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Características de electrones protones y neutrones
Carga eléctrica
SI (C)
Protón
+1,6021
neutrón
10-19
0
electrón -1,6021 10-19
Masa
Espín
Atómica
SI(g)
Atómica
(uma)
+1
1,6725 10-24
1,0073
1/2
0
1,6748 10-24
1,0087
1/2
-1
9,1091 10-28
0,0005486
1/2
(uma). Unidad de masa atómica = (1/12) masa del Carbono-12
1 uma = 1,661.10-24 g
Notación de los isótopos de un elemento:
A
ZE
Z número atómico = nº de protones
A número másico = nº de protones +
nº de neutrones
E Símbolo del elemento
Iones
Iones::
A ±n
ZE
n = nº de protones - nº de electrones
¿Cómo contribuye cada isótopo a la masa atómica de un elemento?
Concepto de mol.
Número de Avogadro, NA = 6,02214199.1023 mol-1
Masa molar
Tipos de compuestos químicos y sus fórmulas
Compuesto molecular: formado por unidades discretas (moléculas)
Molécula: número pequeño de átomos, generalmente no metales, que se mantienen
unidos por enlaces covalentes
Enlace covalente: compartición de un par de electrones de la capa de valencia por dos
átomos distintos
Fórmula química: representación simbólica que cómo mínimo indica los elementos
presentes en el compuesto y la proporción relativa de cada uno de ellos
Fórmula empírica: fórmula más sencilla
Ácido acético (vinagre)
CH2O
Formaldehído
Glucosa
Fórmula molecular: Fórmula con la composición de la molécula real
ÁcidoCacético
2H4O2
Formaldehído
CH2O
Glucosa
CH O
6
12
6
Fórmula estructural: muestra el orden en el que se unen los átomos
y el tipo de enlace H
O
H
C
H
C
O
H
Tipos de compuestos químicos y sus fórmulas
Fórmula estructural condensad: por grupos funcionales
CH3CO2H
CH3(CH2)2CH3 = butano
HCHO = formaldehído
Representaciones espaciales
Fosfolípido
PCl5
Tipos de compuestos químicos y sus fórmulas
Compuesto iónico: formado por iones positivos (cationes) y negativos (aniones)
unidos por fuerzas electrostáticas (enlace iónico)
Relación Cl/Na; 1:1
Fórmula: NaCl
ClNa+
Unidad fórmula
Iones monoatómicos: Na+, Cl-, Ca2+
Iones poliatómicos: NO3-, NH4+
Estado de oxidación de los elementos en los compuestos
Estado de oxidación (EO)o número de oxidación:número de electrones que el
elemento gana o pierde cuando está formando compuesto respecto al de su estado
elemental
1. El EO de un elemento libre, sin combinar es 0
2. La suma de los EO de todos los átomos en
a) Una especie neutra, es decir, un átomo aislado, una molécula o una
unidad fórmula es 0
b) Un ión es igual a la carga del ión
3. Los metales del grupo 1 tienen EO +1 y los del grupo 2 tienen EO +2
4. El EO del Flúor es siempre -1
5. El EO del H en sus compuestos es +1 (excepto en los hidruros, combinación
con metales, LiH, hidruro de litio, en donde es -1)
6. El EO del oxígeno en sus compuestos es -2 (excepto en los peróxidos, O2-2)
7. Los elementos del grupo 17 en sus compuestos binarios con metales tienen
un EO de -1, los elementos del grupo 16, -2 y los del grupo 15, -3
Los estados de oxidación siempre son números enteros
ejemplo: F3O4 (EO del Fe + 8/3); realmente = FeO + F2O3
Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Sales binarias: Anión de un no metal + catión
(compuestos iónicos)
CrCl3; Cloruro de Cromo (III)
SnS; Sulfuro de Sn (II)
NH4F; Fluoruro de amonio o
fluoruro amónico
Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Óxidos Básicos: Oxígeno + catión metálico
(compuestos iónicos)
Ag2O; Óxido de Plata
ZnO; Óxido de Zinc
Cu2O; Óxido de Cobre (I); óxido cuproso
CuO; Óxido de Cobre (II); óxido cuprico
(compuestos moleculares)
Óxidos Ácidos: Oxígeno + no metal
EO halógenos (excepto el Flúor): 1, 3, 5, 7
Cl2O- monóxido de dicloro; óxido hipocloroso
Cl2O3-trióxido de dicloro; óxido cloroso
orden creciente de
Cl2O5- pentóxido de dicloro; óxido clórico
oxidación
Cl2O7-heptóxido de dicloro; óxido perclórico
EO grupo 16 : 4, 6
SO2- dióxido de azufre; óxido sulfuroso
SO3-trióxido de azufre; óxido sulfúrico
EO grupo 15 : 3, 5
N2O3- trióxido de dinitrógeno; óxido nitroso
N2O5-pentóxido de dinitrógeno; óxido nítrico
Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Hidróxidos: catión + hidroxilo (OH-)
(compuestos moleculares)
AgOH; hidróxido de Plata
Zn(OH)2; Hidóxido de Zinc
CuOH; hidróxido de Cobre (I);
Cu(OH)2; hidróxido de Cobre (II);
(compuestos moleculares)
Ácidos Oxiácidos:
EO halógenos (excepto el Flúor): 1, 3, 5, 7
HClO ácido hipocloroso
HClO2ácido cloroso
HClO3 ácido clórico
HClO4 ácido perclórico
EO grupo 16 : 4, 6
H2SO3- ácido sulfuroso
H2O4-ácido sulfúrico
EO grupo 15 : 3, 5
HNO2- ácido nitroso
HNO3- ácido nítrico
Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Oxisales: Oxianión + catión
(compuestos iónicos)
Na3PO4 – Fosfato sódico o fosfato de sodio
Na2HPO4- Monohidrógeno fosfato de sodio
NaH2PO4- Dihidrógeno fosfato de sodio
Na2SO3- Sulfito de sodio
NaClO-hipoclorito de sodio
Na2CO3-Carbonato de sodio
Otros compuestos:
Ácidos hidrácidos: No metal + hidrógeno (compuesto molecular)
HCl- Cloruro de hidrógeno ; HCl(aq) ácido clorhídrico
H2S- Sulfuro de hidrógeno; H2S(aq) ácido sulhídrico
Hidratos:
CoCl2· 6H20 Cloruro de Cobalto(II) hexahidratado