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Profesora: Esperanza Boucham Vargas.
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGANICOS
La nomenclatura actual considera lo siguiente:




La mayoría de los átomos tienen la propiedad de unirse químicamente formando un enlace.
La capacidad de los átomos de un elemento para reaccionar con los otros elementos está determinada
por sus electrones de VALENCIA (ubicados en los últimos niveles de energéticos)
La Valencia y el número de oxidación proporcionan información sobre la manera en la que se enlazan
los átomos.
Los compuestos se consideran eléctricamente neutros.
En la tabla periódica de elementos existen dos grandes grupos, los metales y no metales.
Los METALES, en general tienen número de oxidación con signo
positivo (tienden a donar electrones). Ejemplo los de la familia
1A(alcalinos) y 2A(alcalinotérreos).Con número de oxidación +1, +2
respectivamente.
Grupo IA: 𝐿𝑖 + 𝑁𝑎 + ,𝐾 + , 𝑅𝑏 + , 𝐶𝑠 +, 𝐹𝑟 +
Grupo IIA: 𝐵𝑒 2+ , 𝑀𝑔2+ , 𝐶𝑎2+ , 𝑆𝑟 2+ , 𝐵𝑎2+ , 𝑅𝑎2+
Algunos metales de transición se les asigna un único número de
oxidación positivo: 𝐴𝑔+ , 𝐴𝑍𝑛+ y 𝐶𝑑 + .
Nota:
La valencia: Un número entero que indica la
capacidad del átomo de un elemento para
combinarse con otro.
Número de oxidación: es un número entero
(positivo o negativo), que se le asigna a cada
elemento y se escribe como exponente a la
derecha del símbolo del elemento. Este
número indica la capacidad de electrón es
ganados (negativo) o donados (positivo) por
el átomo de un elemento al formar un
compuesto
Existen metales que pueden tener varios números de oxidación
dependiendo de la cantidad de electrones de valencia que cedan al combinarse con otros elementos ejem:
Au( oro), Fe( hierro), Co (cobalto), Pd(paladio), Pb (plomo)..
En los NO METALES, poseen número de oxidación tanto positivo como negativo ( es decir donan o aceptan
electrones, dependiendo de la electronegatividad del átomo con el que reaccionan.
COMPUESTOS:
1. Los elementos que reaccionan deberán combinarse en proporciones tales que, la suma de los
números de oxidación positiva sea igual a la suma de los números de oxidación negativa, de tal manera
que el compuesto resultante tenga carga eléctrica neta de CERO, ejemplo Na Cl; 𝑁𝑎+ 𝐶𝑙 − , 1-1=0
2. En la fórmula de los compuestos químicos, el elemento más electronegativo se coloca a la derecha
ejem. C𝑂2.
3. Para predecir cuántos átomos de cada elemento deben combinarse de tal forma que se obtenga un
compuesto neutro (sin carga), es determinar los subíndices de la formula a partir de los números de
oxidación.
Ejemplos:
𝑪𝐻4 . El número de oxidación es
𝑪𝟒− 𝑯+
𝟒 ; 4-4=0
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En el caso de 𝐶𝑂2, con números de oxidación 𝐶 4+ 02− se colocan como subíndice del elemento
contrario como se ve a continuación.
𝐶24+ + 𝑂42−
𝐶2 𝑂4 Se simplifica para que quede: 𝐶𝑂2
HIDRUROS
Características:




Se forma entre algunos metales y el hidrogeno.
El metal debe tener un valor de electronegatividad menor que la del hidrogeno (2.1).
Al hidrogeno se le asigna un número de oxidación de 1-.
Los átomos del metal y del hidrogeno se combinan en una proporción tal que la suma de sus números
de oxidación. sea cero
FORMULA GENERAL DE LOS HIDRUROS:
Primero aparece el metal y después el hidrogeno.
𝑴𝒆𝒏+ 𝑯𝟏− 𝑴𝒆𝒏+ 𝑯𝟏−
Me: metal
:
indican el desplazamiento de los números de oxidación de ambos elementos para determinar la
proporción de los átomos en el compuesto.
¿Cómo escribir el nombre?

Se escribe la palabra HIDRURO seguida de la proposición de y después del nombre del metal.
Hidruro de __________________
Nombre del metal
Ejem: combinar hidrogeno con sodio, potasio, rubidio y cesio
Hidruro de sodio (NaH)
Hidruro de rubidio (RbH)
Hidruro de potasio (KH)
Hidruro de Cesio ( CsH)
CUANDO EL METAL TIENE MAS DE UNA VALENCIA. Debe indicarse el valor de esta en el compuesto. Para ello, se
utiliza un número romano al final del nombre del compuesto.
Ejm. Cobre Cu
CuH Hidruro de cobre I
𝐶𝑢2
Hidruro de cobre II
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EJERCICIOS:
FORMULA QUÍMICA
LiH
𝐶𝑎𝐻2
𝐴𝑙𝐻3
𝐺𝑒𝐻4
𝑆𝑛𝐻4
NOMBRE
OXIDOS METALICOS:
Características:
1. Compuestos formulados por oxígeno y un metal
2. El oxígeno tiene un numero de oxidación de 2FORMULA GENERAL DE LOS OXIDOS:
𝑴𝒆𝒏+ 𝑶𝟐−
𝑴𝒆𝟐 𝑶𝒏
¿Cómo escribir el nombre?
1. Nomenclatura de Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del
metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre
paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no
es necesario especificarlo.
Ejem:
Combinar plata (1+) y oxígeno (2-). 𝐴𝑔2 𝑂 Oxido de plata
En el caso de Cobalto que tiene valencia 2 y 3 la fórmula es:
CoO Oxido de cobalto II
𝐶𝑜2 𝑂3 Oxido de cobalto III
FORMULA
Nomenclatura de Stock
óxido de sodio
𝑀𝑔𝑂
Óxido de calcio
Oxido de litio
𝐹𝑒𝑂
Óxido de hierro(III)
Óxido de cromo(IV)
𝐴𝑔2 𝑂
Óxido de cobre(I)
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Óxido de cobre(II)
Óxido de cinc
PEROXIDOS:
El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación –1
OXIDOS NO METALICOS:
Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno
emplea el número de oxidación -2
¿Cómo escribir el nombre?
Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijo
que nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un
prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal.
1
2
3
mono-
di-
tri-
4
5
6
7
8
tetra- penta- hexa- hepta- octa-
9
10
11
12
nona- deca- undeca- dodeca-
Prefijo-óxido de prefijo-NOMETAL
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Tetraóxido de dinitrógeno
HIDROXIDOS
Características:
2. Unión química entre un metal y un hidroxilo
3. El hidroxilo tiene valencia de 1 y un numero de oxidación de 1-
¿Cómo escribir el nombre?
Según la nomenclatura de Stock se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del
nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en números romanos, en el
caso de que tenga más de uno.
Hidróxido de METAL (N)
Hidroxido de cromo (III)
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