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QUÍMICA ANALÍTICA I SEM 2010-II Documento de apoyo (pre 3): K° y Kap. Ruta conceptual. Dr. Alejandro Baeza ___________________________________________________________________________________ Reacción química: aA +bB = cC + dD 𝑲𝒂𝒑 = 𝐶 𝑐 𝐷 𝑑 𝐴𝑎 𝐵 𝑏 = 𝒊 (𝒄+𝒅−𝒂−𝒃) =𝑄 constante en función de concentraciones o “aparente”: [mol/L]ν. modelo teórico: balances de energías libres de Gibbs: constante en función de actividades K°= 𝑐 𝑑 𝑎𝐶 𝑎𝐷 𝑎𝐴 𝑎 𝑎𝐵 𝑏 = 10− 2.3∆𝜇 ° 𝑅𝑇 = 𝑲𝟎 = (𝒄+𝒅−𝒂−𝒃) 𝒂𝒊 termodinámica, 𝑎𝑖 = 𝑖 1𝑀 : adimensional. Química sintética: variación de T, P K = f (T, P, I, t) Química Analítica: T,P, ambientes variación de I y t. Proceso II: interacciones soluto-soluto químicas fisicoquímicas equilibrios químicos: especiación de [i] interacciones eléctricas entre iones solvatados Influencia del medio salino 0<I<0.02, coeficiente de actividad iónica: 𝑙𝑜𝑔 𝛾𝑖 = 0.5𝑧 2 𝐼 Ley límite de Debye-Hückel: 0.02<I<0.2, 𝑙𝑜𝑔 𝛾𝑖 = 0.5𝑧 1+ 2 0.2<I<1, 𝑙𝑜𝑔 𝛾𝑖 = 𝑧 [ ai = i[i] I>0 I=0 i < 1 i = 1 ai < [i] ai = [i] 𝑲𝟎 = 2 𝐼 𝐼 0.511 𝐼 1+1.5 𝐼 − 0.2𝐼] K0 = Kap. 𝜸𝑪 𝒄 𝜸𝑫 𝒅 𝜸𝑨 𝒂 𝜸𝑩 𝒃 𝑲𝒂𝒑 = 𝜸 𝜈𝒊 𝑲𝒂𝒑 ___________________________________________________________________________________________
