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APUNTES BÁSICOS DE QUÍMICA 2º BACHILLERATO Bloque 3b: Formulación Inorgánica
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
1.- UN CONCEPTO FUNDAMENTAL: EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
La formación de las sustancias supone compartir o ceder/coger electrones para adoptar una configuración
electrónica más estable (estructuras simétricas con orbitales semillenos o llenos). El número de electrones
compartidos, cedidos o captados recibe el nombre genérico de COVALENCIA ó VALENCIA IÓNICA. En Química
hay otro concepto mucho más útil: el número de oxidación.
El número de oxidación es el número neto de enlaces polares o carga iónica neta de un átomo dentro de una
molécula o red cristalina. La valencia iónica coincide con el número de oxidación pero no ocurre lo mismo con la
covalencia. El número de oxidación requiere enlace polar: un extremo será 1- y el otro será 1+, en función de la
electronegatividad de los átomos que enlazan. Así en el enlace Cl-Cl cada átomo comparte un electrón (covalencia 1)
pero a cada átomo de cloro le corresponde un número de oxidación cero dado que no hay polaridad en el enlace.
Nada mejor que analizar un compuesto orgánico para entender la
diferencia entre covalencia y número de oxidación. Los enlaces C-C
suponen número de oxidación cero. Los enlaces C-H suponen 1- para el
C (es más electronegativo que el H) y 1+ para el H. Los enlaces C=O
suponen 2- para el O y 2+ para el C. Así cada átomo de carbono en la
molécula puede tener distintos números de oxidación. La covalencia en
todo caso es 4.
Como norma general, los metales, con pocos electrones en la capa de
valencia, son poco electronegativos y tendrán número de oxidación
positivo. Los no metales tendrán número de oxidación negativo cuando
enlacen con otro elemento menos electronegativo y positivo en caso
contrario.
Nº OXIDACIÓN DE ELEMENTOS METÁLICOS (CATIONES EN ENLACE IÓNICO)
ELEMENTOS GRUPO 1:
1+
ELEMENTOS GRUPO 2:
2+
ELEMENTOS GRUPO 13:
3+
ELEMENTOS GRUPO 14:
2+ 4+ (interacción de los 2 electrones p o de los 4 electrones de valencia)
ELEMENTOS GRUPO 15:
3+ 5+ (interacción de los 3 electrones p o de los 5 electrones de valencia)
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Las interacciones pueden implicar a los orbitales d. Son abundantes los estados
de oxidación 2+ y 3+, pero se dan muchos otros:
Ag: 1+
Zn y Cd: 2+
Cu y Hg: 1+ 2+
Pd y Pt: 2+ 4+
Au: 1+ 3+
Sc, Y, La y Ac: 3+
Mn: 2+ 3+ 4+ 6+ 7+
Nº DE OXIDACION DE NO METALES (ANIONES EN ENLACE IÓNICO)
Por lo general coincide con el número de electrones que le faltan al elemento para adoptar la configuración de gas
noble: N3-, Cl1-, S2-, etc.
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2.- FORMULACIÓN INORGÁNICA (IUPAC 2005)
2.1 ELEMENTOS



Los elementos moleculares (no metálicos) tienen composición definida: O2, O3, N2, F2, Cl2, Br2, I2, H2, …
Los elementos cristalinos (covalentes o metálicos) forman macromoléculas y por tanto la fórmula señala la
proporción entre los átomos, de ahí que sólo se utilice el símbolo para representar la sustancia: C, S, P, Fe,
Na, Ag…
Los gases nobles existen en forma monoatómica. Su fórmula es el símbolo del gas noble: He, Ne, Ar, etc.
Nomenclatura IUPAC 2005: se nombran con los prefijos (di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- etc.) aunque es frecuente
que aparezcan sin prefijos. Los átomos de estas moléculas cuando aparecen aislados llevan el prefijo mono-.
N2 : dinitrógeno
O3 : trioxígeno
S8 . octaazufre
Br: monobromo
2.2 NOMENCLATURA IONES HOMOATÓMICOS
CATIONES MONOATÓMICOS Xn+:
Notación de Stock:
Notación de Ewens-Bassett:
Fe3+ : catión hierro(lll)
Fe3+ : ión hierro(3+)
Cu+ : catión cobre(l)
Cu+ : ión cobre(1+)
ANIONES MONOATÓMICOS Xn-: Se utiliza la notación de Ewens-Bassett con prefijo correspondiente al átomo
y sufijo –uro. Para el ión O2- se utiliza la palabra óxido.
H- : ión hidruro(1-)
C4- : ión carburo(4-)
O2- : ión óxido(2-)
P3- : ión fosfuro(3-)
MUY IMPORTANTE: En caso de que el elemento tenga un número de oxidación fijo NO HACE FALTA
indicarlo entre paréntesis. Por tanto hay que aprenderse de memoria estos elementos.
IONES HOMOPOLIATÓMICOS Xmn+ ó Xmn-: Se sigue el sistema de Ewens-Bassett con un prefijo que indique el
O3- : ión trióxido(1–)
C22- : ión dicarburo(2-)
número de átomos: Hg22+ : ión dimercurio(2+)
OTROS IONES (HETEROATÓMICOS):
amonio (NH4+) oxonio (H3O+)
cianuro (CN-)
oxhidrilo o hidroxilo o hidróxido (OH-)
2.3 COMPUESTOS BINARIOS Y DERIVADOS
Dentro de este grupo de compuestos hay sustancias moleculares (NH3, HCl, etc.) aunque puedan tener cierto
carácter polar y sustancias iónicas (NaCl, Li2S, etc.). La presencia del metal distingue a los compuestos iónicos.
NOVEDAD IUPAC 2005 A efectos de formulación el orden de electronegatividad decreciente que se sigue
no es el establecido por Pauling sino otro más simple (por convenio): grupo 17 hacia abajo, grupo 16 hacia
abajo, hidrógeno, grupo 15 hacia abajo, etc. Esto supone la gran novedad de considerar a todos los
halógenos como más electronegativos que el oxígeno, lo que implica cambios en el nombre de los compuestos
que forman el oxígeno con los halógenos y en la colocación de los símbolos
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NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN (SELECTIVIDAD): utiliza el sufijo -uro para el más electronegativo.
Cuando el más electronegativo es el oxígeno se utiliza la palabra ÓXIDO. La proporción atómica se puede
indicar de varias formas:
1. Nomenclatura estequiométrica. Por prefijos numerales (mono = ningún numeral = 1): tricloruro de
hierro, dibromuro de oxígeno, nitruro de boro, hexafluoruro de azufre, pentaseleniuro de diarsénico,
difluoruro de calcio, dióxido de disodio, dibromuro de pentaóxigeno, dióxido de cobre, sulfuro de diplata,
triseleniuro de dialuminio. El prefijo MONO sólo se utiliza cuando haya varios compuestos posibles entre
los dos elementos.
2. Nomenclatura de Stock. Para nombrar se utiliza el elemento más electronegativo, de acuerdo al convenio,
con el sufijo –uro y se le añade el nombre del electropositivo colocando entre paréntesis y con números
romanos el número de oxidación sin el signo y sin espacio entre nombre y parántesis: yoduro de oro(lll).
Para formular escribimos el electropositivo a la izquierda y el electronegativo a la derecha colocándoles
los subíndices adecuados para que el número de cargas positivas y negativas sea igual. ATENCIÓN: No se
utilizan mayúsculas en los nombres.
3. Nomenclatura de Ewens-Bassett. Igual que la de Stock pero usando el número de oxidación con signo y
en números arábigos: Cloruro de hierro(3+).
PERÓXIDOS: es el anión (O-O)2-, es decir O22-. Debido a la unión de dos átomos de oxígeno, este número no debe
simplificarse en la escritura de fórmulas. El peróxido más conocido es el PERÓXIDO DE HIDRÓGENO (H2O2)
cuyas disoluciones reciben el nombre comercial de agua oxigenada.
MUY IMPORTANTE: Cuando los elementos tienen un único estado de oxidación, no se indica en el nombre del
compuesto.
EL HIDRÓGENO PUEDE ACTUAR CON Nº DE OXIDACIÓN +1 ó -1 (HIDRUROS, cuando se combina con
elementos de los grupos 15 al 1). Los compuestos que forma con los elementos de los grupos 16 y 17 (donde
actúa con número de oxidación +1: HCl, H2S…) producen disoluciones acuosas con carácter ácido, de ahí que estos
compuestos sean llamados HIDRÁCIDOS cuando se encuentran en disolución:
COMPUESTO
HCl
H2S
HF
HI
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NOMBRE COMPUESTO
cloruro de hidrógeno
sulfuro de hidrógeno
fluoruro de hidrógeno
yoduro de hidrógeno
NOMBRE DISOL.ACUOSA
ácido clorhídrico
ácido sulfhídrico
ácido fluorhídrico
ácido iodhídrico
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NUEVA RECOMENDACIÓN IUPAC 2005: Nomenclatura por sustitución. Se basa en considerar como
compuestos “padres” los hidruros de los elementos de los grupos 13 al 17 que reciben nombres específicos:
Grupo
BH3
AlH3
GaH3
InH3
TlH3
13
borano
alumano
galano
indigano
talano
Grupo 14
CH4
metano
SiH4
silano
GeH4
germano
SnH4
estannano
PbH4
plumbano
Grupo 15
NH3
azano
PH3
fosfano
AsH3
arsano
SbH3
estibano
BiH3
bismutano
Grupo
H2O
H2S
H2Se
H2Te
H2Po
16
oxidano
sulfano
selano
telano
polano
Grupo 17
HF
fluorano
HCl
clorano
HBr
bromano
HI
yodano
HAt
astatano
Se admiten los nombres comunes de amoniaco para el NH3 y de agua para el H2O; pero dejan de ser aceptados los
nombres comunes de fosfina (PH3), arsina (AsH3) y estibina (SbH3).
Los hidrógenos pueden ser sustituidos por otros átomos (o radicales orgánicos) y sus nombres derivan del hidruro
padre: bromoclorofosfano PHBrCl
metilyodoborano BCH3HI
El protón H+ puede unirse a compuestos con pares de electrones sin compartir (como NH3 y H2O) para formar los
cationes NH4+ y H3O+ . Para nombrar estos cationes se utiliza el nombre del hidruro padre cambiando la
terminación –o por –io: azanio y oxidanio. También se aceptan los nombres comunes de amonio y oxonio (pero no se
acepta el nombre de hidronio).
FI-01 Formula o nombra (según corresponda) los siguientes compuestos:
sulfuro de calcio
HCl
hidruro de litio
amoniaco
bromuro de potasio
Na2Se
nitruro de cobre(ll)
FeS
arsenuro de plata
sulfuro de titanio(lV)
carburo de aluminio
PH3
cloruro de cromo(ll)
Sb2S5
selenuro de estaño(lV)
cianuro de potasio
NH4Cl
sulfuro de amonio
dihidruro de cinc
hidruro de estaño(lV)
O3Cl2
monóxido de hierro
(NH4)2S
óxido de hierro(2+)
dibromuro de plomo
NO
nitruro de boro
heptacloruro de yodo
OI2
hexafluoruro de azufre
selenuro de arsénico(V)
CO
arsenuro de escandio
diyoduro de trioxígeno
yoduro de platino(4+)
Ag3Sb
dibromuro de heptaoxígeno
Be2Sn
óxido de carbono(2+)
peróxido de litio
cloruro de amonio
BeH2
peróxido de rubidio
ZnS
óxido de plomo(ll)
óxido de estaño(lV)
TiO2
telururo de estroncio
nitruro de amonio
selenuro de niobio(lll)
MgO2
trióxido de wolframio
H2S
sulfuro de manganeso(ll)
dibromofosfano
NHCl2
cloroyodosilano
difluorbromoborano
PH2F
triclorosulfano
AlBr3
BeF2
CoI3
ZnBr2
MnP
CuCN
Cu2O
Na2O2
N2O5
B2O3
La2O3
Au4Si
MoO3
HgO
V2O5
PdH4
Au2O3
AlH3
HSF
GeH2ClF
2.4 COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS
Son compuestos iónicos formados por el anión (OH)- y un catión metálico (también con el catión amonio NH4+). La
estequiometria debe ser la adecuada para que el número de cargas positivas sea igual al de negativas, es decir, el
número de iones (OH)- será igual a la carga positiva del catión. Se obtienen por reacción de los óxidos metálicos
con el agua. Para nombrarlos se pueden utilizar la nomenclatura estequiométrica o la notación de Stock:
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Fórmula
Ca(OH)2
NaOH
Nomenclatura estequiométrica
dihidróxido de calcio
monohidróxido de sodio
o hidróxido de sodio
tetrahidróxido de estaño
Sn(OH)4
FI-02 Formula y nombra los siguientes
hidróxido de magnesio
hidróxido de germanio(ll)
hidróxido de plata
hidróxido de cobre(l)
hidróxio de paladio(ll)
compuestos:
Fe(OH)2
Sr(OH)2
Ca(OH)2
Zn(OH)2
Ni(OH)2
hidróxido
hidróxido
hidróxido
hidróxido
hidróxido
Notación de Stock
hidróxido de calcio
hidróxido de sodio
hidróxido de estaño(lV)
de
de
de
de
de
aluminio
amonio
cesio
estroncio
amonio
Pd(OH)4
Au(OH)3
RbOH
Co(OH)2
Tl(OH)3
2.5 COMPUESTOS TERNARIOS: OXÁCIDOS
Son compuestos tipo HaXbOc donde X es un elemento no metálico y algunos metales de transición con alto número
de oxidación (especialmente: V5+ , Cr6+ y Mn7+). El número de oxidación del H es 1+ y el del O es 2-. Se obtienen
cuando los óxidos no metálicos reaccionan con el agua.
La IUPAC recomienda tres formas de nomenclatura: la tradicional (clásica o común), nomenclatura de adición y
nomenclatura de hidrógeno. ATENCIÓN: la nomenclatura tradicional no está permitida para los oxácidos de
metales de transición (Mn, Cr, Mo, V y V). Para ellos puede utilizarse la nomenclatura de hidrógeno o la de adición.
NOMENCLATURA CLÁSICA (SELECTIVIDAD): Hay que conocer todos los estados de oxidación que puede tener
el elemento X y distinguirlos haciendo uso de prefijos y sufijos según la tabla:
Elementos
Halógenos Cl, Br, I
Anfígenos S, Se, Te
Nitrogenoideos N, P, As, Sb
Carbonoideos C, Si, Ge Sn
Térreos o boroideos B, Al
Mn
Cr, Mo, W
V
hipo- -oso
1+
2+
1+
-oso
3+
4+
3+
2+
4+
-ico
5+
6+
5+
4+
3+
6+
6+
V+
Per- -ico
7+
7+

Para formularlos: Se escribe el símbolo del elemento con el estado de oxidación adecuado Xn+, se
pone el mínimo número de O2- para superar las cargas positivas de Xn+ y se añaden los H+ necesarios
para la neutralidad de cargas.

PREFIJOS META Y ORTO: Los elementos B, Si, P y As forman oxácidos con un O2- más de los
necesarios para superar las cargas positivas, lo que supone la adición de dos H+ más. Los oxácidos
de estos elementos con el número mínimo de O2- para superar las cargas positivas son más inestables
y se distinguen con el prefijo meta- (las moléculas con un O2- más de los necesarios se distinguen
con el prefijo orto- que no es necesario especificar para B, Si, P y As).

PREFIJO DI: dos moléculas de un ácido pueden unirse a costa de perder una molécula de agua (se
rompe un enlace OH- de una molécula y un enlace H- de otra, se unen los restos y se forma agua).
En la práctica se formula el ácido correspondiente, se multiplican los subíndices por 2 y se le resta
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

una molécula de agua). Antiguamente se utilizaba el prefijo piro- porque estos compuestos se
obtenían al calentar el ácido original.
PREFIJO TIO: un O2- del ácido es sustituido por un S2- (el número de H no cambia)
Sustitución de un –OH por un –X (generalmente un halógeno): se antepone al nombre del ácido el
nombre del halógeno acabado en –o. Ejemplo ácido fluorosulfúrico.
HClO: ácido hipocloroso
H2SO4: ácido sulfúrico
HPO3: ácido metafosfórico
H2Cr2O7: otra denominación
H2CO3:
HMnO4:
H3PO4:
H2S2O3:
ácido carbónico
otra denominación
ácido fosfórico
ácido tiosulfúrico
HNO2: ácido nitroso
HBrO3: ácido brómico
H2CrO4: otra denominación
HSO3Cl: ácido clorosulfúrico
Para nombrarlos: habrá que determinar el número de oxidación del átomo central realizando un balance de cargas
(el compuesto es neutro).
FI-03 Formula y nombra los siguientes compuestos:
ácido silícico
HBrO
ácido
ácido fosforoso
H3BO3
ácido
ácido metafosfórico
HClO3
ácido
ácido
ácido tiosulfuroso
HBO2
ácido bórico
H2SeO4
ácido
ácido arsénico
H2SiO3
ácido
ácido metaarsenioso
HClO3
ácido
nitroso
perclórico
brómico
disulfúrico
silícico
metasilícico
disulfuroso
H2SO3
H2SeO4
H2SeO3
HNO
HIO3
HPO2
H2S2O7
NOMENCLATURA DE ADICIÓN: Es una nomenclatura estructural. Por regla general un oxácido está
formado por un átomo central unido a grupos llamados ligandos: –OH (hidróxido) o =O (óxido). Así:
H2SO4 = SO2(OH)2 : dihidróxidodióxidoazufre
HNO3 = NO2OH : hidróxidodióxidonitrógeno
Los ácidos di- son dos unidades ácidas unidas entre sí por medio de un puente –O-. El oxígeno puente se
llama -óxido- y las dos unidades se nombran como bis(nombre de la unidad):
H2Cr2O7 = (CrO2OH)-O-(CrO2OH) = -óxido-bis(hidróxidodióxidocromo)
Si hay otros grupos –X se nombran delante del átomo central por orden alfabético.
FI-04 Formula y nombra todos los ácidos del ejercicio FI-03 de acuerdo a la nomenclatura de adición.
NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO. Se utiliza la siguiente composición:
Prefijo cantidad hidrógeno (prefijo cantidad óxido prefijo cantidad raíz nombre átomo central – ato)
(sin espacios ni guiones entre ellos)
H2SeO4 : dihidrógeno(tetraóxidoselenato)
H2S2O7 : dihidrógeno(heptaóxidodisulfato)
FI-05 Formula y nombra todos los ácidos del ejercicio FI-03 de acuerdo a la nomenclatura de hidrógeno.
Nombra los compuestos HMnO4, H2MnO4, H2Cr2O7,H2CrO4, HVO3 con la denominación de adición y con la
denominación de hidrógeno.
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2.6 ANIONES DERIVADOS DE OXÁCIDOS (OXOANIONES)
Los ligandos –OH de los oxácidos tienen un enlace muy polar entre el oxígeno y el hidrógeno. De esta forma, ese
enlace muy polar puede ser atacado por otras moléculas polares de manera que el enlace se rompe dando lugar a
aniones y cationes H+ (que pueden enlazar con moléculas de agua formando el ión oxonio H3O+). Si el ácido tiene
varios grupos –OH puede formar varios aniones:
H3PO4 puede formar los aniones H2PO4- , HPO42- y PO43Estos aniones reciben los siguientes nombres:
NOMENCLATURA TRADICIONAL: nombre del ácido cambiando la terminación –oso por –ito ó –ico por –ato y con
el prefijo hidrógeno, dihidrógeno, etc. en su caso (son los llamados aniones ácidos). Los nombres tradicionales de
oxoaniones de los metales de transición sí son admitidos: permanganato, dicromato, vanadato, etc.
H2PO4- : anión dihidrógenofosfato
HPO42- : anión hidrógenofosfato PO43- : anión fosfato
Para nombrarlos habrá que determinar el número de oxidación del átomo central (balance de cargas teniendo en
cuenta el exceso de carga negativa).
FI-06: Formula o nombra los siguientes
sulfato
HCO3nitrato
S2O72aluminato
PO3arsenito
BrO4-
aniones:
vanadato
wolframato
metafosfato
borato
IONO2SnO32SeO2-
cromato
permanganato
hidrógenocarbonato
dimolibdato
BO33HSO3ClO2SbO3-
NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO Y ESTEQUIOMÉTRICA. Se utiliza la siguiente combinación:
Anión con hidrógeno:

Prefijo cantidad hidrógeno (prefijo cantidad óxido cantidad raíz nombre
átomo central –ato)(carga neta en notación Ewens-Basset)

Igual pero sin el primer paréntesis
Anión sin hidrógeno:
C) OXISALES
HSiO43- : hidrógeno(tetraóxidosilicato)(3-)
SO32- : trióxidosulfato(2-)
Cr2O72- : heptaóxidodicromato(2-)
NOMENCLATURA DE ADICIÓN. Se usa la misma que para los oxácidos pero en lugar del nombre del
átomo central se pone la raíz terminada en –ato y se coloca la carga neta al final con notación de EwensBasset. Como se ve, en caso de no tener hidrógeno, el nombre del anión con la nomenclatura de adición
coincide con la nomenclatura estequiométrica.
HSO4- = SO3(OH)- = hidróxidotrióxidosulfato(1-)
Cr2O72- = -(CrO3)-O-(CrO3)- = -óxido-bis(trióxidocromato)(2-)
FI-07 Nombra los aniones del ejercicio FI-06 según la nomenclatura de hidrógeno, estequiométrica y de
adición.
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2.7 ANIONES DERIVADOS DE ÁCIDOS ORGÁNICOS
Los ácidos orgánicos pueden ionizar (por el enlace muy polar –O-H del grupo carboxílico) dando lugar a aniones tipo
R-COO-. El nombre que reciben estos aniones es el nombre del ácido (sin la palabra ácido) y cambiando la
terminación –ico por –ato:
HCOO- : formiato o metanoato CH3COO- : acetato o etanoato
C6H5COO- : benzoato
ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico: da lugar al anión citrato C6H5O73-
2.8 OXISALES Y OXIASALES BÁSICAS
Se trata de la unión iónica entre un oxoanión y un catión. El nombre del compuesto es el del anión seguido del
nombre del catión (como se ha visto antes). Las oxisales básicas están formadas por un anión que contiene grupos –
OH.
FI-08 Formula y nombra los siguientes
sulfato de amonio
silicato de magnesio
clorato de sodio
tiosulfato de niquel(lll)
carbonato de calcio
fosfato de aluminio
metafosfato de calcio
hidrógenosulfato de oro(3+)
hidrogenosulfito de cobre (ll)
metaborato de escandio
hidrógenofosfito de cadmio
hidrógenocromato de mercurio(2+)
acetato de potasio
compuestos:
Al(NO3)3
CoBO3
CrSO3
(NH4)NO2
Fr2SeO4
(NH4)2CO3
K2Cr2O7
Ca3(PO4)2
SrHAsO4
PbWO4
Mg(H2PO4)2
Cd(HS2O7)2
Ca(HCOO)2
fosfato de arsénico (lll)
dicromato de plomo(4+)
arseniato de antimonio(V)
yodito de aluminio
hipobromito de estroncio
clorato de hierro(2+)
permanganato de rubidio
nitrito de plata
disulfato de manganeso(2+)
aluminato de itrio
dihidrógenodifosfato de oro(l)
dihidrógenosilicato de cinc
benzoato de berilio
LiClO4
CuCO3
KMnO4
Cd(VO3)2
ZnSO4
Rb2MnO4
Fe(ClO3)3
Mg(BrO3)2
CsIO
Pd(MoO4)2
FeHBO3
CuHSO3
NaCH3COO
NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA (COMPOSICIÓN): el nombre del anión sin la carga iónica
seguido del nombre del catión. Si el anión está entre paréntesis, el número de iones se indica con
prefijos de cantidad alternativos (bis- tris- tetrakis- pentakis- etc.) delante del nombre del anión
y encerrando éste en un paréntesis:
Fe(ClO3)2 : bis(tetraóxidoclorato) de hierro
NaNO2 : dióxidonitrato de sodio
(NH4)2CO3 : trióxidocarbonato de diamonio
Al(HCr2O7)3: tris[hidrógeno(heptaóxidodicromato)] de aluminio
Mg(H2PO4)2 : bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de magnesio
NOMENCLATURA DE ADICIÓN: Nombre del anión con carga seguido del nombre del catión con
carga (notación Ewens-Basset). Los números para igualación de las cargas iónicas no se dicen puesto
que con la especificación de las cargas iónicas no hay dudas.
Fe(ClO3)3 : trioxidoclorato(1-) de hierro(3+)
Rb2MnO4 : tetraoxidomanganato(2-) de rubidio(1+)
K2Cr2O7 : μ-oxido-bis(trioxidocromato)(2-) de potasio(1+)
KHCr2O7 : las dos unidades que se unen al oxígeno puente no son iguales (CrO2OH)-O-(CrO2O)- por lo que
se utiliza las nomenclaturas anteriores
FI-09: Nombra las fórmulas del ejercicio FI-08 con las notaciones estequiométrica y de adición.
2.8 SALES BÁSICAS DE HIDRÁCIDOS
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Los hidrácidos que tienen dos hidrógenos pueden perder uno y formar aniones ácidos. El anión se formula
anteponiendo la palabra hidrógeno a la raíz del nombre del átomo terminado en –uro siguiendo las reglas de los
compuestos binarios:
Fórmula
Ca(HSe)2
Cu(HTe)2
NH4HS
Nomenclatura estequiométrica
bis(hidrógenoselenuro) de calcio
bis(hidrógenotelururo) de cobre
hidrógenosulfuro de amonio
Nomenclatura de Stock
hidrógenoselenuro de calcio
hidrógenotelururo de cobre(ll)
hidrógenosulfuro de amonio
3.- REACCIONES INORGÁNICAS BÁSICAS:
3.1 FORMÁCIÓN DE ÓXIDOS
Elementos + oxígeno 
óxidos
(si el elemento tiene varios estados de oxidación se pueden formar mezclas de los diferentes óxidos)
3.2 REACCIÓN ÓXIDOS CON AGUA
óxido metálico + agua
óxido no metálico + agua


hidróxido del metal
oxácido del no metal
3.3 REACCIÓN METAL CON ÁCIDO
Puede producirse el desplazamiento del hidrógeno del ácido por el catión metálico. En el tema de reacciones red-ox
se estudiará con detalle cuando se produce esta reacción.
Zn + 2 HCl
Mg + H2SO4
2K
+ H 2O



ZnCl2
MgSO4
2KOH
+ H2
+ H2
+ 2H2
3.4 REACCIÓN ÁCIDO – BASE ARRHENIUS
Se estudiará con más detalle en el tema 5.
Cuando un hidróxido reacciona con un ácido se produce una reacción muy típica en Química: REACCIÓN ACIDOBASE. En este tipo de reacción el átomo de hidrógeno del ácido se combina con el grupo hidróxido de la base para
formar agua. El catión restante del hidróxido se une al anión restante del ácido para formar sales o sales ácidas,
en su caso:
ácido nítrico + hidróxido de potasio  nitrato de potasio + agua
ácido sulfúrico + hidróxido de amonio  sulfato de amonio + agua
ácido perclórico + hidróxido de aluminio  perclorato de aluminio + agua
FI-10 Formula y ajusta las ecuaciones químicas anteriores.
4.- COMPUESTOS DE COORDINACIÓN Ó COMPLEJOS (NO SELECTIVIDAD)
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La posibilidad del enlace covalente coordinado donde intervengan orbitales de nivel energético próximos al nivel de
la capa de valencia (en mucho casos favorecidos por la formación de estructuras simétricas), hace que el número de
compuestos inorgánicos se incremente día a día, de manera que hoy constituye uno de los grandes campos de
investigación de la Química. Las reglas de formulación clásicas no eran aplicables a este tipo de compuestos, de
manera que en 1957 la IUPAC aceptó unas nuevas reglas debidas a Alfred Werner (1866-1919) con ciertas
modificaciones.
Un complejo está formado por un ÁTOMO CENTRAL (cargado positivamente, algunas veces neutro, pero nunca
negativo) rodeado de átomos, moléculas ó aniones (neutros o negativos) llamados LIGANDOS y unidos mediante
enlace covalente coordinado. Esta unión es tan fuerte que en muchos casos las propiedades del átomo central
quedan totalmente alteradas. La geometría de la molécula dependerá del índice de coordinación: DIGONAL(2
ligandos), TRIGONAL(3), CUADRADA(4 en plano), TETRAÉDRICA(4 espacial), OCTAÉDRICA (6), CÚBICA o
HEXAÉDRICA (8)…
El átomo o catión central actúa como ácido Lewis (aporta orbitales vacíos) y los ligandos actúan como bases Lewis
(aportan pares de electrones sin compartir). Este conjunto de átomo/ión central y ligandos forma una estructura
fuertemente unida que se llama PRIMERA ESFERA DE COORDINACIÓN. Esta primera esfera de coordinación
puede tener carga y unirse a otros iones (enlace iónico simple) para formar la SEGUNDA ESFERA DE
COORDINACIÓN. Este enlace iónico puede disociarse en disolución acuosa.
NOMENCLATURA IONES COMPLEJOS

1ª Regla: Los nombres de los iones deben terminar con el nombre del átomo central. Los ligandos se nombran en
orden alfabético (sin tener en cuenta los prefijos de cantidad).

2ª Regla: Si el ión es negativo (anión) se añade el sufijo -ATO al nombre del átomo central. En algunos casos se
utilizan nombres latinos: FERRATO, SULFATO, En caso de ser catión no se añade sufijo alguno aunque debe
especificarse que se trata de un catión.

3ª Regla: El número de oxidación del átomo central se indica por notación de Stock. Este número debe
determinarse en función de la carga neta del ión complejo y de las cargas específicas de cada ligando.

4ª Regla: Delante del nombre del átomo central se anteponen los nombres de los ligandos, sin separaciones, y
con los prefijos de cantidad adecuados: DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA, OCTA, etc. Los nombres
utilizados para los ligandos más usuales son: ACUO(H2O), AMIN(NH3), OXO(O2-), CLORO(Cl-), FLUORO(F-),
TIO(S2-), CIANO(CN-), TIOCIANATO(SCN-), HIDROXO(OH-), CARBONIL(CO), NITROSIL(NO).
El nombre del compuesto será el nombre específico del anión más el nombre
específico del catión (sea cuál sea el complejo)
[Fe(CN)6]3-: hexacianoferrato(lll)
[CoCl(NH3)5]2+: cloropentamincobalto(lll)
[PtCl(H2O)3]Br: bromuro de clorotriacuoplatino(ll)
[Co(NH3)4Cl2Cl: cloruro de diclorotetramincobalto(lll)
[Fe(CN)6]4-: hexacianoferrato(ll)
SO42-: tetraoxosulfato(Vl)
COLORES Y COMPLEJOS
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Los iones M que tienen los subniveles d completamente vacíos (como Al3+ y Ti4+) o completamente llenos
(como 3d10 en Zn2+) son incoloros. Si presentan subniveles d parcialmente llenos, absorben unos determinados
fotones con frecuencias correspondientes al visible y por tanto alteran el color de la luz blanca con que son
iluminados.
Un objeto tiene un color específico por una de dos razones:
1) refleja o emite fotones con frecuencia correspondiente a ese color
2) absorbe fotones de luz blanca con frecuencia correspondiente al color complementario
Los colores complementarios se determinan fácilmente por la
llamada rueda cromática:
Complementario del verde = rojo (lado opuesto de la rueda)
Cada transición electrónica absorbe determinadas longitudes de
onda de luz. Si la transición absorbe longitudes de onda dentro del
rango visible (420 a 750 nm), entonces el compuesto, al ser
iluminado con luz blanca, se ve coloreado; y precisamente del color
complementario al color absorbido. Por ejemplo un compuesto que
absorbe luz roja mostrará un color verde.
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