DE LOS ÁTOMOS El nombre se escriben con minúscula, su símbolo está formado por una o dos letras (la primera mayúscula y la segunda minúscula). Se recogen en el anexo 1 junto con el número atómico y la masa atómica Para los elementos con número atómico superior a 100, sin nombre reconocido, se establece un símbolo de tres letras con el siguiente criterio: 0 = nil 1 = un 2 = bi 3 = tri 4 = quad 5 = pent 6 = hex 7 = sept 8 = oct 9 = enn Ejemplos: Z = 105; Su símbolo es Unp y el nombre es unnilpentio En ocasiones se quiere dar más información, como el número másico (A), el atómico (Z), la carga eléctrica (x ±) y el número de átomos que forma la especie (n). En este caso su símbolo es el siguiente: A Z x± Xn 12 Sin tanto detalle se nombran los diferentes isótopos: C sería carbono–12. En el caso del 1 2 hidrógeno, se admiten nombres identificativos: hidrógeno–1, H es el protio, el hidrógeno – 2, H es el 3 deuterio y el hidrógeno – 3, H, es el trítio 3. CARÁCTER METÁLICO Varía como se indica en el gráfico, los más metales son los alcalinos y alcalinotérreos de periodo elevado (Rubidio, Cesio,etc.) y los más no metales el flúor, oxígeno, etc. Debemos tenerlo en cuenta ya que normalmente los átomos dentro de la fórmula de un compuesto se escriben comenzando a la izquierda por el más metálico y terminando a la derecha por el más no metálico. Carácter no metálico Para los no metales, cuyo orden pude ser más dudoso, el orden tradicional no coincide exactamente con el orden de escritura. El orden que normalmente se considera es el de la lista que sigue (no obstante, en este nivel no seremos demasiado estrictos con el orden de esta lista) F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B José Luis Rodríguez Blanco 3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN Son números positivos o negativos que representan la carga que quedaría en el átomo o grupo de átomos cuando los átomos ganan o pierden electrones (en las sustancias iónicas) o los comparten (en las covalentes). Convencionalmente se toma que: Elemento libre no combinado: Su estado de oxidación es cero. Se incluyen los elementos poliatómicos tales como H2, O2, etc. Iones monoatómicos simples: El número de oxidación corresponde al elemento del que deriva dicho ion (recordar la regla del octeto. En el anexo 3 se recogen los más comunes. Iones poliatómicos: Se corresponde con la suma de los números de oxidación de cada elemento (no los daremos este curso). Compuestos neutros: En todos la suma de los números de oxidación es cero. Esta regla permite deducir el número de oxidación de algún elemento si no lo conocemos previamente 5. ELEMENTOS Como norma general su fórmula es el símbolo del elemento, formado por una o dos letras (la primera mayúscula y la segunda minúscula). Hay elementos que en estado natural se presenta formando moléculas entre las que destacan Fórmula Nombre sistemático Nombre tradicional Fórmula Nombre sistemático Nombre tradicional H2 dihidrógeno hidrógeno O2 dioxígeno oxígeno F2 difluor fluor O3 trioxígeno ozono Cl2 dicloro cloro N2 Br2 I2 dibromo bromo diyodo yodo dinitrógeno nitrógeno S8 (S) (1) azufre azufre P4 (P) (1) tetrafósforo fósforo (1) Habitualmente, en vez de las fórmulas moleculares se escriben S y P Para estos elementos se suele usar el nombre tradicional sobre el sistemático 6. COMPUESTOS BINARIOS Cuando se quiere escribir la fórmula se tiene en cuenta lo siguiente: 1. Si se unen un metal y un no metal, elemento metálico se coloca a la izquierda y el no metálico a la derecha. 2. Si los dos son no metales, el orden de mayor a menor carácter metálico es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B 3. Una vez escritos los símbolos, se les ponen como subíndices las valencias intercambiadas. Cuando la valencia de un elemento es "1", no es necesario escribir el subíndice correspondiente. 4. Siempre que se pueda, se simplificarán estas fórmulas, excepto en los casos particulares que se indicarán. Para nombrar a estos compuestos el elemento no metálico siempre se nombra terminando en – URO, excepto en los óxidos, y el más metálico se cita a continuación por su nombre. La indicación de las proporciones de los constituyentes puede hacerse por dos procedimientos: José Luis Rodríguez Blanco 4 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA Método de Stock: consiste en expresar el número de oxidación del elemento entre paréntesis, en números romanos, a la derecha del mismo. Si el elemento actúa con una sola valencia no se pone. Método estequiométrico: consiste en anteponer prefijos griegos (mono, di, tri, …), que indican las proporciones en que se encuentran los elementos. Si resulta innecesario, el sufijo "mono" puede suprimirse. 6.1. Combinaciones del hidrógeno con un metal Reciben el nombre general de hidruros. El estado de oxidación del hidrógeno es – I. La fórmula general es MHm, siendo M un metal de número de oxidación + m Fórmula Método de Stock Método estequiométrico NaH hidruro de sodio hidruro de sodio CaH2 hidruro de calcio dihidruro de calcio GaH3 hidruro de galio trihidruro de galio UH3 hidruro de uranio(III) trihidruro de uranio 6.2. Combinaciones del hidrógeno con un no metal Tal como hemos visto, el hidrógeno está situado entre los no metales. En las combinaciones con los elementos: F, O, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, el hidrógeno funciona con número de oxidación + I y, por tanto se escribe en primer lugar. En disolución acuosa los compuestos tienen propiedades ácidas y se denominan ácidos hidrácidos excepto para el oxígeno En estos compuestos el número de oxidación de F, Cl, Br, I es – I, y para O, S, Se y Te es – II. La fórmula general es HxX, siendo X un elemento no metálico de valencia –x Fórmula Método de Stock Método estequiométrico Disolución acuosa HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico HBr bromuro de hidrógeno bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico HI yoduro de hidrógeno yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico H2O agua agua agua H2S sulfuro de hidrógeno sulfuro de dihidrógeno ácido sulfhídrico H2Se seleniuro de hidrógeno seleniuro de dihidrógeno ácido selenhídrico H2Te telururo de hidrógeno telururo de dihidrógeno ácido telurhídrico Para los elementos N, P, As, Sb, C, Si, B, el hidrógeno se escribe detrás del no metal, todos tienen nombre común (que es el que se usa), en el método estequiométrico se nombran iniciándolo por hidruro. Se forman muchos, pero los más comunes están en la tabla que sigue: La fórmula general es XHx, siendo X un elemento no metálico de valencia –x José Luis Rodríguez Blanco 5 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA Fórmula Método estequiométrico Nombre común NH3 trihidruro de nitrógeno amoniaco PH3 trihidruro de fósforo fosfano AsH3 trihidruro de arsénico arsano SbH3 trihidruro de antimonio estibano CH4 tetrahidruro de carbono metano SiH4 tetrahidruro de silicio silano BH3 trihidruro de fósforo borano (1) (2) (3) (1) En muchos textos: fosfina, actualmente en desuso (2) En muchos textos: arsina, actualmente en desuso (3) En muchos textos: estibina, actualmente en desuso 6.3. Combinaciones del oxígeno: Óxidos El estado de oxidación del oxígeno es – II. La fórmula general es M2Om, siendo M un metal de número de oxidación + m, si se puede debe simplificarse la fórmula. Fórmula Método de Stock Método estequiométrico CaO óxido de calcio óxido de calcio TiO2 oxido de titanio(IV) dióxido de titanio Fe2O3 óxido de hierro(III) trióxido de dihierro SO2 óxido de azufre(IV) dióxido de azufre Cl2O7 óxido de cloro(VII) heptaóxido de dicloro PtO2 óxido de platino(IV) dióxido de platino 6.4. Combinaciones de un metal con un no metal El metal se escribe a la izquierda de la fórmula y el no metal a la derecha de la fórmula. El no metal se termina en –URO. Su fórmula general es MxXm, siendo X un no metal de número de oxidación x y M un metal de número de oxidación + m Fórmula Método de Stock Método estequiométrico FeCl2 cloruro de hierro(II) dicloruro de hierro MnS sulfuro de manganeso(II) monoosulfuro de manganeso Mg3P2 fosfuro de magnesio difosfuro de trimagnesio NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio CaBr2 bromuro de calcio dibromuro de calcio Ni2Se3 seleniuro de níquel(III) triseleniuro de diníquel José Luis Rodríguez Blanco 6 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 6.5. Combinaciones de un no metal con un no metal De nuevo hay que tener en cuanta cual es el más metálico de acuerdo con la serie citada antes: F, O, Cl, Br, I, S, Se Te H, N, P, As, Sb, C, Si, B Se termina en –URO el que esté más a la derecha en esta serie y, por tanto, primero se escribe el más metálico (más a la izquierda) y luego el menos metálico (más a la derecha) Su fórmula general es YxXy, siendo X e Y dos no metales de números de oxidación respectivos x e y Fórmula Método de Stock Método estequiométrico BrF5 fluoruro de bromo(V) pentafluoruro de bromo IBr3 bromuro de yodo(III) tribromuro de yodo SF6 fluoruro de azufre(VI) hexaflururo de azufre SiC carburo de silicio carburo de silicio PCl3 cloruro de fósforo(III) tricloruro de fósforo CS2 Sulfuro de carbono disulfuro de carbono 7. HIDRÓXIDOS – Contienen el anión hidróxido: OH unido a un metal o grupo con número de oxidación positivo. Al ser negativo, el hidróxido se escribe a la derecha y se nombra diciendo hidróxido de (nombre del metal). La fórmula general será M(OH)m, siendo M un metal de número de oxidación + m Fórmula Método de Stock Método estequiométrico Co(OH)3 hidróxido de cobalto(III) trihidróxido de cobalto Ca(OH)2 hidróxido de calcio dihidróxido de calcio NH4(OH) Hidróxido de amonio Hg(OH) Hidróxido de mercurio(I) Hidróxido de mercurio 8. ÁCIDOS 8.1. Ácidos hidrácidos Ya se trataron en el apartado 6.2, son combinaciones de no metales con el hidrógeno (este actúa con valencia +I), los elementos que forman estos hidrácidos son F, Cl, Br, I, S, Se y Te. También se – incluye el grupo CN (cianuro). Se nombran acido [nombre no metal]–hídrico y su fórmula es HxX, siendo x la valencia del elemento no metálico José Luis Rodríguez Blanco 7 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 8.2. Oxoácidos Son compuestos con propiedades ácidas (tienen hidrógenos sustituibles y contienen oxígeno en la molécula. Su fórmula general es HaXbOc , donde X normalmente es un no metal y tiene número de oxidación positivo. Este curso no los daremos, aunque conviene conocer los de uso más habitual en el laboratorio y en la vida cotidiana Fórmula Método tradicional Nomenclatura estequiométrica H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno HNO3 Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno Ácido fosfórico H3PO4 Ácido ortofosfórico H2CO3 Ácido carbónico Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno 9. SALES 9.1. Sales binarias Ya las hemos visto en los compuestos binarios de un metal y un no metal (aparatado 6.4, pag 6) 10. IONES Son especies cargadas eléctricamente por pérdida o ganancia de electrones. No existen aisladamente sino en asociación de iones de signo opuesto 10.1. Cationes n+ Son especies mono o poliatómicas con carga positiva, M , donde M es una especie con tendencia a peder electrones (metales). Se nombran indicando ion nombre(n+) o también catión nombre (carga en nº romanos). Cuando la carga del ion no ofrece dudas se puede prescindir de ella. Fórmula Nombre + ion sodio catión sodio Cr 3+ ion cromo(+3) catión cromo(III) Cu 2+ ion cobre(+2) catión cobre(II) 3+ Na Al ion aluminio catión aluminio NH4 + ion amonio catión amonio H3O + ion oxónio catión oxónio Existen muchos más cationes poliatómicos, pero no son objeto de estudio en este curso José Luis Rodríguez Blanco 8 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 10.2. Aniones x– Son especies mono o poliatómicas con carga negativa, X . 10.2.1. Aniones monoatómicos Se nombran indicando ion o anión y reemplazando la terminación del elemento por –URO, excepto para el oxígeno. En algunos casos se usan contracciones de los nombres. Muchos pueden considerarse como derivados de los ácidos hidrácidos. Fórmula Nombre H – F – Cl – anión cloruro Br – anión bromuro – I O anión fluoruro S 2– Se 2– Nombre anión sulfuro anión seleniuro N 3– anión nitruro P 3– anión fosfuro anión yoduro As 2– anión óxido C 2– anión peróxido O2 10.2.2. anión hidruro Fórmula 3– 4– anión arseniuro anión carburo Aniones poliatómicos No son objeto de estudio este curso José Luis Rodríguez Blanco 9 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA ANEXO 1. Nombre NOMBRE, SÍMBOLO, NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES Símbolo Z Masa atómica actinio Ac 89 aluminio Al 13 antimonio Sb 51 121,760(1) argón Ar 18 39,948(1) arsénico As 33 74,921 60(2) astato At 85 azufre S 16 32,065(5) bario Ba 56 137,327(7) berilio Be 4 bismuto Bi 83 boro B 5 bromo Br cadmio Cd cesio cinc 26,981 5386(8) Nombre Símbolo Z Masa atómica litio Li 3 6,941(2) magnesio Mg 12 24,3050(6) manganeso Mn 25 mercurio Hg 80 200,59(2) molibdeno Mo 42 95,94(2) neón Ne 10 20,1797(6) níquel Ni 28 58,6934(2) 54,938 045(5) nitrógeno N 7 oro Au 79 oxigeno O 8 15,9994(3) 10,811(7) plata Ag 47 107,8682(2) 35 79,904(1) platino Pt 78 195,084(9) 48 112,411(8) plomo Pb 82 207,2(1) Cs 55 132,905 4519(2) polonio Po 84 Zn 30 potasio K 19 9,012 182(3) 208,980 40(1) 65,409(4) 14,0067(2) 196,966 569(4) 39,0983(1) cloro Cl 17 35,453(2) radio Ra 88 cobre Cu 29 63,546(3) radón Rn 86 cromo Cr 24 51,9961(6) rodio Rh 45 102,905 50(2) escandio Sc 21 44,955 912(6) rubidio Rb 37 85,4678(3) estaño Sn 50 118,710(7) selenio Se 34 78,96(3) estroncio Sr 38 87,62(1) silicio Si 14 28,0855(3) flúor F 9 18,998 4032(5) sodio Na 11 22,989 769 28(2) fósforo P 15 30,973 762(2) talio Tl 81 204,3833(2) francio Fr 87 teluro Te 52 127,60(3) galio Ga 31 69,723(1) titanio Ti 22 germanio Ge 32 72,64(1) uranio U 92 238,028 91(3) helio He 2 vanadio V 23 50,9415(1) 4,002 602(2) hidrogeno H 1 wolframio W 74 183,84(1) hierro Fe 26 55,845(2) xenón Xe 54 131,293(6) indio In 49 114,818(3) yodo I 53 126,904 47(3) iridio Ir 77 192,217(3) zirconio Zr 40 kriptón Kr 36 83,798(2) José Luis Rodríguez Blanco 1,007 94(7) 47,867(1) 91,224(2) 10 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA ANEXO 2 José Luis Rodríguez Blanco 11 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA ANEXO 3. VALENCIAS MÁS COMUNES José Luis Rodríguez Blanco 12 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA ANEXO 4. EJERCICIOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 Zn(OH)2 IF5 HI K2S SiH4 NO PtO2 Au2S3 Br2O5 SO3 Fe(OH)3 AlN HgI2 Co2O3 PCl3 KH Na2S Ca(OH)2 PbI2 FeO MnS2 Br2O MnCl2 CO2 LiI ZnF2 SO2 AlH3 KOH AuI3 Li2S HgS FeO FeF2 Zn3N2 RbH AuCl3 PH3 CoO ClF Fe2O3 Fe2S3 NiS CdS Mg(OH)2 José Luis Rodríguez Blanco 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 Ozono Cloruro de titanio(IV) Óxido de yodo(VII) Ioduro de arsénico(III) Ioduro de cinc Hidruro de plomo(IV) Hidróxido de mercurio(I) Agua Bromuro de hidrógeno Óxido de vanadio(V) Hidruro de litio Óxido de litio Ioduro de radio Óxido de magnesio Óxido de nitrógeno(III) Óxido de plata Óxido de fósforo(III) Fluoruro de aluminio Óxido de berilio Fluoruro de rubidio Hidróxido de cromo(III) Hidróxido de aluminio Hidróxido de sodio Ioduro de plata Ioduro de hierro(III) Seleniuro de hidrógeno Sulfuro de cromo(III) Óxido de titanio(IV) Óxido de estroncio Cloruro de potasio Hidróxido de estroncio Oxígeno Óxido de sodio Óxido de níquel(III) Hidruro de calcio Óxido de fósforo(V) Cloruro de bromo(I) Óxido de rubidio Óxido de níquel(III) Óxido de cobre(I) Bromuro de cobre(I) Fluoruro de calcio Hidróxido de bario Bromuro de manganeso(II) Sulfuro de vanadio(V) 13 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 NO LiH Fe2O3 Mn2O7 NH3 SiC ZnCl2 SnI4 CaO BaO SnI2 BaH2 Al2S3 LiOH CdO PbO Ca3P2 CuO CoH2 CrI3 PF3 ZnO Sn(OH)2 H2 HgF2 B2O3 CuCl CoS HF PbO2 SnO KI HgO Mn(OH)2 CuCl2 Cl2 BrF5 AsN H2S Pb(OH)2 CrO3 NaCl Cu(OH)2 CuSe NO2 José Luis Rodríguez Blanco 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 Monóxido de carbono Metano Fluoruro de estaño(IV) Hidróxido de níquel(III) Óxido de yodo(V) Hidróxido de platino(II) Hidróxido amónico Ioduro de cobre(I) Fluoruro de cadmio Sulfuro de calcio Ácido nítrico Óxido de mercurio(I) Cloruro de hierro(II) Hidruro de sodio Óxido de nitrógeno(I) Hidruro de berilio Óxido de cobalto(II) Hidruro de estroncio Dióxido de silicio Óxido de aluminio Hidruro de magnesio Óxido de cloro(VII) Hidróxido de cobalto(III) Cloruro de plomo(II) Cloruro de níquel(III) Óxido de bario Hidróxido de vanadio(III) Hidróxido de hierro(II) Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de mercurio(II) Óxido de nitrógeno(V) Bromuro de selenio(II) Bromuro de plata Hidróxido de cobre(I) Cloruro de plomo(IV) Sulfuro de carbono Hidróxido de níquel(II) Óxido de azufre(VI) Nitrógeno Cloruro de hidrógeno Ácido selenhídrico Hidruro de galio Óxido de cloro(I) Óxido de níquel(II) Hidróxido de manganeso(III) 14 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 Hidróxido de cinc Fluoruro de yodo(V) Ioduro de hidrógeno Sulfuro de potasio Silano Óxido de nitrógeno(II) Óxido de platino(IV) Sulfuro de oro(III) Óxido de bromo(V) Óxido de azufre(VI) Hidróxido de hierro(III) Nitruro de aluminio Ioduro de mercurio(II) Óxido de cobalto(III) Cloruro de fósforo(III) Hidruro de potasio Sulfuro de sodio Hidróxido de calcio Ioduro de plomo(II) Óxido de hierro(II) Sulfuro de manganeso(IV) Óxido de bromo(I) Cloruro de manganeso(II) Dióxido de carbono Ioduro de litio Fluoruro de cinc Óxido de azufre(IV) Hidruro de aluminio Hidróxido de potasio Ioduro de oro(III) Sulfuro de litio Sulfuro de mercurio(II) Óxido de hierro(II) Fluoruro de hierro(II) Nitruro de cinc Hidruro de rubidio Cloruro de oro(III) Fosfano Óxido de cobalto(II) Fluoruro de cloro(I) Óxido de hierro(III) Sulfuro de hierro(III) Sulfuro de níquel(II) Sulfuro de cadmio Hidróxido de magnesio José Luis Rodríguez Blanco 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 O3 TiCl4 I2O7 AsI3 ZnI2 PbH4 HgOH H2O HBr V2O5 LiH Li2O RaI2 MgO N2O3 Ag2O P2O3 AlF3 BeO RbF Cr(OH)3 Al(OH)3 NaOH AgI FeI3 H2Se Cr2S3 TiO2 SrO KCl Sr(OH)2 O2 Na2O Ni2O3 CaH2 P2O5 BrCl Rb2O Ni2O3 Cu2O CuBr CaF2 Ba(OH)2 MnBr2 V2S5 15 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 Óxido de nitrógeno(II) Hidruro de litio Óxido de hierro(III) Óxido de manganeso(VII) Amoniaco Carburo de silicio Cloruro de cinc Ioduro de estaño(IV) Óxido de calcio Óxido de bario Ioduro de estaño(II) Hidruro de bario Sulfuro de aluminio Hidróxido de litio Óxido de cadmio Óxido de plomo(II) Fosfuro de calcio Óxido de cobre(II) Hidruro de cobalto(II) Ioduro de cromo(III) Fluoruro de fósforo(III) Óxido de cinc Hidróxido de estaño(II) Hidrógeno Fluoruro de mercurio(II) Óxido de boro(III) Cloruro de cobre(I) Sulfuro de cobalto(II) Fluoruro de hidrógeno Óxido de plomo (IV) Óxido de estaño(II) Ioduro de potasio Óxido de mercurio(II) Hidróxido de manganeso(II) Cloruro de cobre(II) Cloro Fluoruro de bromo(V) Nitruro de arsénico(III) Ácido sulfhídrico Hidróxido de plomo(II) Óxido de cromo(VI) Cloruro de sodio Hidróxido de cobre(II) Seleniuro de cobre(II) Óxido de nitrógeno(IV) José Luis Rodríguez Blanco 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 CO CH4 SnF4 Ni(OH)3 I2O5 Pt(OH)2 NH4OH CuI CdF2 CaS HNO3 Hg2O FeCl2 NaH N2O BeH2 CoO SrH2 SiO2 Al2O3 MgH2 Cl2O7 Co(OH)3 PbCl2 NiCl3 BaO V(OH)3 Fe(OH)2 H2S HgSe N2O5 SeBr2 AgBr CuOH PbCl4 CS2 Ni(OH)2 SO3 N2 HCl H2Se GaH3 Cl2O NiO Mn(OH)3 16