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TALLER DE RECUPERACIÓN
ASIGNATURA: _____________________ GRADO: ___________________
BIMESTRE:
______________________ FECHA: ____________________
ESTUDIANTE: ______________________________________________________
Para resolver el siguiente taller recuerde que debe hacerlo en hojas tamaño carta
cuadriculada a mano, si lo desea puede imprimir el taller y anexarlo a su trabajo de
recuperación o escribir las preguntas y posteriormente las respuestas. Debe ser enyrgado
en carpeta blanca.
Para cada uno de los siguientes ejercicios se da una información y luego una serie
de enunciados: escriba (V), (F) o (C) dentro de los paréntesis correspondientes a
cada enunciado, de acuerdo con la siguiente convención:
V: El enunciado es verdadero según se desprende de la información dada
F: El enunciado es falso de acuerdo con la información dada
C: El enunciado es verdadero, pero no tiene relación ninguna con la información
dada.
1. El peso atómico del azufre es 32 uma. y el del oxígeno es 16 uma.
(
) Una mol de átomos de azufre pesa 32 g.
(
) 200 átomos de oxígeno pesan lo mismo que 100 átomos de azufre.
(
) El azufre y el oxígeno forman un compuesto de fórmula SO3.
(
) Un átomo de azufre es dos veces más pesado que un átomo de oxígeno.
(
) Una mol de átomos de oxígeno pesa 16 uma.
(
) En 32 gramos de azufre hay igual número de átomos que en 16 gramos de oxígeno.
2. El amoníaco, NH3, Contiene 14 gramos de N por cada 3 gramos de H:
(
) En una muestra de NH3 que tenga 2,8 g de nitrógeno habrá 0,6 g de hidrógeno.
(
) Una muestra de NH3 que contenga 6 gramos de hidrógeno pesa 34 g.
(
) la proporción por peso de hidrógeno y nitrógeno en el amoníaco es de 3 a 1.
(
) Una mol de amoníaco contiene 6,02 X 1023 moléculas.
(
) Un compuesto formado por 0,14 g de N y 0,02 g de H no es amoníaco.
(
) El amoníaco está formado por 82,35% de N y 17,65% de H.
3. Investigue y escriba dos diferencias entre:
1. Atomo y molécula
2. Peso atómico y peso molecular
3. Mol y molécula
4. Peso molecular o peso o masa molar
5. Símbolo químico y fórmula química
6. La expresión H2 y 2H
7. Fórmula empírica y fórmula molecular.
4. Conteste y justifique la respuesta:
1. ¿Cuál tiene mayor masa una molécula de amoníaco o una mol de amoniáco. Por qué?
2. ¿Para determinar la fórmula molecular de un compuesto que información se debe
tener?
3. ¿Si la unidad de masa atómica se definiera con base en el átomo de flúor al que se le
asignara un peso de 1 uma . Cuál sería el peso atómico del carbono y del hidrógeno?
4. ¿El CO2 está constituído por 27,3% de C y 72,7% de O: Otro compuesto de carbono y
oxígeno contiene: 43.9% de C y 57,1% de O. Está esto en contraposición con la ley de las
proporciones definidas?. Explique
7. En 200 g de carbonato de calcio, CaCO3, hay:
1. ______________________ moles de CaCO3
2. ______________________ moléculas de CaCO3
3. ______________________ Moles de Ca
4. ______________________ átomos de C
5. ______________________ átomos de O
6. ______________________ gramos de Ca
7. ______________________ gramos de O
8. ______________________ % de Ca
8. Calcule el peso molecular de: (Respuestas con dos cifras decimales).
1. KI
2. H2SO4
3. HNO3
4. CH4
5. CuSO4
6. HCl
7. Na2S
9. Utilizando los pesos moleculares del ejercicio anterior calcule el peso en
gramos de:
1. 4,2 moles de KI
2. 1,5 moles de H2SO4
3. 0,9 moles de HNO3
4. 2 moles de CH4
5. 3,5 moles de CuSO4
6. 0,8 moles de HCl
10. Empleando los pesos moleculares del ejercicio No. 9 Calcule el número de
moles presentes en las siguientes muestras:
a. 89,4 g de KI
b. 40,7 g de H2SO4
c. 23,0 g de HNO3
d. 1,7 g de CH4
e. 3,2 g de CaSO4
f. 0,8 g de HCl
g. 7,5 mg de Na2S
11. Explique que es una reacción química y cuáles de ellas encuentras en tu vida cotidiana.
12. Realiza un cuadro comparativo entre reacciones de síntesis y de descomposición. Y de tres
ejemplos de cada uno.
13.
De las siguientes reacciones indique cuales son los reactivos y cuales los productos.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
SeO2 + O2  SeO3
HCl + Al  AlCl3 + H2
Br2 + NaI  I2 + NaBr
BaCO3 + HCl  BaCl2 + CO2 + H2O
NH3 + O2  NO + H2O
Na2S + HBr  H2S + NaBr
g. Mg3 N2 + H2O  Mg (OH) 2 + NH3
14.
h.
Ba Cl2 + (NH4) 2 CO3  Ba CO3 + NH4 Cl
i.
Al (OH) 3 + HCl  AlCl3 + H2O
j.
Na + H2O  Na OH + H2
Investigue y de cinco ejemplos de reacciones químicas de descomposición.
15. Forme óxidos con los elementos del grupo IA y IIA de la tabla periódica. (tenga en cuenta todos
sus estados de oxidación y nómbrelos teniendo en cuenta las tres nomenclaturas.
16. Forme óxidos ácidos y nómbrelos teniendo en cuenta las tres nomenclaturas (recuerde que los
óxidos ácidos se forman con los elementos no metálicos de la tabla periódica)
17. Descomponga las siguientes formulas químicas:
KF, CaS, Na2O, BeCl2, AlBr3, HF, O2.
18. Forme óxidos con los metales en transición y nómbrelos teniendo en cuenta la nomenclatura
Tradicional.
19. Mencione si las siguientes reacciones son de descomposición o síntesis.
a. Dióxido de carbono _______________________________
b. La elaboración del pan _____________________________
c. El jabón de baño __________________________________
d. La separación del oxígeno del hierro __________________________
e. La sal NaCl______________________________________________