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2.2. CON OXIGENO
Los no metales forman con O compuestos covalentes, designándose a éstos con el término
general de anhídridos, a los que se agrega el nombre del no-metal, con una serie de prefijos y sufijos
para distinguir los diferentes estados de oxidación con que pueden actuar.
En todos estos compuestos el O actúa con número de oxidación (-2). Los no metales del
Grupo VIIA (Halógenos), con excepción del F, en sus combinaciones con el O, pueden actuar con
los siguientes números de oxidación: +1+3, +5 y +7. Los compuestos que Se forman responden,
respectivamente, a las siguientes fórmulas:
(X= Cl, Br, I)
X2O X2O3 X2O5 X2O7
La nomenclatura designa a estos compuestos con el término anhídrido, además de los sufijos
oso e ico sobre el nombre del no-metal para indicar los estados de oxidación +3 y +5 y, agrega a
estos nombres, los prefijos hipo y per los números de oxidación +1 y +7, respectivamente. Tomando
al Cl, por ejemplo se tiene:
C12O= Anhídrido Hipocloroso (Cl: número de oxidación = +1)
C12O3= Anhídrido Cloroso (Cl: número de oxidación = +3)
C12O5= Anhídrido Clórico (Cl: número de oxidación = +5)
C12O7= Anhídrido Perclórico (Cl: número de oxidación = +7)
Dentro de los no metales del Grupo VIA, el S es un representante típico y forma con el O
dos anhídridos principales. En uno de ellos, el S actúa con número de oxidación +4 y en el otro con
número de oxidación +6. Las fórmulas y la denominación de estos compuestos son como se indica:
a) SO2= Anhídrido Sulfuroso (S: número de oxidación = +4)
b) SO3 = Anhídrido Sulfúrico (S: número de oxidación = +6)
Estos compuestos se conocen también como Dióxido de Azufre y Trióxido de Azufre,
respectivamente.
Dentro de los no metales del Grupo VA, el N y el P son los más importantes. Estos
elementos forman con O varios. compuestos, de los cuales los mas importantes son aquellos en que
actúan con número de oxidación +3 y +5. Las fórmulas y la designación de estos compuestos son
como se indica:
a) N2 O3 = Anhídrido Nitroso (N: número de oxidación = +3)
b) N2O5 = Anhídrido Nítrico (N: número de oxidación = +5)
c) P2O3 = Anhídrido Fosforoso (P: número de oxidación = +3)
d) P2O5 = Anhídrido Fosfórico (P: número de oxidación = +5)
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3. Hidróxidos y Acidos
3.1. Hidróxidos o Bases
Estos compuestos se forman por reacción de un óxido con agua. El proceso puede
esquematizarse de la siguiente forma:
Oxido
+
agua
Hidróxido
La transformación química involucra la reacción del O del óxido con agua, de acuerdo con
el siguiente esquema:
O=
+
H2O
2 OH -
Es decir, que se forma un ión hidróxido, OH -. Resulta importante notar que en este proceso
el ión metálico del óxido original no sufre transformación alguna. Desde el punto de vista de la
nomenclatura estos compuestos se designan igual que los óxidos, cambiando la palabra óxido por
hidróxido. En lo que sigue se dan algunos ejemplos de la forma de designación de los hidróxidos:
Na2O
+
H2O
2 Na(OH)
Oxido de Sodio
Hidróxido de Sodio
CaO
+ H2O
Oxido de Calcio
Ca(OH)2
Hidróxido de Calcio
A12O3
+ 3 H2O
Oxido de Aluminio
2 AI(OH)3
Hidróxido de Aluminio
3.2 ACIDOS
a) OXACIDOS
Los ácidos se originan por la reacción de los anhídridos con agua. Los ácidos que
provienen de anhídridos se especifican como oxácidos, por el hecho de contener oxígeno en sus
moléculas. El proceso general de la formación de ácidos puede esquematizarse de la siguiente
manera:
ANHIDRIDO
+
AGUA
ACIDO
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La característica saliente de estos compuestos, los ácidos, es que disueltos en agua, sufren
un proceso de disociación, formándose iones H+ y los correspondientes iones negativos.
Desde el punto de vista de la nomenclatura, estos compuestos se denominan como los
anhídridos, pero cambiando este término por ácido. A continuación se dan ejemplos de Ia formación
de ácidos (oxácidos) y la denominación de los mismos:
Cl2O
+
Anhídrido Hipocloroso
Cl2O3
+
Anhídrido Cloroso
Cl2O5
+
Anhídrido Clórico
Cl2O7
+
Anhídrido Perclórico
H2 O
H2 O
H2 O
H2 O
SO2
+
Anhídrido Sulfuroso
SO3
+
Anhídrido Sulfúrico
H2 O
N2O3
+
Anhídrido Nitroso
N2O5
+
Anhídrido Nítrico
H2 O
H2 O
H2O
2 ClOH
Ácido Hipocloroso
2 ClO2H
Ácido Cloroso
2 ClO3H
Ácido Clórico
2 ClO4H
Ácido Perclórico
SO3H2
Ácido Sulfuroso
SO4H2
Ácido Sulfúrico
2 NO2H
Ácido Nitroso
2NO3H
Ácido Nítrico
Tomando, por ejemplo, el ácido sulfúrico, se muestra en las reacciones siguientes como es el
proceso de disociación y los iones que se forman:
SO4H2
Acido Sulfúrico
SO4H - + H +
Ion Sulfato Ácido
SO4H -
SO4=
+ H+
Ion Sulfato
En el esquema anterior puede apreciarse que el SO4H2, en el proceso de disociación puede
perder uno o los dos hidrógenos como H+, dando lugar a la formación de los iones SO4H- y SO4=
b) HIDRACIDOS
Se designan así a las soluciones acuosas de los compuestos que se forman entre el H y los no
metales de los Grupos VIIA y VIA. Desde el punto de vista de la nomenclatura, estas soluciones
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acuosas se designan como ácidos y los nombres toman como raíz el nombre químico del no-metal y
se les agrega la terminación hídrico. Por ejemplo:
Solución acuosa de FH = Ácido Fluorhídrico
Solución acuosa de CIH = Ácido clorhídrico
Solución acuosa de SH2 = Ácido sulfhídrico
Como los oxácidos, en solución acuosa estos compuestos sufren un proceso de disociación, tal
como se muestra para el ácido fluorhídrico
F-
FH
+
H+
4) SALES
Con este nombre se designan los compuestos que se forman por reacción de un ácido con
una base, según el esquema general:
ACIDO
+
BASE
SAL
+
AGUA
Las sales son compuestos iónicos, que pueden o no ser solubles en agua y se forman por el
balance de las cargas negativas de los iones formados por la disociación de los ácidos con las cargas
positivas de los iones de los elementos metálicos. Juntamente con este proceso, los iones H+ de los
ácidos se combinan con los iones OH- de las bases, de acuerdo con la siguiente reacción:
H+ (Ácido)
+
OH- (Base)
H2 O
De acuerdo con las reglas de nomenclatura para la denominación de las sales, se cambian las
terminaciones de los nombres de los ácidos, de la siguiente forma:
Hídrico (ácido) por Uro (sal)
Oso (ácido) por Ito (sal)
Ico (ácido) por Ato (sal)
A continuación se da el nombre del metal como en los óxidos o hidróxidos. En lo que sigue
se dan ejemplos de las reacciones químicas de formación de sales y la denominación
correspondiente:
CIH
+
Acido Clorhídrico
Na (OH)
Hidróxido de sodio
NaCI
+
H2O
Cloruro de sodio
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SH2
+
Acido sulfhídrico
2 ClO4H
Acido Perclórico
3 SO4H2
Acido sulfúrico
2K(OH)
Hidróxido de potasio
+ Ba (OH)2
Hidróxido de bario
+
AI(OH)3
Hidróxido de Aluminio
K2S
+ 2 H2O
Sulfuro de potasio
Ba (ClO4)2 + 2 H2O
Perclorato de bario
( SO4)3Al2 + 6 H2O
Sulfato de Aluminio
Es interesante notar que, ácidos como el SH2 o el S04H2, tienen más de un H en condiciones
de ser reemplazados por iones metálicos. En ocasiones1 pueden reemplazarse los dos H y en
ocasiones solamente uno. En este último caso, las sales formadas se denominan ácidas debido a que
todavía existe un H reemplazable en el ácido original. Por ejemplo:
SO4H2 +
Acido sulfúrico
LiOH
LiSO4H
+
H2O
Hidróxido de litio
Sulfato ácido de litio
Para Recordar : El estado de oxidación ó número de oxidación , es la carga formal asignada a
ese átomo según unas reglas establecidas. Estas reglas son:

El estado de oxidación de un elemento libre es cero ( 0 )

La suma de los estados de oxidación positivos y negativos de todos los átomos de un compuesto
es cero. Si el compuesto es un ión, la suma ha de ser igual a la carga del ión.

El estado de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del átomo.

El hidrógeno presenta habitualmente número de oxidación +1, a excepción cuando se combina
con metales, su número de oxidación es –1.

El oxígeno presenta habitualmente número de oxidación –2, excepto en los peróxidos que es -1

El estado de oxidación de los metales alcalinos es +1, y el de los alcalinos terreos es +2

El elemento más electronegativo, el flúor, presenta en todos sus compuestos el número de
oxidación -1.

Los elementos Cl, Br, y I presentan habitualmente número de oxidación –1

Cuando forman compuestos ternarios con oxígeno y metal o hidrógeno pueden presentar
número de oxidación +1, +3, +5, +7.
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