Download Secretaria de Educación Pública Dirección de Educación Media

Secretaria de Educación Pública
Dirección de Educación Media Superior
Departamento de Educación Media Superior en el Valle de México
ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL N. 128 “FRANCISCO VILLA”
GUIA PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO “QUÍMICA I”
NOMBRE DEL ALUMNO:________________________________FECHA:____________
PROFESOR:________________________________________GRUPO:________________
I. CONTESTA CORRECTAMENTE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
1.- indique un ejemplo de cada uno de los términos siguientes:
a) materia; b) sustancia, c) mezcla.
2.- Señale un ejemplo de mezcla homogénea y otro de mezcla heterogénea.
3.- use ejemplos para explicar la diferencia entre propiedades físicas y químicas.
4. En que difiere una propiedad extensiva de una intensiva? Indique cuales de las propiedades siguientes son
intensivas y cuales extensivas:
a) longitud; b) volumen; c) temperatura, d ) masa.
5. Señale ejemplos de un elemento y de un compuesto. .En que se distinguen los elementos de los compuestos?
¿Cuál es el número de elementos conocidos?
6. indique si cada una de las afirmaciones siguientes describe una propiedad física o una química:
a)
El oxígeno gaseoso permite la combustión. b) Los fertilizantes ayudan a incrementar la producción agrícola.
c) El agua hierve a menos de 100°c en la cima de una montaña. d ) El plomo es más denso que el aluminio.
e) El uranio es un elemento radiactivo.
7. Señale si cada una de las afirmaciones siguientes describe un cambio físico o un cambio químico:
a) El helio gaseoso contenido en el interior de un globo tiende a escapar después de unas cuantas horas. b) un rayo
de luz tiende a atenuarse y finalmente desaparecer. c) El jugo de naranja congelado se reconstituye al añadirle agua.
d ) El crecimiento de las plantas depende de la energía solar en un proceso llamado fotosíntesis. e) una cucharada
de sal de mesa se disuelve en un plato de sopa.
8. Indique los nombres de los elementos representados con los símbolos químicos Li, F, P, Cu, As, Zn, Cl, Pt, Mg, U,
Al, Si, Ne.
9. Señale los símbolos químicos de los elementos siguientes:
a) potasio; b) estaño; c) cromo; d ) boro; e) bario; f ) plutonio g) azufre; h) argón,
i ) mercurio.
10. clasifique cada una de las sustancias siguientes como elemento o compuesto: a) hidrogeno; b) agua; c) oro, d )
azúcar.
11. clasifique cada uno de los siguientes como elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea:
a) agua salada; b) helio gaseoso; c) cloruro de sodio (sal de mesa); d ) una botella de refresco; e) una malteada; f )
aire en una botella, g) concreto.
12. Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeleev.
13. ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?
14. Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.
15. ¿Cuál es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica?
16. ¿Cuáles de los siguientes elementos son metales, cuáles no metales y cuáles metaloides?: As, Xe, Fe, Li, B, Cl,
Ba, P, I, Si.
17. Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales.
18 Dibuje un esquema general de una tabla periódica (no se requieren detalles). Indique dónde se localizan los
metales, los no metales y los metaloides.
19. ¿Qué es un elemento representativo? Proporcione nombre y símbolo de cuatro elementos representativos.
20. Sin consultar la tabla periódica, escriba el nombre y el símbolo de un elemento de cada uno de los siguientes
grupos: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A y de los metales de transición.
21. A una persona se le proporciona un sólido oscuro, brillante y se le pide que determine si se trata de yodo o de un
elemento metálico. Sugiera una prueba que no destruya la muestra, que permita responder correctamente.
22. ¿Qué son electrones de valencia? Para los elementos representativos, el número de electrones de valencia de un
elemento es igual al número del grupo al que pertenece. Demuestre que esto se cumple para los siguientes
elementos:
Al, Sr, K, Br, P, S, C.
23 Escriba la configuración electrónica externa de:
a) los metales alcalinos, b) los metales alcalinotérreos, c) los halógenos, d) los gases nobles.
24 utilizando los elementos de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) como ejemplo, muestre las
características de las configuraciones electrónicas de los metales de transición.
25 Las configuraciones electrónicas de los iones derivados de elementos representativos siguen un patrón común.
¿En qué consiste ese patrón y cómo se relaciona con la estabilidad de estos iones?
26 ¿Qué significa cuando se dice que dos iones o un átomo y un ion son isoelectrónicos?
27. Proporcione tres ejemplos de iones de metales de la primera serie de transición (desde Sc hasta Cu) cuya
configuración electrónica esté representada por el argón como núcleo de gas noble.
28. En la tabla periódica, el elemento hidrógeno algunas veces se agrupa con los metales alcalinos (como en este
texto) y otras veces con los halógenos. Explique por qué el hidrógeno se puede parecer a los elementos del grupo 1A
y a los del grupo 7A.
29. un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. Sin consultar la tabla periódica:
a) escriba la configuración electrónica del estado fundamental del elemento b) clasifique al elemento
30. Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades
químicas semejantes:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2
b) 1s2 2s2 2p3
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p6
d) 1s2 2s2
e) 1s2 2s2 2p6
f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
31 Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades químicas
semejantes
:
a) 1s2 2s2 2p5
b) 1s2 2s1
c) 1s2 2s2 2p6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
32. Sin consultar la tabla periódica, escriba la configuración electrónica de los elementos cuyos números atómicos
son los siguientes: a) 9, b) 20, c) 26, d) 33. Clasifique dichos elementos.
33. Especifique el grupo de la tabla periódica en el que se encuentra cada uno de los siguientes elementos:
a) [Ne]3s1, b) [Ne]3s2 3p3, c) [Ne]3s2 3p6, d) [Ar]4s2 3d 8.
34. un ion M2+ derivado de un metal de la primera serie de transición tiene cuatro electrones en el subnivel 3d. ¿Cuál
elemento podría ser M?
35 un ion metálico con una carga neta de +3 tiene cinco electrones en el subnivel 3d. Identifique el metal.
36. Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de cada uno de los siguientes iones:
a) Li+, b) H–, c) N3–, d ) F–, e) S2–, f ) Al3+, g) Se2–, h) Br–, i) Rb+,j) Sr2+, k) Sn2+, l ) Te2–, m) Ba2+, n) Pb2+,
o) In3+, p) Tl+,q) Tl3+.
37. Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de los siguientes iones, los cuales tienen una
función importante en los procesos bioquímicos del cuerpo humano:
a) Na+, b) Mg2+, c) Cl–, d ) K+, e) Ca2+, f ) Fe2+, g) Cu2+, h) Zn2+.
38. Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de los siguientes metales de transición:
a) Sc3+, b)Ti4+, c) V5+, d ) Cr3+, e) Mn2+, f ) Fe2+, g) Fe3+, h) Co2+, i) Ni2+, j) Cu+, k) Cu2+, l ) Ag+, m) Au+,
n) Au3+, o) Pt2+.
39. Nombre los iones con carga +3 que tienen las siguientes configuraciones electrónicas:
a) [Ar]3d 3, b) [Ar], c) [Kr]4d 6, d) [Xe]4f 14 5d 6.
40. Defina radio atómico. ¿Tiene un significado preciso el tamaño de un átomo?
41. ¿Cómo cambia el radio atómico:
a) de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y b) de arriba abajo dentro de un grupo?
42. Defina radio iónico. ¿Cómo cambia el tamaño cuando un átomo se convierte en:
a) un anión y b) un catión?
43. Con base en la posición en la tabla periódica, seleccione el átomo de mayor radio atómico en cada uno de los
siguientes pares:
a) Na, Cs; b) Be, Ba; c) N, Sb; d) F, Br; e) Ne, f) Xe.
44. Acomode los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico: Na, Al, P, Cl, Mg.
45. ¿Cuál es el átomo más grande del grupo 4A?
46. ¿Cuál es el átomo más pequeño del grupo 7A?
47. ¿Por qué el radio del átomo del litio es bastante mayor que el radio de un átomo de hidrógeno?
48 utilizando el segundo periodo de la tabla periódica como ejemplo, demuestre que el tamaño de los átomos
disminuye según se avanza de izquierda a derecha. Explique esta tendencia.
50. En cada uno de los siguientes pares, indique cuál especie será menor:
a) Cl o Cl–, b) Na o Na+, c) O2– o S2–, d) Mg2+ o Al3+, e) Au+ o Au3+.
51. Acomode los siguientes iones en orden creciente de radio iónico: N3–, Na+, F –, Mg2+, O2–.
52. Explique cuál de los siguientes cationes es mayor y por qué: Cu+ o Cu2+.
53. Explique cuál de los siguientes aniones es mayor y por qué: Se2– o Te2–.
54. Escriba ecuaciones balanceadas para la reacción entre cada uno de los siguientes óxidos y agua:
a) Li2O, b) CaO, c) SO3.
55. Escriba las fórmulas y nombre los compuestos binarios de hidrógeno y los elementos del segundo periodo (del Li
hasta el F). Describa cómo cambian las propiedades físicas y químicas de estos compuestos de izquierda a derecha
a lo largo del periodo.
56. ¿Cuál óxido es más básico, MgO o BaO? ¿Por qué?
57. Consulte la tabla periódica y nombre:
a) el elemento halógeno del cuarto periodo, b) un elemento semejante al fósforo respecto de sus propiedades
químicas, c) el metal más reactivo del quinto periodo, d) un elemento que tenga un número atómico menor que 20 y
que sea semejante al estroncio.
58. Relacione cada uno de los elementos de la derecha con la descripción de la izquierda:
a) Líquido rojo oscuro
b) Gas incoloro que arde
en oxígeno gaseoso
c) Metal reactivo que
reacciona con el agua
d) Metal brillante utilizado en joyería
e) Gas inerte
Calcio (Ca)
Oro (Au)
Hidrógeno (H2)
Argón (Ar)
Bromo (Br2)
59. A una persona se le proporcionan cuatro sustancias: un líquido rojo fumante, un sólido oscuro de apariencia
metálica, un gas de color amarillo pálido y un gas de color verde que ataca al vidrio. Se le informa que dichas
sustancias son los primeros cuatro miembros del grupo 7A, los halógenos. Nombre cada uno.
60. Mencione tres propiedades que indiquen la semejanza química de cada uno de los siguientes pares de
elementos:
a) sodio y potasio y b) cloro y bromo.
61. Mencione el nombre del elemento que forma compuestos, en las condiciones apropiadas, con todos los
elementos de la tabla periódica excepto con He, Ne y Ar.
62. El ion H – y el átomo de He tienen dos electrones 1s cada uno. ¿Cuál de las dos especies es más grande?
Explique.
63. Prediga los productos de cada uno de los siguientes óxidos con agua: Na2O, BaO, CO2, N2O5, P4O10, SO3.
Escriba una ecuación para cada reacción. Especifique si los óxidos son ácidos, básicos o anfóteros.
64. Escriba las fórmulas y los nombres de los óxidos de los elementos del segundo periodo (del Li al N). Identifique
dichos óxidos como ácidos, básicos o anfóteros.
65. Establezca si cada uno de los siguientes elementos es un gas, un líquido o un sólido en condiciones
atmosféricas. Establezca también si existen en forma elemental como átomos, como moléculas o como redes
tridimensionales: Mg, Cl, Si, Kr, O, I, Hg, Br.
66. ¿Qué factores explican la naturaleza única del hidrógeno?.
67. En una nave espacial o en un submarino, es necesario purificar el aire eliminando el dióxido de carbono
exhalado. Escriba las ecuaciones para las reacciones entre el dióxido de carbono y a) óxido de litio (Li2O),
b) peróxido de sodio (Na2O2) y c) superóxido de potasio (KO2).
68. a) ¿Por qué demoró tanto tiempo descubrir el primer gas noble (el argón) sobre la Tierra? b) una vez que se
descubrió el argón, ¿por qué tomó relativamente poco tiempo el descubrimiento del resto de los gases nobles? c)
¿Por qué no se aisló el helio en la destilación fraccional del aire líquido?
69. Explique, en términos de sus configuraciones electrónicas,por qué se oxida más fácilmente Fe2+ a Fe3+ que
Mn2+ a Mn3+.
70. Escriba las fórmulas y los nombres de los hidruros de los siguientes elementos del segundo periodo: Li, C, N, O,
F. Prediga sus reacciones con agua.
71. Mencione un elemento del grupo 1A o del grupo 2A que sea un constituyente importante de las siguientes
sustancias:
a) remedio contra la acidez estomacal, b) enfriador para reactores nucleares, c) sal de Epsom, d) polvo para
hornear, e) pólvora, f) una aleación ligera, g) fertilizante que también neutraliza la lluvia ácida, h) cemento, i) arena
para caminos con hielo.
72. En las reacciones de desplazamiento de los halógenos, se puede generar un halógeno oxidando sus aniones con
un halógeno situado arriba de éste en la tabla periódica. Esto significa que no hay manera de preparar flúor
elemental, ya que es el primer miembro del grupo 7A. En realidad, durante muchos años, la forma de preparar flúor
elemental era oxidando los iones F – por medios electrolíticos. Más tarde, en 1986, un químico publicó que al hacer
reaccionar hexafluoromanganato(IV) de potasio (K2MnF6) con pentafluoruro de antimonio (SbF5) a 150°C, logró
generar flúor elemental. Balancee la siguiente ecuación que representa la reacción:
K2MnF6 + SbF5 h KSbF6 + MnF3 + F2
73. Escriba una ecuación balanceada para la preparación de:
a) oxígeno molecular, b) amoniaco, c) dióxido de carbono, d) hidrógeno molecular, e) óxido de calcio. Indique
el estado físico de reactivos y de productos en cada ecuación.
74. Escriba las fórmulas químicas de los óxidos del nitrógeno, con los siguientes números de oxidación: +1, +2, +3,
+4, +5.
75. Se conoce muy poco acerca de la química del ástato, el último miembro del grupo 7A. Describa las
características físicas que se esperaría que tuviera este halógeno. Prediga los productos de la reacción entre el
astaturo de sodio (NaAt) y el ácido sulfúrico. (Sugerencia: El ácido sulfúrico es un agente oxidante.)
76. a) La fórmula del hidrocarburo más sencillo es CH4 (metano). Prediga las fórmulas de los compuestos más
sencillos formados entre el hidrógeno y los siguientes elementos: silicio, germanio, estaño y plomo. b) El hidruro de
sodio (NaH) es un compuesto iónico. ¿Esperaría que el hidruro de rubidio (RbH) fuera más o menos iónico que el
NaH? c) Prediga la reacción entre el radio (Ra) y el agua. d ) Cuando se expone al aire, el aluminio forma una
cubierta tenaz de un óxido (Al2O3) que protege al metal de la corrosión. ¿Cuál metal del grupo 2A esperaría que
mostrara propiedades semejantes? ¿Por qué?
77.Relacione los elementos de la derecha con las descripciones
de la izquierda:
a) Gas amarillo pálido
que reacciona con el agua.
b) Metal suave que reacciona
con agua para producir
hidrógeno.
c) Metaloide de consistencia
dura y que tiene un punto
de fusión elevado.
d) Gas incoloro e inodoro.
e) Metal más reactivo que el
hierro, pero que no experimenta
corrosión en el aire.
Nitrógeno (N2)
Boro (B)
Aluminio (Al)
Flúor (F2)
Sodio (Na)
78. Escriba un reporte sobre la importancia de la tabla periódica. Haga énfasis en lo importante de la posición de un
elemento en la tabla y cómo se relaciona la posición con las propiedades físicas y químicas del elemento.
79. ¿Qué es un símbolo de puntos de Lewis? ¿A qué elementos se aplica principalmente? :
a) Be, b) K, c) Ca, d) Ga, e) O, f) Br, g) N, h) I, i) As j) F.
80. Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones:
a) Li+, b) Cl–, c) S2–, d) Sr2+, e) N3–.
81. Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones y átomos:
a) I, b) I–, c) S, d) S2–, e) P, f) P3–, g) Na, h) Na+, i) Mg, j) Mg2+, k) Al, l) Al3+, m) Pb, n) Pb2+.
82. Con los símbolos de puntos de Lewis muestre la transferencia de electrones entre los siguientes átomos para
formar cationes y aniones: a) Na y F, b) K y S, c) Ba y O, y d) Al y N.
81. Escriba los símbolos de puntos de Lewis de los reactivos y productos de las siguientes reacciones. (Primero
balancee las ecuaciones.)
a) Sr + Se ⎯→ SrSe
b) Ca + H2 ⎯→ CaH2
82. ¿Qué es la tabla periódica y cuál es su importancia en el estudio de la química?
83. Mencione dos diferencias entre un metal y un no metal.
84. Escriba los nombres y símbolos de cuatro elementos de cada una de las siguientes categorías:
a) no metal, b) metal y c) metaloide.
85 Defina con dos ejemplos los siguientes términos:
a) metales alcalinos, b) metales alcalinotérreos, c) halógenos, d) gases nobles.
86. Los elementos cuyos nombres tienen la terminación io, generalmente son metales; por ejemplo, el sodio.
Identifique un no metal cuyo nombre también termine con io.
87. Describa los cambios en las propiedades (de metales a no metales o bien de no metales a metales) según se
analiza:
a) un grupo periódico hacia abajo y b) a lo largo de la tabla periódica (horizontalmente).
88. con la ayuda de un manual de propiedades químicas y físicas (pregunte a su profesor por un manual) encuentre:
a)dos metales menos densos que el agua, b) dos metales más densos que el mercurio, c) el elemento sólido metálico
más denso que se conoce, d) el elemento sólido no metálico,conocido, con mayor densidad.
89. Agrupe los siguientes elementos por pares, según sus propiedades químicas semejantes: K, F, p, Na, cl y N.
90. Identifique como elementos o compuestos: NH3, N2, S8,NO, cO, cO2, H2, SO2.
91. Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos iónicos:
a) óxido de sodio, b) sulfuro de hierro (que contenga el ion Fe2+), c) sulfato de cobalto (que contenga los iones
co3+ y SO4 2–, y fluoruro de bario.
92. Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos iónicos:
a) bromuro de cobre (que contenga el ion cu+), b) óxido de manganeso (que contenga el ion Mn3+), c) yoduro
de mercurio (que contenga el ion Hg2 2+) y d) fosfatode magnesio
93. ¿cuál es la diferencia entre compuestos inorgánicos y compuestos orgánicos?
94. ¿cuáles son las cuatro principales categorías de los compuestos inorgánicos?
95. Dé un ejemplo de un compuesto binario y un ejemplo de un compuesto ternario.
96¿cuál es el sistema de Stock? ¿Qué ventajas tiene sobre el sistema antiguo para nombrar los cationes?
97. Explique por qué la fórmula HCl puede representar dos diferentes sistemas químicos.
98. Defina los siguientes términos: ácidos, bases, oxiácidos, oxianiones e hidratos.
99. Nombre los siguientes compuestos:
a) Na2crO4, b) K2HpO4, c) HBr (gaseoso), d) HBr (acuoso), e) Li2cO3, f) K2cr2O7, g) NH4NO2, h) pF3, i) pF5,
j) p4O6, k) cdI2, l) SrSO4, m) Al(OH)3, n) Na2cO3 ⋅ 10H2O.
100. Nombre los siguientes compuestos: a) KclO, b) Ag2cO3, c) Fecl2, d) KMnO4, e) csclO3, f ) HIO, g) FeO,
h) Fe2O3, i) Ticl4, j ) NaH, k) Li3N, l) Na2O, m) Na2O2, n) Fecl3 ⋅ 6H2O.
101 Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) nitrito de rubidio, b) sulfuro de potasio, c) hidrógeno sulfuro de sodio, d) fosfato de magnesio, e) hidrógeno
fosfato de calcio, f ) dihidrógeno fosfato de potasio, g) heptafluoruro de yodo, h) sulfato de amonio, i)
perclorato de plata, j ) tricloruro de boro.
102. Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) cianuro de cobre(I), b) clorito de estroncio, c) ácido perbrómico, d) ácido yodhídrico, e) fosfato de disodio y
amonio, f ) carbonato de plomo(II), g) fluoruro de estaño(II), h) decasulfuro de tetrafósforo, i) óxido de mercurio(II),
j) yoduro de mercurio(I), k) hexafluoruro de selenio.
103. Escriba las fórmulas químicas y los nombres de los ácidos que forman los elementos del grupo 7A. Haga lo
mismo para los elementos de los grupos 3A, 4A, 5A y 6A.
104. Muestre la ubicación de:
a) los metales alcalinos, b) metales alcalinotérreos, c) halógenos, y d) gases nobles en el siguiente esquema de tabla
periódica. También dibuje las líneas divisorias entre metales y metaloides, y entre metaloides y no metales.
105. Llene los espacios en blanco de la siguiente tabla.
Catión
Anión
Fe3+
NO2 –
Fórmula
Nombre
Bicarbonato de magnesio
Srcl2
clorato de manganeso(II)
SnBr4
Co 2+
PO4 3–
Hg2+
I–
cu2cO3
Nitruro de litio
Al3+
S2–
106 Algunos compuestos se conocen más por sus nombres comunes que por sus nombres químicos sistemáticos.
Dé las fórmulas químicas de las siguientes sustancias:
a) hielo seco, b) sal de mesa, c) gas hilarante, d) mármol (greda, piedra caliza), e) cal viva, f ) cal apagada, g) polvo
para hornear, h) sosa para lavar, i) yeso, j) leche de magnesia.
ELABORÓ: PROF. VICTOR CRUZ SALDAÑA