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Formulación Inorgánica
Apuntes
IES Magallanes
Departamento de Física y Química
Formulación Inorgánica
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN INORGÁNICA
Hasta ahora existen 118 elementos químicos, de los cuales 110 tienen nombre y símbolo, unos
naturales y otros sintetizados por el hombre, de todos ellos unos 40 son los más conocidos y utilizados.
Con fines prácticos los elementos se representan por su símbolo químico, que si consta de una letra
siempre es mayúscula y si consta de dos letras la primera es mayúscula y la segunda minúscula.
Se llama valencia de un elemento (en el sentido clásico) al número de átomos de hidrógenos que se
pueden combinar con este elemento o sustituirlo. Valencia, en sentido electrónico, o número de oxidación
de un elemento, es el número de electrones que puede ganar, perder o compartir al combinarse con otro
elemento para formar compuesto.
NÚMERO DE OXIDACIÓN DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS
METALES
Nombre
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Plata
Símbolo
Li
Na
K
Rb
Cs
Ag
Amonio
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Cinc
Valencia
Nombre
Aluminio
Bismuto
Cobre
Mercurio
Oro
Cromo
Símbolo
Al
Bi
Cu
Hg
Au
Cr
NH 4
Manganeso
Mn
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Hierro
Cobalto
Níquel
Estaño
Platino
Plomo
Titanio
Fe
Co
Ni
Sn
Pt
Pb
Ti
1
2
Valencia
3
1y2
1y3
2y3
2y4
3y4
NO METALES
Nombre
Símbolo
Hidrógeno
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
Oxígeno
Azufre
Selenio
H
F
Cl
Br
I
O
S
Se
Valencia
positiva
Valencia
negativa
1
-1
1,3,5 y 7
-2
2,4 y 6
Nombre
Símbolo
Teluro
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Boro
Carbono
Silicio
Te
N
P
As
Sb
B
C
Si
Valencia
positiva
2,4 y 6
2,3,4 y 5
3,4 y 5
3y5
Valencia
negativa
-2
-3
3
4
-4
FÓRMULAS
Una fórmula química es la representación de una molécula, así, H 2O es la fórmula de la molécula de
agua, O2 la del oxígeno gas, CO2 la del dióxido de carbono. El subíndice que aparece indica la cantidad de
átomos del elemento anterior al número que se encuentran en la molécula.
El catión amonio no es un elemento, pero se comporta como tal al combinarse y formar compuestos.
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El esquema general de la nomenclatura básica de la química de compuestos inorgánicos, es el siguiente:
Óxidos básicos
Metal
Peróxidos
Oxígeno
COMPUESTOS
BINARIOS
Hidrógeno
No metal
Óxidos ácidos
Metal
Hidruros metálicos
No metal
Semimetal
Haluros de hidrógeno
Hidruros volátiles
Metal + no metal
Sales
COMPUESTOS
TERNARIOS
Sales neutras
No metal + no metal
volátiles
Hidróxidos (bases)
Ácidos oxoácidos
Sales
Óxidos básicos + agua
Óxidos ácidos + agua
Sales neutras (Oxisales)
NORMAS DE LA IUPAC SOBRE NOMENCLATURA
La IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) es el organismo internacional
encargado de indicar los nombres de las sustancias químicas y de definir las normas generales de
nomenclatura química. La IUPAC estableció en 1970 unas reglas para la nomenclatura química, distintas a
las usadas en España, pero aún se sigue utilizando la nomenclatura tradicional (la antigua) en muchos
libros de texto y por muchos profesionales de la química, por esta razón, es conveniente conocer las dos
formas de nomenclatura, así, en los ejemplos se presentarán ambas.
COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios son aquellos que contienen dos tipos de átomos distintos, son los
compuestos más simples, aparte de los homonucleares (moléculas formadas por el mismo elemento).
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles.
OXÍGENO + METAL ÓXIDO BASICO (óxido)
OXÍGENO + NO METAL ÓXIDO ÁCIDO
En todos los óxidos el oxígeno actúa con valencia –2 (O2-).
ÓXIDOS METÁLICOS
Son compuestos binarios formados por un metal y el oxígeno.
Se formulan colocando en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el símbolo del oxígeno,
indicando, con subíndices la cantidad de cada uno de los elementos que son necesarios para que las
valencias queden ajustadas.
Pb(4+) O(2-) = PbO2
Ca(2+) O(2-) = CaO
Na(1+) O(2-) = Na2O
Al(3+) O(2-) = Al2O3
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Nomenclatura IUPAC o sistemática: Se nombran con la palabra óxido, indicando, con los prefijos
(mono), di, tri, tetra, etc., las proporciones de oxígeno y de metal que forman la molécula. Por ejemplo:
PbO2 = Dióxido de (mono) plomo
(con frecuencia no se utiliza el prefijo “mono”)
CaO = (Mono)Óxido de (mono)calcio = Óxido de calcio
Al2O3 = Trióxido de dialuminio
Na2O = Óxido de disodio
Fe2O3 = Trióxido de dihierro
Nomenclatura Stock: Se nombra la palabra óxido y se indica de qué metal está formada la molécula,
luego se coloca entre paréntesis, inmediatamente la valencia del metal en números romanos, omitiéndose
esta última parte en los metales de valencia única. Por ejemplo:
PbO2 = Óxido de plomo (IV)
CaO = Óxido de calcio
Al2O3 = Óxido de aluminio
Na2O = Óxido de sodio
Fe2O3 = Óxido de hierro (III)
Cu2O = Óxido de cobre (I)
Nomenclatura tradicional: los óxidos metálicos se nombran añadiendo a la raíz del nombre del
metal el sufijo:
OSO, para la valencia menor del metal, por ejemplo: FeO = Óxido ferroso
Cu2O = Óxido cuproso
ICO, para la valencia mayor del metal, por ejemplo: Fe2O3 = Óxido férrico
CuO = Óxido cúprico
ÓXIDOS NO METÁLICOS
Son compuestos binarios formados por un no metal y el oxígeno.
Se formulan colocando en primer lugar el símbolo del no metal y a continuación el símbolo del
oxígeno, indicando, con subíndices la cantidad de cada uno de los elementos que son necesarios para que
las valencias queden ajustadas.
Cl(1+) O(2-) = Cl2O
S(4+) O(2-) = SO2
Cl(3+) O(2-) = Cl2O3
Se(6+) O(2-) = SeO3
Nomenclatura IUPAC o sistemática: Se nombran con la palabra óxido, indicando, con los prefijos
(mono), di, tri, tetra, etc., las proporciones de oxígeno y de no metal que forman la molécula. Por ejemplo:
SO3 = Trióxido de azufre
P2O5 = Pentóxido de difósforo
Cl2O7 = Heptaóxido de dicloro
CO2 = Dióxido de carbono
N2O3 = Trióxido de dinitrógeno
Nomenclatura Stock: Se nombra la palabra óxido y se indica de qué no metal está formada la molécula,
luego se coloca entre paréntesis, inmediatamente la valencia del no metal en números romanos,
omitiéndose esta última parte en los no metales de valencia única C, Si. Por ejemplo:
Cl2O7 = Óxido de cloro (VII)
Cl2O = Óxido de cloro (I)
N2O3 = Óxido de nitrógeno (III)
P2O5 = Óxido de fósforo (V)
Sb2O3 = Óxido de antimonio (III)
Nomenclatura tradicional: En la nomenclatura tradicional estos óxidos se nombran seguida del
nombre del no metal terminado en:
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1. No metal con una valencia: ICO, por ejemplo: CO2 = Óxido carbónico
2. No metal con dos valencias:
OSO para la valencia menor, por ejemplo: SO2 = óxido sulfuroso
ICO para la valencia mayor, por ejemplo: S2O3 = óxido sulfúrico
3. No metal con tres valencias:
HIPO...OSO para la valencia menor, por ejemplo: N2O = óxido hiponitroso
OSO para la valencia intermedia, por ejemplo: N2O3 = óxido nitroso
ICO para la valencia mayor, por ejemplo: N2O5 = óxido nítrico
4. No metal con cuatro valencias:
HIPO...OSO para la valencia menor, por ejemplo: Cl2O = óxido hipocloroso
OSO para la valencia intermedia menor, por ejemplo: Cl2O3 = óxido cloroso
ICO para la valencia intermedia mayor, por ejemplo: Cl2O5 = óxido clórico
PER...ICO para la valencia mayor, por ejemplo: Cl2O7 = óxido perclórico
Ejercicios: Hacer los ejercicios 1.a y 1.b de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica.
PERÓXIDOS
Contienen al ión O 2 - . Así:
2
Li2O2 = peróxido de litio o dióxido de dilitio
Na2O2 = peróxido de sodio o dióxido de disodio
La fórmula es tal como se presenta, su forma más simple contiene 2 átomos de oxígeno.
Nomenclatura sistemática: se usa el mismo sistema que en los óxidos.
Nomenclatura Stock: Esta nomenclatura es la más usada y se emplea la palabra peróxido seguida del
nombre del elemento indicando con números romanos la valencia que tiene el metal en caso de tener más
de una, por ejemplo:
Na2O2 = Peróxido de sodio
CuO2 = Peróxido de cobre (II)
Al2O6 = Peróxido de aluminio
BaO2 = Peróxido de bario
H2O2 = Peróxido de hidrógeno
Nomenclatura tradicional: para nombrar estos compuestos se nombran con la palabra peróxido
seguida del nombre del metal terminado en OSO para la valencia menor y en ICO para la valencia mayor o
única. Por ejemplo:
Na2O2 = Peróxido de sodio o sódico
BaO2 = Peróxido de bario o bárico
Cu2O2 = Peróxido cuproso
FeO2 = Peróxido ferroso
Ejercicios: Hacer los ejercicios 1.c de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica.
COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
HIDRÓGENO + METALES
HIDRUROS METÁLICOS
HIDRÓGENO + NO METALES HIDRÁCIDOS
El hidrógeno siempre actúa con valencia 1, será positiva o negativa según se combine con un metal o
un no metal, cuando se combina con metales es siempre –1, cuando se combina con no metales es siempre
+1.
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HIDRUROS METÁLICOS
Se formulan escribiendo en primer ligar el símbolo del metal y a continuación el símbolo del
hidrógeno, indicando, con subíndices la cantidad de cada uno de los elementos que son necesarios para que
las valencias queden ajustadas. Por ejemplo:
Ca(2+) H(1-) = CaH2
Cu(1+) H(1-) = CuH
Fe(2+) H(1-) = FeH2
Al(3+) H(1-) = AlH3
Nomenclatura IUPAC: Se antepone la palabra hidruro al nombre del elemento correspondiente
empleando los prefijos mono, di, tri, tetra, etc., según el número de hidrógenos que hay en la molécula. Por
ejemplo:
CaH2 = Dihidruro de calcio
FeH2 = Dihidruro de hierro
PbH4 = Tetrahidruro de plomo
Nomenclatura Stock: Se antepone la palabra hidruro con el nombre del metal correspondiente,
indicando la valencia de éste con números romanos en caso de tener más de una. Por ejemplo:
CaH2 = Hidruro de calcio
FeH2 = Hidruro de hierro (II)
PbH4 = Hidruro de plomo (IV)
Nomenclatura tradicional: los hidruros metálicos se nombran con el sufijo OSO si el metal actúa con la
valencia menor. Por ejemplo: FeH2 = Hidruro ferroso.
Si el metal actúa con su valencia mayor o única se nombra con el sufijo ICO. Por ejemplo: FeH 3 =
Hidruro férrico, CaH2 = Hidruro de calcio.
Ejercicios: Hacer los ejercicios 2.a de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica.
HIDRUROS NO METÁLICOS
Existen varios elementos no metálicos y semimetales con los que el hidrógeno forma hidruros, estos
son:
B, Si, C, Sb, As, P y N
Las reglas de formulación y nomenclatura son las mismas que para los hidruros metálicos, aunque
muchos de ellos tienen nombre propios que son los utilizados comúnmente, en la tabla siguiente se
encuentran los más comunes:
Fórmula
Nomenclatura IUPAC
Nomenclatura Stock
Nombre Propio
NH3
Trihidruro de nitrógeno
Hidruro de nitrógeno (III)
Amoníaco
PH3
Trihidruro de fósforo
Hidruro de fósforo (III)
Fosfina
AsH3
Trihidruro de arsénico
Hidruro de arsénico (III)
Arsina
SbH3
Trihidruro de antimonio Hidruro de antimonio (III)
Estibina
CH4
Tetrahidruro de carbono
Hidruro de carbono (IV)
Metano
SiH4
Tetrahidruro de silicio
Hidruro de silicio (IV)
Silano
BH3
Trihidruro de boro
Hidruro de boro (III)
Borano
Nota, en los exámenes se exigirá el nombre propio para estos compuestos.
Ejercicios: Hacer los ejercicios 2.b de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica.
HIDRÁCIDOS
Se formulan escribiendo el símbolo del hidrógeno seguido del no metal correspondiente, indicando,
con subíndices la cantidad de cada uno de los elementos que son necesarios para que las valencias queden
ajustadas. Por ejemplo:
H(1+) F(1-) = HF
H(1+) Cl(1-) = HCl
H(1+) O(2-) = H2O
H(1+) S(2-) = H2S
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Nomenclatura IUPAC: Se añade el sufijo URO a la raíz del nombre correspondiente. Por ejemplo:
HF = Fluoruro de hidrógeno
H2O = Oxiduro de hidrógeno = Agua
H2S = Sulfuro de hidrógeno
HBr = Bromuro de hidrógeno
Nomenclatura tradicional: Las combinaciones binarias del hidrógeno con no metales (los no incluidos
en la lista de los hidruros volátiles) se llaman hidrácidos y se nombran anteponiendo la palabra ácido y con
el sufijo HÍDRICO. Por ejemplo:
H2Te = Ácido telurhídrico
HBr = Ácido bromhídrico
H2Se = Ácido selenhídrico
HCl = Ácido clorhídrico
H2S = Ácido sulfhídrico
HF = Ácido fluorhídrico
HI = Ácido yodhídrico
El hidrácido del fluor, el fluoruro de hidrógeno es un gas cuya fórmula es H 2F2 aunque a veces se admite
formularlo como HF.
Ejercicios: Hacer los ejercicios 2.c de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica.
SALES BINARIAS
Son compuestos binarios que constan de un metal y un no metal.
Se formulan colocando en primer lugar el metal seguido del no metal, indicando, con subíndices la
cantidad de cada uno de los elementos que son necesarios para que las valencias queden ajustadas. Por
ejemplo:
Na(1+) B(3-) = Na3B
Mg(2+) P(3-) = Mg3P2
Fe(2+) S(2-) = FeS
Al(3+) Cl(1-) = AlCl3
Nomenclatura IUPAC: Se nombran añadiendo el sufijo URO a la raíz del nombre del no metal empleando
los prefijos mono, di, tri, tetra, etc., según el número de átomos de ambos elementos que hay en la molécula. Por
ejemplo:
Ca3B2 = Diboruro de tricalcio
AlF3 = Trifluoruro de aluminio
LiBr = Bromuro de litio
Nomenclatura Stock: indicándose la valencia (en caso de tener varias) del metal entre paréntesis y
números romanos. Por ejemplo:
Ca3B2 = Boruro de calcio
Fe2S3 = Sulfuro de hierro (III)
CuBr = Bromuro de cobre (I)
Nomenclatura tradicional: Se añade el sufijo URO a la raíz del nombre del no metal, si el metal actúa con la
valencia menor, se nombran con el sufijo OSO. Por ejemplo: FeCl2 = Cloruro ferroso.
Si el metal actúa con su valencia mayor o única se nombra con el sufijo ICO. Por ejemplo: FeCl 3 = Cloruro
férrico, CaCl2 = Cloruro de calcio o cálcico.
Existen combinaciones binarias entre no metales llamadas sales volátiles, de ellas solamente diremos que
el compuesto más común es el CCl4 llamado tetracloruro de carbono.
Ejercicios: Hacer los ejercicios 3 de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica.
COMPUESTOS TERNARIOS
HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos son compuestos que se caracterizan por tener el grupo OH llamado ión hidróxido, unido a
un metal.
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Se formulan colocando en primer lugar el metal y luego el grupo hidróxido, indicando, con subíndices la
cantidad de cada uno de los elementos que son necesarios para que las valencias queden ajustadas. Por
ejemplo:
Na(1+) OH(1-) = NaOH
Sn(2+) OH(1-) = Sn(OH)2
Al(3+) OH(1-) = Al(OH)3
Fe(3+) OH(1-) = Fe(OH)3
Nomenclatura IUPAC: Se nombran con la palabra hidróxido, indicando, con los prefijos (mono), di, tri,
tetra, etc., las proporciones del ión hidróxido y de metal que forman la molécula. Por ejemplo:
Ca(OH)2 = Dihidróxido de calcio
Pb(OH)4 = Tetrahidróxido de plomo
NaOH = Hidróxido de sodio
Cu(OH)2 = Dihidróxido de cobre
NH4OH = Hidróxido de amonio
Nomenclatura Stock: Se nombra la palabra hidróxido y se indica de qué metal está formada la molécula,
luego se coloca entre paréntesis, inmediatamente la valencia del metal en números romanos, omitiéndose esta
última parte en los metales de valencia única. Por ejemplo:
Ca(OH)2 = Hidróxido de calcio
Pb(OH)4 = Hidróxido de plomo (IV)
Co(OH)3 = Hidróxido de cobalto (III)
Cu(OH)2 = Hidróxido de cobre (II)
NH4OH = Hidróxido de amonio
Nomenclatura tradicional: Los hidróxidos se nombran enunciando la palabra hidróxido añadiendo a la raíz
del nombre del metal el sufijo:
OSO, para la valencia menor del metal, por ejemplo: Fe(OH) 2 = Hidróxido ferroso
CuOH = Hidróxido cuproso
ICO, para la valencia mayor del metal, por ejemplo: Fe(OH) 3 = Hidróxido férrico
Cu(OH)2= Hidróxido cúprico
NOTA: cuando hay solamente un grupo OH- en la molécula no se pone entre paréntesis.
Ejercicios: Hacer los ejercicios 4 de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica.
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
También llamados oxiácidos u oxácidos, estos compuestos constan de un elemento central que suele ser
un no metal, aunque también puede ser un metal, además de oxígeno e hidrógeno, su fórmula general puede
escribirse como:
Hm Xn Op
Donde X es el elemento central, y m, n y p los subíndices correspondientes.
Se formulan colocando primero el hidrógeno, luego el elemento central y finalmente el oxígeno. Por
ejemplo: H2SO4
Nomenclatura IUPAC: Empleando la nomenclatura sistemática, estos compuestos se nombran enunciando
primero el número de oxígenos con la palabra OXO y los prefijos numerales (mono), di, tri, tetra, etc., luego el
nombre del átomo central terminado en ATO, seguido de la valencia del elemento central en números romanos
y entre paréntesis; finalmente el hidrógeno precedido de la preposición de. Por ejemplo:
H2CO3 = Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
H2SO4 = Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H4P2O5 = Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno
HClO = Oxoclorato (I) de hidrógeno
HNO3 = Trioxonitrato (V) de hidrógeno
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Nomenclatura Stock: Con esta nomenclatura se emplea la palabra ácido, seguida del número de oxígenos
(mono), di, tri, tetra, etc. Terminados en OXO y finalmente, el nombre del elemento central terminado en ICO,
indicando su valencia con números romanos, entre paréntesis. Por ejemplo:
H2CO3 = Ácido trioxocarbónico (IV)
H2SO4 = Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
H4P2O5 = Ácido pentaoxodifosfórico (III)
HClO3 = Ácido trioxoclórico (V)
HNO3 = Ácido trioxonítrico (V)
Nomenclatura tradicional: Los ácidos se nombran igual que los óxidos correspondientes, sustituyendo esta
palabra por la de ácido. Por ejemplo:
SO3 ........................................... óxido sulfúrico
SO3 + H2O = H2SO4 ...........….. Ácido sulfúrico
CO2 ........................................... óxido carbónico
CO2 + H2O = H2CO3 .............. Ácido carbónico
Nota: al final del tema hay un cuadro general de los oxoácidos más frecuentes.
Ejercicios: Hacer los ejercicios 5 de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica.
SALES OXISALES
Las sales neutras son combinaciones de varios átomos que resultan de sustituir todos los hidrógenos de un
ácido oxácido por metales o cationes como el NH .
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Se formulan colocando el metal o el catión en lugar del hidrógeno, indicando, con subíndices la cantidad de
cada uno de los elementos que son necesarios para que las valencias queden ajustadas. Por ejemplo:
H2SO4 Na2SO4 CaSO4 Al2(SO4)3
HNO3 NaNO3 Ca(NO3)2 Al(NO3)3
HClO3
H3PO4
KClO3
AlPO4
Fe(ClO3)3 Pb(ClO3)4
Li3PO4 Mg3(PO4)2
H2SO3 (NH4)2SO3 Ag2SO3 CuSO3
Nomenclatura IUPAC: Según esta nomenclatura, todas las sales de los oxoácidos terminan en ATO, y se
nombran igual que los oxoácidos correspondientes teniendo en cuenta:
a) Si el metal tiene varias valencias, se puede indicar detrás del nombre de éste, con números romanos, la
valencia con la que actúa, igual que se hace con el elemento central.
b) Si el anión del ácido lleva subíndices (esto es, hay más de uno), éstos se nombran por medio de los
multiplicativos griegos: Bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, etc.
Por ejemplo:
CaSO4 = Tetraoxosulfato (VI) de calcio
Na2SO4 = Tetraoxosulfato (VI) de disodio
FePO3 = Trioxofosfato (III) de hierro (III)
En aquellas sales en las que se repite el anión se utilizan los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis...
para indicar la repetición de dicho anión.
Fe2(CO3)3 = Tris trioxocarbonato (IV) de dihierro
Zn(NO3)2 = Bis trioxonitrato (V) de zinc
Sn(ClO2)4 = Tetrakis dioxoclorato (III) de estaño
Existe una nomenclatura híbrida entre la de Stock y la sistemática en las sales en las que se repite el anión
y en la que no se usan los prefijos de repetición, así las sales anteriores se nombran:
Fe2(CO3)3 = Trioxocarbonato (IV) de hierro (III)
Zn(NO3)2 = Trioxonitrato (V) de zinc
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Formulación Inorgánica
Sn(ClO2)4 = Dioxoclorato (III) de estaño (IV)
Nomenclatura Stock: Con esta nomenclatura funcional las sales neutras se nombran según sea la
terminación del ácido del que procedan:
Ácido terminado en:
la sal termina en:
OSO ............................................................... ITO
ICO ............................................................... ATO
(Hídrico) ............................................................. (uro)
Si el metal tiene varios estados de oxidación (valencias), se indica con números romanos, entre paréntesis
la valencia con la que actúa a la derecha del nombre del elemento. Por ejemplo:
Fe(NO3)3 = Nitrato de hierro (III)
Ni2(SO4)3 = Sulfato de níquel (III)
NiSO3 = Sulfito de níquel (III)
Al2(CO3)3 = Carbonato de aluminio
HgI2 = Yoduro de mercurio (II)
(NH4)2SeO4 = Seleniato de amonio
Zn(ClO)2 = Hipoclorito de zinc
Nomenclatura tradicional: Las sales neutras se nombran de la misma manera que con la nomenclatura de
Stock, pero las valencias del metal se indican con la terminación OSO (valencia menor) o ICO (valencia mayor o
única). Por ejemplo:
Na2CO3 = Carbonato de sodio
Fe(ClO3)3 =Clorato férrico
Ni(NO3)2 = Nitrato niqueloso
CuSO4 = Sulfato cúprico
HgIO2 = Iodito mercurioso
CaCl2 = Cloruro de calcio
Ejercicios: Hacer los ejercicios 6 de la hoja de ejercicios de formulación inorgánica.
COMPUESTOS CUATERNARIOS
SALES ÁCIDAS
Estas sales se originan cuando en una reacción hay un exceso de ácido y el hidrógeno se sustituye
parcialmente.
Se formulan colocando primero el catión principal (suele ser un metal), luego los hidrógenos no
sustituidos y, finalmente, el anión.
Nomenclatura IUPAC: Se nombran anteponiendo la palabra “hidrógeno” al nombre de la sal
correspondiente. Si queda más de un hidrógeno sin sustituir se le antepone el numeral: di, tri, tetra, etc. Por
ejemplo:
NaHSO4 = Hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de sodio
Ca(HCO3)2= Bis hidrógeno trioxocarbonato (IV) de calcio
Al(HCO3)3= Tris hidrógeno trioxocarbonato (IV) de aluminio
Cr(HSO3)3 = Tris hidrógeno trioxosulfato (IV) de cromo
Nomenclatura Stock: para nombrar las sales ácidas se debe tener en cuenta la terminación del ácido
correspondiente:
Ácido terminado en:
Sal termina en:
ICO.....................................................................................ATO
OSO.....................................................................................ITO
HÍDRICO............................................................................URO
luego se añade el prefijo hidrógeno, dihidrógeno, etc. según el número de hidrógenos sin sustituir delante del
nombre del anión. Se indica también la valencia del metal, en caso de que tenga varias. Por ejemplo:
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Al(HSO4)3 =Hidrógeno sulfato de aluminio
Fe(HCO2)2= Hidrógeno carbonato de hierro (II)
Pb(HSO3)4= Hidrógeno sulfito de plomo (IV)
Mg(HS)2 = Hidrógeno sulfuro de magnesio
Nomenclatura tradicional: Estos compuestos se nombran igual que las sales neutras, pero intercalando la
palabra ácido precedida de los prefijos mono, di, tri, etc., según el número de hidrógenos que contiene la sal.
Por ejemplo:
KHS= Sulfuro ácido de potasio
CaHPO4= Fosfato ácido de calcio
KH2PO4= Fosfato diácido de potasio
SALES BÁSICAS
Se originan cuando en una reacción hay exceso de hidróxido, estos compuestos tienen algún grupo OH -.
Se formula escribiendo primero el catión y luego el grupo OH - y finalmente el anión.
Nomenclatura IUPAC: Se antepone en prefijo HIDROXI (HIDROXO) al nombre de la sal correspondiente,
indicando el número de OH- que tiene, con los prefijos di, tri, tetra, etc. Por ejemplo:
Mg(OH)Cl = Hidroxicloruro de magnesio
Cu2(OH)3Br= Trihidroxibromuro de dicobre
Pb(OH)NO3= Hidroxitrioxonitrato (V) de plomo (II)
Nomenclatura Stock: Se nombran igualo que las sales neutras, anteponiendo el prefijo HIDROXI e
indicando el número de OH- con los prefijos di, tri, tetra, etc. Por ejemplo:
Fe2(OH)2SO4= Dihidroxisulfato de hierro (II)
Ag2OHCl= Hidroxicloruro de plata
Ca(OH)2SO3= Dihidroxisulfito de calcio
Nomenclatura tradicional: Las sales básicas se nombran igual que las neutras, intercalando la palabra
BÁSICO delante del metal, e indicando el número de OH- que posee con los prefijos di, tri, etc. Por ejemplo:
Bi(OH)SO4 = Sulfato básico de bismuto
CaOHNO3 = Nitrato básico de calcio
Al(OH)2Cl = Cloruro dibásico de aluminio
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ELEMENTO
P
B
VALENCIA
FORMACIÓN TEÓRICA1
1
P2O + H2O
1
Cr
Cl
1
OBSERVACIONES
Oxofosfato (I) de hidrógeno
Ácido oxofosfórico (I)
Ácido metahipofosforoso
P2O + 2 H2O
H4P2O3
Trioxodiofosfato (I) de hidrógeno
Ácido trioxodifosfórico (I)
Ácido pirohipofosforoso
1
P2O+ 3 H2O
H3PO2
Dioxofosfato (I) de hidrógeno
Ácido dioxofosfórico (I)
Ácido (orto)hipofosforoso
3
P2O3 + H2O
HPO2
Dioxofosfato (III) de hidrógeno
Ácido dioxofosfórico (III)
Ácido metafosforoso
Lo mismo
3
P2O3 + 2 H2O
H4P2O5
Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno
Ácido pirofosforoso
con As y Sb
3
P2O3 + 3 H2O
H3PO3
Trioxofosfato (III) de hidrógeno
Ácido pentadioxofosfórico
(III)
Ácido trioxofosfórico (III)
Ácido (orto)fosforoso
5
P2O5 + H2O
HPO3
Trioxofosfato (V) de hidrógeno
Ácido trioxofosfórico (V)
Ácido metafosfórico
5
P2O5 + 2 H2O
H4P2O7
Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
Ácido pirofosfórico
5
P2O5 + 3 H2O
H3PO4
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Ácido heptaoxodifosfórico
(V)
Ácido tetraoxofosfórico (V)
Ácido (orto)fosfórico
B2O3 + H2O
HBO2
Dioxodiborato (III) de hidrógeno
Ácido dioxobórico (III)
Ácido metabórico
B2O3+ 2 H2O
H4B2O5
Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno
Ácido Pentaoxodibórico (III)
Ácido pirobórico
B2O3+ 3 H2O
H3BO3
Trioxoborato (III) de hidrógeno
Ácido trioxobórico (III)
Ácido (orto)bórico
2 B2O3 + H2O
H2B4O7
Heptaoxotetraborato (III) de
hidrógeno
Ácido heptaoxotetrabórico
(III)
Ácido tetrabórico
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxocarbónico (IV)
Ácido (meta)carbónico
3
4
H2CO3
CH3 COOH
COOH COOH
Si
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
HPO
CO2 + H2O
C
OXOÁCIDOS MÁS FRECUENTES
CUADRO GENERAL
NOMENCLATURA IUPAC
NOMENCLATURA STOCK
H2C2O4
Ácido acético
Son compuestos
Ácido oxálico
orgánicos
SiO2 + H2O
H2SiO3
Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxosilícico (IV)
Ácido metasilícico
4
SiO2 + 2 H2O
H4SiO4
Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno
Ácido tetraoxosilícico (IV)
Ácido ortosilícico
3
Cr2O3 + H2O
HCrO2
Dioxocromato (III) de hidrógeno
Ácido dioxocrómico (III)
Ácido cromoso
6
CrO3 + H2O
H2CrO4
Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
Ácido tetraoxocrómico (VI)
Ácido crómico
6
2 CrO3 + H2O
H2Cr2O7
Heptaoxodicromato (VI) de
hidrógeno
Ácido heptaoxodicrómico
(VI)
Ácido dicrómico (pirocrómico)
1
Cl2O + H2O
HClO
Oxoclorato (I) de hidrógeno
Ácido oxoclórico (I)
Ácido hipocloroso
3
Cl2O3 + H2O
HClO2
Dioxoclorato (III) de hidrógeno
Ácido dioxoclórico (III)
Ácido cloroso
Lo mismo
las ecuaciones que aparecen en esta columna no están necesariamente ajustadas.
12
IES Magallanes
Departamento de Física y Química
Formulación Inorgánica
S
N
Mn
5
Cl2O5 + H2O
HClO3
Trioxoclorato (V) de hidrógeno
Ácido trioxoclórico (V)
Ácido clórico
7
Cl2O7 + H2O
HClO4
Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico (VII)
Ácido perclórico
2
SO + H2O
H2SO2
Dioxosulfato (II) de hidrógeno
Ácido dioxosulfúrico (II)
Ácido hiposulfuroso
4
SO2 + H2O
H2SO3
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxosulfúrico (IV)
Ácido sulfuroso
4
2 SO2 + H2O
Pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno
Ácido pirosulfuroso
Lo mismo
6
SO3 + H2O
Ácido pentaoxodisulfúrico
(IV)
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Ácido sulfúrico
con Se y Te
6
2 SO3 + H2O
1
H2SO4
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H2S2O7
Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Ácido heptaoxodisulfúrico
(VI)
Ácido pirosulfúrico o
disulfúrico
NO2 + H2O
HNO
Oxonitrato (I) de hidrógeno
Ácido oxonítrico (I)
Ácido hiponitroso
3
N2O3 + H2O
HNO2
Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Ácido dioxonítrico (III)
Ácido nitroso
5
N2O5 + H2O
HNO3
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido trioxonítrico (V)
Ácido nítrico
4
MnO2 + H2O
H2MnO3
Trioxomanganato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxomangánico (IV)
Ácido manganoso
6
MnO3 + H2O
H2MnO4
Tetraoxomanganato (VI) de
hidrógeno
Ácido tetraoxomangánico
(VI)
Ácido mangánico
7
Mn2O7 + H2O
HMnO4
Tetraoxomanganato (VII) de
hidrógeno
Ácido tetraoxomangánico
(VII)
Ácido permangánico
Trioxovanadato (V) de hidrógeno
Ácido trioxovanádico (V)
Ácido metavanádico
Ácido heptaoxodivanádico
(V)
Ácido tetraoxovanádico (V)
Ácido pirovanádico
V2O5+ H2O
V
H2S2O5
5
HVO3
V2O5 + 2 H2O
H4V2O7
V2O5 + 3 H2O
H3VO4
Heptaoxodivanadato (V) de
hidrógeno
Tetraoxovanadato (V) de hidrógeno
HAlO2
Otros ácidos de interés
Ácido metaalumínico
H4AlO3
Al2O3 + H2O
Al2O5 + 2 H2O
ZnO + H2O
H2ZnO2
H C=N
Ácido cianhídrico
HO C=N
HN =C=O
Ácido ciánico
Ácido isociánico
Ácido (orto)vanádico
WO3 + H2O
H2WO4
Ácido wolfrámico
Ácido ortoalumínico
MoO3 + H2O
H2MoO4
Ácido molíbdico
Ácidozíncico
ReO3 + H2O
H2ReO4
Ácido rénico
Re2O7 + H2O
HreO4
Ácido perrénico
TcO3 + H2O
H2TcO4
Ácido tecnécico
HtcO4
Ácido pertecnécico
Ácidos orgánicos
Tc2O7 + H2O
con Br e I
13
IES Magallanes
Departamento de Física y Química
Formulación Inorgánica
CRUCIGRAMA DE FÓRMULAS
1
2
3
5
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
20
22
23
25
26
24
27
28
29
30
31
32
33
34
35
37
36
38
41
39
42
40
43
45
44
46
47
48
49
50
51
52
53
Created with EclipseCrossword — www.eclipsecrossword.com
Horizontales
1.
Amoníaco
2.
Fluoruro de plata
3.
Bromuro de cinc
6.
Agua
7.
Dioxonitrato (III) de sodio
8.
Cloruro de hidrógeno
12.
Sulfuro de monomercurio
14.
15.
18.
19.
21.
22.
24.
Tetróxido de dinitrógeno
Cloruro de sodio
Óxido de potasio
Trioxocarbonato (IV) de calcio
Metano
Cloruro de plata
Trióxido de azufre
IES Magallanes
Departamento de Física y Química
Formulación Inorgánica
25.
27.
28.
30.
31.
32.
35.
36.
37.
38.
Cloruro de bario
Pentóxido de dicloro
Sulfuro de calcio
Óxido de iodo (III)
Óxido de niquel (III)
Ioduro de cinc
Óxido de calcio
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
Óxido de cinc
Verticales
1.
Óxido de sodio
2.
Óxido de aluminio
4.
Hidróxido de sodio
5.
Sulfuro de cinc
6.
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
9.
Cloruro de cobre (I)
10.
Hidruro de potasio
11.
Tetraoxosulfato (VI) de potasio
13.
Monóxido de monoestaño
16.
Cloruro de calcio
17.
Monóxido de plomo
20.
Trioxosulfato (IV) de calcio
21.
Carburo de calcio
22.
Hidróxido de plata
23.
Hidruro de aluminio
25.
Ioduro de bario
41.
44.
45.
46.
48.
50.
51.
52.
53.
Trioxosulfato (IV) de cobre (II)
Óxido de iodo (V)
Óxido de hierro (II)
Tetraoxosulfato (VI) de bario
Hidruro de calcio
Cloruro de cobalto (II)
Dióxido de silicio
Trioxoclorato (V) de potasio
Ioduro de hidrógeno
26.
29.
33.
34.
35.
36.
39.
40.
41.
42.
43.
45.
47.
48.
49.
52.
Óxido de cobalto (II)
Trioxosulfato (IV) de estaño (II)
Hidruro de sodio
Hidróxido de potasio
Triioduro de cobalto
Tetraososulfato (VI) de mercurio (II)
Sulfuro de diplata
Tetraioduro de platino
Monóxido de carbono
Dióxido de azufre
Fluoruro de plomo (II)
Trioxosulfato (IV) de mono hierro
Ácido sulfhídrico
Trióxido de dicloro
Ácido Trioxonítrico (V)
Ioduro de potasio