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Conceptos previos
Cationes y aniones
Compuestos
binarios
Hidruros
Óxidos
Bases o Hidróxidos
Ácidos
Sales
U12 |Conceptos previos
• En la fórmula de un compuesto binario, el número total de valencias de
cada uno de los elementos que se combinan debe ser el mismo.
• En una fórmula siempre se cumple que la suma algebraica de los productos
de los subíndices de cada elemento por los correspondientes números de
oxidación es zero.
• La fórmula de un elemento es su símbolo acompañado de un subíndice que
indica el número de átomos que forman la unidad estructural.
• Los elementos formados por moléculas se denominan con el nombre del
elemento añadiéndole delante el prefijo numeral griego correspondiente al
número de átomos presentes en la molécula.
• Los elementos que forman grandes redes cristalinas, se denominan con
el nombre del elemento.
U12 |Formulación y nomenclatura de los cationes y de los aniones
Catión: Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva.
K+ , Ba2+ , H3O+ , NH4+ ...
La fórmula de un catión monoatómico es el símbolo del elemento, y la de un
catión poliatómico los de los átomos que lo constituyen, y se escribe en los dos
casos en la parte superior derecha la carga eléctrica que presenta.
Los cationes monoatómicos se denominan con la palabra ión o catión seguida
del nombre del elemento. Si el elemento puede formar más de un catión, se indica
su número de oxidación con números romanos y entre paréntesis.
Anión: Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica negativa.
H- , Cl- , Se2- , S2- ...
La fórmula de un anión monoatómico es el símbolo del elemento, y la de un
anión poliatómico los de los átomos que lo constituyen; y se escribe en los
dos casos, en la parte superior derecha, la carga eléctrica que presentan.
Los aniones monoatómicos, se denominan con la raíz del nombre del elemento
acabado en –uro.
U12 |Formulación de los compuestos binarios
Compuestos binarios: Compuestos formados por combinación de dos
elementos químicos diferentes. HCl , CO2 , PCl3 ...
El peróxido de hidrógeno (H2O2) es
una combinación binaria del
hidrógeno.
Formulación
• En primer lugar, se escriben juntos los símbolos de los dos elementos en el
orden que da la IUPAC:
• Se deben conocer las valencias con las que actúan los dos elementos.
• El número total de valencias aportadas por cada uno de los elementos que se
combinan debe ser el mismo.
U12 |Formulación y nomenclatura de los hidruros
Hidruros: Combinaciones binarias del hidrógeno con otro elemento.
Hidruros de no–metales de carácter ácido: Combinaciones del hidrógeno con
los elementos más electronegativos.
HF Fluoruro de hidrógeno
HCl Cloruro de hidrógeno
H2S Sulfuro de hidrógeno H2Te Telururo de hidrógeno
Otros hidruros de no-metales: Combinaciones del hidrógeno con otros nometales.
H2O Agua
CH4 Metano
NH3 Amoníaco
PH3 Fosfina
Hidruros de los metales: Combinaciones del hidrógeno con un metal.
BaH2 Hidruro de bario
CrH2 Hidruro de cromo (II) o Dihidruro de cromo
U12 |Formulación y nomenclatura de los óxidos
Óxidos: Son compuestos binarios constituidos por oxígeno y cualquier otro
elemento, excepto el flúor.
Óxidos metálicos: Combinación de un metal con el oxígeno.
Na2O Óxido de sodio
PbO Óxido de plomo (II)
PbO2 Óxido de plomo (IV) Na2O2 Peróxido de sodio
Óxidos no metálicos: Combinación de un metal con el oxígeno.
Cl2O7 Heptaóxido de dicloro u Óxido de cloro (VII)
XeO4 Tetraóxido de xenón u Óxido de xenón (VIII)
Óxido de cromo (VI) (CrO3).
U12 |Formulación y nomenclatura de los hidróxidos o bases
Hidróxidos o bases: Compuestos formados por la combinación de un catión
metálico con el ión o los iones hidróxido, OH-.
Paraformularlos hay que escribir, primero, el catión metálico y, después,
tantos iones hidróxido como cargas positivas tenga el catión.
Para denominarlos se utiliza la nomenclatura de Stock o la nomenclatura
estequiométrica.
Li+, OH– → LiOH
Fe2+, 2 OH– → Fe(OH)2
Fe3+, 3 OH– → Fe(OH)3
Hidróxido de litio
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido de potasio (KOH).
U12 |Formulación y nomenclatura de los ácidos
Ácido: Sustancia que da iones hidrógeno H+ en solución acuosa.
Hidrácidos: Ácidos formados por un no-metal, concretamente F, Cl, Br, I, S, Se,
Te y el hidrógeno.
HF Ácido fluorhídrico
H2S Ácido sulfhídrico
Oxácidos: Ácidos que en su molécula, además de hidrógeno tienen oxígeno.
HClO Ácido hipocloroso
HMnO4 Ácido permangánico
Diácidos: Compuestos resultantes de la condensación (o unión) de dos
moléculas de un oxoácido con pérdida de una molécula de agua.
H2S2O7 Ácido disulfúrico H2S2O5 Ácido disulfuroso
U12 |Formulación y nomenclatura de las sales
Sal: Compuesto que deriva de un ácido por sustitución del ión hidrógeno o los
iones hidrógenos por cationes metálicos o por el ión amonio NH4+.
Sales de los hidrácidos: Sales que se obtienen cuando los aniones F-, Cl–, Br–,
I–, S2-, Se2- y Te2- se combinan con cationes metálicos (o con el ión amonio).
Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) o Trisulfuro de dihierro
Sales de los oxoácidos: Sales que se obtienen cuando un anión de un oxoácido
se combina con un catión metálico.
AgNO3 Nitrato de plata
Sales ácidas: Sales en las que no todos los iones hidrógenos del ácido del que
derivan han sido sustituidos por cationes metálicos.
Ba(HSO3)2 Hidrogenosulfito de bario
Sales hidratadas: Sales que tienen los iones de la estructura cristalina envueltos
en moléculas de agua.
FeSO4 • 7H2O Sulfato de hierro (II) heptahidratado