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Programación Química 2º Bachillerato
QUÍMICA DESCRIPTIVA
CONTENIDOS:
Obtención de metales a partir de sus minerales. Sílice y silicatos. Caliza y yeso. El
agua. Tratamiento de aguas. Combustión. El aire. Composición. Contaminación del
aire. Efecto invernadero
UNIDAD DIDÁCTICA 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. ORDENACIÓN DE
LOS ELEMENTOS EN EL SISTEMA PERIÓDICO
1.1.1.1.- Contenidos:
Primeros modelos atómicos. Modelo atómico de Bohr. Interpretación de los espectros
atómicos. Espectro del átomo de hidrógeno. Modelo atómico de Sommerfeld.
Insuficiencia de los modelos atómicos de Bohr y Sommerfeld. Teoría cuántica actual.
1~ Orbítales atómicos. Números cuánticos. Niveles de energía. Espín del electrón.
Átomos polielectrónicos. Configuración electrónica de un átomo y su importancia en la
reactividad de los elementos. Tabla periódica de los elementos químicos. Propiedades
periódicas y configuración electrónica.
UNIDAD DIDÁCTICAS 2: EL ENLACE Químico
1.1.1.2.- Contenidos:
La unión entre los átomos. Regla del octeto. Estudio del enlace iónico. Estructura de los
compuestos iónicos. Concepto de índice de coordinación. Estudio energético de la
formación de los compuestos iónicos: ciclo de Born-Haber. Propiedades de los
compuestos iónicos. Teoría de Lewis del enlace covalente. Estudio del enlace covalente:
solapamiento de orbitales y/o moléculas diatómicas sencillas. Justificación de la
geometría de las moléculas utilizando el modelo de repulsión de pares de electrones.
Hibridación: tipos. Carácter iónico del enlace covalente. Polaridad de enlace y
molecular. Uniones intermoleculares. Propiedades de las sustancias covalentes. Estudio
cualitativo del enlace metálico: modelo de la nube de carga. Introducción a la teoría de
bandas .Propiedades de las sustancias metálicas
Termoquímica
1.1.1.3.- Contenidos:
Cambio de energía en las reacciones químicas. Primer principio de la Termonidámica.
Aplicación al estudio de reacciones químicas que se verifican a presión constante.
Entalpías de reacción. Ley de Hess. Entalpías de enlace. Cálculo de entalpías de
reacción usando la ley de Hess o a partir de entalpías de enlace. Espontaneidad de las
reacciones químicas. Estudio cualitativo de la variación de entropía y de energía libre de
Gibbs de una reacción. Concepto de energía de activación. Aplicación a algunos
procesos químicos de interés.
1.2.- EQUILIBRIOS QUÍMICOS.
UNIDAD DIDÁCTICA 1: EQUILIBRIO QUÍMICO
1.2.1.1.- Contenidos:
Aspecto dinámico de las reacciones químicas: equilibrio.
Ley del equilibrio químico. Constantes de equilibrio.
Equilibrios homogéneos.
Equilibrios heterogéneos.
Producto de solubilidad.
Modificación del estado de equilibrio. Ley de Le Chatelier.
Importancia de la ley de Le Chatelier en algunos procesos industriales.
UNIDAD DIDÁCTICA 2: CINÉTICA QUNICA
CONTENIDOS:
Velocidad de las reacciones químicas. Teoría de las reacciones químicas. Factores que
influyen en la velocidad de reacción. Tipos de catalizadores. Utilización de los
catalizadores en algunos procesos industriales y biológicos.
1.3.- REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
1.3.1.1.- Contenidos:
Teoría de Arrhenius, sus limitaciones.
Teoría de Bronsted-Lowry. Aplicaciones a diversas sustancias.
Constante de disociación de ácidos y bases en agua. Ionización del agua.
Concepto de pH.
Fortaleza de ácidos y bases. Indicadores.
Estudio experimental de las volumetrías ácido-base.
Estudio cualitativo de acidez o basicidad de la disolución de sales en agua.
Importancia actual de algunos ácidos y base: ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido
nítrico, hidróxido sódico, carbonato y bicarbonato sódicos.
La lluvia ácida.
1.4.- REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
1.4.1.1.- Contenidos:
Conceptos de oxidación y reducción como transferencia de electrones. Reacciones de
óxido-reducción. Número de oxidación. Ajuste de reacciones redox. Sustancias
oxidantes y reductoras. Búsqueda experimental de una escala de oxidantes y reductores.
Necesidad de un origen: potenciales normales de reducción. Pilas electroquímicas.
Predicción de reacciones redox. Electrólisis. Corrosión y protección de metales.
1.5.- G) QUÍMICA DEL CARBONO Y QUIMICA INDUSTRIAL
UNIDAD DIDÁCTICA 1: GRUPOS FUNCIONALES CARACTERÍSTICAS Y
REACTIVIDAD.
1.5.1.1.- Contenidos:
Enlaces carbono-carbono. Principales grupos funcionales de la química del carbono.
Formulación y nomenclatura de: hidrocarburos, alcoholes, fenoles, éteres, aldehídos,
cetonas, ácidos, ésteres, haluros de alquilo, aminas, amidas, nitrilos y nitroderivados.
Descripción de los tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición y eliminación.
Sustitución alifática y aromática. Adición de hidrógeno, halógenos, haluros de
hidrógeno y agua. Eliminación de agua y haluros de hidrógeno.
1.5.1.2.- UNIDAD DIDÁCTICA 2: MACROMOLÉCULAS Contenidos:
Introducción. Polímeros artificiales: polímeros de adición, polímeros de condensación.
Macromoléculas naturales: carbohidratos, proteínas y ácidos nucleicos.