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ESTRUCTURA ATÓMICA
PROBLEMAS PROPUESTOS EN SELECTIVIDAD
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
(Junio 2009) Escriba la configuración electrónica del estado
fundamental de los átomos e ion es siguientes: N3-, Mg2+, Cl-, K+ y
Fe. ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos? ¿Existen en algún caso
electrones desapareados? Números atómicos: N= 7, Mg = 12, Cl =
17, K= 19, Fe = 26
(Junio 2008) Considere las configuraciones electrónicas en el
estado fundamental: 1a) 1s2 2s2 2p7; 2a) 1s2 2s3; 3a) 1s2 2s2 2p5; 4a)
1 s2 2s2 2p6 3s 1. Razone cuáles de ellas cumplen el principio de
exclusión de Pauli y deduzca el estado de oxidación más probable de
los elementos cuya configuración sea correcta.
(Sept. 2006) La configuración electrónica del Zn es ls2 2s22p6
3s23p63d'° 4s2. Indicar: Su número atómico, el periodo en el que se
encuentra, su valencia iónica y el nombre del grupo de metales al
que pertenece.
(Junio 2005) Considere las siguientes configuraciones electrónicas
en estado fundamental: lª) 1 s2 2s2 2p1; 2ª) 1s2 2s3; 3ª) ls2 2s2 2p5;
4ª) 1s2 2s22 p6 3s1
1.
Razone cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli
2.
Deduzca el estado de oxidación más probable de los
elementos cuya configuración sea correcta.
(Sept. 2005) Escribir la configuración electrónica de: Ca, Cd, Fe y
Ag. Razonar cuál será el estado de oxidación más estable de los
elementos anteriores. Números atómicos: Ca = 20, Cd = 48, Fe =
26 y Ag = 47.
(Junio 2004) Sea el elemento de Z = 20. Explique de manera
razonada:
1.
Su configuración electrónica, su nombre y el tipo de
elemento que es.
2.
Su situación en el sistema periódico, y cite otro elemento de
su mismo grupo.
3.
Las valencias más probables que puede presentar.
4.
Cuáles son los números cuánticos de su electrón
diferenciador.
(Septiembre 2004) Dados los elementos de números atómicos 19,
23 y 48
1.
Escriba la configuración electrónica del estado fundamental
de estos elementos.
Explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al
mismo periodo y/o al mismo grupo que los elementos
anteriores.
8.
(Septiembre 2003)
1.
¿Cuántos orbitales p existen en un nivel de número cuántico
principal n= 2? Razone la respuesta.
2.
Escriba la configuración electrónica del azufre (Z= 16),
indicando en qué principios se basa la construcción de dicha
configuración.
9.
(Septiembre 2002) Explique brevemente las diferencias entre:
1.
Órbita y orbital (para representar el estado de un electrón en
la corteza atómica).
2.
Un orbital "s" y un orbital "p".
10. (Junio 2001)
1.
Enuncie los postulados en los que se basa el modelo atómico
de Bohr.
2.
¿Qué se entiende por electrones de valencia y electrones
internos? ¿Cómo afectan unos y otros al comportamiento de
un átomo?
11. (Septiembre 2001) Explique qué son los números cuánticos, qué
valores pueden tomar, y qué significan estos valores respecto al
estado de un electrón en la corteza atómica.
12. (Septiembre 2000) Explique brevemente:
1.
El concepto de orbital atómico.
2.
El significado del espectro de emisión de un elemento
químico.
13. (Junio 1999) Analogías y diferencias entre los modelos atómicos
de Rutherford y Bohr.
14. (Junio 1998)
1.
¿Qué se quiere decir cuando se expresa que un átomo está
excitado? ¿Este átomo gana o pierde energía?
2.
Explicar en qué consiste el efecto de Zeeman. ¿Qué número
cuántico es necesario introducir para explicar este efecto?
15. (Junio 1997) De la configuración electrónica del Sc ls22s2 2p6 3s2
3p63d1 4s2, deducir: número atómico, período en que se encuentra,
valencia iónica, número de protones y a qué grupo de metales
pertenece.
16. (Junio 1996)
1.
¿Qué es un nivel de energía?. Explicar la diferencia entre
estado fundamental y estado excitado.
2.
A partir de las configuraciones electrónicas correspondientes,
explicar la valencia +1 del sodio; +2 del magnesio y +3 del
hierro.
17. (Junio 2010) El 3888Sr es el isótopo mas abundante del estroncio.
1.
Escribir la configuración electrónica de este metal.
2.
Indicar el grupo y el periodo en que se encuentra este
elemento.
3.
Razonar el número de protones y de neutrones de este
isótopo.
4.
Indicar los números cuánticos n, l y m del electrón
diferencial de estroncio.
18. (Junio 2010) Los elementos X, Y y Z tienen números atómicos 13,
20 y 35, respectivamente:
1.
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
2.
¿Serán estables los iones X2+, Y2+ y Z2-? Justifique la
respuesta.
19. (Septiembre 2010) Indicar los números cuánticos (n, l y m) que
definen al orbital atómico que ocupa el electrón diferencial del 23V.
Escribir su configuración electrónica del ión V3+.
2.