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COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
DEL ESTADO DE HIDALGO
ACADEMIA ESTATAL DE CIENCIAS EXPERIMENTALES
QUIMICA I
Participantes:
Nombre
Itzel Anamim Montes Rivera
Abelina Mateo Martinez
Joel Solís Martinez
José Daniel Hervert Zúñiga.
Rosa Isela Ceron Lorenzo
Emigdio Nolasco Coca.
Antonio Rodriguez Mayorga.
Irma Ortiz López
Selene Zamora Calva
Gabriela Mendoza Casillas
Abner Hesli Rojas Calva.
Gabriel Manzano Camargo
Martha Robles Romero
Plantel
Acaxochitlan
Atlapexco.
Calnali.
Coacuilco.
Francisco I.Madero
Huejutla.
Ixmiquilpan.
Mineral del Chico.
Mineral de la Reforma
Pachuca.
Tepeapulco.
Tetepango
Tizayuca.
Tema integrador
Los alimentos
Resultado de aprendizaje
Identificar la composición y comportamiento interno de la
materia a través de distintos modelos atómicos,
moleculares y diseños experimentales para comprender y
analizar de manera crítica y reflexiva los fenómenos
físicos y químicos que ocurren en su entorno.
Asignaturas con las
que se relaciona
ÁLGEBRA
Presenta información química en diferentes formas gráficas,
tablas y símbolos.
LEOyE I
Expresar de manera oral y escrita las actividades escolares y
extraescolares, haciendo uso de diferentes formas de
presentación y exposición, usando un leguaje químico.
TIC’s
Utiliza recursos tecnológicos de manera responsable para la
obtención de información relevante en temas de materia y
energía.
CTSyV I.
Valora y dimensiona las relaciones entre la ciencia y la sociedad,
considera la ética y los valores humanos.
Concepto
Materia y energía
fundamental
Concepto subsidiario Composición de la materia
Concepto subsidiario De primer nivel
Partículas subatómicas
Categorías:
Materia, Energía, Espacio y Tiempo
tiempo programado:
22 horas/clase
Contenidos procedimentales:
Identificará la estructura interna de la materia, a través
de distintos modelos atómicos.
Contenidos actitudinales:
Participará activamente proponiendo soluciones a
problemas de su entorno y del cuidado del medio
ambiente, mediante la aplicación de los saberes de la
química.
Articulación de Genéricas:
competencias
5. Desarrolla innovaciones
y propone soluciones a
problemas a partir de
métodos establecidos.
5.1 Sigue instrucciones y
procedimientos de manera
reflexiva,
comprendiendo
como cada uno de sus pasos
contribuye al alcance de un
objetivo.
5.2 Ordena información de
acuerdo
a
categorías,
jerarquías y relaciones.
5.3 Identifica los sistemas y
reglas o principios medulares
que subyacen a una serie de
fenómenos.
Disciplinares:
4. Obtiene, registra y sistematiza la
información para responder a preguntas
de
carácter
científico,consultando
fuentes
relevantes
y
realizando
experimentos pertinentes..
.
Competencias genéricas a las que contribuye la asignatura
Competencias
Atributos
5. Desarrolla innovaciones
y propone soluciones a
problemas a partir de
métodos establecidos.
 Sigue instrucciones y procedimientos de manera
reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus
pasos contribuye al alcance de un objetivo.
 Ordena información de acuerdo a categorías,
jerarquías y relaciones.
 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para
probar su validez.
 Utiliza las tecnologías de la información y
comunicación para procesar e interpretar información.
Competencias genéricas a las que contribuye la asignatura
Competencia
Elementos de competencia
Argumenta
MATEMÁTICAS
Argumenta la solución obtenida de un problema, con
método numérico, gráfico, analítico y variaciones Escucha
mediante el lenguaje verbal y matemático.
Sintetiza
Cuantifica, representa, contrasta experimental o
matemáticamente magnitudes del espacio y las Jerarquiza
propiedades físicas de los objetos que lo rodean.
Cuantifica
Interpreta tablas, gráficos, mapas, diagramas y textos con
símbolos matemáticos y científicos.
Aplica
Investiga
EXPERIMENTALES
Identifica problemas, formula preguntas de carácter
científico y plantea las hipótesis necesarias para Respeta
responderlas.
Interpreta
Obtiene, registra y sistematiza la información para
responder a preguntas de carácter científico, consultando Construye
fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
Colabora
Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias,
instrumentos y equipo en la realización de actividades de
su vida cotidiana.
CIENCIAS SOCIALES
Valora distintas prácticas sociales mediante el
reconocimiento de sus significados dentro de una misma
cultura, con una actitud de respeto.
COMUNICACIÓN
Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y
conceptos explícitos e implícitos en un texto,
considerando el contexto en el que se generó y en el que
se recibe.
Expresa ideas y conceptos en composiciones coherentes
y creativas, con introducciones, desarrollo y conclusiones
claras.
Utiliza tecnologías de la información y comunicación para
producir materiales de estudio y fortalecer su formación.
Dimensiones de la competencia
Conceptual (aprender a conocer)
Conoce
Relaciona
Interpreta expresiones matemáticas y químicas
Identifica material y reactivos
Procedimental (aprender a hacer):
Establece relaciones
Aplicación de simbología para la representación de la configuración electrónica de
los átomos.
Aplica simbología para elaborar mapas mentales
Desarrollo de práctica de laboratorio
Creatividad
Organiza la información mapas mentales y sistemáticos
Actitudinal (aprender a ser)
Participación
Interés
Respeto
Colaboración
Saber escuchar
Responsabilidad
Tolerancia
Estructura general de la asignatura
Cronograma
Submódulo:
Ciclo escolar:
Carrera:
COMPONENTE DE FORMACIÓN BÁSICA
Semestre:
AGOSTO-DICIEMBRE 2014
PRIMERO
Grupos:
SEMANA DE TRABAJO EN QUE SE CUBRE EL TEMA
No.
TEMA DEL PROGRAMA
AGOSTO
1
4-8
2
3
4
11-15 18-22 25-29
SEPTIEMBRE
5
1-5
6
7
8
9
8-12 15-19 22-26 29-3
OCTUBRE
10
11
12
13
6-10 13-17 20-24 27-31
NOVIEMBRE
14
3-7
15
16
17
10-14 17-21 24-28
SECUENCIA 1 "EL PERFUME"
1.1 Química, división y naturaleza
1.2 Método Científico
1.3 Materia y energía
1.4 El átomo
1.5 Tabla periódica
SECUENCIA 2 "EL ALQUIMISTA"
2.1
Enlaces químicos
2.2
Regla de octeto y estructura de Lewis
2.3
Interatómicos
2.4
Intermoleculares
3.1
Nomenclatura de compuestos inorgánicos
3.2
Óxidos metálicos
3.3
Anhídridos
3.4
Hidruros
3.5
Hidrácidos
3.6
Oxiácidos
3.7
Hidrosales
3.8
Oxisales
3.6
Sales ácidas y básicas
SECUENCIA 3 "EL ABECEDARIO"
OBSERVACIONES:
La semana No. 6 corresponde al período de evaluación del primer parcial
DICIEMBRE
18
1-5
19
20
21
8-12 15-19 22-26
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
DEL ESTADO DE HIDALGO
ACADEMIA ESTATAL DE CIENCIAS EXPERIMENTALES
EVALUACIÓNDIAGNOSTICA QUÍMICA I
ALUMNO____________________________________PLANTEL:________________
ESPECIALIDAD_________________________SEMESTRE_______GRUPO_______
I.- Contesta las siguientes preguntas. Valor 2 puntos cada una
1.- Como defines la materia.
2.- Menciona 3 propiedades de la materia que recuerdes.
3.- La temperatura del punto de ebullición es una propiedad extensiva o intensiva. ¿Por
qué?
4.- Cuales son los estados de agregación de la materia.
5.- ¿Cuáles son las fuentes alternativas de energía y porque se les denomina de esta
manera.
II.- Subraya la respuesta correcta. Valor 1 punto cada una
1.- Este modelo se le considera como el modelo de la gelatina con pasas. Las pasas
serían los electrones y la gelatina el mar de cargas positivas donde nadarían.
a) Dalton
b) Thompson
c) Rutherford
2.- Para el elemento magnesio (Mg) ¿Cuál es el su cantidad de electrones si su número
de protones es 12?
a) 12
b) 36
c) 6
b) 24
3.- ¿Cuál es el número cuántico que indica los subniveles de energía?
a) n
b) m
c) l
b) s
III.-Desarrolla la configuración electrónica del siguiente elemento.Valor 3 puntos
Mn25
Valor del examen 17 puntos.
Tiempo: 25 minutos
Actividad de Apertura
En esta secuencia las actividades giran en relación al tema integrador “LA
COMIDA”, por lo que te invito a descubrir la importancia de la química en tu vida
diaria. A que descubras donde se aplica la química en tu entorno y descubras lo
cotidiano de la química.
Actividad 1 ¿Por qué…?
Primero veamos que tanto sabes de cómo la química afecta tu vida. De manera
individual reflexiona y contesta las siguientes preguntas:
1. ¿Por qué el Cielo es Azul?
_______________________________________________________________
________________________________________________
2. ¿A que se deben los colores en las frutas y vegetales?
_______________________________________________________________
________________________________________________
3. ¿Crees que el Amor tenga algo que ver con la química?
_______________________________________________________________
_________________________________________________
4. ¿Cómo te limpia el Jabón?
_______________________________________________________________
_______________________________________________
5. ¿Por qué lloramos al cortar cebolla?
_______________________________________________________________
______________________________________________
6. ¿Por qué el Café nos mantiene despiertos?
Actividad 2:
A cocinar
1. Formen Equipos de 4 personas y pónganle un nombre divertido
2. Cada Equipo elaborará 3 platillos fáciles y registrará el proceso
3. Entregaran una presentación en papel bond que contenga:
 Receta detallada de los ingredientes.
 Procedimiento paso a paso con imágenes del proceso
 El Platillo final con foto y/o imagen
4. Entregaran un escrito que contenga:
 Descripción de su experiencia en la actividad,
 que reacciones químicas detectaron y que sustancias
químicas usaron, en sus palabras y de forma simple, pueden
incluir fotos de las reacciones químicas y de los productos que
usaron que consideren relevantes
 Cuestionario resuelto
Actividad 3
¿Cuál es la ciencia que lo estudia todo? ¿Qué es Química?
Investiga con tu equipo lo siguiente:
a) Definición de Química
b) Beneficios de esta ciencia y como otras ciencias se han
beneficiado de sus descubrimientos
c) Ejemplo de una Síntesis química
d) Análisis químico de algún producto que usen en su hogar
(shampoo, jabón, perfume, refresco, limpiadores, etc.)
e) Elabora un cuadro sinóptico, mapa conceptual o grafico, en el
que muestres la relación de la química con Matemáticas, TICS o
LEOYE, elige la que más te guste
2. En el aula, compartirá cada equipo la información elaborada en la actividad
anterior con los demás compañeros de su grupo, para que a través de una lluvia
de ideas, elaboren una definición grupal, de cada uno de los conceptos.
3. Cada equipos de trabajo, presentará un ejemplo real de cómo la Química se
relaciona con Matemáticas, Tics y LEOYE, mediante una presentación de 2 a 3
diapositivas máximo.
4. Una vez concluida cada exposición, compartirán sus puntos de vista el resto
del grupo, con la finalidad de complementar sus respuestas y enriquecer sus
conocimientos.
Observa y analiza el siguiente mapa conceptual. (1.2)
Actividad 1. De acuerdo al análisis del mapa conceptual clasifica los siguientes
ejemplos según cada caso
Arena de mar
Sangre
Oro
Refresco
Homogéneas
Gasolina
Plata
Jugo
Aspirina
Mezclas
Heterogéneas
insecticida
Mercurio de un termómetro
Diamante
tierra para jardín
Sustancias puras
Elementos
Compuestos
PROPIEDADES DE LA MATERIA(1.2.2)
Propiedades Físicas: Son aquellas que se pueden observar cuando no existen
cambios en la composición de la sustancia y no dependen de su cantidad,
ejemplo: color, sabor, olor, textura, la solubilidad, la viscosidad, la densidad, el
punto de fusión y el punto de ebullición, etc.
CUANDO NO HAY TRANSFORMACIÓN EN LA ESTRUCTURA INTERNA DE
LA MATERIA
Propiedades Químicas: Son aquellas que describen el comportamiento químico
de las sustancias y la capacidad de una sustancia de reaccionar con otra.
Ejemplo: enmohecerse, corroerse, explotar, actuar como veneno o carcinógeno,
arden, descomponen, etc.
CUANDO HAY TRANSFORMACIÓN INTERNA DE LAS SUSTANCIAS, ES
DECIR SE OBSERVAN CUANDO LA SUSTANCIA EXPERIMENTA UN CAMBIO
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL ALUMINIO
PROPIEDADES DEL ALUMINIO
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
Punto de ebullición: 2517 oC
Punto de fusión: 660 oC
Densidad: 2.66 g/cm3
Metal ligero, dúctil y maleable
Color: blanco- plata
Conduce la electricidad
Reacciona con los ácidos
produciendo hidrogeno gaseoso
Con el oxígeno reacciona para
formar una capa de óxido de
aluminio que lo protege de
posterior oxidación
No es toxico
Actividad 2. Del texto siguiente, relacionado con el hierro, identifica cuáles son
sus propiedades físicas y químicas y escríbelas en la tabla
El hierro (Fe) es un elemento químico que se encuentra dentro del grupo de los
metales. Es el metal más importante en cuanto a usos y aplicaciones. Es dúctil,
bastante blando, conduce la electricidad, tiene propiedades magnéticas, se oxida
con el oxígeno del aire, es atacado fácilmente por los ácidos, su punto de fusión
es de 1,528 °C y su punto de ebullición de 3,070 °C. Es fundamental en
organismos vegetales y animales, por lo que no se considera tóxico
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SE DIVIDEN EN DOS TIPOS:
INTENSIVAS Y EXTENSIVAS(1.2.3)
PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aquellas que son comunes a toda clase de
materia y dependen de la cantidad de masa que el cuerpo posee, ejemplo:
Masa: Cantidad de materia contenida en los cuerpos
Inercia: Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo o de
movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a cambiar.
Peso: Fuerza con la que la tierra atrae los cuerpos por acción de la gravedad.
Impenetrabilidad: Resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe su lugar.,
ningún cuerpo puede ocupar a la vez el lugar de otro.
Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo
Divisibilidad: La materia puede dividirse hasta cierto límite. Este límite puede
ser microscópico o macroscópico.
Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar de forma cuando
son afectados por una fuerza, recobrando la original cuando tal fuerza a
cesado.
PROPIEDADES INTENSIVAS: No dependen de la cantidad de masa que posee
un cuerpo, si no que corresponden a una sustancia determinada y sirven para
identificarla y distinguirla de las demás, ejemplo: la densidad, el punto de fusión, el
punto de ebullición, etc.
Actividad 3. Investiga: sobre tipos de energía y sus característica para que
puedas completar la siguiente tabla(1.3)
Tipo de Energía
Usos
Impacto ambiental
Lee y analiza el siguiente texto(1.5)
El físico británico Joseph J. Thomson propuso en 1898 uno de los primeros
modelos atómicos. Describió el átomo como una esfera con carga positiva en la
que estaban "incrustadas" unas pocas partículas con carga negativa llamadas
electrones.
Los experimentos realizados por el físico británico Ernest Rutherford le llevaron a
deducir que la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa están
concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En el modelo de
Rutherford, los electrones, cargados negativamente, giraban alrededor del núcleo
como los planetas en torno al Sol.
El físico danés Niels Bohr descubrió que los electrones de un átomo sólo pueden
tener determinados valores de energía. Propuso que la energía de un electrón
estaba relacionada con la distancia de su órbita al núcleo. Por tanto, los electrones
sólo giraban en torno al núcleo a determinadas distancias, en "órbitas
cuantizadas", que correspondían a las energías permitidas.
En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger introdujo un cambio revolucionario
en el modelo atómico. Según el modelo propuesto, los electrones no giran en
torno al núcleo, sino que se comportan más bien como ondas que se desplazan
alrededor del núcleo a determinadas distancias y con determinadas energías. Este
modelo resultó ser el más exacto: los físicos ya no intentan determinar la
trayectoria y posición de un electrón en el átomo, sino que emplean ecuaciones
que describen la onda electrónica para hallar la región del espacio en la que
resulta más probable que se encuentre el electrón.
Actividad 3Con base en la lectura anterior completa los recuadros del siguiente
esquema:
NÚMERO ATÓMICO, NUMERO DE MASA Y MASA ATÓMICA(1.6)
Número Atómico: se define como la cantidad de protones o electrones que tiene
un átomo. Si consideramos que el átomo es eléctricamente neutro debemos tener
la misma cantidad de protones que de electrones.
Masa Atómica: se considera la masa total de los protones y neutrones
Analiza la siguiente imagen
Actividad 5. Con base en el análisis de la imagen anterior completa la siguiente
tabla:
Símbolo
18Ar
Ba
Ge
Ti
17Cl
28
Si
Elemento
Argón
Bario
Germanio
Titanio
Núm. atómico
Silicio
22
Núm. de masa
137
Núm. de p+
73
35
32
Núm. de eNúm. de n0
Cloro
14
22
81
26
LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SE DIVIDEN EN DOS TIPOS:
INTENSIVAS Y EXTENSIVAS(1.2.3)
PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aquellas que son comunes a toda clase de
materia y dependen de la cantidad de masa que el cuerpo posee, ejemplo:
Masa: Cantidad de materia contenida en los cuerpos
Inercia: Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo o de
movimiento hasta que una fuerza externa los obligue a cambiar.
Peso: Fuerza con la que la tierra atrae los cuerpos por acción de la gravedad.
Impenetrabilidad: Resistencia que opone un cuerpo a que otro ocupe su lugar.,
ningún cuerpo puede ocupar a la vez el lugar de otro.
Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo
Divisibilidad: La materia puede dividirse hasta cierto límite. Este límite puede
ser microscópico o macroscópico.
Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar de forma cuando
son afectados por una fuerza, recobrando la original cuando tal fuerza a
cesado.
PROPIEDADES INTENSIVAS: No dependen de la cantidad de masa que posee
un cuerpo, si no que corresponden a una sustancia determinada y sirven para
identificarla y distinguirla de las demás, ejemplo: la densidad, el punto de fusión, el
punto de ebullición, etc.
1. Con base a tus conocimientos previos completa la siguiente tabla:
Partícula
Subatómica
Carga
Localización
Símbolo
Protón
Neutrón
Electrón
2. Comentar en plenaria resultados, para fortalecer el aprendizaje con apoyo de tu
docente.
NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO DE MASA Y MASA ATÓMICA
Número Atómico: se define como la cantidad de protones o electrones que tiene
un átomo. Si consideramos que el átomo es eléctricamente neutro debemos tener
la misma cantidad de protones que de electrones.
Masa Atómica: se considera la masa total de los protones y neutrones
Analiza la siguiente imagen
3. Con base en el análisis de la imagen anterior completa la siguiente tabla:
Símbolo
18Ar
Ba
Ge
Ti
17Cl
Elemento
Argón
Bario
Germanio
Titanio
Cloro
Núm. atómico
Si
Silicio
22
Núm. de masa
137
Núm. de p+
73
35
32
Núm. de eNúm. de n0
28
14
22
81
26
La actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 1, la cual irá alportafolio de
evidencias
LISTA DE COTEJO No 1
FACILITADOR:
ASIGNATURA:
ALUMNO:
SEMESTRE /GRUPO:
ESPECIALIDAD:
FECHA:
LISTA DE COTEJO
CUMPLIMIENTO
No
INDICADOR
1
Comprende y sigue el procedimiento para la
complementación de la tabla
.2
2
Indica correctamente la cantidad de las partículas
0
+
subatómicas (e , n , p )
.5
4
Indica correctamente la cantidad de masa atómica
.2
5
Presenta orden y limpieza
.1
SI
Puntos en total: 10
Competente
NO
PONDERACION
CALIF.
Calificación obtenida
Competencia en desarrollo
Aun no competente
Excelente
Muy bien
Bien
Regular
Básico
Insuficiente
10
9
8
7.9
6
5.9 o menos
Cumplió con el indicador = 1 a 10
No cumplió con el indicador = 0
Calificación = Multiplicación del cumplimiento por la ponderación
Revisó
Docente
Instrumento de evaluación
Rúbrica 1
Para el desarrollo de prácticas de organizador gráfico
ASPECTOS
Excelente
10-9
Completo
Integra las ideas
principales
y
secundarias
Indicó correctamente
el nombre de todos
los autores y modelos
atómicos
Correcto
Orden
Secuencia lógica de
los contenidos
Ortografía
No presenta errores
ortográficos
Bibliografía
Incluye
referencias
bibliográficas
y/o
citas web de sitios
educativos
o
profesionales
confiables
Bien
8-7
Integra
principales
Deficiente
6-5
ideas Falta contenido.
Cumple
con
la
mayoría
de
nombres de los
autores y modelos
atómicos
Existe
secuencia
pero
falta
en
algunos contenidos
Al menos presenta
cinco
errores
ortográficos
Incluye
algunas
referencias
bibliográficas
y/o
citas web de sitios
educativos
o
profesionales
confiables
No cumple con la
mayoría
de
nombres de los
autores y modelos
atómicos
Carece
de
secuencia lógica
Presenta más de
seis
errores
ortográficos
No
incluye
referencias
bibliográficas y/o
citas web de sitios
educativos
o
profesionales
confiables
Instrumento de evaluación
Rúbrica 2
Para el desarrollo de exposición oral
Indicador
1.
2.
3.
4.
5.
Investiga
adecuadamente el
tema elegido
Cumple con sus
responsabilidades
en tiempo y forma.
Consulta
diferentes fuentes
de información.
Presenta el tema
con la estructura:
introducción,
desarrollo y
conclusión.
Apoya la
exposición con
Cumplimiento
Ejecución
Observaciones
Sí
No
Ponderación Sumativa
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
recursos
didácticos.
6. Tiene dominio del
grupo
7. Contextualiza el
tema para su
comprensión.
8. Al exponer logra
las cualidades de
la expresión oral:
fluidez, claridad,
volumen
adecuado,
movimientos
corporales,
proyección
emocional,
dicción, etc.
9. Se observa que su
exposición no es
una improvisación.
10. Explica cada
punto del tema, a
fin de evitar
confusiones.
Calificación
1.0
1.0
1.0
1.0
1.0
10.0
Evaluación:
Secuencia 2
El alquimista
Competencias genéricas a las que contribuye la asignatura
Competencias
Atributos
Elementos de
competencia
Expresa
 Identifica los sistemas y reglas o Aplica
principios medulares que subyacen a
Identifica
una serie de fenómenos.
5.
Desarrolla
innovaciones
y
propone soluciones a
problemas a partir de
métodos establecidos.
Construye
 Sintetiza
evidencias
obtenidas
mediante la experimentación para Aporta
producir conclusiones y formular
Sintetiza
nuevas preguntas.
Observa
Contribuye
Propone
Competencias disciplinares a las que contribuye la asignatura
Competencia
Elementos
de
competencia
MATEMÁTICAS
Argumenta la solución obtenida de un problema, con método
numérico, gráfico, analítico y variacionales mediante el lenguaje Argumenta
verbal y matemático.
Escucha
Cuantifica, representa, contrasta experimental o matemáticamente
magnitudes del espacio y las propiedades físicas de los objetos Sintetiza
que lo rodean.
Jerarquiza
Interpreta tablas, gráficos, mapas, diagramas y textos con
símbolos matemáticos y científicos.
Cuantifica
EXPERIMENTALES
Aplica
Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y
plantea las hipótesis necesarias para responderlas.
Investiga
Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a Respeta
preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y
realizando experimentos pertinentes.
Interpreta
Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, Construye
instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida
cotidiana.
Colabora
CIENCIAS SOCIALES
Valora distintas prácticas sociales mediante el reconocimiento de
sus significados dentro de una misma cultura, con una actitud de
respeto.
COMUNICACIÓN
Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos
explícitos e implícitos en un texto, considerando el contexto en el
que se generó y en el que se recibe.
Expresa ideas y conceptos en composiciones coherentes y
creativas, con introducciones, desarrollo y conclusiones claras.
Utiliza tecnologías de la información y comunicación para producir
materiales de estudio y fortalecer su formación.
Resultados de aprendizaje de la asignatura respecto a la competencia
Comprender la conformación de diversos compuestos y sustancias de uso
cotidiano, mediante el reconocimiento de los tipos de enlaces químicos y el
desarrollo de estructuras, prácticas e investigaciones bibliográficas en forma
colaborativa e individual.
Relación con otras disciplinas
ÁLGEBRA
Presenta información química en diferentes formas gráficas, tablas y símbolos,
para la interpretación de enlaces químicos.
LEOyE I
Expresar de manera oral y escrita las actividades escolares y extraescolares,
haciendo uso de diferentes formas de presentación y exposición, usando un
leguaje químico.
TIC’s
Utiliza recursos tecnológicos de manera responsable para la obtención de
información en temas de materia y energía.
CTSyV I.
Valora y dimensiona las relaciones entre la ciencia y la sociedad, considera la
ética y los valores humanos.
INGLÉS
Adquisición de vocabulario, lectura y traducción de textos que contengan
información relevante sobre materia y energía, en especial de enlaces químicos
Tema integrador
El alquimista
Concepto fundamental
Materia y energía
Concepto subsidiario
Enlaces químicos
Concepto(s) subsidiario(s) de primer nivel
Enlaces interatómicos
Enlaces intermoleculares
Categorías
Materia, Energía, Espacio y Tiempo
Tiempo programado
20 horas/clase
Mapa de contenidos de la secuencia formativa
Dimensiones de la competencia
Conceptual (aprender a Procedimental
conocer)
(aprender a hacer)
 Relaciona
clasifica
 Interpreta
expresiones
matemáticas
químicas
y
y
 Identifica material
y reactivos
Actitudinal (aprender a
ser)
 Establece
relaciones
 Participación
 Aplicación
de
simbología para la
representación de
la
configuración
electrónica de los
átomos.
 Aplica simbología
para
elaborar
mapas mentales
 Desarrollo
práctica
laboratorio
de
de
 Interés
 Respeto
 Colaboración
 Saber escuchar
 Responsabilidad
 Tolerancia
 Creatividad
 Organiza
la
información mapas
mentales
y
sistemáticos
Desarrollo de la Secuencia Formativa
Actividades de apertura
Analiza el siguiente texto. Tomado de la obra literaria El alquimista de Paulo
Coehlo, (1988).
…El libro que más interesó al muchacho contaba la historia de los alquimistas
famosos. Eran hombres que habían dedicado toda su vida a purificar metales en
los laboratorios; creían que si un metal se mantenía permanentemente al fuego
durante muchos años, terminaría liberándose de todas sus propiedades
individuales y sólo restaría el Alma del Mundo. Esta Cosa Única permitía que los
alquimistas entendiesen cualquier cosa sobre la faz de la Tierra, porque ella era el
lenguaje a través del cual las cosas se comunicaban. A este descubrimiento lo
llamaban la Gran Obra, que estaba compuesta por una parte líquida y una parte
sólida.
-¿No basta con observar a los hombres y a las señales para descubrir este
lenguaje? preguntó el chico.
-Tienes la manía de simplificarlo todo -repuso el Inglés irritado-.
La Alquimia es un trabajo muy serio. Exige que se siga cada paso exactamente
como los maestros lo enseñaron. El muchacho descubrió que la parte líquida de la
Gran Obra era llamada Elixir de la Larga Vida, que curaba todas las enfermedades
y evitaba que el alquimista envejeciese. Y la parte sólida se conocía con el nombre
de Piedra Filosofal.
-No es fácil descubrir la Piedra Filosofal -dijo el Inglés-. Los alquimistas pasaban
muchos años en los laboratorios contemplando aquel fuego que purificaba los
metales. Miraban tanto el fuego que poco a poco sus cabezas iban perdiendo
todas las vanidades del mundo.
Entonces, un buen día, descubrían que la purificación de los metales había
terminado por purificarlos a ellos mismos.
El muchacho se acordó del Mercader de Cristales. Él le había dicho que era buena
idea limpiar los jarros para que ambos se liberasen también de los malos
pensamientos. Cada vez estaba más convencido de que la Alquimia podría
aprenderse en la vida cotidiana.
-Además -añadió el Inglés-, la Piedra Filosofal tiene una propiedad fascinante: un
pequeño fragmento de ella es capaz de transformar grandes cantidades de metal
en oro.
A partir de esta frase, el muchacho empezó a interesarse en la Alquimia. Pensaba
que, con un poco de paciencia, podría transformarlo todo en oro. Leyó la vida de
varias personas que lo habían conseguido: Helvetius, Elías, Fulcanelli, Geber.
Eran historias fascinantes: todos estaban viviendo hasta el final su Leyenda
Personal. Viajaban, encontraban sabios, hacían milagros frente a los incrédulos,
poseían la Piedra Filosofal y el Elixir de la Larga Vida.
Pero cuando quería aprender la manera de conseguir la Gran Obra, se quedaba
totalmente perdido. Eran sólo dibujos, instrucciones codificadas, textos oscuros.
Actividad 1. En grupo, reflexionen el texto y respondan las siguientes
preguntas:
¿Quién habla en el texto?
¿Te imaginas como fue la época de los alquimistas? Realiza un esquema.
¿Qué está pasando en la historia?
¿Qué características tienen el personaje?
¿Cambiarías algo en la historia?
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2
Las relaciones entre
las personas, nos
permiten conocer las
afinidades, gustos y
diferencias
que
tenemos en común.
Actividad 2
De la siguiente lista de personas escribe los tipos de relaciones que se
podrían formar a partir de la combinación de diferentes personajes y justifica el
porqué de la misma.
NOMBRE
RELACIÓN Y/O JUSTIFICACIÓN
Víctor
Ana Laura
Pedro
Raquel
Andrea
La actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 4
Ejercicio
NOMBRE
RELACIÓN Y/O JUSTIFICACIÓN
VÍCTOR
Víctor y Pedro son amigos desde hace 2
años, por qué van a la misma escuela.
Atención:
Es importante considerar que al hablar de relaciones entre personas, es con la
finalidad de establecer compatibilidades, al igual que lo hacen los elementos químicos
cuando forman diversos compuestos; Por lo tanto, debes tomar siempre una actitud de
respeto y tolerancia hacia todos tus compañeros.
Ejercicio
Actividad 3 Conforma equipos de tres integrantes cada uno, comenten para
contestar las siguientes preguntas.
1. ¿Por qué es importante la compatibilidad de caracteres en una relación
entre amigos?__________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
2. Será posible que exista algún tipo de relación entre personas de diversos
esquemas socioeconómicos, sí porqué o no porqué: ___________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
3. ¿Qué se requiere para que exista una fuerte atracción entre dos
personas?
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
4. Si quisiéramos formar un grupo de rock, ¿qué características debieran
tener sus integrantes?____________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
5. Iván es un joven dinámico, alegre, entusiasta y sincero, que desea
entablar una relación de noviazgo con Sara, que características debe tener
Sara, para que la relación se dé: ___________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
La actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 4
II. Frota alguno de los siguientes materiales en tu cabello (lápiz, globo, hoja
de papel, bolsa de plástico, suéter, peine) y describe que es lo que ocurre:
__________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
Actividades de Desarrollo
Actividad 4. En grupo, reflexionen y respondan las siguientes preguntas:
¿Has escuchado la palabra enlace? _____________________________________
¿A qué crees se refiere? ______________________________________________
¿Cómo consideras un enlace químico? __________________________________
¿Cómo se agrupan los átomos para formar compuestos?
__________________________________________________________________
¿Cómo crees que se unen los átomos de Hidrógeno y Oxígeno para formar agua?
__________________________________________________________________
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2
Actividad 5. Evidencia 6 para Portafolio. Investiga en diferentes fuentes de
información y elabora un glosario de los siguientes términos, anota su definición y
realiza un esquema del mismo.









Elemento químico
Compuesto químico
Molécula
Enlace químico
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Electrón de valencia
Valencia
Ejemplo:
Química. Ciencia que trata de la
naturaleza y composición de la materia
y de los cambios que ésta experimenta.
(Hill & Kolb, 1999)
Lo que representa la definición en un
esquema
Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 5
Actividad 6. Completa el siguiente cuadro, con ayuda de tu tabla periódica
identifica el periodo, el grupo, la valencia, el carácter (metal, no metal) al que
pertenecen los siguientes elementos químicos. Considera el ejemplo:
Elementos
Oxígeno
Litio
Calcio
Cloro
Oro
Aluminio
Fósforo
Yodo
Símbolo
O
Periodo
2
Grupo
VI A
Valencia
6
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2
Analiza el siguiente texto. Regla de octeto y estructura de Lewis
Carácter
No metal
La mayoría de los átomos tienden a combinarse para formar moléculas
diatómicas o poliatómicas, aunque elementos como los gases nobles no muestran
afinidad hacia otros átomos, constituyen moléculas monoatómicas. En el enlace
químico la configuración electrónica es sumamente importante, ya el nivel de
valencia juega un papel decisivo, de la configuración electrónica dependerá el tipo
de enlace que se va a formar. Los gases nobles son los elementos más estables,
ya que su orbital de valencia está ocupado por completo (ocho electrones; s2 p6),
los demás elementos poseen niveles de valencia incompletos, de ahí su mayor o
menor reactividad (Ramírez-Regalado, 2013; Sherman et al., 2004).
La regla de octeto dice que los átomos de los elementos forman enlaces
de modo que tengan acceso a exactamente ocho electrones, así adquieren una
configuración semejante a la de un gas noble, por lo tanto, ganarán o perderán
electrones hasta quedar con ocho electrones en su capa externa (capa de
valencia). Como toda regla, ésta también tiene sus excepciones, pues hay
compuestos que no la siguen como los cloruros de bromo y berilio, pentacloruro
de fósforo o el hexafluoruro de azufre, donde el fósforo tiene 10 electrones a su
alrededor y el azufre 12 (Ramírez-Regalado, 2013 p. 134).
Gilbert N. Lewis, químico alemán desarrolló un conjunto de símbolos para
esquematizar el comportamiento de los átomos al adquirir configuraciones
electrónicas como las de los gases nobles (ocho electrones en su última capa). Un
símbolo químico representa el núcleo y los electrones internos del átomo,
mediante cruces y círculos alrededor del símbolo se encuentran representados los
electrones de valencia. Así, el símbolo para el silicio, de configuración electrónica
[Ne] 3s23p2 es:
Una estructura de Lewis, es una combinación de símbolos de Lewis que
representan la transferencia o compartición de electrones en un enlace químico.
Enlace covalente (compartición de electrones): Ejemplo con una molécula
de ácido clorhídrico
Enlace iónico (transferencia de electrones): Ejemplo con una molécula de
cloruro de sodio
(Zumdahl, 1992; Petrucci et al., 2011)
Elemento
Configuración electrónica
Electrones de
Valencia
Estructura de Lewis
con punto o cruz
C
N
Ag
Hg
Fe
O
Actividad 7
Actividad 8. Observa la molécula del agua
Ahora identifica:
El número de elementos que participan:
__________________________________________________________________
Indica el nombre de los elementos:
__________________________________________________________________
El número de átomos de cada elemento que participa:
__________________________________________________________________
El número de electrones en el último nivel de cada átomo: ___________________
El número de uniones que se forman: ___________________________________
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2
Actividad 9 . Realiza una investigación sobre los tipos de enlaces químicos,
completa la siguiente tabla, analiza la información del ejemplo:
Enlace químico
Covalente
Elementos que
participan en el
enlace
Elementos no
metálicos
Características
del enlace
Se presenta
cuando dos o más
átomos no
metálicos,
comparten sus
electrones para
formar un octeto
Iónico
Covalente polar
Covalente no polar
Covalente
Coordinado
Metálico
Puente de
Hidrógeno
Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 1
Ejemplo con
estructura de
Lewis
Cl2
Actividad 10. Investiga las propiedades y características más importantes de los
compuestos iónicos y covalentes. Sistematiza tu información en el siguiente
cuadro comparativo, menciona al menos 6 características guíate con el ejemplo:
Compuestos iónicos
*Son buenos conductores de
electricidad
Compuestos covalentes
*Son malos conductores de electricidad
Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 1
Actividades de cierre
Actividad 11:
1. En la siguiente sopa de letras, identifica el nombre de los químicos que participaron
en el desarrollo de la tabla periódica.
X
C
B
G
Q
E
R
Y
M
W
E
R
N
E
R
V
H
E
N
D
R
I
C
H
S
A
L
T
O
S
B
S
R
B
E
R
U
N
K
L
O
M
O
T
A
H
Y
Z
U
N
M
O
S
E
L
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Y
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G
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S
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M
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M
M
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M
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G
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B
H
L
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H
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S
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M
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D
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B
E
R
E
I
N
E
R
N
R
A
R
E
R
W
D
A
L
T
O
N
F
R
D
A
M
M
E
N
D
E
L
E
I
E
V
I
A
S
G
N
D
2. Completa la siguiente tabla, en base a los nombres obtenidos en la actividad
anterior y teniendo en cuenta la información que el alumno tiene sobre los
antecedentes históricos sobre el desarrollo de la tabla periódica.
PERSONAJE
PRINCIPALES APORTACIONES
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Activida 12. Evidencia 7 para Portafolio. Analiza la información de los
enunciados y complétalos correctamente con la palabra o juego de palabras que le
hagan falta
A) _____________________se define como la fuerza que mantiene unidos a
dos o más átomos.
B) El KCl (cloruro de potasio) presenta un enlace de tipo: _________________
C) Tipo de enlace químico que presenta un anillo de oro de 18 K:
____________________________________________________________
D) Enlace que ocurre entre dos elementos de baja electronegatividad:
____________________________________________________________
E) Se le conoce como _______________________________ a un ion positivo
F) Se le conoce como ______________________________ a un ion negativo
G) El ________________ representa la distancia que existe entre el núcleo y
la capa de valencia.
H) Energía requerida para que un átomo gaseoso en estado basal pierda un
electrón _____________________________________________________
I) La __________________ es la tendencia que tiene un elemento para atraer
electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo.
J) Principales fuerzas que dan origen al enlace químico: ________________
K) La _______________________ dice que los átomos de los elementos
representativos forman enlaces de tal manera que tengan acceso a
exactamente ocho electrones en su capa de valencia.
L) ______________________ propuso representar los electrones de valencia
por cruces o puntos.
M) La energía necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso se
llama:______________________________________.
N) Es
la
capacidad
de
un
electrones:_________________________.
átomo
para
atraer
O) La ________________________________ es la energía que desprende un
átomo cuando capta un electrón y ________________ de izquierda a
derecha en un periodo.
P) La ___________________________ es la tendencia que tiene un elemento
para atraer un par electrónico en un enlace químico y _________________
conforme aumenta el carácter metálico.
Q) Él ______________________ es la distancia del ___________ de él núcleo
de un átomo al electrón más______________ y aumenta de __________
hacía _________ en un grupo.
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2
Actividad 13. En la siguiente tabla, Determina el tipo de enlace químico de los
siguientes compuestos, realiza la configuración electrónica e identifica los
electrones de valencia y representa cómo transfieren o comparten electrones
mediante la estructura de Lewis:
Compuesto
Tipo de
enlace
Configuración
electrónica
Electrones
de
valencia
Estructura de
Lewis
CO2
H2O
MgCl2
Br2
H2SO4
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 2
Actividad 14.
No. de práctica y título
Fecha de aplicación
Nombre del alumno
No. de matrícula
LABORATORIO DE QUÍMICA I
1. ENLACES QUIMICOS
Duración: 2 horas
Grupo:
Objetivo: Diferenciar el tipo de enlace químico que presentan algunas sustancias
a partir de sus propiedades químicas, para comprender su uso en la vida diaria;
determinar cuáles objetos y sustancias conducen la corriente eléctrica y cuales
son aislantes.
Actividades de reflexión:
¿Qué tipo de enlace presenta la molécula de agua H2O?
_________________________________________________________
Cuando respiramos, exhalamos CO2. Identifica el tipo de elementos que
conforman el compuesto, el tipo de enlace y represéntalo con estructura de Lewis.
El hidruro de litio (LiH), se combina con bisulfuro de titanio (TiS 2), y se utilizan en
la fabricación de baterías recargables para los teléfonos celulares, ¿qué tipo de
enlace presenta cada molécula?
_________________________________________________________
Contextualización:
Cuando los átomos de los elementos se unen para formar moléculas, logran una
unión estable que se logra por la ganancia, perdida o compartir electrones, la
atracción resultante entre los átomos se conoce como enlace químico. La
formación espontánea de un enlace es una manifestación de la tendencia de cada
átomo a alcanzar el ordenamiento electrónico lo más estable posible, los
elementos más estables son los gases nobles.
Los principales tipos de enlace son: covalente, iónico, metálico, por puentes de
hidrógeno.
En el enlace iónico, los elementos combinados presentan electronegatividades
muy diferentes, en un promedio de 1.7 o mayor, es resultado de la unión de un
metal y un no metal.
El enlace covalente es resultado de la combinación de elementos no metálicos,
puede ser polar, no polar o coordinado.
El enlace por puente de hidrógeno es más débil en comparación con el enlace
iónico o covalente, en este tipo, el hidrógeno se enlaza a un átomo muy
electronegativo como flúor, oxígeno y nitrógeno).
(Burns, 2003; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).
Materiales
1 pila de 1.5 volts*
Algunos alambres delgados, como los que se usan en los
teléfonos*
Cinta adhesiva*
1 foquito para lámpara*
10 objetos (cuchara, un lápiz, una corcholata, un zapato etc.)*
4 vasos de precipitados de 100 ml
3 tubos de ensayo
1 gradilla
*PROPORCIONADOS POR EL ALUMNO
Ácido clorhídrico
Agua destilada*
Sal*
Azúcar*
Glicerina*
Vaselina solida*
Acetona*
Agua
*PROPORCIONADOS POR EL ALUMNO
Reactivos
Descripción y desarrollo de la actividad experimental:
Actividad 1.
Utilizando la pila de 1. 5 volts, alambres delgados, cinta adhesiva y el foquito
construye un circuito como se muestra en la figura 1.
A
B
Figura 1. Circuito eléctrico
Experimento 1.
Seleccionen diez objetos que encuentren en casa, en la calle o en la escuela. Por
ejemplo cuchara, un lápiz, una corcholata, un zapato etcétera, conecten en cada
uno de ellos las terminales del circuito (o caimanes) que acaban de construir,
como se muestra en la figura 1ª.
¿Con cuáles objetos se encendió el foco?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________
¿
Qué tienen en común los materiales con los que
se encendió el foco?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_________________________________________________
Experimento 2.
2.1 En cuatro vasos de precipitados de 100 ml agrega las siguientes soluciones:
Vaso 1: 25 ml de agua destilada
Vaso 2: 25 ml de solución de cloruro de sodio
Vaso 3: 25 ml de solución de azúcar
Vaso 4: 25 ml de solución de acido clorhídrico
2.2 Mide la conductividad eléctrica, introduciendo en cada una de las soluciones
las terminales de cobre del alambre, cerrando así el circuito. Como se muestra en
la figura 1B.
¿Cuáles soluciones son conductoras de electricidad?
__________________________________________________________________
________________________________________________________
Experimento 3.
3.1 En tres tubos de ensayo, coloca las siguientes sustancias:
Tubo 1: glicerina
Tubo 2: cloruro de sodio
Tubo 3: vaselina solida
3.2 Trata de disolver cada una de las sustancias con agua
3.3 Repite los pasos 3.1, ahora, trata de disolver cada una de las sustancias con
acetona
Actividades de Consolidación
Con los resultados obtenidos en el experimento 2, completa la siguiente tabla:
Solución
Conductividad
Iónico
Covalente
Cloruro de sodio
Azúcar
Acido clorhídrico
Agua destilada
¿Qué tipo de solventes es el agua?
¿Qué tipo de solvente es la acetona?
Con los resultados obtenidos en el experimento 3, completa la siguiente tabla:
Sustancia
Soluble en
agua
Soluble en
acetona
Glicerina
Cloruro de
sodio
Vaselina
Anota tus observaciones y Conclusiones
Enlace iónico
Enlace
covalente
polar
Nombre y firma del alumno
Firma del docente
Esta actividad se evalúa con la guía de observación no. 3
PLAN DE EVALUACIÓN: CONCENTRADO DE EVALUACIÓN CONTINÚA
Unidad de aprendizaje: Química I (Componente de Formación Básica)
Secuencia 2: El alquimista
Nombre del
Docente:__________________________________________________________
Nombre del Alumno: _______________________________________________
Niveles de dominio:
Competente (10-9)
Independiente (8)
Básico Avanzado (7)
Básico (6)
Aun No Competente (5)
Result ad o
ap rend izaje
Evid encia
( p rod uct o,
d esem p eño,
conocim ient o,
act it ud )
de
A ct ivid ad es
Mom ent o d e
evaluación
( d iag nóst ica,
form at iva,
sum at iva)
Tip o d e evaluación
( coevaluación,
A ut oevaluación,
Het eroevaluación)
Inst rum ento de
evaluación
Int eg ración al
p ort afolio d e
evid encia,
com o
m et odolog ía
d e evaluación
Niveles d e d om inio
d el Result ad o d e
ap rend izaje
C
I
BA
B
A CTIVIDA DES DE A PERTURA
Lect ura
Com p rend er la
conform ación d e
d iversos
com puest os y
sust ancias d e uso
cot id iano,
m ed iant e el
reconocim ient o d e
los t ip os d e
enlaces q uím icos y
el d esarrollo d e
est ruct uras,
p ráct icas e
invest ig aciones
b ib liográficas en
form a colab orat iva
e ind ivid ual.
Diag nóst ica
Coevaluación
List a de
cot ejo 2
No
A CTIVIDA DES DE DESA RROLLO
Preg unt as d et onad oras
Desp eño
Diag nóst ica
Het eroevaluación
List a de
cot ejo 2
Glosario
Prod uct o
Form at iva
Het eroevaluación
Rúb rica 5
Si
Desem p eño
Sum at iva
Het eroevaluación
List a de
cot ejo 2
No
Desem p eño
Form at iva
Het eroevaluación
Rúb rica 1
No
Desem p eño
Form at iva
Het eroevaluación
Rúb rica 1
No
Solución d e ejercicios
Org anizad or g ráfico. Tip os d e
enlaces
Org anizad or g ráfico com p uest os
iónicos y covalent es
SECUEN CIA 2
El alq uim ist a
Desem p eño
A CTIVIDA DES DE CIERRE
Enunciad os
Prod uct o
Form at iva
Coevaluación
Solución d e p rob lem as
Conocim ient o
Sum at iva
Coevaluación
Práct ica Exp erim ent al 3
Enlaces q uím icos
Desem p eño,
Prod uct o,
A ct it ud
Form at iva
Het eroevaluación
CONOCIMIENTO
1
DESEMPEÑO
6
PRODUCTO
3
List a
cot ejo 2
List a
cot ejo 2
Guía d e
ob servación 3
Si
No
Si
ACTITUD
1
TOTAL
EV IDENCIAS
10
A
N
C
Instrumento de evaluación
Rúbrica 1
Actividad 7: Para el desarrollo de prácticas de organizador gráfico
ASPECTOS
Excelente
10-9
Completo
Integra las ideas principales
y secundarias
Integra ideas principales
Falta contenido.
Correcto
Indicó
correctamente
el
nombre de todos los autores
y modelos atómicos
Cumple con la mayoría de
nombres de los autores y
modelos atómicos
Secuencia lógica
contenidos
los
Existe secuencia pero falta
en algunos contenidos
No cumple con la
mayoría de nombres de
los autores y modelos
atómicos
Carece de secuencia
lógica
Orden
Bien
8-7
de
Deficiente
6-5
Ortografía
No
presenta
ortográficos
errores
Al menos presenta cinco
errores ortográficos
Presenta más de seis
errores ortográficos
Bibliografía
Incluye
referencias
bibliográficas y/o citas web
de sitios educativos o
profesionales confiables
Incluye
algunas
referencias bibliográficas
y/o citas web de sitios
educativos o profesionales
confiables
No incluye referencias
bibliográficas y/o citas
web de sitios educativos
o
profesionales
confiables
Rúbrica 5
Actividad 4.- Para el desarrollo de Glosario
ASPECTOS
VALOR
2
VALOR
1
VALOR
0
Completo
Descripción clara y
sustancial del
cada término
y aportación personal
adecuada.
Descripción ambigua
de los términos, con
aportaciones poco
significativas.
Descripción
Incorrecta de cada
término del esquema, sin
aportaciones personales.
Correcto
Glosario bien organizado
y claramente presentado
así como de fácil
seguimiento
Presenta relación entre
esquemas y definiciones.
Glosario bien
focalizado pero no
suficientemente
organizado
Presenta la mayoría
de las definiciones
relacionadas a un
esquema.
Al menos presenta
cinco errores
ortográficos
Glosario poco claro, sin
coherencia entre las
partes que lo componen
Coherencia
Ortografía
No presenta errores
ortográficos
Bibliografía
Incluye referencias
bibliográficas y/o citas
web de sitios educativos
o profesionales
confiables
Incluye algunas
referencias
bibliográficas y/o
citas web de sitios
educativos o
profesionales
confiables
Instrumento de evaluación
Lista de cotejo 1
No presenta relación
entre los esquemas y las
definiciones.
Presenta más de seis
errores ortográficos
No incluye referencias
bibliográficas y/o citas
web de sitios educativos
o profesionales confiables
Evaluación
No. de
actividad
ASPECTOS
Cumple
No
cumple
Cumple
No
cumple
Cumple
No
cumple
Analizó el texto de tal manera que respondió de manera adecuada las
preguntas planteadas
Participó la actividad grupal, argumentando sus respuestas mediante la
observación de los fenómenos.
Aportó el material solicitado
Realizó observaciones
1, 2.
Participó de manera colaborativa
Asume con responsabilidad la importancia de la actividad
Relacionó los conceptos adecuadamente
Analizó adecuadamente los conceptos relacionándolos con la
respuesta correcta
Lista de cotejo 2
No. de
actividad
ASPECTOS
Analizó el texto de tal manera que respondió de manera adecuada las
preguntas planteadas
Participó la actividad grupal, argumentando sus respuestas mediante
la observación de los fenómenos.
Identificó elementos principales de la tabla periódica (símbolo, grupo,
periodo, valencia, carácter)
Relacionó los elementos con los tipos de enlaces químicos
3,5, 6 Y 8.
Identifica el número de átomos y elementos que intervienen en las
fórmulas de los compuestos
Tiene la habilidad para la resolución de los problemas
Relacionó los conceptos adecuadamente
Analizó adecuadamente los conceptos relacionándolos con la
respuesta correcta
Reafirma los conocimientos adquiridos
LISTA DE COTEJO 3
No. de
actividad
ASPECTOS
Identifica la información solicitada
1
Relaciona el nombre de los químicos con los antecedentes
históricos
Muestra interés en realizar la actividad
Asume con responsabilidad la importancia de la actividad
Analizó adecuadamente la información solicitada
Identificó personajes principales en el desarrollo de la tabla
periódica
Relacionó la información obtenida en la actividad 1
Complemento de manera adecuada la información requerida
Existe una relación correcta entre las aportaciones y el
personaje.
Ordena la información de acuerdo a la secuencia histórica
Lista de cotejo No.4.
Actiivdad
COMPETENTE (10
COMPETENCIA A EVALUAR
Relaciono y justifico
Comento y contesto
2,3
Describo
NO COMPETENTE (5)
Guía de observación 3
Para el desarrollo de prácticas de laboratorio
Práctica no. 3
Enlaces químicos
No. d e Equip o: ________________
Nom b re d e los int eg rant es d el Equip o:
Fecha: ______________________
Atributo que se promueve
1
2
3
4
Sigue instrucciones y
procedimientos de manera
reflexiva comprendiendo
cada uno de sus pasos y
contribuye al alcance del
objetivo
Sintetiza evidencias
obtenidas mediante la
experimentación para
producir conclusiones y
formular nuevas preguntas
Utiliza las tecnologías de la
información y comunicación
para procesar e interpretar
información
Estructura ideas y
argumenta de manera clara,
coherente y sintética
Secuencia 3.
Tema integrador
El abecedario
Grup o:_________________
Competent
e
No
competent
e
Asume ser puntual
Asume portar bata
Maneja de manera
adecuada el uso del
material y reactivos
Asume limpiar el
área de trabajo
Trabaja de manera
colaborativa
Observa y realiza
anotaciones
Aporta puntos de
vista
Cumple
Cumple
Cumple
No cumple
No cumple
No cumple
Cumple
No cumple
Cumple
No cumple
Cumple
No cumple
Cumple
No cumple
Investiga de
manera previa el
tema de la práctica
Cumple
No cumple
Entrega un reporte
de la práctica en
tiempo y forma
Cumple
No cumple
Criterio a evaluar
Concepto fundamental
Materia y energía
Concepto subsidiario
Nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos
Concepto(s) subsidiario(s) de primer nivel
Compuestos binarios
Compuestos terciarios
Compuestos cuaternarios
Categorías
Materia, Energía, Espacio y Tiempo
Tiempo programado
22 horas/clase
Mapa de contenidos de la secuencia formativa
Secuencia 3
Dimensiones de la competencia
Conceptual (aprender a conocer)
Relaciona y clasifica
Interpreta expresiones matemáticas y químicas
Identifica material y reactivos
Procedimental (aprender a hacer)
Establece relaciones
Aplicación de simbología para la representación de la configuración
electrónica de los átomos.
Aplica simbología para elaborar mapas mentales
Desarrollo de práctica de laboratorio
Creatividad
Organiza la información mapas mentales y sistemáticos
Actitudinal (aprender a ser)
Participación
Interés
Respeto
Colaboración
Saber escuchar
Responsabilidad
Tolerancia
Desarrollo de la Secuencia Formativa
Actividades de Apertura
Para formar palabras debes tener en cuenta las letras que las conforman, así cada
cosa, objeto o persona recibe su nombre.
1. A continuación se presentan unas palabras, identifica cuales son las letras que
la conforman (deletreo), anota su significado e ilústrala.
Palabra/ Palabras
Tubo de ensayo
Sistema solar
Alegre
Deletreo
T-u-b-o
d-e
e-n-s-a-y-o
Significado
Es
un
tubo
cilíndrico de vidrio,
con un extremo
abierto y una base
redondeada,
que
sirve para contener
pequeñas muestras
de sustancias
Imagen
Libro
Índice
Gato
Actividades de Desarrollo
Analiza el siguiente texto.
Los filósofos afirman que la primera aproximación que tiene el hombre con su
entorno es el nombre, puesto que le permite aprehender la realidad, conocer sus
elementos y averiguar cómo interactúan. Por lo tanto la nomenclatura científica
adquiere un papel esencial en nuestra comprensión. Los alquimistas de la Edad
Media y el Renacimiento utilizaban un lenguaje misterioso y oculto mediante
símbolos que sólo tenían significado para esta disciplina. La Química, posee un
lenguaje universal, de tal manera que forma así como cualquier idioma, utiliza
letras (símbolos químicos), forma palabras (fórmulas de compuestos químicos) y
escribe frases y oraciones (reacciones químicas) las cuales dan significado y
coherencia en la comunicación de lo que ocurre con la materia y energía
(Castañeda-Carmona y Pineda Sotelo, 2011; Hill &Kolb, 1996).
Los elementos son sustancias puras constituidas por átomos, el nombre de los
elementos proviene de diferentes fuentes, en muchos casos, procede del griego o
del latín y se relacionan con su símbolo químico por ejemplo:
Elemento
Azufre
Hierro
Cloro
Rubidio
Bismuto
Circonio
Francia
Selenio
Vanadio
Mendelevio
Origen del nombre
Sulphur
Ferrum
Griego, chloros “amarillo”
Latín, rubidus “rojo oscuro”
Alemán veiseemasse“masa blanca”
Árabe zargun“color de oro”
En honor a Francia
Latín, seleneen honor a la Luna
En honor a Vanadis, Diosa escandinavo de la belleza
En honor a Dimitri Mendeléiev
Símbolo
S
Fe
Cl
Rb
Bi
Zt
Fr
Se
V
Md
Conocer el origen de los nombres de los elementos, nos ayuda a utilizarlo de
manera adecuada para nombrar los compuestos químicos por Ejemplo:
FeO: óxido ferroso (no óxido hierroso)
SO2: anhídrido sulfuroso (no anhídrido azufroso)
(Hill &Kolb, 1996; Castañeda-Carmona y Pineda Sotelo, 2011, Petrucci et. al.,
2011).
Para poder escribir palabras (compuestos químicos), debes conocer las letras
(símbolos químicos) de la nomenclatura química.
2. Identificay escribe cuáles son los nombres de los elementos químicos de los
siguientes símbolos
B
N
Ca
Au
Ni
H
Na
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
I
At
Cl
O
Rb
Hg
Fe
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
Al
Zr
C
K
Ga
Br
F
______________
______________
______________
______________
______________
______________
______________
3. Identificay escribe cuáles son los símbolos de los siguientes elementos
químicos
Magnesio
Osmio
Indio
Bario
Xenón
Fósforo
____________
____________
____________
____________
____________
____________
Cobre
Plata
Cromo
Vanadio
Antimonio
Cobalto
____________
____________
____________
____________
____________
____________
4. Integra equipos de trabajo de tres integrantes, enlista seis compuestos
químicos que recuerdes que se encuentran presentes en tu vida diaria.
1. ____________________________
2. ____________________________
3. ____________________________
4. ____________________________
5. ____________________________
6. ____________________________
5. Determina en el cuadro siguiente cuales son de los siguientes compuestos son
binarios, ternarios y cuaternarios: CaSO 4, Al2O3, Ba(NO3)2, (NH4)2SO4, NaOH,
CuCl.
Binarios
Ternarios
Cuaternarios
Estas actividades(de la 2 a la 5) se evalúan con la lista de cotejo no. 3
Analiza el siguiente texto:
El número de electrones ganados, perdidos o prestados se conoce como
número de oxidación. Cuando se pierden o ceden electrones al formar el enlace,
el número de oxidación tiene signo positivo, cuando se ganan electrones, el
número de oxidación será negativo.
Ejemplo: Considere el NaCl (cloruro de sodio):
El sodio cede un electrón a un átomo de Cl, el Cl gana ese electrón, el
compuesto está formado por iones Na + y Cl-. Así el número de oxidación del Na
será +1 y el número de oxidación del Cl será -1.
Reglas para determinar los números de oxidación:
1. El número de oxidación de un elemento en estado puro o sin combinar
es de “cero”. Ejemplo: H20, Cu0, Fe0
2. El hidrógeno tiene número de oxidación +1, excepto en hidruros, donde
es -1. Ejemplo: H2+1O-2
3. El oxígeno tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos,
donde es -1. Ejemplo: Cu+2O-2, Na2+1O2-1
4. La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un
compuesto es igual a cero, ya que las moléculas son neutras. Ejemplo:
K+1 Mn+7 O4-2  +1 +7 -8 = O
(Burns, 2003; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).
El número de oxidación también de los elementos, lo puedes encontrar en la tabla
periódica.
Una vez conocidos los números de oxidación, es fácil deducir y escribir la
fórmula de un compuesto correctamente. La manera más práctica, es anotar el
número de oxidación como encima del símbolo representativo de cada elemento o
ion y posteriormente, colocar cada uno de estos números como subíndices del
otro símbolo. Ejemplo:
Nota: nunca se escribe el subíndice 1 en la fórmula, por lo tanto, cuando no hay
subíndice se sobreentiende que es 1 (Burns, 2003; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013)
6. Desarrolla la fórmula correspondiente de los siguientes compuestos.
Número de oxidación
Cr
+3
Na
+1
O
Fórmula
-2
H-1
Ca+2 (SO4)-2
Fe+3 S-2
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Evidencia 9 para Portafolio. Elabora un organizador gráfico que incluya las
familias de compuestos inorgánicos con ejemplos de productos de uso común en
tu vida diaria (cosméticos, productos de limpieza, medicamentos, alimentos
preparados).
Al aumentar del número de compuestos químicos, surgió la necesidad de
elaborar un lenguaje único, sistematizado y uniforme que nos permitiera identificar
las sustancias químicas; existen diversos tipos de nomenclatura como la
tradicional (terminaciones oso e ico) y la nomenclatura moderna desarrollada por
la IUPAC (por sus siglas en inglés International Union of Pure and
AppliedChemistry, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), la cual utiliza
prefijos numerales griegos, para indicar el número de átomos de los elementos
que intervienen en la formación del compuesto (Castañeda-Carmona y Pineda
Sotelo, 2011).
Prefijo griego
Mono
Di
Tri
Tetra
Penta
Hex
Hept
Oct
Non
Deca
No. de
átomos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Óxidos metálicos
Son compuestos binarios, resultado de la combinación de oxígeno con un
elemento metálico.
Metal + Oxígeno  Óxido
Ba + O BaO
Para los metales que presentan un único número de oxidación, solo se antepone
la palabra <<óxido>> seguida de<<elementometálico>>. Ejemplo:
Elemento
metálico y
número de
oxidación
Li
+1
Elemento oxígeno
y número de
oxidación
Fórmula
del
compuesto
O
Li2O
-2
Nomenclatura
Tradicional
Óxido de litio
Para los metales que presentan más de un número de oxidación la
nomenclatura tradicional antepone la palabra <<óxido>>, seguida con el
<<nombre del metal>> y utiliza las terminaciones “oso” (para el número de
oxidación menor) e “ico” (para el número de oxidación mayor.
En la nomenclatura propuesta por la IUPAC, se utilizan prefijos numerales griegos,
para indicar el número de átomos del oxígeno y del metal (Burns, 2003;
Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013).
Ejemplo:
Elemento Elemento
Fórmula
Nomenclatura
Nomenclatura
metálico oxígeno y
del
Tradicional
IUPAC
y número
número
compuesto
de
de
oxidación oxidación
Óxido mercuroso
Monóxido de
Hg +1
O
-2
Hg2O
dimercurio
Óxido
mercúrico
Monóxido de
Hg +2
O
-2
HgO
mercurio
Nota: Los subíndices de las fórmulas de los compuestos se pueden simplificar
dividiéndose entre la misma cantidad y se procede a escribir la fórmula correcta.
Ejemplo:
Números de
oxidación
Hg+1 O-2
Hg+2 O-2
Fórmula
Hg2O
Hg2O2
Simplificación
Fórmula correcta
Hg2/2=1O2/2=1
Hg2O
HgO
7. A partir de las siguientes fórmulas químicas, completa el cuadro, identifica el
elemento metálico y su número de oxidación, asimismo el del oxígeno y asigna el
nombre del compuesto.
Fórmula
química
Elemento
metálico y
número de
oxidación
Oxígeno y
número de
oxidación
Nomenclatura Nomenclatura
tradicional
IUPAC
FeO
Cd2O
Cr2O3
MgO
Na2O
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
8. Desarrolla la fórmula correcta de los siguientes compuestos, de acuerdo con la
nomenclatura tradicional o IUPAC
Nombre del compuesto
Fórmula química del
compuesto
Óxido de calcio
Óxido niqueloso
Monóxido de plomo
Óxido plúmbico
Trióxido de dihierro
Tetraóxido de tricobalto
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Anhídridos (óxidos no metálicos)
Los anhídridos son compuestos binarios del oxígeno y un elemento no metálico.
No metal + Oxígeno  Anhídrido
N + O  NO
Nomenclatura tradicional: se antepone la palabra <<anhídrido>> seguida del
<<nombre del elemento no metálico>>, usando las terminaciones “oso” e “ico”.
Sin embargo, algunos no metales pueden producir más de dos anhídridos, por lo
que también se utilizan los prefijos “hipo” para especificar el de menor número de
oxidación y el prefijo “per” para el de mayor número de oxidación (Burns, 2003;
Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013).
Para esta regla, es necesario considerar la siguiente tabla:
Ejemplo
No. de
Prefijo Terminación
Fórmula de
oxidación
Nomenclatura tradicional
compuesto
Anhídrido hipocloroso
+1 o +2 hipo
oso
Cl+1O-2 Cl2O
+3 -2
Anhídrido cloroso
+3 o +4 oso
Cl O
Cl2O3
Anhídrido clórico
+5 o +6 ico
Cl+5O-2 Cl2O5
+7 -2
Anhídrido perclórico
+7
per
ico
Cl O
Cl2O7
Nomenclatura IUPAC: se considera la misma regla que en los óxidos metálicos,
utilizas los prefijos mono, di, tri, tetra, etcétera (Castañeda-Carmona & Pineda
Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).
Ejemplo:
Elemento
no
metálico y
número de
oxidación
Cl
+3
Elemento
oxígeno y
número
de
oxidación
O
-2
Fórmula
del
compuesto
Nomenclatura
Tradicional
Anhídrido cloroso
Cl2O3
Nomenclatura
IUPAC
Trióxido de dicloro
9. A partir de las siguientes fórmulas químicas, completa el cuadro, identifica el
elemento no metálico, y su número de oxidación, asimismo el del oxígeno y
asigna el nombre del compuesto.
Fórmula
química
Elemento no
metálico y
número de
oxidación
Oxígeno y
número de
oxidación
Nomenclatura Nomenclatura
tradicional
IUPAC
Br2O5
I2O7
SO3
As2O
P2O3
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
10. Desarrolla la fórmula correcta de los siguientes compuestos, de acuerdo con
la nomenclatura tradicional o IUPAC
Nombre del compuesto
Anhídrido sulfúrico
Pentaóxido de diarsénico
Fórmula química del
compuesto
Anhídrido yódico
Heptaóxido de dibromo
Trióxido de azufre
Anhídrido hipobromoso
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Hidruros
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del hidrógeno con
cualquier elemento metálico. En los hidruros, el hidrógeno tiene un número de
oxidación de -1.
Metal + Hidrógeno Hidruro
Na + H NaH
Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<hidruro>>, seguida con el
<<nombre del metal>>, para los elementos con más de un número de oxidación,
se consideran las terminaciones “oso”(número de oxidación menor) e “ico”(número
de oxidación mayor).
Nomenclatura IUPAC: Se considera la misma regla los prefijos mono, di, tri, tetra,
para especificar el número de átomos de hidrógeno y del elemento metálico
(Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011;
Ramírez-Regalado, 2013).
Ejemplo:
Elemento
metálico
y número
de
oxidación
Na +1
Elemento
hidrógeno
y número
de
oxidación
H
-1
Fórmula
Nomenclatura
del
Tradicional
compuesto
Nomenclatura IUPAC
NaH
Hidruro de sodio
Monohidruro de sodio
Hg
+1
H
-1
HgH
Hg
+2
H
-1
HgH2
Hidruro
mercuroso
Hidruro mercúrico
Monohidruro de
mercurio
Dihidruro de mercurio
11.Ejercicio: Relaciona ambas columnas, colocando el número del compuesto en
el paréntesis donde esté su formula e investiga su aplicación en la vida diaria
representándolos mediante imágenes, no olvides escribir su fórmula.
1
2
3
4
5
6
Hidruro de potasio
Trihidruro de aluminio
Hidruro férrico
Hidruro cúprico
Trihidruro de cobalto
Hidruro de calcio
(
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
)
FeH3
CaH
CoH3
FeH2
CuH2
AlH3
7
Dihidruro de hierro
(
)
KH
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Hidrácidos
Los hidrácidos o hidruros no metálicos son combinaciones binarias de hidrógeno
con un no metal. En los hidrácidos, el hidrógeno tiene un número de oxidación de
+1.
Hidrógeno + No metal Hidrácido
H + F  HF
Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<ácido>>, seguida con el
<<nombre del no metal>>, y se considera la terminación “hídrico”.
Nomenclatura IUPAC: Se considera el uso los prefijos mono, di, tri, tetra, para
especificar el número de átomos de hidrógeno y del elemento no metálico (Burns,
2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013).
Ejemplo:
Elemento
metálico
y número
de
oxidación
F
+1
Elemento
hidrógeno
y número
de
oxidación
H
-1
Fórmula
Nomenclatura
del
Tradicional
compuesto
HF
Ácido fluorhídrico
Nomenclatura IUPAC
Monohidruro de flúor.
12.Ejercicio. A partir de las siguientes fórmulas químicas, completa el cuadro,
identifica el elemento no metálico, y su número de oxidación, asimismo el del
oxígeno y asigna el nombre del compuesto utiliza nomenclatura IUPAC y
Tradicional. Elige un Hidrácido del cuadro y con ayuda de las tic´s investiga en que
producto se encuentra.
Fórmula
química
Elemento
no metálico
y número
de
oxidación
Hidrógeno
y número
de
oxidación
Nomenclatura
tradicional
HF
HCl
HBr
H2S
H2Te
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Nomenclatura
IUPAC
Hidróxidos
Son compuestos ternarios, constituidos por un metal, oxígeno e hidrógeno. Los
hidróxidos o bases, se caracterizan por tener el radical “hidroxilo” OH-1
Provienen de la reacción entre un óxido metálico y agua
Óxido metálico + Agua Hidróxido
Na2O + H2O  2NaOH
Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<hidróxido>>, seguida con el
<<nombre del metal>>, para los elementos metálicos que tienen más de un
oxidación, se consideran las terminaciones “oso” (número de oxidación menor) e
“ico” (número de oxidación mayor).
Nomenclatura IUPAC: Se considera el uso los prefijos mono, di, tri, tetra, para
especificar el número de átomos del radical hidroxilo y del elemento metálico
(Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011;
Ramírez-Regalado, 2013).
Ejemplo:
Elemento
metálico
y número
de
oxidación
Na +1
Radical y
número
de
oxidación
Fórmula
Nomenclatura
del
Tradicional
compuesto
Nomenclatura
IUPAC
OH
-1
NaOH
Hidróxido de sodio
Hidróxido
mercuroso
Hidróxido
mercúrico
Monohidróxido de
sodio
Monohidróxido de
mercurio
Dihidróxido de
mercurio
Hg
+1
OH
-1
HgOH
Hg
+2
OH
-1
Hg(OH)2
13.Ejercicio: Desarrolla la fórmula correcta de los siguientes compuestos, de
acuerdo con la nomenclatura tradicional o IUPAC
Nombre del compuesto
Fórmula química del compuesto
Trihidróxido de talio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido cobaltoso
Dihidróxido de berilio
Hidróxido plúmbico
Hidróxido de magnesio
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Oxiácidos
Los oxácidos u oxiácidos son compuestos ternarios que resultan de la reacción del
agua con los anhídridos. Por lo tanto, están conformados por hidrógeno, un no
metal y oxígeno (en ese orden). Solo se nombran con nomenclatura tradicional.
Anhídrido + Agua Oxiácidos
Cl2O + H2O  H2Cl2O2HClO
Nomenclatura tradicional: Se antepone la palabra <<ácido>> y el <<nombre del
anhídrido>> del que provienen (Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda
Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; Ramírez-Regalado, 2013).
Nota: la suma total de los números de oxidación de la fórmula del compuesto debe
ser igual a cero.
Ejemplo:
Fórmula del
compuesto
HClO4
Número
de
oxidación
del
hidrógeno
Número
de
oxidación
del no
metal
Número de
oxidación
del
oxígeno
Nomenclatura
tradicional
+1
+7
-2
Ácidoperclórico
14.Ejercicio: En binas,a partir de las siguientes fórmulas de los oxiácidos,
completa el cuadro, identifica los números de oxidación del hidrógeno, el no metal
y el oxígeno. Posteriormente, asigna el nombre del compuestoe investiga la
importancia en la vida diaria de los oxiácidos del cuadro.
Fórmula del
compuesto
Número
de
oxidación
del
hidrógeno
Número
de
oxidación
del no
metal
Número de
oxidación
del
oxígeno
Nomenclatura
tradicional
HClO
HBrO3
H2CO3
H2SO4
HNO2
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
15. De forma individual aplica una lectura de comprensión a la siguiente
información, posteriormente resuelve las actividades propuestas para cada tipo de
compuesto.
Nota: Todas las actividades planteadas en el tema de las sales serán evaluadas
con la escala de actitudes que se localiza en la parte de anexos (Pendiente el
número).
Las sales
Las sales
Las sales son producto de la neutralización entre un ácido y una base, en donde
los hidrógenos de la función del ácido son neutralizados por los hidróxidos (OH -)
de la función base o viceversa. A este grupo se les llama sales neutras.
Ejemplo:
HCl+NaOH H2O + NaCl
Ácido clorhídrico + Hidróxido de Sodio  Agua + Cloruro de sodio
En la reacción de un ácido con una base siempre se obtendrá una sal,
recordemos que hay dos tipos de ácidos: los hidrácidos y oxiácidos; por lo tanto,
también habrá dos tipos de sales: hidrosales y oxisales (Burns, 2003;
Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013).
Hidrosales o sales haloídeas
Hidrosales o sales haloideas
Las sales haloideas o hidrosales son sales binarias que provienen de los
hidrácidos. Su molécula tiene un metal unido a un no metal
Metal + No metal Hidrosal
Na+ ClNaCl
Nomenclatura tradicional: Primer se coloca la raíz del <<nombre del no
metal>> y se agrega la terminación <<uro>>seguida del <<nombre del metal>>.
En caso de que el metal tenga más de un número de oxidación, se consideran
las terminaciones “oso” (el número de oxidación menor) e “ico” (número de
oxidación mayor).
Nomenclatura IUPAC: se considera el uso los prefijos mono, di, tri, tetra,
etcétera, para especificar el número de átomos del metal y el no metal, además
en el caso del no metal, se considera la terminación “uro” (Burns, 2003;
Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013).
Ejemplos de hidrosales:
Elemento
metálico y
número
de
oxidación
Elemento
Fórmula del
no
compuesto
metálico y
número de
oxidación
Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
IUPAC
Na+1
Cl-1
NaCl
Cloruro de sodio
Monocloruro de
sodio
Cu+1
Br-1
CuBr
Bromuro cuproso
Monobromuro de
cobre
Cu+2
Br-1
CuBr2
Bromuro cúprico
Dibromuro de cobre
16. Ejercicio: De forma individual relaciona ambas columnas, colocando el
número del compuesto dentro del paréntesis que especifiquesu fórmula.
1
2
3
4
5
Trisulfuro de dihierro
Bromuro de aluminio
Dicloruro de magnesio
Sulfuro plúmbico
Cloruro ferroso
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
PbS2
Fe2S3
FeCl2
AlBr3
MgCl2
Oxisales
Oxisales
Son compuestos ternarios, constituidos por un metal, un no metal y oxígeno (en
ese orden) y derivan de los oxiácidos. Se obtienen mediante la sustitución del
hidrógeno del oxiácido por un metal.
Metal + OxiácidoOxisal
Na+ HClONaClO+ H
Se considera el nombre del oxiácido del que provienen, pero cambiando la
terminación, cuando el ácido termina en oso para nomenclatura de la sal cambia a
ito; cuando el ácido termina en ico cambia para la sal a ato.
A continuación se presenta un ejemplo de cómo cambiar las terminaciones
Oxiácido
No. de
oxidación
Oxisal
Prefijo
Terminación
Terminación
+1 o +2
hipo
Oso
ito
+3 o +4
-
Oso
ito
+5 o +6
-
Ico
ato
+7
per
Ico
ato
Nomenclatura tradicional: Si el número de oxidación del metal es único, se
considera el <<nombre del oxácido>> con la terminación adecuada <<ito/ato>>
seguida del <<nombre del metal>>. Si el metal presenta números de oxidación
variables, se utilizan la terminación “oso” para el número menor e “ico” para el
número mayor.
Nomenclatura IUPAC: Se consideran los prefijos mono, di, tri, tetra, para
especificar el número de átomos que intervienen en la formación del compuesto.
(Burns, 2003; Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011;
Ramírez-Regalado, 2013).
Ejemplo:
Fórmula
del
compuesto
Número
de
oxidació
n del
metal
Número
de
oxidació
n del no
metal
Número
de
oxidació
n del
oxígeno
Nomenclatur Nomenclatura
a tradicional IUPAC
NaClO4
+1
+7
-2 (-8)
Perclorato de Tetraclorato de
sodio
sodio
Ni2(SO4)3
+6
+18
-2 (-24)
Sulfatoniquéli Trisulfato de
co
diniquel
17. Ejercicio: Junto con un compañero(a) completen el siguiente cuadro,donde
tienen que identificar los números de oxidación del elemento metálico, el no
metálico y del oxígeno. Posteriormente, asigna el nombre del compuesto.
Nota: recuerden que la suma total de los números de oxidación de la fórmula del
compuesto debe ser igual a cero.
Fórmula
del
compuesto
No. de
oxidació
n del
metal
Número
de
oxidació
n del no
metal
Número
de
oxidació
n del
oxígeno
Cu(BrO4)2
Fe2(SO4)3
Ca(ClO)2
Mg(ClO3)2
Cu(NO2)2
Sales ácidas
Nomenclatur
a tradicional
Nomenclatur
a IUPAC
Sales ácidas
Son aquellas en las que se presenta un radical ácido (negativo) y ion positivo
(elemento metálico) en su fórmula molecular.
2H2CO3+ 2Na2NaHCO3 + H2
Ácido Carbónico + Sodio Bicarbonato de sodio + Hidrógeno
Para nombrar estos compuestos, podemos utilizar cinco maneras diferentes,
tomaremos de ejemplo el compuesto: NaHSO4
Forma
Forma no. 1
radical + ácido + “de” metal
Se considera el nombre del radical (SO4-) se conoce
como sulfato, seguido del nombre ácido (dado por el
Hidrógeno) y por último el nombre del metal (Na+) en este
caso es el sodio
Forma no. 2
bi + radical + “de” metal
Se coloca el prefijo bi antes del nombre del radical (SO4-),
seguido del nombre del metal
Forma no. 3
Prefijo + hidrógeno + radical + “de” metal
Se utilizan los prefijos de nomenclatura IUPAC di, tri, etc.,
para indicar el número de átomos que el hidrógeno
presente en la fórmula del compuesto, en el ejemplo sólo
hay un átomo, seguido de la palabra hidrógeno,
posteriormente se asigna el nombre del radical (SO4-) y,
por último se coloca el nombre del metal
Nomenclatura
del
compuesto NaHSO4
Sulfato ácido de sodio
Bisulfato de sodio
Hidrógenosulfato
sodio
de
Ejemplo del uso del
prefijo de nomenclatura
IUPAC
Hidrógeno… H
Dihidrógeno… H2
Trihidrógeno… H3
Tetrahidrógeno.. H4
Sulfato de sodio e
hidrógeno
Forma no. 4
Radical + “de” metal + hidrógeno
Se considera el radical (SO4-), seguido por el nombre del
metal y por último se menciona la palabra hidrógeno.
Forma no. 5
Sulfato monosódico
Radical + Prefijo + metal
Se nombra el radical, se utiliza un prefijo numeral mono,
di, tri, etc., para especificar el número de átomos que
elemento metálico presente en la fórmula del compuesto,
en el ejemplo, solo hay un átomo de sodio, y debe indicar
el nombre del metal con terminación “ico”
18. En equipo Nombren el siguiente compuesto de las cinco maneras diferentes,
LiHCO3
Forma 1. ____________________________
Forma 2. ___________________________
Forma 3. ___________________________
Forma 4. ___________________________
Forma 5. ___________________________
Sales básicas
Sales básicas
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH -) de las bases por no
metales. En la fórmula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el
radical (Castañeda-Carmona & Pineda Sotelo, 2011; Petrucci et. al, 2011; RamírezRegalado, 2013).
Las sales básicas las podemos nombrar de la siguientes maneras, considerando
como ejemplo, el compuesto: Mg(OH)Cl.
Forma
Forma 1.
Consideras un prefijo numeral mono,
di, tri, etc., para referirnos al número
de átomos del radical
(OH-),
seguido
de la
palabra
hidróxi(por el radical (OH-)seguida del
nombre de la sal que se forma.
Nomenclatura del compuesto Mg(OH)Cl
Monohidróxicloruro de magnesio
Forma 2.
Cloruro básico de Magnesio
Se nombra la sal neutra, pero
intercalando un prefijo numeral mono,
di, tri, etc., para referirnos al número
de átomos del radical
(OH-) que se presentan en la fórmula
del compuesto, seguido de la palabra
básico para indicar el radical (OH-),
Ejemplo
de
uso
nomenclatura IUPAC
Básico… OH
Dibásico… (0H)2
Tribásico… (OH)3
Tetrabásico.. (OH)4
Ejemplo
de
uso
nomenclatura IUPAC
monohidróxi… OH
Dihidróxi… (0H)2
Trihidróxi… (OH)3
Tetrahidróxi.. (OH)4
del
del
prefijo
de
prefijo
de
19. Ejercicio: De forma individual nombra el siguiente compuesto de las dos
maneras diferentes, Cd(OH)Br
Forma 1. ________________________
Forma 2. _______________________
Actividades de cierre
Llego el momento de conocer en donde podemos encontrar y de qué forma
utilizamos los compuestos anteriormente analizados.
20. Busca en etiquetas o envolturas de productos que utilices o consumas
diariamente 10 compuestos químicos, e investiga sus fórmulas químicas.
Sintetiza la información obtenida en el siguiente cuadro completando lo que se te
pide.
Ejemplo con una etiqueta de Shampoo
Nombre del
compuesto
Sulfato de
sodio
Fórmula
química
Na2SO4
Número de
elementos
3
Na, S, O
Elementos
metálicos
Na: Sodio
Elementos no
metálicos
S: Azufre
O: Oxígeno
Esta actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
Puedes inferir que a los compuestos es necesario asignarles un nombre, gracias
al nombre podemos buscar sus propiedades, identificarlos en productos
cotidianos, localizar un producto químico en medicamentos o discutir su uso en
algún experimento. El método sistemático que nos ayudará a asignar nombres es
la nomenclatura. Los compuestos formados por carbono e hidrógeno o carbono e
hidrógeno junto con oxígeno, nitrógeno u otros pocos elementos son compuestos
orgánicos (los cuales verás en Química II). Los compuestos que no se ajustan a
esa descripción son los compuestos inorgánicos. Los compuestos inorgánicos
los podemos clasificar de acuerdo al número de elementos que participan en su
formación: compuestos binarios, terciarios y cuaternarios (Petrucci et. al, 2011;
Ramírez-Regalado, 2013; Sherman et al., 2004).
21. Identifica cuáles de los 10 compuestos que encontraste en las etiquetas o
envolturas son orgánicos y cuales son inorgánicos, clasifícalos en el siguiente
cuadro.
Compuestos orgánicos
Compuestos inorgánicos
Esta
actividad se evalúa con la lista de cotejo no. 3
22. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos, e investiga su nombre
común, cuál es su uso (uso doméstico, fábricas, talleres, etc.) y en qué productos
los podemos encontrar, a que familia de compuestos inorgánicos pertenece y
menciona si podrían tener un impacto negativo en el ambiente.
Nombre
Nombre
químico
del común
compuesto
Nitrato
potasio
de
Sulfuro
plomo
de
Sulfato de zinc
Fosfato
monopotásico
Fórmula Uso,
productos
donde
encontrarlo
Familia
de Impacto
compuestos en
el
inorgánicos ambiente
a
la
que
pertenece
Óxido
aluminio
de
Ácido sulfúrico
Hipoclorito
sodio
de
Cloruro básico
de magnesio
Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 6
23. Investiga el nombre químico de los siguientes compuestos, desarrolla las
fórmulas correctas, cuál es su uso (uso doméstico, fábricas, talleres, etc.) y en qué
productos los podemos encontrar, a que familia de compuestos inorgánicos
pertenece y mencionasi podrían tener un impacto negativo en el ambiente.
Nombre
común
Nombre
Fórmula Uso,
químico
química productos
compuesto
donde
encontrarlo
Familia
de Impacto en
compuestos
el
inorgánicos a ambiente
la
que
pertenece
Malaquita
Mármol
Magnetita
Sal común
Cincita
Esta actividad se evalúa con la rúbrica no. 6
24. Realiza la práctica experimental no. 4 que se encuentra en anexos y anexa tu
reporte a tu portafolio de evidencias.
Esta actividad se evalúa con la guía de observación no. 4
Instrumentos de evaluación propuestos para las actividades de la secuencia
no. 3
Lista de cotejo 3
Para el desarrollo de actividades de Secuencia 3
ASIGNATURA: QUÍMICA I
No. de evidencia y
título
Fecha de elaboración
Nombre del alumno
No. de matrícula
Nombre del plantel:
Grupo:
No. de
actividad
ASPECTOS
2-5
Identifica los números de oxidación de los elementos
para la estructuración de fórmulas de los compuestos
Cumple
Resuelve de manera adecuada los ejercicios siguiendo
las reglas de nomenclatura tradicional y IUPAC
6-14
Reafirma los conocimientos adquiridos de manera
jerárquica mediante la resolución de ejercicios y
relacionar la nomenclatura en la vida diaria.
Investigó las fórmulas químicas de los compuestos
Busco y pego el material solicitado (Etiquetas y
envolturas originales)
20 -23
Identificó el tipo de compuesto al que pertenecen sus
productos
Asume con responsabilidad la importancia de la
nomenclatura relacionándola con su vida diaria.
Describe la importancia de cada uno de los compuestos
_____________________________________________
Nombre y firma del docente
COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE
HIDALGO
ESCALA DE ACTITUDES no.1 Para evaluar actividades 16, 17, 18 y 19
ASIGNATURA: QUÍMICA I
No. de evidencias y
título del tema
Fecha de elaboración
Nombre del alumno
No. de matrícula
Nombre del plantel:
Grupo:
No
cumple
1
2
3
4
5
1. No suficiente (Se niega a realizar las tareas asignadas)
2. Regular (Participa con fastidio)
3. Bien (Intenta participar pero no es constante)
4. Satisfactorio (Participa constantemente)
5. Excelente (Siempre participa y cumple en tiempo y forma con las tareas
asignadas)
_____________________________________________
Nombre y firma del docente
Rúbrica 6
Para el desarrollo de actividades 22 y 23 de Secuencia 3
ASPECTOS
VALOR
2
Completo
Investigó todas
las fórmulas y
nombres de los
compuestos
Correcto
VALOR
1
Investigó
la
mayoría de las
fórmulas
y
nombres
de
los
compuestos
Escribió
Escribió
correctamente
correctamente
todas
las la mayoría de
fórmulas
y las fórmulas y
nombres de los nombres
de
compuestos
los
compuestos
VALOR
0
Investigó todas
las fórmulas y
nombres de los
compuestos
No
escribió
correctamente
las fórmulas ni
nombres de los
compuestos
Evaluación
Relacionó
de
manera clara y
precisa
el
compuesto con
productos
de
uso cotidiano
Identificó
el
impacto
ambiental
que
generan todos
los compuestos
Ortografía
No
presenta
errores
ortográficos
Bibliografía
Incluye
referencias
bibliográficas y/o
citas web de
sitios educativos
o profesionales
confiables
Relacionó la
mayoría de los
compuestos
con productos
de
uso
cotidiano
Identificó
el
impacto
ambiental que
generan
la
mayoría de los
compuestos
Al
menos
presenta cinco
errores
ortográficos
Incluye
algunas
referencias
bibliográficas
y/o citas web
de
sitios
educativos o
profesionales
confiables
No relacionó los
compuestos con
productos de uso
cotidiano
No identificó el
impacto
ambiental
que
generan
los
compuestos
Presenta más de
seis
errores
ortográficos
No
incluye
referencias
bibliográficas y/o
citas web de
sitios educativos
o profesionales
confiables