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Reconocimiento de Ácidos y Bases
Integrantes: Maria Alejandra Aranguren Navarro, Nicolás Antonio Avilez Jiménez, Kristian
Camilo Vargas Conde, Julián David Pineda Milán
Fecha de realización: 17 de Septiembre
Fecha de entrega: 21 de Septiembre
Resumen
Para empezar el experimento de reconocimiento de ácidos y bases, se hirvió el repollo morado en
agua para extraer su color y ser utilizado como un indicador ácido-base la cual permite observar
el pH de los compuestos químicos.
En segundo lugar se escogieron algunos compuestos
químicos donde al combinarlo con el líquido del repollo morado se puede observar el pH de la
solución obtenida en este proceso y con ello identificar la alcalinidad de los compuestos, ya que
esta combinación hace que el compuesto cambie de color y se convierta en una solución de
distinto color al del compuesto.
Marco Teórico
Los óxidos:
El oxígeno posee dos alótropos, O2
y O3, del O2 provienen la mayoría de los óxidos, estos
forman compuestos en los que el oxígeno tiene estado de oxidación -2. Los óxidos son formados
al combinar oxígeno con un metal o un no metal, cuando es combinado con un metal se forman
óxidos metálicos, también llamados óxidos básicos, y cuando es combinado con un no metal se
forman óxidos no metálicos, también llamados óxidos ácidos, los cuales son covalentes; los
óxidos se caracterizan por ser anfóteros, es decir que pueden presentar un carácter ácido o básico
según la reacción, en el caso de la formación de más de un óxido por medio de un metal, el
carácter básico del óxido disminuye a medida que aumenta el estado de oxidación del metal.
(Brown LeMay Bursten, 2004).
Los peróxidos son compuestos formados con enlaces de Oxígeno-Oxígeno en el cual el Oxígeno
presenta un estado de oxidación -1, estos son inestables y al descomponerlos, forman O2 y
óxidos, forma productos desinfectantes entre los cuales el más conocido es el Agua Oxigenada
(Peróxido de Hidrogeno). (Brown LeMay Bursten, 1998).
Los Ácidos:
Los ácidos son sustancias que se ionizan en disolución acuosa para formar iones de hidrogeno,
con el fin de aumentar la concentración de los iones H+ (protón), como aumentan la
concentración de los iones H+ se le llama a los ácidos “donadores de protones”. Existen ácidos
fuertes y ácidos débiles, los fuertes son los que logran una total ionización en una disolución y los
débiles son los cuales se ionizan parcialmente; debido a que la reactividad depende de la
concentración de los iones H+, los ácidos fuertes son más reactivos que los débiles. (Brown
LeMay Bursten, 2004).
Los Oxoácidos, soluciones acidas, se forman por la combinación de un óxido no metálico con
agua y los Hidrácidos, soluciones básicas, de la combinación de un compuesto de Hidrogeno con
agua. (Brown LeMay Bursten, 1998).
Las Bases:
Las bases son sustancias que reaccionan con iones H+, es decir, que aceptan protones. Cuando las
bases se disuelven en agua forman iones de hidróxido (OH)- , y no necesariamente deben tener un
ion (OH)- en su estructura (como la base amoniaco). Existen bases débiles y bases fuertes, las
débiles son las cuales se ionizan parcialmente y
las fuertes son las que logran una total
ionización en una disolución. (Brown LeMay Bursten, 2004).
Los Hidróxidos se forman al combinar un óxido metálico con agua, por esto las bases fuertes son
las que están formadas con metales del grupo 1ª. (Brown LeMay Bursten, 1998).
Las Sales:
Las sales son compuestos iónicos que se forman cuando se remplazan uno o varios iones H+ por
cationes provenientes de las bases. Estas son los productos de la reacción de neutralización.
(Brown LeMay Bursten, 2004).
Existen sales metálicas y sales de amonio, las sales metálicas se forman cuando se combina un
hidróxido con un oxoácido, mientras que las sales de amonio se forman cuando se combina un
hidrácido con un hidróxido de amonio. (Brown LeMay Bursten, 1998).
Los hidruros:
Los hidruros son los compuestos que se forman cuando el Hidrogeno reacciona con los metales
Alcalinos y los Alcalinotérreos, se caracterizan por tener el ion H- . (Brown LeMay Bursten,
2004).
Existen hidruros metálicos y moleculares, los hidruros metálicos se forman en la combinación de
hidrogeno con un metal o metales de transición y los hidruros moleculares se forman en la
combinación de hidrogeno con un no metal o un metaloide. (Brown LeMay Bursten, 1998).
Indicadores Ácido-Base:
Un indicador ácido-base es una sustancia que se agrega a una solución, con la cual se permite
identificar el grado de alcalinidad de una disolución, esto es posible debido a un cambio de color
que se presenta en la muestra. (Brown LeMay Bursten, 2004).
El indicador de Ph se relaciona con cambios en la estructura de la muestra, puede ser la adición
de un protón a una molécula o a un ion, es decir, protonación, o cuando una molécula cede un
catión hidrogeno, es decir, deprotonación. (Brown LeMay Bursten, 2004).
Los indicadores más comunes son: el naranja de metilo, azul de timol, rojo de metilo, azul de
bromotimol, la fenolftaleína, el papel tornasol, repollo morado, raíces de cúrcuma y pétalos de
rosa roja. (Brown LeMay Bursten, 2004).
Reacciones Ácido-Base:
La reacción entre ácidos y bases también es llamada la reacción de neutralización; la cual
consiste en la reacción de estas sustancias en cantidades equivalentes, estequiometricamente
hablando, para dar paso a la formación de una sal y agua. (Brown LeMay Bursten, 2004).
El pH:
El pH es una escala la cual permite saber el grado de acidez o basicidad de una solución, normal
mente es representado en una tabla por números, donde el pH neutro es 7, de 0 a 6 son sustancias
ácidas, siendo 0 la más ácida, de 8 a 14 son las sustancias básicas, siendo 14 la más básica.
(Brown LeMay Bursten, 2004).
Método experimental
Lo primero que se ha de mencionar en esta sección, es que se utilizó el método científico, el cual
se basa en la suposición y experimentación para llegar a una conclusión. Primeramente se
disolvieron todas las sustancias sólidas en 10 ml de agua en sus recipientes ya marcados con los
pH específicos, acto seguido con un gotero se midieron 30 gotas de la solución de agua de repollo
morado, y se adicionaron a los distintos recipientes con las soluciones de las sustancias
presentadas para este trabajo. Luego, se compararon las tonalidades de las soluciones con la tabla
de indicador de pH, y se finalizó con la visualización de los resultados presentados en la siguiente
sección.
Resultados
Sustancia:
Color:
pH:
pH2 (limón)
Rojo intenso
1 Acido (2)
pH3 (vinagre)
Rojo violeta
2
Acido (4)
pH5 (ácido bórico)
Violeta
3
Acido (6)
Alcohol
Violeta
4
Acido (6)
Leche
Azul violeta
5
Neutro (7)
Aspirina
Azul violeta
6
Neutro (7)
pH7 (agua)
Azul
7
Básico (7.5)
Agua oxigenada
Azul
8
Básico (7,5)
pH9 ( solución de bórax)
Azul
9
Básico (7.5)
Sal
Azul
10
Básico (7.5)
Jabón
Azul
11
Básico (7.5)
pH8 (solución de polvo de Azul verde
12
Básico (9)
hornear)
pH12 (agua mineral)
Verde azulado
13 Básico (10)
pH14 (milanta)
Verde azulado
14 Básico (10)
Bicarbonato
Verde azulado
15 Básico (10)
Limpia vidrios
Verde
16
Básico (12)
*Los números que se encuentran al lado de los respectivos colores, es el número de imagen que
se relaciona con ella a final del informe.
Discusión
El análisis que podemos hacer de esta práctica experimental, es que cuando ponemos el repollo
morado a hervir con agua se obtiene un líquido que sirve para determinar o indicar si una
sustancia tiene carácter ácido o básico, lo cual permite medir el pH de algún compuesto, ya que al
combinarlos con este líquido indicador se convierte en una sustancia donde es posible determinar
el grado de alcalinidad y es posible observarlo mediante un cambio de color de la sustancia. El
cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de
la sustancias. Para terminar, este proceso a su vez nos permite diferenciar cual es la sustancias
más ácida o la más básica entre ellas. Lo que sucede con el indicador de repollo es una reacción
ácido-base, es decir, cuando el jugo de repollo entra en contacto con ácidos o bases, la estructura
química del jugo de repollo adquiere estructuras diferentes con cada una de ellas.
Conclusiones
- Gracias al experimento pudimos identificar el carácter metálico o no metálico de las soluciones
tratadas gracias a la identificación de su pH.
- Pudimos comprender como interactúan las sustancias de pH contrarios, y como estas forman los
distintos compuestos que utilizamos en nuestra vida diaria además de sus usos y aplicaciones.
Cuestionario
 ¿Cómo se llama la sustancia que le da el color morado a la solución de repollo?
El repollo morado, también llamado Col Lombarda, contiene diversos colorantes, como la
clorofila, la antocianina y flavonoides, los cuales le otorgan el color morado (razón por la cual al
hervir el repollo, sus hojas quedan color gris-transparentoso) y reaccionan de distintas formas al
combinarse con ácido y con bases.
 ¿A qué se debe el cambio de color de la solución de repollo en presencia de varios tipos de
soluciones? Explique
El cambio de color se debe a la función básica de los indicadores, permitir diferenciar por
cambios de color entre sustancias ácidas, básicas o neutras.
 ¿Se puede considerar el cambio de coloración una reacción química? ¿Por qué?
En esta situación experimental, se podría considerar como una reacción química, pues
los
enlaces de unas pueden ser de naturaleza muy diferente a los de otra sustancia, esto se debe a la
cantidad de electrones que libera la reacción, ya que cada electrón al liberarse produce energía y
esa energía se ubica en el espectro electromagnético, y como consecuencia podemos verlo de
diferentes colores.
 ¿Cuál la finalidad de preparar soluciones patrón coloreado?
Las soluciones patrón coloreadas son una herramienta funcional utilizada para determinar la
alcalinidad de sustancias gracias a sus diferentes tonalidades.
 ¿Explique lo visto a partir de concepto de pH y as propiedades inéditas de los compuestos
ácido, base y sal?
El pH significa el potencial de hidrógeno, es el grado de acidez o basicidad de una solución. Sus
valores van desde 0 – 14,en donde 7 es neutro, menor a 7 es ácido y mayor a 7 es básico.
Las propiedades de los ácidos son:

Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.

Algunos metales reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno.

Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido.

Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores.
Las propiedades de las bases son:

Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.

Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto

Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores
Las propiedades de las sales:

Duras con puntos de fusión altos.

No conducen la corriente eléctrica. Conducen la corriente eléctrica si se funden o se
disuelven.

Se disuelven en agua con facilidad.
Apéndice
Reactivo
Jugo de limón
Propiedades
Es una fuente de
vitamina C, posee
propiedades
antimicrobianas y
depurativas
Incoloro, liquido
claro
Componentes
Potasio, Fósforo,
Calcio, Hierro,
Cobre, Zinc y
Manganeso
Cuidados
Puede llegar a
manchar la piel,
debido a su acidez.
Ácido Acético
Color blanco,
nutrientes para el
ser vivo
Analgésico,
antinflamatorio,
antipirético,
anticoagulantes
Leche de vaca,
azúcar , hierro,
zinc
Ácido Acetil
Salicílico,
Aspartamo,
Fructuosa
Dolor de garganta,
Vomito, Graves
quemaduras,
Irritación
Malestar general,
vómito, diarrea
Jabón
Transparente,
inoloro
Milanta
Antiácido,
antiflatulento
Ácido Sulfónico
Lineal, formol,
conservantes
Hidróxido de
magnesio
Sal de cocina
Sólido, blanco, pH
neutro
Vinagre
Leche
Aspirina
Cloruro de sodio,
yodo de potasio,
ferrocianuro de
sodio
Ulcera
gastroduodenal,
insuficiencia renal
o hepática
Irritación
No usar con
apendicitis,
hemorroides u
obstrucción
intestinal
Malestar
estomacal,
problemas
cardiovasculares
Usos
Cuidado del
cabello, alivia
dolor de garganta,
posee un aroma
fresco
Desodorizar y
desinfectar el
ambiente
Bebida para la
persona
Alivio de dolores
leves o moderados
como dolores de
cabeza, dentales o
menstruales
Desinfectante,
antibacterial
Para quitar la
acidez estomacal
Consumo humano
Clorox
Decolorante
transparente
Blanqueantes
clorados
Bicarbonato de
sodio
Blanco, solido,
inoloro
Dióxido de
carbono, carbonato
de sodio, aluminio,
arsénico, hierro
Limpia vidrios
El color puede
variar
Liquido volátil,
claro e incoloro
Agua oxigenada
Liquido
transparente
Alcohol, agua,
amoniaco, eter
Alcohol etílico,
metanol,
acetaldehído
Dióxido de
hidrogeno
Ácido bórico
Soluble en agua,
alcohol y glicerina
Sulfato, cloruro,
oxido de boro
Polvo de hornear
Polvo blanco
inoloro, neutro
Domeboro
Acción astringente
y descongestiva
Bicarbonato de
sodio, fosfato
monocalcico,
almidón
Acetato de
aluminio
Alcohol
Corrosivo,
provoca
quemaduras
Irritante
Inflamable
Corrosivo
Provoca
quemaduras,
irritante
Disolvente,
detergentes,
drogas sintéticas
Desinfectante
Antiséptico,
insecticida,
retardante de la
llama
Consumo humano
Hipersensibilidad
Bibliografía
Brown LeMay Bursten. (1998). Química: La Ciencia Central
Brown LeMay Bursten. (2004). Química: La Ciencia Central
Sara Aldabe. (1999). Química 1, Fundamentos
Desinfectante
líquido, blanqueo
y desinfección
Agente
acondicionador de
pH, aditivo en los
alimentos, agente
neutralizante
Desinfectante
Desinfección,
cicatrización
Anexo
Imagen 1
Imagen 2
Imagen 3
Imagen 4
Imagen 5
Imagen 6
Imagen 7
Imagen 8
Imagen 9
Imagen 10
Imagen 11
Imagen 12
Imagen 13
Imagen 15
Imagen 14
Imagen 16