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CENTRO DE ENSEÑANZA TECNICA Y SUPERIOR.
ESCUELA PREPARATORIA.
LABORATORIO DE QUÍMICA I
PRÁCTICA 7
NOMBRE: PROPIEDADES PERIÓDICAS Y TABLA PERIODICA
NOMBRE___________________________________________MATR_________GPO________
Equipo #
I. COMPETENCIA
Estructura y clasifica la tabla periódica en períodos, grupos y clases a partir de las
configuraciones electrónicas, incluyendo la comparación de los elementos (metales y no metales)
con base en sus propiedades periódicas.
II. CONCEPTOS ANTECEDENTES:
ÁTOMO
ELEMENTO
SIMBOLO
MASA ATÓMICA
No. ATÓMICO
COMPUESTO
MEZCLA
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS CUÁNTICAS
III. EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA:
a) Escribe la diferencia entre átomo, elemento y símbolo.
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______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
b) Define el término de número atómico
______________________________________________________________________________
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c) Escribe la diferencia entre No. de masa y masa atómica promedio.
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IV. AL FINALIZAR LA PRÁCTICA EL ESTUDIANTE PODRÁ SER CAPAZ DE RESOLVER
LOS SIGUIENTES PLANTEAMIENTOS:
A) ¿Para qué nos van a servir los números cuánticos?
B) ¿En base a qué se clasifican los elementos químicos?
C) ¿Por qué unos elementos están situados a la izquierda y otros a la derecha en la tabla
periódica?
D) ¿Cómo deben ser las propiedades de los elementos que se encuentran en un mismo grupo?
V. HIPÓTESIS PROPUESTA POR EL ALUMNO:
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______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
VI. MATERIAL Y EQUIPO:
1 TELA DE ASBESTO
1 MECHERO DE BUNSEN
4 TUBOS DE ENSAYE
1 PINZA PARA TUBO DE ENSAYE
2 VASOS DE PRECIPITADOS DE 250 ml.
1 LUPA.
ESPATULA.
PAPEL TORNASOL AZUL Y ROJO
3 VIDRIOS RELOJ
1 CUCHARILLA DE COMBUSTIÓN
SODIO METALICO.
POTASIO METALICO.
CALCIO METALICO.
CINTA DE MAGNESIO.
CRISTALES DE:
YODURO DE SODIO.
BROMURO DE SODIO.
SOLUCION DE NITRATO DE PLATA.
AZUFRE EN POLVO.
VII. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO No. 1
Agrega a un vaso de precipitado de 250 ml. la mitad de agua destilada a temperatura ambiente.
Posteriormente adiciona un trozo de sodio metálico e inmediatamente cubre el vaso con una tela
de asbesto. Observa la reacción. Cuando la reacción haya terminado, humedece los trozos de
papel tornasol; uno rojo y otro azul y observe el cambio de color. Vacíe y enjuague el vaso de
precipitado y repita el experimento con potasio, calcio y magnesio usando cantidades similares
del metal al del sodio.
a) ¿cuál de los elementos presento la reacción más violenta?_____________________________
______________________________________________________________________________
b) ¿Qué coloración dio el papel tornasol en cada caso?__________________________________
______________________________________________________________________________
c) escribe las configuraciones electrónicas en cada caso de uno de los elementos usados.
11Na__________________________________________________________________________
19K
___________________________________________________________________________
12Mg__________________________________________________________________________
20Ca__________________________________________________________________________
d) ¿Se parecen en algo las configuraciones electrónicas anteriores? Explica:
______________________________________________________________________________
PRECAUCION: El sodio y potasio son de difícil manejo, no deben tocarse directamente, en
caso de que entre en contacto con la piel lávese con una solución de carbonato de sodio al
5%.
EXPERIMENTO No. 2
Coloca en una cucharilla de combustión un pedazo de cinta de magnesio en la flama del
mechero, inmediatamente colocar el óxido formado dentro de un matraz Erlenmeyer y agregar de
1 a 3 ml. de agua, déjese enfriar y humedecer dos trozos de papel tornasol, rojo y azul y observa
el cambio de color.
Repite el experimento pero con azufre en polvo. ¿Qué observó al calentar?
¿El magnesio?____________________________________________________________
¿El azufre?______________________________________________________________
Al agregar el agua qué coloración presentó el papel tornasol
¿En magnesio?____________________________________________________________
¿En azufre?______________________________________________________________
Según su coloración observada qué tipo de sustancia se formó con:
El magnesio______________________________________________________________
El azufre________________________________________________________________
De acuerdo con su colocación en la tabla periódica el magnesio es
un__________________________ y el azufre es un _________________________
Metal / No Metal.
Metal / No Metal.
EXPERIMENTO No. 3.
Examina con una lupa, los cristales de cloruro de sodio, bromuro de sodio yoduro de sodio y
anote la forma y color.
SUBSTANCIA
CLORURO DE SODIO
BROMURO DE SODIO
YORUDRO DE SODIO
FORMA
COLOR
Disuelve cada una de las sales anteriores con 5 ml. de agua en tres tubos de ensaye, es decir, el
Cloruro de sodio en un tubo, el Bromuro de sodio en otro tubo y el Yoduro de sodio en el tercero,
agregue a cada tubo 1 ml. de solución de Nitrato de plata.
¿Se formó un precipitado en cada tubo?______________________________________________
¿De qué color es el precipitado en cada tubo?_________________________________________
Escribe las configuraciones electrónicas de:
17Cl___________________________________________________________________________
35Br___________________________________________________________________________
53I____________________________________________________________________________
¿Tienen algo en común dichas configuraciones? Explica: ________________________________
______________________________________________________________________________
Pertenecen el Cl, Br y el I a un mismo grupo de la tabla periódica__________________________
¿Cuál es?______________________________________________________________________
Dichos elementos son metales o no metales __________________________________________
VIII. CONCLUSIONES:
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
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IX. INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA.
a) Historia de la tabla periódica
b) Ley periódica (Mendeliev y Meyer)
c) Propiedades periódicas.
X. CUESTIONARIO:
a) ¿Cuántos electrones pueden perder los metales del primer grupo (IA) de acuerdo con su
estructura electrónica?____________________________________________________________
b) Comparando los metales del primer grupo con los del segundo grupo, ¿cuáles son más activos
y porqué?______________________________________________________________________
c) ¿Cuántos electrones pueden perder los metales del segundo grupo (IIA) de acuerdo con su
estructura electrónica?____________________________________________________________
d) Los metales activos al reaccionar con el agua forman: ________________________________
e) Los óxidos de los no metales al reaccionar con el agua forman: _________________________
f) Los oxiácidos son producto de la reacción del agua con: _______________________________
g) Los hidróxidos son productos de la reacción del agua con: _____________________________