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Formulación y nomenclatura de
compuestos binarios.
Los compuestos binarios son sustancias formadas por combinaciones de dos distintos
elementos de la tabla periódica. Se pueden clasificar en 3 grandes grupos según este
presente el elemento oxígeno (óxidos), el elemento hidrógeno (hidruros) o bien que no
estén presentes ninguno de los dos (sales). Cuando se combinen estos elementos
usarán un nº de oxidación completo (valencias). La formulación y la nomenclatura nos
ayudarán a identificar y distinguir unos compuestos de otros.
Valencia -2
 Óxidos: Se pueden clasificar en 3 grupos según este combinado el oxígeno:
 Óxido Básicos: 1 metal+ 1 oxígeno.
 Óxidos Ácidos: 1 no metal+ 1 oxígeno.
 Peróxido: 1 metal+ 1 oxígeno
Valencia -1
En todos los óxidos el oxígeno se pondrá a la derecha con -2 excepto en los
peróxidos que el oxígeno tiene valencia -1.
Para formular los óxidos 1º tengo que conocer los nºs de oxidación que tienen
cada uno de los elementos. El oxígeno siempre tendrá valencia -2, excepto
cuando forme peróxidos (-1).
Como el oxígeno toma su valencia negativa los elementos que con él se
combinan lo harán en sus formas positivas. Para formular tengo que saber
elegir correctamente los subíndices que van a acompañar a cada elemento.
Estos indicarán la proporción que hay de cada uno de ellos en el compuesto.
Cuando podemos simplificar los subíndices se hace excepto en peróxidos.
A la hora de nombrar moléculas existen 3 tipos de nomenclatura: sistemática,
stock y tradicional.
-Sistemática: se lee de derecha a izquierda cada uno de los símbolos
añadiendo un prefijo en griego según el subíndice que le acompañe:
mono (opcional), di, tri, tetra, penta, hexa, hepta
(nº romano solo si
hay varias posibles
-Stock: de derecha a izquierda (óxido de _________
valencias)
- Tradicional: Óxidos _________ + subfijos o prefijos
xxxxxxxxxxxxxx
Per______ico
_________ico
_________oso
Hipo_____oso
1 valencia
2 valencia
3 valencia
+
+
-
++
+
-
4 valencia
+++
++
+
-
Nº de Valencia
1
Compuesto
N2 O
Nombramiento
Sistemática y Stock normales
Óxido Nitroso
2
NO
Sistemática y Stock normales
Óxido Nítrico
3
N2 O3
Sistemática y Stock normales
Anhídrido nitroso
5
N2 O5
Sistemática y Stock normales
Anhídrido nítrico
N O2
4
N2 O4
Stock = Sistemática
No hay tradicional
Peróxidos:
Metales de transición / Metales + O2
NUNCA SE SIMPLIFICAN
Para nombrar los peróxidos por sistemática utilizamos las mismas reglas. Pero las
palabras iniciales (excepto en sistemática) son “peróxido”.
Hidruros:
Son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento los hay de 3 tipos:
-Hidruros metálicos M + H
-Hidruros vorátiles NM +H
B Si C Sb As P N
- Ácidos hidracidos H + NM
Te Se S I Br Cl O F
Electropositivos
Electronegativos
B Si C Sb As P N
-
H
Te Se S I Br Cl O F
Hidruros vorátiles NM +H
B Si C Sb As P N
Sistemática es igual.
Stock y Tradicional es igual. Se dan solo 12 casos.
COMPUESTO
N H3
NOMBRE
Amoniaco
N H4
P H3
Hidrazina
P2 H4
As H3
Difosfina
As2H4
Sb H3
Diarsina
C H4
Metano
Si H4
Silano
Si2 H6
B H3
Disilano
Borano
B2 H6
Diborano
Ácidos hidrácidos H + NM
Te Se S I Br Cl O F
Fosfina
Arsina
Estibina
Sistemática:
Es exactamente igual pero la primera palabra (no metal) acaba en –uro
Stock:
Es exactamente igual.
Tradicional:
Se empieza por Ácido ______ hídrico
Neutros
M + NM
Volátiles
NM + NM
Sales
Son compuestos binarios formados por dos elementos distintos de O y H.
En las sales neutras el no metal va a la derecha.
En las sales volátiles el no metal más electronegativo va a la derecha.
Para nombrar iones.
Se pone si son cationes+ o aniones-
_____onio
_____uro
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS
ESQUEMA GENERAL DE LA NOMENCLATURA INORGÁNICA
ELEMENTOS
NO METALES
NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
METALES
GRUPOS
METAL
OXÍGENO
+
ÓXIDOS BÁSICOS
PERÓXIDOS
ÓXIDOS ÁCIDOS
NO METAL
(ANHÍDRIDOS)
COMPUESTOS
Metal
BINÁRIOS
HIDRÓGENO
No metal
+
+
+
HIDRÓGENO
HIDRUROS
METÁLICOS
NO METAL
Ácidos hidrácidos
HIDRÓGENO
HIDRUROS
VOLÁTILES
METAL+NO METAL SALES NEUTRAS
SALES
NO METAL+NO
METAL
SALES VOLÁTILES