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Problemas de Termodinámica. Curso 2009_10
Tema 7. Tipo A
1. Una muestra de sacarosa (C12H22O11) que pesa 0,1265 gramos a 25 ºC y 1 atm se
quema a presión constante en una bomba calorimétrica. Además se sabe que
para producir eléctricamente un aumento igual de temperatura se necesitan
2082,2 J. Calcule: a) el calor de combustión de la sacarosa; b) el calor de
formación de la sacarosa.
Datos: Calor de formación estándar del agua líquida = - 286,0 kJ mol-1
Calor de formación estándar del dióxido de carbono = -393,5 kJ mol-1
2. A 25º C, el calor latente de sublimación del yodo es 62,3 kJ mol-1 y la entalpía
normal de formación del HI(g) 24,7 kJ mol-1. Calcúlese la variación de entalpía
que se produce cuando el HI(g) se forma a partir de los elementos en estado
gaseoso, a 225 ºC. Las capacidades caloríficas molares medias, para el intervalo
de temperatura de 25 a 225 ºC, son:
H2(g);
CP=29,08 J K-1 mol-1
I2(g);
CP=33,56 J K-1 mol-1
HI(g);
CP=29,87 J K-1 mol-1
3. Conocidos los siguientes datos experimentales a 25 ºC, calcule:
a. El calor de formación del CS2 líquido a 25 ºC.
b. El calor de formación del CS2 gaseoso a 25 ºC
c. La energía del enlace C=S.
Datos: Calor de combustión del grafito sólido = -94,5 kcal/mol
Calor de combustión del azufre rómbico = -70,9 kcal/mol
Calor de combustión del CS2 líquido = -251,8 kcal/mol
Calor de vaporización del CS2 = 6,5 kcal/mol
Calor de sublimación del grafito = 170,5 kcal/mol
Calor de sublimación del azufre rómbico = 66,3 kcal/mol
4. Calcule la entropía de formación, la entalpía de formación y la energía libre de
Gibbs de formación del agua gaseosa a 350 K.
En algunos problemas es probable que necesite valores de las tablas
termodinámicas.