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PLAN DE RECUPERACION ACADEMICA
DEPARTAMENTO DE MATEMATICA Y FISICA
AÑO LECTIVO
2013 –2014
DATOS INFORMATIVOS:
Asignatura: Física - Química
Profesores: Audis Quinde, Ronald López
Curso: 2do BGU Ciencias y Técnico
Fecha de Entrega: 12/marzo/14
http://profe-alexz.blogspot.com/2010/10/potencial-electrico-problemas-resueltos.html
http://www.educaplus.org/play-64-Circuitos-el%C3%A9ctricos.html
http://www.youtube.com/watch?v=8wbFJ5Dmex0
http://www.youtube.com/watch?v=xvZLzBYOn3I
Tema: Electrostática y Circuitos Eléctricos
1. El núcleo del átomo del helio tiene una carga de +2e y el neón de +10e, determinar la fuerza de
repulsión entre ambos núcleos situados a una distancia de 3 milimicras en el vacío
a) 5,12 x10-10 N.
b) 8,19 x10-10 N
c) 5,36 x10-10 N
d) 7,25 x10-10 N
2. El átomo normal de hidrogeno tiene un protón en su núcleo y un electrón en su órbita, cada una
de estas partículas posee una carga de 1,60 x 10-19C suponiendo que la órbita que recorre el electrón
es circular y que la distancia entre ambas partícula es 5,3x10-11 m, determinar la fuerza de atracción
entre ambas partículas
a. 5,2x10-8 N;
b. 8,2x10-8 N;
c. 9,2x10-6 N;
d. 8,9x10-9 N;
3. Tres cargas de +2,+3 y +4  C, están situadas en los vértices de un triángulo equilátero que tiene
10 cm. de lado encuentre la fuerza resultante aplicada en la carga +4  C.
a) F = 15,7N
b) F = 25,9N
c) F = 43,8N.
d) F = 19,7N.
4. La fuerza electrostática entre dos protones es igual al peso del protón por lo cual la separación
entre ambos protones es:
a) 0.117mt
b) 0.235mt
c) 0.854mt.
d) 0.547mt.
5. Dos esferas iguales tienen cargas iguales, cuando están separadas 10cm la fuerza entre las dos es
de 0.024N por lo cual la magnitud de la carga de cada esfera es:
a) 0.16µc
b) 0.26µc
c) 0.14µc
d) 0.36µc
6. Hallar la intensidad del campo eléctrico en el aire, a una distancia de 30 cm de una carga q = 5 x
10-9 C
a) 300 N/C
b) 400 N/C
c) 500 N/C
d) 600 N/C
7. Dos cargas eléctricas de 3 C y -8 C, se encuentran a 2 metros de distancia una de la otra.
Calcular la intensidad de campo en el punto medio del trazo que une estas cargas.
a)
b)
c)
d)
E= 5,5 x 104 N/C
E= 5,5 x 104 N/C
E= 9,9 x 104 N/C
E= 9,9 x 104 N/C
hacia la derecha
hacia la izquierda
hacia la derecha
hacia la izquierda
8. Calcular la intensidad del campo eléctrico en un punto del aire situado a 1 milimicra de un núcleo
atómico de helio cuya carga vale 2 electrones.
a) E = 2,88 x 109 N/C
b) E = 2,44 x 109 N/C
c) E = 2,22 x 109 N/C
d) E = 2,11 x 109 N/C
9. Cuatro resistencias R1 = 20 , R2 = 60 , R3 = 30 R4 = 80 , están asociadas en paralelo.
Se las conecta a una fuente de energía eléctrica de 12 V. Calcular la intensidad de corriente en
cada resistencia y la intensidad de corriente total.
10. Encuentre el valor de la potencia total disipada en el circuito mostrado:
Tema: Ácidos y Bases, Leyes de los Gases, Estequiometria
http://www.educaplus.org/play-186-Ley-de-los-gases-ideales.html
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2
1.- ¿Cuál de las siguientes definiciones corresponde a un ácido según Lewis?
a) Aceptor de un par de electrones
b) Donador de un par de electrones
c) Donador de protones
d) Donador de iones de hidronio
2.- ¿Cuál de los siguientes compuestos es poliprótico?
a) CH3COOH
b) H2SO4
c) H3PO4
d) H2SO3
3.- Las siguientes sustancias tienen la capacidad de ionizarse totalmente cuando están
disueltas en el agua, EXCEPTO.
a) Ácido clorhídrico
b) Hidróxido de litio
c) ácido carbónico
d) Hidróxido de estroncio
4.- La combinación del ácido nítrico y el hidróxido de aluminio origina:
a) 1.- Una sal de nombre nitrito de aluminio
b)2.- Una sal de nombre nitrato de aluminio
c) 3.- Una sal de pH ácido.
5.- La ley de Charles sostiene que se mantiene constante el valor de:
a) Presión
b) volumen
c) temperatura
d) Calor
6.- La ley de Boyle explica que al mantenerse la temperatura de un gas inalterable:
a) Si se duplica el volumen, se duplica la presión absoluta.
b) Si se duplica el volumen, se duplica la presión absoluta.
c) Si se reduce a la mitad el volumen, se reduce a la mitad la presión absoluta.
d) ninguna de las anteriores.
7.- Si un recipiente almacena gas, y está sellado herméticamente, se asegura que la magnitud
que permanece invariable ante toda prueba sea:
a) la masa
b) la temperatura
c) la presión
d) El calor
8.- Una mol de un gas cualquiera tiene siempre igual:
a) Número de moléculas
b) Masa
c) temperatura
d) Presión
9.- A partir de los siguientes ejercicios, encontrar la respuesta correcta para las soluciones
por concentración, densidad y volumen del soluto.
a) Cuantos gramos de sulfato de magnesio se necesitan para preparar 755ml de una solución al 8%
y con una densidad de 0,98gr/ml.
b) Cual será la densidad de una solución de H Cl (ácido clorhídrico) que contiene disuelto 85 gr del
ácido en 282ml y al 2,5%
c) Cuantos gramos de cloruro de sodio son necesarios para preparar 600ml, de una solución al 20%
de concentración, con una densidad de 1,25 gr/ml.
d) En qué volumen estará disuelto 132gr de NaOH ( hidróxido de sodio) , que tiene una densidad de
2,51gr/ml, al 8%.
10.- A partir de los siguientes ejemplos, encontrar el número de moléculas que hay en :
a) 44 moles de H NO 3
b) 67moles de H2 SO4
c) 32 moles de H2 S
d) 43 moles de H3 PO4
11.- A partir de los siguientes elementos anote el símbolo y la valencia respectiva
Que corresponda.
ELEMENTO
SIMBOLO
VALENCIA
Aluminio
__________
________
Yodo
__________
_________
Calcio
__________
_________
Teluro
__________
_________
Arsénico
__________
_________
Antimonio
__________
__________
Hierro
__________
__________
Fósforo
__________
__________
Niquel
__________
__________
Nitrógeno
__________
__________
12.- Escriba el valor correcto que corresponda a cada una de las
siguientes unidades.
a.
b.
c.
d.
1atm=
1atm=
1 litro =
1 m3 =
_______________________ mmHg
_______________________ libras/ pulg2
_____________________ ml
______________________ litros
13.- ¿Qué dice el enunciado de la ley de Boyle?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
14.- Resuelva paso a paso los siguientes ejercicios sobre las leyes de los gases en forma
correcta.
a. Un tanque contiene 200 litros de aire y soporta una presión de 1 atm. ¿Cuál sería el volumen si
la presión varía a 2 at?
b. Si 758 litros de cloro soportan una presión de 1atm y 20 mmHg. Cuál sería el volumen si la
presión varía a 2 atm y 8mmHg.
15.-Balancear por el método de tanteo las siguientes ecuaciones.
AsO4H3 + Ba(OH)2 
(AsO4)2Ba3 + H2O
H3 SbO3 + Ca (OH )2  _______________________________
HNO3
+ Al (OH )3
 _______________________________
H2CO3
+
K ( OH )
 _______________________________
16.- Escriba la fórmula correcta que corresponda a cada uno de los siguientes nombres de
cuerpos químicos inorgánicos.
Ácido fosfórico ________________________________________________________
Ácido telúrico
_______________________________________________________
Ácido yódico ________________________________________________________
Ácido yódico _________________________________________________________
Ácido per clórico _______________________________________________________
Ácido sulfúrico _______________________________________________________
Ácido nítrico
________________________________________________________
Ácido carbónico ________________________________________________________
17.- Convertir en radicales los siguientes compuestos inorgánicos, sabiendo que.
- Un ácido está compuesto de dos partes.
a.- La parte hidrogenada
b.- La parte oxigenada
H2 SO4
a
b
Según lo anotado en la parte superior, realiza los siguientes ejercicios en forma correcta
ACIDO
RADICAL
NOMBRE
TERMINACIÓN
H Cl O3
____________
_________________
_______________
H2 SO4
____________
_________________
_______________
H3 PO5
____________
_________________
________________
18.- Resuelva los siguientes ejercicios sobre las leyes de los gases.
a) Un volumen de 12 litros soporta una presión de 1,2 atmósferas. ¿cuál será el volumen si la
presión aumenta a 1,8 atmósferas?
b) ¿Qué volumen ocupara 88 gramos de CO2 A 30°C.?
c.- Cuál es el volumen que ocupará un gas a 27º, C; y 24 atmósferas en condiciones normales de
presión volumen y temperatura?
d.- Un gas ocupa un volumen de 2 litros en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa
misma masa de gas a 2 atmósferas y 50° C.?
19.- A partir de los siguientes valores, encontrar el número de moles que se halla en :
a.- Encontrar el número de moles que hay en 10 g de H2
b.- Encontrara el número de moles que hay en 15 g de NH3
c.-
d.-
Encontrar el número de moles que hay en 75 g de NH3
Hallar el número de moles que hay en 37 g de óxido de sodio ( Na 2 O )
20.- A partir de los siguientes enunciados, encontrar las respuestas correctas a los siguientes
problemas de las leyes de los gases. Justifique la respuesta escogida.
* Un volumen de hidrógeno se halla a 750ml y están a 17°C. Si el volumen ha cambiado a 982ml.
¿Cuál fue la temperatura que actuó?
a) 389,7°K
b) 387,6°K
c) 367°K
d)
379,7°K
ninguno
* Qué volumen ocupa un mol de oxígeno a -273 ° K; es decir cero absoluto.
a) 1,0 litros
b) 0,1 litros
c) 0,0 litros
d) 100litros
ninguno