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BIOMOLÉCULAS
Introducción a la química orgánica o la química del
carbono:
GLÚCIDOS
LÍPIDOS
PROTEÍNAS
1
Química orgánica básica
• La química orgánica es el estudio de los
compuestos de carbono. Los átomos de
carbono son únicos en su habilidad de
formar cadenas muy estables y anillos, y
de combinarse con otros elementos tales
como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno,
azufre y fósforo.
• Entender la química orgánica es esencial
para comprender las bases moleculares de
la química de la vida: la BIOQUÍMICA
El carbono en la naturaleza
El carbono es un elemento no metálico que se presenta en formas muy variadas.
Puede aparecer combinado, formando una gran cantidad de compuestos, o libre (sin enlazarse con otros
elementos).
Combinado



En la atmósfera: en forma de dióxido de carbono CO2
En la corteza terrestre: formando carbonatos, como la caliza CaCO3
En el interior de la corteza terrestre: en el petróleo, carbón y gas natural

En la materia viva animal y vegetal: es el componente esencial y forma parte de compuestos muy
diversos: glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
En el cuerpo humano, por ejemplo, llega a representar el 18% de su masa.
Glúcidos
Lípidos
Proteínas
Ácidos nucleicos
El átomo de carbono
Los compuestos que forma el carbono son numerosísimos. Se calcula que superan los tres millones y cada año
se descubren o sintetizan unos cien mil más.
Esta extraordinaria capacidad de combinación de carbono se debe a su estructura electrónica.
C (Z = 6) 1s2 2s2 2p2
Dispone de cuatro electrones en su nivel más externo, con lo que puede formar cuatro enlaces covalentes.
Puede establecer enlaces con otros elementos, o bien entre átomos de carbono
Enlace entre el carbono y otros elementos
Enlaces simples entre átomos de carbono
En el metano, CH4, el átomo de carbono forma cuatro
enlaces covalentes con cuatro átomos de hidrógeno
En el etano, C2H6, cada átomo de carbono forma un
enlace covalente simple con el otro átomo.
Enlaces dobles entre átomos de carbono
Enlaces triples entre átomos de carbono
En el eteno, C2H4, cada átomo de carbono forma un
enlace covalente doble con el otro átomo
En el etino, C2H2, cada átomo de carbono forma un
enlace covalente triple con el otro átomo
Símbolos y estructuras
C
• Los átomos está típicamente ligados por enlaces covalentes
fuertes en los cuales los diferentes átomos comparten pares de
electrones.
• Debido a que el carbono tiene 4 electrones en su órbita más
externa, puede formar enlaces compartiéndolos como en el caso
del metano: CH4.
• La forma molecular es esencial para
comprender los fenómenos que se presentan al
nivel molecular de la vida
•
Tetrahedro
Capacidades de combinación
Las valencias con la cuales otros elementos encontrados
en los compuestos orgánicos de las células vivas son:
 Hidrógeno = 1
 Oxígeno = 2
 Nitrógeno = 3
 Azufre = 2
 Fósforo = 5
• Las moléculas orgánicas pueden tener cadenas
lineales o ramificadas, ser cadenas abiertas o cíclicas,
saturadas o insaturadas, y ser carbocíclicos o
heterocíclicos
Formulas de los compuestos de
carbono
Como todos los compuestos químicos, las sustancias orgánicas se representan mediante fórmulas. Pero,
debido a su diversidad y complejidad, además de la fórmula molecular, se suelen utilizar la fórmula
semidesarrollada y la desarrollada.
Ejemplo
Compuesto
Fórmula
molecular
Fórmula
semidesarrollada
Propano
C3H8
CH3-CH2-CH3
Fórmula
desarrollada
Tipos de enlace
• Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se
comparten con cuatro átomos distintos.
Ejemplo: CH4, CH3–CH3
• Enlace doble: Hay dos pares electrónicos
compartidos con el mismo átomo.
Ejemplo: H2C=CH2, H2C=O
• Enlace triple: Hay tres pares electrónicos
compartidos con el mismo átomo.
Ejemplo: HCCH, CH3 – CN
Grupos funcionales.
Series homólogas.
• Grupo funcional: “Es un átomo o grupo de átomos unidos
de manera característica y que determinan,
preferentemente, las propiedades del compuesto en que
están presentes”.
Principales grupos funcionales
(por orden de prioridad) (1)
•
•
•
•
•
•
•
•
Ácido carboxílico
Éster
Amida
Nitrilo
Aldehído
Cetona
Alcohol
Fenol
R–COOH
R–COOR’
R–CONR’R’’
R–CN
R–CH=O
R–CO–R’
R–OH
OH
Principales grupos funcionales
(por orden de prioridad) (2)
• Amina
•
•
•
•
•
•
(primaria)
(secundaria)
(terciaria)
Éter
Doble enlace
Triple enlace
Nitro
Halógeno
Radical
R–NH2
R–NHR’
R–NR’R’’
R–O–R’
R–CH=CH–R’
R– CC–R’
R–NO2
R–X
R–
Formulación y nomenclatura:
Prefijos según nº de átomos de C.
• Nº átomos C
Prefijo
•
1
•
2
•
3
•
4
•
5
met
et
prop
but
pent
• Nº átomos C
Prefijo
•
6
•
7
•
8
•
9
•
10
hex
hept
oct
non
dec
Clasificación de los compuestos de
carbono
Hidrocarburos
Compuestos orgánicos cuyas moléculas están formadas sólo por carbono e hidrógeno.
Familias orgánicas
Conjunto de compuestos de comportamiento químico semejante, debido a la presencia en la molécula de
un mismo grupo funcional
Grupo funcional grupo de átomos, unidos de forma característica, que identifica los compuestos de
una misma familia orgánica y es el responsable de la semejanza de sus propiedades químicas.
Grupo funcional
Fórmula
Familia
Ejemplo
Hidroxilo
-OH
Alcoholes
CH3-CH2OH Etanol. Alcohol etílico
Carbonilo
Aldehídos y Cetonas
CH3-CH2-CHO Propanal
CH3-CO-CH2-CH3 Butanona
Carboxilo
Ácidos carboxílicos
CH3-COOH Ácido etanoico.
Aminas
CH3-NH2 Metilamina
Amino
-NH2
Hidrocarburos
Compuestos orgánicos cuyas moléculas están formadas sólo por átomos de carbono e hidrógeno.
Estos compuestos forman cadenas de átomos de carbono, más o menos ramificadas, que pueden ser
abiertas o cerradas y contener enlaces dobles y triples.
Según la forma de la cadena y los enlaces que presentan, distinguimos diferentes tipos de hidrocarburos:
De cadena abierta
 Saturados
Alcano
– Alcanos
Alqueno
Alquino
1-buteno
2-butino
 Insaturados
– Alquenos
– Alquinos
metilbutano
De cadena cerrada
 Alicíclicos
Cicloalcano
Cicloalqueno
– Cicloalcanos
– Cicloalquenos
– Cicloalquinos
ciclobutano
ciclohexeno
Hidrocarburo aromático
 Aromáticos
1,3,5-ciclohexatrieno
benceno
Hidrocarburos
butano
metilpropano
ciclopropano
ciclohexano
etino o acetileno
eteno o
etileno
2-etil-1-penteno
3,5-dimetil-1-octino
1,3,5-ciclohexatrieno
benceno
naftaleno
Familia
Grupo
Funcion
al
Ejemplos
– OH
CH3OH Metanol. Alcohol metílico
Se utiliza como alcohol de quemar.
CH3-CH2OH Etanol. Alcohol etílico
Se utiliza como desinfectante
Es el alcohol de las bebidas alcohólicas.
Éteres
–O–
CH3-CH2-O-CH2-CH3 Dietil éter. Éter
Se usaba antiguamente como
anestésico
CH3-O-CH2-CH3 Etilmetil éter
Familia
Grupo
Funcion
al
Alcoholes
Alcoholes
Éteres
Ejemplos
– OH
CH3OH Metanol. Alcohol metílico
Se utiliza como alcohol de quemar.
CH3-CH2OH Etanol. Alcohol etílico
Se utiliza como desinfectante
Es el alcohol de las bebidas alcohólicas.
–O–
CH3-CH2-O-CH2-CH3 Dietil éter. Éter
Se usaba antiguamente como
anestésico
CH3-O-CH2-CH3 Etilmetil éter
Familia
Grupo
Funcion
al
– CHO
Aldehídos
Ejemplos
Benzaldehído
H-CHO Metanal. Formaldehído.
Formol
Se usa para
conservar muestras de tejidos
orgánicos.
Es el responsable del aroma de las
cerezas
CH3-CH2-CHO Propanal
– CO –
Cetonas
Familia
Ácidos
Carboxílic
os
Ésteres
Grupo
Funcional
– COOH
– COO –
CH3-CO-CH3 Propanona. Acetona
Butanona
Es el disolvente más común de los quitaesmaltes
CH3-CO-CH2-CH3
Ejemplos
H-COOH Ácido metanoico. Ácido
fórmico
Es el responsable de el
escozor que producen las ortigas y las
hormigas rojas
CH3-COOH Ácido etanoico. Ácido
acético
Es el componente básico del vinagre.
Se usa como acidificante y
conservante
CH3-COO-CH2-CH2-CH2-CH3 Etanoato de butilo. Acetato de butilo
CH3-COO-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 Etanoato de hexilo. Acetato de hexilo
Se usan en alimentación como aromas de piña y pera respectivamente
Familia
Aminas
Amidas
Nitrilos
Grupo Funcional
– NH2
– NH –
–N–
|
– CO – NH2
–CN
Ejemplos
CH3-NH2 Metilamina
Es la responsable del olor del
pescado fresco
CH3-NH-CH2-CH3 Metiletilamina
CH3-N-CH3
Trimetilamina
|
CH3
CH3-CO-NH2 Etanamida. Acetamida
Se usaba antiguamente como anestésico
H-CN Metanonitrilo. Ácido
cianhídrico
De este ácido derivan los cianuros.
CH3- CN
Etanonitrilo
GLÚCIDOS O CARBOHIDRATOS
• Se encuentran cuatro tipos de moléculas orgánicas:
carbohidratos, lípidos, proteínas y nucleótidos. Estas
moléculas contienen C, H y O2. Además, las proteínas
contienen N y S, y los nucleótidos, así como algunos
lípidos, contienen N y P.
.
• Los carbohidratos son la fuente primaria de energía
química para los sistemas vivos. Los más simples son
los monosacáridos ("azúcares simples"). Los
monosacáridos pueden combinarse para formar
disacáridos ("dos azúcares") y polisacáridos (cadenas de
muchos monosacáridos).
LOS CARBOHIDRATOS
•
Son moléculas fundamentalmente de
almacenamiento de energía y forman parte de
diversas estructuras de las células vivas.
•
Los glúcidos pueden ser moléculas pequeñas,
(azúcares), o moléculas más grandes y complejas.
•
Hay tres tipos principales, clasificados de acuerdo
con el número de moléculas de azúcar que
contienen.
CLASIFICACIÓN
1. Los monosacáridos como la ribosa, la glucosa y la
fructosa, contienen sólo una molécula de azúcar.
2. Los disacáridos consisten en dos moléculas de
azúcar simples unidas covalentemente. Ejemplos:
la sacarosa (azúcar de caña), la maltosa (azúcar
de malta) y la lactosa (azúcar de la leche).
3. Los polisacáridos como la celulosa y el almidón y
glicógeno en los animales, contienen muchas
moléculas de azúcar simples unidas entre sí.
GLÚCIDOS:
•
•
•
•
•
•
•
•
Monosacáridos
Simples ó monomeros.
Osas.
Blancos, dulces.
Solubles.
Cristalizables.
ENERGÉTICOS
REDUCTORES
Polialcohol con una
función química
aldehído o cetona
MONOSACÁRIDOS: CLASIFICACIÓN
• DOS CRITERIOS DE CLASIFICACIÓN:
– Según GRUPO funcional:
• Aldosas (Función aldehido)
• Cetosas (Función Cetona)
– Según el Nº de átomos de Carbono:
•
•
•
•
Triosas: 3 átomos de Carbono: Gliceraldehido.
Tetrosas: 4 átomos de Carbono: Eritrosa.
PENTOSAS: 5 átomos de Carbono: Ribulosa.
HEXOSAS: 6 átomos de Carbono: Glucosa.
GLÚCIDOS:
NÚMERO
DE
ALDEHIDOS
CETONAS
CARBONOS
(ALDOSAS)
(CETOSAS)
3C
GLICERALDEHIDO DIHIDROXICE
TONA
(TRIOSAS)
5C
RIBOSA
(PENTOSAS) DESOXIRRIBOSA
6C
GLUCOSA
(HEXOSAS) GALACTOSA
RIBULOSA
FRUCTOSA
GLÚCIDOS:
• TRIOSAS: 3C
– Gliceraldehido.
– Dihidroxicetona
• PENTOSAS: 5C:
– Ribosa
– Desoxirribosa
– Ribulosa
• HEXOSAS: 6C
– Glucosa
– Galactosa
– Fructosa
2.2. Monosacáridos
ISOMERÍAS
• Basada en la existencia de
Carbonos asimétricos.
• Cuando las cuatro valencias
del Carbono son diferentes.
• Estereoisómeros
• Epímeros
• Enantiómeros
• Anómeros.
• Actividad óptica
0H-
H+
GLÚCIDOS:CICLACIÓN
MONOSACÁRIDOS CICLADOS
α-FRUCTOFURANOSA
GLÚCIDOS: ISOMERÍAS
GLÚCIDOS: ANOMERÍAS
Es un tipo de isomería que aparece al ciclarse los monosacáridos. El
Carbono carbonilo que era simétrico, se vuelve ASIMÉTRICO, y
aparecen dos nuevas formas de presentación en el espacio α y β
ACTIVIDAD ÓPTICA
Característica o Propiedad diferenciadora de los monosacáridos
Al pasar la luz polarizada por una disolución de un monosacárido, esta
luz se desvía hacia:
- Derecha (+): DEXTRÓGIRO
- Izquierda (-): LEVÓGIRO
MUTARROTACIÓN: Modificación en la actividad óptica
ISOMERÍA ÓPTICA
GLÚCIDOS: 2.3.- DISACÁRIDOS
•
•
•
•
•
•
•
•
Oligosacáridos simples.
Formado por 2 Monosacáridos
Enlace O-Glucosídico
Blancos y dulces.
Solubles y cristalizables.
ENERGÉTICOS
REDUCTORES ¿?
Ejemplos:
– Maltosa
– Celobiosa
– Lactosa
– Sacarosa
2.3.- DISACÁRIDOS
MALTOSA α: Formación del enlace O-Glucosídico
2.3.- DISACÁRIDOS
CELOBIOSA β: Formación del enlace O-Glucosídico
2.3.- DISACÁRIDOS
MALTOSA α
2.3.- DISACÁRIDOS
MALTOSA β
LACTOSA β
CELOBIOSA β
SACAROSA
2.4.- POLISACÁRIDOS
• Polímeros: Formados por la unión de muchos monosacáridos: de
11 a cientos de miles.
• Sus enlaces son O-glucosídicos con pérdida de una molécula de
agua por enlace.
• Peso molecular elevado.
• No tienen sabor dulce.
• Pueden ser insolubles o formar dispersiones coloidales.
• No poseen poder reductor.
• Estructurales β (1-4): Quitina
• Reserva energética (enlace α (1-4) : Glucógeno.
•a) Homopolisacáridos: formados por monosacáridos de un solo tipo
- Almidón y celulosa.
•b) Heteropolisacárido: formado por más de un tipo de
monosacárido
- Hemicelulosa, Pectina, la goma arábiga y el agar-agar
ALMIDÓN AL ÓPTICO
ALMIDÓN AL ELECTRÓNICO
ALMIDÓN
• Definición
• Compuesto por dos polisacáridos:
– Amilosa: Helicoidal
– Amilopectina: Ramificada
• Proceden de la polimerización
de la glucosa α sintetizada en la
fotosíntesis.
• Localizado en semillas de cereales y
legumbres. En patatas y frutos: castaña
y bellota.
ALMIDÓN: AMILOSA
ALMIDÓN: AMILOSA Y AMILOPECTINA
GLUCÓGENO
GLUCÓGENO AL ELECTRÓNICO
FIBRAS CELULOSA
ESTRUCTURA CELULOSA
MICROFIBRILLAS CELULOSA
ESTRUCTURA CELULOSA
ESTRUCTURA CELULOSA
ESTRUCTURA CELULOSA CRISTALINA
QUITINA
QUITINA
LOS LÍPIDOS
• Son un grupo general de sustancia orgánicas insolubles
en solventes polares como el agua, pero que se
disuelven en solventes orgánicos no polares, el
cloroformo, el éter y el benceno.
• Funciones:
1. Son moléculas de almacenamiento de energía,
usualmente en forma de grasa o aceite.
2. Cumplen funciones estructurales, (fosfolípidos,
glucolípidos y ceras).
3. Desempeñan papeles principales como "mensajeros"
químicos, tanto dentro de las células como entre ellas
LIPIDOS
• Las grasas y los aceites contienen una mayor
proporción de enlaces carbono-hidrógeno ricos en
energía que los carbohidratos y, en consecuencia,
contienen más energía química.
• En promedio, las grasas producen
aproximadamente 9,3 kcal/g, en comparación con
las 3,79 kcal/g de carbohidrato, o las 3,12 kcal/g de
proteína
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ÁCIDOS GRASOS
• Una molécula de grasa está formada por tres ácidos
grasos unidos a una molécula de glicerol
("triglicérido").
• Los ácidos grasos pueden estar saturados, es decir,
no presentar enlaces dobles. También pueden estar
insaturados, es decir, tener átomos de carbono
unidos por enlaces dobles.
• Algunas plantas almacenan energía en forma de
aceites, especialmente en las semillas y en los
frutos.
ÁCIDOS GRASOS
• Son las grasa mas simples
• Los ácidos grasos son ácidos carboxílicos de cadena
larga. Por lo general, contienen un número par de átomos
de carbono, normalmente entre 12 y 24.
• Son moléculas débilmente anfipáticas.
• Según la naturaleza de la cadena hidrocarbonada,
distinguimos:
• ÁCIDOS GRASOS SATURADOS E INSATURADOS
•
•
•
•
Presentan solo enlaces simples C-C
son muy poco reactivos.
ejemplos :
– palmítico C16:0)
– esteárico C18:0
– ácido mirístico C14:0
– ácido lignocérico C24:0
•
•
•
•
Presentan al menos un enlace doble C
=C
Este enlace produce un quiebre en la
molécula que aumenta su flexibilidad
A veces también enlace triple C C
Ejemplos :
– ácido oleico
– ácido araquidónico
ACILGLICERIDOS
• Constituyen el contingente mayoritario de los lípidos de
reserva energética, y son muy abundantes en el tejido
adiposo animal y en las semillas y frutos de las plantas
oleaginosas.
• se forman por la unión de glicerol ( alcohol ) mas acidos
grasos por enlaces covalentes tipo ester
– Glicerol + un acido graso = monoglicérido
– Glicerol + dos acido grasos = diglicéridos
– Glicerol + tres ácidos grasos = triglicéridos
GLICEROL
ACIDOS GRASOS
ceras
• Se forman por la union de un acido graso con un alcohol.
• Su función principal es estructural, cubriendo y protegiendo diversas
estructuras, contribuyendo al carácter hidrofóbico de los tegumentos de
animales y plantas.
LÍPIDOS ANFIPÁTICOS
• Cuando la molécula de un lípido posee un grupo
fuertemente polar además de la cadena
hidrocarbonada hidrofóbica se dice que se trata de un
lípido anfipático .
• Se representan de forma esquemática como una o dos
líneas rectas o quebradas (que representan a las cadenas
hidrocarbonadas hidrofóbicas), que acaban en un círculo
(que representa la cabeza polar, hidrofílica).
polar
apolar
BICAPAS LIPÍDICAS
•
•
•
•
En los seres vivos, los lípidos anfipáticos forman bicapas,Se puede considerar
una bicapa como dos monocapas superpuestas, unidas por sus zonas
hidrofóbicas.
La parte hidrofílica de la bicapa flanquea por ambos lados a la zona hidrofóbica,
y evita su contacto con el medio acuoso. En el laboratorio se pueden formar
bicapas artificiales, que sirven como modelo para el estudio de las propiedades
biológicas de las membranas.
Estas bicapas reciben el nombre de liposomas.
Lipidos anfipaticos : fosfolípidos
•
son similares a los triglicéridos , en ellos un acido graso es
reemplazado por un grupo polar
Ejemplos de
esteroides.
Aunque los
esteroides no se
asemejan
estructuralmente a
los otros lípidos, se
los agrupa con ellos
porque son
insolubles en agua.
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LAS PROTEÍNAS
• Los veinte aminoácidos diferentes que forman las
proteínas varían de acuerdo con las propiedades de sus
grupos laterales (R).
• Cada aminoácido contiene un grupo amino (-NH2) y un
grupo carboxilo (-COOH) unidos a un átomo de carbono
central. Se les conoce como moléculas anfóteras.
• A partir de estos relativamente pocos aminoácidos, se
puede sintetizar una inmensa variedad de proteínas,
cada una de las cuales cumple una función altamente
específica en los sistemas vivos.
• Los aminoácidos se unen entre sí por medio de enlaces
peptídicos.
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ESTRUCTURA
• AMINOACIDOS
ESTANDAR
• AMINOACIDOS NO
ESTANDAR
CLASES DE AMINOACIDOS
•
•
1)
2)
3)
4)
La secuencia de aminoácidos determina la
configuración tridimensional de cada proteína.
Se clasifican de acuerdo con su capacidad para
interaccionar con el agua.
Apolares neutros
Polares neutros
Ácidos
Básicos
REACCIONES DE LOS AMINOÁCIDOS
a)
FORMACIÓN DEL ENLACE PEPTÍDICO
Residuos de aminoácido
Dipeptido: glicil-serina o serilglicina
N-terminal
C-terminal
ESTRUCTURA PROTEICA
a)
b)
c)
d)
ESTRUCTURA PRIMARIA
ESTRUCTURA SECUNDARIA
ESTRUCTURA TERCIARIA
ESTRUCTURA CUATERNARIA
Ejemplos de proteínas
• Pueden ser fibrosas o globulares:
• El colágeno y la queratina son proteínas fibrosas que
desempeñan diversos papeles estructurales.
• Los microtúbulos, están compuestos por unidades
repetidas de proteínas globulares, asociadas
helicoidalmente en un tubo hueco. Otras proteínas
globulares tienen funciones de regulación, de transporte
y de protección
• La hemoglobina, compuesta de cuatro cadenas
polipeptídicas (dos pares de cadenas), estructura
cuaternaria (anemia falciforme)
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Estructuras
secundarias de
las proteínas: la
hélice alfa
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Estructuras secundarias
de las proteínas: la hoja
plegada beta
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Enlaces que estabilizan la estructura terciaria de
una molécula de proteína.
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FUNCIONES DE LAS PROTEÍNAS
1)
2)
3)
4)
CATALISIS (enzimas)
ESTRUCTURA (protección y sostén)
MOVIMIENTO (participan en movimientos celulares:
actina y tubulina)
DEFENSA (protectoras: coagulación de la sangre,
inmunoglobulinas)
5)
REGULACION (unión de hormonas a receptores: modifican
la función celular: insulina y glucagón)
6)
TRANSPORTE (moléculas transportadoras de iones y
moléculas: Hb, LDL, HDL,transferrina)
Estructural
Como las glucoproteínas que forman parte de las
membranas.
Las histonas que forman parte de los cromosomas
El colágeno, del tejido conjuntivo fibroso.
La elastina, del tejido conjuntivo elástico.
La queratina de la epidermis.
Enzimatica
Son las más numerosas y especializadas.
Hormonal
Insulina y glucagón
Hormona del crecimiento
Calcitonina
Defensiva
Inmunoglobulina
Trombina y fibrinógeno
Transporte
Hemoglobina
Hemocianina
Citocromos
Reserva
Ovoalbúmina, de la clara de huevo
Gliadina, del grano de trigo
Lactoalbúmina, de la leche
ÁCIDOS NUCLEICOS
•
La información que dicta las estructuras de la enorme
variedad de moléculas de proteínas que se encuentran
en los organismos está codificada en moléculas
conocidas como ácidos nucleicos.
•
La información contenida en los ácidos nucleicos es
transcripta y luego traducida a las proteínas. Son las
proteínas las moléculas que finalmente ejecutarán las
"instrucciones" codificadas en los ácidos nucleicos.
•
Los ácidos nucleicos están formados por cadenas
largas de nucleótidos.
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Un nucleótido está
constituido por tres
subunidades
diferentes: un grupo
fosfato, un azúcar de
cinco carbonos y una
base nitrogenada
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TIPOS DE AZÚCAR
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BASES NITROGENADAS
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ESTRUCTURA DEL ADN
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•
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• Estructura de un ácido
nucleico.
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FUNCIONES DE LOS ÁCIDOS NUCLEICOS
• Aunque sus componentes químicos son muy
semejantes, el DNA y el RNA desempeñan papeles
biológicos muy diferentes. El DNA es el constituyente
primario de los cromosomas de las células y es el
portador del mensaje genético.
• La función del RNA es transcribir el mensaje genético
presente en el DNA y traducirlo a proteínas. El
descubrimiento de la estructura y función de estas
moléculas es hasta ahora, indudablemente, el mayor
triunfo del enfoque molecular en el estudio de la biología.
.
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• Los nucleótidos, además de su papel en la formación de
los ácidos nucleicos, tienen una función independiente y
vital para la vida celular. Cuando un nucleótido se
modifica por la unión de dos grupos fosfato, se convierte
en un transportador de energía, necesario para que se
produzcan numerosas reacciones químicas celulares
• El principal portador de energía, en casi todos los
procesos biológicos, es una molécula llamada adenosín
trifosfato o ATP
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EL ATP
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SIGNIFICADO ENERGÉTICO
• La energía contenida en los glúcidos de reserva como el
almidón y el glucógeno, y en los lípidos, viene a ser
como el dinero depositado a plazo fijo; no es asequible
fácilmente. (Tarjeta de crédito)
• La energía de la glucosa es como el dinero en una
cuenta corriente, accesible, pero no tanto como para
realizar todas las operaciones cotidianas. (Tarjeta
débito)
• La energía en los nucleótidos modificados, en cambio,
es como el dinero de bolsillo, disponible en cantidades
convenientes y aceptado en forma generalizada.
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