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Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos
1. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos
El primer tipo de nomenclatura se denomina de Stock, y pasa por indicar el estado de oxidación del elemento metálico con números romanos y entre paréntesis (no hay espacio entre el nombre y
el estado de oxidación). Es muy simple y útil, y se usa con mucha frecuencia.
En segundo lugar, la nomenclatura sistemática o estequiométrica indica mediante el uso de
prefijos multiplicativos cuántos átomos de cada elemento hay en la fórmula en cuestión. Se usa con
frecuencia en compuestos binarios, pero prácticamente nada en todos los demás.
Para formular, simplemente se identifican el catión y el anión que intervienen en la fórmula y
se les colocan los subíndices necesarios para que la carga neta del compuesto sea cero.
1.1. Hidruros metálicos
Son combinaciones de un catión metálico con el anión hidruro (H-).
Nomenclatura de Stock: hidruro de metal(estado de oxidación en números romanos); si el
estado de oxidación es único no suele indicarse.
Nomenclatura sistemática: prefijo-hidruro de metal; si el estado de oxidación del metal es
único pueden obviarse los prefijos, y el prefijo mono- tampoco suele usarse.
Ejemplos:
LiH
PdH2
FeH3
hidruro de litio
hidruro de litio
hidruro de paladio(II) dihidruro de paladio
hidruro de hierro(III) trihidruro de hierro
1.2. Hidruros no metálicos
Son combinaciones de los aniones simples de los no metales con el ión H+.
Hay dos tipos de hidruros no metálicos. Los de los elementos de los grupos 13, 14, 15 y el O
tienen nombres propios que hay que conocer, aunque se pueden nombrar como los hidruros metálicos:
BH3
CH4
SiH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
H2O
borano
metano
silano
amoniaco
fosfina
arsina o arsenamina
estibina o estibamina
agua
hidruro de boro
hidruro de silicio
hidruro de fósforo
hidruro de arsénico
hidruro de antimonio
Los de los demás elementos son sustancias gaseosas que en disolución acuosa tienen carácter
ácido (hidrácidos) y pueden nombrarse como tales, con la palabra ácido seguida del nombre del no
metal terminado en el sufijo –hídrico, cuando no nos refiramos a disoluciones acuosas de estos compuestos sino a ellos mismos en estado gaseoso, los nombraremos como nombre del no metal terminado
en –uro de hidrógeno:
H2S
H2Se
H2Te
HF
HCl
HBr
ácido sulfhídrico
ácido selenhídrico
ácido telurhídrico
ácido fluorhídrico
ácido clorhídrico
ácido bromhídrico
sulfuro de hidrógeno
seleniuro de hidrógeno
telururo de hidrógeno
fluoruro de hidrógeno
cloruro de hidrógeno
bromuro de hidrógeno
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Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos
HI
ácido yodhídrico
yoduro de hidrógeno
1.3. Óxidos metálicos
Son combinaciones del anión óxido (O2-) con los cationes metálicos. Tienen carácter básico, y
cuando se combinan con agua, producen hidróxidos.
Respecto a la nomenclatura, es idéntica a la de los hidruros metálicos, cambiando la palabra
hidruro por óxido:
FeO
Fe2O3
Al2O3
Cu2O
óxido de hierro(II)
óxido de hierro(III)
óxido de aluminio
óxido de cobre(I)
monóxido de hierro
trióxido de dihierro
óxido de aluminio
monóxido de dicobre
1.4. Óxidos no metálicos
Son combinaciones del anión óxido (O2-) con los no metales, que actuarán con alguna de sus
estados de oxidación positivos. Tienen carácter ácido y cuando reaccionan con agua producen los
oxoácidos. Se formulan del mismo modo que los metálicos, y su nomenclatura de Stock y sistemática
es idéntica:
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO3
SO2
óxido de cloro(I)
óxido de cloro(III)
óxido de cloro(V)
óxido de cloro(VII)
óxido de azufre(VI)
óxido de cloro(IV)
monóxido de dicloro
trióxido de dicloro
pentaóxido de dicloro
heptaóxido de dicloro
trióxido de azufre
dióxido de azufre
Hay dos metales que presentan una dualidad en su comportamiento pudiendo actuar como
metales o como no metales, son el cromo y el manganeso. Cuando el cromo actúa con estado de oxidación +6 y el manganeso con +6 y +7, sus óxidos tienen carácter ácido y producen oxoácidos y aniones como el cromato o el permanganato.
1.5. Peróxidos
Los peróxidos son combinaciones del oxígeno con los metales, en los que éste actúa con estado de oxidación –1. En realidad, un peróxido contiene el grupo O22- (–O-O-) o grupo peroxo, de modo
que es este grupo el que se combina con los metales. Una característica importante que permite distinguir los peróxidos de los óxidos es que no se simplifican. Su formulación y nomenclatura es como la
de los óxidos metálicos cambiando la palabra óxido por peróxido:
K2O2
MgO2
peróxido de potasio
peróxido de potasio
peróxido de magnesio peróxido de magnesio
1.6. Sales binarias
Las sales binarias contienen un catión metálico y un anión no metálico simple. Se nombran
uniendo el nombre del anión con el del catión con la partícula “de”.
NaCl
FeS
CoI3
NiN
Li2Se
cloruro de sodio
sulfuro de hierro(II)
yoduro de cobalto(III)
nitruro de níquel(III)
seleniuro de litio
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cloruro de sodio
monosulfuro de hierro
triyoduro de cobalto
mononitruro de níquel
seleniuro de dilitio
Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos
1.7. Combinaciones no metal-no metal
En estas combinaciones aparecen dos no metales en la fórmula, intercambiando sus estados de
oxidación, el que actúa con estado de oxidación negativo es el que se encuentre más a la derecha y
arriba en la tabla periódica, actuando el otro con estado de oxidación positivo. Se nombran siguiendo
la regla de las sales binarias:
PCl3
IBr3
CS2
IF7
cloruro de fósforo(III)
bromuro de yodo(III)
sulfuro de carbono
fluoruro de yodo(VII)
tricloruro de fósforo
tribromuro de yodo
disulfuro de carbono
heptafluoruro de yodo
1.8. Hidróxidos
En los hidróxidos, un catión metáicol se combina con un grupo OH-, que formalmente actúa
todo él con estado de oxidación –1. Se nombran como los óxidos metálicos, cambiando óxido por
hidróxido:
NaOH
Sn(OH)2
Mn(OH)3
hidróxido de sodio
hidróxido de estaño(II)
hidróxido de manganeso(III)
hidróxido de sodio
dihidróxido de estaño
trihidróxido de manganeso
1.9. Oxoácidos
Los oxoácidos se forman por reacción de agua con los óxidos no metálicos. Se formulan partiendo del anión correspondiente y añadiéndole los iones H+ oportunos. Se formulan cambiando las
terminaciones –ito y –ato por –oso e –ico respectivamente y anteponiendo la palabra ácido:
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
H2CO3
H2SO3
H2SO4
HIO4
H5IO6
HBO2
H3BO3
HPO2
H3PO3
HPO3
H4P2O7
H3PO4
H2CrO4
H2Cr2O7
ácido hipocloroso
ácido cloroso
ácido clórico
ácido perclórico
ácido carbónico
ácido sulfuroso
ácido sulfúrico
ácido (meta)peryódico
ácido ortoperyódico
ácido metabórico
ácido (orto)bórico
ácido metafosforoso
ácido (orto)fosforoso
ácido metafosfórico
ácido pirofosfórico
ácido (orto)fosfórico
ácido crómico
ácido dicrómico
1.10. Sales
Las sales se formulan combinando los iones que las forman adecuadamente. Se nombran siguiendo la misma regla de las sales binarias:
BrO3- + Au+ = AuBrO3
HSO4- + Au3+ = Au(HSO4)3
bromato de oro(I)
hidrogenosulfato de oro(III)
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Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos
SiO32- + Mg2+ = MgSiO3
MnO4- + K+ = KMnO4
H2PO4- + Co2+ =Co(H2PO4)2
metasilicato de magnesio
permanganato de potasio
dihidrogenofosfato de cobalto(II)
2. Ejercicios propuestos
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
ZnSO3
SrO
Hg2CO3
NO2
BH3
KBr
CuOH
Ni2SiO4
PdH2
HIO
K2MnO4
Au2(CrO4)3
KIO4
BCl3
CaSe
HBrO3
CuSiO3
NaHSO4
Co2O3
(NH4)3PO4
Ag2O
Pb(OH)2
H2Se
SiF4
NaBO2
Rb2SeO4
H2S
CaHPO3
Ni(OH)2
BaSO3
CrO3
H4P2O7
Tl(OH)3
FeBO3
Fe2P2O7
CaSO3
HIO2
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
68.
69.
70.
71.
72.
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sulfuro de mercurio(II)
hidrógenoarsenito de calcio
dicromato de cinc
amoniaco
ácido nitroso
ácido silícico
yoduro de fósforo(III)
hidróxido de cobre(I)
yodato de plomo(II)
fluoruro de hierro(III)
yoduro de amonio
arsina
hidróxido de oro(III)
ácido metafosforoso
hidrógenosulfato de litio
hipoclorito de sodio
cromato de cinc
peróxido de potasio
carbonato de indio(I)
estibina.
nitrato de níquel(II)
hidruro de rubidio
ácido sulfuroso
arseniato de sodio
borano
metano
clorato de estaño(II)
tricloruro de aluminio
peróxido de sodio
carbonato de galio
yoduro de níquel(III)
seleniato de cobre(I)
óxido de nitrógeno(III)
óxido de cobalto(II)
sulfuro de plomo(IV)