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UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA
“ANTONIO JOSE DE SUCRE”
VICE-RECTORADO PUERTO ORDAZ
CÁTEDRA: QUÍMICA I
Unidad III – Parte III – (Complementaria)
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Los Metales:
De los 109 elementos conocidos, la mayor parte son metales. Si se observa bien la tabla periódica,
en el lado derecho, se ve una línea oscura en forma de escalera, a la izquierda de la línea están los
88 elementos metálicos o parecidos a metales.
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Propiedades Físicas.
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Lustre o Brillo
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Son buenos conductores de calor y electricidad
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En general tienen alta densidad.
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Poseen puntos de fusión relativamente elevados.
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Son dúctiles. Es decir se pueden estirar y convertir en finos alambres.
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Son maleables. Es decir se pueden convertir en láminas delgadas.
Propiedades Químicas.
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Un átomo de un metal pude tener 1, 2, 3 o 4 electrones en su último nivel de energía
mas externo, la unión de los electrones de este nivel es débil, por ello los metales
tienden a perder los electrones sus electrones mas externos cuando se combinan
químicamente.
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Como tienden a perder electrones la mayoría de los metales reacciona
químicamente con el agua o con los elementos de la atmosfera. Tal reacción
química a menudo causa corrosión.
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Los no metales:
Los elementos no metales, se encuentran a la derecha de la línea quebrada de la tabla.
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Propiedades Físicas.
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Por lo general no tienen lustre y son de apariencia opaca.
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No conducen bien calor ni electricidad
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Son frágiles y se rompen fácilmente.
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No son ni maleables ni dúctiles.
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Por lo general tienen puntos de fusión y densidades inferiores a los metales
Propiedades químicas.
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Casi todos los no metales tienen 5, 6, 7 u 8 electrones en su último nivel de energía
mas externo. Sus átomos ganan 3, 2, 1 o 0 electrones respectivamente al
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combinarse químicamente. Por lo tanto los no metales son elementos que tienden a
ganar electrones.
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los no metales de 8 electrones de valencia, tienden a ser no reactivos por eso
tienden a ganar cero electrones.
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Los metaloides.
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A lo largo de la línea quebrada hay elementos que tienen propiedades de los metales y los
no metales. La palabra metaloide significa, parecido al metal.
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Todos los metaloides son sólidos que pueden brillar o ser opacos.
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Conducen el calor mejor que los no metales, pero no tan bien como los metales.
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Los metaloides son dúctiles y maleables.
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Incluyen: Boro, Silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio, polonio y ástato
LAS FAMILIAS QUIMICAS.
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Los metales más activos.
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Los elementos de la Familia I, con la excepción del hidrogeno, se llaman metales
alcalinos. Los átomos de los metales alcalinos tienen un solo electrón en su nivel
más externo de energía, es decir, poseen un electrón de valencia. El electrón
también posee un electrón de valencia y se comprita en muchas maneras como los
metales alcalinos.
Los metales alcalinos son blandos, blanco – plateados, brillantes. En realidad, son
tan blandos que se pueden cortar con un cuchillo. Los metales alcalinos son buenos
conductores del calor y de la electricidad. Como solo tienen un electrón de valencia,
se enlazan de inmediato con otras sustancias, no se encuentran sin combinar en la
naturaleza. En los laboratorios, sus muestras se almacenan en aceites para evitar
que se combinen con el agua o el oxigeno del aire. La reacción es violenta cuando se
combinan con agua.
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La familia 2 consta de los 6 elementos conocidos como metales de tierras
alcalinos (alcalinotérreos). Al igual que los metales alcalinos, estos metales no se
encuentran en la naturaleza como elementos sin combinar, sino que existen
enlazados con otros elementos en forma de compuestos. Los metales
alcalinotérreos tienen 2 electrones de valencia, por ello sus átomos pierden
fácilmente estos 2 electrones, no son tan reactivos como los metales alcalinos.
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Los metales de transición.
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Tienen propiedades similares entre sí y con los otros metales, pero presentan
propiedades diferentes a las de cualquier otra familia. Son buenos conductores de
electricidad y calor. Los compuestos de los metales de transición por lo general son
de colores brillantes. El mercurio es un metal de transición interesante porque es
un líquido a temperaturas superiores a -38.8°C.
La mayor parte de los elementos de transición presentan 1 o 2 electrones de
valencia. Al combinarse con otros átomos, pierden 1 o ambos electrones de
valencia. Pero los elementos de transición pueden también perder un electrón del
nivel de energía más próximo al externo. Además pueden compartir electrones
cuando forman enlaces con otros compuestos.
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De los metales a los no metales.
A la derecha de los elementos de transición hay seis familias, cinco de las cuales contienen
algunos metaloides, esto significa que ciertos miembros de las familias poseen
propiedades de metales y de no metales. A estas cuatro familias se les da el nombre del
primer elemento de la familia.
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La Familia 13 es la familia boro. Los átomos de los elementos de esta familia
tienen 3 electrones de valencia. El boro es un metaloide. Los otros elementos
incluyendo el aluminio son metales.
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La familia de carbono es la familia 14. Los átomos de los elementos de esta familia
tienen 4 electrones de valencia. El carbono es un no metal. Pero los próximos 2
elementos, silicio y germanio, son metaloides, el estaño y plomo son metales. Los
átomos de carbono, con sus 4 electrones de valencia.
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La familia de nitrógeno, Familia 15, lleva el nombre de un elemento que compone
el 78% del aire. Los átomos de la familia de este elemento contienen 5 electrones
de valencia en su nivel de energía más externo y tienden a compartir electrones
cuando se enlazan con otros átomos.
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La Familia 16, llamada familia oxigeno, los átomos de estos elementos tienen 6
electrones de valencia. La mayor parte de los elementos de esta familia comparten
los electrones cuando forman compuestos.
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Los Halógenos.
Los elementos de la Familia 17 se conocen como la familia halógena. Los halógenos
tienen 7 electrones de valencia, lo cual explica porque son los no metales más activos. Los
átomos de estos elementos solo necesitan ganar 1 electrón para llenar su nivel de energía
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más externo. Los halógenos forman compuestos en los cuales comparten o ganan 1
electrón. Reaccionan con los metales alcalinos con gran facilidad.
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Los Gases Nobles.
La última familia de la tabla periódica es la Familia 18, o los Gases Nobles, también
llamados gases inertes, todos los elementos de esta familia son gases que normalmente no
reaccionan. Pero en condiciones especiales, ciertos gases nobles se combinan
químicamente con otros elementos.
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Tierras raras
Hay 2 hileras solitarias de elementos en la parte inferior de la tabla periódica, conocidos
como elementos de tierras raras, dichos elementos tienen propiedades similares entre sí,
se separan y se exhiben en la parte inferior para que la tabla sea más corta y fácil de leer.
La primera hilera, la serie lantanoide, está compuesta por metales blandos y maleables que
tienen mucho lustre y conductividad. Se emplean en la industria para hacer varias
aleaciones y vidrios de alta calidad.
Los elementos de la segunda serie actinoide. Todos los actinoides son radioactivos (Los
cambios en el núcleo de los átomos radioactivos hacen que emitan partículas y energía).
Salvo los 3 primeros elementos, todos los demás son sintéticos, se hacen en laboratorio. El
más conocido es el Uranio, usado como combustible en los generadores eléctricos
nucleares.
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