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Los iones monoatómicos y homopoliatómicos
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Los iones son especies con carga (ya sea un átomo o un grupo de átomos).
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En la fórmula de los iones monoatómicos, la carga se expresa con un superíndice a la
derecha del símbolo del elemento. Su valor se indica con un número seguido del signo
correspondiente. Cu2+; Cl•
Cuando el valor de la carga es uno, ya sea positiva o negativa, sólo se indica con el signo
en la fórmula.
Cationes
Un catión es una especie monoatómica o poliatómica que tiene una o más cargas positivas. La carga de
un catión puede indicarse en los nombres y en las fórmulas usando el número de carga, o bien, en el
caso de los cationes que se nombran de forma aditiva, con el o los números de oxidación del átomo
central o de los átomos centrales.
Cationes monoatómicos
Hay dos formas de nombrarlos, basadas en el número de carga o en el número de oxidación.
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Uso del número de carga (sistema Ewens–Basset)
Se nombra el elemento y se indica, seguidamente, el número de la carga entre paréntesis.
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Uso del número de oxidación (sistema de Stock)
Se nombra el elemento y se indica, seguidamente, el número de oxidación entre paréntesis.
Fórmula Fe2+ mediante número de carga Ion hierro(2+)
sistema de Stock Ion hierro(II)
Fe3+ Ion hierro(3+)
Ion hierro(III)
Au+ Ion oro(1+) Ion oro(I)
Au3+ Ion oro(3+) Ion oro(III)
K+ Ion potasio(1+)
Ion potasio
Mg2+ Ion magnesio(2+)
Ion magnesio
H+ Ion hidrógeno(1+)
I+ hid ó
Ion yodo(1+)
Ion yodo(I)
Cr3+ Ion cromo(3+)
Ion cromo(III)
Cu2+ Ion cobre(2+)
Ion cobre(II)
Ag+ Ion plata(1+)
Ion plata
Na+ Ion sodio(1+)
Ion sodio
Ion hidrógeno
MUY IMPORTANTE: En caso de que el elemento tenga un número de oxidación fijo NO HACE
FALTA indicarlo entre paréntesis. Por tanto hay que aprenderse de memoria e l n ú m e r o d e
oxidación de estos elementos
p+
M
n
CATIONES HOMOPOLIATÓMICOS
Se utiliza la nomenclatura estequiométrica, para ello se le añade el número de carga
correspondiente del ion al nombre del elemento con el prefijo de cantidad.
Fórmula
O2+
Dioxígeno(1+)
Hg 22+
H 3+
Dimercurio(2+)
Trihidrógeno(1+)
S 42+ Bi52 +
Nombre
Tetraazufre(2+)
Pentabismuto(2+)
ANIONES MONOATÓMICOS An-:
Se utiliza la notación de Ewens-Bassett con la raíz del nombre del elemento y sufijo –uro. Fórmula Mediante el nº de carga
Nombre aceptado H 1− Hidruro(1‐) Hidruro
O 2− Óxido(2‐) (excepción)
Óxido
S 2− Sulfuro(2‐) Sulfuro
Se 2 − Selenuro(2‐) Selenuro
Te 2 − Telururo(2‐) Telururo
F− Fluoruro(1‐) Fluoruro
Cl − Cloruro(1‐) Cloruro
Br − Bromuro(1‐) Bromuro
I− Yoduro(1‐) Yoduro
N 3− Nitruro(3‐) Nitruro
P 3− Fosfuro(3‐) Fosfuro
As 3− Arsenuro(3‐) Arsenuro
Sb 3− Antimonuro(3‐) Antimonuro
C 4− Carburo(4‐) Carburo
Si 4− Siliciuro(4‐) Siliciuro
Ge 4 − Germanuro(4‐) Germanuro
ANIONES HOMOPOLIATÓMICOS
Fórmula
Mediante el nº de carga
S2 2− Disulfuro (2‐) O2−
Dióxido(1‐) O2 2 −
Amn −
Dióxido(2‐) Nombre aceptado Disulfanodiuro(2‐)
Dioxidanodiuro
Peróxido O3−
Trióxido(3‐) C22 −
N 3−
Dicarburo(2‐) Trinitruro(1‐) Sn52−
Pb94 −
I 3−
Acetiluro
Pentaestannuro(2‐)
Nonaplumburo(4‐)
Triyoduro(1‐) p−
ANIONES HETEROPOLIATÓMICOS ( Am Bn )
PH 2−
Fosfanuro NH 2−
Azanuro HS − PH 2−
Sulfanuro Fosfanodiuro [CoCl4 ]
NO2−
2−
Tetraclorurocobaltato(2‐) Tetraclorurocobaltato(II) (n. aceptado) Dioxidonitrato(1‐) Nitrito (n. aceptado) SbF4+
Tetrafluoroantimonio(v) (adición) O2Cl2+
Dicloruro de dioxígeno(1+) Tetrafluoroestibanio (sustitución); Tetrafluoroantimonio(1+) (adición)