Download TF-2126 Termodinámica III (Ing. Química).

UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR
DIVISIÓN
CIENCIAS FISÍCAS Y MATEMÁTICAS
DEPARTAMENTO
TERMODINÁMICA Y FENÓMENOS DE TRANSFERENCIA
ASIGNATURA
TF 2126
TERMODINÁMICA III (Ingeniería Química)
HORAS / SEMANA
T 4
P 2
L 0
UC 4
PROGRAMA
1.-
FUGACIDAD Y ACTIVIDAD
Fugacidad y coeficiente de fugacidad. Cálculo de fugacidad de fluidos puros mediante
ecuaciones de estado y correlaciones de estados correspondientes. Cálculo de fugacidad de
líquidos puros saturados y comprimidos. Cálculo de fugacidad de fluidos multicomponentes
mediante ecuaciones de estado. Ley de Henry. Soluciones ideales. Regla de Lewis y
Randall. Propiedades de mezclado y exceso. Relaciones entre propiedades de mezclado y de
exceso. Energía de Gibbs de exceso. Actividad y coeficiente de actividad. Modelos para
energía de Gibbs de exceso: disoluciones regulares y atérmicas; ecuación de Wilson;
modelos de composición local y de contribuciones de grupos; ecuaciones NRTL y
UNIFAC. Variación de coeficientes de actividad con la temperatura y la presión. Relación
de Gibbs-Duhem para coeficientes de actividad.
2.-
EQUILIBRIO DE FASES EN SISTEMAS SIN REACCIÓN QUÍMICA
Condición de equilibrio de fases. Equilibrio líquido - vapor en sistemas binarios
ideales: ley de Raoult. Diagramas P-T, P-x-y, y-x y H-x-y. Desviaciones de la ley de Raoult.
Azeotropía. Equilibrio líquido-vapor de sistemas multicomponentes. Coeficiente de
equilibrio de vaporización. Predicción de puntos de burbuja y rocío: métodos fi-fi (-) y
gamma-fi (-). Algoritmos computacionales. Separación "flash" isotérmica e isentálpica.
Equilibrio líquido-vapor a altas presiones: envolventes de fases y puntos críticos. Método
de Chao-Seader. Equilibrio líquido-líquido de sistemas binarios y ternarios. Equilibrio
líquido-vapor.
3.-
EQUILIBRIOS EN SISTEMAS REACTIVOS
Coordenada de reacción. Condición de equilibrio químico. Energía de Gibbs de reacción
y constante de equilibrio. Energía de Gibbs de formación. Cálculo de la constante de
equilibrio. Variación de la constante de equilibrio con la temperatura. Cálculo de la
conversión de equilibrio en reacciones simples. Conversión y temperatura de equilibrio en
reacciones adiabáticas. Regla de las fases en sistemas reactivos. Teorema de Duhem. Equilibrio
en sistemas con más de una reacción. Equilibrio de fases en sistemas reactivos.
BIBLIOGRAFÍA
1.- Smith J. M, H.C. Van Ness y M. M. Abbott. Introducción a la Termodinámica en Ingeniería
Química. Quinta edición Mc GrawHill, 1983.