Download Producción de medicamentos

Ciencia: es un conjunto de conocimientos sistematizados, coherentes y
verificables de los hechos y fenómenos que ocurren en el mundo externo.
Las ciencias en general se clasifican en: naturales, sociales y filosóficas.
En cada uno estos grupos se encuentran otras ciencias. Por ejemplo:
dentro de las ciencias naturales encontramos: física, química y biología.
LA QUIMICA
Cuando se habla de los avances de la ciencia, muy a menudo aparece
implicado el concepto de química. Su estudio data de mucho tiempo atrás
y puede decirse que esta ciencia es contemporánea a la civilización, pues
desde que el hombre en su proceso evolutivo empezó a desarrollar las
etapas del proceso científico. Simultáneamente descubrió la utilidad de las
sustancia naturales y posteriormente aprendió a manejar y controlar sus
transformaciones.
La química es una ciencia que estudia la materia, básicamente su
composición, su estructura, sus propiedades y sus cambios o
transformaciones que sufre a través de las reacciones químicas y las leyes
que la rigen.
La química evolucionó a lo largo del tiempo, es así que, en los tiempos
antiguos la química se inicia con una series de observaciones sobre
sustancias y fenómenos, los hechos eran presentados como
especulaciones astrológicas, religiosas y aún mitológicas, en aquellos
tiempos la relacionaban con la magia negra. Empédocles sostenía que el
universo estaba formado por cuatro sustancias: tierra, aire, fuego y agua.
Los peruanos no fueron ajenos a estos avances, pues emplearon
sustancias químicas como colorantes que aplicaban a sus tejidos y
cerámica.
En la época de la alquimia, los alquimistas se dedicaron a lograr la
piedra filosofal, entendida como una sustancia que con el contacto con los
metales se convertían en oro; también buscaban el elixir de la viada, que
se creía era una sustancia que al ingerirla el ser humano mantenía la
eterna juventud. Entre los mas famosos tenemos: Robert Bacón, Santo
Tomas de Aquino y san Alberto Magno, considerado el Aristóteles de la
edad media. Obviamente los alquimistas no lograron su objetivo
codiciado, pero en el intento, desarrollaron en gran medida los
conocimientos químicos y así lograron obtener aleaciones diversas;
conocían la acción del ácido nítrico y sulfúrico, el agua rejia, que es un
disolvente energético, fue muy utilizado por los alquimistas.
En la época de la Iatroquímica, la química se convierte en la ciencia
auxiliar de la medicina, cabe destacar la acción del médico Paracelso
(1493-1519) quien denunció la falsedad de los alquimistas y dignificó el
campo de acción de la química, señalando que el verdadero objetivo de
la química era la elaboración de medicinas. En esta época se sostenía
que el cuerpo estaba formado por tres elementos: Azufre, mercurio y
sal. Las boticas se convirtieron en centros dinámicos de
experimentación, donde se buscan nuevos preparados químicos, que
puedan ser utilizados como medicamentos.
A principios del siglo XVII reinicia una renovación ideológica de las
ciencias naturales, imponiéndose el método experimental, naciendo así
la química moderna, como ciencia precisa y experimental por obra de
Robert Boyle. Las investigaciones d e ésta época tuvieron como objetivo
principal explicar el fenómeno de la combustión, constituyéndose la
teoría de flogisto. Sostenían que todos los cuerpos poseen una parte
común denominado flogisto, de esta manera la sustancia que contenía
mas flogisto ardía más. Por consiguiente el carbón sería
extremadamente rico en flogisto.
Posteriormente, en la mitad del siglo XVIII, hubo un gran avance gracias
al químico francés Antoine Laurent Lavoisier, que hizo comprender que
la balanza es el instrumento más importante para el químico. Producto
de sus investigaciones sale la primera ley que rige los fenómenos
químicos: La ley de la conservación de la materia.
Luego de diversos estudios se logra dividir la Química en Orgánica e
Inorgánica.
Destacándose
Juan Jacobo Berzelius quien manifiesta que las
sustancias orgánicas poseen una fuerza vital y que solamente pueden
ser elaborados por los seres vivos. En 1828 el alemán Friedrich wöhler
fabrica la úrea que es un compuesto orgánico a partir del cianato de
amonio que es un compuesto inorgánico; en este periodo se sintetizan
los hidrocarburos que son compuestos orgánicos sencillos, así como
otros compuestos como el alcohol, éteres, ácidos, cetonas, etc.
A partir del año 1987 se inicia la época de la química moderna,
sobresaliendo muchos investigadores como: Gay Luzca quien descubre
las leyes de las combinaciones de los volúmenes gaseosos, Amadeo
abogadro planteando que bajo las mismas condiciones todos los gases
tienen el mismo número de moléculas; Berzelius crea los símbolos
químicos; Mendeleiev y Meyer establecen una tabla periódica de los
elementos químicos; Henry Moseley sienta las bases de la tabla
periódica basada en los números atómicos; Alfred Nobel inventa la
dinamita; Niels bohr sienta las bases del modelo atómico perfeccionando
la de Rutherford; Hans, Strassman, meitner y Frisch logran dividir un
átomo de uranio, dando inicio a la era nuclear.
Hasta hoy en día son innumerables los investigadores que aportaron a la
evolución de la química, la cual actualmente es de mucha importancia
en el desarrollo de la humanidad. El desarrollo científico y tecnológico a
hecho posible que contemos con la presencia de sustancias químicas de
mucha utilidad, incluso muchas de ellas ha sido sintetizado por el
hombre. Cabe destacar la amplia difusión de los polímeros sintéticos:
plásticos, polietileno, teflón, dragón, nylon, caucho sintético, etc.
La importancia de la química en las diversas esferas de la vida es evidente;
en la agricultura preparación de insecticidas, fungicidas, abonos, etc. Que
contribuyen a una mejor producción. En el campo de la energía, desarrollo
de la energía nuclear, petróleo y derivados, nuevos combustibles como el
biogás; en la Medicina, ha alcanzado un adelanto notable, como la síntesis
de fármacos para combatir las enfermedades y proporcionando material
para la fabricación de instrumentos. En otras áreas: Vajilla, vestido,
material de construcción, placas y películas para la fotografía y la
cinematografía, etc.
ACTIVIDADES
1. Lee el siguiente enunciado y luego contesta las siguientes
interrogantes: “Todos los metales se oxidan al contacto con el
oxígeno”.
2. ¿Qué harías para demostrar la frase anterior? Anota cinco acciones y
dibuja en tu cuaderno.
3. ¿Qué influye para que los cuerpos vuelvan a caer?
4. Busca en el diccionario que es oxidación, metal, oxígeno.
5. Lee el siguiente enunciado y luego contesta las interrogantes: “El
ángel de la guarda te cuida cuando duermes”.
6. ¿Qué harías para de mostrar el enunciado anterior?
7. ¿Alguna vez has visto un ángel?
8. ¿Los ángeles existen?
9. Elabora un cuadro de doble entrada y anota las semejanzas y
diferencia entre las dos frases.
10. Qué ciencia estudia la oxidación de los metales?
11. Entonces, ¿Qué es ciencia?
12. Elabora una línea de tiempo sobre la historia de la química.
13. elabora un cuadro de doble entrada y anota los beneficios y prejuicios
de la química para la vida del hombre.
14. ¿Qué pasaría, hoy en día, si la química no hubiese sido desarrollada
LOS MEDICAMENTOS
Fármaco o Medicamento, producto químico, principio activo, dotado de
propiedades para el tratamiento, diagnóstico, alivio, cura o prevención
de enfermedades. La farmacología es la ciencia que estudia la
preparación, propiedades, acción, distribución y eliminación de los
fármacos en el cuerpo humano.
Los medicamentos han sido utilizados desde la prehistoria. Las
civilizaciones de la antigua India, China, el Mediterráneo y Oriente
Próximo descubrieron y emplearon gran número de plantas
medicinales y minerales, entre las que se cuentan algunas, como la
ipecacuana, que se siguen utilizando hoy día. La primera relación de
fármacos con instrucciones para su elaboración, o farmacopea,
apareció en la actual ciudad alemana de Nuremberg en 1546. Sin
embargo, el estudio de los fármacos, la farmacia, no cobró vigencia
como profesión independiente hasta el siglo XVII. Gracias a las
investigaciones realizadas durante el siglo XX se han descubierto gran
número de fármacos que han supuesto una verdadera revolución en
la práctica de la medicina.
Clasificación:
1. Según el estatus legal:
Los medicamentos se dividen en:

Especialidad farmacéutica: Es el medicamento de
composición e información definidas, de forma farmacéutica y
dosificación determinadas, preparado para su uso medicinal
inmediato, dispuesto y acondicionado para su dispensación al público,
con denominación, embalaje, envase y etiquetado uniformes según lo
dispongan las autoridades sanitarias.

Fórmula magistral: Es el medicamento destinado a un
paciente individualizado, preparado por el farmacéutico, o bajo su
dirección, para cumplimentar expresamente una prescripción
facultativa detallada de las sustancias medicinales que incluye, según
las normas técnicas y científicas del arte farmacéutico, dispensado en
su farmacia o servicio farmacéutico y con la debida información al
usuario.

Preparado o fórmula oficinal. Es aquel medicamento
elaborado y garantizado por un farmacéutico o bajo su dirección,
dispensado en su oficina de farmacia o servicio farmacéutico,
enumerado y descrito por el Formulario, destinado a la entrega
directa a los enfermos a los que abastece dicha farmacia o servicio
farmacéutico.
 Medicamento prefabricado: Es el medicamento que no se
ajusta a la definición de especialidad farmacéutica y que se

comercializa en una forma farmacéutica que puede utilizarse
sin necesidad de tratamiento industrial y al que la autoridad
farmacéutica otorgue autorización e inscriba en el Registro
correspondiente.
Medicamento en Investigación: Forma farmacéutica de
una sustancia activa o placebo, que se investiga o se utiliza
como referencia en un ensayo clínico, incluidos los productos
con autorización de comercialización cuando se utilicen o
combinen, en la formulación o en el envase, de forma
diferente a la autorizada, o cuando se utilicen para tratar una
indicación no autorizada, o para obtener más información
sobre un uso autorizado.
2. Según la prescripción médica:
En España y algunos países latinoamerticanos, los medicamentos se
dispensan, distribuyen o venden exclusivamente en las farmacias.
Existen dos tipos de medicamentos según la prescripción médica:


Medicamento de venta libre: Son aquellos medicamentos
que se distribuyen libremente en las farmacias, sin necesidad
de receta o prescripción médica. Se dividen en dos
categorías:
o Las Especialidades farmacológicas publicitarias
(EFP) se corresponden con medicamentos publicitados en
los medios de comunicación de masas como, por
ejemplo, la televisión.
o Los productos OTC son fármacos destinados al alivio,
tratamiento o prevención de afecciones menores, con los
que se posee una amplia experiencia de uso y han sido
expresamente autorizados como tales.
Medicamento
con
receta
médica:
Son
aquellos
medicamentos recetados por un médico para el tratamiento
de una enfermedad o síntoma en concreto.
Producción de medicamentos
Los medicamentos son producidos generalmente por la industria
farmacéutica. Los nuevos medicamentos pueden ser patentados,
cuando la empresa farmacéutica ha sido la que ha investigado y
lanzado al mercado el nuevo fármaco. Los derechos de producción o
licencia de cada nuevo medicamento están limitados a un lapso que
oscila entre 10 y 20 años. Los medicamentos que no están
patentados se llaman medicamentos copia; en cambio, aquellos que
no están patentados pero tienen un estudio de bioequivalencia,
aprobado por las autoridades locales, se llaman medicamentos
genéricos.
COMPOSICIÓN DE LOS MEDIAMENTOS:
Los fármacos pueden elaborarse a partir de plantas, minerales,
animales o mediante síntesis. Muchos medicamentos tradicionales
se pueden extraer de las plantas, como el ácido acetilsalicílico que
se obtiene a partir de la corteza del sauce, la digital de la planta
digital común, la quinina de la corteza del árbol de la quina, o la
reserpina que se obtiene de la raíz de la especie Rauwolfia
serpentina. Entre los productos minerales que se utilizan como
medicamentos están el ácido bórico, la sal de Epsom y el yodo.
Algunas hormonas que se emplean en el tratamiento de ciertos
procesos, como la ACTH y la insulina, se obtienen a menudo de los
animales. Muchos analgésicos, sedantes, psicofármacos y
anestésicos de reciente aparición, así como otros productos que
antes se obtenían de los animales, se sintetizan de forma artificial
en el laboratorio.
1.
2.
3.
4.
¿Qué es un medicamento?.
¿Qué ciencia ha hecho posible la industria de los medicamentos?
¿Qué composición tienen los medicamentos?
¿Qué pasaría si no se hubiera desarrollado la industria de los
medicamentos?.
5. ¿Quiénes son las personas que pueden recetar medicamentos?
Explique porqué.
MOLECULAS BIOLOGICAS
Son Compuestos de carbono que forman las diversa partes de la célula
y llevan a cabo las reacciones químicas que le permiten crecer,
alimentarse, reprodicirse, usar y almacenar energía.
Estas sustancias son objeto de estudio de la bioquímica. El nombre de
bioquímica fue introducido por Neuberg en 1903, como consecuencia
del reconocimiento, de que el verdadero valor de la química orgánica
estaba en el terreno de la Biología y la Medicina . La Bioquímica, estudia
las sustancias presentes en los organismos vivos y de las reacciones
químicas en las que se basan los procesos vitales. Esta ciencia es una
rama de la Química y de la Biología. El prefijo bio- procede de bios,
término griego que significa ‘vida’.
Los elementos químicos que constituyen el organismo de los seres vivos
son los mismos que constituyen los seres inanimados. Los elementos
que intervienen en la composición química de la materia viva reciben el
nombre de elementos biogenéticos o biogenésicos. Estos se agrupan en
constantes y variables. Los elementos constantes intervienen en la
composición química de todos los seres vivos, los de mayor porcentaje
son: Carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno; otros elementos
constantes tenemos: P, Ca, Mg, Na, K, S, Cl, B, Si, Mg, I, F. Los
elementos variables, en cambio, se encuentran solo en algunos seres
vivos, estos son: Zn, Ti, Va, Br, Li, Rb, Ag, Pb, etc.
Al combinarse los elementos biogenésicos entre sí originan moléculas
biológicas o compuestos químicos conocidos como Principios
inmediatos. Estos se agrupan en orgánicos e inorgánicos; entre los
inorgánicos tenemos el agua y las sales minerales y entre los orgánicos
los carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. La célula
contiene un gran número de moléculas. La estructura de cada molécula
determina la reacción química en la que interviene y, por tanto, el papel
que desempeña en los procesos vitales celulares.
Los tipos más
importantes de moléculas biológicas son los ácidos nucleicos, las
proteínas, los hidratos de carbono y los lípidos.
Los ácidos nucleicos son responsables del almacenamiento y
transferencia de la información genética. Son moléculas grandes
formadas por cadenas largas de unas subunidades llamadas
nucleótidos, que se disponen según una secuencia exacta. Cada
nucleótido está formado por una molécula de azúcar, un grupo fosfato y
uno de 4 posibles compuestos nitrogenados llamados bases. Estas
subunidades, son "leídas" por otros componentes de las células y
utilizadas como patrones para la fabricación de proteínas.
Las proteínas son moléculas grandes formadas por pequeñas
subunidades denominadas aminoácidos. Utilizando sólo 20 aminoácidos
distintos, la célula elabora miles de proteínas diferentes, cada una de
las cuales desempeña una función altamente especializada. Las
proteínas más interesantes para los bioquímicos son las enzimas,
moléculas "trabajadoras" de las células. Estas enzimas actúan como
promotores o catalizadores de las reacciones químicas.
Los hidratos de carbono son las moléculas energéticas básicas de la
célula. Contienen proporciones aproximadamente iguales de carbono e
hidrógeno y oxígeno. Las plantas verdes, algunas bacterias, protozoos y
algas utilizan el proceso de la fotosíntesis para formar hidratos de
carbono simples (azúcares) a partir de dióxido de carbono, agua y luz
solar. Los animales, sin embargo, obtienen sus hidratos de carbono de
los alimentos. Una vez que la célula posee hidratos de carbono, puede
romperlos para obtener energía química o utilizarlos como base para
producir otras moléculas.
Los lípidos son sustancias grasas que desempeñan diversos papeles en
la célula. Algunos se almacenan para ser utilizados como combustible
de alto valor energético, mientras que otros se emplean como
componentes esenciales de la membrana celular.
CH2OH + H-O-C-C17H33
CH2-O-C-C17H33
CH OH
O
+ H-O-C-C17H33
O
CH -O-C-C17H33
CH2OH
O
+ H-O-C-C17H33
O
CH2-O-C-C17H33
O
+
3H2O
O
Glicerol ac. Esteáricos
agua
G. Triestearina
agua
Las células tienen también muchos otros tipos de moléculas. Estos
compuestos desempeñan funciones muy diversas, como el transporte
de energía desde una zona de la célula a otra, el aprovechamiento de la
energía solar para conducir reacciones químicas, y como moléculas
colaboradoras (cofactores) en las acciones enzimáticas. Todas éstas, y
la misma célula, se hallan en un estado de variación constante. De
hecho, una célula no puede mantenerse viva a menos que esté
continuamente formando y rompiendo proteínas, hidratos de carbono y
lípidos; reparando los ácidos nucleicos dañados y utilizando y
almacenando energía. El conjunto de estos procesos activos y
dependientes de la energía se denomina metabolismo. Uno de los
objetivos principales de la bioquímica es conocer el metabolismo lo
suficiente como para predecir y controlar los cambios celulares. Los
estudios bioquímicos han permitido avances en el tratamiento de
muchas enfermedades metabólicas, en el desarrollo de antibióticos para
combatir las bacterias, y en métodos para incrementar la productividad
industrial y agrícola. Estos logros han aumentado en los últimos años
con el uso de técnicas de ingeniería genética.
ALGARROBO
Los algarrobos son árboles nativos de la republica de argentina, símbolo del río
cuarto y la región, pero lo podemos encontrar en las costas peruanas como
tenemos el algarrobal de moro. Poseen una manera dura, de notable calidad
en la industria de la construcción. Debido a la excelencia del producto, los
bosques han sido talados a un extremo de tan gravedad, que peligran de
extinguirse para siempre.
Nombre vulgar:Algarrobo
Nombre científico: Prosopis pallida
Familia: Fabaceae.
Orden: Fabales.
Clase: Magnoliopsida.
Habitad: Suelos calcáreos subespontáneo en lugares secos y pedregosos cerca
del mar.
Existen varias especies del algarrobo, siendo los más comunes de la zona, el
algarrobo blanco y negro. Los tallos son lisos con muchas protuberancias de
calor grisáceo.
El algarrobo blanco:Llegan a medir 12 metros de altura, muy ramificado,
presenta dos espinas estipulares en la base de cada hoja y las flores amarillas.
El fruto es una legumbre encorvada y aplastada, excelente nutria para el
ganado.
El algarrobo negro :Es un árbol de 8 a 10 metros de características
semejantes a la del algarrobo blanco, pero difiere de este por que las hojas
son biyugas o triyugas y los foliolos de 3 a 5 cm. de longitud con el raíz
brillante, coriáceos y con corto. Los cursos de esta planta son iguales en
general del algarrobo blanco.
Las raíces del algarrobo tienen una serie de bacterias que son capaces de quitar
el nitrógeno e incorporarlo a la planta es decir la bacteria aporta nitrógeno a la
plata y le pide azucares o elementos para poder vivir crecer y reproducirse.
Componentes activos :Tanino (hojas y corteza), galatana, pentosona
(semillas), mucílagos, almidón.
Propiedades medicinales:
Uso intenso: Laxante: Las semillas, muy ricas en mucílagos y las vainas
sobre todo cuando están verdes, son ideales en caso de estreñimiento.
Estimulante de los riñones: El algarrobo, cuando se mezclan jugos de
arandino estimula los riñones perezosos, incrementando el nivel de orina.
Alimentación animal: Los algarrobos se utilizan en la alimentación del
ganado. Sus legumbres secas son recorridas por el ganado equino y entran en
la composición de la alimentación animal general.
Exponentes alimenticios: La industria de la alimentación hace uso de este
bruto, empleándose como es pesante a la confección de muchos alimentos.
Tenemos: La algarrobina, es un extracto de algarrobo (vainas). Es un
poderoso toxico vegetal constituyente a las personas débiles, fortalece los
pulmones, nutren, vigorizan y fortalece el cuerpo humano y sirve para la
elaboración de muchos compuestos alimenticios NICK.SHAKE KOLTL, jugo
especiales además estimula la buena circulación de la sangre, aumenta la
hemoglobina y entre otros bienes.
Azucares
Información
Nutricional
proteínas
40y50%
5%
Minerales
5%
Potasio
4%
Yema del huevo
de la pata.
Tiacina
58 199
1.8
0.12
0.11
354 1.9 15.6 449 136
4.3
0.13
0.18
58 193 1.70
0.11
0.13
0.12
0.36
166 13.1 2.3 13.1
426 15.1 2.8 15.1 145 430
4.7
El Pescado
Es un pez comestible sacado del agua, este es un alimento que ayuda a
nuestro organismo de múltiples maneras, además es el alimento que se
desarrollo desde la época de Cristo.
Clases de pescado :
Dentro de las clases de pescado se pueden distinguir: los selacios (de
esqueleto cartilaginoso; como el tiburón, raya, etc.), los telostos (de
esqueleto óseo; como la caballa, salmón, etc.)y otros provistos de
braqueas y pulmones, se pescan muchos peces de por carne, muy
nutritivos por su aceite que pueden proporcionar a la industria y a la
alimentación.
TOYO
Vitaminas(Mg)
tiacina
niacina
hierro
fósforo
calcio
agua
Minerales (Mg)
Carbohidratos
Vitaminas (Mg)
Niacina
Hierro
Fósforo
Minerales (Mg)
calcio
Agua
Proteínas
152 12.1 1.7 12.1
Yema del huevo
15.6
de gallina
Huevo de pata
Carbohidratos
de gallina
Componentes mayores
(gr.)
Calorías
H
U
E
V
O
S
Bonito
Componentes mayores
(gr.)
proteínas
Tipos de huevos:
P
E
S
C
A
D
O
calcio
Huevo
El huevo es un alimento indispensable en nuestra alimentación. Es un
cuerpo esférico que sirve para la reproducción de la especie; pesa
aproximadamente 60 gramos.
Su clara contiene albuminoides; su yema contiene grasas y es mucho
mas saludable que la clara, además gran cantidad de fósforo.
Dos huevos proporcionan 140 calorías, este equivale a unos 300
gramos de leche y 50 gramos de carne.
138
23.4
__
796
28 258
0.7
12.80
0.01
83
18.7
__
77.7
21 229
0.7
4.50
0.04
Caña de azúcar
Es una planta proveniente del sur asiático. Es de la familia de los
pastos y en su tallo almacena energía de forma sacarosa disuelta en la
sima. De esta extrae el azúcar evaporar el agua .
El jugo de su tallo es la principal fuente de energía de azúcar ( el azúcar
de remedada es la misma de sacarosa). Se obtiene exprimiendo caña
por medio de un trepide, una vez cosechada la caña. Este jugo se
clasifica para remover impurezas, y se evapora hasta formar cristales.
Se obtiene así el pan de azúcar y la panela. Para el azúcar comercial se
hace una centrifugación para separar los cristales de azúcar de la
melaza.
Las proporciones de los componentes varían de acuerdo con la variedad
(familia) de la caña, edad, madurez, clima, suelo, método de cultivo,
abonos, lluvias, riegos, etc. Sin embargo, unos valores de referencia
general pueden ser:
Agua
73-76%
Sacarosa
8-15%
Fibra
11-16%
La sacarosa del jugo es cristalizada en el proceso como azúcar y la fibra
constituye el bagazo una vez molida la caña.
Otros constituyentes de la caña presentes en el jugo son:
Glucosa
Fructosa
Sales
Ácidos Orgánicos
Otros
2,2-0,6%
0,2-0,6%
0,3-0,8%
0,1-0,8%
0.3-0,8%
HOJA DE TRABAJO
I. Desarrolla en tu cuaderno las siguientes tareas.
1. Elabora un organizador visual de las moléculas biologícas.
2. Elabora un cuadro comparativo de la composición química del
algarrobo, huevo, pescado y caña de azúcar.
3. Elabora un listado de moléculas biológicas presentes en los
alimentos anteriores.
4. Investiga y anota las fórmulas de algunas moléculas biológicas o
unidades estructurales de dichas moléculas.
5. Elabora un listado de los elementos químicos que forman las
moléculas biológicas.
6. Elabora un esquema de división de la materia.
II. Coloca una “C” si al proposición es correcta o una “I” si la
proposición es incorrecta, en tal caso, escríbelo en forma correcta.
1. El nombre de Bioquímica fue introducido por primera vez por
Aristóteles…………………………………………………………………………..(
)
………………………………………………………………………………………………………….
2. Los elementos químicos que conforman los seres vivos son los
mismos que conforman los seres inanimados…………………..(
)
………………………………………………………………………………………………………..
3. Carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno son elementos
constantes. Estos a su vez pertenecen a los elementos
biogenésicos……………………………………………………………………….(
)
…………………………………………………………………………………………………………
4. El cinz y el plomo son elementos variables, porque se encuentran
solo en algunos seres vivos…………………………..(
)
………………………………………………………………………………………………………..
5. Los carbohidratos, proteínas son denominados principios
inmediatos inorgánicos…………………………………………………..(
)
………………………………………………………………………………………………………..
III. Encierra dentro de un círculo la respuesta correcta:
1. La bioquímica es una ciencia que estudia:
a. La vida.
b. La estructura de las sustancias presentes en los seres vivos.
c. Las reacciones en que se basan los procesos metabólicos.
d. b y c.
e. a y b.
2. La bioquímica es importante por las siguientes razones:
a. Tratamiento de enfermedades metabólicas.
b. Elaboración de antibióticos.
c. Metodología para incrementar la producción agrícola.
d. metodología para incrementar la producción industrial
e. Todas las anteriores.
3. Los elementos químicos presentes en lo seres vivos son:
a. Carbono.
b. Hidrógeno
c. Fósforo.
d. Calcio.
e. Todas las anteriores.
4. El elemento químico más abundante en los compuestos biológicos es:
a. Carbono.
b. Hidrogeno.
c. Oxigeno.
d. Nitrógeno.
5. El principio inmediato que nos proporciona mayor energía diariamente
se llama:
a. Carbohidratos.
b. Lípidos.
c. Proteínas.
d. Agua.
IV. Responde en forma clara las siguientes interrogantes.
1. Será posible elaborar compuestos orgánicos, en el laboratorio, a partir
de sustancias inorgánicas.
2. De los productos alimenticios citados en la lectura, cual de ellos, te
parece que es mas completo para una dieta alimenticia.
3. Investiga que ventajas y desventajas nos proporciona conocer la
composición química de los productos alimenticios.
EL ATOMO
En física y química, átomo (del latín atomus, y éste del griego άτομος,
indivisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su
identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos
químicos.
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia
del universo ya fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin
embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el
desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede
subdividirse en partículas más pequeñas.
Estructura Atómica
La teoría aceptada hoy es que el átomo se compone de un núcleo de carga
positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como
nucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga
negativa.
El Núcleo Atómico
El núcleo del átomo se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser
de dos clases:
 Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental,
y 1,6726 × 10–19 kg. y una masa 1837 veces mayor que la del electron
 Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco
mayor que la del proton
El núcleo más sencillo es el del hidrógeno, formado únicamente por un protón.
El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio, se encuentra
formado por dos protones y dos neutrones. La cantidad de protones contenidas
en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa
por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo químico. Es
el que distingue a un elemento químico de otro. Según lo descrito
anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 2
(2He).
La cantidad total de nucleones que contiene un átomo se conoce como número
másico, representado por la letra A y escrito en la parte superior izquierda del
símbolo químico. Para los ejemplos dados anteriormente, el número másico del
hidrógeno es 1(1H), y el del helio, 4(4He).
Existen también átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente
número másico, los cuales se conocen como isótopos. Por ejemplo, existen
tres isótopos naturales del hidrógeno, el protio (1H), el deuterio (2H) y el
tritio (3H). Todos poseen las mismas propiedades químicas del hidrógeno, y
pueden ser diferenciados únicamente por ciertas propiedades físicas.
Otros términos menos utilizados relacionados con la estructura nuclear son los
isótonos, que son átomos con el mismo número de neutrones. Los isóbaros
son átomos que tienen el mismo número másico.
Debido a que los protones tienen cargas positivas se deberían repeler entre sí,
sin embargo, el núcleo del átomo mantiene su cohesión debido a la existencia
de otra fuerza de mayor magnitud, aunque de menor alcance conocida como la
interacción nuclear fuerte.
Interacciones eléctricas entre protones y electrones
La estabilidad del átomo se debe a la acción de dos fuerzas opuestas que hacen
mantenerse a distancia a los electrones del núcleo. Los protones están
fuertemente cargados de electricidad positiva y los electrones negativamente.
La interacción entre estas partículas hace que los electrones se sientan
poderosamente atraídos por la carga eléctrica contraria de los protones, dando
como resultado una centrípeta que tiende a atraer a los electrones hacia el
núcleo.
La existencia de una fuerza antagónica (fuerza centrífuga), la cual es debida a
la increíble velocidad a la que gira el electrón sobre el núcleo, contrarresta a la
fuerza de atracción y hace posible que los electrones se mantengan siempre a
determinadas distancias del núcleo. El famoso físico danés Niels Bohr, calculó la
velocidad a la cual gira el electrón alrededor del núcleo en ¡no menos de siete
mil billones de revoluciones por segundo (7 × 1015)!
Lo más maravilloso e increíble del átomo es el hecho de que algo tan sólido y
aparentemente estático como una roca esté íntegramente formado por
partículas en contínuo movimiento.
Nube electrónica
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones que son partículas
elementales de carga negativa igual a una carga elemental y con una masa de
9,10 × 10–31 kg.
La cantidad de electrones de un átomo en su estado basal es igual a la cantidad
de protones que contiene en el núcleo, es decir, al número atómico, por lo que
un átomo en estas condiciones tiene una carga eléctrica neta igual a 0.
A diferencia de los nucleones, un átomo puede perder o adquirir algunos de sus
electrones sin modificar su identidad química, transformándose en un ion, una
partícula con carga neta diferente de cero.
El concepto de que los electrones se encuentran en órbitas satelitales alrededor
del núcleo se ha abandonado en favor de la concepción de una nube de
electrones deslocalizados o difusos en el espacio, el cual representa mejor el
comportamiento de los electrones descrito por la mecánica cuántica únicamente
como funciones de densidad de probabilidad de encontrar un electrón en una
región finita de espacio alrededor del núcleo.
Dimensiones Atómicas
La mayor parte de la masa de un átomo se concentra en el núcleo, formado por
los protones y los neutrones, ambos conocidos como nucleones, los cuales son
1836 y 1838 veces más pesados que el electrón respectivamente.
El tamaño o volumen exacto de un átomo es difícil de calcular, ya que las nubes
de electrones no cuentan con bordes definidos, pero puede estimarse
razonablemente en 1,0586 × 10–10 m, el doble del radio de Bohr para el átomo
de hidrógeno. Si esto se compara con el tamaño de un protón, que es la única
partícula que compone el núcleo del hidrógeno, que es aproximadamente 1 ×
10–15 se ve que el núcleo de un átomo es cerca de 100.000 veces menor que el
átomo mismo, y sin embargo, concentra prácticamente el 100% de su masa.
Para efectos de comparación, si un átomo tuviese el tamaño de un estadio, el
núcleo sería del tamaño de una canica colocada en el centro, y los electrones,
como partículas de polvo agitadas por el viento alrededor de los asientos.
Historia de la Teoría Atómica
El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos
griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto
por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que
explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no
podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque
indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos
los cuerpos macroscópicos que nos rodean.
El siguiente avance significativo se realizó hasta en 1773 el químico francés
Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: "La materia no se crea ni se
destruye, simplemente se transforma."; demostrado más tarde por los
experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la
masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las
sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento,
pero diferentes de un elemento a otro.
Luego en 1811 Amedeo Avogadro, físico italiano, postuló que a una
temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo
número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la
naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son
moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y
moléculas.
El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de
los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando
que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el
precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos
actualmente.
La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el
experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores
descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos,
como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las
propiedades físicas y químicas de los átomos.
Evolución del Modelo Atómico
La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de
acuerdo a los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química.
A continuación se hará una exposición de los modelos atómicos propuestos por
los científicos de diferentes épocas. Algunos de ellos son completamente
obsoletos para explicar los fenómenos observados actualmente, pero se
incluyen a manera de reseña histórica.
Modelo de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por
John Dalton. Este primer modelo atómico postulaba:
 La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos,
que son indivisibles y no se pueden destruir.
 Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio
peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos
diferentes.
 Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las
reacciones químicas.
 Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones
simples.
 Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un compuesto.
 Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más
elementos distintos.
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los
rayos catódicos, la radioactividad ni la precencia de los electrones (e-) o
protones(p+).
Modelo de Thompson
Luego del descubrimiento del electrón en
1897 por Joseph John Thomson, se
determinó que la materia se componía de
dos partes, una negativa y una positiva. La
parte negativa estaba constituida por
electrones, los cuales se encontraban
según este modelo inmersos en una masa
de carga positiva a manera de pasas en un
pastel (de la analogía del inglés plumpudding model).
Detalles del modelo atómico
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los
electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a
un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas
negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas
era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo
perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final
sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin
explicación la existencia de las otras radiaciones.
Modelo de Rutherford
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest
Rutherford a partir de los resultados obtenidos en
lo que hoy se conoce como el experimento de
Rutherford en 1911. Representa un avance sobre
el modelo de Thomson, ya que mantiene que el
átomo se compone de una parte positiva y una
negativa, sin embargo, a diferencia del anterior,
postula que la parte positiva se concentra en un
núcleo, el cual también contiene virtualmente
toda la masa del átomo, mientras que los
electrones se ubican en una corteza orbitando al
núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar
de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público
no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por
esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste.

Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas
estables.
 Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de
menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energia (una
cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada orbita. Si pasa de una
de mayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).
El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del
hidrogeno. Pero solo la luz de este elemento. Proporciona una base para el
carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido cuando un electrón cae de una
orbita a otra, siendo un pulso de energía radiada. Bohr no puede explicar la
existencia de orbitas estables y para la condición de cuantización. Bohr
encontró que el momento angular del electrón es h/2π por un método que no
puede justificar.
Modelo de Schrödinger: Modelo Actual
Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias
incongruencias:
 Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las
cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las
leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón)
debería emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría un
momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría.
Todo ocurriría muy brevemente.
 No explicaba los espectros atómicos.
Modelo de Bohr
Este modelo es estrictamente un modelo del
átomo de hidrógeno tomando como punto de
partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr
trata de incorporar los fenómenos de
absorción y emisión de los gases, así como
la nueva teoría de la cuantización de la
energía desarrollada por Max Planck y el
fenómeno del efecto fotoeléctrico observado
por Albert Einstein.
“El átomo es un pequeño sistema solar con
un núcleo en el centro y electrones
moviéndose alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.” Las orbitas están
cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertas orbitas)
 Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor
energía.
Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles
de energía.
Después de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la
materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se
actualizó nuevamente el modelo del átomo.
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como
esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una
extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas
dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones
por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la
probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de
probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales
para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de hidrógeno y
oxígeno.
limitado a detonarse de esta manera (por descarga eléctrica). El proceso para hacerlo
explosivo es como sigue:
El Bromato de Potasio es una sustancia inorgánica compuesta por un átomo de potasio y tres de
oxígeno ,
Materiales:
Clorato de Potasio (9 partes por volumen)
patentada como mejorador de pan en 1914, de los estudios de una investigación realizada en ese
año en la Universidad de Pitsburgh. A partir
de entonces el bromato de potasio se convirtió enAlguna gelatina derivada del petroleo (Vaselina
un elemento esencial del pan nuestro de cada día . Después de varios
años de uso el
(1 parte por volumen))
bromato comenzó a cuestionarse por tres razones :
a.
b.
c.
Su manipulación física es extremadamente peligrosa , debido a su
capacidad para producir combustión espontánea y exposición
Su gran parecido con el azúcar y sal que favorece una intoxicación accidental
La sobredosis de éste produce vómitos, diarrea, metahemoglobinemia,
depresión del sistema nervioso, efectos mutagénicos, destrucción de la
vitamina B1 y niacina, inhibición de disponibilidad del Fe y degradación del
ácido fólico . A pesar de éste serio cuestionamiento éste compuesto siguió
siendo utilizado sin ninguna restricción por todos los panaderos de todo el
mundo hasta 1982.
En 1982 el científico japonés Yuki KuroKawa demostró que está sustancia producía cáncer
en ratas en un periodo corto de tiempo y con cantidades cercanas a las empleadas en el
pan y en la harina .
En 1983 éste compuesto fue reconocido por la agencia Internacional de Investigación
contra el Cáncer, ése mismo año la FAO y la OMS propusieron no permitir concentraciones
mayores de 75 mg por kilogramo de harina.
Dos años después la Health and Welfare Agency de los Estados Unidos bajó el límite
máximo a 50 mg por kilogramo de harina e incluyó al bromato de potasio en las sustancias
prohibidas para el consumo humano.
En 1989 la Comisión de la Comunidad Europea prohibió totalmente su uso en
los alimentos, decisión aceptada en 1982 y recomendada a todos los países
miembros incluído Costa Rica en 1994, indicando que el Bromato de Potasio
también produce cáncer en las celúlas renales, peritoneales, células de las
tiroides.El bromato de potasio continúa empleándose en nuestro país y en
nuestra región , salvo algunas excepciones a pesar de las recomendaciones
internacionales en su contra.
6.4.- Clorato de Potasio
El clorato de potasio no puede ser echo en casa por si mismo, pero puede ser
obtenido de un laboratorio. Si el clorato de potasio se mezcla con una pequeña
cantidad de vaselina, o algún otro derivado del petróleo, y se le da una descarga
eléctrica, el material detonará con mas poder que la pólvora negra. Este debe de ser
Equipamiento:
Plato hondo c/cuchara, ambos de
barro o madera
Bolsa de plástico con posibilidad de
cerrarse
Procedimiento:
1.
2.
3.
4.
Muele el clorato de potasio en el plato hondo, cuidadosa y lentamente, hasta
que el clorato de potasio sea un polvo muy fino.
Coloca el polvo en la bolsa de plástico. Pon el derivado de petróleo en este
caso la vaselina en la bolsa de plástico, manteniéndolos en los lados de la
bolsa.
Cierra la bolsa, y pon los materiales juntos hasta que ninguna parte del
clorato de potasio quede sin estar húmeda por la vaselina. Si es necesario,
agrega un poco mas de vaselina a la bolsa.
El material deberá ser usado en las próximas 24 horas, o la mezcla reaccionará
reduciendo considerablemente la efectividad de la explosión. Esta reacción es
inofensiva y no libera calor ni productos peligrosos.
CLORURO DE SODIO : Importancia biológica
Esta sal es esencial para la vida en la Tierra. La mayoría de los tejidos
biológicos y fluidos corporales contienen variadas concentraciones de
cloruro de sodio. La cantidad de iones de sodio en la sangre está
directamente relacionada con la regulación de los níveles de fluidos
corporales. La propagación de los impulsos nerviosos mediante una
transducción de señales es mediada por estos iones.
La llamada soluisiológica, que es una solución del 0.9% de cloruro de
sodio, recibe su nombre porque es isotónica con el plasma sanguíneo.
Esta solución fisiológica es el sostén principal de terapias médicas de
reemplazo de fluidos, para la deshidratación o para prevenir shocks
hipovolémicos (bajo volumen sanguíneo).
Los humanos presentan la particularidad entre los primates de eliminar
grandes cantidades de sal cuando sudan.
El Bicarbonato Sódico (NaHCO3), o hidrogenocarbonato de sodio,
es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua,
con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato sódico. Se puede
encotrar como mineral en la naturaleza o se puede producir
artificialmente.
Más adelante este método fue substituido por el de Ernest Solvay,
químico belga. Éste utilizó como materias primas, el cloruro sódico (sal
común), el amoníaco y el carbonato cálcico (piedra caliza), consiguió
abaratar aún más el proceso y eliminar algunos de los problemas que
presentaba el método Leblanc. En 1915 se cerró la última fábrica de
sosa Leblanc.
Tiene aplicación como antiácido para aliviar la acidez de estómago. La
forma anhidra se usa para absorber humedad y olores; puede dejarse en
una caja dentro de la nevera para este propósito.
Carbonato de Calcio Fórmula: CaCO3 PM 100.09 g/mol
Cuando es expuesto a un ácido moderadamente fuerte se descompone
en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente:
Abundancia: es el más abundante de las sales de calcio se encuentra en la
tiza, piedra caliza y mármol y es uno de los principales constituyentes de
corazas como la cáscara de huevos y de los moluscos y corales.


NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas)
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 (gas)
Debido a la capacidad del bicarbonato sódico de liberar dióxido de
carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en
panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras panarias
contienen bicarbonato sódico. Antiguamente se usaba como fuente de
dióxido de carbono para la soda.Es el componente fundamental de los
polvos extintores de incendios o polvo BC.
Carbonato sódico
Sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras
cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. El Carbonato Sódico es
conocido comúnmente como barrilla, natrón y sosa (no confundir con la
sosa caústica). Puede hallarse en la naturaleza u obtenerse
artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el
médico y químico francés Nicolás Leblanc. Su método implicaba las
siguientes reacciones químicas:
1. Reacción de la sal común con el ácido sulfúrico: 2 NaCl +
H2SO4 --> Na2SO4 + 2 HCl
2. Reacción de calcinación del Na2SO4 con caliza y carbón:
Na2SO4 + CaCO3 + 2 C --> Na2CO3 + CaS + 2 CO2
Propiedades Físicas:
El carbonato de calcio precipitado es un polvo blanco
microcristalino y fino, es inodoro e insaboro y es estable en el
aire. Es casi insoluble en agua 0.065gr en un litro de agua a
200C
Propiedades Químicas:
La principal propiedad química es la de neutralizar ácidos, es
una propiedad común de todos los carbonatos.
Un ejemplo típico es la reacción con HCl
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
El CaCO3 precipitado cuando es secado a 2000C por 4 horas
contiene calcio equivalente a no menos de 98% de CaCO3, esta
preparación es utilizada como abrasivo suave debido a su
estructura microcristalina, se usa internamente como antiácido
por su capacidad para neutralizar ácidos y su insolubilidad en
agua evita que halla una alcalosis sistémica, aunque tiende a
causar constipación