Download - IES Donoso Cortés

José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
Tema 9. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.
1.- Introducción.
Se llama valencia a la capacidad de combinación de los elementos y se
expresa mediante un número entero. Vamos a distinguir entre las valencias
de los elementos metálicos y los no metálicos.
Metales:
+ 1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag.
+1, +2: Hg, Cu.
+2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd.
+2, +3: Fe, Co, Ni.
+3: Al.
+1, +3: Au.
+2, +4: Sn, Pb, Pt, Ir.
No metales:
Los elementos no metálicos pueden actuar con valencias positivas y
negativas, pero así como pueden tener varias valencias positivas, negativas
sólo tienen una.
+1, +3, +5, +7: Cl, Br, I.
+2, +4, +6: S, Se, Te.
+1, +3, +5: N*, P, As, Sb.
+2, +4: C, Si.
El N puede también actuar con otras valencias, en cuyo caso se
especificarán.
-1: F, Cl, Br, I.
-2: O, S, Se, Te.
-3: N, P, As, Sb.
-4: C, Si.
El O también puede actuar con valencia -1.
1
José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
Excepciones:
Hidrógeno: +1, -1.
Elementos que pueden actuar como metales o no metales, pero no a la vez:
Cr (metal): +2, +3
Cr (no metal): +6 (ico)
Mn(metal): +2, +3, +4
Mn(no metal): +6, +7 (ico, per-ico)
2.- Óxidos.
Son combinaciones de un elemento con el O-2.
M+n + O-2  M2On
si n es par  Simplificación
Li+1 + O-2  Li2O
Ca+2 + O-2  Ca2O2  CaO
Fe+3 + O-2  Fe2O3
Notación de Stock: Se nombran con la palabra genérica óxido y
a
continuación el nombre del elemento, especificando entre paréntesis y en
números romanos la valencia con la que actúa. Ahora bien, en el caso de que
el elemento tenga una única valencia, ésta se puede omitir.
Óxido de elemento (val)
Li+1 + O-2  Li2O  óxido de litio
Ca+2 + O-2  CaO  óxido de calcio
Al+3 + O-2  Al2O3  óxido de aluminio
Fe+2 + O-2  FeO  óxido de hierro (II)
Fe+3 + O-2  Fe2O3  óxido de hierro (III)
Sn+2 + O-2  SnO  óxido de estaño (II)
Sn+4 + O-2  SnO2  óxido de estaño (IV)
2
José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
Cl+1 + O-2  Cl2O  óxido de cloro (I)
Cl+3 + O-2  Cl2O3  óxido de cloro (III)
Cl+5 + O-2  Cl2O5  óxido de cloro (V)
Cl+7 + O-2  Cl2O7  óxido de cloro (VII)
S+2 + O-2  SO
 óxido de azufre (II)
S+4 + O-2  SO2
 óxido de azufre (IV)
S+6 + O-2  SO3
 óxido de azufre (VI)
C+ 2 + O-2  CO
 óxido de carbono (II)
C+4 + O-2  CO2
 óxido de carbono (IV)
Nomenclatura sistemática: Se nombran con la palabra
genérica óxido,
precedida del prefijo numeral correspondiente y a continuación el nombre
del elemento, precedido asimismo del prefijo numeral correspondiente,
aunque en este caso el prefijo mono se puede omitir.
Pref numeral + óxido de + Pref numeral + nombre elemento
Los prefijos numerales son los griegos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa,
hepta, octa, nona y deca.
Li+1 + O-2  Li2O  monóxido de dilitio
Ca+2 + O-2  CaO  monóxido de calcio
Al+3 + O-2  Al2O3  trióxido de dialuminio
Fe+2 + O-2  FeO  monóxido de hierro
Fe+3 + O-2  Fe2O3  trióxido de dihierro
Sn+2 + O-2  SnO  monóxido de estaño
Sn+4 + O-2  SnO2  dióxido de estaño
Cl+1 + O-2  Cl2O  monóxido de dicloro
Cl+3 + O-2  Cl2O3  trióxido de dicloro
3
José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
Cl+5 + O-2  Cl2O5  pentaóxido de dicloro
Cl+7 + O-2  Cl2O7  heptaóxido de dicloro
S+2 + O-2  SO
 monóxido de azufre
S+4 + O-2  SO2
 dióxido de azufre
S+6 + O-2  SO3
 trióxido de azufre
C+ 2 + O-2  CO
 monóxido de carbono
C+4 + O-2  CO2
 dióxido de carbono
3.- Peróxidos.
Son combinaciones del un metal con el grupo peroxo O2-2.
O-2 representa un átomo de oxígeno con valencia -2.
O2-2 representa dos átomos de oxígeno con valencia -1 cada uno.
M+n + (O2)-2  M2(O2)n
si n es par  Simplificación
Na+1 + O2-2  Na2(O2)1  Na2O2
Ca+2 + O2-2  Ca2(O2)2  CaO2
H+1 + O2-2  H2(O2)1  H2O2 (agua oxigenada o peróxido de hidrógeno)
Notación de Stock:
Se nombran con la palabra genérica “peróxido” y a
continuación el nombre del metal, especificando entre paréntesis y en
números romanos la valencia con la que actúa.
Nomenclatura sistemática: Se nombran como si fuera óxidos.
Ejemplos:
Li+1 + O2-2  Li2O2  peróxido de litio / dióxido de dilitio.
Be+2 + O2-2  Be2(O2)2  BeO2  peróxido de berilio / dióxido de berilio.
Hg+1 + O2-2  Hg2O2  peróxido de mercurio (I) / dióxido de dimercurio.
Hg+2 + O2-2  HgO2  peróxido de mercurio (II) / dióxido de mercurio.
Fe+3 + O2-2  Fe2(O2)3  peróxido de hierro (III) /
tri-dióxido de
dihierro.
4
José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
4.- Hidruros metálicos.
Son combinaciones de un metal con el hidrógeno – 1.
M+n + H-1  MHn
Notación de Stock: Se nombran con la palabra genérica hidruro y a
continuación el nombre del metal, especificando entre paréntesis y en
números romanos la valencia con la que actúa.
Hidruro de metal (val)
Nomenclatura sistemática: Se nombran con la palabra genérica hidruro
precedida del prefijo numeral correspondiente y a continuación el nombre
del metal.
Prefijo numeral + hidruro de metal
Ejemplos:
Ag+1 + H-1  AgH  hidruro de plata / monohidruro de plata.
Au+1 + H-1  AuH  hidruro de oro (I) / monohidruro de oro.
Au+3 + H-1  AuH3  hidruro de oro (III) / trihidruro de oro.
5.- Haluros de hidrógeno.
Son combinaciones de un no metal con el hidrógeno + 1. En este tipo de
compuestos, el no metal actúa con la única valencia negativa que tiene. Se
nombran con el nombre del no metal terminado en –uro más la terminación
“de hidrógeno”.
No metal + URO + de hidrógeno
F-1 + H+1  HF (H2F2)  fluoruro de hidrógeno
Cl-1 + H+1  HCl
 cloruro de hidrógeno
Br-1 + H+1  HBr
 bromuro de hidrógeno
I-1 + H+1  HI
 yoduro de hidrógeno
5
José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
S-2 + H+1  H2S
 sulfuro de hidrógeno
Se-2 + H+1  H2Se
 seleniuro de hidrógeno
Te-2 + H+1  H2Te
 telururo de hidrógeno
No obstante, estos compuestos se pueden presentar en disolución acuosa;
en este caso, se nombran con la palabra genérica ácido y a continuación el
nombre del no metal más la terminación “hídrico”.
H2F2 (aq)
 ácido fluorhídrico
HCl (aq)
 ácido clorhídrico
HBr (aq)
 ácido bromhídrico
HI (aq)
 ácido yodhídrico
H2S (aq)
 ácido sulfhídrico
H2Se (aq)
 ácido selenhídrico
H2Te (aq)
 ácido telurhídrico
6.- Hidruros volátiles.
Son combinaciones de algunos elementos con el hidrógeno, dando
compuestos que reciben nombres especiales.
H2O  agua
NH3  amoniaco
PH3  fosfina
AsH3  arsina
As2H4  diarsina
SbH3  estibina
CH4  metano
SiH4  silano
BH3  borano B2H6  diborano
7.- Hidróxidos o bases.
Son combinaciones de un metal con el grupo hidroxilo (OH)-1.
M+n + (OH)-1  M(OH)n
Observación
Si n = 1  el paréntesis se puede omitir:
Na+ + (OH)-1  Na(OH) = NaOH
Si n # 1  el paréntesis es imprescindible:
Ca+2 + (OH)-1  Ca(OH)2
6
José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
Notación de Stock: Se nombran con la palabra genérica hidróxido y a
continuación el nombre del metal, especificando entre paréntesis y en
números romanos la valencia con la que actúa.
Hidróxido de metal (val)
Nomenclatura sistemática: Se nombran con la palabra genérica hidróxido
precedida del prefijo numeral correspondiente y a continuación el nombre
del metal.
Cu+1 + (OH)-1  CuOH  hidróxido de cobre (I) / monohidróxido de cobre.
Cu+2 + (OH)-1  Cu(OH)2  hidróxido de cobre (II) / dihidróxido de cobre.
8.- Sales simples.
Son combinaciones de un metal con un no metal. El no metal actúa con la
única valencia negativa que tiene.
M+n + X-m  MmXn
Notación de Stock: Se nombran con el nombre del no metal terminado en
-uro y a continuación el nombre del metal, especificando entre paréntesis y
en números romanos la valencia con la que actúa.
No metal + URO de metal (val)
Nomenclatura sistemática: Se nombran con el nombre del no metal
precedido del prefijo numeral correspondiente y terminado en –uro y
a
continuación el nombre del metal, precedido asimismo de un prefijo numeral,
aunque en este caso, el prefijo mono se puede omitir.
Pref numeral + no metal + URO + Pref numeral + metal
Cu+1 + F-1  CuF  fluoruro de cobre (I) / monofluoruro de cobre.
Cu+2 + F-1  CuF2  fluoruro de cobre (II) / difluoruro de cobre.
7
José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
9.- Ácidos oxácidos.
Son compuestos ternarios, formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno.
Tienen la siguiente estructura: HaXbOc, donde H es el hidrógeno, X un no
metal y O es el oxígeno. Los subíndices indican el número de átomos de
cada uno de ellos. En estos compuestos, el hidrógeno actúa con valencia +1,
el oxígeno con valencia -2 y el no metal con cualquiera de sus valencias
positivas.
Para formular un ácido, se le añade al no metal el número mínimo de átomos
de oxígeno para que el ión que se forma quede cargado negativamente y a
continuación se le añaden tantos hidrógenos como haga falta para que la
molécula resulte neutra.
Cl+1  ClO-1  HClO
Cl+3  ClO+1  ClO2-1  HClO2
Cl+5  ClO+3  ClO2+1  ClO3-1  HClO3
Cl+7  ClO+5  ClO2+3  ClO3+1  ClO4-1  HClO4
S+2  SO  SO2-2  H2SO2
S+4  SO+2  SO2  SO3-2  H2SO3
S+6  SO+4  SO2+2  SO3  SO4-2  H2SO4
N+1  NO-1  HNO
N+3  NO+1  NO2-1  HNO2
N+5  NO+3  NO2+1  NO3-1  HNO3
C+2  CO  CO2-2  H2CO2
C+4  CO+2  CO2  CO3-2  H2CO3
Nomenclatura tradicional: Se nombran con la palabra genérica ácido y a
continuación el nombre del no metal, afectado de los prefijos y sufijos
correspondientes.
Ácido + (hipo, per) + no metal + (oso, ico)
8
José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
Cl+1  HClO  ácido hipocloroso
Cl+3  HClO2  ácido cloroso
Cl+5  HClO3  ácido clórico
Cl+7  HClO4  ácido perclórico
S+2  H2SO2  ácido hiposulfuroso
S+4  H2SO3  ácido sulfuroso
S+6  H2SO4  ácido sulfúrico
N+1  HNO  ácido hiponitroso
N+3  HNO2  ácido nitroso
N+5  HNO3  ácido nítrico
C+2  H2CO2  ácido carbonoso
C+4  H2CO3  ácido carbónico
Ácido telúrico  Te+6  TeO4-2  H2TeO4
Ácido crómico  Cr+6  CrO4-2  H2CrO4
Ácido mangánico  Mn+6  MnO4-2  H2MnO4
Ácido permangánico  Mn+7  MnO4-1  HMnO4
Nomenclatura sistemática: Se nombran con la palabra genérica OXO
precedida del prefijo numeral correspondiente; a continuación el nombre del
no metal terminado en ATO especificando entre paréntesis y en números
romanos la valencia con la que actúa y se añade la terminación “de
hidrógeno".
Pref numeral + OXO + no metal + ATO(val) + “de hidrógeno”
Cl+1  HClO  monoxoclorato (I) de hidrógeno
Cl+3  HClO2  dioxoclorato (III) de hidrógeno
Cl+5  HClO3  trioxoclorato (V) de hidrógeno
Cl+7  HClO4  tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
S+2  H2SO2  dioxosulfato (II) de hidrógeno
S+4  H2SO3  trioxosulfato (IV) de hidrógeno
S+6  H2SO4  tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
N+1  HNO  monoxonitrato (I) de hidrógeno
N+3  HNO2  dioxonitrato (III) de hidrógeno
9
José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
N+5  HNO3  trioxonitrato (V) de hidrógeno
C+2  H2CO2  dioxocarbonato (II) de hidrógeno
C+4  H2CO3  trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
Trioxoyodato (V) de hidrógeno  HIO3
Trioxosilicato (IV) de hidrógeno  H2SiO3
Excepciones
Son tres elementos (P, As, Sb) cuya excepcionalidad radica en que añaden
un oxígeno más del estrictamente necesario.
P+1  PO-1  PO2-3  H3PO2  ácido hipofosforoso 
 dioxofosfato (I) de hidrógeno
P+3  PO+1  PO2-1  PO3-3  H3PO3  ácido (orto)fosforoso 
 trioxofosfato (III) de hidrógeno
P+5  PO+3  PO2+1  PO3-1  PO4-3  H3PO4  ácido (orto)fosfórico 
 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
As+1  AsO-1  AsO2-3  H3AsO2  ácido hipoarsenioso 
 dioxoarseniato (I) de hidrógeno
As+3  AsO+1  ASO2-1  AsO3-3  H3AsO3  ácido (orto)arsenioso 
 trioxoarseniato (III) de hidrógeno
As+5  AsO+3  AsO2+1  AsO3-1  AsO4-3  H3AsO4  ácido
(orto)arsénico   tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno
Sb+1  SbO-1  SbO2-3  H3SbO2  ácido hipoantimonioso 
 dioxoantimoniato (I) de hidrógeno
Sb+3  SbO+1  SbO2-1  SbO3-3  H3SbO3  ácido (orto)antimonioso 
 trioxoantomoniato (III) de hidrógeno
10
José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
Sb+5  SbO+3  SbO2+1  SbO3-1  SbO4-3  H3SbO4  ácido
(orto)antimónico   tetraoxoantimoniato (V) de hidrógeno
Diácidos
Son ácidos que provienen de los ácidos oxácidos según la siguiente ecuación:
Diácido = 2 (ácido) – H2O
Ácido dicrómico = 2 (ácido crómico) – H2O = 2 (H2CrO4) – H2O = H2Cr2O7 
heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
Ácido disulfúrico = 2 (ácido sulfúrico) – H2O = 2 (H2SO4) – H2O = H2S2O7 
heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
10.- Iones oxácidos.
Son iones que proceden de los ácidos oxácidos al eliminar en éstos uno o
varios átomos de hidrógeno; el ion resultante queda cargado negativamente
con una carga igual al número de átomos de hidrógeno perdidos.
H2SO4
 SO4-2
HNO3  NO3-1
HClO4
 ClO4-1
H3PO4  PO4-3
H2Cr2O7  Cr2O7-2
H2CO3
 CO3-2
HMnO4
 MnO4-1
H3SbO2  SbO2-3
H2TeO3  TeO3-2
Nomenclatura tradicional: Se nombran con el nombre del ácido de
procedencia cambiando “ácido” por “ion” y los sufijos –oso e –ico por –ito y –
ato, respectivamente.
oso  ito
ico  ato
11
José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
H2SO4
 SO4-2
 ion sulfato
HNO3  NO3-1  ion nitrato
HClO4
 ClO4-1
 ion perclorato H3PO4  PO4-3  ion ortofosfato
H2Cr2O7  Cr2O7-2 ion dicromato
H3SbO2  SbO2-3
 ion hipoantimonito
H2CO3
 CO3-2
 ion carbonato
H2TeO3  TeO3-2  ion telurito
HMnO4
 MnO4-1
 ion permanganato
Nomenclatura sistemática: Se nombran igual que los ácidos de procedencia
eliminando la terminación “de hidrógeno”.
H2SO4
 SO4-2
HNO3  NO3-1
HClO4
 ClO4-1
H3PO4  PO4-3
 ion tetraoxosulfato (VI)
 ion trioxonitrato (V)
 ion tetraoxoclorato (VII)
 ion tetraoxofosfato (V)
H2Cr2O7  Cr2O7-2  ion heptaoxodicromato (VI)
H3SbO2  SbO2-3
H2CO3
 CO3-2
H2TeO3  TeO3-2
HMnO4
 MnO4-1
 ion dioxoantimoniato (I)
 ion trioxocarbonato (IV)
 ion trioxotelurato (IV)
 ion tetraoxomanganato (VII)
12
José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
13.- Sales oxácidas.
Son combinaciones de un ion oxácido con un metal. Para nombrarlos, se
nombra primero el ion y a continuación el metal, por alguna de las
nomenclaturas estudiadas anteriormente.
Fe+2 + SO4-2
 Fe2(SO4)2  FeSO4 sulfato de
hierro (II) /
tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
Fe+3 + SO4-2  Fe2(SO4)3  sulfato de hierro (III) / tetraoxosulfato (VI)
de hierro (III)
Hg+1 + NO3-1  HgNO3  nitrato de mercurio (I) / tetraoxonitrato (V) de
mercurio (I)
Hg+2 + NO3-1  Hg(NO3)2  nitrato de mercurio (II) / tetraoxonitrato (V)
de mercurio (II)
sulfato de calcio  Ca+2 + SO4-2  CaSO4
tetraoxofosfato (V) de aluminio  Al+3 + PO4-3  AlPO4
tetraoxoclorato (VII) de cinc  Zn+2 + ClO4  Zn(ClO4)2
13
José María Mena Glez. FQ 1º BTO. IES Donoso Cortés (Don Benito).
12.- Sales ácidas.
Son sales en las que el ion conserva, al menos, un hidrógeno del ácido de
procedencia. Es decir, el ion que interviene procede del ácido de referencia
al perder éste uno o varios hidrógenos, pero no todos.
Nomenclatura de Stock: Se nombran intercalando entre el nombre del ion y
el nombre del metal las palabras ácido, diácido o triácido, según que el
número de hidrógenos que aparecen en la fórmula sea uno, dos o tres,
respectivamente.
NaHSO4
sulfato ácido de sodio
K2HPO4
fosfato ácido de potasio
KH2PO4
fosfato diácido de potasio
NaHCO3
carbonato ácido de sodio
Cr(HSO3)3
sulfito ácido de cromo (III)
Nomenclatura sistemática: Se nombran anteponiendo al nombre de la sal las
palabras hidrógeno, dihidrógeno, trihidrógeno, según que el número de
hidrógenos que aparecen en la fórmula sea uno, dos o tres, respectivamente.
NaHSO4
hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio
K2HPO4
hidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio
KH2PO4
dihidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio
NaHCO3
hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio
Cr(HSO3)3
hidrógenotrioxosulfato (IV) de cromo (III)
14