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Programa de Estudios de Fundamentos de Química
General (2017)
Universidad: Universidad Nacional de Tucumán
Facultad: Ciencias Exactas y Tecnología
Profesor: Prof. Asociado Mercedes Marta Elsa- Profesora Encargada Ferreyra de Ruiz Holgado
Universidad Nacional de Tucumán
Facultad de Ciencias Exactas y Tecnología
Departamento de Ingeniería de Procesos y Gestión Industrial
Asignatura: Fundamentos de Química General
Año 2011
Programa para las carreras de ingeniería de la FACET
Unidad temática 1
Química. Definición. Materia. Propiedades intensivas y extensivas. Estado de la
materia .Mezclas materiales: homogéneos, heterogéneos e in homogéneos.
Sustancias: simples y compuestas .Elementos químicos. Estructura atómica .Número
atómico, número de masa. Partículas subatómicas principales. Isótopos. Moléculas
.Masa atómica y molecular. Número de Avogadro, Mol. Átomo y molécula gramo.
Formulas químicas. Atomicidad. Numero de oxidación .Equivalente Químico y
equivalente gramo. Clasificación reacciones Químicas. Leyes gravimétricas. Ley de
Avogadro. Ecuación química .Coeficientes estequiometricos. Cálculos
estequiometricos.
Unidad temática 2
Clasificación periódica . Descripción. Características fundamentales de los elementos
químicos en la tabla periódica . Descripción electrónica en los átomos . Propiedades
periódicas .: radio atómico, radio iónico, radio covalente, potencial de ionización,
electroafinidad, electronegatividad.
Unidad temática 3
Estado gaseoso .Variables de estado. Presión y temperatura, unidades. Gases
ideales. Ley de Boyle y Mariotte y Charles Gay Lussac.. Ecuación de estado, ecuación
general del gas ideal. Mezcla de gases. Ley de Dalton. Ley de difusión de Graham.
Teoría cinética de los gases ideales: postulados. Disociación térmica de gases, grado
de disociación. Gases reales .Isotermas de Andrews. Punto críticos. Efecto jouleThomson, licuación. Ecuación de Van der Waals .
Unidad temática 4
Estado liquido. Presión de vapor. Diagrama de fases del agua y del dióxido de
carbono. Ecuación de Claussius Clapeyron. Soluciones . Unidades de concentración de
soluciones. Composición porcentual o centesimal. Normalidad, molaridad , molalidad y
fracción molar. Soluciones diluidas. Propiedades coligativas de soluto no volátil y no
electrolito: tensimetría , ebulloscopia , crioscopia y presión osmótica . Soluciones de
solutos no volátil y electrolitos: corrección de Van ‘t Off.
Soluciones de líquidos miscibles. Solución ideal. Ley de Raoult y Dalton. Desviaciones
a la ley de Raoult. Equilibrio líquido-vapor a p y T constante. Destilación fraccionada.
Unidad temática 5
Enlaces químicos
. Definición . Energía de unión . Tipos de enlaces: iónico , covalente y electrocovalentes
. Enlaces covalentes : puros y polares . enlaces simples y múltiples. Polaridad de los
enlaces .. Moléculas polares y momento dipola. Puente de Hidrogeno.
Unidad temática 6
Termodinámica: clases de energías: Energía interna, calor y trabajo. Sistemas.
Primera ley de la termodinámica. Funciones de estado. Procesos termodinámicos:
isocóricos, isobáricos e isotérmicos. Termoquímica . Entalpía . Ecuación termoquímica .
Calor de formación, de combustión y de reacción . Poder calorífico . Tablas . Leyes de
termoquímica: Lavoisier-Laplace y Hess. Entropía.
Unidad temática 7
Cinética química y equilibrio químico. Velocidad de reacción. definicón. Ley de
Guldberg y waage. Orden y molecularidad de una reacción. Constante específica de
la reacción . Dependencia de la temperatura de la constante de velocidad específica.
Energía de activación . Teorías de velocidad de reacción: de choques y del complejo
activado de Eyring. Catálisis . Catalizadores . Promotores y venenos catalíticos.
Equilibrio químico . constante de equilibrios Kc y Kp. Dependencia con la temperatura.
Desplazamiento de equilibrios. Principio de Le Chatelier .
Equilibrios iónicos. Teorías Ácido-Base. Electrolitos fuertes y débiles. Ionización del
agua . Producto iónico del agua . pH . pOH.
Unidad temática 8
Electroquimica . disociación electrolítica . Electrolisis . Leyes de Faraday . Resistencia y
conductividad de electrolitos. Electrolito fuerte y débil .
Pilas . Electrodos : Clasificacion. Potencial normal de un electrodo . Electrodo de
referencia . Tablas de potenciales . Formula de Nersnt . Voltaje , sobretension y
polarizacion. Pilas secas. Acumulador de plomo.
Trabajos prácticos de resolución de problemas
Como complemento indispensable de la teoría se dictan clases de resolución de
problemas de aplicación, referentes a los temas desarrollados, cuyo objetivo es la
adquisición de destrezas y rapidez mental en el manejo matemático de los conceptos
fundamentales de la Química.
Trabajos de laboratorio
En el laboratorio se realizan los trabajos prácticos referidos a los temas teóricos
desarrollados en clases, de tal forma que el alumno pueda observar, comprender mejor
y comprobar experimentalmente los fenómenos químicos y su vinculación con las
leyes estudiadas.
1) Seguridad en el laboratorio. Manejo de materiales y elementos de laboratorio.
2) Introducción al laboratorio.
3 )Determinación de densidades de sistemas homogéneos: Sustancias puras y
soluciones.
4) Determinación del equivalente químico del magnesio. Pureza.
5) ) Determinación del peso molecular de una sustancia volátil por Ebulloscopía.
6)Caracterización de Ácidos y bases. Neutralización.