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“Hagamos luces de bengala”
Propiedades químicas de los elementos y formación de compuestos.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
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Conocer la información que nos ofrece la tabla periódica.
Conocer las características del Hierro y Azufre, sus aplicaciones después de las reacciones.
Observar algunas propiedades químicas de un metal (Hierro) y de un no metal (Azufre).
El alumno observe y experimente como dos elementos químicos forman un compuesto.
TEORÍA:
A continuación revisaremos algunos conceptos útiles para la realización de esta práctica y que nos ayudarán
a comprender los objetivos de la misma.
Elemento
Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase.
Tabla periódica de los elementos
La tabla periódica de los elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los
distintos elementos químicos conforme a ciertas características.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual
de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.
Información que nos ofrece la tabla periódica de los elementos
La tabla periódica muestra los elementos químicos ordenados en base a sus propiedades, en familias y
periodos.
Muestra los pesos atómicos de los elementos químicos.
Los símbolos con sus respectivos nombres.
Los números de valencia de los elementos químicos.
Las configuraciones electrónicas de los elementos químicos.
Muestra si son metales, metaloides o no metales.
Los estados de agregación de la materia, como por ejemplo si el elemento es líquido, sólido o gaseoso.
Hierro
Elemento químico, símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento
más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado y magnético.
Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos
minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita,
Fe(CrO2 )2, se explotan como minerales de azufre y de cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en
muchos otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre.
Azufre
Elemento químico, su símbolo S, de número atómico 16. La proporción del azufre en la corteza terrestre es de
0.03-0.1%. Con frecuencia se encuentra como elemento libre cerca de las regiones volcánicas (depósitos
impuros).
El azufre es un elemento activo que se combina directamente con la mayor parte de los elementos conocidos.
Sus empleos se limitan principalmente a la producción de compuestos de azufre. Sin embargo, grandes
cantidades de azufre elemental se utilizan en la vulcanización del caucho, en atomizadores con azufre para
combatir parásitos de las plantas, en la manufactura de fertilizantes artificiales y en ciertos tipos de cementos
y aislantes eléctricos, en algunos ungüentos y medicinas y en la manufactura de pólvora y fósforos.
El azufre se usa en multitud de procesos industriales; los compuestos de azufre se emplean en la manufactura
de productos químicos, textiles, jabones, fertilizantes, pieles, plásticos, refrigerantes, agentes blanqueadores,
drogas, tintes, pinturas, papel y otros productos. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas. El
tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotográfica como «fijador» ya que disuelve el bromuro
de plata; y el sulfato de magnesio, también como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación
de pólvora y el vulcanizado del caucho. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos
fertilizantes.
Materiales y reactivos:
Hierro
Azufre
Lámpara de alcohol
Encendedor o cerillos
Cucharilla de combustión
Esquema del procedimiento:
A continuación se describen los pasos que se realizaron para llevar a cabo esta práctica.
Se elaborará una mezcla del hierro con el azufre hasta que se incorporen las dos sustancias, posteriormente
se colocará una pequeña cantidad de esta mezcla en la cucharilla de combustión y se lleva a la flama de la
lámpara de alcohol para observar la reacción que se produce.
Observaciones y recomendaciones:
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Se debe tomar la precaución de no permanecer muy cerca de la flama ya que podría inhalar los
vapores producidos durante la reacción.
Al momento de llevar a la flama la cucharilla de combustión el alumno deberá tener su brazo distante
de la flama en un ángulo aproximado de 45 grados para evitar algún accidente.
El profesor responsable deberá estar atento ante cualquier eventualidad y mantener la disciplina de
los alumnos para evitar algún posible accidente.
Como reporte de la práctica entregarán la UVE de Gowin.
Conclusiones:
Una reacción química ocurre cuando una o varias sustancias al combinarse se transforman en otras nuevas,
con propiedades físicas y químicas diferentes. Generalmente están acompañadas de algún cambio
observable como cambio de color, olor, producción de gases, formación de precipitado, variación de la
temperatura, etc...
En las reacciones químicas podemos reconocer dos tipos de sustancias, los reactivos y los productos.
Los reactivos son las sustancias que se ponen en contacto para que ocurra la reacción química.
Los productos son las sustancias obtenidas luego de que ocurre la reacción química.
EXPERIENCIA DE LA PRÁCTICA
Referencia bibliográfica
http://www.scribd.com/doc/18226515/Practica-7