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Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no
combinado, es cero.
Ejemplos: Pt , Cu, Au, Fe
Regla Nº 2: El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que
es –1. Es decir, +1 con los no metales y –1 con los metales.
+
1: cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido).
Ejemplos:
HCl; ácido clorhídrico
número de oxidación del hidrógeno: +1
número de oxidación del cloro: –1
HI; ácido yodhídrico
número de oxidación del hidrógeno: +1
número de oxidación del cloro: –1
–
1: cuando el hidrógeno se combina con un metal (hidruros)
Ejemplos:
NaH; hidruro de sodio
número de oxidación del hidrógeno: -1
número de oxidación del sodio: +1
LiH; hidruro de litio
número de oxidación del hidrógeno: -1
número de oxidación del litio: +1
Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
Ejemplos:
CaO; óxido de calcio
número de oxidación del oxígeno: -2
número de oxidación del calcio: +2
H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada
número de oxidación del oxígeno: -1
número de oxidación del hidrógeno: +1
Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia
(electrones de valencia).
Ejemplos:
Ca (calcio): valencia = 2 (grupo IIA)
número de oxidación: +2
Li (litio):
valencia = 1
número de oxidación: +1
2
Regla Nº 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
Ejemplos:
Cl (cloro): valencia = 1
número de oxidación: –1
I (yodo):
valencia = 1
número de oxidación: –1
Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
Ejemplo.
NaF: fluoruro de sodio
número de oxidación del flúor: –1
número de oxidación del sodio: +1
Regla Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los
átomos que la forman es igual a 0.
Ejemplos:
Cu2O: óxido cuproso
número de oxidación del cobre: +1; como hay dos átomos de cobre, se
multiplica el número de oxidación por el número de átomos de la
molécula: 2 • +1= + 2.
número de oxidación del oxígeno: – 2
+
2+–2= 0
H2SO4: ácido sulfúrico
número de oxidación del hidrógeno: +1; hay 2 átomos = 2 · +1 = +2
número de oxidación del azufre: +6; hay 1 átomo = 1 · +6 = +6
número de oxidación del oxígeno: – 2, hay 4 átomos = 4 · – 2 = – 8
+
2 + +6 + – 8 = 0
Regla Nº 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a
la carga del ión.
Ejemplo:
PO4–3: fosfato
número de oxidación del fósforo: +5; hay 1 átomo = 1 • +5 = +5
número de oxidación del oxígeno: –2; hay 4 átomos = 4 • – 2 = – 8
La molécula tiene una carga de – 3, por lo tanto, al sumar los números de oxidación del fósforo y
del oxígeno, el resultado debe ser igual a – 3.
+
5+–8=–3
–3=–3
Ejemplos:
K: (+1) * 2 = +2
a) K2SO4 S: (+6) * 1 = +6
O: (-2) * 4 = -8
Sol. = 0
Al: (+3) * 2 = +6
-12 + 3x = 0
b) Al2(CO3)3 C: (+x) * 3 = +3x
3x = 12
O: (-2) * 9 = -18
x=4
Por tanto, la valencia del Carbono C es (+4).
Sol. = +6 + 3x -18 = 0
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EJERCICIOS
I.
Escriba el estado de oxidación de los siguientes elementos:
1. Cl en HClO4
2. N en HNO3
3. S en H2SO3
4. Cl en HCl
5. Mn en MnO2
6. Mn en KMnO4
7. Cr en K2Cr2O7
8. S en ZnSO4
9. I en KI
10. N en NH3
11. N en Ca(NO3)2
12. C en CO2
13. C en CaCO3
14. N en NO
15. Cl en ClO416. N en Zn(NO3)2
17. Mn en MnO418. Al en NaAlO2
19. Cl en Cl2
20. Cl en NaCl
21. Br en BrO3-3
II.
Indique si la especie se oxida o se reduce:
1. MnO4-
/
2. I-
I2
/
Mn+2
3. HNO3
/
Zn(NO3)2
4. NaNO3
/
NH3
5. KmnO4 MnCl2
6. ClO47. Al
/
Cl-
/
NaAlO2
MnO4-2
/
MnO4-
9. MnO4-2
/
MnO2
8.
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Nº oxidación
Elemento
Único
Con el H y con los metales
En los oxácidos
(Hidrógeno, No Metal, Oxígeno)
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4+ (amonio)
+1
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
+2
B, Al, Ga, In, Tl, Sc, Y, La
+3
F
−1
Cl, Br, I
−1
+ 1, + 3, + 5, + 7
S, Se, Te
−2
+ 4, + 6
O
−2
O en peróxidos (Como en H2O2)
−1
+ 4, + 6
N, P, As, Sb, Bi
−3
+ 3, + 5
C, Si, Ge, Sn, Pb
−4
+4
H (con no metales)
+1
H (con metales)
−1