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FUNCIONES QUIMICA
INORGANICAS
NOMENCLATURA
y Conceptos Básicos
FUNCIONES QUÍMICAS
¿Qué
es
una
función Química?
“Es un conjunto de
propiedades comunes que
caracterizan a un grupo
de
sustancias,
distinguiéndolas de las
demás”.
Las principales funciones
son: óxido, base, ácido y
sal.
Compuestos
químicos
Dónde se
localizan
Atmósfera
Geósfera
Hidrósfera
Cómo se
clasifican
Cómo se les
da nombre
Qué aplicaciones
tienen
Óxidos no
metálicos
Sistema
tradicional
Hogar
Sistema Stock
Industria
Nomenclatura
sistemática
Agricultura
Óxidos
metálicos
Hidruros
Qué
consecuencias
tiene su uso
Agotamiento
de recursos
Bloqueo de
ciclos
biogeoquímicos
Medicina
Seres vivos
Hidrácidos
Geología
Pérdida de la
biodiversidad
Hidróxidos
Peróxidos
Oxácidos
Sales
Cambios
climáticos
Binarias
(Halosales)
Terciarias
(Oxisales)
Cuaternarias
(Sales ácidas,
básicas, dobles)
GRUPO FUNCIONAL
Esta determinado
por un átomo o
grupo de átomos
con características
similares,
que
constituyen
una
función química
Grupo funcional
Función
O-2
Óxido
(OH)-1
Hidróxido
H+1
Ácido
FUNCIÓN ÓXIDO
“Los óxidos son combinaciones de un
elemento con el oxígeno”.
Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos.
ÓXIDOS BÁSICOS
Resultan de la unión del oxígeno con un metal:
Metal
+ oxígeno
óxido básico
M
+
O2
M2OX
4 Fe
+
3 O2
2 Fe2O3
FUNCIÓN ÓXIDO
“Los óxidos son combinaciones de un
elemento con el oxígeno”.
Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos.
ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS
Resultan de la unión del oxígeno con un no metal:
No Metal
+
NoM
+
C
+
oxígeno
O2
O2
óxido ácido
(NoM2)OX
C2O4
CO2
FUNCIÓN HIDRÓXIDO


“Un óxido básico al combinarse con el agua forma las
bases o hidróxidos”.
Se caracterizan por:



Poner azul el papel tornasol rojo
Enrojecer la fenolftaleína
Son cáusticos y de sabor amargo
Óxido básico
M2OX
Na2O
+
+
+
agua
H2O
H2O
Hidróxido
M(OH)X
2 Na(OH)
FUNCIÓN ÁCIDO


Se caracterizan por:
 Enrojecer el papel tornasol azul
 La fenolftaleína permanece incolora
 Presentar agrio, picante (los ácidos no se
deben saborear por ser muchos de ellos
tóxicos)
Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos
clases: hidrácidos y oxácidos.
FUNCIÓN HIDRURO
“La combinación del Hidrógeno con un metal forma
los Hidruros”.
En este caso el H presenta estado de oxidación : -1
Metal
+
2 Na
+
Fe
+
H2
H2
H2
MHX
2 NaH
FeH2
FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO
“Los ácidos hidrácidos están formados por la
combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S,
Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I)”.
No metal
+
H2
Cl2
+
H2
S8
+
8 H2
Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno.
HXNoM
2 HCl
8 H2S
FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO

“Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua
forma los ácidos oxácidos”.
Óxido ácido
No M2OX
CO2
+
+
+
agua
agua
H 2O
Ácido oxoácido
Ha(NoM)bOc
H2CO3
ácido carbónico
FUNCIÓN SAL
“La combinación entre un hidróxido y un ácido
(hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”.
Hidróxido + Ácido
Sal + Agua



Se clasifican en:
SALES HALOIDEAS: (NoM M)
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”.
OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (NoM M O)
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.
FUNCIÓN SAL
SALES HALOIDEAS:
Na(OH)
+
Hidróxido
+
HCl
Ác. Hidrácido
NaCl
+
H 2O
Sal haloidea +
Agua
OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:
Na(OH)
+
HNO3
Hidróxido
+
Ác. oxácido
NaNO3 +
Sal de oxácido +
H2O
Agua
SALES
M NoM
M NoM O
M H NoM O
M (OH) NoM O
M NoM O
NO METAL
+
METAL
+
+
+
HIDRÓGENO
OXÍGENO
OXÍGENO
HIDRÓGENO
HIDRURO
NO
ÓXIDO
ÁCIDO
ÓXIDO
BÁSICO
HIDRURO
METÁLICO
METÁLICO
+
+
AGUA
AGUA
( SOLUCIÓN
ACUOSA)
HIDRÁCIDO
ACIDO
OXOÁCIDO
+
HIDRÓXIDO
SAL
+ AGUA
VALENCIA
Es la capacidad que posee un elemento
de combinarse con otro
Como el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define
también como el número de átomos de hidrógenos
que se puede combinar con un elemento
HCl: la valencia del Cl es I
H2S: la valencia del S es II
NH3: la valencia del N es III
CH4: la valencia del C es IV
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder
(total o parcialmente) al formar un compuesto
El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con
la valenciade un elemento:
CH4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4
CH3Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2
CH2Cl2: la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0
CCl4: la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4
LAS REGLAS DE ASIGNACIÓN DEL
NÚMERO DE OXIDACIÓN SON:
1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las
formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.
2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl–
y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2
3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros
metálicos, que es –1, H2S, CaH2
4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que
es –1, K2O, H2O2
5. El n.o. más probable para los elementos de los grupos I, II y III A esta
dado por el número del grupo, MgO, Li2O
6. El n.o. más probable para los elementos de los grupos V, VI y VII A se
encuentra restándole a 8 el número del grupo, SO3, CO2, CuBr2
7. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero,
y si se trata de un ión, igual a la carga del ión
CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:
No metales:
Elemento
Nº de oxidación
H
-1; +1
F
Cl, Br, I
-1
-1; +1, +3, +5, +7
O
S, Se, Te
-2
-2; +2, +4, +6
N
P
As, Sb, Bi
-3; +1, +2, +3, +4, +5
-3; +1, +3, +5
-3; +3, +5
B
-3; +3
C
Si
-4; +2, +4
-4; +4
CUADRO DE N.O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES:
Metales:
Elemento
Nº de oxidación
Li, Na, K, Rb, Cs,
Fr, Ag, NH4+
+1
Be, Mg, Sr, Ba,
Ra, Zn, Cd
+2
Cu, Hg
+1, +2
Al
+3
Au
+1, +3
Fe, Co, Ni
+2, +3
Sn, Pb, Pt, Pd
+2, +4
Ir
+3, +4
Cr
+2, +3, +6
Mn
+2, +3, +4, +6, +7
V
+2,+3, +4, +5
FORMULACIÓN:

ÁCIDOS OXOÁCIDOS:

Son aquellos que están formados
por el hidrógeno, un no metal y
oxígeno.
MÉTODO MECÁNICO:
Se escriben los elementos en el siguiente orden:
1º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO
HCO
HSO
HNO
H Cl O
Se colocan los números de valencia con los que actúa el no metal:
4
6
5
3
HCO
HSO
HNO
H Cl O
Si el número de valencia es par, se coloca un 2 como subíndice
del Hidrógeno:
4
6
H2C O
H 2S O
Si el número de valencia es impar se coloca 1
(recordemos que el 1 nunca se coloca)
5
5
H1NO
ó
3
HNO
H1ClO
3
ó
HCl O
Ahora se realiza el siguiente cálculo:
Dé vuelta la hoja
“Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno
y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)”
4
2
H2CO
6
2
HNO
3
4+2
2
=6 =
3
H2CO3
6+2
2
=8 =
4
H2SO4
5+1
2
=6 =
3
HNO3
3+1
2
=4 =
2
HClO2
2
2
H2SO
5
El resultado se coloca
como subíndicedel Oxígeno
2
HClO
2
2
2
Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la derecha):
H2CO3 H2SO4
HClO2
HNO3
ECUACIONES DE FORMACIÓN:
Óxido Ácido
+
Agua
Ácido Óxoácido
Para formarlos se escriben los elementos en el orden dados en el punto anterior.
Ejemplo:
CO2
+
H2O
HCO
A continuación se coloca a cada elemento un subíndice que es igual al número
total de átomos del elemento que se encuentra del lado izquierdo (reactivos):
CO2
+
H2O
Y nos queda formado el compuesto (recordemos
que el 1 no se coloca):
H2C1O3
H2CO3
Para continuar
Pero hay que estudiar