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UNIDAD DE APRENDIZAJE: QUÍMICA GENERAL
NÓMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
(NQI)
Autores:
DÍAZ VARGAS MIGUEL ÁNGEL
HERNANDÉZ MIRANDA ÁNGEL
CONTENIDO
INTRODUCCION: ............................................................................................................................................ 3
NOMENCLATURA DE HIDRUROS: ............................................................................................................ 7
FORMULACIÓN DE HIDRUROS METÁLICOS: ........................................................................................ 7
FORMULACION DE HIDRUROS NO METALICOS: ................................................................................. 9
NOMENCLATURA DE OXIDOS METALICOS (BASES). ....................................................................... 10
FORMULACIÓN DE ÓXIDOS METÁLICOS: ............................................................................................ 10
NOMENCLATURA DE ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÁCIDOS): .............................................................. 12
FORMULACIÓN DE ÓXIDOS NO METÁLICOS: ..................................................................................... 12
NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS........................................................................................................ 15
FORMULACIÓN DE HIDRÓXIDOS............................................................................................................ 15
NOMENCLATURA DE ACIDOS (OXIACIDOS U OXOACIDOS) ........................................................... 17
FORMULACIÓN DE OXIÁCIDOS ............................................................................................................... 17
NOMENCATURA DE HIDRÁCIDOS: ........................................................................................................ 18
FORMULACIÓN DE HIDRÁCIDOS: ........................................................................................................... 18
NOMENCLATURA DE LAS SALES (BINARIAS). .................................................................................... 19
FORMULACIÓN DE SALES BINARIAS. ................................................................................................... 19
NOMENCLATURA DE LAS SALES (ÓXISALES). ................................................................................... 20
FORMULACIÓN DE LAS OXISALES U OXOSALES. ............................................................................. 20
GLOSARIO. .................................................................................................................................................... 22
BIBLIOGRAFIA. ............................................................................................................................................. 23
INTRODUCCION:
Se denomina NOMENCLATURA a un sistema de nombres
establecidos según reglas fijadas de común acuerdo entre quienes las
utilizan.
Para poder nombrar a los compuestos resultantes entre los reactivos y
los reactantes es necesario conocer primero las especies químicas
(átomos, iones y moléculas) con las que se está trabajando, los
nombres además de su carácter (metálico, no metálico y anfótero).
En química al igual que en otras ciencias, la necesidad de una
nomenclatura general se hizo sentir en cuanto aumentó el número de
compuestos conocidos, y al mismo tiempo aumentaba el número de
químicos en los diferentes países del mundo. En efecto, para facilitar
la comunicación entre los químicos es indispensable un mismo
compuesto con el mismo nombre; si no se cumple con este requisito,
no habrá entendimiento ni intercambio posible. Imaginemos las
situaciones que resultarían si para nombrar al mismo compuesto se
utilizaran cuatro o cinco nombres diferentes; dos o más personas
podrían hablar del mismo compuesto sin saberlo y la confusión sería
grande.
De aquí resulta la necesidad de establecer un sistema definido,
uniforme y aceptable para nombrar las sustancias químicas.
Las reglas o recomendaciones de nomenclatura actuales provienen de
los acuerdos internacionales tomados en una asociación mundial de
químicos, denominada International Unión of Pure and Applied
Chemistry, conocida como IUPAC, por sus siglas en inglés.
Históricamente a muchos compuestos químicos se les ha asignado
nombres que carecen de lógica y que no proporcionan información
sobre su composición, ya que esa denominación proviene del tiempo
en que no existían reglas para nombrarlos, a este tipo de nominación
se le llama nomenclatura trivial y como ejemplo tenemos: Yeso,
alúmina, bórax, cal, sosa, salitre, sal, amoniaco, aceite de vitriolo,
ácido muriático, gas de los pantanos, fosfina, silano, hidracina,
aguardiente etc.
Por ahora, veremos solamente la nomenclatura inorgánica que atañe
principalmente a los compuestos inorgánicos más comunes. Pero para
comprender esto hay algunas cosas que debemos comprender
primero antes de comenzar.
GRUPO FUNCIONAL
Función química: Son las propiedades comunes que caracterizan a un
grupo de sustancias que tienen estructura semejante; es decir, que
poseen un determinado grupo funcional.
Cada grupo funcional determina las propiedades químicas de las
sustancias que los poseen; es decir, determina su función química.
Existen funciones en la química inorgánica y en la química orgánica y
para comprender el término función podemos hacer una analogía con
el concepto de familia.
En una familia hay rasgos característicos que identifican a sus
miembros, de la misma manera se podría afirmar que en las
sustancias, tanto orgánicas como inorgánicas, existen agrupaciones
de átomos, o grupo funcional, que debido a sus características
comunes poseen un comportamiento típico.
Si nos referimos a las funciones en química inorgánica, se pueden
distinguir cinco grandes familias, las cuales poseen ramificaciones
filiales y que se organizan de la siguiente manera:
1.
2.
3.
4.
5.
Hidruros (Metálicos y no Metálicos)
Óxidos metálicos (básicos) y no metálicos (ácidos)
Hidróxidos
Ácidos (Hidrácidos y Oxácidos)
Sales (Binarias y Oxisales)
Número de oxidación:
Definiremos el número de oxidación de un elemento, como la carga
aparente con la que un elemento trabaja dentro de un compuesto.
Reglas para conocer el número de oxidación de un elemento en
especies químicas poli atómicas
El número de oxidación de los elementos en estado libre es cero. El
número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto
en los Hidruros Metálicos, que es -1. En general, el número de
oxidación del Oxígeno en sus compuestos es -2 a excepción de los
Peróxidos, en los cuales es -1. El número de oxidación de los metales
alcalinos (grupo I A) es siempre +1; el de los alcalino-térreos (grupo II
A) es siempre +2. En las sales de hidrácidos, el número de oxidación
de los halógenos (grupo VII A) es -1 y el número de oxidación de los
anfígenos (grupo VI A) es -2.
Los números de oxidación de los elementos restantes se determinan
tomando en cuenta las reglas anteriores, considerando además que la
suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto neutro
es cero, y en un ión es igual a su carga.
Los elementos al reaccionar tienen una tendencia natural a ceder,
captar o compartir electrones, dependiendo de su ubicación en la tabla
periódica y en algunos casos del otro elemento con el que reaccionan.
Así, los elementos que se encuentran a la izquierda del sistema
periódico tienen tendencia solamente a ceder electrones, quedando
cargados positivamente, por lo tanto la mayoría de los elementos que
se encuentran a la derecha del sistema periódico tienen números de
oxidación positivos y negativos.
Una vez conocidos los números de oxidación de los elementos,
podemos estudiar cómo se nombran los compuestos. Para simplificar,
vamos a agruparlos, según el número de elementos que los forman
en:
Compuestos Binarios: Son aquellos compuestos formados por la
combinación de dos elementos químicos.
Compuestos Oxigenados: Como su nombre lo indica, son compuestos
formados por un elemento químico y oxígeno.
Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según
las instrucciones de la I.U.P.A.C., (Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura Stock y tradicional.
NOMENCLATURA DE HIDRUROS:
Son compuestos formados por Hidrógeno con número de oxidación -1,
y un metal activo. Este puede ser un metal alcalino (grupo I A)
alcalino-terreo (grupo II A), excepto Berilio y Magnesio o algunos del
grupo III A, incluyendo los lantánidos. Estos compuestos poseen
carácter salino y sus enlaces son de tipo iónico. Para nombrar estos
compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la
nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la
nomenclatura Stock, se escribe la palabra Hidruro de y el nombre del
metal sin terminación y con el estado de oxidación del metal entre
paréntesis y con números romanos, a excepción de los metales que
tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se
escribe la palabra Hidruro y el nombre del metal con la terminación
correspondiente.
Fórmula
NaH
CaH2
NiH2
HgH2
STOCK
Hidruro de Sodio
Hidruro de Calcio
Hidruro de Níquel (II)
Hidruro de Mercurio (II)
TRADICIONAL
Hidruro Sódico
Hidruro Cálcico
Hidruro Niqueloso
Hidruro Mercúrico
FORMULACIÓN DE HIDRUROS METÁLICOS:
Los hidruros metálicos se formulan principalmente con el ion hidruro H.
Formula general de los hidruros metálicos MXHY.
NOMBRE
HIDRURO DE SODIO
HIDRURO DE BARIO
HIDRURO DE ESTRONCIO
HIDRURO DE CIRCONIO (IV)
HIDRURO DE ALUMINIO
FORMULA
NaH
BaH2
SrH2
ZrH4
AlH3
FUNCION QUIMICA
HIDRURO METALICO
HIDRURO METALICO
HIDRURO METALICO
HIDRURO METALICO
HIDRURO METALICO
HIDRURO DE POTASIO
HIDRURO DOBLE DE POTASIO
Y ALUMINIO
HIDRURO DE TITANIO (IV)
HIDRURO DE CALCIO
HIDRURO DOBLE DE SODIO Y
MAGNESIO
KH
KAlH4
TiH4
CaH4
NaMgH3
HIDRURO METALICO
HIDRURO DOBLE
METALICO
HIDRURO METALICO
HIDRURO METALICO
HIDRURO DOBLE
METALICO
NOTA: para poder formular los hidruros siempre se tiene que conocer
el ion H- así como los aniones y cationes con los cuales se va a
formular.
FORMULACIÓN DE HIDRUROS NO METÁLICOS:
Formula general para formular hidruros no metálicos:
NmxHy, o bien Nm (g) H (g).
NOMBRE
BORANO
FORMULA
BH3
METANO GASEOSO
MOLECUAR
SILANO
CH4
AMONIACO MOLECULAR /
AMONIACO GASEOSO
FOSFINA MOLECULAR /
TRIHIDRURO DE
FOSFORO
ARSINA MOLECULAR /
TRIHIDRURO DE
ARMONICO
ESTIBINA MOLECULAR /
TRIHIDRURO DE
ANTIMONIO
NH3
SiH4
PH3
FUNCION QUIMICA
HIDRURO NO
METALICO
HIDRURO NO
METALICO
HIDRURO NO
METALICO
HIDRURO NO
METALICO
HIDRURO NO
METALICO
AsH3
HIDRURO NO
METALICO
SbH3
HIDRURO NO
METALICO
NOTA: Para los ejemplos anteriores se trabajó con el ion H+
balanceando la reacción y sus coeficientes.
NOMENCLATURA DE OXIDOS METALICOS (BASES).
Son compuestos formados por Oxígeno y por un metal,
frecuentemente presentan enlaces de tipo iónico. Contienen el ión
óxido O-2. Para nombrar estos compuestos, los números de oxidación
se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la
nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra
Óxido de y el nombre del metal sin terminación y con el estado de
oxidación del metal entre paréntesis y con números romanos, a
excepción de los metales que tengan sólo un estado de oxidación. En
la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Óxido y el nombre
del metal con la terminación correspondiente.
Ejemplos:
Formula
Cu2O
CuO
PbO2
CaO
Stock
Óxido de Cobre (I)
Oxido de Cobre (II)
Oxido de plomo (IV)
Oxido de Calcio
Tradicional
Óxido Cuproso
Oxido Cúprico
Oxido Plumboso
Oxido Cálcico
FORMULACIÓN DE ÓXIDOS METÁLICOS:
Se formulan principalmente con el ion oxido O-2.
La fórmula general es MxOy.
Nombre
Oxido de Bario
Fórmula
BaO
Oxido de Aluminio
Al2O3
Oxido de Cesio
Cs2O
Oxido Galio
Ga2O3
Oxido de Sodio
Na2O
Óxido de Hierro (III) u Fe2O3
Función Química
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Férrico
Óxido Niqueloso u
NiO
Óxido de Níquel (II)
Óxido Cobaltico u
Co2O3
Óxido de Cobalto (III)
Óxido Áurico
Au
Óxido de Manganeso MnO2
(IV)
Óxido de Cadmio
CdO
Óxido de Titanio (IV)
TiO2
Óxido de Magnesio
MgO
Óxido de Manganeso Mn2O3
(III)
Óxido de Calcio
CaO
Óxido de Germanio
GeO2
Óxido de Escandio
ScO3
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
Oxido Metálico u
Oxido Básico
La fórmula de a reacción química de obtención de los óxidos metálicos
o básicos es:
MXOY, o bien Metal (s) + O2(g)
NOMENCLATURA DE ÓXIDOS NO METÁLICOS (ÁCIDOS):
Son compuestos formados por un no metal y oxígeno. La naturaleza
de su enlace es fundamentalmente covalente. Para nombrar estos
compuestos, los números de oxidación se intercambian, usan tanto la
nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la
nomenclatura Stock, se escribe la palabra óxido de y el nombre del no
metal sin terminación y con el estado de oxidación del no metal entre
paréntesis y con números romanos, a excepción de los no metales
que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura
tradicional, se escribe la palabra Anhídrido y el nombre del no metal
con la terminación correspondiente.
Ejemplos:
Fórmula
I2O7
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Stock
Oxido de Iodo (VII)
Oxido de Cloro (I)
Oxido de Cloro (III)
Oxido de Cloro (V)
Tradicional
Anhídrido Peryódico
Anhídrido Hipocloroso
Anhídrido Cloroso
Anhídrido Clórico
FORMULACIÓN DE ÓXIDOS NO METÁLICOS:
La fórmula general para la formulación de óxidos no metálicos es:
NmxOy, o bien un No Metál (g) + O2 (g).
Nombre
Monóxido de Dicloro
Fórmula
Cl2O
Trióxido de Dicloro
Cl2O3
Pentóxido de Dicloro
Cl2O5
Heptaóxido de
Cl2O7
Función Química
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
Dicloro
Monóxido de
Dibromo
Br20
Trióxido de Dibromo
Br2O3
Pentaóxido de
Dibromo
Br2O5
Heptaóxido de
Dibromo
Br2O7
Monóxido de Diyodo
I 2O
Trióxido de Diyodo
I2O3
Pentaóxido de
Diyodo
I2O5
Heptaóxido de
Diyodo
I2O7
Dióxido de Azufre
SO2
Trióxido de Azufre
SO3
Monóxido de
Carbono
CO
Dióxido de Carbono
CO2
Monóxido de
N2O
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
Dinitrógeno
Monóxido de
Nitrógeno
NO
Trióxido de
Dinitrógeno
N2O3
Tetraóxido de
Dinitrógeno
N2O4
Pentaóxido de
Dinitrógeno
N2O5
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
Óxido no metálico u
óxido ácido
(anhídrido)
La reacción química de obtención de óxidos no metálicos es:
NmxOy, o bien no métal (g) + O2 (g).
NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS
Son compuestos formados por la combinación de un óxido metálico y
agua. Tienen nomenclatura stock y tradicional. En la nomenclatura
stock se antepone la palabra “Hidróxido de” seguida del nombre del
metal con su estado de oxidación entre paréntesis y con números
romanos. En la nomenclatura tradicional, se antepone la palabra
“Hidróxido” seguida del nombre del metal con su respectiva
terminación.
Ejemplos:
Formula
KOH
Fe(OH)2
Fe(OH)3
LiOH
Stock
Hidróxido de Potasio
Hidróxido de Hierro (II)
Hidróxido de Hierro (III)
Hidróxido de Litio
Tradicional
Hidróxido Potásico
Hidróxido Ferroso
Hidróxido Férrico
Hidróxido Lítico
FORMULACIÓN DE HIDRÓXIDOS
Para la formulación de hidróxidos es elemental el ion oxidrilo OH-.
NOMBRE
Hidróxido de sodio
Hidróxido de bario
Hidróxido de titanio
Hidróxido de hierro
(III) o Hidróxido
férrico
Hidróxido áurico
Hidróxido de oro (III)
Hidróxido de
escandio
Hidróxido crómico o
Hidróxido de cromo
(III)
Hidroxido de
magnesio
Hidróxido de aluminio
FORMULA
NaOH
Ba(OH)2
Ti(OH)4
Fe(OH)3
FUNCION QUIMICA
Hidróxido o Base
Hidróxido o Base
Hidróxido o Base
Hidróxido o Base
Au(OH)3
Hidróxido o Base
Sc(OH)3
Hidróxido o Base
Cr(OH)3
Hidróxido o Base
Mg(OH)2
Hidróxido o Base
Al(OH)3
Hidróxido o Base
Hidróxido de plata
Hidróxido cúprico o
hidróxido de cobre (II)
Hidróxido de cadmio
Hidróxido de
manganeso(II)
Hidróxido cobaltico o
hidróxido de cobalto
(III)
Hidróxido de platino
(IV)
AgOH
CuOH2
Hidróxido o Base
Hidróxido o Base
Cd(OH)2
Mn(OH)2
Hidróxido o Base
Hidróxido o Base
Co(OH)3
Hidróxido o Base
Pt(OH)4
Hidróxido o Base
Reacción química de obtención de los hidróxidos:
Oxido metálico(s) + agua (l)
Hidróxido o base (ac)
NOMENCLATURA DE ACIDOS (OXIACIDOS U OXOACIDOS)
Son compuestos formados por la combinación de un Anhídrido u
Óxido no Metálico y una, dos o tres moléculas de agua, si se agrega
una molécula de agua, se antepone la palabra “meta” al nombre del no
metal, si se agregan dos moléculas de agua, se antepone la palabra
“piro” al nombre del no metal y si se agregan tres moléculas de agua,
se antepone la palabra “orto” al nombre del no metal. Se nombran
anteponiendo la palabra “Ácido”, seguida del nombre del no Metal con
su respectiva terminación.
Ejemplos:
Fórmula
HBO2
H3BO3
HNO2
Nombre
Ácido Bórico
Ácido Ortobórico
Ácido Nitroso
H3PO4
Ácido Fosfórico
FORMULACIÓN DE OXIÁCIDOS
NOMBRE
Acido Hipocloroso
Ácido Cloroso
Ácido Clórico
Ácido Perclórico
Ácido Hipobromoso
Ácido Bromoso
Ácido Brómico
Ácido Perbromico
Ácido Hipoyodoso
Ácido Yódico
Ácido Peryodico
Ácido Sulfuroso
Ácido Sulfúrico
FORMULA
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
HBrO
HBrO2
HBrO3
HBrO4
HIO
HIO3
HIO4
H2SO3
H2SO4
FUNCION QUIMICA
Oxiacido u Oxoácido
Oxiacido u Oxoácido
Oxiacido u Oxoácido
Oxiacido u Oxoácido
Oxiacido u Oxoácido
Oxiacido u Oxoácido
Oxiacido u Oxoácido
Oxiacido u Oxoácido
Oxiacido u Oxoácido
Oxiacido u Oxoácido
Oxiacido u Oxoácido
Oxiacido u Oxoácido
Oxiacido u Oxoácido
Formula general de los oxácidos:
HXNmyOz o bien HXMyOz
Ejemplo de la reacción química de obtención del ácido sulfúroso:
SO2(g) + H2O (L)
H2SO3
NOMENCATURA DE HIDRÁCIDOS:
Corresponden a compuestos formados por hidrógeno y un no metal
que puede ser: F, Cl, Br, I con estado de oxidación -1 y Se, Te, S con
estado de oxidación -2. Para nombrar estos compuestos, los números
de oxidación se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional
como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se agrega el
sufijo uro a la raíz del no metal seguida de “de Hidrógeno”. En la
nomenclatura tradicional, se nombran como “Ácido, la raíz del no
metal y terminada en Hídrico”.
Ejemplos:
Fórmula
H2S
HF
H2Se
HCl
Stock
Sulfuro de Hidrógeno
Fluoruro de Hidrógeno
Selenuro de Hidrógeno
Cloruro de Hidrógeno
Tradicional
Ácido Sulfhídrico
Ácido Fluorhídrico
Ácido Selenhídrico
Ácido Clorhídrico
FORMULACIÓN DE HIDRÁCIDOS:
NOMBRE
Ácido Sulfhídrico
Ácido Selenhidrico
Ácido Telurhidrico
Ácido Disulfhidrico
FÓRMULA
H2S
H2Se
H2Te
H2S2
La fórmula general de los hidrácidos es:
HxNmy.
FUNCIÓN QUÍMICA
Hidrácido
Hidrácido
Hidrácido
hidrácido
NOMENCLATURA DE LAS SALES (BINARIAS).
Son compuestos formados por la combinación de un no metal (los
mismos que para los ácidos binarios y con el mismo estado de
oxidación) y un metal. Tienen solamente nomenclatura tradicional y en
ésta, a la raíz del no metal se le agrega la terminación uro seguida de
“de” y el nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis
y en números romanos. Si el elemento tiene sólo un estado de
oxidación, éste no se escribe.
Ejemplos:
Fórmula
NaI
CsCl
FeCl2
FeCl3
Stock
Cloruro de sodio
Cloruro de cesio
Cloruro de hierro (II)
Cloruro de hierro (III)
Nombre
Ioduro de Sodio
Cloruro de Cesio
Cloruro ferroso
Cloruro férrico
FORMULACIÓN DE SALES BINARIAS.
NOMBRE
Cloruro de Sodio
Sulfuró de Sodio
Selenuro de
Estroncio
Disulfuro de Litio
FÓRMULA
NaCl
Na2S
SrSe
FUNCIÓN QUÍMICA
Sal Binaria
Sal Binaria
Sal Binaria
Li2S2
Sal Binaria
Fórmula general de las sales binarias:
MxNmy.
Reacción química de obtención de las sales binarias:
Hidrácido (ac) + Hidróxido (ac)
sal + H2O
NOMENCLATURA DE LAS SALES (ÓXISALES).
Son compuestos formados por la combinación de un Ácido Ternario y
un Hidróxido. Tienen nomenclatura stock y tradicional. En la
nomenclatura stock, se utiliza el nombre del no metal con la
terminación “ato”, si actúa con el mayor estado de oxidación y la
terminación “ito” si actúa con el menor número de oxidación, seguida
del nombre del metal con su estado de oxidación entre paréntesis y
con números romanos. En nomenclatura tradicional, se utiliza el
nombre del no metal con la terminación “ato”, si actúa con el mayor
estado de oxidación y la terminación “ito” si actúa con el menor
número de oxidación, seguida del nombre del metal con su
terminación correspondiente.
Ejemplos:
Fórmula
CaCO3
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
Ca2(As2O7)
Stock
Carbonato de Calcio
Nitrato de hierro (III)
Nitrato de hierro (II)
Piroarseniato de Calcio
Tradicional
Carbonato Cálcico
Nitrito férrico
Nitrato ferroso
Piroarseniato Cálcico
FORMULACIÓN DE LAS OXISALES U OXOSALES.
NOMBRE
Arsenato de Calcio
Oxalato de Sodio
Tiosulfato de
Estroncio
Nitrito de Calcio
Nitrato de Bario
FÓRMULA
Ca3(AsO4)2
Na2C2O4
SrS203
FUNCIÓN QUÍMICA
Oxisal u Oxosal
Oxisal u Oxosal
Oxisal u Oxosal
Ca(NO2)2
Ba(NO3)2
Oxisal u Oxosal
Oxisal u Oxosal
Formula general de las oxisales.
Oxianion + de + Nm indicando entre paréntesis y con números
romanos el estado de oxidación del elemento.
Reacción química de obtención de las oxisales.
Oxiacido (ac) + hidróxido o base
oxisal + agua
GLOSARIO.
Compuestos Cuaternarios: Son aquellos compuestos formados por la
combinación de cuatro elementos químicos
Compuestos Ternarios: Son aquellos compuestos formados por la
combinación de tres elementos químicos.
Compuestos Hidrogenados o Hídridos: Son aquellos compuestos
formados por combinación de cualquier elemento químico con
Hidrógeno.
Compuestos Binarios: Son aquellos compuestos formados por la
combinación de dos elementos químicos.
Compuestos Oxigenados: Como su nombre lo indica, son compuestos
formados por un elemento químico y oxígeno.
Número de oxidación: Definiremos el número de oxidación de un
elemento, como la carga aparente con la que un elemento trabaja
dentro de un compuesto.
Función química: Son las propiedades comunes que caracterizan a un
grupo de sustancias que tienen estructura semejante; es decir, que
poseen un determinado grupo funcional.
Nm: no metal
M: metal
H: hidrogeno
O: oxigeno
BIBLIOGRAFIA.
Manual de “Nomenclatura Química Inorgánica” de las profesoras
Laura R. Ortiz Esquivel y Dra. Ma. Elena Navarro Clemente.
QUÍMICA I. Un nuevo enfoque. Ed. Amate. 2000. México. Ocampo G.
A.