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Química general
Segunda Unidad:
Nomenclatura Inorgánica
Aplicar nomenclatura inorgánica para nombrar e
indicar formula molecular de los compuestos
inorgánicos binarios.
Mg. Emilio Ponce Caro
Símbolos
 Cada elemento de la tabla periódica posee un nombre y
un símbolo.
 Símbolo:
 Abreviatura del nombre de un Elemento
 Consta de una o dos letras del nombre en latín o
alemán.
 La primera letra se escribe con mayúscula y la otra en
minúscula.
Símbolos
 Ejemplos:
 Hidrógeno: H
 Nitrógeno: N
 Cobre: Cu
 Carbono: C
 Plata: Ag
 Mercurio: Hg
Fórmulas químicas
 Es la representación gráfica de una molécula mediante
los símbolos de los átomos que la forman y los
correspondientes subíndices.
Ejemplos: H2O, H2SO4, (Cr2O7)2-, H2, O3, PO4 3-
subíndices
Fórmulas químicas
 Indica los elementos de que está conformado y sus
proporciones relativas.
 Por ejemplo:
H2SO4:
2 átomos H, 1 átomo S y 4 átomos O
Las fórmulas están relacionadas con una ley que se llama:
“Ley de las proporciones definidas” (Proust).
Fórmulas químicas
 Un compuesto puede estar formado por moléculas o
iones.
 La fórmula puede representar una molécula o un grupo
de iones.
 Cuando corresponde a un Ion se indica mediante un
superíndice.
Por ejemplo:
(Cr2O7)2- =
1 ion con 2 cargas negativas (anión).
Sistemas de nomenclaturas
¿Qué se entiende por nomenclatura?
• Es el conjunto de reglas mediante las cuales se puede
asignar un nombre univoco a cualquier sustancia
simple o compuesta.
NOTACIÓN
• Para
aprender
nomenclatura
es
necesario
conocer los estados de oxidación o números de
oxidación de los elementos de cada molécula.
– Nº de Oxidación: Nº de electrones cedidos (Nº de
oxidación positivo) o captados (Nº de oxidación
negativos) al formar un compuesto .
REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO
DE OXIDACIÓN:
1.- El Nº de oxidación de los elementos en estado libre
es cero. ( H2, Na, Be, O2, P4)
2.- El Nº de oxidación del Hidrógeno es +1, salvo en los
hidruros metálicos que es -1.
REGLAS PARA DETERMINAR EL NUMERO
DE OXIDACIÓN:
3.- El Nº de oxidación del oxigeno es -2, salvo en los
peróxidos que es -1.
4.- El Nº de oxidación de los metales alcalinos (grupo I)
es siempre +1, el de los alcalinos térreos (grupo II) es
+2.
NUMERO DE OXIDACIÓN
• Ejemplos: Asigne N° de oxidación a los
siguientes compuestos y iones:
a)Li2O : compuesto neutro, carga total = 0
Regla 4, Li Nº Oxidación = +1
Regla 3, O Nº oxidación = -2
b) HNO3
c) Cr2O7-2
d) MnO4-
Formulación y clasificación de los compuestos
• Para formular los compuestos inorgánicos primero se
escribe:
-El símbolo del elemento menos electronegativo,
seguido de…
-El símbolo del elemento más electronegativo
• Ej: Sean A y B dos elementos…
A menos electronegativo
B más electronegativo
Compuesto: A B
Formulación y clasificación de los compuestos
Ejemplo:
• Sean A y B dos elementos, en que A es menos
electronegativo que B.
– a y b las valencias de A y B
– El compuesto que forman A y B es:
AbBa
COMPUESTOS BINARIOS
• Son aquellos que se componen de dos elementos
diferentes.
a)Combinaciones con Oxigeno: - Óxidos básicos o metálicos
- Óxidos ácidos o no metálicos
b) Combinaciones con Hidrógeno: - Hidruros (metálicos)
- Hidrácidos ( No metálicos)
c) Sales binarias: metal + No metal
COMPUESTOS BINARIOS:
OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
• Compuestos formados por Oxigeno y un metal. Para
nombrarlos…
a)Si el metal tiene solo un Nº de oxidación, se nombran
anteponiendo la palabra “oxido de ” al nombre del
metal.
Ej: Li2O: Oxido de Litio
BaO: Oxido de Bario
Na2O:
COMPUESTOS BINARIOS:
OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
• Compuestos formados por Oxigeno y un metal. Para
nombrarlos…
b)Si el metal tiene más de un Nº de oxidación, se puede
formar más de un oxido.
Por ejemplo Cromo (+2,+3,+6), puede formar los
óxidos: CrO, Cr2O3, CrO3 respectivamente.
¿Cómo se diferencian?
Se nombra el N° de oxidación del metal con números
romanos entre paréntesis.
COMPUESTOS BINARIOS:
OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
b)Si el metal tiene más de un Nº de oxidación, se puede
formar más de un oxido.
Ejemplo: Cromo (+2,+3,+6),
puede formar los óxidos: CrO, Cr2O3, CrO3
¿Cómo se diferencian?
Se nombra el N° de oxidación del metal con números
romanos entre paréntesis.
• Ej: CrO : Oxido de Cromo(II)
Numerales de Stock
Cr2O3 : Oxido de Cromo (III)
CrO3 :
COMPUESTOS BINARIOS:
OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
Ejercicios: Determine por sistema Stock de las
siguientes fórmulas:
 N2O
 N2O2 (NO)
 N2O3
 N2O4 (NO2)
 N2O5
COMPUESTOS BINARIOS:
OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
Ejercicios: Determine por sistema Stock de las
siguientes fórmulas:
 N2O
oxido de nitrogeno (I)
 N2O2 (NO) óxido de nitrogeno (II)
 N2O3
oxido de nitrogeno (III)
 N2O4 (NO2) oxido de nitrogeno (IV)
 N2O5
oxido de nitrogeno (V)
COMPUESTOS BINARIOS:
OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
c)También, hay una denominación antigua (FUNCIONAL
O TRADICIONAL), pero en uso:
Cuando un metal tiene dos números de oxidación, el
compuesto con el menor numero llevara la
“oso”
terminación “ico”.
terminación
y el de mayor numero llevara la
Ej: Hierro, tiene dos Nº de oxidación: +2 y +3
• FeO : Oxido Ferroso
• Fe2O3: Oxido Férrico
COMPUESTOS BINARIOS:
OXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
EXCEPCIÓN: PERÓXIDOS
• Tienen dos átomos de Oxigeno unidos entre si
formado el “ion superóxido” O22- donde el oxigeno
tiene Nº oxidación = -1.
• Se nombra la palabra peróxido más el elemento
menos Electronegativo.
• Ej:
-BaO2 : Peróxido de Bario
-Na2O2:
-H2O2:
COMPUESTOS BINARIOS:
OXIDOS NO METÁLICOS O ÁCIDOS
• Compuestos formados por Oxigeno y un No metal.
• Se utilizan prefijos de cantidad: mono, di, tri, tetra,
penta, hexa. Hepta, que consideren el Nº de átomos
de oxigeno seguido del No metal (Nomenclatura
Sistemática).
Ej:
SiO2: dióxido de silicio
N2O5: pentaoxido de dinitrógeno
CO:
SO3:
COMPUESTOS BINARIOS:
HIDRUROS
• Compuestos formados por Hidrógeno y un metal.
• Se nombran ”Hidruros de …” seguidos del metal.
• La carga del hidrógeno es -1(regla 2).
Ej: KH : Hidruro de Potasio
CaH2: Hidruro de Calcio
COMPUESTOS BINARIOS:
HIDRÁCIDOS
• Compuestos formados por un hidrógeno carga +1 y un
no metal.
• Se nombran con el sufijo “uro” al nombre del No
metal.
• La carga del Hidrógeno es +1.
Ej. HF: Fluoruro de Hidrógeno
H3N: Nitruro de Hidrógeno
COMPUESTOS BINARIOS:
HIDRÁCIDOS
• Compuestos formados por un hidrógeno carga +1 y un
no metal.
Si se encuentran mezclados con agua, toman la
denominación de “ácido” seguido del nombre del no
metal + sufijo “hídrico”.
Ej: HF(ac): Acido Fluorhídrico
HCl(ac): Acido Clorhídrico
HBr(ac):
COMPUESTOS BINARIOS:
HIDRÁCIDOS
Ejercicios: Mencione los nombres de los siguientes
hidrácido en medio acuoso
H2O
• H2S
Agua (excepción) En solución acuosa
Sulfuro de hidrógeno
R:
• H2Se Selenuro de hidrógeno R:
• H2Te Telururo de hidrógeno
R:
• HI
R:
Yoduro de hidrógeno
COMPUESTOS BINARIOS:
HIDRÁCIDOS
Ejercicios: Mencione los nombres de los siguientes
hidrácido en medio acuoso
H2O
• H2S
Agua (excepción) En solución acuosa
Sulfuro de hidrógeno
ácido sulfhídrico
• H2Se Selenuro de hidrógeno ácido selenhídrico
• H2Te Telururo de hidrógeno
ácido telurhídrico
• HI
ácido yodhídrico
Yoduro de hidrógeno
COMPUESTOS BINARIOS:
NOMENCLATURA SALES BINARIAS
• Compuestos formados por un metal y un no metal.
• Se nombran con el elemento más electronegativo,
agregando el sufijo “uro”, seguido del nombre del
catión metálico (FUNCIONAL O TRADICIONAL), .
NOTA: Si posee más de un Nº de oxidación se usa
sistema de Stock.
Ej:
NaBr: Bromuro de Sodio
MgS: Sulfuro de Magnesio
FeCl3:
COMPUESTOS BINARIOS:
EJERCICIOS
 Ejercicios: complete la siguiente tabla de sales binarias
Ejemplo Tradicional
NaCl
Cloruro sódico
FeCl2
FeCl3
Monocloruro sódico
Cloruro férrico
Bromuro de oro (I)
AuBr3
Bromuro áurico
CoS
Sulfuro cobaltoso
Co2S3
PbS2
Cloruro sódico
Sistemática
Cloruro de hierro (II)
AuBr
PbS
Stock
Tribromuro de oro
Sulfuro de cobalto (III)
Sulfuro plumboso
Monosulfuro de plomo
Sulfuro de plomo (IV)
COMPUESTOS BINARIOS:
EJERCICIOS
Ejercicios: complete la siguiente tabla
binarias
Ejemplo
Tradicional
Stock
de sales
Sistemática
NaCl
Cloruro sódico
Cloruro sódico
Monocloruro sódico
FeCl2
Cloruro ferroso
Cloruro de hierro (II)
Dicloruro de hierro
FeCl3
Cloruro férrico
Cloruro de hierro (III)
Tricloruro de hierro
AuBr
Bromuro auroso
Bromuro de oro (I)
Monobromuro de oro
AuBr3
Bromuro áurico
Bromuro de oro (III)
Tribromuro de oro
CoS
Sulfuro cobaltoso
Sulfuro de cobalto (II)
Monosulfuro de cobalto
Co2S3
Sulfuro cobáltico
Sulfuro de cobalto (III)
Trisulfuro de dicobalto
PbS
Sulfuro plumboso
Sulfuro de plomo (II)
Monosulfuro de plomo
PbS2
Sulfuro plúmbico
Sulfuro de plomo (IV)
Disulfuro de plomo
COMPUESTOS BINARIOS:
EJERCICIOS
Ejercicios:
Formular los siguientes compuestos:
a) Dicloruro de zinc
b) Seleniuro sódico
c) Sulfuro ferroso
d) Ioduro de calcio
e) Difluoruro de magnesio
COMPUESTOS BINARIOS:
EJERCICIOS
Ejercicios:
Nombrar los siguientes compuestos de forma tradicional
y stock:
a) NaBr
b) BaF2
c) NiCl2
d) CuCl2
e) SrS
COMPUESTOS BINARIOS:
EJERCICIOS
1.Nombre los siguientes compuestos
• Cl2O3
• H2S
• CuI2
COMPUESTOS BINARIOS:
EJERCICIOS
2.Formule el compuesto:
• Trióxido de dihierro
• Hidruro de Sodio
• Cloruro de Níquel (III)