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Ejercicios de la unidad didáctica 4.- Formulación y nomenclatura.
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Los elementos que debes conocer este curso están recogidos en las
siguientes tablas. Complétalas escribiendo los símbolos de los elementos
citados en ellas.
Metales
Nombre
Símbolo
Metales
Valencias
Nombre
Símbolo
Valencias
Litio
1
Cobre
1,2
Sodio
1
Plata
1
Potasio
1
Oro
1,3
Berilio
2
Cinc
2
Magnesio
2
Cadmio
2
Calcio
2
Mercurio
1,2
Hierro
2,3
Aluminio
3
Cobalto
2,3
Estaño
2,4
Níquel
2,3
Plomo
2,4
No metales
Nombre
Símbolo
Valencias
Iónicas
Covalentes
Hidrógeno
1
1
Boro
3
3
Carbono
4
2,4
Silicio
4
4
Nitrógeno
3
1,3,5
Fósforo
3
1,3,5
Arsénico
3
1,3,5
Oxígeno
2
2
Azufre
2
4,6
Flúor
1
1
Cloro
1
1,3,5,7
Bromo
1
1,3,5,7
Yodo
1
1,3,5,7
1
Formulación de compuestos binarios
Para formular un compuesto binario entre dos elementos basta con intercambiar sus
valencias y, en caso de que se pueda, simplificar. El subíndice "1" no se pone. Cuando se
trata una combinación entre un metal y un no metal se debe escribir a la izquierda el símbolo
del metal y a la derecha el del no metal. El no metal actuará, lógicamente, con la valencia
iónica.
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Formula el compuesto (o los compuestos) que se formarán entre:
el aluminio y el azufre
el magnesio y el bromo
el calcio y el azufre
el hierro y el cloro
el cobre y el nitrógeno
el plomo y el oxígeno
el fósforo y el litio
el berilio y el hidrógeno
el yodo y el níquel
el oro y el cloro
el cadmio y el arsénico
el boro y el sodio
Si se trata de dos no metales se utilizarán las valencias covalentes y se escribirá primero
el que esté más a la izquierda en la siguiente lista:
B Si C As P N H S I Br Cl O F
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Formula el compuesto (o los compuestos) que se formarán entre:
el silicio y el oxígeno
el oxígeno y el carbono
el cloro y el oxígeno
el fósforo y el flúor
el flúor y el azufre
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Nomenclatura tradicional
En los primeros tiempos de la química cada compuesto recibía un nombre que no
guardaba ninguna relación con su fórmula; cuando el número de compuestos químicos
conocidos fue demasiado grande se decidió que había que nombrarlos de manera más
metódica. Fue entonces cuando se creó la Nomenclatura Funcional. Con el tiempo, esta
nomenclatura se hizo insuficiente y demasiado complicada por lo que la I.U.P.A.C., en 1957,
publicó otras normas que resultan más sencillas aunque los nombres de los compuestos sean,
por lo general, más largos. Puesto que la nomenclatura IUPAC es la más reciente, en
muchas ocasiones es llamada "moderna" y a la nomenclatura funcional se le llama
"tradicional". Hoy en día conviven las dos nomenclaturas.
Cuando las valencias son únicas
Si la valencia de los dos elementos que forman el compuesto binario es única, el nombre
del compuesto formado se construye con dos palabras entre las que se intercala la
preposición “DE”: la primera es el nombre del elemento que está escrito a la derecha en la
fórmula, terminado en “URO”; la segunda es el nombre del elemento escrito a la izquierda.
También se acepta, en este caso, la forma que prescinde de la preposición y termina la
segunda palabra en “ICO”.
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Completa la siguiente tabla:
Fórmula
MgCl 2
Nombre
Cloruro de magnesio
Cloruro magnésico
LiBr
Arseniuro de calcio
Fluoruro cádmico
AlBr 3
Boruro de berilio
Fosfuro sódico
Cloruro de potasio
Cd I 2
Arseniuro alumínico
Los compuestos binarios de oxígeno no se llaman “oxigenuros” sino OXIDOS. En otros
casos, por razones históricas, se utiliza una raíz diferente de la esperada para designar a los
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elementos en el nombre de un compuesto. Se dice “sulfuro”, por ejemplo, en lugar de
“azufruro” . Las raíces anómalas quedan recogidas en la siguiente tabla. En algunos casos
como el azufre hay dos posibles raíces en función de la terminación; la que figura en la tabla
a la izquierda corresponde a la terminación “URO”.
Metales
Nombre
5
No metales
Raíz
Nombre
Raíz
Hierro
Ferr-
Hidrógeno
Hidr-
Cobre
Cupr-
Carbono
Plata
Argent-
Oro
Aur-
Fósforo
Fosf-
Estaño
Estann-
Azufre
Sulf- Sulfur-
Plomo
Plumb-
Carb- Carbon-
Nitrógeno
NitrFosfor-
Completa la siguiente tabla:
Fórmula
Nombre
MgS
Cloruro de plata
Nitruro sódico
AlCl 3
CdO
Óxido potásico
Hidruro de calcio
Sulfuro lítico
ZnBr2
Cd3N2
Ag2S
MgO
Yoduro de berilio
Bromuro argéntico
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Cuando hay varias valencias
Para diferenciar los distintos compuestos formados entre dos elementos, la IUPAC
propone dos opciones: la nomenclatura Sistemática y la de Stock.
Nomenclatura sistemática
Las palabras utilizadas van precedidas de un prefijo numeral que indica el número de
átomos de cada elemento. Los numerales son:
1 - mono
2 - di
3 - tri
4 - tetra
5 - penta
6 - hexa
7 - hepta
Los numerales se omiten cuando los elementos tienen valencia única. El numeral “mono” se
omite cuando se refiere al elemento escrito a la izquierda en la fórmula.
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Completa la siguiente tabla:
Fórmula
Co2S3
Nombre (Sistemática)
Trisulfuro de dicobalto
Pentacloruro de fósforo
Fe 3 As 2
SnCl 2
Monóxido de dicobre
CO
Ni 2 S 3
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Nombra los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura sistemática:
AuCl3
PbO2
SO3
Cl2O7
CoO
Cu2O
HgI2
CO2
PbS
SnS
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Nomenclatura de Stock
La nomenclatura de Stock sustituye los prefijos numerales por las valencias de los
elementos situadas entre paréntesis y escritas en números romanos. Dichas valencias se
situarán tras el nombre del elemento y se omitirán en los casos en que no quepa duda.
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Completa la siguiente tabla:
Fórmula
Ni 2 S 3
Nombre (Stock)
Sulfuro de níquel (III)
Óxido de cloro (VII)
Hg 3 P 2
PbCl 2
Sulfuro de plomo (IV)
PbO
Cu 2 S
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Nombra los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura de Stock:
Ni2O3
AuCl3
PbO2
SO3
Cl2O7
CoO
FeBr2
Cu2O
HgI2
SnO2
PbS
SnS
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Nomenclatura tradicional
Sólo la usaremos en los casos en los que un elemento tenga dos posibles valencias.
La nomenclatura tradicional distingue entre ellas utilizando la terminación OSO para
la menor e ICO para la mayor.
10 Completa la siguiente tabla:
Fórmula
Nombre (Tradicional)
Bromuro ferroso
Sulfuro plúmbico
CuCl 2
CoO
Yoduro plúmbico
NiN
SnH 2
Boruro ferroso
CoN
Fosfuro cuproso
Sn 3 As 2
Óxido estánnico
Fe 2 S 3
Fluoruro cúprico
Ni Cl 3
Bromuro cobaltoso
Au I3
Hidruro niqueloso
Hg 3 B 2
Nitruro plumboso
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Nombres especiales
Algunos compuestos conservan los nombres vulgares que recibían antiguamente. Los
más importantes son:
H2O
NH3
Agua
Amoníaco
Algunos hidruros se comportan como ácidos cuando son disueltos en agua. Por ello,
cuando están disueltos reciben un nombre especial. Son los siguientes:
H2S
HF
HCl
HBr
HI
Ácido sulfhídrico
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido yodhídrico
11 Formula los siguientes compuestos:
Sulfuro de aluminio
Ácido bromhídrico
Dióxido de plomo
Óxido férrico
Agua
Nitruro de mercurio (II)
Boruro sódico
Ácido yodhídrico
Tricloruro de fósforo
Monóxido de carbono
Siliciuro alumínico
Ácido fluorhídrico
Fosfuro cálcico
Ácido clorhídrico
Bromuro de níquel (III)
Amoníaco
Heptaóxido de dicloro
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Hidróxidos
Son compuestos ternarios formados por un metal y el grupo OH que, a efectos de
formulación actúa globalmente con valencia “1". En el caso de que dicho grupo
aparezca más de una vez, debe escribirse entre paréntesis. Cuando la valencia es única,
se nombran utilizando la palabra hidróxido y a continuación el nombre del metal
precedido de la preposición “de”. También se utiliza la terminación “ICO”. Cuando el
metal tiene varias valencias se utilizan las nomenclaturas ya estudiadas.
12 Completa la siguiente tabla:
SISTEMÁTICA
STOCK
TRADICIONAL
Cu(OH) 2
Trihidróxido de níquel
Hidróxido de plomo (II)
Hidróxido cobáltico
Zn(OH) 2
Iones amonio y cianuro
Muchos compuestos iónicos contienen los iones amonio: NH 4 + y cianuro: CN ─. A
efectos de formulación el ion amonio debe tratarse como si fuera un metal con
valencia 1 y el ion cianuro como si fuera un no metal con valencia 1. Lo mismo que el
grupo hidróxido, dichos iones deben escribirse entre paréntesis cuando aparezcan más
de una vez en una fórmula.
13 Completa la siguiente tabla:
Fórmula
Nombre
Sulfuro amónico
NH 4 F
Cianuro cálcico
NH 4 OH
Cianuro amónico
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14 Formula los siguientes compuestos:
Hidróxido de litio
Hidróxido de sodio
Hidróxido de potasio
Hidróxido de berilio
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de calcio
Hidróxido ferroso
Hidróxido férrico
Hidróxido cobaltoso
Hidróxido cobáltico
Hidróxido niqueloso
Hidróxido niquélico
Hidróxido cuproso
Hidróxido cúprico
Cianuro cálcico
Cianuro potásico
Cianuro magnésico
Cianuro berílico
Cianuro plumboso
Cianuro de aluminio
Cianuro estánnico
Sulfuro amónico
Cloruro amónico
Bromuro amónico
Nitruro amónico
Fluoruro amónico
Cianuro de hidrógeno
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15 Formula los siguientes compuestos:
Cloruro ferroso
Monóxido de mercurio
Óxido de azufre (IV)
Ácido sulfhídrico
Fluoruro potásico
Óxido de cloro (VII)
Fosfuro de berilio
Hidróxido de cadmio
Óxido de azufre (VI)
Pentacloruro de fósforo
Yoduro de níquel (II)
Pentaóxido de diarsénico
Hexafluoruro de azufre
Sulfuro amónico
Óxido de bromo (III)
Nitruro de calcio
Dióxido de azufre
Óxido de magnesio
Monóxido de dicloro
Óxido de nitrógeno (I)
Óxido de estaño (IV)
Difluoruro de plomo
Óxido de yodo (V)
Cianuro de litio
Óxido de aluminio
Ácido bromhídrico
Hidruro de sodio
Bromuro cobaltoso
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16 Nombra los siguientes compuestos utilizando, en cada caso, la
nomenclatura que prefieras:
Li 2 S
NaH
KF
Be 3 P 2
Ca 3 N 2
FeCl 2
CoBr 3
NiI 2
CuH 2
AgCl
KOH
Cd 3 B 2
(NH 4 )2S
17 Nombra los siguientes compuestos utilizando, en cada caso, la nomenclatura
que prefieras:
Al 2 O 3
SO 2
SO 3
Cl 2 O
I2O5
Cl 2 O 7
H2S
HBr
PCl 3
SF 6
PCl 5
Ca(CN)2
NH 4 OH
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