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CBT No. 1
PRÁCTICA NO. 9
ÓXIDOS
"Lic. Adolfo
López Mateos,
Temascalcingo"
Laboratorio de
Ciencias
Naturales y
Experimentales
Química I
INTRODUCCIÓN:
Química II
Los óxidos son la fusión química inorgánica que se obtiene por la combinación de oxigeno con algún
otro elemento. Por tanto pueden ser metálicos o básicos o no metálicos o anhídridos. Dado que el
oxígeno es el elemento más electronegativo después del flúor, los óxidos metálicos tienen un
importante carácter iónico. El óxido más importante es el óxido de calcio o cal viva, ya que se utiliza
en la industria de la construcción.
El oxígeno(O) también se combina con los no metales (N) para formar compuestos llamados óxidos
no metálicos (NO).
No metal + Oxigeno
N
+
O2
Oxido no metálico
NO
Los óxidos no metálicos al reaccionar con el agua producen compuestos llamados ácidos (oxácidos)
o bien anhídridos que pueden ser identificados por el cambio de pH.
El oxígeno (O) se combina con metales (M) para formar una clase de compuestos llamados óxidos
metálicos (MO).
Metal + Oxigeno
M
+
O
Oxido metálico
MO
Los óxidos metálicos más electropositivos al combinarse con el agua forman compuestos llamados
bases o bien óxidos básicos que se pueden identificar por medio del cambio de pH, detectado con
el indicador fenolftaleína o papel tornasol.
CONOCIMIENTO PREVIO:
Investiga la notación y nomenclatura para los compuestos orgánicos conocidos como óxidos
Escribe 5 ejemplos de óxidos metálicos y óxidos no metálicos con su correspondiente
ecuación química
Investiga el nombre de algunos óxidos y su utilidad en la vida cotidiana
Competencia disciplinar extendida a desarrollar:
Obtiene en el laboratorio un anhídrido y realiza la hidrolisis para obtener un ácido.
Materiales y reactivos:
 Balanza granataria
 Mechero bunsen
 Soporte universal
 Tela de asbesto
 Papel tornasol azul y rojo
 Probeta
 Matraz Erlenmeyer de 250 ml







Fenolftaleína
Vaso de precipitado
Mortero con pistilo
Vidrio de reloj
Espátula y tapones
Cucharilla de combustión
Reactivos: CaO y Azufre
CBT No. 1
"Lic. Adolfo
López Mateos,
Procedimiento:
Temascalcingo"
Laboratorio de
Actividad A.
Ciencias
Naturales y
1. Pesa 0.2 gr de azufre
Experimentales
2. Coloca el azufre en la cucharilla de combustión
Química I
3. Mientras tanto vierte 50 ml de agua en un matraz Erlenmeyer y mantenla entre
60II y 80°C
Química
4. Lleva la cucharilla que contiene el azufre a la zona de oxidación del mechero y cuando observes
una flama azul introdúcela en el matraz sin tocar el agua.
5. Agita constantemente durante 1 minuto. Repite esta operación hasta agotar el azufre
6. Al finalizar la reacción introduce en el matraz una tira de papel tornasol azul.
7. Observa lo que ocurre.
8. Agrega 2 gotas de fenolftaleína y observa
9. Registra y expresa con ecuaciones el proceso.
10. No deseches el producto de la reacción A ( consérvalo para la actividad B)
Actividad B
1. Pulveriza y pesa 0.1. g de CaO
2. Agrega 25 ml de agua
3. Agita e introduce una tira de papel tornasol rojo
4. Agrega 2 gotas de fenolftaleína
5. Observa lo que ocurre
6. Mezcla poco a poco el producto obtenido con el producto de la actividad A
7. Observa y registra
8. Expresa mediante ecuaciones el proceso.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
1. ¿Cómo identificas el ácido obtenido?
2. ¿Cómo identificas la base obtenida?
3. ¿Qué obtuviste al quemar el azufre?
4. ¿En qué momento realizaste la reacción de neutralización?
5. ¿Por qué se calienta el agua en la primera actividad?
6. ¿Cuáles son los productos obtenidos en la actividad A y Actividad B?
CONCLUSIONES: