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MATERIAL 4 CIRCULO DE ESTUDIOS.
NOMBRE DEL ALUMNO(A)
_______________________________________________________________________
FECHA _____________________
En la nomenclatura stock se utilizan # romanos entre paréntesis al final del nombre.
Este número romano corresponde al número de oxidación de la parte izquierda de la fórmula.
Todo esto solo si el elemento de la parte izquierda tiene varios # de oxidación (multivalente).
Ejemplo CuCl2 y CuCl ambos se llamarían cloruro de cobre, pero en la nomenclatura stock, el CuCl2
se llamaría cloruro de cobre (II). Mientras que el CuCl se llamaría cloruro de cobre (I).
Cómo se calcula el número de oxidación de la parte izquierda, bueno se debe aplicar la regla que
dice que la sumatoria de los números de oxidación de todos los átomos que forman un compuesto
debe ser cero.
Ejemplo: CuCl sabemos que el Cl es el no metal y por lo tanto su número de oxidación es
negativo, y el cobre por ser metal tendrá número de oxidación positivo.
Utilicemos la tabla periódica para conocer el número de oxidación del cloro negativo el cual es
igual a __________ y el del cobre es _____ y _____.
El cloro tiene solo uno ese debe ser el que use en el compuesto y lo anotamos
CuCl-1
Tenemos un solo cloro, por lo que el número de cargas negativas es -1.
Si la suma debe ser 0 entonces un número que sumado al -1 nos de cero es ______.
Por lo tanto el cobre está usando el número de, oxidación _____.
Por lo que quedaría de la siguiente manera Cu+1Cl-1 los números de oxidación de los elementos que
forman el compuesto.
Entonces el compuesto se llama cloruro de cobre (I) porque el número de oxidación del elemento
cobre es +1. Todo esto se hace porque el cobre es multivalente si no, no se haría nada.
Aquí no se pueden poner prefijos.
No se puede revolver ambas nomenclaturas.
O se usan prefijos o se usan números romanos si la parte izquierda es multivalente (varios # de
oxidación.
Ejemplo Mn2O3 el manganeso es metal debe tener número de oxidación positivo, según la tabla
periódica tiene ______________. El oxígeno es un no metal debe tener número de oxidación
negativo, según la tabla periódica es _____.
Como el oxígeno solo tiene un número ese debe ser el que está usando en el compuesto y lo
ponemos. Mn2O3-2 como el subíndice del oxígeno es 3 nos indica que tenemos 3 átomos de
oxígeno por lo que en total tenemos 3 átomos x carga -2 = -6.
Tenemos en total seis cargas negativas, cuantas positivas debemos tener para que la suma sea
igual a cero.
El número de cargas + que necesitamos es 6. Que las debe proporcionar los átomos de
manganeso, tenemos 2 átomos de manganeso cuantas le corresponden a cada uno de ellos de las
6 que necesitamos, ______.
Entonces quedaría Mn2+3O3-2. Por lo tanto el compuesto se llama óxido de manganeso (III).
¿Cómo se llama MnO3? __________________________________.
¿Cómo se llama HgS? ____________________________________.
¿Cómo se llama el AuCl3? ____________________________________.
¿Cómo se llama el Au(OH)3? ___________________________________.
Sistemáticamente se haría de la siguiente manera.
PbO2.
1) Se busca en tabla periódica los # de oxidación y el que tenga uno solo se le pone.
PbO2-2
2) Se multiplica el número de átomos del elemento x su número de oxidación.
Número de átomos 2
Número de oxidación -2
Por lo tanto (2)(-2) = -4
3) Con el número de cargas negativas se conoce cuantas cargas positivas se necesitan
En este caso necesito +4
4) Se divide el número de cargas positivas entre el número de átomos, para conocer el
número de oxidación del elemento que nos falta.
Número de cargas +4
Número de átomos 1
Por lo tanto +4/1 = +4 número de oxidación del elemento Pb.
5) Se coloca en el elemento correspondiente.
Pb+4O2-2
6) El compuesto se llama óxido de plomo (IV).