Download En general, las siguientes son las reglas detalladas para la

NUMERO DE OXIDACION
En general, las siguientes son las reglas detalladas para la asignación de los
números de oxidación de los elementos en sus compuestos:
1- En todos los compuestos neutros, la suma algebraica de los números de
oxidación de los elementos que forman el compuesto, multiplicados por sus
respectivas atomicidades debe ser nula (cero). En los iones, debe ser igual a la
carga del ión.
2- El número de oxidación de cualquier sustancia simple debe ser cero.
3- Los metales alcalinos (grupo IA) presentan en todos sus compuestos
número de oxidación +1
4- Los metales alcalino-térreos (grupo IIA) presentan en todos sus compuestos
número de oxidación +2
5- El flúor presenta en todos sus compuestos número de oxidación -1
6- El oxígeno presenta en todos sus compuestos número de oxidación -2 con
estas excepciones: cuando forma parte de peróxidos, superóxido ó en
combinación con el flúor.
7- El hidrógeno presenta en todos sus compuestos con otros no metales
número de oxidación +1.
En compuestos binarios con metales presenta número de oxidación -1
8- El cloro, el bromo y el yodo presentan número de oxidación -1 en sus
compuestos binarios pero llevan número de oxidación +1, +3, +5 ó +7 en sus
compuestos oxigenados binarios y en los ternarios con oxígeno más hidrógeno
ó metales.
Cumplir estas reglas, sobre todo la primera, lo guiarán para escribir
correctamente las fórmulas.
Además, observe la Tabla periódica, tenga en cuenta que el ordenamiento de
los elementos no es caprichoso sino función de propiedades periódicas. Los
grupos (columnas) reúnen elementos con propiedades químicas similares, de
modo que si conoce la fórmula y nombre de los compuestos de algún
elemento, los de su grupo serán análogos. Reconozca a los elementos como
metales ó no metales y aquellos que pueden presentar ambos
comportamientos (anfóteros ó metaloides)
Como nombrar según la IUPAC los compuestos inorgánicos sencillos
En la nomenclatura IUPAC, en nuestro idioma, los nombres de los compuestos
inorgánicos constan básicamente de dos palabras siempre unidas por la
preposición “de” .
1
La primera palabra del nombre de los compuestos inorgánicos se refiere a un
grupo de uno ó más átomos donde el fundamental es
a) un no metal,
b) un metal actuando como no metal
c) hidrógeno con estado de oxidación -1
Este grupo lleva la carga negativa, explícita ó no, por lo tanto se escribe
detrás en las fórmulas.
Por lo tanto:
- si el no metal aparece solo, lo hace con su número de oxidación negativo.
- si forma parte de un grupo con el oxígeno, el no metal tomará números de
oxidación positivos (para todo no metal excepto el flúor)
La raíz de la palabra proviene del nombre del elemento, la terminación brinda
información adicional
.Ej : sulf-ato , clor-uro , nitr-ato , ox-ido . hidr-uro
Diferentes estados de oxidación posibles del no metal originan distintos
compuestos, que se distinguen y se indican con el número de oxidación escrito
con números romanos entre paréntesis (Numerales de Stock) a continuación
de esta primera palabra.
Ej :
NaNO2
nitrato (III) de sodio
NaNO3
nitrato (V) de sodio
*Terminación “uro” : reservada a compuestos binarios
- de no metal con hidrógeno ó metales
Ej : NaCl
cloruro de sodio
- de hidrógeno (-1) con metales
Ej : Ca H2
hidruro de calcio
- aunque no resulte en compuestos binarios, los grupos de no metales
con carga negativa (aniones negativos) toman terminación “uro” si no tienen
oxígeno . Ej. : CN- cianuro
*Terminación “ido” : indica en particular a los compuestos del oxígeno
- en compuestos binarios con metales ó no metales : óx-ido
óxido de magnesio
Ej : MgO
SO2 óxido de azufre (IV)
Los óxidos de no metales se nombraban como “anhídrido de ....” en la
nomenclatura más antigua.
2
- en compuestos ternarios con hidrógeno y metales: hidróx-ido
Donde el grupo característico que lleva la carga negativa es el OH-,
oxidrilo ó hidroxilo.
Ej :
Cu (OH)2 hidróxido de cobre (II)
- en compuestos del oxígeno con otro número de oxidación: peróx-ido ,
superóx-ido (ver regla 6 de asignación de números de oxidación)
*Terminación “ato” : indica compuestos ternarios ( ó poliatómicos) donde el no
metal se encuentra y actúa unido a oxígeno. En la nomenclatura IUPAC, ésta
es la terminación universal para todos los compuestos de este tipo que pueda
dar el no metal, por ejemplo sales con oxígeno (oxosales) se nombran como
“(no metal)ato de metal”, pero en este sistema incluso los oxoácidos que se
escriben como “(no metal)ato” de hidrógeno. Como se dijo más arriba, los
distintos estados de oxidación del no metal, que originan distintos compuestos,
se señalan con Numerales de Stock entre paréntesis detrás de la palabra
donde está el elemento que se quiere distinguir.
Ej :
H2SO3
sulfato (IV) de hidrógeno (oxoácido)
Na2PbO2 plumbato (II) de sodio (oxosal, con un metal anfótero
actuando como no metal)
Las sales ácidas (aquellas que provienen de aniones de ácidos que aún no han
perdido todos los hidrógenos posibles) se nombran anteponiendo la palabra
“hidrógeno” al nombre del anión
Ej :
Ca(HS)2
hidrógeno sulfuro de calcio
NaH2PO4
dihidrógeno fosfato (V) de sodio
En la nomenclatura clásica, la terminación “ato” se reserva sólo para
el mayor estado de oxidación del no metal en las oxosales (sales
con oxígeno) y la terminación “ito” para el menor . En caso de más
estados posibles la diferencia se hace agregando además los
prefijos “per-“ e “hipo-“ para el mayor y el menor de todos los
estados respectivamente (revise como ejemplo las posibles oxosales
de los halógenos).
En el caso de los ácidos (compuestos definidos en principio por su
capacidad de aumentar la concentración de iones hidrógeno - con no
de oxid. +1 - en soluciones acuosas) su nombre en la nomenclatura
clásica comienza con la palabra “ácido” y se consideran dos
posibles tipos que cumplen esta definición :
¨
los que tienen oxígeno en su composición a los que se agregan
terminaciones “oso” e “ico” para el menor y mayor número de
oxidación del no metal respectivamente al nombre de éste, luego de
3
la palabra ácido (ej. : ácido sulfuroso y ácido sulfúrico). Otra vez, el
agregado del prefijo per- con terminación -ico se reserva al mayor
estado de oxidación y el conjunto hipo—oso para el menor cuando
hay más de dos estados posibles.
¨
Los que no tienen oxígeno en su composición y provienen de la
combinación de no metal con hidrógeno - no de oxid. +1 -. Se
nombran con la terminación “-hídrico” detrás de la raíz del no metal
(Ej : ácido clorhídrico) .
Este tipo de nombre queda limitado a los compuestos de elementos
de los grupos VIA y VIIA (excepto el oxígeno), porque compuestos
análogos de otros grupos no muestran tendencia a dar iones
hidrógeno positivos, por lo tanto no son “ácidos” .Por ejemplo, NH3 ,
PH3 , AsH3, SbH3,
(Grupo VA) no son compuestos ácidos y reciben nombres
particulares (respectivamente amoníaco fosfina, arsina ,estilbina). El
compuesto correspondiente con el oxígeno (¿cuál ?) comparte esta
última característica.
¨
En cuanto al grupo IVA , entre carbono e hidrógeno se forma una
enorme familia de compuestos conocidos como hidrocarburos que se
clasifican y nombran como compuestos orgánicos , mientras con el
silicio da el silano (SiH4) y con el no metal del grupo IIIA , el boro, da
el diborano (B2H6).
La segunda palabra del nombre de los compuestos inorgánicos describe la
parte más electropositiva del compuesto (la que se escribe primero en la
fórmula) . Se trata de
- elementos metálicos,
- de hidrógeno en su estado de oxidación +1
- de agrupaciones con carga positiva, aún cuando estén
constituidas por no metales
(ej, : el catión amonio NH4+).
Nuevamente, los diferentes estados de oxidación posibles de los metales se
indican por medio de Numerales de Stock detrás del nombre del elemento,
mientras en la fórmula se representa el balance lógico de cargas
Ej. : cloruro de cobre (I) CuCl
cloruro de cobre (II)
4
CuCl2
En la nomenclatura clásica no se escriben esos numerales. La forma
“de (nombre del metal)” queda sólo para aquel elemento que
presenta un único número de oxidación.
Si existen distintos estados de oxidación, se indican con
terminaciones (“oso” para el menor e “ico” para el mayor) a la raíz del
nombre del metal y sin la preposición “de” .
Ej. :
Hidróxido ferroso
Fe(OH)2
Hidróxido férrico
Fe(OH)3
El caso del hidrógeno como positivo, como se dijo antes, se da en su
combinación con no metales y la forma de nomenclatura es la que se discutió
más arriba desde el punto de vista del no metal para los grupos VIIA, VIA , VA,
IVA y IIIA. Cuando no hay nombres especiales, la nomenclatura IUPAC es
sencillamente (no metal) uro de hidrógeno para el no de oxidación +1 de este
elemento.
Se intentó un modo de nomenclatura basado en las atomicidades que pronto
fue superado por resultar nombres cada vez más complejos sin que brindaran
mejor información.
Sin embargo, puede ser cómodo para nombrar algunos óxidos, sobretodo de
no metales, y de hecho se usa para ellos. Se indica la cantidad de los átomos
con los prefijos latinos correspondientes: di-, tri-, tetra-, penta- , etc. delante de
la palabra óxido y/o el nombre del elemento.
Ej : CO2 dióxido de carbono
ATENCION : NO MEZCLAR SISTEMAS DE NOMENCLATURA EN EL
NOMBRE DE UN COMPUESTO. (por ejemplo, está mal llamar al FeSO3
sulfito de hierro(II) )
5