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Examen 6º Medicina / Agronomía/ Físico-matemático Diciembre 2012 1. a) Defina los aminoácidos y describa formas de clasificarlos. b) Elija dos aminoácidos, uno polar y otro apolar (ver tabla de radicales) y forme el dipéptido señalando el enlace característico. Nombre el dipéptido. c) La arginina es un aminoácido básico que presenta cuatro estructuras iónicas en solución acuosa. Representa dichas estructuras partiendo del ion dipolar a los diferentes pH. 2. a) Defina epímero. b) Para determinar la estructura del disacárido maltosa se realizó una hidrólisis enzimática, y se encontró que está compuesta por dos moléculas de glucosa. La elucidación estructural indica que el carbono anomérico de un monosacárido está conectado al C4 del otro. Además la enzima maltasa rompe específicamente el enlace α glucosídico. La maltosa da positiva las reacciones de Tollens y Felhing. Determinar su estructura en forma piranósica, indicando el porqué de su razonamiento. c) La celobiosa difiere de la maltosa en que su unión glucosídica es β. Determinar también su estructura. 3) a) Realice un triglicérido simple cualquiera, partiendo del glicerol y de alguno de los ácidos grasos de la lista e indique su nombre. b) ¿Qué otros tipos de lípidos conoce? c) Realice la hidrólisis ácida y básica del triglicérido indicando los productos formados. NO VA 4) Dado el siguiente equilibrio: 2 HI (g) == H2 (g) + I2 (g) La reacción es exotérmica; predecir hacia dónde se desplazará el equilibrio en los siguientes casos (justifique cada uno de ellos): A) Aumento de temperatura B) Disminución de la presión. C) Extracción del producto. Justifique en los tres casos. 5). Se quiere medir ΔH/mol desprendido por una reacción química; para eso se trabaja con un calorímetro al que se adiciona el reactivo y 300mL de agua destilada. Luego de reaccionar la temperatura en el calorímetro subió 3ºC. Si la reacción consistió en la disolución de 2.5 g de NaOH en agua; plantear la ecuación y calcular el ΔH/mol desprendido en Kj/mol. 6). Calcular el pH de las siguientes soluciones: a. KOH 0.3M b. HNO3 0.5M c. CH3CH2COOH 0.1M Ka= 1.3x10-3 d. Si a esta última solución se le agrega una cierta concentración de CH3CH2COOK, explicar que va a pasar con el valor del pH hallado en la parte c.
